湖南省部分學(xué)校2025屆高三年級(jí)上冊(cè)入學(xué)考試化學(xué)試卷（含答案解析）

湖南省部分學(xué)校2025屆高三上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.科技改變生活，我國(guó)科技發(fā)展在多個(gè)領(lǐng)域獲得突破。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.制作碳納米管采用的直徑在1?5mn之間的納米級(jí)碳粒屬于膠體

B.神舟飛船的軌道艙殼體采用的鋁合金具有密度小、抗腐蝕能力強(qiáng)等特性

C.X射線衍射實(shí)驗(yàn)：深度解析復(fù)雜晶體結(jié)構(gòu)的晶胞參數(shù)

D.中國(guó)天眼為我國(guó)探索宇宙提供了有力的保障，其中的防腐蝕材料磷酸領(lǐng)熔融狀態(tài)可

完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)

2.下列描述正確的是

A.H2s的電子式為H[:S:]H

B.BCL的VSEPR模型為平面正三角形

C.SO,分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形

3d4s

D.基態(tài)cu原子的價(jià)電子排布圖：T|.J

3.鐵是人體必需的微量元素之一，對(duì)于維持健康起著重要的作用。螺旋藻中富含鐵元素,

螺旋藻中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四步完成：灼燒灰化-6.00mollt。硝酸溶解一過(guò)濾一

檢測(cè)濾液中的鐵元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

①②③④⑤⑥⑦

A.“灼燒灰化”選用儀器①②③

B.④用于配制6.00mol-LT硝酸時(shí)需洗凈、檢查是否漏水，不需要烘干

C.“過(guò)濾”時(shí)需沿②向⑤中轉(zhuǎn)移液體

D.檢測(cè)鐵元素時(shí)，⑥懸垂于⑦的上方滴加KSCN溶液

4.阿替洛爾是一種常用藥物，主要用于治療高血壓、心絞痛、心肌梗死，也可以用于治療

心律失?；?/p>

試卷第1頁(yè)，共10頁(yè)

甲狀腺機(jī)能亢進(jìn)的一些患者，其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該分子下列說(shuō)法正確的是

A.在酸或堿存在并加熱條件下可發(fā)生水解反應(yīng)

B.含3種官能團(tuán)

C.不是手性分子

D.在NaOH乙醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

5.下列電極反應(yīng)式或離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

--

A.堿性鋅鋅電池正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH

+

B.向Na2sO3溶液中通入足量Cl2：SOt+Cl2+H2O=SO^+2CP+2H

C.鋼鐵在海水中發(fā)生腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-3e-=Fe3+

D.NaHSO,溶液中滴加Ba(OH)2至恰好完全沉淀：

+2+

H+SO：+Ba+OH-=BaSO4J+H2O

6.a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，a的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化

物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)形成鹽，基態(tài)b原子電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，c的原子

半徑是本周期最大的，d的單質(zhì)為淡黃色固體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：d>b>a

B.原子的半徑：c>d>e>a>b

C.同溫下，等濃度的簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH值：a>d>e

D.b、c、e以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物可用于殺菌消毒

7.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.提純苯甲酸B.驗(yàn)證氯氣與水反應(yīng)后的產(chǎn)物具有漂白性

試卷第2頁(yè)，共10頁(yè)

C.驗(yàn)證so?具有還原性D.檢驗(yàn)淀粉在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖

I銀氨溶液

酸性KM11O4溶液

淀粉酸性水解液

A.AB.BC.CD.D

8.“碳中和”是指人為排放的二氧化碳被外部努力和自然過(guò)程所吸收中和。為實(shí)現(xiàn)碳中和目

標(biāo)，我國(guó)科研工作者通過(guò)研發(fā)新型催化劑，利用太陽(yáng)能電池將工業(yè)排放的C。?轉(zhuǎn)化為

HCOOH,原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

H2

H+

A.該過(guò)程中存在的能量轉(zhuǎn)化形式只有太陽(yáng)能一化學(xué)能

B.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

C.P極的電極反應(yīng)式為：CO2+2e-+2H2O=HCOOH+2OJT

D.N極催化轉(zhuǎn)化22.4LHZ時(shí)，P極生成HCOOH的質(zhì)量為46g

9.四氫硼酸鈉（NaBH…硼為+3價(jià)），是極強(qiáng)的還原劑，給有機(jī)化學(xué)家們提供了一種非常便

利溫和的還原手段，在有機(jī)化學(xué)中被稱為萬(wàn)能還原劑。四氫硼酸鈉遇潮濕空氣、水或酸，能

試卷第3頁(yè)，共10頁(yè)

