蘇教版高二上學期化學(選擇性必修2)《3.6分子間作用力》同步測試題含答案

第第頁蘇教版高二上學期化學(選擇性必修2)《3.6分子間作用力》同步測試題含答案學校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________(分值：100分）（選擇題1~10題，每小題5分，11~13題，每小題6分，共68分）題組一分子間作用力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響1.以下關于分子間作用力的敘述不正確的是（）A.是一種較弱的化學鍵B.分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少C.分子間作用力對物質(zhì)的熔、沸點有影響D.稀有氣體液化后分子間存在分子間作用力2.干冰氣化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（）A.分子內(nèi)共價鍵 B.分子間作用力C.分子的性質(zhì) D.分子間的氫鍵3.（2023·天津中學高二期末）下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與范德華力無關的是（）A.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C.CI4、CBr4、CCl4、CF4的熔、沸點逐漸降低D.CH3CH3、CH3CH2CH3、CH（CH3）3、CH3CH2CH4.下列事實與分子間作用力有關的是（）A.熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4>GeH4B.甘油的黏度較大C.SiO2的熔點很高D.金剛石的硬度很大題組二氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響5.下列關于氫鍵X—H…Y的說法中，錯誤的是（）A.X、Y元素具有強電負性，是氫鍵形成的基本條件B.氫鍵是共價鍵的一種C.某些物質(zhì)因分子之間存在氫鍵，導致沸點反常升高D.同一分子內(nèi)也可能形成氫鍵6.下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（）①H2O的熔、沸點比ⅥA族其他元素簡單氫化物的高②水分子高溫下也很穩(wěn)定③接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學式H2O計算出來的相對分子質(zhì)量大一些④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低A.①②③④ B.①③④C.①②③ D.①②④7.在水中水分子可彼此通過氫鍵形成（H2O）n的小集團。在一定溫度下（H2O）n的n=5，每個水分子被4個水分子包圍著形成四面體。（H2O）n的n=5時，下列說法正確的是（）A.（H2O）n是一種新的水分子B.（H2O）n仍保留著水的化學性質(zhì)C.1mol（H2O）n中有2個氫鍵D.1mol（H2O）n中有4mol氫鍵8.下列說法錯誤的是（）A.水在結冰時體積膨脹，是由于水分子間存在氫鍵B.DNA分子中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的C.H2O的沸點比HF的沸點高，是由于水中氫鍵的鍵能大D.氨極易溶于水與氨分子和水分子間形成氫鍵有關題組三化學鍵與分子間作用力9.下列有關化學鍵、氫鍵和范德華力的敘述不正確的是（）A.在由分子所構成的物質(zhì)中，共價鍵鍵能越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定B.共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學鍵，共價鍵有方向性和飽和性C.范德華力是分子間存在的一種作用力，組成和結構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大D.氫鍵不是化學鍵而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間10.下列說法正確的是（）A.NH4NO3中既有離子鍵又有共價鍵，屬于共價化合物B.SiC是共價晶體，加熱熔化時需破壞共價鍵C.H2O2易分解是因為H2O2分子間作用力弱D.NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響11.下列說法正確的是（）A.H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，是因為H2O分子間作用力比H2S強B.離子化合物中一定含有離子鍵，一定不含共價鍵C.NaClO是含有兩種類型化學鍵的離子化合物D.SiO2屬于共價晶體，熔化時破壞共價鍵和分子間作用力12.下列說法正確的是（）A.鍵的極性：N—H鍵>O—H鍵>F—H鍵B.熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3C.強度：氫鍵>化學鍵>范德華力D.沸點：>13.已知各種硝基苯酚的性質(zhì)如表，下列關于各種硝基苯酚的敘述不正確的是（）名稱結構簡式溶解度/（g/100g水，25℃）熔點/℃沸點/℃鄰硝基苯酚0.245100間硝基苯酚1.496194對硝基苯酚1.7114295A.鄰硝基苯酚分子內(nèi)形成氫鍵，使其熔、沸點低于另兩種硝基苯酚B.間硝基苯酚不僅分子間能形成氫鍵，也能與水分子形成氫鍵C.對硝基苯酚分子間能形成氫鍵，使其熔、沸點較高D.三種硝基苯酚都不能與水分子形成氫鍵，所以在水中溶解度小14.（10分）回答下列問題。（1）氨（NH3）的熔、沸點比聯(lián)氨（N2H4）低的主要原因是

