分子的空間結(jié)構(gòu)-2025屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)特訓(xùn)（含解析）

分子的空間結(jié)構(gòu)-2025屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)特訓(xùn)

一、單選題

1.下列有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)的描述錯(cuò)誤的是（）

A.H2O和PH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的分子

B.CH3cl和CHC13均是正四面體的極性分子

C.CH3cH20H和CH30cH3均是26電子的粒子

D.0F?和NC%均是分子中各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的分子

2.最近，中科院大連化物所研究發(fā)現(xiàn)了以Cu-ZnZr三元氧化物為催化劑時(shí)，COz加

氫制甲醇的反應(yīng)機(jī)理如圖所示（帶*微粒為催化劑表面的吸附物種）：

下列判斷錯(cuò)誤的是（）

ACO?是該反應(yīng)的氧化劑

B.生成的CH30H可用作車用燃料

C.催化劑能加快反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

D.該反應(yīng)過程中既有非極性鍵的斷裂，又有非極性鍵的形成

3.實(shí)驗(yàn)室可用螢石（Ca^）與濃硫酸制取HF,氫氟酸可用來刻蝕玻璃，發(fā)生反應(yīng):

SiO2+4HF^SiF4T+2H2O,CaF2的立方晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為apm。下列說

法不正確的是（）

A.氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>SiH4

B.SiF4>H20>SO：、Si。？四者的中心原子的雜化方式相同

C.CaF2的晶體密度為，g/cn?（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

axlONA

D.CaF2晶體中Ca?+和Ca2+之間的最近距離與F和F之間的最近距離之比為我乜

4.化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個(gè)短周期均有分布，

僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為

ns"-1-X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是（）

A.元素電負(fù)性：E>Y>Z

B.氫化物沸點(diǎn)：M>Y>E

C.第一電離能：X>E>Y

D.YZ3和YE；的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形

5.下列說法正確的是（）

A.C。位于元素周期表的ds區(qū)

B.NO；和NO；中N原子均采取sp?雜化

C.lmol[CO（NO,）6廠中含有12moio鍵

D.灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)紫色的物質(zhì)一定是鉀鹽

6.CuOt-TiO2可用于低溫下催化氧化HCHO：

CuO-TiO,

HCHO（g）+O2（g）^^CuOt-TiO2CO2（g）+H2O（l）。下歹U關(guān)于CuO「TiC）2

催化氧化甲醛的反應(yīng)說法正確的是（）

A.該反應(yīng)AH<o，AS<0

B.HCHO,CO2>H2。均為極性分子

C.升高溫度，也增大，v正減小

D.使用Cu0t-TiO2催化劑降低了該反應(yīng)的熔變

7.實(shí)驗(yàn)室制乙怏的反應(yīng)為CaCz+ZH??！?gt;Ca（OH）2+CH=CH^,設(shè)義為阿伏加

德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.CH三CH中含有b鍵和71鍵

B.0.5molCaC2晶體中含有的離子數(shù)目為治

6

C.25℃時(shí)，ILpH=8的Ca（OH）2溶液中OJT的數(shù)目為2xWNA

D.l.8g水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NA

8.化合物H3BNH3是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過反

應(yīng)

3CH4+2（HB=NH）3+6H2O——>3CC）2+6H3BNH3制得。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.（HB=NH）3分子中所有的原子在同一平面上

B.反應(yīng)前后N與B原子的雜化軌道類型不變

CCH4、CO2均為含極性共價(jià)鍵的非極性分子

D.HsBNHs中N原子提供孤電子對(duì)與B原子形成配位鍵

9.下列各組分子空間結(jié)構(gòu)和極性均相同的是（）

A.CC）2和SC）2B.SO3和N目

C￡和CHdD.S2cL和C2H2

10.Cud2可與某有機(jī)多齒配體形成具有較強(qiáng)熒光性能的配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說法不正確的是（）

