化學計算的常用方法-2025年高考化學一輪復習講義（原卷版）

第03講化學將物覆根存法

01進一步理解物質的量在化學計算中的“橋梁”作用。

02了解化學計算的常用方法。

03初步建立化學計算的思維模型。

考點一利用差量法計算

重點?夯基易錯

1.差量法應用原理

差量法是指根據(jù)化學反應前后物質的某種差量進行計算的方法。這種差量可以是質量、物質的量、氣態(tài)物

質的體積、反應過程中的熱量等在反應中產(chǎn)生的差量，該差量的大小與參加反應的各物質的有關量成正比。

解題的關鍵就是利用相關差量與物質有關量的正比關系列出比例式，然后求解。

2.差量法的解題關鍵是找準研究對象。

通常有：①固體的質量差，研究對象是固體。②氣體的質量差，研究對象是氣體。③液體的質量差，研究

對象是液體。

3.解題的一般步驟

(1)準確寫出有關反應的化學方程式。

⑵深入細致地分析題意，有針對性地找出產(chǎn)生差量的“對象”及“理論差量”。該“理論差量”可以是質量、

物質的量、氣體體積、壓強等，且該差量的大小與參加反應的物質的有關量成正比；

(3)根據(jù)化學方程式，列出“理論差量”“實際差量”與物質相關量的比例關系，然后列比例式求解。

一\點撥?能力培養(yǎng)

1.將12gCO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質量為18g,求原混合氣體中

CO的質量分數(shù)。2.為了檢驗某含有NaHCCh雜質的Na2c。3樣品的純度，現(xiàn)將劭g樣品加熱，其質量變

為劭g，請列式計算該樣品中Na2cCh的質量分數(shù)。

考點二利用關系式法計算

重點?夯基易錯

1.關系式法含義

是一種巧妙利用已知量與未知量之間的關系進行解題的一種方法，一般適用于多步進行的連續(xù)反應，因前

一個反應的產(chǎn)物是后一個反應的反應物，可以根據(jù)中間物質的傳遞關系，找出原料和最終產(chǎn)物的相應關系

式。

2.應用關系式法的思維模型

［第二步H寫出各步反應的化學方程式］

根據(jù)化學方程式找出作為“中介”的

［第二步)-物質，并確定最初反應物、中介物

|質、最終生成物量的關系

(一一止?確定最初反應物和最終生成物量的

I第亍步用關系___________________

兩而根據(jù)已知條件及關系式列出比例式

mJ您幼計算求解____________________

方法?規(guī)律總結

常見的關系式法有三種：

(1)疊加法(如利用空氣、木炭、水蒸氣制取氨氣)

C+H2O(g)*=CO+H2

CO+H2O(g)=￡^=CO2+H2I今

C+2H2O(g)==^=CO2+2H23C+2N2+6H2O=

N+3H2幅皆2NH3『3CO2+4NH3

由空氣、木炭、水蒸氣制取NE過程中，C和NH3的關系式為3c?4NH3。

(2)元素守恒法

4NH3+5O24N0+6H2O

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+N0

NO經(jīng)多次氧化和吸收，最終氮元素可完全轉化到硝酸中，由氮元素守恒知：NH3~HNO3O

(3)電子轉移守恒法

NH3主主羋-HNC)3，o2^20

由得失電子總數(shù)相等知，NH3經(jīng)氧化等一系列反應生成HNC>3,NH3和O2的關系式為NH3?202。

點撥?能力培養(yǎng)

1.黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生

1

成的S02氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol-L的標準溶液滴定至終點，

消耗K2Cr2O7標準溶液25.00mLo

3+2++

已知：SO2+2Fe+2H2O=SOF+2Fe+4H

2+3+3+

Cr2OF+6Fe+14H+=2Cr+6Fe+7H2O

（1）樣品中FeS2的質量分數(shù)是（假設雜質不參加反應）（保留1位小數(shù)）。

⑵燃燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO?的體積（標準狀況）為L,制得98%的硫酸質量為

___________to

2.由NH3氧化制NO的轉化率為96%,NO轉化為HNO3的轉化率為92%,現(xiàn)有10tNH3,總共可以制得

63%的HNO3多少噸？

考點三利用守恒法計算

重點?夯基易錯

1.應用原理

所謂“守恒”就是物質在發(fā)生“變化”或兩物質在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不

變”。一切化學反應都遵循某些守恒定律，在化學變化中有各種各樣的守恒，如質量守恒、原子數(shù)目守恒、

得失電子守恒、電荷守恒、能量守恒等。

2.解題步驟

演二明一面確期百需霎束廨的亶：

U..............................................................

