遼寧省沈陽市郊聯(lián)體2025屆高三年級上冊10月月考化學(xué)試卷（含答案）

遼寧省沈陽市郊聯(lián)體2025屆高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級：___________考號：

一,單選題

1.黨的二十大報告指出“推動綠色發(fā)展，促進人與自然和諧共生”。下列做法不合理

的是（）o

A.開發(fā)利用天然纖維，停止使用合成材料

B.多采用太陽能風(fēng)能發(fā)電，減少火力發(fā)電

C.研發(fā)新能源汽車，降低汽油柴油消耗

D.研究開發(fā)生物農(nóng)藥，減少作物農(nóng)藥殘留

2.下列反應(yīng)不符合哲學(xué)中“量變引起質(zhì)變”觀點的是（）。

A.鋅與硫酸B.過氧化鈉和CO2

C.FeBq溶液和氯水D.銅和硝酸

3.元素及其化合物的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)中具有極其重要的用途。下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)

的是（）o

HC1（aq）

A.用Fe制取FeCl3：Fe（s）>FeCl3蒸發(fā)>FeCh-6H2O^->FeCl3（s）

CaC12（aq）2（g）

B.工業(yè)尾氣中的SO2處理：SO2>CaSO3°>CaSO4

C.工業(yè)制取漂白粉：飽和食鹽水」石灰乳>漂白粉

D.鋁土礦制鋁：鋁土礦里尊QH_>Na[Al（OH）4]淖螭fAlC1里二>A1

4.室溫下，根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論正確的是（）

選

實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

向2mL0.2mol.LTNaHS溶液中滴加幾滴漠水，振蕩，產(chǎn)生乳白非金屬性：

A

色渾濁Br>S

向O.hnollTNaHSOs溶液中滴加酸性KMnC>4溶液，溶液紫紅色NaHSC）3溶液

B

褪去具有漂白性

C用潔凈的嵌有鋁絲的玻璃棒蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，該溶液中一定

火焰顏色呈黃色不含鉀元素

向盛有等體積、等濃度的H2O2溶液的兩支試管中分別加入

MnO；比Cu?+

D0.2mL等濃度的CuSO4溶液和KM11O4溶液，加KM11O4溶液的

的催化效果好

試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快

A.AB.BC.CD.D

5.實驗改進與優(yōu)化應(yīng)遵循科學(xué)性、直觀性、易操作性、安全性的原則，提升化學(xué)實驗

效率。下列有關(guān)實驗改進分析不正確的是（）

A.使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境，并使漏斗內(nèi)液體順利流下

B.用點燃的木條靠近肥皂泡，聽到爆鳴聲，可檢驗產(chǎn)物中有氫氣產(chǎn)生

C.該改進裝置可用于SO2性質(zhì)的探究實驗

D.利用此裝置可較長時間看到白色絮狀沉淀

6.這周末，高中生小汪幫家里做家務(wù)。下列勞動項目與所涉及的化學(xué)原理不相符的是

（）。

選項勞動項目化學(xué)原理

A用鹽鹵和豆?jié){制作豆腐膠體的聚沉

用加水稀釋的“84”消毒液拖

B氧化還原反應(yīng)

地面

C用白醋清洗水壺中的水垢分解反應(yīng)

D用熱的純堿溶液洗滌餐具水解反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

7.我國化工專家侯德榜將合成氨與純堿工業(yè)聯(lián)合，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，使原料氯化鈉

的利用率從70%提高到90%以上，該生產(chǎn)方法在制得純堿的同時，還可得到一種副產(chǎn)

品NH4Cl。生產(chǎn)流程和溶解度曲線如圖，下列說法錯誤的是（）

B.NH4cl固體從母液中析出時需控制溫度在0~10℃

c.循環(huán)i、n的目的是提高原料的利用率、減少對環(huán)境的污染

D.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH,+CC>2+2NaCl+H2O^2NH4Cl+Na2CC)3

