化學鍵、電子式（解析版）-2025年高考化學一輪復習講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學【一輪?考點精講精練】復習講義

考點29化學鍵、電子式

疆本講?講義概要

化學鍵類型

二.共價鍵

知識精講

三.化學鍵與物質(zhì)類型

四.電子式

選擇題：20_題建議時長：_60一分鐘

課后精練

非選擇題：_5__題實際時長：_—一分鐘

夯基?知識精講

一.化學鍵類型

1.化學鍵

（1）概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，化學鍵既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力。

（2）形成與分類

原子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,形成陰、陽離子

化--------------------------離子鍵

學

-原子間形成共用電子對

鍵

-----------------------------------＞共價鍵

（3）化學反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學鍵斷裂與生成物的新化學鍵形成。

2.離子鍵、共價鍵的比較

共價鍵

離子鍵

非極性鍵極性鍵

X概念

陰、陽離子通過靜電作用形成的化學原子間通過共用電子對所形成的相互作用（電子云的

鍵重疊）

成鍵粒子陰、陽離子原子

鍵的特征無飽和性和方向性具有飽和性和方向性

電子對偏向吸引電子能

電子對不偏向任何一個原力強的一方，兩種原子，

成鍵實質(zhì)陰、陽離子的靜電作用

子，各原子都不顯電性一方略顯正電性，一方

略顯負電性

①活潑金屬與活潑非金屬經(jīng)電子得

失形成離子鍵；不同種元素原子之間成

形成條件同種元素原子之間成鍵

②鏤根離子與酸根離子之間形成離鍵

子鍵；

只存在離子化合物中：①非金屬單質(zhì)分子（稀有氣切

：除外）如:H2

①大多數(shù)鹽類，如:NaCl、Na2so4、②非金屬形成的化合物中，如：

co2>H2O

形成的物質(zhì)NH4C1

③部分離子化合物中，如：NaOH、Na2sO4

②強堿，如：NaOH

④某些金屬和非金屬形成中J化合物中，如：AlCb、

③金屬氧化物，如：NaO>NaO

222BeCl2

二.共價鍵

1.共價鍵：具有飽和性和方向性。

（1）分類

分類依據(jù)類型

形成共價鍵的原。鍵電子云“頭碰頭”重疊

子軌道重疊方式

兀鍵電子云“肩并肩”重疊

形成共價鍵的電極性鍵共用電子對發(fā)生偏移

子對是否偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移

單鍵原子間有一對共用電子對

原子間共用電子

雙鍵原子間有兩對共用電子對

對的數(shù)目

三鍵原子間有三對共用電子對

(2)。鍵和兀鍵判斷的一般規(guī)律

共價單鍵是。鍵；

共價雙鍵中含有一個◎鍵，一個兀鍵；

共價三鍵中含有一個◎鍵，兩個兀鍵。

2.共價鍵的鍵參數(shù)

(1)概念

①鍵能：氣態(tài)分子中Imol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。鍵能通常是298.15K、101kPa條件

下的標準值，單位是kJ-molT,共價鍵的鍵能越大，共價鍵就越不容易斷裂，成鍵原子間的結(jié)合就越牢固。

結(jié)構(gòu)相似的分子，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。

②鍵長：構(gòu)成化學鍵的兩個原子的核間距，因此原子半徑?jīng)Q定共價鍵的鍵長，原子半徑越小，共價鍵

的鍵長就越短；共價鍵的鍵長越短，往往鍵能越大，表明共價鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定。

③鍵角：在多原子分子中，兩個相鄰共價鍵之間的夾角。鍵角可以確定分子內(nèi)的原子在空間的相對位

置，從而判斷分子的空間構(gòu)型。

(2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響

①同一類型的共價鍵鍵能越太，鍵長越短,化學鍵越強、越牢固，分子越穩(wěn)定。

鍵

②參

數(shù)