還原其中的氫離子,放出易燃的氫氣而引起燃燒。用硼精礦（含有一定量B2O3,及A12O3、SiO2、

Fe2O3等雜質(zhì)）制取NaBH4的流程如下：

NaOHCaOMgH

?J丁2

硼精礦f|溶解舊［乍12|除:鋁H薜作2r反應(yīng)F—NaBH”

濾渣Na2O-3CaOAl2O3HSiO2

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“溶解”時(shí)，B2O3與NaOH反應(yīng)的離子方程式是：B2O3+2OH-=2BO；+H2O

B.“除硅鋁”步驟不可用CaC"代替CaO

C.“反應(yīng)1”是將MgH2與NaBO2混合得到NaBH,和MgO

D.“操作1”和“操作2”都是過(guò)濾

10.Au溶于食鹽和硝酸混合液發(fā)生反應(yīng)：

+

Au+4NaCl+5HNC）3=HAuC14+2H2O+NOT+4NaNO3（已知：HAUC14=H+AuCl；）,下

列說(shuō)法正確的是

A.Au的熔點(diǎn)高，是原子晶體

B.元素Au被氧化，元素C1和N被還原

C.還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：5

D.Au消耗0.5mol時(shí)失去電子1.5mol

II.銅和氧形成的一種離子化合物是良好的半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，。為氧離子，?

為銅離子。晶體密度為dgem-3,義為阿伏加德羅常數(shù)的值。圖中a原子和b原子坐標(biāo)分

A.該晶體的化學(xué)式為Cu^O

B.一個(gè)Cu周圍最近且距離相等的0有2個(gè)

試卷第4頁(yè)，共10頁(yè)

C.晶胞中陰陽(yáng)離子最短距離為3,儂XUnm

4\dNA

D.c原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為34

12.25。（3時(shí)，用濃度為0.1000mol?的NaOH溶液滴定濃度為0.1000mo卜L-的HA溶

液，由水電離出的｛H+）水與加入NaOH溶液的體積V（NaOH）的關(guān)系如右圖所示［己知

pKa（HA）=4.74］。下列說(shuō)法正確的是

B.b、d兩點(diǎn)溶液組成相同

C.c點(diǎn)HA與NaOH剛好完全反應(yīng)

c（HA）

D.稀釋e點(diǎn)溶液時(shí)，于谷減小

13.NH3催化分解轉(zhuǎn)化為燃料氫氣，反應(yīng)為2NH3（g）BNz（g）+3H2（g）\H>0.往體積

為2L的密閉容器中加入4molNHj分解制H?。圖中曲線a、b分別表示在催化劑I的作用下,

7］oC時(shí)〃（NH3）及《。C時(shí)”（印）隨時(shí)間的變化；曲線c表示在催化劑II的作用下，7?C時(shí)

"（N?）隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

試卷第5頁(yè)，共10頁(yè)

A.北<5

B.在催化劑I的作用下，7?C時(shí)，0?5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2）=01mol-L1min-

C.三種條件下，分解反應(yīng)的平衡常數(shù)（、量、K0的大小關(guān)系為Ka=K0<Kb

D.反應(yīng)溫度為7?C時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

14.點(diǎn)擊化學(xué)對(duì)化學(xué)合成領(lǐng)域有很大的貢獻(xiàn)，在藥物開(kāi)發(fā)和生物醫(yī)用材料等的諸多領(lǐng)域中，

它已經(jīng)成為最為有用和吸引人的合成理念之一，點(diǎn)擊化學(xué)經(jīng)典反應(yīng)之一的反應(yīng)機(jī)理示意如圖

（以端基煥為起始反應(yīng)物，［Cu］表示一價(jià)銅）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.轉(zhuǎn)化過(guò)程中N的雜化方式發(fā)生改變

B.該轉(zhuǎn)化過(guò)程中有非極性鍵的斷裂

C.此轉(zhuǎn)化過(guò)程中H+是催化劑，可提高反應(yīng)速率

D.該反應(yīng)的總反應(yīng)是加成反應(yīng)

二、解答題

15.水合月井（N2H4-凡0）是一種無(wú)色透明的液體，具有很強(qiáng)的還原性，是重要的精細(xì)化工原

料，主要用于合成AC、D1PA、TSH等發(fā)泡劑，此外它還可用于生產(chǎn)火箭燃料、重氮燃料、

橡膠助劑等。已知月井（N2HJ是二元弱堿?；卮鹣铝袉?wèn)題：

I.完成以下填空。

（1）工業(yè)上采用尿素［C0（NH2）z］法生產(chǎn)水合月井，其過(guò)程是將NaClO和NaOH的混合液緩慢

加入到尿素溶液中，請(qǐng)寫出生成水合助反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：，反應(yīng)過(guò)程中需控