1」根據(jù)題目中需要求解的量，分析反應過程中：

【箜二獎」一|物質的變化，找出守恒類型及相關的量:

G,---------------------------------------------------------

:j根據(jù)守恒原理，梳理出反應前后的守恒關系，：

堡三步列式計算求解：

方法■規(guī)律總結

1.質量守恒（原子守恒）

依據(jù)化學反應的實質是原子的重新組合，反應前后各原子的種類和數(shù)目保持不變。

2.電荷守恒

在離子方程式中，反應前后的陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。

3.得失電子守恒

氧化還原反應中，元素原子化合價升高的總價數(shù)=元素原子化合價降低的總價數(shù)，即還原劑失電子的總數(shù)=

氧化劑得電子的總數(shù)。

點撥?能力培養(yǎng)

1.將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體（標準狀況），向反應后的溶液中加入NaOH溶液,

產(chǎn)生沉淀的情況如圖所示。下列說法不正確的是（A）

開始沉淀沉淀開

沉，淀最，多始不變

。沒有10沉淀60沉淀70沉淀V（NaOH溶液）/mL

沉淀增加減少不變

A.不能求出硝酸的物質的量濃度

B.氫氧化鈉溶液的濃度為3moi[T

C.可以求出合金中鎂的質量

D.可以求出沉淀的最大質量

2.在硫酸鈉和硫酸鋁的混合溶液中，AP+的物質的量濃度為0.2mol-LT,SOM為0.4mol[T,溶液中Na+

的物質的量濃度為（）

A.0.1molL-1B.0.2mol【T

C.0.3molL-1D.0.4molL-1

考點四利用平均值法計算

重點?夯基易錯

1.依據(jù)

若羽＞心，則右處抬,因可代表平均相對原子（分子）質量、平均濃度、平均含量、平均生成量、平均消耗

量等。

2.應用

已知X可以確定右、居的范圍；若已知右、居可以確定國的范圍。解題的關鍵是要通過平均值確定范圍,

很多問題的平均值需根據(jù)條件先確定下來再作出判斷。實際上，它是極值法的延伸。

點撥?能力培養(yǎng)

1.兩種金屬混合物共15g,投入足量的鹽酸中，充分反應后得到11.21?。藴薁顩r），則原混合物的組成

肯定不可能為（）

A.Mg和AgB.Zn和Cu

C.Al和ZnD.Al和Cu

演練?提能力

一、差量法的應用

1.將QLNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質玻璃管后，氣體體積變?yōu)?L（氣體體積均在同溫同壓下測定）,

該6L氣體中NH3的體積分數(shù)是（）

2a~bb~a

A.-----B.----

ab

2a~bb~a

C.-----D.----

ba

2.16mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400c左右可發(fā)生反應：6NO+4NH3nn5N2+

6H20（g）,達到平衡時在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5mL,則原混合氣體中NO與NH3的物質的量之比有

四種情況：

①5：3②3：2③4：3④9：7。其中正確的是（）

A.①②B.①④

C.②③D.③④

二、關系式法的應用

3.200噸含硫40%的黃鐵礦，用接觸法可以制得95%的硫酸（不考慮中間過程的損耗）的質量為多少噸？

答案257.91

4.稱取2.0g制得的K2FeC?4樣品溶于適量KOH溶液中，加入足量KCrO2溶液，充分反應后過濾，將濾液

轉移到250mL容量瓶定容。取25.00mL定容后的溶液于錐形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加幾滴二苯胺磺酸

鈉作指示劑，用0.10mol[T（NH4）2Fe（S04）2標準溶液滴定，終點由紫色變?yōu)榫G色，重復操作2次，平均消

耗（NH4）2Fe（SC）4）2溶液的體積為26.00mL。發(fā)生的反應有：

FeOF+CrOF+2H2O=CrOF+Fe（OH）3I+OH-,

2CrOF+2H+=Cr2OF+H2O,

2++3+3+

Cr2Or+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2Oo

則標準溶液應選用（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛放，該KzFeCU樣品的純度為%o

三、守恒法的應用

5.在aLA12（SC>4）3和（NH/SCU的混合溶液中加入6moiBaCb，恰好使溶液中的SO仁完全沉淀；加入足量

強堿并加熱可得到cmolNH3,則原溶液中AF+的濃度（11101廿1）為（）

2b~c2b~c

A.-----B.-----

2aa

2b~c2b-c

C.-----D.-----

6a3a

6.銅和鎂的