三.化學鍵與物質(zhì)類型

1.離子化合物與共價化合物

項目離子化合物共價化合物

定義含有離子鍵的化合物只含有共價鍵的化合物

構(gòu)成微粒陰、陽離子原子

一般為活潑金屬元素與活潑非金屬

構(gòu)成元素一般為不同種非金屬元素

元素

化學鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價鍵只含有共價鍵

①非金屬氫化物，如：NH3、H2s

①大多數(shù)鹽類，如：NaCl、

②非金屬氧化物，如：CO、C02

Na2so4、NH4C1

類別③酸，如：H2so?HNO3

②強堿，如：NaOH

④大多數(shù)有機化合物，如：CH4

③金屬氧化物，如：Na?。、Na2O2

⑤極少數(shù)鹽，如:AlCh、BeCl2

較高的熔沸點，硬度，通常呈固態(tài)，一般熔點、沸點較低，常溫下為氣體或液

特點

熔融狀態(tài)或水溶液中可導電。體，易揮發(fā)。

物質(zhì)熔化、溶解時化學鍵的變化：

(1)離子化合物的溶解或熔化過程

離子化合物溶于水或熔化后均電離出自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。

(2)共價化合物的溶解過程

①有些共價化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價鍵被破壞，如C02和S02等。

②有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離

子，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如HC1、H2s。4等。

③有些共價化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價鍵不被破壞，如蔗糖(Cl2H22。11)、酒精

(C2H50H)等。

2.化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

r離子鍵------士七------>離子化合物一]

不同種元素的原子間

化學鍵[

『極性鍵可存在于一共價化合物

I共價鍵/

'非極性鍵---可存在于-------------

同種元素的原子間二非金屬單質(zhì)

（1）物質(zhì)中不一定含有化學鍵，如稀有氣體分子中不含化學鍵。

（2）存在離子鍵的化合物一定是離子化合物。離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，如NaOH、

Na2O2>（NH4）2SC?4等。

（3）共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。存在共價鍵的不一定是共價化合物，如非金屬單質(zhì)N2、

P《、。2’禺子化合物CaC2等。

（4）全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如NH4CI、NH4NO3等鏤鹽，鏤根離子和酸根離

子之間以離子鍵結(jié)合。由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價化合物，如AICL

（5）只含共價鍵的物質(zhì)

①只含非極性共價鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素組成的單質(zhì)，如12、N2、P4、金剛石、晶體硅等。

②只含極性共價鍵的物質(zhì)：一般是不同種非金屬元素組成的共價化合物，如HC1、NH3>SiO2>CS2、

CH4等。

③既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H2、CH3cH3、C2H4等。

（6）只含離子鍵的物質(zhì)

活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NazS、CsCl、冷0、NaCl等。

（7）既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)

①既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)：如Naz。?、CaC2等。

②由離子鍵、極性共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)：如NaOH、NH4CI、K2so4等。

（8）化學反應(yīng)的實質(zhì)：一個化學反應(yīng)的過程，是原子重新組合的過程；而原子的重新組合，就要克服原來

的相互作用，即斷裂原來的化學鍵，在重新組合時又要形成新的化學鍵，才能構(gòu)成新的物質(zhì)。因此，化學

反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程。

四.電子式

1.概念：在元素符號周圍，用“?”或“X”來代表原子的最外層電子（價電子）的式子。

2.電子式的表示方法

（1）原子的電子式：書寫主族元素原子的電子式，直接用“?”或“x”把最外層電子一一表示出來即可。

氫原子氯原子氮原子鈉原子氧原子鈣原子

II--t1;、?一-0-?Ca?

