遼寧省部分學(xué)校點(diǎn)石聯(lián)考2024-2025學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)期中聯(lián)考 化學(xué)試題

絕密★啟用前（點(diǎn)石聯(lián)考）

2024-2025學(xué)年度上學(xué)期高三年級(jí)期中考試

化學(xué)

本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在

答題卡的指定位置。考試結(jié)束后，將答題卡交回。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需

改動(dòng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。

3.回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Se79Ba137

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

符合要求。

1.化學(xué)使生活更加美好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.通過(guò)煤的干儲(chǔ)等物理變化可以獲得多種化工原料

B.抗壞血酸（維生素C）是水果罐頭中常見(jiàn)的抗氧化劑

C.食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

D.用氫氧化鈉固體和鋁粉制成疏通劑疏通被油脂、毛發(fā)、菜渣等堵塞的管道

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.中子數(shù)為20的氯原子：聘C1

B.基態(tài)褚原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24P2

C.氯氣分子中共價(jià)鍵電子云輪廓圖可以表示為

D.用電子式表示HC1的形成過(guò)程為+泠H+[3]-

3.下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）

A.SfSO3TH2SO4tH2SB.FeTFeCl3TFeCl2TFe（OH）2

C.SifSiO2.H2SiO3D.A12O3fA1（OH）3TNa[Al（OH）4]fA1C13

4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）

A.配制240mLimol?匚NaCl溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取14.6gNaCl固體

B.向某溶液中加入AgNC）3溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中一定含有cr

C.把紅熱的木炭加入濃硝酸中，有紅棕色氣體生成，該現(xiàn)象能證明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

D.將足量的SO2通入2mLO.lmoLL」FeCh溶液中充分反應(yīng)，取反應(yīng)后溶液，滴加酸性KMnO,溶液，溶液

紫色褪去，證明反應(yīng)生成了Fe?+

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.12g金剛石中的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

B.4.6gNO2和N2O4混合氣體含有原子數(shù)為0.3NA

C.32g銅與足量硫單質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

D.常溫下，ImolCU與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA

6.化學(xué)知識(shí)無(wú)處不在，下列勞動(dòng)與所涉及的化學(xué)知識(shí)不相符的是（）

選項(xiàng)勞動(dòng)化學(xué)知識(shí)

A烹煮魚(yú)時(shí)，加入少量料酒和食醋可以去腥提鮮食醋與料酒發(fā)生酯化反應(yīng)，增加香味

B使用白酷除去水壺中的水垢醋酸酸性強(qiáng)于碳酸

C使用含NaClO的“84”消毒液拖地其消毒原理與酒精相同

D用溫?zé)岬募儔A溶液擦拭有油污的灶臺(tái)油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

7.化合物G在光學(xué)材料中具有分子開(kāi)關(guān)的潛在應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于G分子的敘述中錯(cuò)誤的

A.不含手性碳原子B.具有抗酸堿腐蝕性能

C.能發(fā)生加成、水解反應(yīng)D.采取sp3雜化的元素有2種

8.氮，硫及其化合物的“價(jià)一類(lèi)”二維圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

N的化合價(jià)+5+4+20-3-20+4*6S的化企價(jià)

A.a、b、u、v、w均能作還原劑B.常溫下，e,z的濃溶液不與鐵反應(yīng)

C.除y外，上述物質(zhì)中還有2種屬于電解質(zhì)D.d、w、x均可與水反應(yīng)生成酸，且都屬于酸性氧化物

9.14CUSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

A.CuSC>4在反應(yīng)中被還原B.FeS2既是氧化劑也是還原劑

C.l4moicuSC\氧化了0.5molFeS2D.被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為7:3

10.下列關(guān)于配合物和超分子的說(shuō)法正確的是()

A.冠酸有不同大小的空穴，可識(shí)別直徑不同的堿金屬離子

B.在[CU(H2O)4]2+中，Cl?+給出孤電子對(duì)，HzO提供空軌道

C.利用“杯酚”可分離C60和C70是因?yàn)槌肿泳哂小白越M裝”的特征

D.[CU(H3O)4]SO4，H2。中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、配位鍵、極性鍵和氫鍵