A.該配合物中存在著b鍵、兀鍵

B.NO；的鍵角比NO］小

C.配合物分子中N、C原子均存在sp2和sp3雜化軌道

D.lmol有機(jī)配體與Cu（II）形成的配位鍵有3mol

11.某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q

是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z,Y原子價(jià)電子數(shù)是

Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.W與X形成的簡單化合物為極性分子

B.第一電離能Z>Y>X

C.Q的氧化物是兩性氧化物

D.該陰離子中含有配位鍵

12.阿替洛爾是一種治療高血壓藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該分子說法錯(cuò)誤的是（）

H2NY

A.有4種官能團(tuán)

B.有兩種雜化方式的碳原子

C.有1個(gè)手性碳原子

D.NaOH乙醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

13.被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體材料的氮化錢（GaN）硬度大、熔點(diǎn)高，在光電子、高溫大

功率器件和高頻微波器件應(yīng)用前景廣闊。一定條件下由反應(yīng)：

2Ga+2NHs^=2GaN+3H2制得GaN,下列敘述不正確的是（）

A.GaN為共價(jià)晶體

B.NH3分子的VSEPR模型是三角錐形

C.基態(tài)Ga原子的價(jià)層電子排布式為4s

D.已知GaN和A1N的晶體類型相同，則熔點(diǎn)：GaN<AlN

14.蛇烯醇（Serpentenynenynol）的結(jié)構(gòu)如圖所示，特別像一條蛇。下列關(guān)于蛇烯醇

說法錯(cuò)誤的是（）

A.蛇烯醇可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說明其結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵

B.lmol該物質(zhì)與足量濱水反應(yīng)，最多可消耗6molBr2

C.蛇烯醇中碳原子有sp、sp2和sp3三種雜化方式

D.蛇烯醇可以進(jìn)行催化氧化反應(yīng)，得到醛類物質(zhì)

15.下列關(guān)于H2O2、SO2和CIO?的說法正確的是（）

A.C1C>2為分子晶體

B.H2O2為非極性分子

C.SO2的VSEPR構(gòu)型為V形

D.基態(tài)C1原子的核外電子有17種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

16.某有機(jī)物化合物X的燃燒產(chǎn)物只有CO2和H?。。該物質(zhì)的蒸氣密度是相同條件下

氫氣的29倍。下列敘述正確的是（）

A.若X為烷燒，均可由相同碳原子數(shù)的怏煌和氫氣加成得到

B.若X為烷燒，分子中可能存在手性碳原子

C.若X為煌的含氧衍生物，則有2種同分異構(gòu)體

D.若X含有醛基，ImolX與足量的銀氨溶液反應(yīng)最多可生成4molAg

二、多選題

17.橙花醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖，根據(jù)乙烯和乙醇的有關(guān)性質(zhì)，下列有關(guān)橙花醇的說法正

確的是

A.分子式為C[OH]6。

B.該分子中存在手性碳

C.與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)有CO?產(chǎn)生

D.能與濱的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成三種產(chǎn)物

18.化合物Z具有廣譜抗菌活性，可利用X和Y反應(yīng)獲得。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.有機(jī)物X的分子式為Ci2Hl3O4N

B.有機(jī)物Y中碳原子的雜化方式有sp?、sp3兩種

C.有機(jī)物Y可以和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.lmol有機(jī)物Z與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH

19.中國科學(xué)家在國際上首次實(shí)現(xiàn)從CO?到淀粉的實(shí)驗(yàn)室人工合成，其部分合成路線

如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）

甲酰酶

舊

gZnJ去了OH醇輒化隨

①②

A.甲醛和DHA的實(shí)驗(yàn)式相同

B.升高溫度，反應(yīng)③的反應(yīng)速率一定會(huì)增大

C.DHA和淀粉中碳原子的成鍵方式完全相同

D.淀粉在人體內(nèi)消化過程的可能產(chǎn)物是麥芽糖、葡萄糖

20.磷酸亞鐵鋰作為正極材料充放電過程中晶胞組成變化如下圖所示，在LiFePO’的

晶胞中。圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體空隙，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形

成空間鏈狀結(jié)構(gòu)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

7

A.Li—FePO,中x為啦

2+3

B.LiFePO4中Fe的雜化方式為spd

C.Li「yFePC）4中Fe2+與Fe3+的個(gè)數(shù)比為15：17

D.每個(gè)LiFePC）4晶胞完全轉(zhuǎn)化為FePC）4晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4