8.工業(yè)上從廢舊金屬中回收金屬Co時，有一步操作是加入碳酸氫鈉或碳酸氫鏤溶液

2+

“沉鉆”，離子方程式為：Co+2HCO；=CoCO3+CO2T+H2Oo下列有關(guān)說法

不正確的是()o

A.該反應(yīng)之所以能發(fā)生，原因是Co?+與CO,結(jié)合生成難溶電解質(zhì)促進了HCO；的電

離

B.“沉鉆”后，還要進行的操作為過濾、干燥

C.“沉鉆”時不用Na2cO3的原因是：防止堿性比較強時生成CO(OH)2,降低產(chǎn)率

D.“沉鉆”時通入適量NH3效果更好，是因為發(fā)生了反應(yīng)：

2+

Co+HCO；+NH3^COCO3J+NH：

9.部分含F(xiàn)e或Cu元素物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

()。

化合如--------------------------------

+3-beh

+2-cfi

+1-dgj

0-a

單質(zhì)氧化物鹽堿

A.a和足量S混合加熱，可能生成f或g,不可能生成e

B.往f中加入濃NaOH溶液，則最終會生成i

C.新制的i和葡萄糖混合溶液加熱，可能得到d

D.d和j溶于稀H2so「如果有f生成，則有a生成

10.下列離子方程式書寫正確的是（）

3+

A.向A1CL溶液中滴入足量的氨水：A1+4OH=A1O；+2H2O

+

B.KOH溶液與KHSO4溶液反應(yīng)：H+OH=H2O

+2+

C.用醋酸溶液處理水垢中的氫氧化鎂：Mg（OH）2+2H=Mg+2H2O

3+-

D.向FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液：Fe+3SCN=Fe（SCN]J

11.已知Fes。,有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列敘述正確的是（）。

L鐵的氧化物M

FeSO4網(wǎng)絕空氣一SO3H2so廉濃）安也HNO3

—so23■溶液褪色

A.M一定是紅棕色粉末

B.生成HNO3的反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性、難揮發(fā)性和強酸性

C.圖中發(fā)生了3個氧化還原反應(yīng)

D.“褪色”的原因是SO2+Br2+2H2O^4H++SOj+2Br-

12.下列各組離子能大量共存，通入NC>2后，不能大量共存的是（）。

_

A.Na+、H+、[Al（OH）4],NO；

B.Na+、NH：、CIOHSO；

C.Cu2+>Fe3+>SO：、CP

D.Fe2+>Al3\SOj、CP

13.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗操作、實驗現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不正確

的有（）

序號實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

用碳酸鈣和稀硝碳酸的酸性比硅

①出現(xiàn)白色沉淀

酸反應(yīng)制取CO?酸強

氣體，將制得的

氣體立即通入一

定濃度的硅酸鈉

溶液中

向某溶液中加入

NaOH濃溶液后放出有刺激性氣

原溶液一定為鏤

②微熱，用濕潤的味的氣體且試紙

鹽溶液

紅色石蕊試紙檢變藍

驗產(chǎn)生的氣體

將少量鋁熱劑

（只有鋁和一種

金屬氧化物）溶

一份生成藍色沉

于足量稀鹽酸鋁熱劑中可能含

③淀一份溶液呈血

后，均分為兩有Fe3O4

紅色

份，再分別滴加

鐵氟化鉀和

KSCN溶液

向某鉀鹽中滴加

該鉀鹽至少含有

濃鹽酸，再將產(chǎn)

④品紅溶液褪色K2SO3與KHSO3

生的氣體通入品

中的一種

紅溶液

A.①②④B.①③④C.②③D.①②

14.工業(yè)上常用純堿溶液吸收尾氣中的NO、NO2,反應(yīng)如下：

反應(yīng)1：NO+NO2+Na2cO32NaNO2+CO2

反應(yīng)2：2NO2+Na2CG>3^NaNO2+NaNC)3+CO2

已知：CO?與水的反應(yīng)類似SO2和H?。的反應(yīng)。若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列敘述正確的是（）o

A.反應(yīng)1中放出2.24LCC）2時，NO、NO2參與反應(yīng)的總分子數(shù)為0.2NA

B.1L0.5moi.「Na2cO3溶液恰好完全反應(yīng)時，作氧化劑的分子數(shù)為0.5NA

C.將反應(yīng)2中9.2gNO2完全反應(yīng)產(chǎn)生的CO2通入足量水中生成的H2cO3分子數(shù)為

O.INA

D.上述制備的化工品（NaNO?、NaNO3）中含N元素的質(zhì)量為28g,則所含的Naf

數(shù)一定為NA

15.澳及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和阻燃劑等生產(chǎn)中。一種利用空氣吹出法從