（2）簡單陽離子（單核）的電子式：簡單陽離子的電子式就是離子符號本身，不需標示最外層電子。

鈉離子鋰離子鎂離子鋁離子

Na+Li+Mg2+AP+

（3）簡單陰離子（單核）的電子式：在書寫電子式時，不但要表達出最外層所有電子數(shù)（包括得到的電子），而

且還應(yīng)用“[廣括起來，并在“[]”右上角標出“曠”以表示其所帶的電荷。

ci-O2-S2-N3-

「?,13一

[?「:N：

（4）原子團的電子式：作為離子的原子團，無論是陰離子，還是陽離子，不僅要畫出各原子最外層的電子,

而且都應(yīng)用“[『括起來，并在“[1'右上角標明電性和電量。

+OH-222

NH4H3O+O2-S2-C2-

H++■...."2一2—2—

：：

H：N：HH0H：0：H：0：0：：s：s：:c三c：

H-H

（5）共價化合物的電子式（共價分子）：共價化合物分子是由原子通過共用電子對結(jié)合而形成的，書寫電子

式時，應(yīng)把共用電子對寫在兩成鍵原子之間，然后不要忘記寫上未成鍵電子。

結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對共用電子對的式子叫做結(jié)構(gòu)式。（未成鍵的電子不用標明）

分子NHO

C120222NH3

H：N：H

電子式：cj：cj：0：：0：N：;N：H：6：H

H

H—N—H

結(jié)構(gòu)式ci—Cl0=0N=NH-O-H1

H

分子HC10

CH4co2H2O2c2H2

H

電子式H：C：Hd：：c：：dH：O：O：HH：6：CI：H：C:；C：H

H

結(jié)構(gòu)式H—C—Ho=c=oH—0—0—HH—0—ClH—C三C—H

分子

CC14BF3PC13PC15

：C1：：C1：

:F：B：F：?Cl：P：C1：

電子式：C1：C：C1：：C1：p：C1：

：：..??

：C1：C1

??????

Cl

1F—B—Fci—p—Cl

結(jié)構(gòu)式ci—c—Cl11Cl

1FCl1

Clci—p^-ci

cizCl

(6)離子化合物的電子式：離子化合物的電子式由陽離子的電子式和陰離子的電子式組成的，對于化合物

是由多種離子組成的物質(zhì)，相同離子間要隔開排列，注意相同的離子不能合并。

CaOK20CaF2NaOHNaClONaH

2—_2—-

+二+：2+：：+,,1［：］

Ca2+：0：K：0：K［Ffca［F］Na：O：HNa+［：O：Cl：］-Na"H

CaC2Na2()2FeS2NH4CINH5

2-r....12—????,2—H+H+

2+12+

：Fe：s：s：：H：N：H［H：1

Ca：C：：C：NaO：O：NaH：N..：H,C?1：

LH」L」HJL」

MgsN?Na3NAI2S3

［：N：「Na+

2+［：：］32+「??］3—24+??I2-3+?-I2-3+???q2—

MgNM?［：N：］MgNa：S：Al：S：Al

Na+

3.用電子式表示化合物的形成過程

①用電子式表示共價化合物的形成過程：共價鍵的形成用電子式表示時，前面寫出成鍵原子的電子式，后

面寫出共價分子的電子式，中間用一箭頭“一”連起來即可，如：

H-+-H―?H：H

?。?/p>

:Cl+-C1：——*：c'l：Cl：

Cl2：????????

Hx+?O-+xH―OxH

H2O：????

Hx+?F：―F：

HF：…

②用電子式表示離子化合物的形成過程：離子鍵的形成用電子式表示式時，前面寫出成鍵原子的電子式,

后面寫出離子化合物的電子式，中間用一箭頭"一”連起來即可，如：

NaGd：席國丁

NaCl：??

皿—匹］

Na<7^SG.Na—>Na+|：S：］2-Na+

Na2S：""

4.電子式書寫的常見錯誤

a、漏寫未參與成鍵的電子，如：KN皿正確應(yīng)為：心：N：

b、化合物類型不清楚，漏寫或多寫［］及錯寫電荷數(shù)，如:

NaCl：Na+：Cl：；HF：H+［：F：］、NaCl：Na+E：Cl：,HF：H：F：

,,??,正確應(yīng)為????。

c、書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對，如：

82的電子式為：O：：C：：()：,不能寫成..Q；N2的電子式為：N：：N：,

不能寫成：N：：:N：。

H：b：Z：,不能寫成H：C1：()：

d、原子結(jié)合順序?qū)戝e，如：HC1O的電子式為??一????。

e、復雜陽離子與簡單陽離子混淆不清，如：

［：Na：］+

Na+電子式的正確表示應(yīng)為Na+,誤寫成,,；

H

L-HNH

NH1電子式的正確表示應(yīng)為H,誤寫成NH；。

f、不考慮AB2型離子化合物中2個B是分開寫還是一起寫，如：

E：Br：］-Ca2+E：Br：2+「.(、：：(、.平-

CaBr?、CaC2的電子式分別為……、CaL.。：：C。

港提能?課后精練_________________________________________________

1.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較正確，且與化學鍵無關(guān)的是

A.硬度：金剛石>碳化硅B.熔點：MgCl2<MgO

C.沸點：HF>HC1D.穩(wěn)定性：PH3>H2S

【答案】C

【詳解】A.同為原子晶體，一般原子半徑越小，鍵長越短，共價鍵越強，晶體硬度越大，鍵長C-C<C-Si,

故硬度金剛石>碳化硅，但與化學鍵有關(guān)，故A錯誤；

B.同為離子晶體，離子所帶的電荷數(shù)越大，離子鍵越強，晶格能越大，熔點越高，電荷數(shù)Cr<02-,則熔

點MgClvMgO,但與化學鍵有關(guān)，故B錯誤；

C.同為分子晶體，HF能形成分子間氫鍵，沸點高，故沸點HF>HC1,且與化學鍵無關(guān)，故C正確；

D.元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性P<S,則穩(wěn)定性PH3<H2S,故D錯誤；

故答案選Co

2.在合成氨工業(yè)中，原料氣(M、凡及少量CO、NH3的混合氣)進入合成塔前需經(jīng)過銅氨液處理，目的是

++

除去其中的CO,原理為：[CU(NH3)2](aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3C0](aq)AH<0,下列說

法正確的是

A.[CU(NH3)3COT中的化學鍵為配位鍵、極性鍵和氫鍵

B.111101[€：11(沖3)2]中含有601010鍵

C.[CulNjQCOj中的配位原子是N和O

D.升高溫度或降低壓強均有利于銅氨溶液再生

【答案】D

【詳解】A.[CU(NH3)3CO1中Cu+提供空軌道，NH3中的N、CO中的C提供孤對電子形成配位鍵，NH3

和CO分子內(nèi)為極性共價鍵，NH3分子中的N原子的孤對電子用于形成配位鍵，不再有多余的電子對用于

形成氫鍵，故[CU(NH3)3CO1中不含有氫鍵，故A錯誤；

B.lmol[Cu(NH3),『中0鍵為(2+3x2)mol=8mol,故B錯誤；

C.[CU(NH3)3CO1的配體是NH3和CO,其中0的電負性大，給電子能力弱，則提供孤對電子形成配位

鍵的原子是N和C,故C錯誤；

D.升高溫度或降低壓強平衡均逆向移動，有利于銅氨溶液再生，故D正確；

故選D。

3.關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法正確的是

A.HCN和SO,均為直線形分子

B.基態(tài)Cr和Fe?+的未成對電子數(shù)不同

C.CH,和CH3I分子中C-H鍵的夾角相同

D.Na2O2和C2H4中均存在極性鍵和非極性健

【答案】B

【詳解】A.HCN中碳原子價層電子對數(shù)為2,采用sp雜化，為直線形分子；S0?中硫原子價層電子對數(shù)為

3,采用sp?雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，A錯誤；

B.Cr為第24號元素，價電子排布為3d$4sl未成對電子數(shù)為6；Fe為第26號元素，失去最外層2個電子

形成Fe?+,其電子排布為3d6,未成對電子數(shù)為4,因此基態(tài)Cr和Fe?+的未成對電子數(shù)不同，B正確；

C.碘原子半徑遠大于氫原子，使得碳碘鍵鍵長大于碳氫鍵，因此Cty中C-H鍵的夾角與CH4分子中C-H

鍵的夾角不同，C錯誤；

D.Na?。？中過氧根離子的氧原子間為非極性鍵，不存在極性鍵，D錯誤；

答案選B。

4.中國科學家在淀粉人工光合成方面取得重大突破，相關(guān)合成路線如圖所示。設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的