11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

1818+18

A.向H2O中加入：Na2O2:2Na2O2+2H2O=4Na+40H+O2T

B.向次氫酸鈣溶液通入少量二氧化碳：CIO+co2+H2O=HCIO+HCO-

3+2+

C.向明風(fēng)溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液：2Al+3SO；+3Ba+6OH=3BaSO4+2A1(OH)3J

D.向FeSO4溶液中滴加碳酸氫鍍?nèi)芤汉拖“彼a(chǎn)生大量白色FeCO3沉淀：

2+

Fe+HCO；+NH3H2O=FeCO3J+??1；+凡0

12.用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.用裝置①配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸B.用裝置②測(cè)定新制氯水的pH

C用裝置③比較Na2cO3和NaHCC>3的熱穩(wěn)定性D.用裝置④制備并收集NH3

13.M、Q、Z、Y、X、T是原子半徑依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均為同周期元素，M與Q

形成的化合物能刻蝕玻璃，這六種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.與Z同周期且第一電離能大于Z的元素有1種

B.Y、X、T三種元素中，Y的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)

C.該化合物中所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.M與X、Y形成的化合物中，前者的沸點(diǎn)一定低于后者

14.硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體密度為pg,設(shè)阿伏

加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Se位于元素周期表的p區(qū)

B.基態(tài)Se原子核外有18種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

C.該晶胞中Zn與Se之間的最短距離為也xJ4*（65+79）,方皿

4\P-NA

D.若A、C兩原子的原子坐標(biāo)分別為（。,。,。）和則B原子的坐標(biāo)為》,尤

15.侯德榜提出的聯(lián)合制堿法得到世界各國(guó)認(rèn)可，其工業(yè)流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

|.廣液Q燃燒?Na：CO,

飽和二小——一^

畬處水f|fiJ的|—

NI1,——彳-液H畏作卜制產(chǎn)物

I

試劑X母液

A.整個(gè)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2和NaCl

B.反應(yīng)1的離子方程式為2NH3+CC）2+H2O=CO；+2NH；

C.進(jìn)行反應(yīng)1時(shí)，向飽和食鹽水中先通入NH3,再通入CO?

D.試劑X是NaCl固體，其作用是增大c（Cr）,利于副產(chǎn)物NH4cl析出

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（14分）ZnSO「7H2?？捎米髅饺緞?、木材防腐劑和造紙工業(yè)漂白劑等。利用鋅渣（主要成分為ZnO,

還含有少量FeO、CuO、PbO、SiO2）制備Z11SO4-7凡0的工藝流程如下。

項(xiàng)融Ii漂白粉樺粉

IiiCaO

睬渣幸產(chǎn)巧中途幽中而“一7n*s.67，，!°

濾附1濾液②濾淮③

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鋅原子的價(jià)層電子軌道表示式為。

（2）為了提高“酸浸”效果，可采取的措施有（答2點(diǎn)）。

（3）濾渣①的主要成分有（填化學(xué)式）。

（4）“氧化”操作的第一步是向?yàn)V液①中加入漂白粉，產(chǎn)生了一種刺激性氣體，該步反應(yīng)的離子方程式為

,第二步加入CaO的主要作用為o

（5）“置換”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（6）“操作X”為、冷卻結(jié)品、過(guò)濾、洗滌、干燥。

17.（13分）二氯化二硫（S2c%）常溫下是一種金黃色液體（沸點(diǎn)138℃）,廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域。已知S2cI2

熱穩(wěn)定性較差，且遇水反應(yīng)生成S,SO2和HC1,還可被Cl?氧化為SCI2（沸點(diǎn)59℃）。實(shí)驗(yàn)室采用如圖所

示裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)，把氧氣通入熔融硫黃中制備s2c%（夾持、加熱儀器已略去）。