海水中提取澳的工藝流程如下。

酸化id?FeBr2Na2CO3H2so4

濃縮海水T?酸化海水T含澳空氣fTT"含澳溶液…一產(chǎn)品澳

ii.熱空氣吹出脫氯

已知：i.與Na2cO3反應(yīng)時，Br2轉(zhuǎn)化為BrO；和B/。ii.HBrC^為強酸。下列說法不正

確的是（）

A.酸化海水通入Cl?提取漠的反應(yīng)：Cl2+2Br^2Cr+Br2

B.脫氯過程Fe2+和Br均具有脫氯作用

C.用Na2cO3溶液吸收足量Br2蒸氣后，所得產(chǎn)物中的含碳粒子主要是HCO；

+

D.H2sO4酸化后重新得到期的反應(yīng)：5Br-+BrO3+6H=3Br2+3H2O

二、填空題

16.短周期主族元素T的一種氧化物為TO2。根據(jù)下列信息回答相關(guān)問題：

（1）若TO2氣體具有刺激性氣味，通入酸性KMnC>4溶液中，溶液由紫紅色變?yōu)闊o

色。食品中添加適量TO?可起到防腐和抗氧化作用，則TO2的化學(xué)式為_________,

TO?還可以使品紅褪色，則體現(xiàn)了它的

（A.氧化性B.還原性C.漂白性D.酸性氧化物的通性）

常溫下，TO?與T的簡單氫化物不能大量共存，原因是（用化學(xué)方程式表

示）。

（2）若T位于第三周期WA族，含有TO2的材料在堿性土壤中會“短路”，其原因是

（用離子方程式表示）。

（3）常溫下，若TO?是紅棕色氣體。在針管實驗中，乙管中充滿TO2，使甲管中物質(zhì)

和乙管中物質(zhì)反應(yīng)。

乙

啟動實驗后，下列敘述正確的是（填標(biāo)號）。

A.若甲管中充滿K「淀粉溶液，則溶液變藍

B.若甲管中充滿H?S,則顏色無明顯變化

C.若甲管中充滿FeC"溶液，則溶液變黃色

（4）若將無色無味的TO2氣體持續(xù)通入澄清石灰水中，石灰水先變渾濁，后變澄清。

在點燃條件下TO?和鎂單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，且生成黑色固體。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。將TO2通入棉花包裹的Na2。?粉末中，過一會兒，棉花燃燒起來。由此

推知，TO?和Na?。?反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

17.對廢舊催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢舊催化劑主要含ALO3、

MOO3,CO2O30一種回收利用廢舊催化劑的工藝流程如下圖。

因休NaOHHQ過，C（\c]x

JJ~?_HJf

黑H2MOO4fMoO,

Ir*Co

浦渣-Hs^Hcojco）；-

呼。c"

回答下列問題：

（1）“焙燒”時，MOO3轉(zhuǎn)化為NazMoO,，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式0

（2）加快溶浸速率的方法是。（寫一種）

（3）溶浸后的溶液中，鋁元素以[Al（OH）J」的形態(tài)存在。寫出“沉鋁”時使鋁元素

恰好沉淀完全的離子方程式為o

（4）“沉鑰”后，濾液X的溶質(zhì)主要是（寫化學(xué)式）。

（5）已知Co2（CO1中Co元素的化合價為0價。

①在“反應(yīng)”中的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為。

②Y是一種可以循環(huán)利用的物質(zhì)，Y是（填化學(xué)式）。

18.

so2.NO,為常見的空氣污染物，會引起酸雨、光化學(xué)煙霧等污染問題。研究者

以多種方法進行“脫硫”“脫硝”。

（1）利用工業(yè)廢堿渣（主要成分為Na2co3）來吸收含SO?的煙氣，同時得到Na2so3

粗品。其流程如圖所示：

①操作1和操作2中均包含的分離技術(shù)為^______；

②SO?被Na2c。3溶液吸收時，會釋放出一種無色無味氣體，該反應(yīng)的離子方程式為

（2）利用含有SO2的煙氣制備Nad。？。其流程如圖所示:

H2O2

SO2

NaHSO4NaOH

①反應(yīng)a的化學(xué)方程式為。

②反應(yīng)b中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為o

（3）以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”“脫硝”?？刂迫芤旱膒H=5.5,一定

時間內(nèi)，溫度對S。？、NO脫除率的影響如圖所示：

100

%9o

/

楙

8o

健

重

7O

6001030507090

溫度/(

已知煙氣中SC）2與NO的體積比為4：1,且吸收后轉(zhuǎn)化為：SO；-、NO：。

①NO在吸收過程中，反應(yīng)的離子方程式是。

②50℃時，吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的C「和NO：的物質(zhì)的量之比為

③煙氣中NO,含量的測定：將VL氣樣通入適量酸化的Hz。?溶液中，使NO,完全被

1

氧化為NO；,加水稀釋至100mL。量取25mL該溶液，加入匕mLqmol-LFeSO4

（過量），充分反應(yīng)后，用c2moi降魯。?溶液和剩余的Fe?+恰好反應(yīng)（該反應(yīng)的

還原產(chǎn)物為CN+）,消耗&mL。氣樣中NO"折合成NO的含量為mg.L'o

三、實驗題

19.二氯化二硫（S2c%）通常是一種金黃色液體（沸點為138℃）,可用于合成植物生

長激素、除草劑、橡膠硫化劑等。已知s2cL遇水反應(yīng)生成s、SO?和HC1,熱穩(wěn)定性

較差。實驗室采用如下裝置（加熱和夾持儀器已略去）將氯氣通入熔融硫磺（熔點為

113℃）模擬工業(yè)生產(chǎn)s2cL，回答下列問題：

（1）寫出A中制取氯氣的離子方程式o

（2）裝置接口從左到右的順序為：a-（填小寫字母）。

（3）儀器m的名稱是,所裝堿石灰的作用是。

（4）打開通一段時間N?,原因是；實驗結(jié)束時，裝置B中燒瓶底部

有少量硫附著，可用熱的NaOH濃溶液洗滌，該反應(yīng)的離子方程式為。

（5）證明實驗中有s2c匕生成的現(xiàn)象是.o

（6）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：采用C%和CS?在95?100℃之間反應(yīng)，也能得到S2cL和

一種常用作有機溶劑的副產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為1_________o

參考答案

1.答案：A

解析：A.天然纖維的生成難以滿足人類對材料的需求合成材料的合理使用可以彌補天

然材料的不足，A錯誤；

B.采用太陽能風(fēng)能發(fā)電可減少二氧化碳的排放有利于實現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)，B正確；

C.研發(fā)新能源汽車，可替代燃油車的使用，從而降低燃油消耗，C正確；

D.生物農(nóng)藥的開發(fā)使用，可減少農(nóng)作物中農(nóng)藥的殘留，D正確；

故選Ao

2.答案：B

解析：A.鋅與稀硫酸的反應(yīng)方程式為Zn+H2so式?。?Z11SO4+H2T,而鋅與濃硫酸

的反應(yīng)方程式為Zn+2H2so式濃）—ZnSO4+SO2T+2H2O,符合“量變引起質(zhì)

變”，A不符合題意；

B.過氧化鈉和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，CO?量的多少與反應(yīng)產(chǎn)物無關(guān)，不符合

“量變引起質(zhì)變"，B符合題意；

C.FeBr2溶液和少量的氯水的反應(yīng)離子方程式為2Fe?++CU-2Fe3++2C「，而FeBr?