試卷第6頁(yè)，共10頁(yè)

制反應(yīng)溫度，同時(shí)將NaClO和NaOH的混合液緩慢滴入，如果滴速過(guò)快則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率

降低，原因是：o

II.某小組在實(shí)驗(yàn)室用NHj和氯氣反應(yīng)制備水合月井，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，已知實(shí)驗(yàn)裝置

C中放入的是燒堿溶液。

(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

(3)裝置B的作用是；

(4)寫出N2H4的電子式：；

(5)某同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束后取少量裝置C中的溶液，加入足量的稀硫酸，底部得到無(wú)色晶體，

經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)小組分析后得知無(wú)色晶體可能是一種酸式鹽為(填化學(xué)式)；

(6)測(cè)定產(chǎn)品中水合月井(電凡-凡。)的含量：稱取產(chǎn)品6.0g,加水配成250mL溶液，移取

25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2?3滴淀粉溶液，用0.3000mol的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已

知：N2H4.H2O+2I2=N2T+4HI+H2O)o進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，分別消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.02mL、

20.28mL、19.98mLo

①滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是;

②產(chǎn)品中水合月井的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

16.鉆的消耗量近40%用于充電電池材料，如用于鋰離子電池的鉆酸鋰，用于銀氫電池的

氧化亞鉆等。鉆在地殼中的平均含量為0.001%(質(zhì)量)，大多伴生于銀、銅、鐵、鉛、鋅、銀、

銃等礦床中。以煉鋅凈化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb、FeQ,等)為原料提取鉆的工藝流程

如圖所示：

硫酸硫化鈉過(guò)硫酸鈉碳酸鈉碳酸鈉

CO(OH)3

已知：常溫下，&p(CuS)=8.9x1076,(CoS)=1.8x10?

試卷第7頁(yè)，共10頁(yè)

回答下列問(wèn)題：

(1)為了提高煉鋅凈化渣的浸出速率，工業(yè)上常用的方法是(寫兩種)。

(2)Co2+的最高能層的電子排布式為,“浸出渣”中一定含有的物質(zhì)為(填化學(xué)

式)。

(3)119g過(guò)硫酸鈉(Na2s2。力中含有-0-0-數(shù)目為,“氧化”過(guò)程中，發(fā)生的最主要

的離子方程式為o

(4)Na2s常用作沉淀劑,在“銅渣”中檢測(cè)不到C02+,“除銅液”中Co?+濃度為0.18molL,

則此時(shí)溶液的pH<[已知常溫下，飽和H2s水溶液中存在關(guān)系式：

c2(H+)-c(S2)=1.0xl0-22(molL')3]o

(5)電動(dòng)汽車正逐步取代油車，其中大部分電動(dòng)汽車使用的是鉆酸鋰(LiCoO?)電池，電解質(zhì)

為一種能傳導(dǎo)IT的高分子材料，電池反應(yīng)式為：LixCe+LiiCoOzT^Ce+LiCoOz，充

電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為?用此鋰電池電解精煉銅，若電路中通過(guò)3moi電子時(shí)，陰

極增重_______go

17.氣候變化是當(dāng)前人類生存和發(fā)展所面臨的共同挑戰(zhàn)，受到世界各國(guó)人民和政府的高度關(guān)

注。加強(qiáng)對(duì)二氧化碳的轉(zhuǎn)化研究顯得尤為重要，以下是相關(guān)反應(yīng)：

①CC)2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)

1

②CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)A^2=-90kJmol-

1

③CC)2(g)+3H2(g)UCH30H值)+旦0值)AH3=-49kJmol-

⑴根據(jù)上述反應(yīng)求：co(g)+H2O(g)CO,(g)+H,(g)AH4=mol-'c

(2)水煤氣變換的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物質(zhì)用*標(biāo)注。

試卷第8頁(yè)，共10頁(yè)

1.59

G

G一)***3

)照00H00

OSKM0K

+K

K?++++

+***&&

*HHH)Y

O++K

K**?H

HHHG++

*+000&

O+00)Y

*。06

。0

00

0U

請(qǐng)寫出該歷程中慢反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

⑶保持在aMPa下，按照投料比"（H2）："（CC?2）=3,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，如圖所示，其中

m和n代表是一氧化碳或甲醇在含碳的產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

①請(qǐng)根據(jù)圖像及相關(guān)方程式分析，其中的H1曲線代表的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；