值，下列說法正確的是

H2O2

3H2H2CT(XH2O2

co2-'^>CH3OH^^HCHO—>HOsJCoH---WCGHKA)]

淀粉

A.CO?、HCHO、CH30H中以碳原子為中心形成的鍵角依次增大

B.16gCH30H含有極性鍵的數(shù)目為2.5%

C.由CH30H生成ImolHCHO,理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為名

D.30gHCHO與DHA的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2以

【答案】B

【詳解】A.CO?為直線形分子，鍵角為180。，HCHO中心原子C為sp2雜化，鍵角為120。，CH30H中心

原子C為sp3雜化，鍵角為129。28，，故A錯誤；

B.1個CH3OH分子含有5個極性鍵，則16gCH30H含有的極性鍵數(shù)目為醞篙■x5=2.5mol,即2.5NA,

故B正確;

C.2cH3OH+O2T2HCH0+2H2。，消耗2moi甲醇轉(zhuǎn)移4moi電子，則生成ImolHCHO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為21no1,

即2NA，故C錯誤；

D.DHA的分子式為C3H6O3,DHA與HCHO最簡式都是CH?。，則30gHeHO與DHA的混合物中含有氧

30g

原子的數(shù)目為2c/，xl=lmoL即NA,故D錯誤；

30g/mol

故選B。

5.下列化學用語表達不正確的是

A.NaClO的電子式為Na+［：0?：］-

B.Cl?分子中P-P軌道形成的0鍵示意圖：°O°

C.的名稱：2-甲基-3-戊稀

D.1s22s22P；-1s22s22P；過程中不能形成發(fā)射光譜

【答案】C

【詳解】

A.NaClO由鈉離子和次氯酸根離子組成，其中0、C1之間存在共價鍵，電子式表示為：

Na+［：O：C1：］-.故A正確；

B.氯氣的共價鍵電子云是p-p◎鍵，p軌道是啞鈴形，o鍵是以“頭碰頭”的形式成鍵，其原子軌道示意圖為

°<2>，B正確；

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)名稱為4-甲基-2-戊烯，故C錯誤；

D.2Px和2py的伸展方向不同、能量相同，Is22s22p：Ts22s22p；過程中電子沒有能量變化，不可能形成發(fā)

射光譜，D正確；

故選：Co

6.成語“信口雌黃”中的雌黃是自然界中常見礦物質(zhì)，主要成分的化學式是As2s3,其結(jié)構(gòu)如圖所示。古人

書寫錯誤時常用雌黃進行涂改。下列說法錯誤的是

A.雌黃屬于分子晶體，硬度較小

B.As2s3結(jié)構(gòu)中既含有極性鍵又含有非極性鍵

C.1molAs2s3被O?氧化為AS2O3和SO?時，轉(zhuǎn)移18moi電子

D.As元素與N元素同主族，氣態(tài)氫化物的鍵角：ASH3<NH3

【答案】B

【詳解】A.由As2s3的結(jié)構(gòu)可知，As2s3由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，硬度較小，A正確；

B.由As2s3的結(jié)構(gòu)可知，As2s3結(jié)構(gòu)中既含有As-S極性鍵，但不含有非極性鍵，B錯誤；

C.As2s3被氧化為AS2O3和S。?時，S元素由-2價上升到+4價,1molAs2s3參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移3moix6=18mol

電子，C正確；

D.AsHs和NH3中心原子價層電子對數(shù)都是4且都含有1個孤電子對，As元素與N元素同主族，N的電負

性強于As,對成鍵電子對的吸引更強，共價鍵之間的排斥更大，鍵角更大，則鍵角：ASH3<NH3,D正確；

故選B。

7.下列說法正確的是

A.濃硫酸具有強氧化性，可用于與CaF?反應(yīng)制HF

B.熔點：碳化硅>金剛石，C-Si鍵能大于C-C鍵能

C.[CU(NH3)4『中，C1+提供空軌道，NHJ提供孤對電子

D.乙醇易溶于水，可用于消毒殺菌

【答案】C

【詳解】A.濃硫酸具有強酸性，可與CaF2發(fā)生復分解反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4和HF,因此可以用于制HF,屬于