回答下列問(wèn)題：

（1）已知S2cL分子空間結(jié)構(gòu)與H2O2相似，則其電子式為O

（2）按接口從左到右，裝置的連接順序?yàn)閍--d（填小寫(xiě)字母）。

（3）裝置A中制備Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（4）裝置C中所裝堿石灰的作用是o觀察到F中出現(xiàn)（填現(xiàn)象）時(shí)，可證明有S2cU生

成。

（5）為了提高S2c12的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和o

（6）若拆除裝置D,對(duì)產(chǎn)物造成的影響是（填化學(xué)方程式）。

（7）測(cè)定某市售S2cL純度（雜質(zhì)不影響測(cè)定）：稱(chēng)取3.0g樣品于燒瓶中，加入足量的蒸儲(chǔ)水充分反應(yīng)，用

水蒸氣將生成的SO?和HC1全部蒸出，并用足量的H2O2溶液充分吸收;然后向其中加入足量的BaCl2溶液，

過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，得到2.33g固體。樣品中S2c匕的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

18.（14分）某化學(xué)興趣小組對(duì)綠磯（FeSO/xH2。）的性質(zhì)進(jìn)行探究，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

I.探究綠肌溶液的性質(zhì)。

（1）取少量綠磯樣品，在試管中加水溶解，加入少量稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。在空氣

中用力振蕩后靜置，溶液逐漸變紅，由此可知綠磯溶液被氧化的離子方程式為o向溶液中

逐滴加入飽和氯水，紅色變深，一段時(shí)間后紅色褪去。

II.探究“紅色褪去”的原因，根據(jù)查閱資料，甲、乙兩位同學(xué)提出了如下猜想：

甲同學(xué)：+3價(jià)鐵又被還原成+2價(jià)鐵。

乙同學(xué)：SCN-具有還原性，被C%氧化，

（2）為驗(yàn)證甲，乙兩位同學(xué)的猜想，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將褪色后的溶液分為兩等份，一份滴加KSCN溶液，呈

紅色；另一份加入FeCL溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則（填“甲”或“乙”）同學(xué)猜想是_________正確的。

III.丙和丁同學(xué)探究無(wú)水Fes。,在450℃、不同氛圍中的分解產(chǎn)物。

①丙同學(xué)在450℃、空氣氛圍中加熱15.2gFeSC>4,直至固體質(zhì)量不變，得到純凈的紅棕色固體mg,產(chǎn)生

的氣體依次通入氯化鋼溶液和品紅溶液，氯化鋼溶液中有白色沉淀，品紅溶液無(wú)明顯變化。

②丁同學(xué)在450℃,氮?dú)夥諊屑訜?5.2gFeSC>4直至周體質(zhì)量不變，得到純凈的紅棕色圓體也是mg,產(chǎn)

生的氣體依次通入氯化鋼溶液和品紅溶液，氯化鋼溶液中有白色沉淀，品紅溶液褪色。

（3）則m=g,Fes。,固體在空氣氛圍中加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

IV.測(cè)定綠磯中結(jié)晶水的含量：稱(chēng)量?jī)啥藥ч_(kāi)關(guān)K］和K2的石英玻璃管（裝置A）的質(zhì)量，記為m1g。向石

英玻璃管中裝入一定量的樣品，再次稱(chēng)量裝置A的質(zhì)量，記為m?go按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器

己略去）。己知在該實(shí)驗(yàn)條件下，綠磯受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會(huì)分解。

（4）①實(shí)驗(yàn)時(shí)下列操作步驟正確的順序是d-*afe（填標(biāo)號(hào)）;

重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉K］和K?

d.打開(kāi)K］和K2,緩緩?fù)ㄈ隢?e.稱(chēng)量Af.冷卻至室溫

②實(shí)驗(yàn)前通入氮?dú)獾哪康氖牵瑢?shí)驗(yàn)時(shí)，如果按a-d-…的順序操作，則x的測(cè)定結(jié)果

（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

19.（14分）有機(jī)化合物W是一種鎮(zhèn)痛藥物的中間體，其一種合成路線如圖所示：

己知：①R—CNHQH,>R—COOH（R為炫基或H,下同）;

0

00

四0H溶邀嶺—R—c—c=c—R+HO

IIII2II42

R1—CH,一C-R,+R3-C一R4

RiR2

回答下列問(wèn)題：

(1)B的名稱(chēng)為oH中的含氧官能團(tuán)除酮堤基外，還有o(填名稱(chēng))。

(2)W的分子式為oE的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?