4

00

②在18（TC?38（TC,平衡轉(zhuǎn)化率H?82（填“大于”“小于”或者“等于”），請(qǐng)寫出判斷

的理由：;

③請(qǐng)根據(jù)圖像計(jì)算出270（時(shí)，反應(yīng)①的Kp為（保留2位有效數(shù)字）。

（4）若在恒容絕熱的容器中發(fā)生反應(yīng)①，下列情況下一定可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（填標(biāo)號(hào)）。

A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變

B.容器內(nèi)氣體密度不再改變

C.容器內(nèi)C（CC）2）：C（H2）:C（CO）:C（H2O）=1:1:1:1

D.單位時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)C=O的數(shù)目和斷開(kāi)H-0的數(shù)目相同

18.由芳香化合物A制備藥物中間體I的一種合成路線如圖：

試卷第9頁(yè)，共10頁(yè)

OOCCH3

與①NaOH/HzO?

C7H8OC7H6O2

CHC1

2D

Ac

己知：①R-CH(OH)2-R-CHO+H?。；

②R-CHO+R]-CH2COOH哦''定'蘋胺>R-CH=CH-Rj+H2O+CO2T；

③《1~OCH3BB%《1—OH=

回答下列問(wèn)題：

(1)C中官能團(tuán)的名稱為；F中碳原子雜化方式為；C中所有元素的電負(fù)性由

大到小的順序是。

(2)C-D的第①步反應(yīng)方程式為o

(3)1的分子式為,C9H8O3同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種。

a.不僅能發(fā)生銀鏡反應(yīng)同時(shí)也可以發(fā)生水解反應(yīng)

b.只含苯環(huán)一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上僅兩個(gè)取代基

c.除含氧官能團(tuán)外無(wú)其他官能團(tuán)

其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫一

種)。

(4)請(qǐng)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由1,1-二氯丙烷制備2-戊烯的合成路線(有機(jī)溶劑及無(wú)機(jī)試

劑任選)：o

試卷第10頁(yè)，共10頁(yè)

參考答案:

題號(hào)12345678910

答案ABAACACBDD

題號(hào)11121314

答案DCBC

1.A

【詳解】A.碳納米管是單質(zhì)，不是混合物，直徑在1?5nm之間的納米級(jí)碳粒不屬于膠體，

故A錯(cuò)誤；

B.太空環(huán)境對(duì)材料具有極強(qiáng)的腐蝕性，可知鋁合金具有密度小、抗腐蝕能力強(qiáng)等特性，故

B正確；

C.X射線衍射分析是利用晶體形成的X射線衍射，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行內(nèi)部原子在空間分布狀況的

結(jié)構(gòu)分析方法，故C正確；

D.磷酸鋼熔融狀態(tài)可完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；

選A。

2.B

【詳解】

A.H2s為共價(jià)化合物，其電子式為H：§：H，A錯(cuò)誤；

B.BCh分子的中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+gx（3-3xl）=3,孤電子對(duì)數(shù)為0,VSEPR

模型為平面正三角形，B正確；

C.二氧化硫分子中硫原子價(jià)層電子對(duì)2+gx（6-2x2）=3,孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1,空間構(gòu)型為

V形，C錯(cuò)誤；

D.Cu為29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為3dHi4s\D錯(cuò)誤；

答案選B。

3.A

【詳解】A.“灼燒灰化”用用煙，A錯(cuò)誤；

B.容量瓶使用前洗凈、檢漏，不需要烘干，B正確；

C.過(guò)濾時(shí)需用玻璃棒引流，C正確；

D.膠頭滴管滴加液體時(shí)，滴管不能伸入容器內(nèi)部，更不能接觸容器內(nèi)壁，D正確；

故選Ao

答案第1頁(yè)，共12頁(yè)

4.A

【詳解】A.-C0-NH2(酰胺基)在酸或堿存在并加熱條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；

B.分子中含有酰胺基、酸鍵、羥基、亞氨基共4種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；

C.該分子的羥基碳原子為手性碳原子，含手性碳原子的分子為手性分子，C錯(cuò)誤；

D.醇的消去反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱，D錯(cuò)誤；

答案選A。

5.C

【詳解】A.堿性鋅錦電池以鋅為負(fù)極，二氧化錦為正極，氫氧化鈉或氫氧化鉀為電解質(zhì)，

所以正極電極反應(yīng)為MnO2+H2O+b=MnO(OH)+OJT,A正確；

B.向Na2sO3溶液中通入足量Cl2,氯氣具有氧化性，亞硫酸鈉具有還原性，二者發(fā)生氧化

+

還原反應(yīng)SO；+Cl2+H20=SO；-+2Cr+2H,B正確；

C.鋼鐵在海水中發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極，則負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe?+,C錯(cuò)誤；