溶液與足量的氯水的反應(yīng)離子方程式為2Fe?++4Br-+3cU-2Fe3++2B「2+6C「符合

“量變引起質(zhì)變"，C不符合題意；

D.銅和稀硝酸的反應(yīng)方程式為3Cu+8HNC）3（?。?3Cu（NC?3）,+2NOf+4H?0,,而

銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為Cu+4HNC>3（濃）-CU（NO3）2+2NC>2個+2H2。符合“量

變引起質(zhì)變"，D

不符合題意；故選B。

3.答案：C

解析：A鐵與HCl（ag）反應(yīng)生成氯化亞鐵；FeCL溶液在蒸發(fā)時，由于Fe?+水解生成

Fe(OH)3，不能制備FeCL4H?。，A錯誤；

B.二氧化硫與氯化鈣不反應(yīng)，不可用弱酸制強酸，B錯；

C.電解食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，氯氣通入石灰乳中得到以氯化鈣、次氯酸

鈣為主要成分的漂白粉，C正確；

D.A1CL為共價化合物，不能通過電解A1CL的工方法制取金屬鋁，工業(yè)上電解熔融

氧化鋁制取金屬鋁，D錯誤；

故選C。

4.答案：A

解析：A.向2mL0.2mol.LTNaHS溶液中滴加幾滴澳水，振蕩，產(chǎn)生乳白色渾濁，是因

為澳單質(zhì)將-2價的硫氧化生成硫單質(zhì)，則非金屬性Br>S,A正確；

B.向O.lmollTNaHSOs溶液中滴加酸性KMnC>4溶液，溶液紫紅色褪去，是因為酸性高

鎰酸鉀被亞硫酸氫根離子還原而褪色，B錯誤；

C.鉀的焰色為紫色會被鈉的黃色焰色掩蓋，應(yīng)透過藍色鉆玻璃觀察鉀的焰色，因此用

潔凈的嵌有鉗絲的玻璃棒蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰顏色呈黃色不能確定

是否有鉀元素，C錯誤；

D.盛H2O2溶液的兩支試管中分別加入CuSC)4溶液和KMnC>4溶液，前者Ci?+催化

凡。2分解，后者KMnC)4氧化H2O2生成。2,原理不同，不能比較MnO：與Ci?+的催

化效果，D錯誤；

故選Ao

5.答案：C

解析：C恒壓滴液漏斗為密閉裝置且能平衡壓強，使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼?/p>

染環(huán)境，并使漏斗內(nèi)液體順利流下，A正確；

氫氣具有可燃性，和氧氣混合點燃容易爆炸；用點燃的木條靠近肥皂泡，聽到爆鳴

聲，可檢驗產(chǎn)物中有氫氣產(chǎn)生，B正確；

銅和濃硫酸需要加熱才能反應(yīng)生成二氧化硫，C錯誤；

裝置A中生成氫氣排凈裝置中空氣且生成硫酸亞鐵，一段時間后關(guān)閉a,A中壓強變

大，硫酸亞鐵被壓入B中生成氫氧化亞鐵沉淀，利用此裝置可較長時間看到白色絮狀

沉淀，D正確。

6.答案：C

解析：A.豆?jié){的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，用鹽鹵和豆?jié){制作豆腐的

過程屬于膠體的聚沉，故A正確；

B.“84”消毒液有效成分為次氯酸，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故B正確；

C.用白醋清洗水壺中的水垢，屬于復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生分解反應(yīng)，故C錯誤；

D.純堿是碳酸鈉的俗名，碳酸根離子水解使溶液呈堿性，可使油污發(fā)生水解反應(yīng)而除

去，故D正確；

故選：Co

7.答案：D

解析：A.由聯(lián)堿法生產(chǎn)流程示意圖可以看出從母液中經(jīng)過循環(huán)I進入沉淀池的主要是

Na2co3、NH4cl和氨水，A正確;

B.由溶解度曲線可以看出，NH4cl的溶解度隨溫度升高而增大，因此如果NH4cl固體

從母液中析出時需控制溫度在0~10℃以下，B正確；

C.循環(huán)I、II的目的是提高原料的利用率、減少對環(huán)境的污染，C正確；

D.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+C02+NaCl+H20—NH4C1+NaHCO3,D錯

誤。

8.答案：B

解析：A.含C02+溶液中加入碳酸氫鈉或碳酸氫溶液，發(fā)生反應(yīng)

