高三 化學(xué)最重要的十個(gè)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟和分析

第第頁(yè)高三化學(xué)最重要的十個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和分析以下是高三化學(xué)中最重要的十個(gè)實(shí)驗(yàn)及其實(shí)驗(yàn)步驟和分析：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣-**實(shí)驗(yàn)步驟**：1.**查**：檢查裝置的氣密性。將導(dǎo)管的一端放入水中，用手緊握試管外壁，若水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手后導(dǎo)管中形成一段水柱，則說(shuō)明裝置氣密性良好。2.**裝**：將高錳酸鉀藥品裝入干燥的試管中，并在試管口放一小團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管并堵塞導(dǎo)管。3.**定**：把試管固定在鐵架臺(tái)上，鐵夾夾在離試管口約三分之一處，試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流回試管底部炸裂試管。4.**點(diǎn)**：點(diǎn)燃酒精燈，先預(yù)熱試管，然后用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)裝有藥品的部位固定加熱。5.**收**：收集氧氣?？梢允褂门潘ǎㄑ鯕獠灰兹苡谒?，收集到的氣體較純凈）或向上排空氣法（氧氣的密度比空氣略大，收集到的氣體較干燥）。6.**離**：收集結(jié)束后，先將導(dǎo)管從水槽中撤離。7.**熄**：最后熄滅酒精燈，防止水槽中的冷水倒吸進(jìn)熱的試管引起試管炸裂。-**實(shí)驗(yàn)分析**：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為\(2KMnO_4\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)。加熱高錳酸鉀時(shí)要注意用外焰加熱，且藥品要平鋪在試管底部，以增大受熱面積。用排水法收集氧氣時(shí)，要等氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)再收集，否則收集的氧氣不純。氫氧化鐵膠體的制備-**實(shí)驗(yàn)步驟**：在潔凈的小燒杯里加入約25mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中逐滴加入5~6滴\(FeCl_3\)飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。-**實(shí)驗(yàn)分析**：\(FeCl_3\)在沸水中發(fā)生水解反應(yīng)\(FeCl_3+3H_2O\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}Fe(OH)_3(膠體)+3HCl\)，加熱促進(jìn)了\(Fe^{3+}\)的水解。不能過(guò)度加熱，否則膠體會(huì)因溫度過(guò)高而聚沉。生成的氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以用激光筆照射來(lái)檢驗(yàn)。焰色反應(yīng)-**實(shí)驗(yàn)步驟**：將焊接在玻璃棒上的鉑絲放在酒精燈外焰灼燒，直至與原來(lái)的火焰顏色相同時(shí)為止。之后，鉑絲蘸取溶液，繼續(xù)在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。再次使用時(shí)要先將鉑絲用鹽酸洗凈，在外焰上灼燒至無(wú)色時(shí)，再蘸取另一種溶液。-**實(shí)驗(yàn)分析**：焰色反應(yīng)是物理變化，是原子中的電子能量的變化，不涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的改變。不同金屬元素的焰色不同，如鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察），可用于檢驗(yàn)?zāi)承┙饘倩蚪饘倩衔锏拇嬖?。容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液-**實(shí)驗(yàn)步驟**：1.**計(jì)算**：根據(jù)所需溶液的濃度和體積，計(jì)算出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。2.**稱量或量取**：用托盤天平稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量，或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積。3.**溶解或稀釋**：將溶質(zhì)放入燒杯中，加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解。若為濃溶液稀釋，則將濃溶液沿?zé)诰徛谷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌?.**轉(zhuǎn)移**：將燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。5.**洗滌**：用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶。6.**振蕩**：將容量瓶振蕩，使溶質(zhì)與溶劑充分混勻。7.**定容**：往容量瓶加蒸餾水至刻度線以下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入，至溶液凹液最低點(diǎn)面恰好與刻度線相切。8.**搖勻**：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。9.**裝瓶貼標(biāo)簽**：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，注明溶液名稱、濃度等。-**實(shí)驗(yàn)分析**：容量瓶使用前要檢查是否漏水，且只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。溶解或稀釋時(shí)要注意溶液的溫度，不能在容量瓶中進(jìn)行固體溶解或濃溶液稀釋。定容時(shí)視線要與刻度線平視，若仰視會(huì)使溶液體積偏大，濃度偏??；若俯視會(huì)使溶液體積偏小，濃度偏大。