。

（2）乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）和三甲胺［N（CH3）3］均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是。

（3）常溫下丙酸（CH3CH2COOH）為液體，而氨基乙酸（HOOCCH2NH2）為固體，主要原因是。

（4）比較As的簡單氫化物與同族第2、3周期元素所形成的簡單氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由：。

（5）H2SO4為黏稠狀、難揮發(fā)性的強酸，而HNO3是易揮發(fā)性的強酸，其原因是

。

15.（10分）根據(jù)下列要求回答相關問題：（1）（3分）下列物質(zhì)沸點遞變順序正確的是（填字母，下同）。

A.SnH4>GeH4>SiH4>CH4B.SbH3>AsH3>PH3>NH3C.HI>HBr>HCl>HFD.H2Te>H2Se>H2S>H2O（2）（3分）下列過程中：①冰融化成水，②HNO3溶于水，③NH4Cl受熱分解，依次克服作用力的類型分別是。

A.氫鍵、范德華力、離子鍵B.氫鍵、極性鍵、離子鍵和極性鍵C.范德華力、氫鍵、非極性鍵D.范德華力、非極性鍵、極性鍵（3）（4分）下列說法正確的是。

A.氨、氯化氫與水分子都能形成氫鍵，故極易溶于水B.由于氫鍵存在，鹵化氫中HF最穩(wěn)定C.冰的密度小于水，是由于水分子間存在氫鍵D.NH3、H2O、HF相對分子質(zhì)量增大，沸點升高16.（12分）（1）水分子間存在一種“氫鍵”（介于范德華力與化學鍵之間）的作用，彼此結合而形成（H2O）n。在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四面體，通過氫鍵相互連接成龐大的分子晶體，其結構示意圖如圖1所示。①1mol冰中有mol氫鍵。

②在冰的結構中，每個水分子與相鄰的4個水分子以氫鍵相連接。在冰晶體中除氫鍵外，還存在范德華力（11kJ·mol-1）。已知冰的升華熱是51kJ·mol-1，則冰晶體中氫鍵的能量是kJ·mol-1。

③氨極易溶于水的原因之一也與氫鍵有關。請判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結構是（填圖2中的字母）。

（2）圖3折線c可以表達出族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是（填“a”或“b”）；部分有機物的熔、沸點見下表：

