蘭州外語職業(yè)學院《強化學習（雙語）》2023-2024學年第一學期期末試卷

站名：站名：年級專業(yè)：姓名：學號：凡年級專業(yè)、姓名、學號錯寫、漏寫或字跡不清者，成績按零分記。…………密………………封………………線…………第1頁，共1頁蘭州外語職業(yè)學院《強化學習（雙語）》

2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、已知反應A+3B?2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為？（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)2、在一定條件下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡。若保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，達到新平衡時，C的濃度是原來的50%，則（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分數(shù)增大3、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應2A(g)+B(g)?3C(g)，達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達到新平衡時，C的濃度（）A.大于2.4mol/LB.小于2.4mol/LC.等于2.4mol/LD.無法確定4、下列哪種物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色？（）A.氯化亞鐵溶液B.氯化鐵溶液C.硫酸亞鐵溶液D.硫酸鐵溶液5、對于反應4NH?+5O??4NO+6H?O，若反應速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示，則下列關系正確的是？（）A.4v(NH?)=5v(O?)B.5v(O?)=6v(H?O)C.2v(NH?)=3v(H?O)D.4v(O?)=5v(NO)6、對于反應2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.降低溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.使用合適的催化劑，能降低反應的活化能，提高CO的轉(zhuǎn)化率C.增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D.增大CO的濃度，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大7、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡后，再向容器中通入一定量的SO?氣體，再次達到平衡時，下列說法正確的是？（）A.SO?的轉(zhuǎn)化率增大B.O?的濃度減小C.SO?的體積分數(shù)增大D.平衡常數(shù)增大8、在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)?xC(g)，反應達到平衡時，測得A的轉(zhuǎn)化率為50%，此時容器內(nèi)的壓強與起始時的壓強之比為6:5，則x的值為？（）A.1B.2C.3D.49、在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中，加入3molPCl?和4molCl?，發(fā)生反應：PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g)，當反應達到平衡時，容器內(nèi)壓強為起始時的1.2倍，則平衡時PCl?的物質(zhì)的量為？（）A.1molB.2molC.3molD.4mol10、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，則v(D)為（）A.1mol/(L·s)B.2mol/(L·s)C.1.5mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)11、在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①Na?SO?②H?SO?③NaHSO?④Na?S，pH由大到小的順序是？（）A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.④>①>③>②D.①>④>③>②12、在25℃時，將0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)椋ǎ〢.1B.2C.3D.413、對于反應：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，ΔH>0，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是？（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大14、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，起始時加入2molSO?和1molO?，達到平衡后，再向容器中通入一定量的O?。下列說法正確的是？（）A.平衡向正反應方向移動，SO?的轉(zhuǎn)化率增大，O?的轉(zhuǎn)化率減小B.平衡向正反應方向移動，SO?、O?、SO?的濃度都增大C.新平衡時，SO?的濃度一定小于原平衡時SO?的濃度D.新平衡時，正反應速率大于原平衡時正反應速率，逆反應速率小于原平衡時逆反應速率15、對于可逆反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.增大壓強，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大C.通入過量的O?，SO?的轉(zhuǎn)化率增大，O?的轉(zhuǎn)化率減小D.使用催化劑，能加快反應速率，平衡向正反應方向移動二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）擬定實驗方案，探究乙醇與乙酸在濃硫酸催化下的酯化反應。描述反應裝置的搭建、試劑的添加順序、產(chǎn)物的分離與提純方法，以及如何通過實驗現(xiàn)象判斷反應的進程和產(chǎn)物的生成。2、（本題5分）構建實驗流程，測定某一有機化合物的紅外光譜和拉曼光譜。闡述樣品的制備、光譜儀的操作、光譜數(shù)據(jù)的采集與分析，解釋光譜特征與分子結構的關系。3、（本題5分）構建實驗研究不同的模板劑對介孔材料孔結構和性能的影響。合成介孔材料時使用不同的模板劑，通過物理化學表征手段（如氮氣吸附脫附）分析孔結構和性能的變化，探討模板劑的作用機制。4、（本題5分）設計實驗測定某補鐵劑中鐵元素的含量。給出具體的實驗步驟和操作方法，包括樣品的預處理、試劑的選擇和使用、化學反應的控制、數(shù)據(jù)的測量和處理，同時分析實驗中可能存在的誤差來源及控制方法，最終計算出鐵元素的含量。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）闡述高分子化學中聚合物的玻璃化轉(zhuǎn)變溫度測量方法。2、（本題5分）以某一具體的化學元素為例，論述其同位素在科學研究和實際應用中的作用。3、（本題5分）從綠色化學的角度論述化學實驗的綠色化設計原則。4、（本題5分）論述無機化學中配合物的光學活性及其測定方法。5、（本題5分）分析無機化學中鑭系元素的分離方法及其原理。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）用0.0150mol/L的高錳酸鉀溶液滴定22.00mL未知濃度的草酸溶液，滴定終點時消耗高錳酸鉀溶液18.00mL，已知高錳酸鉀與草酸反應的化學計量比為2:5，計算草酸溶液的濃度。2、（本題10分）在101.3kPa、323K條件下，將3.0L氮氣和9.0L氫氣充入6.0L密閉容器中合成氨，反應達到平衡時，氨氣的體積分數(shù)為35%，計算氮氣的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)K。3、（本題10分）原電池中，鋅電極和鐵電極分別浸在硫酸鋅溶液和硫酸亞鐵溶液中，鋅