D.NaHSO,溶液中滴加Ba(0H)2至恰好完全沉淀，lmolBa2+消耗ImolSO：,貝1]

+2+

H+SOj+Ba+OH=BaSO4J+H20,D正確；

故選C。

6.A

【分析】a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。a的氣態(tài)氫化物與其最高

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)形成鹽，應(yīng)為錢鹽，則a為N元素，基態(tài)b原子電子總數(shù)是

其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，則b為O元素，c的原子半徑是本周期最大的，則c是Na元素,

d的單質(zhì)為淡黃色固體，d是S,e是C1。

【詳解】A.水分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)最高，氨分子間形成氫鍵，但比水分子間作用力弱，

硫化氫分子間不能形成氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>NH3>H2S,故A錯(cuò)誤；

B.電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，對(duì)核外電子

的吸引能力越強(qiáng)，離子半徑越小，原子半徑：Na>S>Cl>N>0,故B正確；

C.NH3的水溶液顯堿性，H2s為弱酸，HC1為強(qiáng)酸，則等濃度的H2s和HC1,H2s的酸性

弱，又酸性越強(qiáng)，pH值越小，堿性越強(qiáng)pH值越大，故同溫下，等濃度的簡(jiǎn)單氫化物水溶

液的pH值：a>d>e,故C正確；

答案第2頁(yè)，共12頁(yè)

D.b、c、e以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物是次氯酸鈉，可用于殺菌消毒，故D正確；

故選Ao

7.C

【詳解】A.提純苯甲酸常用重結(jié)晶法不能用蒸播法，A錯(cuò)誤；

B.氯氣被堿石灰吸收，不能與濕潤(rùn)的紅布條反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.SO2與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)，體現(xiàn)了SO?的還原性，C正確；

D.葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)需堿性條件，否則實(shí)驗(yàn)失敗，D錯(cuò)誤；

答案選C。

8.B

【分析】光伏電池產(chǎn)生電能，二氧化碳在P極得電子變成甲酸，所以P為陰極，電極反應(yīng)

++

為：CO2+2e+2H=HCOOH,N為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：H2-2e=2H,氫氣失去電子

變成氫離子；

【詳解】A.光伏電池產(chǎn)生電能是太陽(yáng)能一電能，光伏電池電解是電能一化學(xué)能，A錯(cuò)誤；

B.陰極消耗氫離子需要?dú)潆x子補(bǔ)充，需要陽(yáng)離子交換膜，B正確；

+

C.P極的電極反應(yīng)式為：CO2+2e-+2H=HCOOH,C錯(cuò)誤；

D.22.4L凡沒(méi)有說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯(cuò)誤；

答案選B。

9.D

【分析】以硼精礦(主要成分為B2O3,含有少量AI2O3、SiCh、FeCb等)為原料制取NaBH4,

由流程可知，加NaOH溶解B2O3、A12O3>SiO2,將FeCb轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，則操作1

為過(guò)濾，濾渣為Fe(OH)3,再加CaO將硅鋁沉淀，則操作2也為過(guò)濾，從而除去硅鋁，最后

反應(yīng)1為NaBO2與MgH2反應(yīng)生成NaBH4；

【詳解】A.B2O3與NaOH反應(yīng)類似于氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，離子方程式是：

B2O3+2OH-=2BO-+H2O,A正確；

B.“除硅鋁”步驟加入CaO,生成Na2O?3CaO?A12。3?〃SiO2沉淀，過(guò)濾除掉濾渣，同時(shí)提供

堿性環(huán)境，抑制NaBO2水解，CaCl?為中性，不能達(dá)到目的，B正確；

C.根據(jù)原子守恒，可得到“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式為2MgH2+NaBC?2=NaBH4+2MgO,C

答案第3頁(yè)，共12頁(yè)

正確；

D.“操作1”是過(guò)濾，除掉濾渣FeQ”“操作2”是將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌，得到NaBO2,

D錯(cuò)誤；

答案選D。

10.D

【詳解】A.Au的熔點(diǎn)高，但Au是金屬晶體，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中Au由0價(jià)升高到HAuCL中的+3價(jià)，被氧化，Au是還原劑，HNO3中的N由+5

價(jià)降低到NO中的+2價(jià)，被還原，HNO3是氧化劑，氯元素化合價(jià)不變，既不被氧化，也不

被還原，B錯(cuò)誤；

C.HNC>3化合價(jià)降低的只有Imol,還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比等于1：1,C錯(cuò)誤；