+2++

HCO；；——^CO|+H>Co+CO^CoCO3HCO；+HH2O+CO2T,A正

確

B.“沉鉆”后，還要將CoCC>3轉(zhuǎn)化為Co,所以需進行的操作為過濾、洗滌、干燥、灼

燒、還原等，B不正確

C.Na2cO3的城性強，會將C02+轉(zhuǎn)化為CO(OH)2，則“沉鉆”時不用Na2cO3的原因

是：防止城性比較強時生成CO(OH)2,降低產(chǎn)率，C正確

D.“沉鉆”時通入適量NH3,能促進HCO1^^COj+H+電離的正向進行，從而增大

溶液中的c(COj),有利于生成COCO3沉淀，離子方程式為：

2+

Co+HCO3+NH3^CoCO3+NH^,D正確

故選B

9.答案：B

解析：A.a可能為Fe或Cu,與S單質(zhì)混合加熱，由于S單質(zhì)的氧化性較弱，與Fe反

應(yīng)產(chǎn)生FeS,與Cu反應(yīng)產(chǎn)生CuzS,但不可能生成+3價的鐵鹽，故A正確

B.f可能為Fe?+或Ci?+,加入濃NaOH溶液后分別產(chǎn)生Fe(OH)2、Cu(OH),,由于空

氣中含有。2，因此4Fe(OH)2+C?2+2H2O-4Fe(OH)3，,最終生成的

是h,故B錯誤

C.根據(jù)分析可知，當(dāng)新制的i是CU(OH)2,葡萄糖中含有-CHO,發(fā)生反應(yīng)后產(chǎn)生

Cu2O,故C正確

D.d和i分別為C%。、CuOH溶于稀H2so4，如果有Ci?+生成，說明發(fā)生歧化反應(yīng)，

由此可知，則有Cu生成，故D正確

故答案選B。

10.答案：B

解析：A.一水合氨是弱堿且氫氧化鋁不溶于過量氨水：

3+

Al+3NH-3H2O=Al(OH)3+3NH^,A錯誤；

B.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧化鉀電離的氫氧根發(fā)生酸

+

堿中和反應(yīng)，KOH溶液與KHSO4溶液反應(yīng)：H+OH=H2O,B正確；

C.醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，C錯誤；

D.鐵離子與硫鼠根生成紅色的硫氟化鐵絡(luò)合物，不是沉淀，D錯誤；

故選B。

11.答案：D

解析：A.鐵的氧化物M中含有+3價鐵，但不一定為Fe2C>3，也可能是Fes。,，即M不

一定是紅棕色粉末，A錯誤

B.SO2+Br2+2H2。^2HBr+H2SO42個氧化還原反應(yīng)，B錯誤

△

C.由分析可知，生成HNC)3的反應(yīng)NaNC)3+H2so4(濃)^=NaHSC>4+HNO3，濃硫酸未

表現(xiàn)強氧化性，只體現(xiàn)其難揮發(fā)性和強酸性，C錯誤

D.由分析可知，“褪色”的原因是SO2+Br2+2H2O-2HBr+H2SC>4，則離子方程式

+

>9S02+Br2+2H2O4H+SO"+2Br,D正確

故答案為D

12.答案：D

解析：A項中四種離子不能大量共存；

B項中四種離子不能大量共存；

C項中四種離子能大量共存，通入NO2后，NO?與水反應(yīng)生成HNO3，HNO3

不能將Ci?+、Fe3+氧化，能大量共存；

D項中四種離子能大量共存，通入NO2后NO?與水反應(yīng)生成HNC)3，HNO3能將Fe2+

氧化成Fe3+,不能大量共存。

13.答案：A

解析：本題考查實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論的判斷。硝酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的硝酸也能與硅

酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，則該實驗不能比較碳酸、硅酸的酸性強弱，①錯誤；氨氣可

使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，由實驗操作和現(xiàn)象可知該溶液可能為氨水或鏤鹽溶液，

②錯誤；鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)檠t色，亞鐵離子和鐵氧化鉀溶液反應(yīng)

生成藍色沉淀，根據(jù)實驗現(xiàn)象知，溶解后所得溶液中含有鐵離子和亞鐵離子，則鋁熱

劑中的金屬氧化物可能為Fes。,，③正確；氯酸鉀或高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯

氣，氯氣也能使品紅溶液褪色，所以該鉀鹽也可能為氯酸鉀或高鎰酸鉀，④錯誤。綜

上所述，答案為A。

14.答案：B

解析：A.題干未告知CO?所處的狀態(tài)，故無法計算反應(yīng)中放出2.24LCC)2時，

NO、NO?參與反應(yīng)的總分子數(shù)，A錯誤；

B.由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)NO+NC^+Na2cO32NaNO2+CO2中NO為氧化齊U即