(3)B-C、C-D的反應(yīng)類(lèi)型分別為、。

(4)F-G反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有種(不考慮立體異構(gòu))。

①含有苯環(huán)，且僅有兩個(gè)側(cè)鏈；

②遇FeCL溶液顯紫色；

③與新制CU(OH)2在加熱條件下反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色沉淀。

參考答案及解析

2024-2025學(xué)年度上學(xué)期高三年級(jí)期中考試

一、選擇題

1.A【解析】煤的干儲(chǔ)過(guò)程中包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化；抗壞血酸(維生素C)具有還原性，是水果

罐頭中常見(jiàn)的抗氧化劑：二氧化硫具有漂白性，可以使某些有色物質(zhì)變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì)，二氧化硫能夠使細(xì)菌中的

蛋白質(zhì)變性，因此可以防止細(xì)菌滋生，同時(shí)二氧化硫具有還原性，能夠與食品包裝袋中的氧氣反應(yīng)，從而防止

食品氧化變質(zhì)：在堿性條件下油脂、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解，同時(shí)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氣可以疏通

管道，因此可用氫氧化鈉固體和鋁粉制成疏通劑疏通被油脂、毛發(fā)、菜渣等堵塞的管道。

2.C【解析】中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)子數(shù)為17、質(zhì)量數(shù)為37,表示為;;Cl；Ge是32號(hào)元素，位于第四

周期IVA族，基態(tài)楮原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3di°4s24P2；氯氣分子中的共價(jià)鍵由2個(gè)氯原子中各提供

1個(gè)未成對(duì)電子的3P軌道重疊而成，共價(jià)鍵的電子云輪廓圖為HC1為共價(jià)化合物，用電子式表

示HC1的形成過(guò)程為+泠HClo

0H

3.B【解析】SfSO3無(wú)法實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化；Fe^MFeCl3^->FeCl2^->Fe(OH)2,可以實(shí)現(xiàn)一

步轉(zhuǎn)化；SiO2fH2SiC)3無(wú)法實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化；Al203fAi(OH上無(wú)法實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化。

4.A【解析】實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)該選擇250mL容量瓶，根據(jù)計(jì)算，用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl

的質(zhì)量為14.6g；能與Ag+沉淀的陰離子有很多，如CO；、SO：等，不一定是C1；把紅熱的木炭加入濃硝

酸中，有紅棕色氣體生成，該現(xiàn)象不能證明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，濃硝酸受熱本身會(huì)分解產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w；

二氧化硫可以與Fe3+反應(yīng)生成Fe?+,但二氧化硫足量，反應(yīng)后的混合溶液會(huì)有二氧化硫殘留，此時(shí)滴加酸性

KMnC%溶液，溶液紫色褪去并不能確切證明反應(yīng)生成了Fe?+,也可能是殘留的二氧化硫使溶液褪色。

5.D【解析】金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵被2個(gè)C共用，所以12g即Imol金剛石中

的共價(jià)鍵數(shù)目是2NA；NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2,所以4.6g混合物中含有的原子的物質(zhì)的量為

4-6g-x3=0.3mol,數(shù)目為0.3NA；銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成C%S,銅從。價(jià)升高到+1價(jià)，32g銅的物質(zhì)

46g-mol

的量為0.5mol,與足量硫單質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA；CL與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,根據(jù)化合價(jià)變化可知，Imol與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子

總數(shù)為NA。

6.C【解析】料酒中含有乙醇，能與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的乙酸乙酯具有香味，可以去腥提鮮：用白醋

除去水垢(主要成分為CaCC>3等)，因?yàn)榇姿岬乃嵝詮?qiáng)于碳酸，醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水；

“84”消毒液是利用NaClO的強(qiáng)氧化性殺菌消毒，而酒精的消毒原理是酒精可使蛋白質(zhì)變性，兩者消毒原理

不相同；純堿溶液顯堿性，升高溫度，溶液的堿性增強(qiáng)，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因

