山東省濰坊安丘市等四區(qū)縣2024-2025學(xué)年高二12月月考化學(xué)試題

高二年級(jí)12月份月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.明礬凈化酸性廢水比堿性廢水效果更好B.瓶裝碳酸飲料開(kāi)啟后泛起大量泡沫，可用平衡移動(dòng)原理解釋C.用試紙可以測(cè)量“84”消毒液的酸堿性D.加熱法可以降低硬水(含)中的、濃度2.海洋生物參與氮循環(huán)過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是()A．NH3、N2的結(jié)構(gòu)式分別為、N=NB．上述微粒間的轉(zhuǎn)化均存在極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成C．反應(yīng)③中可能有氧氣參與反應(yīng)D．1molNOeq\o\al(－,2)參加反應(yīng)，反應(yīng)⑤轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA3.下列基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最少的是A.N B.O C. D.4.下列敘述中正確是A.焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化B.金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍C.陰極電保護(hù)法保護(hù)鋼構(gòu)件，鋼構(gòu)件與直流電源負(fù)極相連D.鈉原子核外電子排布由時(shí)，原子釋放能量5.下列有關(guān)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置和操作的描述中，正確的是A．甲圖操作檢查堿式滴定管是否漏液B．乙圖記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mLC．丙圖裝置可表示以為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸溶液D．丁圖向錐形瓶中滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)6.常溫下，向20.00mL0.1000mol?L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol?L﹣1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.當(dāng)V＝20.00mL時(shí)，水的電離程度最大B.當(dāng)V＝10.00mL時(shí)，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)C.當(dāng)pH＝7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mLD.在滴定過(guò)程中，一定存在c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出沉淀所需時(shí)間縮短當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B工業(yè)制硫酸過(guò)程中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)速率加快CA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入少量MnO2粉末，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率D在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，向其中通入氬氣反應(yīng)速率減慢A.A B.B C.C D.D8.M、N、Z、Y、X、T是原子半徑依次增大的前10號(hào)元素，基態(tài)N原子核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，并有1個(gè)單電子，這六種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是：A.與Z同周期且第一電離能大于Z的元素有2種B.該化合物中只含有離子鍵、共價(jià)鍵，不存在非極性共價(jià)鍵C.六種元素中，X的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)D.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為：X<Z<N9.一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確是A.a點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B.b點(diǎn)時(shí)，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C.Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常數(shù)K=107.9D.向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀10.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A.向溶液中滴加少量溶液：B.向溶液中通入：C.用溶液吸收少量：D.同濃度同體積溶液與溶液混合：二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，全都選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分)11.已知酸在水中存在以下電離：，。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.在溶液中一定有：B.在溶液中一定有：C.溶液中：D.在溶液中：12.某廢水處理過(guò)程中始終保持H2S飽和，即，通過(guò)調(diào)節(jié)pH使和形成硫化物而分離，體系中與關(guān)系如下圖所示，c為和的濃度，單位為。已知，下列說(shuō)法正確的是A. B.③為與的關(guān)系曲線(xiàn)C. D.13.W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為，X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，下列說(shuō)法不正確的是A.與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：B.W與的原子半徑：C.X和Y的第一電離能：D.X、Z、R的電負(fù)性：14.反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0可用于消除汽車(chē)尾氣中的有害氣體。在密閉容器中充入和，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)達(dá)到平衡所需時(shí)間比c點(diǎn)長(zhǎng)B.a、b兩點(diǎn)平衡常數(shù)：C.c點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率：50%D.其他條件不變時(shí)，e點(diǎn)對(duì)應(yīng)體系升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積，達(dá)到平衡狀態(tài)可能是圖中的c點(diǎn)15.侯氏制堿法工藝流程如下圖，其中向母液中先通氨氣，后加入細(xì)小食鹽顆粒作用是A.制得較多的碳酸氫銨B.使更多地析出C.增大的濃度，使更多地析出D.使轉(zhuǎn)化為，提高析出的純度三、非選擇題：16．化學(xué)用語(yǔ)、元素周期律等是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要工具。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。