由這些數(shù)據(jù)你能得出的結論是（至少寫2條）。

參考答案1.A［分子間作用力不屬于化學鍵，一般對物質(zhì)的熔、沸點有影響，A錯誤、C正確；稀有氣體分子間存在分子間作用力，D正確。］2.B［干冰氣化，只是由二氧化碳固體變成二氧化碳氣體，改變的是二氧化碳分子間的距離和分子間作用力，發(fā)生的是物理變化，與分子內(nèi)的共價鍵、化學性質(zhì)無關。］3.B［HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與其分子中的極性鍵的強弱有關，而與范德華力無關，故選B。］4.B［非金屬簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關，與分子間作用力無關，非金屬性：C>Si>Ge，因此熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4>GeH4，A不符合題意；SiO2的熔點很高是因為SiO2為共價晶體，熔點與共價鍵強弱有關，與分子間作用力無關，C不符合題意；金剛石為共價晶體，硬度與分子間作用力無關，D不符合題意。］5.B［氫鍵不屬于化學鍵，B錯誤。］6.B［水分子高溫下也很穩(wěn)定與氧元素的非金屬性強、氫氧鍵的鍵能大有關，與氫鍵無關，②錯誤。］7.B［（H2O）n是水分子間通過氫鍵形成的小集團，不是一種新的水分子，仍保留著水的化學性質(zhì)，故A錯誤、B正確；1mol（H2O）n中有2nNA個氫鍵，故C、D錯誤。］8.C［H2O分子中的O原子可與周圍H2O分子中的兩個H原子形成兩個氫鍵，而HF分子中的F原子只能形成一個氫鍵，氫鍵越多，沸點越高，所以H2O的沸點高，C項錯誤。］9.D［氫鍵不是化學鍵而是分子間的一種作用力，但氫鍵不僅僅存在于分子與分子之間，還存在于有的物質(zhì)的分子內(nèi)，如鄰羥基苯甲醛就存在分子內(nèi)氫鍵，D錯誤。］10.B［NH4NO3中既有離子鍵又有共價鍵，屬于離子化合物，故A錯誤；SiC是共價晶體，原子間通過共價鍵結合形成空間網(wǎng)狀結構，所以SiC加熱熔化時需破壞共價鍵，故B正確；H2O2易分解是因為分子內(nèi)化學鍵弱，和H2O2分子間作用力無關，故C錯誤；硫酸氫鈉溶于水時發(fā)生電離：NaHSO4Na++H++SO42?，有離子鍵和共價鍵被破壞，故D錯誤。11.C［穩(wěn)定性是化學性質(zhì)，與分子間作用力無關，與共價鍵的強弱有關，故A錯誤；離子化合物中一定含有離子鍵，可能存在共價鍵，如Na2O2、NaOH等，故B錯誤；NaClO中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，故C正確；SiO2屬于共價晶體，熔化時只破壞共價鍵，故D錯誤。］12.B［已知電負性：F>O>N，則鍵的極性：N—H鍵<O—H鍵<F—H鍵，A錯誤；氫鍵是一種分子間作用力，其強度介于化學鍵和范德華力之間，C錯誤；由于鄰羥基苯甲酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵，沸點降低，而對羥基苯甲酸只能形成分子間氫鍵，導致沸點升高，故沸點：<HO，D錯誤。］13.D14.（1）聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子間形成的氫鍵（2）乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵（3）羧基的存在使丙酸形成分子間氫鍵，而氨基乙酸中羧基和氨基均能形成分子間氫鍵（4）穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點：NH3>AsH3>PH3，因為NH3可以形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3的相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3的沸點比PH3高（5）H2SO4分子之間容易形成氫鍵，而HNO3易形成分子內(nèi)氫鍵，造成分子間作用力減弱，易揮發(fā)15.（1）A（2）B（3）C解析（1）氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，則沸點：SnH4>GeH4>SiH4>CH4，A正確；含有氫鍵的氫化物的沸點較高，氨分子間存在氫鍵，所以沸點：NH3>SbH3>AsH3>PH3，B錯誤；HF分子間存在氫鍵，所以沸點：HF>HI>HBr>HCl，C錯誤；水分子間存在氫鍵，所以沸點：H2O>H2Te>H2Se>H2S，D錯誤。（2）①冰中水分子間存在氫鍵，所以冰融化成水克服氫鍵；②HNO3溶于水發(fā)生電離，破壞了共價鍵，所以克服極性鍵；③NH4Cl屬于離子晶體，含有離子鍵，NH4+變?yōu)镹H3破壞了極性鍵，所以NH4Cl受熱分解克服離子鍵和極性鍵。（3）氯化氫與水分子之間不能形成氫鍵，氨與水分子間能形成氫鍵，A錯誤；氫化物的穩(wěn)定性與共價鍵有關，共價鍵越強，氫化物越穩(wěn)定，與氫鍵無關，B錯誤；在冰中，由于氫鍵的作用，水分子間形成正四面體結構，使得水分子間的空隙變大，所以水變成冰后體積增大，密度變小，C正確；NH3、H2O、HF分子間都存在氫鍵，沸點高低與氫鍵有關，所以不能根據(jù)相對分子質(zhì)量大小來判斷沸點，16.（1）①2②20③b（2）ⅣAb有機物的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，故沸點越高；當有機物能形成分子內(nèi)氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低；當有機物分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高解析（1）①根據(jù)冰的結構示意圖，每個H2O分子通過氫鍵與4個H2O分子結合，平均每個H2O分子含有氫鍵數(shù)目為4×12=2，故1mol冰中含2mol氫鍵。②冰的升華熱是51kJ·mol-