D.Au消耗0.5mol失去1.5mol電子，D正確；

答案選D。

11.D

【詳解】A.由晶胞結(jié)構(gòu)圖可以看出，晶胞中Cu位于晶胞內(nèi)，其個(gè)數(shù)為4,O有8個(gè)位于

頂點(diǎn)、一個(gè)位于體心，其個(gè)數(shù)為8x）+1=2,該晶體的化學(xué)式為C%。，A正確；

O

B.根據(jù)圖中信息可知，與每個(gè)銅離子最近的O有2個(gè)，B正確；

Oc64x4+16x2GQQ

64x4+16x2--------------288

C.晶胞的質(zhì)量為~g,晶胞的體積/cm3=而一cnP,晶胞的棱

義展-----y-------以

a

I2RSr~I

長(zhǎng)為?kcm,晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)為6:*cm,由圖可知晶胞中陰陽(yáng)離子最短距離為晶胞

NdN^NdNA

體對(duì)角線長(zhǎng)的四分之一，即=歲;呼xlO,nm,C.正確；

D.圖中a原子和b原子坐標(biāo)分別為（0,0,0）、說(shuō)明是以圖中a點(diǎn)為坐標(biāo)原點(diǎn)，

則c原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D.錯(cuò)誤；

1444J

答案選D。

12.C

【分析】HA溶液中加入NaOH溶液，HA的電離程度不斷增大，溶液的酸性不斷減弱，水

答案第4頁(yè)，共12頁(yè)

電離的程度不斷增大，當(dāng)有少量HA剩余時(shí)，溶液呈中性；繼續(xù)加入NaOH溶液至c點(diǎn)時(shí),

HA全部轉(zhuǎn)化為NaA,此時(shí)水的電離程度最大；繼續(xù)加入NaOH,對(duì)NaA的水解產(chǎn)生抑制,

水解程度不斷減小，再往后，加入的NaOH使溶液呈堿性。

【詳解】A.pKa(HA)=4.74,貝!|((HA)=,圖中*點(diǎn)，

+_2871

Ka(HA)=-^―\~~^=1X10<74,c(H)=lxlOmol-L,貝U

■'c(HA)0.1''

10-14

x=-^=10-1113,A錯(cuò)誤；

10-2.87

B.b點(diǎn)溶液為NaA與HA的混合溶液，d點(diǎn)溶液為NaA與NaOH的混合溶液，B錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)，HA與NaOH剛好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為NaA,水的電離程度最大，C正確；

」HA)c(H+)

D.e點(diǎn)溶液中，=T=溫度不變時(shí)，工不變，稀釋e點(diǎn)溶液，溶液的堿性減弱,

c(A-)￡

c(H+)增大，所以工增大，D錯(cuò)誤；

答案選C。

13.B

【詳解】A.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，5min時(shí)，a曲線為消

耗NHm的物質(zhì)的量為Imol,根據(jù)方程式可知生成H?的物質(zhì)的量為L(zhǎng)5mol,b曲線為心。C生

成H2的物質(zhì)的量為2mol,心。C生成H2的量大，故溫，A正確；

Imol

11

B.a為7?C時(shí)：v/NHx_AC(NH3)__Q}mol-L-.min^,度7<心，"(NHj)的變化

3t5min

曲線，根據(jù)方程式可知？32)=；?3旦)=0.051!1011-」111吊-1,B錯(cuò)誤；

C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故鳴=K0,2NH3(g)^N2(g)+3H2(g)AH>0,溫度升高

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大，因?yàn)?<乙，區(qū)=9<1,C正確；

D.反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；

答案選B。

14.C

【詳解】A.三鍵氮原子的雜化方式為sp雜化、雙鍵氮原子的雜化方式為：sp2雜化，所以

答案第5頁(yè)，共12頁(yè)

轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳原子的雜化方式發(fā)生改變，A正確；

B.過(guò)程中有氮氮三鍵和碳碳三鍵斷裂，B正確；

C.該反應(yīng)歷程以端基塊為起始反應(yīng)物，則H+在反應(yīng)歷程中先生成，后又參與反應(yīng)被消耗,

為該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)中間體，C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)的總反應(yīng)是一價(jià)銅催化的疊氮化物一端烘燒環(huán)加成反應(yīng)，D正確；