21.我國科學(xué)家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生產(chǎn)方式從農(nóng)業(yè)種植轉(zhuǎn)為工業(yè)制

造成為可能，其原理如圖所示。下列說法母誤的是（）

甲醇二羥基丙酮直鏈淀粉支鏈淀粉

A.甲醇能與水完全互溶，甲醇中0—C的。可與H2。中的H形成氫鍵

B.二羥基丙酮中的C原子雜化軌道類型均為sp3

C.鋅在元素周期表中位于第四周期VM族

D.該過程有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和

三、填空題

22.有機(jī)物G是合成中草藥活性成分Psoralidin的中間體，其合成路線如下:

已知：酯分子中的a-碳原子上的氫比較活潑，使酯與酯之間能發(fā)生縮合反應(yīng):

OH

I

RC

1-

RtCOOR+R2CH2COORI?R|COCHCOOR'+ROH

R2cHeOOR'R2

回答下列問題：

（1）化合物A的名稱為；C中官能團(tuán)的名稱為

（2）結(jié)合已有知識(shí)，寫出E-F的方程式：；該反應(yīng)類型為

（3）下列關(guān)于反應(yīng)F-G的說法中，正確的有0

A.反應(yīng)過程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成

B.化合物F存在順反異構(gòu)體

C.該反應(yīng)有乙醇生成

D.化合物G中碳原子的雜化方式有兩種

（4）化合物E的芳香族同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足如下條件的有種，

a）只含一種官能團(tuán)且能與碳酸鈉反應(yīng)生成CO?；

b）核磁共振氫譜確定分子中有9個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。

其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為o（寫出一種即可）

（5）對(duì)甲氧基苯甲酸（rjf）可用作防腐劑或制備香料，結(jié)合上述信

HOOC^^^

息，寫出以苯酚為主要原料制備[J的合成路線。

23.鉀、鐵和硒（Se）元素在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為。陰陽離子的電子云分布在對(duì)方離子的電

場作用下發(fā)生變形的現(xiàn)象稱為離子極化，電荷密度越高，極化能力越強(qiáng)。FeCL和

FeCL相比，化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分百分?jǐn)?shù)較高的是，原因是。

（2）常溫常壓下，SeF,為無色液體，固態(tài)SeF4的晶體類型為；SeF,中心原子

的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,下列對(duì)SeF,分子空間構(gòu)型推斷合理的是（填標(biāo)

號(hào)）。

F\/F

a.Se

FZ、F

b.Se

F/\"F

F

（3）鉀元素與氧元素形成的某些化合物可以作為宇宙飛船的供氧劑。其中一種化合物

的晶胞在孫平面、xz平面、yz平面上的投影如圖所示，該化合物的化學(xué)式為

.，其晶胞邊長為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為

.g.cm"（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

0

K

晶胞沿著2軸在晶胞沿著y軸在晶胞沿著X軸在

中面上的投影X2面上的投影尸面上的投影

24.鉆及其化合物應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:

（1）C。元素在元素周期表中位于第周期第_______族，基態(tài)C。原子的價(jià)層電

子排布式為0

（2）可由5一氟基四理（結(jié)構(gòu)簡式如圖）和［CO（NH3）5（H2（D）］（C1O4）3反應(yīng)制備起爆

藥CP。

①5一氟基四唾分子中。鍵與n鍵的數(shù)目之比為,C原子的雜化方式為

②在配合物［CO(NH3)5(H2O)］(CK)4)3中，中心原子的配位數(shù)為，鉆元素的

化合價(jià)為,CIO：的空間構(gòu)型為。

四、實(shí)驗(yàn)題

25.某固體混合物A由FeSO,、ZnCl2Cu(NO3)2M^,3種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

10101o進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知：①ZM+的化學(xué)性質(zhì)與AF+相似，但會(huì)形成［Zn(NH3)4F+。

