郴州市2025屆高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測（一模） 化學(xué)試卷（含答案）

科目：化學(xué)

（試題卷）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑;

如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，

寫在本試卷上無效。

3.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。

4.考試時(shí)間為60分鐘，滿分為100分。

5.本試題卷共9頁。如缺頁，考生須聲明，否則后果自負(fù)。

姓名_________________________

準(zhǔn)考證號(hào)_________________________

郴州市2025屆高三第一次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測試卷

化學(xué)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1B:11C:12N:140:16S:32Fe:56

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要

求。）

1.中國“天宮”空間站運(yùn)用的“黑科技”很多，下列對所涉及物質(zhì)的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是

A.被譽(yù)為“百變金剛”的太空機(jī)械臂主要成分為鋁合金，其強(qiáng)度大于純鋁

B,太陽電池翼采用碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)，二者均為無機(jī)非金屬材料

C.“問天”實(shí)驗(yàn)艙采用了碑化錢太陽電池片，碑化錢具有良好的導(dǎo)電性

D.核心艙配置的離子推進(jìn)器以蕾氣和氤氣作為推進(jìn)劑，掠氣和氤氣屬于稀有氣體

2.冠酸能與陽離子作用，12——冠一4與Li,作用而不與K，作用；18一冠一6與K+作用，但不與L「或Na

+作用。下列說法錯(cuò)誤的是

12-冠-418-冠-6

A.超分子中O原子與K*間存在離子鍵

B.冠雄與陽離子作用跟環(huán)的大小有關(guān)

C.12一冠一4中C和O的雜化方式相同

D.18一冠一6可增大KCN在澳乙烷中的溶解度

3.下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是

A.NH3的VSEPR模型為

B.羥基的電子式：.0:H

C.也分子中a鍵的電子云輪廓圖為一

D.氧的基態(tài)原子的軌道表示式:rmrni?m11fi

Is2s2p

高三化學(xué)試題第1頁（共9頁）

4.下列過程中，對應(yīng)的反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是

紅熱的鐵與水蒸

A3Fe+4H2。(g)—高溫_Fe3C)4+4H2

氣反應(yīng)

濃氨水檢驗(yàn)氯氣

B8NH3+3CI2=N2+6NH4cl

管道是否漏氣

向H18。2中加入

12+182+

CH2s酸化的K5HO2+2MnO4+6H—5O2f+2Mn+8H2O

MnO4

甲醛溶液中加入

D足量的銀氨溶液HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OJT—△-HCOCT+NHj+2Ag1+3NH3+H2O

并加熱

5.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

3滿1.0mol-f3謫1.0mobt4

CuCh溶液FeCb溶液

20mL5%HA

圖JU圖W

A.用圖I裝置探究溫度對化學(xué)平衡的影響

B.用圖II裝置探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

C.用圖III比較（CuCk和FeCk的催化效果

D.用圖IV測定NaOH溶液的濃度

6.下列實(shí)驗(yàn)根據(jù)現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選

項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

酸性KMnCU溶液

A向Fei2溶液中滴加少量酸性KMnCU溶液Fe?+具有還原性

褪色

在25℃和50℃時(shí),分別測量（0.1mol?「Na2cO3溶液的升高溫度，溶液pH變化是Kw的改變與水

B

PH的pH下降解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果

高三化學(xué)試題第2頁（共9頁）

向盛有2mL0.1mol-L1AgNC）3溶液的試管中先滴先生成白色沉淀，

C加2滴0.1mol?L-1NaCl溶液，再滴加2滴0.Imo后產(chǎn)生淡黃色沉Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)

1?L^NaBr溶液淀

向久置的Na2sO3樣品中加入足量Ba（NC>3）2溶液，再加出現(xiàn)白色沉

DNa2sO3樣品完全變質(zhì)

入足量稀鹽酸淀，沉淀不溶解

7.Ni可活化（C2H6放出CH*,其反應(yīng)歷程如圖所示。下列關(guān)于活化歷程的說法正確的是

E/kJ,mol-1

過渡態(tài)2

50.00

：49.50\

Ni+C2H4NiCH+CH4

0.00\中間體，不2

0.00\過渡態(tài)13,

-50.00、中間體1/-28.89:-45.88

-56.21

-100.00

-150.00，中間體2：

-154.82

-200.00

A.決速步驟：中間體1中間體2

B.涉及非極性鍵的斷裂和生成

C.在此反應(yīng)過程中Ni的成鍵數(shù)目沒有發(fā)生變化

D.總反應(yīng)為Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)AH=-6.57kJ/mo

8.苯并陛酮類化合物X常用于植物保護(hù)劑，結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于X的說法正確的是

A.分子中所有原子可能共面

B.能使酸性高錦酸鉀溶液褪色，但不能使澳水褪色

C.X與足量比加成后所得產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目為4個(gè)

D.1molX與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可消耗2moiNaOH

9.我國科學(xué)家在尋找“點(diǎn)擊反應(yīng)”的砌塊過程中發(fā)現(xiàn)的一種新化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、