①s區(qū)全部是金屬元素②共價(jià)化合物中電負(fù)性大的成鍵元素表現(xiàn)為負(fù)價(jià)③兩種金屬元素第一電離能越小的其金屬性越強(qiáng)④電負(fù)性大于1.8的一定為非金屬⑤第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素位于鉀元素后面第五位(2)新型半導(dǎo)體材料如碳化硅(SiC)、氮化鎵(GaN)等在航空航天、國(guó)防技術(shù)及5G技術(shù)等領(lǐng)域扮演著重要的角色?；鶓B(tài)Si原子的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有種，電子云空間伸展方向有種，其核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖的形狀為，基態(tài)鎵原子的價(jià)層電子排布式為。(3)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱(chēng)為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的磷原子其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為。(4)N、O、Mg元素的前3級(jí)電離能如下表所示：X、Y、Z中為N元素的是。元素X73814517733Y131433885301Z140228564578(5)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X與Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。已知檢驗(yàn)微量化合物X2Y3可以用一種稱(chēng)為馬氏檢驗(yàn)的方法，其原理是：樣品在鹽酸中可被金屬鋅還原為XZ3氣體，產(chǎn)物還有氯化鋅和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(要用推導(dǎo)出來(lái)的元素表達(dá))。17．Ⅰ.Na3PS4是固態(tài)電解質(zhì)(SSE)，具有與液體電解質(zhì)相當(dāng)高的離子電導(dǎo)率?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)硫原子核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是。(2)在中，S元素顯(填“正”或“負(fù)”)價(jià)，理由是。(3)P的第一電離能(填“>”或“<”)AS的第一電離能，其原因?yàn)?。?鎵廣泛應(yīng)用于光電及微電子領(lǐng)域，目前80%的鎵被用于生產(chǎn)砷化鎵(GaAs)。已知鎵與砷在元素周期表中位置如圖所示。（1）鎵的基態(tài)原子核外有___________種能量不同的電子。與鎵同周期的元素中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素價(jià)層電子軌道表示式為（2）關(guān)于表中元素及其化合物相關(guān)比較正確的是___________。A．電負(fù)性：Al>Ga B．第一電離能：Ge>AsC．熱穩(wěn)定性： D．半徑：P>Al（3）第四電離能的原因是。18.測(cè)定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是，滴定法。研究小組用該方法測(cè)定質(zhì)量為的某赤鐵礦試樣中的鐵含量?！九渲迫芤骸竣贅?biāo)準(zhǔn)溶液。②溶液：稱(chēng)取溶于濃鹽酸，加水至，加入少量錫粒?！緶y(cè)定含量】按下圖所示(加熱裝置略去)操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：氯化鐵受熱易升華；室溫時(shí)可將氧化為，難以氧化；可被還原為?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列儀器在本實(shí)驗(yàn)中必須用到的有_______(填名稱(chēng))。（2）用兩個(gè)離子方程式解釋配制溶液時(shí)加入錫粒的原因：。用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管的操作為（3）步驟Ⅲ中，若未“立即滴定”，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的鐵含量_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（4）若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，則試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。（5）滴定法也可測(cè)定鐵的含量，其主要原理是利用和將鐵礦石試樣中還原為，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。為探究溶液滴定時(shí)，在不同酸度下對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響，分別向下列溶液中加入1滴溶液，現(xiàn)象如下表：溶液現(xiàn)象空白實(shí)驗(yàn)溶液試劑X紫紅色不褪去實(shí)驗(yàn)I溶液硫酸紫紅色不褪去實(shí)驗(yàn)ⅱ溶液硫酸紫紅色明顯變淺表中試劑X為_(kāi)______；根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是_______。19.LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制備LiMn2O4的流程如下：已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）硫酸溶礦主要反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______。為提高溶礦速率，可采取的措施_______(舉1例)。（2）加入少量MnO2的作用是_______。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是_______。（3）溶礦反應(yīng)完成后，反應(yīng)器中溶液pH=4，此時(shí)c(Fe3+)=_______mol·L-1；用石灰乳調(diào)節(jié)至pH≈7，除去的金屬離子是_______。（4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有_______。（5）在電解槽中，發(fā)生電解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。隨著電解反應(yīng)進(jìn)行，為保持電解液成分穩(wěn)定，應(yīng)不斷_______。電解廢液可在反應(yīng)器中循環(huán)利用。（6）煅燒窯中，生成LiMn2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。20..工業(yè)合成氨反應(yīng)是在催化劑表面上進(jìn)行，其反應(yīng)歷程如下(*表示吸附態(tài))：化學(xué)吸附：；表面反應(yīng)：；；脫附：NH3*NH3其中，的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件，鐵觸媒作催化劑，控溫773K，壓強(qiáng)，原料氣中。①分析說(shuō)明原料氣中過(guò)量的理由___________。②關(guān)于合成氨工藝，下列說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．合成氨反應(yīng)在不同溫度下的△H和△S都小于零b．控制溫度為773K，是為了增大反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率c．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣(和的比例不變)中加入少量惰性氣體，有利于增大反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率d．不斷將液氨移去，既有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，又能加快化學(xué)反應(yīng)速率（2）①反應(yīng)在恒定溫度和總壓強(qiáng)p(單位：Pa