②一些陽離子的開始沉淀至完全沉淀的范圍：Fe2+(6.3?8.3)、Fe3+(1.5?2.8)、

Zn2+(5.4-8.0)、Cu2+(4.7?6.2)。

③AgzS。4微溶于硝酸。

請(qǐng)回答：

⑴氣體B的主要成分為,2moi氣體B與工mold?化合生成2moiC,C

的空間構(gòu)型為。

(2)溶液F中除OH、C「外的陰離子還有0

⑶下列說法正確的是。

A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可得：KspFe(OH)3<7(rspCu(OH)9

B.調(diào)pH范圍應(yīng)控制在2.8?5.4

C.X可以使用氨水或NaOH

D.氣體B是形成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)字?/p>

⑷請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A中的氯離子。

⑸新制藍(lán)色沉淀的懸濁液中通入OH，CE,產(chǎn)生紫紅色固體，寫出該反應(yīng)離子方程

式：O

參考答案

1.答案：B

解析：A.凡0分子的價(jià)電子總數(shù)為：lX2+6=8,PH3分子的價(jià)電子總數(shù)為：5+1X

3=8,A正確;

B.CH3cl和CHC13中的C原子都sp3雜化，但由于C一H鍵與C一C1鍵的鍵長不相

同，故它們的分子構(gòu)型都是四面體而不是正四面體，B錯(cuò)誤；C.CH3cH20H和

CH30cH3是同分異構(gòu)體，分子式都是C2H6。，其中電子數(shù)為6X2+8X1+6-26,C正

確；

D.0F?和NCk分子中的原子通過形成共價(jià)鍵共用電子，各原子都滿足最外層8電子結(jié)

構(gòu)，D正確。

故選B。

2.答案：D

催化劑

解析：A.由題干圖示信息可知，該反應(yīng)方程式為：C02+3H2CH30H+H20,

反應(yīng)中CO?中C的化合價(jià)降低，被還原，故是該反應(yīng)的氧化劑，A正確；

B.甲醇汽車配備了專業(yè)的發(fā)動(dòng)機(jī)和裝置，故生成的CH30H可用作車用燃料，B正確；

C.催化劑能降低反應(yīng)所需要的活化能，從而加快反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，C

正確；

D.由題干圖示信息可知，該反應(yīng)過程中有H-H非極性鍵和C=。極性鍵的斷裂，但沒

有非極性鍵的形成，有C-H、C-O和H-O極性鍵的形成，D錯(cuò)誤；

故選D。

3.答案：D

解析：D.CaB晶體中ca2+和Ca2+之間的最近距離與F和F之間的最近距離之比為

也。:@=后:1，故D錯(cuò)誤；

22

故選D。

4.答案：A

解析：A.元素電負(fù)性：氧大于氮大于氫，A正確；

B.磷化氫、氨氣、水固體均是分子晶體，氨氣、水固體中都存在氫鍵沸點(diǎn)高，磷化氫

沒有氫鍵沸點(diǎn)低，所以氫化物沸點(diǎn)：冰大于氨大于磷化氫，B錯(cuò)誤；

C.同周期第一電離能自左向右總趨勢逐漸增大，當(dāng)出現(xiàn)第HA族和第VA族時(shí)比左右

兩側(cè)元素電離能都要大，所以氮大于氧大于鎂，C錯(cuò)誤；

D.NH3價(jià)層電子對(duì)為3+1=4，有一對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，N（工價(jià)層電子

對(duì)為3+0=3,沒有孤電子對(duì)，NO3空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D錯(cuò)誤；

故選Ao

5.答案：B

A.CoAC。原子序數(shù)27,價(jià)電子排布：3d74s2,位于元素周期表d區(qū)，A錯(cuò)誤；

B.NO￡中心原子N價(jià)層電子對(duì)數(shù)：2+1（6-2x2）=3，為sp?雜化；NO]中心原子N

價(jià)層電子對(duì)數(shù)：3+1（6-3x2）=3，為sp?雜化，B正確；

C.配位鍵是特殊的共價(jià)鍵，1mol[co（NC>2）6廠中含有18moio鍵，C錯(cuò)誤；

D.灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)紫色的物質(zhì)可能是鉀鹽，也可能是鉀的其它化合物，D錯(cuò)誤；