氧化劑與Na2c。3的物質(zhì)的量之比為1:1，而反應(yīng)

2NO2+Na2CO3-NaNO2+NaNC)3+C02中NO2既是氧化劑又是還原劑且物質(zhì)的量

之比為1:1,即氧化劑與Na2cO3的物質(zhì)的量之比也為1：1，故1L0.5moi工】Na2cO3溶

液恰好完全反應(yīng)時，作氧化劑的分子數(shù)為ILxO.5moi/LxNAmo「=0.5NA，B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)2即2NO2+Na2cO3-NaNO2+NaNO3+C02可知，將反應(yīng)2

中9.2gNO2完全反應(yīng)產(chǎn)生的C02的物質(zhì)的量為0.Imol,但由于C02和H2O反應(yīng)是一個

可逆反應(yīng)，故通入足量水中生成的H2cO3分子數(shù)小于O.INA，C錯誤，

D.上述制備的化工品(NaNO?、NaNC>3)中含N元素的質(zhì)量為28g則N原子的物質(zhì)的量

為28g2mol,,則所含的Na+數(shù)一定為2NA，D錯誤；

14g-mol-1

故答案為B。

15.答案：C

解析：濃縮海水酸化形成酸化海水，通入氯氣將澳離子氧化為澳單質(zhì)，再用熱空氣吹

出生成的單質(zhì)澳，含澳空氣通過澳化亞鐵脫氯，通入碳酸鈉吸收母?轉(zhuǎn)化為母01和

Bl，BrO；和Br-在稀硫酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成澳單質(zhì)形成含澳溶液，最后得到

產(chǎn)品澳。

A.酸化海水通入氯氣，氯氣與澳離子反應(yīng)生成母?和c「，離子方程式正確，A正確；

B.脫氯過程中，亞鐵離子和澳離子均能與氯氣反應(yīng)，兩者均具有脫氯作用，B正確；

C.用碳酸鈉溶液吸收足量漠蒸氣后，發(fā)生反應(yīng)3Br2+3C。：-BL+BrO；+3COzT,

所得產(chǎn)物中的含碳粒子主要為CO?，C錯誤；

D.硫酸酸化后，BrO；、Br-和氫離子反應(yīng)生成Br?和水，離子方程式正確，D正確；

故答案選C。

16.答案：(1)S02；C；2H2S+S023S+2H2O

-

(2)SiO2+2OH-^SiO1+H20

(3)AC

點燃

(4)2Mg+CO,C+2MgO；放熱

解析：(1)已知SO?是一種無色有刺激性氣味的氣體，具有強還原性，能被酸性高鎰酸

鉀溶液氧化而是酸性高酸鉀溶液褪色，故若TO2氣體具有刺激性氣味，通入酸性

KMnC)4溶液中，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，食品中添加適量TO?可起到防腐和抗氧化作

用，則TO2的化學(xué)式為SO2；SO?還可以使品紅褪色，則體現(xiàn)了它的漂白性，選C；

常溫下，SO2與S的簡單氫化物即HS不能大量共存，原因是

2H2s+SO23S+2H2O

(2)若T位于第三周期IVA族，故T為Si,則T的氧化物即Si。？，SiO2是酸性氧化

物，能與堿反應(yīng)，離子方程式為SiO2+2OH--SiO，+H2。

(3)常溫下，若TO?是紅棕色氣體即為NO?，據(jù)分析解題：

A.由于NO?能與水反應(yīng)生產(chǎn)HNO3，HNO3具有強氧化性，能將KI氧化為匕，故若甲

管中充滿KT淀粉溶液，則溶液變藍，A符合題意

B.由于NO?能將H2s氧化為S,NO2的紅棕色褪去且產(chǎn)生淡黃色固體，故若甲管中充

滿H?S,則顏色有明顯變化，B不合題意

C.由于NO?能與水反應(yīng)生產(chǎn)HNO3，HNC)3具有強氧化性，能將Fe?+氧化為Fe3+,故若

甲管中充滿FeC"溶液，則溶液變黃色，C符合題意

故選AC

(4)若將無色無味的TO2氣體持續(xù)通入澄清石灰水中，石灰水先變渾濁，后變澄清，點

燃條件下TO?和鎂單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，且生成黑色固體，則TO2為

點燃

為CO2,黑色固體為C,反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CC)2Uc+2MgO；

將CO2通入棉花包裹的Na2。?粉末中，過一會兒，棉花燃燒起來，由此推知，該反應(yīng)