高沸點酸制備低沸點酸，這與濃硫酸是否具有強氧化性無關(guān)，A錯誤；

B.由于原子半徑Si>C,因此鍵長：C-Si>C-C,鍵長越短，鍵能越大，因此熔點：碳化硅〈金剛石，B錯誤；

C.[Cu(NH3)4p+中，Cu2+提供空軌道，N%提供孤對電子，形成配合物離子，C正確；

D.乙醇能使蛋白質(zhì)變性，從而可用于殺菌消毒，與乙醇易溶于水無關(guān)，D錯誤；

故選C。

8.下列相關(guān)微粒的說法正確的是

A.羥基的電子式：：.B.中子數(shù)為20的氯原子：工C1

C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：D.SOj的VSEPR模型為四面體型

【答案】D

【詳解】

A.羥基為中性基團，故其電子式為：?O：H,A錯誤;

B.已知質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故中子數(shù)為20的氯原子表示為：Cl,B錯誤;

Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為：(Hl)28,C錯誤;

C.My

;中心原子周圍的價層電子對數(shù)為：根據(jù)價層電子對互斥理論可知，其

D.SOS3+g(6+2-3x2)=4,VSEPR

模型為四面體型，D正確;

故答案為：D?

9.下列化學用語表述正確的是

A.NaBF4的電子式：Na+F：B：F

.F.

3s3p

B.基態(tài)si原子的價層電子軌道表示式：rjnpi

c.HC1分子中。鍵的電子云輪廓圖:o°

。。Oo

D.SO?的VSEPR模型：

【答案】C

【詳解】

F

A.NaBF4是離子化合物，電子式為：Na+［：F：B:F：］'，A錯誤；

?,..??

:F:

3s3p

B.Si是14號元素，基態(tài)Si原子的價層電子排布式為3s23P2,價層電子軌道表示式：曲立匚B錯誤;

C.HC1分子中s電子云與p電子云頭碰頭重疊形成。鍵，電子云輪廓圖為C正確；

D.S0,分子的中心原子S的價層電子對數(shù)為2+色言處=3,孤電子對數(shù)為1,為sp?雜化，VSEPR模型為

平面三角形，D錯誤；

故選C。

10.W、X、Y、Z、R為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W的某種原子核內(nèi)無中子，X、Y、Z為同

周期相鄰元素，Z2是氧化性最強的單質(zhì)，W的核外電子數(shù)與R的價層電子數(shù)相等，下列有關(guān)說法正確的是

A.第一電離能：Z>Y>X

B.W2丫2不穩(wěn)定易分解的主要原因是分子間氫鍵較弱

C.丫和R反應(yīng)生成的化合物中只含有離子鍵

D.XW3和WZ均為極性分子

【答案】D

【分析】W的某種原子核內(nèi)無中子，W為H元素；X、Y、Z為同周期相鄰元素，Z2是氧化性最強的單質(zhì),

推測Z為F元素，X為N元素，丫為O元素，W的核外電子數(shù)與R的價層電子數(shù)相等，R為Na元素。

【詳解】A.第一電離能：Z>X>Y,N的2P軌道處于半滿，A錯誤；

B.為H?。？，不穩(wěn)定易分解的主要原因是分子內(nèi)化學鍵不穩(wěn)定，B錯誤；

C.丫和R反應(yīng)生成的化合物有NazCh，含有離子鍵和共價鍵，C錯誤；

D.XW3和WZ為NH3和HF,均為極性分子，D正確；

答案選D。

11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z位于同主族，W、Z組成的一種二元化合

物可作為漂白劑，丫的原子半徑在短周期主族元素原子中最大。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.WX2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.X的單質(zhì)可直接與丫/水溶液發(fā)生反應(yīng)得到單質(zhì)Z