答案選B。

6.答案：A

解析：A.根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)△$<（）,根據(jù)AG=AH-TAS<0反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，

放熱的熠減反應(yīng)低溫可自發(fā)進(jìn)行，所以判斷AH<0,A正確；

BIO2為直線形分子，屬于非極性分子，B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，C錯(cuò)誤；

D.催化劑可以改變反應(yīng)活化能，不能改變反應(yīng)熔變，D錯(cuò)誤；

答案選A。

7.答案：C

解析：25℃時(shí)，pH=8的Ca（OH）2溶液中c（OlT）=lxl0Fmol.「，則lLpH=8的

Ca（OH）2溶液中OH"的數(shù)目為lx：!。"NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.答案：B

解析：（HB=NH）3中B、N均采取sp?雜化，H3BNH3中B、N均采取sp3雜化，B項(xiàng)

錯(cuò)誤。

9.答案：C

解析：CC)2分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，是非極性分子；SC>2分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，

是極性分子，A不符合題意。SC>3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，是非極性分子；NF3

分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，為極性分子，B不符合題意。P’和CH4分子的空間結(jié)構(gòu)

均為正四面體形，都是非極性分子，c符合題意。s2cU中S原子采用sp3雜化，空間

結(jié)構(gòu)類似Hz。？，為極性分子；C2H2中C原子采用sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形，為非

極性分子，D不符合題意。

10.答案：B

解析：A.該配合物中存在著碳碳、碳氮等b鍵、在碳氧雙鍵中存在兀鍵，A正確；

B.NO：中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+§T—2x2=2,N為sp雜化，是直線形分子，

2

鍵角180。；NO；中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+—2x2=3,N為sp?雜化，含有1

2

對(duì)孤電子對(duì)，離子的空間構(gòu)型為V形，鍵角小于180。，故NO；的鍵角比NO1大，B錯(cuò)

誤；

C.配合物分子中苯環(huán)碳原子為sp?雜化，飽和碳原子為sp?雜化；五元環(huán)中氮為sp?雜

化，下面六元環(huán)中氮為sp?雜化，故N、C原子均存在sp?和sp?雜化軌道，C正確；

D.由圖可知，1個(gè)Cu(H)與2個(gè)氧、1個(gè)氮形成3個(gè)配位鍵，則Imol有機(jī)配體與

Cu(II)形成的配位鍵有3mol,D正確；

故選B。

11.答案：A

解析：A.W與X的化合物不一定為極性分子，如CH,就是非極性分子，A錯(cuò)誤；

B.同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能F>O>C,B正確；

C.Q為ALAI2O3為兩性氧化物，C正確；

D.該陰離子中L與A1之間形成配位鍵，D正確；

故選Ao

12.答案：D

解析：A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知含有酰胺基、醛鍵、羥基、亞氨基四種官能團(tuán)，故A正

確；

B.碳的雙鍵連接形式為sp2雜化，如酰胺基中碳原子，碳原子連接四個(gè)單鍵為sp3雜

化，故B正確；

C.連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的原子是手性碳原子，該分子中1個(gè)手性碳原子，為連

接醇羥基的碳原子，故C正確；

D.連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有H原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，但需要在濃硫酸作

催化劑、加熱條件下，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

13.答案：B

解析：A.GaN具有硬度大、熔點(diǎn)高的特點(diǎn)，為半導(dǎo)體材料，GaN屬于共價(jià)晶體，A項(xiàng)

正確；

B.NH3分子中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+^x(5-3X1)=4,NH,分子的VSEPR模型為四

2

面體形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Ga原子核外有31個(gè)電子，基態(tài)Ga原子核外電子排布式為

Is22s22P63s23P63d4s24p1基態(tài)Ga原子的價(jià)層電子排布式為4s?4式，C項(xiàng)正確；

D.GaN和A1N都屬于共價(jià)晶體，原子半徑：Ga>Al,共價(jià)鍵鍵長：Ga-N鍵〉A(chǔ)1-N鍵，

鍵能：Ga-N鍵<A1-N鍵，熔點(diǎn)：GaN<AlN,D項(xiàng)正確；

答案選B。

14.答案：A

解析：A.蛇烯醇能夠使酸性高鎰酸鉀褪色的結(jié)構(gòu)除了碳碳雙鍵、碳碳三鍵還有經(jīng)基，

A錯(cuò)誤。

15.答案：A

解析：A.常溫下CIO2為氣體，屬于分子晶體，故A正確；

B.H2O2為折線形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故B錯(cuò)誤；

C.SO,的價(jià)層電子對(duì)數(shù)g=3,VSEPR構(gòu)型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；