是一個放熱反應(yīng)。

答案：(

17.1)MOO3+2NaOH^^Na2MoO4+H20

(2)適當(dāng)升高溶液溫度，攪拌等

(3)[Al(OH)4]+CO2^Al(OH)3^+HCO；

(4)NaCl

(5)1:3；CO

解析：(1)“焙燒”時，MoC)3轉(zhuǎn)化為NazMoO’，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；

MOO3+2NaOH^^Na2MoO4+H20

(2)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，加快溶浸速率的方法有適當(dāng)升高溶液溫度，攪拌

等；

(3)“沉鋁”時使鋁元素恰好沉淀完全的離子方程式為

[AI(OH)4]~+CO2^AI(OH)3^+HCO；；

(4)“沉鋁”后，溶液中還含有碳酸鈉或碳酸氫鈉，“沉伯”后，碳酸鈉或碳酸氫鈉會

與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，同時因此濾液

Na2MoO4+2HC1-H2MOO4J+2NaCl,X

的溶質(zhì)主要是NaQ；

(5{02。3與CO在90c時發(fā)生反應(yīng)生成Co2(CO，。(其中CO元素的化合價為0價)，因

90°c

此同時會生成CC)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2C>3+11CO^CO2(CO)8+3CO2，氧化劑

為?02。3,還原劑co,有3個發(fā)生化合價變化，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為

1:3；

Y是CO,可以循環(huán)利用。

18.答案：（1）過濾；CO^+H2O+2SO2=CO2+2HSO；

(2)2NaC103+H2SO4+S02^2NaHSO4+2C1O2；2：1

(3)3C1O-+2NO+H,O-2NQ-+3Cr+2H+.13：240(。/—6c2%)

V

解析：(1)將工業(yè)廢堿渣溶于水過濾后，得到碳酸鈉溶液，用碳酸鈉溶液吸收煙氣中

的二氧化硫得到亞硫酸氫鈉溶液，往其中加入氫氧化鈉，即可得到亞硫酸鈉溶液，進

一步處理后可得亞硫酸鈉粗產(chǎn)品。

(2)NaClO3>H2sO,中通入SO2發(fā)生反應(yīng)a生成NaHSC^和CIO?,則反應(yīng)a的化學(xué)方

程式為2NaCK)3+H2SO4+S。?—2NaHS04+2C102;C1O2在堿性條件下可以氧化

凡。2生成氧氣，同時生成Nad。？，則反應(yīng)b為

2C1O2+H2O2+2NaOH^2NaClO2+O2T+2H2Oo

(1)①工業(yè)廢堿渣經(jīng)過操作1后得廢渣和碳酸鈉溶液，所以操作1為溶解、過濾，操

作1為過濾，均包含過濾。

②亞硫酸酸性強于碳酸，所以SC>2被Na2c。3溶液吸收時，釋放出的無色無味氣體為二

氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CO|+H20+2SO2—CO2+2HSO；；

(2)①NaCKXpH2sO,中通入SO?發(fā)生反應(yīng)a生成NaHSC)4和CIO2,則反應(yīng)a的化學(xué)

方程式為2NaCK)3+H2sO4+S02=2NaHSO4+2C1O2,故答案為：

2NaC103+H2sO4+S022NaHSO4+2C1O2;

②反應(yīng)b的化學(xué)方程式為2cIO?+H2O2+2NaOH—2NaC102+02T+2H2O,該反應(yīng)

中，CIO2為氧化劑，應(yīng)。?為還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1,故答

案為：2：1；

(3)①NaClO溶液吸收煙氣中NO,NaClO溶液吸收煙氣中NO,發(fā)生氧化還原反應(yīng)

生成硝酸和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是：

-+

3C10+2NO+