此可以用溫?zé)岬募儔A溶液擦拭有油污的灶臺(tái)。

7.B【解析】G分子不含手性碳原子；G分子中酰胺基在酸性、堿性條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)；G分子中含

酰胺基能發(fā)生水解反應(yīng)，碳碳雙鍵、苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)；G分子中采取sp3雜化的元素有C、N兩種。

8.A【思路分析】根據(jù)圖中的信息可知，a為NH3,b為N2,c為NO,d為NO2,e為HNO3,u為H2S,

v為S,w為SO?，x為SC)3,y為H2SO3，z為H2SO4,以此解題。

【解析】由分析可知，a為NH3,b為N2，u為H?S,v為S,w為SO2，其中S和N的化合價(jià)均不是其最

高正價(jià)，均可以失去電子作還原劑；常溫下，濃硝酸、濃硫酸使鐵鈍化，鐵的表面生成致密的氧化膜，發(fā)生了

化學(xué)反應(yīng)：題述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有H2S、H2so3、H2so4、HNO3,因此除y外，還有3種物質(zhì)屬于電

解質(zhì)：二氧化氮不屬于酸性氧化物。

9.C【思路分析】化學(xué)方程式中的化合價(jià)變化：CuSC>4中+2價(jià)的Cu得電子，化合價(jià)降低，變?yōu)镃u2s中+1

價(jià)的Cu；5個(gè)FeS2中10個(gè)-1價(jià)的S有7個(gè)化合價(jià)降低為Cu2s中-2價(jià)的S,有3個(gè)化合價(jià)升高為SO：中+6

價(jià)的So

【解析】硫酸銅中Cu元素的化合價(jià)都降低，S、0元素的化合價(jià)不變，所以硫酸銅是氧化劑，被還原：根據(jù)

上述分析可知，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑；根據(jù)得失電子守恒可知，14moicUS。,可氧化ImolFeS2；根

據(jù)上述分析可知，被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為7:3=

2

10.A【解析】冠酸是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子；在[CU(H2O)4]>,

凡0給出孤電子對(duì)，Cl?+提供空軌道；“杯酚”與C70不能形成超分子，“杯酚”能與Cso和形成超分子，反

映出超分子具有“分子識(shí)別”的特征：氫鍵不是化學(xué)鍵。

18+18

11.D【解析】向H「0中加入Na？。？，^M2Na2O2+2H2O=4Na+2OH*+2OH+O2T；向次氯

酸鈣溶液通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式

2+

Ca+2C1O+CO2+H2O=2HClO+CaCO31；向明磯溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2是強(qiáng)堿，

過(guò)量的Ba(OH)2能使A1(OH)3轉(zhuǎn)化為[Al(0H)4]\正確的離子方程式為

3+2+-

A1+2SO；+2Ba+4OH=2BaSO4+[A1(OH)4]；向FeSO,溶液中滴加碳酸氫錢(qián)溶液和稀氨水，產(chǎn)生

大量白色FeCOs沉淀，同時(shí)有硫酸鏤和水生成。

12.C【解析】容量瓶不能用來(lái)溶解固體或稀釋濃溶液；氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH；

加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，小試管受熱溫度低，為對(duì)比

二者的穩(wěn)定性，小試管中為碳酸氫鈉：氯化鏤受熱分解生成氨和氯化氫，氨和氯化氫遇冷生成氯化錢(qián)，直接加

熱氯化鏤無(wú)法制得氨，應(yīng)加熱氯化鏤和氫氧化鈣的混合物制取氨。

13.B【思路分析】M、Q、Z、Y、X、T是原子半徑依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均為同周

期元素，M與O形成的化合物能刻蝕玻璃，則M為氫，Q為氟；X形成4個(gè)共價(jià)鍵、Y形成3個(gè)共價(jià)鍵、Z

形成2個(gè)共價(jià)鍵，則X為碳、Y為氮、Z為氧；由T與氟形成的陰離子可知，T為硼。

【解析】與Z同周期且第一電離能大于Z的元素有氮、氟、怎3種；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越