2

D.基態(tài)氯原子中核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有Is,2s,3s分別有一種，2P和3P各有3

種，共有3+3+3=9種，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

16.答案：D

解析：

17.答案：CD

解析：A.根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，該有機(jī)物的分子式為A錯(cuò)誤；B.飽和碳原子四個(gè)

基團(tuán)必須是不同，該分子中不存在手性碳，B錯(cuò)誤；C.橙花醇與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)，

右側(cè)雙鍵斷開，生成O=CH-CH2OH,持續(xù)被酸性高鎰酸鉀氧化，會(huì)有乙二酸生成，

乙二酸的還原性較強(qiáng)，可以在酸性環(huán)境下與高鎰酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，C正確；D.

能與澳的四氮化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成三種產(chǎn)物，左側(cè)雙鍵加成，右側(cè)雙鍵加成，

以及兩個(gè)雙鍵的完全加成，D正確;故選CD。

18.答案：AC

解析：A.由X的結(jié)構(gòu)可知，X的分子式為C12Hl3O4N,A項(xiàng)正確；

B.有機(jī)物Y中碳原子的雜化方式為sp2雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.有機(jī)物Y中含有2個(gè)竣基，可以和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.有機(jī)物Z中，酚羥基、酯基、竣基均可以和NaOH反應(yīng)，Imol有機(jī)物Z中含有

2moi酚羥基、Imol竣基、Imol酯基，Imol酯基水解后又可形成Imol酚羥基和Imol

竣基，則Imol有機(jī)物Z與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗5moiNaOH,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選ACO

19.答案：BC

解析：A.甲醉的分子式為CH?。、DHA的分子式為C3H6。3二者的實(shí)驗(yàn)式都為CH?。，

A正確；

B.反應(yīng)③是用甲酰酶作催化劑，酶在較高溫度下可能會(huì)發(fā)生變性，從而喪失催化能力，所

以升高溫度,反應(yīng)③的反應(yīng)速率不一定會(huì)增大,B不正確；

C.DHA中碳原子發(fā)生sp2、sp3雜化,淀粉中碳原子只發(fā)生sp3雜化，所以DHA和淀粉中碳

原子的成鍵方式不完全相同,C不正確；

D.淀粉在人體內(nèi)消化，首先被口腔內(nèi)的唾液淀粉酎初步消化成麥芽穗，再在小腸內(nèi)在胰液

和腸液消化酶的作用下被最終消化成葡萄糖,D正確；

故選BCo

20.答案：BC

解析：

A.在LiFePC\晶胞中，頂點(diǎn)、面心、棱上都是鋰離子，^W8X-+4X-+4X-=4,則

824

Fe、P0；也各有4個(gè)，在LiiFePC>4晶胞中，鋰離子有7xg+3x；+3x；=個(gè)，和

LiFePC)4晶胞相比少了1個(gè)鋰離子，則Li】xFePC>4中x為8=工，故A正確；

4&J4432

B.在LiFePO'的晶胞中0圍繞Fe形成正八面體空隙，則鐵的雜化軌道數(shù)為6,而sp3d

的雜化軌道數(shù)為5,故B錯(cuò)誤；

C.在Li「yFeP04中鋰離子的個(gè)數(shù)為5*!+2乂。+2*；=三，設(shè)LifFePO,中+2價(jià)鐵有a

17

個(gè)，則+3價(jià)鐵為1-a個(gè)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,有8+2a+3(l-a)=3,解得

a=—,所以LifFePC^中Fe?+與Fe?+的個(gè)數(shù)比為17:15,故C錯(cuò)誤；

D.鐵的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，1個(gè)LiFePO,晶胞中有4個(gè)+2價(jià)鐵，則每個(gè)