酸堿中和滴定-**實(shí)驗(yàn)步驟**：1.**檢漏**：檢查滴定管是否漏水。2.**洗滌**：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝溶液潤(rùn)洗2~3次。3.**裝液**：將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管中，使液面位于“0”刻度以上，然后調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下，并記錄初始讀數(shù)。4.**取液**：用移液管或滴定管準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)溶液，放入錐形瓶中，并加入適量的指示劑。5.**滴定**：左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點(diǎn)，記錄此時(shí)滴定管的讀數(shù)。6.**計(jì)算**：根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和體積，以及待測(cè)溶液的體積，計(jì)算出待測(cè)溶液的濃度。-**實(shí)驗(yàn)分析**：酸式滴定管不能盛放堿性溶液，堿式滴定管不能盛放酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液。指示劑的選擇要根據(jù)滴定的類型和溶液的酸堿性來(lái)確定，如強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿常用酚酞作指示劑，強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸常用甲基橙作指示劑。氯離子的檢驗(yàn)-**實(shí)驗(yàn)步驟**：將少量的硝酸銀溶液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不溶解，則證明\(Cl^-\)離子的存在。-**實(shí)驗(yàn)分析**：加入稀硝酸的目的是排除\(CO_3^{2-}\)等雜質(zhì)離子的干擾，因?yàn)閈(CO_3^{2-}\)與\(Ag^+\)反應(yīng)也能生成白色沉淀，但該沉淀能溶于稀硝酸。二氧化硫的性質(zhì)-**實(shí)驗(yàn)步驟**：1.**還原性實(shí)驗(yàn)**：用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應(yīng)制備的二氧化硫分別通入酸性\(KMnO_4\)溶液、溴水中，觀察現(xiàn)象。2.**氧化性實(shí)驗(yàn)**：分別收集一瓶二氧化硫和硫化氫氣體，將兩瓶氣體混合，觀察現(xiàn)象。3.**漂白性實(shí)驗(yàn)**：收集一試管二氧化硫氣體，驗(yàn)證其水溶性后在試管的溶液中加入品紅溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；再加熱試管，再觀察現(xiàn)象。-**實(shí)驗(yàn)分析**：二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑如\(KMnO_4\)、\(Br_2\)等氧化；具有氧化性，能氧化\(H_2S\)生成\(S\)單質(zhì)；具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱后又恢復(fù)紅色，其漂白原理是與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。氨的制取和性質(zhì)-**實(shí)驗(yàn)步驟**：1.**氨的制取**：在實(shí)驗(yàn)室里常用氯化銨和氫氧化鈣加熱的方法來(lái)制取少量\(NH_3\)。將氯化銨和氫氧化鈣固體混合均勻后放入試管中，用酒精燈加熱，用向下排氣法收集并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)\(NH_3\)是否收集滿。2.**氨的噴泉實(shí)驗(yàn)**：用干燥的圓底燒瓶收集一瓶\(NH_3\)，用帶有玻璃管和滴管（滴管中預(yù)先吸入水）的塞子塞緊瓶口，將燒瓶倒置在鐵架臺(tái)上。玻璃管插入到盛有水的燒杯中（水中預(yù)先滴入少量酚酞試液），輕輕地?cái)D壓滴管的膠頭，使少量的水進(jìn)入到燒瓶，觀察現(xiàn)象。3.**氨與酸反應(yīng)**：分別在兩個(gè)集氣瓶中滴入幾滴濃氨水和濃鹽酸，蓋上玻璃片，然后抽去中間的玻璃片，觀察現(xiàn)象。-**實(shí)驗(yàn)分析**：氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為\(2NH_4Cl+Ca(OH)_2\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}CaCl_2+2NH_3\uparrow+2H_2O\)。氨的噴泉實(shí)驗(yàn)利用了氨極易溶于水的性質(zhì)，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，形成噴泉。氨與酸反應(yīng)生成銨鹽，如與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，產(chǎn)生大量白煙。乙烯的制取-**實(shí)驗(yàn)步驟**：在圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸，其體積比為\(1:3\)，混合均勻后加入少量碎瓷片，溫度計(jì)的水銀球要插入混合液中。用酒精燈加熱，迅速升溫至\(170^{\circ}C\)，將生成的氣體用排水法收集。-**實(shí)驗(yàn)分析**：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為\(CH_3CH_2OH\stackrel{濃硫酸}{=\!=\!=}_{170^{\circ}C}CH_2=CH_2\uparrow+H_2O\)。濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑。反應(yīng)溫度要控制在\(170^{\circ}C\)，若溫度在\(140^{\circ}C\)，則會(huì)生成副產(chǎn)物乙醚。酯化反應(yīng)-**實(shí)驗(yàn)步驟**：在一支試管中加入乙醇、乙酸和濃硫酸，其體積比為\(3:2:2\)，混合均勻后用酒精燈加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通入飽和碳酸鈉溶液的液面上，觀察現(xiàn)象。-**實(shí)驗(yàn)分析*