C.丫與Z形成的二元化合物中可能含有共價鍵

D.W、Y、Z組成的化合物M與稀硫酸反應(yīng)得到Z的單質(zhì)和氧化物

【答案】B

【分析】w、Z組成的一種二元化合物可作為漂白劑且W、Z位于同主族，即為S02,結(jié)合原子序數(shù)z>w,

W為0、Z為S,丫的原子半徑在短周期主族元素原子中最大，丫為Na,則由題意可知X為F。

【詳解】A.OF2結(jié)構(gòu)式為F-O-F,其中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項正確；

B.F?遇水溶液直接與HQ劇烈反應(yīng)，不能與Na2s溶液發(fā)生置換反應(yīng)得到S單質(zhì)，B項錯誤；

C.Na與S可形成Na2s2化合物，Na2s?含有非極性鍵，C項正確；

D.Na2s2O3遇稀硫酸可以生成S和SO?,D項正確；

本題選B=

12.下列類比或推理正確的是

選項已知類比或推理

ANaHCC)3水溶液顯堿性NaHSO3水溶液也顯堿性

BC0?是直線型分子Si。?也是直線型分子

C非金屬性：F>C1沸點：HF<HC1

DA1CL是共價化合物BeC"是共價化合物

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.NaHCOs水溶液顯堿性，NaHSOs水溶液顯酸性，A錯誤；

B.CO?是直線型分子，SiO?是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，B錯誤;

C.HF中含有氫鍵，故沸點：HF>HC1,C錯誤；

D.氯元素和被元素的電負性差值為3.0-1.5=1.5<1.7,則氯化被是共價化合物，D正確；

故選D。

13.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，丫是地殼中含量最高的元素，X、丫形成的某種

固體化合物可表示為XY；XY；,Z基態(tài)原子的核外電子有6種空間運動狀態(tài)，Z與W的基態(tài)原子均只含有1

個單電子。下列說法不正確的是

A.簡單離子的半徑大小：Z>X>YB.Z與X、丫能形成離子化合物

C.丫的單質(zhì)分子中可能含有極性鍵D.W與Z的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

【答案】A

【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，丫是地殼中含量最高的元素，丫為0；X

與丫能形成化合物XY；XY；,X的化合價為+5價，故X是N；Z基態(tài)原子的核外電子有6種空間運動狀態(tài),

Z與W的基態(tài)原子均只含有1個單電子，Z是Na,W是Al或Cl。從而得出X、Y、Z、W分別為N、0、

Na、Al或Cl.

【詳解】A.X、Y、Z分別為N、0、Na,它們形成的三種簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)依次增大,

則離子半徑依次減小，所以離子半徑大?。篘3->O2->Na+,A不正確；

B.X、Y、Z分別為N、0、Na,Na與N、0能形成離子化合物NasN或NaN?、Na2O^Na2O2^,B正確;

C.O3分子是極性分子，所含化學鍵是極性鍵，C正確；

D.Z、W分別為Na、Al或Cl,NaOH溶液與Al（0H）3、HCIO4均能反應(yīng)，D正確；

故選Ao

14.下列物質(zhì)只含有極性鍵的是

A.NH3B.H2C.NaClD.H2O2

【答案】A

【詳解】A.NH3中只含有N-H極性鍵，故A符合題意；

B.H?含有非極性鍵，不含有極性鍵，故B不符合題意；

C.NaCl只存在離子鍵，故C不符合題意;

D.HQ?含0-H極性鍵和0-0非極性鍵，故D不符合題意；

答案選A。

15.部分含Ca和含C物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

，化合價

+4..................................

+3-?d

g

<----+2--ec

喘~t氧二物單旋氫加物單‘質(zhì)氧總物品

A.可存在b—c7efi的轉(zhuǎn)化

B.某僅含Ca、C的物質(zhì)與水反應(yīng)可能生成a

C.d和h反應(yīng)生成的i中既含離子鍵又含共價鍵

D.能與HQ反應(yīng)生成h的物質(zhì)只有g(shù)