答案選C。

15.(1)CIO-+CO(NH2)2+20H-=cr+N2H4.H2O+co；-水合朋有較強(qiáng)的還原

性，滴速過(guò)快，溶液中過(guò)量的NaClO氧化水合陰，降低產(chǎn)率

A人

⑵MnC)2+4HCl(濃)=MnCk+C12T+2H2。

(3)在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后利用排飽和食鹽水的方法收集多余氯氣，長(zhǎng)頸漏斗可以平衡壓強(qiáng)

(4)H：N：N：H

HH

⑸N2H6(HSOJ

(6)加入最后半滴碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色25%

【分析】制備N2H4時(shí)，首先在裝置A中利用濃鹽酸和二氧化鋅共熱制取氯氣，此時(shí)關(guān)閉裝

置B上方止水夾，打開(kāi)另一止水夾，將氯氣通入裝置C中的NaOH溶液，反應(yīng)得到NaClO

溶液，裝置D中利用氯化鏤和氫氧化鈣固體共熱制取氨氣，通入裝置C中和NaClO溶液反

應(yīng)得到N2H4由于氨氣極易溶于水，所以導(dǎo)管不能伸入液面以下，防止發(fā)生倒吸；制備完成

后，打開(kāi)B上方止水夾，關(guān)閉另一止水夾，可以在裝置B中利用排飽和食鹽水的方法收集

多余氯氣，長(zhǎng)頸漏斗可以平衡壓強(qiáng)；

【詳解】(1)NaClO氧化尿素生成N2H,-旦。的離子方程式為

CIO^+CO(NH2)2+20H--cr+N2H4-H2O+co；-,由于水合陰有較強(qiáng)的還原性，滴速過(guò)

快，溶液中過(guò)量的NaClO氧化水合脫，降低產(chǎn)率；

(2)裝置A中濃鹽酸和二氧化鋅共熱制備氯氣，其化學(xué)方程式為

A-

MnO2+4HCl(^)=MnCl2+Cl,T+2H2O；

(3)裝置B可以在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后利用排飽和食鹽水的方法收集多余氯氣，長(zhǎng)頸漏斗可以平衡

壓強(qiáng)；

(4)

答案第6頁(yè)，共12頁(yè)

月井(N.HJ是共價(jià)化合物，電子式為H：N：N：H；

HH

(5)由題意可知，腫的第二步電離方程式為NzHl+HqUMHV+OH-,因此與足量的酸

反應(yīng)生成的酸式鹽為N2H6(HSO4)2；

(6)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)“稍過(guò)量，淀粉遇碘變藍(lán)，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后半滴

碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，250mL溶

液中有0.03mol2凡?H,O,產(chǎn)品中水合腓的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5奧小。:0.03旭*100%=25%。

「6g

16.(1)粉碎、攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增加硫酸的濃度等(寫出兩種即可)

⑵3s23P63d7Pbso4

2+

(3)O.52VASQj+2Fe=2Fe"+2SO^

(4)0.5

x+

(5)LiCoO2-xe=Li—CoO?+Li96

【分析】濕法煉鋅凈化渣經(jīng)過(guò)硫酸的酸浸，生成的硫酸鉛沉淀和未反應(yīng)的銅成為浸出渣，在

浸出液中加入硫化鈉固體除去銅離子，然后在除銅液中加入過(guò)硫酸鈉將溶液中的二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化

為三價(jià)鐵，通過(guò)加入碳酸鈉來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH除去鐵元素，在凈化液中再加入碳酸鈉將溶液

中的鉆元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鉆沉淀，從而達(dá)到提取鉆的目的。

【詳解】(1)粉碎、攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增加硫酸的濃度等可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；

(2)最高能層電子排布式為3823P63d7；根據(jù)工藝流程圖分析，其他金屬均與硫酸反應(yīng)，銅

雖不能直接反應(yīng)，但是有Fe3+的存在，可以溶解，所以沉淀中一定存在的是PbSO”；

(3)根據(jù)化合價(jià)，Na2s有兩個(gè)一1價(jià)的氧，根據(jù)提示可知是存在一個(gè)過(guò)氧根；“氧化”

過(guò)程中，Na2s與Fe2+發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e?+氧化為Fe3+,,，0；一還原為SOj,離子方程式為

2+3+

S2O^+2Fe=2Fe+2SO：；

(4)“除銅液”中Co?+濃度為018moi[t,%(CoS)=1.8x10-22,

1.8xlQ-22

mol/L=10-21mol/L,常溫下，飽和H2s水溶液中存在關(guān)系式:

0.18

答案第7頁(yè)，共12頁(yè)

c2(H+)c(S2)=1.0xl0-22(molL-1)3,則此時(shí)溶液中

cfH+\=>。'I?！?molxL')=]0_gmol/L,故pH<0.5；

I'\10"1mol/L

(5)根據(jù)題意，陽(yáng)極失去電子，由題意中電解質(zhì)的條件可以寫出

-+

LiCoO2-^e=Li1_ACoO2+xLi,電解精煉銅，陰極增重，生成銅單質(zhì)，為L(zhǎng)5mol,根據(jù)相

對(duì)原子質(zhì)量可計(jì)算出96g0

17.(1)-41

(2)H2O*-H*+OH*

⑶CH3OH小于起始"CO?):〃(凡)=1:3投料，只發(fā)生反應(yīng)③時(shí)，CO2、H2

轉(zhuǎn)化率相同，只發(fā)生反應(yīng)①時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率大于H?的平衡轉(zhuǎn)化率，當(dāng)①、③都發(fā)生時(shí)H2

的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于CO?0.015

(4)AD

【詳解】(1)根據(jù)反應(yīng)②-③可得CO(g)+H2O(g)UCC>2(g)+H2(g),則由蓋斯定律計(jì)算可

111

得：AH4=AH2-AH3=-90kJ-mor-(-49kJ.mo?)=-41kJmolo

(2)根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，過(guò)渡態(tài)1對(duì)應(yīng)的活化能為1.59+0.32=1.91kJ,過(guò)渡態(tài)2對(duì)應(yīng)的

活化能為L(zhǎng)86+0.16=2.02kJ,因此步驟2為整個(gè)反應(yīng)歷程的決速步，該歷程中決速步驟的

化學(xué)方程式為H2O*=H*+OH*。

(3)①根據(jù)反應(yīng)②和③可知，其反應(yīng)的產(chǎn)物都有CH30H生成，且AH?和的都小于零，因

此溫度升高，平衡都會(huì)逆向移動(dòng)，從而使CHQH的產(chǎn)量變少，CHjOH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)減小，則曲線m代表的物質(zhì)為CH3OH。

②起始〃(。。2)：〃(也)=1:3投料，只發(fā)生反應(yīng)③時(shí)，CO2,凡轉(zhuǎn)化率相同，只發(fā)生反應(yīng)①

時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率大于H2的平衡轉(zhuǎn)化率，當(dāng)①、③都發(fā)生時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于CO,

因此在180。(2?380。(3,平衡轉(zhuǎn)化率H?小于CO?。

③27(TC時(shí)，設(shè)起始量〃(CO2)=lmol,〃(&)=3mol,由圖可知CO2的轉(zhuǎn)化率為24%,則反

答案第8頁(yè)，共12頁(yè)

應(yīng)的?。2為0.2411101,反應(yīng)①生成0.24molCO,設(shè)在反應(yīng)②中消耗了xmolCO,則平衡時(shí)

CO為（0.24-x）mol,同理，平衡時(shí)H?為（3-0.24-2x）mol；結(jié)合三段式分析如下:

CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)

初始量1300

轉(zhuǎn)化量0.240.240.240.24'

平衡量0.763-0.24-2x0.24-x0.24

CO(g)+2H2(g)UCH3OH(g)

轉(zhuǎn)化量X2xX；由圖像可知，平衡時(shí)CO和CH30H的物

平衡量0.24-x3-0.24-2xX

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，即0.24-x=x，解得x=0.12,因此平衡時(shí)〃（CO2）=0.76mol,"（H2）=2.52mol,

〃（CO）=0.12mol,?（H2O）=0.24mol,則反應(yīng)①的分壓平衡常數(shù):

…0.12…0.24

aMPax—/、xaNIPax—zx

_〃(總)〃(總)_0.12x0.24

~0.015

=-T_076~~2.52-0.76x2.52o

aMPax/、,、xaMPax(、,、

總)總)

（4）A.反應(yīng)①是氣體體積不變的反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的溫度

發(fā)生變化，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)也跟著改變，故容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),

A符合題意；

B.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量和總體積不發(fā)生改變，故容器內(nèi)氣體的密度為定值，則容器內(nèi)氣體密

度不再改變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C.容器內(nèi)。0。2）%（凡）"（€：。）:。（凡0）=1:1:1:1,不能說(shuō)明反應(yīng)中各物質(zhì)的量不再發(fā)生

改變，因此無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D.單位時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)C=O的數(shù)目和斷開(kāi)H-0的數(shù)目相同，說(shuō)明喉（CC）2）=也（凡0）,而

va（H2O）=vffi（CO2）,故生（CO?”"逆（COJ,因此可以判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符

合題意；

答案選AD。

18.(1)酯基、碳氯鍵sp\sp3O>C1>C>H

CHO