強(qiáng)，Y、X、T三種元素中，氮的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)；H原子最外層是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H與C形成的

化合物種類(lèi)有很多，例如苯的沸點(diǎn)比H與N形成的化合物NH3的沸點(diǎn)高。

14.D【解析】Se的價(jià)層電子排布式為4s24P%位于元素周期表的p區(qū)；基態(tài)Se原子核外電子排布式為

Is22s22P63s23P63d4s24P:電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)=電子所占原子軌道數(shù)，所以基態(tài)Se原子核外有18種

不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為anm,該晶胞中，位于晶胞內(nèi)部的Zn原子個(gè)數(shù)為4,位于晶胞

頂點(diǎn)和面心的Se原子個(gè)數(shù)為8x’+6x』=4,則pg?*(,+79)為02i,,則晶胞邊長(zhǎng)為

3

82aNA

a4x(65+79)乂及皿,Zn與Se之間的最短距離為體對(duì)角線的四分之一，故為

PNA

4x(65+79)人原子坐標(biāo)為(0,0,0),由B原子的投影圖

xl()7nm；可知，B原子坐標(biāo)

4

pNA

15.B【解析】煨燒碳酸氫鈉產(chǎn)生CO2,CO2可以循環(huán)利用，向?yàn)V液中加入NaCl,通過(guò)降溫結(jié)晶析出NH4Cl,

所得母液中含有的NaCl溶液也可以循環(huán)利用；反應(yīng)1是氯化鈉、氨、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化

錢(qián),反應(yīng)的離子方程式為NH3+CC)2+H2O+Na+=NaHCO3J+NH；；氨的溶解度大于二氧化碳，二氧化碳

易溶于堿性溶液，進(jìn)行反應(yīng)1時(shí)，向飽和食鹽水中先通入NH3,再通入CO?；試劑X是NaCl固體，其作用

是增大c(Cl),便于副產(chǎn)物NH4cl析出。

二、非選擇題

16.（14分，每空2分）

（1）NIN1||

3d4s

（2）適當(dāng)提高酸的濃度、適當(dāng)加熱或粉碎鋅渣或減小鋅渣粒徑或充分?jǐn)嚢璧龋ù鸪鰞牲c(diǎn)即可）

（3）PbSO4>SiO2（答出一點(diǎn)得1分）

（4）2Fe2++2ClCT+4H+=2Fe3++CUT+2H2。調(diào)節(jié)溶液pH,將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀

（5）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

（6）蒸發(fā)濃縮（或加熱濃縮）

【思路分析】鋅渣（主要成分為ZnO,還含有少量FeO、CuO、PbO、SiO2）中加入硫酸“酸浸”，氧化

鉛與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛沉淀，Si。2不與硫酸反應(yīng)，CuO、FeO、ZnO與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽，過(guò)濾得到

硫酸鹽溶液和硫酸鉛、SiO2；向硫酸鹽溶液中加入漂白粉將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入CaO調(diào)節(jié)

溶液pH,將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去；向?yàn)V液②中加入鋅粉，鋅與溶液中的銅離子發(fā)生置換反應(yīng)置換

出銅；濾液③經(jīng)蒸發(fā)濃縮或加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到ZnSO/TH?。。

【解析】（1）基態(tài)鋅原子的價(jià)層電子排布式為3di°4s2,其價(jià)層電子軌道表示式為3d4s。

（2）“酸浸”過(guò)程中，為了提高鋅元素浸出速率，可采取的措施有適當(dāng)提高酸的濃度、適當(dāng)加熱或粉碎鋅渣或

減小鋅渣粒徑或充分?jǐn)嚢璧取?/p>

（3）由分析可知，濾渣①的主要成分有PbSC）4和Si。？。

（4）“氧化操作的第一步是向?yàn)V液①中加入漂白粉，將Fe?+氧化為Fe3+,產(chǎn)生的一種刺激性氣體為C%，根

據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平化學(xué)方程式為2Fe2++2ClCX+4H+=2Fe，++C12T+2H2O,第二步加入CaO