LiFePO,晶胞完全轉(zhuǎn)化為FePC)4晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4,故D正確。

21.答案：BC

解析：A.甲醇中O—C的?？膳cH2。中的H形成氫鍵，則甲醇能與水完全互溶，故A

正確；

B.二羥基丙酮中存在-CH2-和班基，C原子雜化軌道類型為sp3和sp?,故B錯(cuò)誤；

C.鋅在元素周期表中位于第四周期HB族，故C錯(cuò)誤；

D.該過程將二氧化碳轉(zhuǎn)化為淀粉，可以減少碳排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，

故D正確；

故選BCo

22.答案：(1)間苯二酚；醛鍵、碳漠鍵

;酯化反應(yīng)或取代反

HOOC人力濃硫酸.

(3)CD

HO.人OH

解析：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為間苯二酚，c為

師0^^℃出

TI,c中官能團(tuán)的名稱為雄鍵、碳澳鍵，故答案為：間苯二酚；醛

Br人

鍵、碳溟鍵。

（2）根據(jù)解題思路可知，E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為TT

C2H5OOC

HCOX^/OCH

35>3A.

發(fā)生的反應(yīng)為:+C2H50HH2O+反

應(yīng)類型為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為:

HCCL^/OCH

H3CO^^/OCH333

△一IJ；酯化反應(yīng)或取代反

+C2H50HH2O+

C2H

發(fā)生取代反應(yīng)生成G

H3CO

B.F為,碳碳雙鍵兩端有一端存在2個(gè)H原子，不存在順反

C2H5OOC

異構(gòu)，故B錯(cuò)誤;

,苯環(huán)上的所有碳原子、碳碳雙鍵中碳原子、?；?/p>

和酯基上的碳均為Sp2,甲基、亞甲基上的碳均為SR?雜化，因此碳原子的雜化方式有

2種，故D正確；

故答案選CDo

（4）化合物E為TI,要求芳香族同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足如下條件

HOOC八

的有：只含一種官能團(tuán)且能與碳酸鈉反應(yīng)生成CC>2,說明含有竣基，且含有2個(gè)竣基

才能產(chǎn)生CO?;核磁共振氫譜確定分子中有9個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的氫原子，說明剩余的

甲基應(yīng)該連在同一個(gè)碳原子上，因此取代基為-COOH、-COOH、-C（CH3）3,因此同分

異構(gòu)體有6種，其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

（5）結(jié)合已知信息可知，以苯酚為主要原料制備的合成路線為:

°%也：①M(fèi)g}r^y°CH3

Br八J?CO2HOOC又J°

③.H+

23.答案：（1）3d64s2；FeCl3;Fe3+比Fe?+電荷密度高，離子的極化能力強(qiáng)，F(xiàn)eCl3

電子云重疊程度大

（2）分子晶體；5；d

（3）KO2；142X1。"

解析：（1）鐵是26號(hào)元素，基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為3d64s2,FeCL和FeC"相

比，化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分百分?jǐn)?shù)較高的是FeCL，原因是：Fe3+比Fe2+電荷密度高，離

子的極化能力強(qiáng)，F(xiàn)eC1電子云重疊程度大。

（2）常溫常壓下，SeF,為無色液體，熔沸點(diǎn)較低，固態(tài)SeF4的晶體類型為分子晶體，

SeF4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+；（6-4xl）=5,含有1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成

/F\'F

鍵電子對(duì)的排斥較大，則SeF,分子空間構(gòu)型可能為Se\,故選d。

F

（3）根據(jù)晶胞的三視圖可以知道，K原子在晶胞的頂點(diǎn)和體心，一個(gè)晶胞含有K原子

8x-+l=2,0原子有兩個(gè)在晶胞內(nèi)，八個(gè)在棱上，一個(gè)晶胞中含有的。原子

8

2+8x1=4,晶胞內(nèi)K原子與0原子個(gè)數(shù)比為1:2,所以鉀元素和氧元素形成的化合物

4

的化學(xué)式為KO2,經(jīng)推算，一個(gè)晶胞中含有2