【答案】D

【分析】

分析圖中各物質(zhì)的價態(tài)和類別知，a為HC三CH,b為C,c為CO,d為H2c2。4(草酸)，e為CO2，f為

Ca,g為CaO,h為Ca(OH)2,i為鈣鹽。

C

【詳解】A.b-c-e-i的轉(zhuǎn)化關(guān)系為C^CO^CO2^CaCO3,A項正確；

B.電石CaC2與水反應(yīng)可以生成HOCH,B項正確；

C.H2c2O4和Ca(0H)2反應(yīng)生成的鹽為CaC2O4,CaCzCU中既含離子鍵又含共價鍵，C項正確。

D.單質(zhì)Ca與H20反應(yīng)也能生成Ca(OH)2,D項錯誤；

故答案選D。

16.加熱煮沸的濃NaOH溶液和白磷反應(yīng)可制PHj,該過程同時可獲得P2H4。其中一個反應(yīng)為:

P4+3NaOH+3H,0=3NaH2PO2+PH3To下列說法不正確的是

A.P4為四面體結(jié)構(gòu)，其中鍵角ZPPP約為109。28'

B.P4>PH?與P2H4都是分子晶體

C.已知PHj的配位能力比NH3強，這是由于PH?配體中的P存在3d空軌道

D.反應(yīng)過程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂，也有極性鍵、非極性鍵的形成

【答案】A

【詳解】A.P4為正四面體結(jié)構(gòu)，四個面均為正三角形，鍵角ZPPP為60。，故A項錯誤；

B.P4,P&與P2H4都是分子晶體，故B項正確；

C.NH3利用N的孤電子對與過渡金屬配位形成配位鍵，而PHj的中心原子P有空的d軌道，可以接受過

渡金屬d軌道上的電子形成配位鍵，使PHj與過渡金屬生成的配合物更加穩(wěn)定，因此與金屬離子的配位能力

NH3<PH3,故C項正確；

D.反應(yīng)過程中有水分子中的O-H極性鍵斷裂、P,分子中的P-P非極性鍵的斷裂，P￡分子中有P-H極性

鍵形成、P2H4分子中有P-P非極性共價鍵形成，故D項正確；

故本題選A。

17.氨氣和BF,能發(fā)生如下反應(yīng)：NH3+BF3^NH3BF3,下列說法正確的是

A.鍵角：NH3>BF3

B.反應(yīng)前后B原子雜化軌道類型不同

C.NH3BF3為離子化合物

D.NH3BF3可與水形成氫鍵，表示為O-H…N

【答案】B

【詳解】A.NH3的中心原子N采用sp3雜化，BF3的中心原子B采用sp2雜化，鍵角：NH3<BF3,A錯誤;

B.BF3的中心原子B采用sp2雜化，而NH3BF3的中心原子B采用sp3雜化，所以反應(yīng)前后B原子雜化軌道

類型不同，B正確；

C.氨氣和BF3通過配位鍵形成化合物NH3BF3,為共價化合物，C錯誤；

D.氨氣和BF3通過配位鍵形成化合物NH3BF3,所以NH3BF3中的N原子不再有孤電子對，不能與水形成

氫鍵，D錯誤；

故選B。

18.三氯化六氨合鉆[CO(NH3)61C13是一種重要的化工產(chǎn)品，實驗室用H?。2氧化CoCL溶液制備

[CO(NH3)6]C13,其化學方程式為2(203+1(^113+2?^4。+11202=2仁03旦)6]。3+2H2Oo下列敘述錯

誤的是

A.NH：、NH3的空間結(jié)構(gòu)相同

B.凡0?分子中含有極性和非極性共價鍵

C.1mol[Co(NH3)61"中含6moi配位鍵

D.NH和HQ分別與Q?+的配位能力：NH3>H2O

【答案】A

【詳解】A.NH；中心原子N價層電子對=。電子對+孤電子對=4+5,；*4=4,沒有孤電子對，空間構(gòu)型為

53x1

正四面體形，NR中心原子N價層電子對=◎電子對+孤電子對=3+±|—=4,含有一對孤電子對，空間構(gòu)型

為三角錐形，因此兩者空間結(jié)構(gòu)不相同，故A錯誤；

B.氏。2的結(jié)構(gòu)式為H—0—0—H,既含極性鍵0—H,又含非極性鍵0—0,故B正確；

C.每個N