的主要作用為調(diào)節(jié)溶液pH,將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀。

（5）“置換時(shí)是利用鋅的還原性置換銅離子，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4=Cu+ZnSC）4。

（6）“操作X”為蒸發(fā)濃縮或加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。

17.（13分，除標(biāo)注外每空2分）

(1)ClSSC1(1分)

(2)h—i—ffgfbfc-j(或k)fk(或j)

△

+2+

(3)MnO2+4H+2CF^=Mn+C12T+2H2O

(4)吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F,與S2cU反應(yīng)(答出一點(diǎn)得1

分)金黃色液體(1分)

(5)滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量)(1分)

(6)2S2C12+2H2O=3SJ+S02T+4HC1

(7)90%

【思路分析】裝置A中，二氧化錦與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣中混有水蒸氣和揮發(fā)出的HC1,

裝置E中飽和食鹽水可以除去HC1,裝置D可以對(duì)氯氣進(jìn)行干燥，裝置B中發(fā)生氯氣與硫黃的反應(yīng)，生成S2C12,

裝置F中用冰鹽水對(duì)s2cL進(jìn)行冷卻，最后裝置C可以吸收未反應(yīng)的氯氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置

F,與S2cL反應(yīng)。

【解析】(1)H2O2的電子式為H6O則S2cL的電子式為ClSSClo

(2)根據(jù)分析可知，按接口從左到右，裝置的連接順序?yàn)?/p>

a->h—>i—>f―>g—>b->c->j->k(§Jck―>j)—>d->e?

(3)裝置A中加熱二氧化錦和濃鹽酸制取氯氣，產(chǎn)物還有氯化錦和水，制備Cl2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為

+2+

MnO2+4H+2CV=Mn+C12T+2H2O。

(4)裝置C中所裝堿石灰的作用有吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F,

與s2cu反應(yīng)；觀察到F中出現(xiàn)金黃色液體時(shí)，可證明有s2cU生成。

(5)生成S2cU的反應(yīng)，若氯氣過(guò)量則會(huì)生成S2cL，溫度過(guò)高S2cU會(huì)分解，為了提高s2cL的純度，實(shí)驗(yàn)

的關(guān)鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量。

(6)若拆除裝置D,氯氣會(huì)將水蒸氣帶入裝置B中，導(dǎo)致S2c匕遇水反應(yīng)生成S、SO2和HC1,反應(yīng)的化學(xué)

方程式為2s2cl2+2H2(3=3SJ+SO2T+4HC1?

(7)根據(jù)題意可得關(guān)系式，2s2c12~SO2~BaSO4,2.33gBaSC>4的物質(zhì)的量為一233g?=0.01mol,

n（S2Cl2）=2n（BaSO4）=0.02mol,則樣品中S2cL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0O2mol；；；g-mol1義100%=90%。

18.（14分，除標(biāo)注外每空2分）

2++3+

（1）4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

（2）乙

△

（3）8.04FeSO4+O2=2Fe2O3+4SO3

（4）①bfc（共2分）

②排除裝置中的空氣（合理即可）偏小

【解析】（1）滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明不存在鐵離子。在空氣中用力振蕩后靜置，溶液逐漸變紅說(shuō)

明亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2。。

（2）對(duì)比兩實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，紅色褪去后的溶液中不含有SCN"故乙同學(xué)猜想正確。

（3）丙同學(xué)在450℃、空氣氛圍中加熱15.2gFeSO「直至固體質(zhì)量不變，得到紅棕色固體為Fe2O3,產(chǎn)生

的氣體通入氯化鋼溶液中有白色沉淀，說(shuō)明生成了SO3,通入品紅溶液，無(wú)明顯變化，說(shuō)明加熱過(guò)程中未產(chǎn)

生SO2氣體，根據(jù)氧化還原反應(yīng)價(jià)態(tài)變化規(guī)律，空氣中氧氣參加了反應(yīng)，化學(xué)方程式為

4FeSO4+O2=2Fe2O3+4SO3；丁同學(xué)在450℃