X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同主族。

下列說法正確的是

A.電負(fù)性:Y<X<WB.第一電離能：Y>X>W

高三化學(xué)試題第3頁（共9頁）

C.W與X的簡單氫化物的鍵角前者小

D.Z的最高價(jià)氧化物的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形

10.利用電解法脫除生活廢水中的氮磷，其裝置和脫

除原理如右圖所示。開始時(shí)，n接電源正極，電解一

HC1O、

段時(shí)間后將電源正負(fù)極交換，PO廠可轉(zhuǎn)化為Fe3cio-

；

（POJ沉淀。NH

下列說法不正確的是

A.電解一段時(shí)間（正負(fù)極交換前），溶液pH不變

B.若開始時(shí)n接電源負(fù)極，則無法除去NH4

C.若除去等物質(zhì)的量的NH+和PO/，理論上電路中通過的電子數(shù)相同

3通電

+Rfi

D.除磷的電解反應(yīng)為3Fe+6H+2P04Fe3（PO4）2+3H2T

IL二氧化氯（C1O2）是一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑。二氧化氯的制備以

及由二氧化氯制備一種重要的含氯消毒劑一一亞氯酸鈉（（NaClOz）的工藝流程如圖，下列說法正確的是

飽和NaCl溶液

NaOH

衰液早

無隔膜電解槽

-*NaCIO3-

I稀硫酸一

已知：①NaCl。2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClOz*%。;②純（CIO?

易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下以保證安全。

A.“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2C102=NaC102+H20+NaC103

B."CIO?發(fā)生器”中鼓入空氣的作用是將）NaQO3氧化成CIO?

C.對NaC102-3H2O晶體進(jìn)行重結(jié)晶可獲得純度更高的晶體

D.工業(yè)上的氯堿工業(yè)（制備燒堿和氯氣）用的是陰離子交換膜

12.氮化硼（BN）晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)。六方

氮化硼在高溫、高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)、硬度與金剛石相似。

高三化學(xué)試題第4頁（共9頁）

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，它們的晶體結(jié)構(gòu)及晶胞如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.六方氮化硼轉(zhuǎn)化為立方氮化硼是吸熱反應(yīng)

B.六方氮化硼和立方氮化硼中，B原子的雜化方式都是sp3

C.立方氮化硼晶胞棱長為361.5pm,其密度是—-cm-2

1NAX^DOJ..JXJ.U）

D.立方碑化像晶體與立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)類似，兩種晶體中熔點(diǎn)較高的是立方氮化硼晶體

13.某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（?）+W（?）=X（g）+Y（?）AH,

在ti時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)

到平衡狀態(tài)后未再改變條件.下列有關(guān)說法中正確的是

A.Z和W在該條件下至少有一個(gè)為氣態(tài)

B.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X）,貝h匕?t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等

C.ti?t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等

D.若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

14.25℃時(shí)，向HR溶液中滴加NaOH溶液，測得pM卜1g普］隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)

誤的是

A.M點(diǎn)水的電離程度大于N點(diǎn)的

B.pH為5.0時(shí)，n(NaOH)>|n(HR)

C.O.lmol?LT的NaR溶液的pH約為9

D.滴至溶液pH=7.0時(shí),c(Na+)>c(HR)

高三化學(xué)試題第5頁（共9頁）

二、非選擇題（本題共4大題，共58分）

15.配合物乙二胺四乙酸鐵鈉（結(jié)構(gòu)如圖一所示，以下簡寫為NaFeY）可以添加到醬油中作為鐵強(qiáng)化劑，制

備乙二胺四乙酸鐵鈉晶體步驟如下：

①稱取一定質(zhì)量的FeC13-6HzO于燒杯中溶解，加入適量濃氨水后攪拌、過濾、洗滌、干燥。

②將第一步得到的Fe（OH）3、乙二胺四乙酸（也丫）、H2O加入圖二儀器a中,攪拌，80°C水浴lh,再加入

適量碳酸鈉溶液反應(yīng)lOmino

③將②反應(yīng)后溶液經(jīng)操作X后，過濾洗滌，晾干得到產(chǎn)品。

回答下列問題:

（1）乙二胺四乙酸鐵鈉中含有的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、

⑵步驟①中氨水應(yīng)當(dāng)（填“分批”或“一次性”）加入。

（3）盛裝Na2c。3溶液儀器名稱為，加入碳酸鈉溶液后可觀察到產(chǎn)生大量氣泡，則步驟②由F

e（OH）3生成NaFeY?3H2O的總反應(yīng)化學(xué)方程式為。

（4）步驟③操作X為o

（5）市售鐵強(qiáng)化劑中含有NaCl、KIO3NaFeY,其中1n（KIO3）：n（NaFeY）=1:50?稱取mg樣品,

加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入淀粉溶液，

用（cmol?L-】Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)操作2~3次，消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為VmL。

++3+32+

己知：I0]+5r?+6H=3I2+3H2O,FeY~+4H=H4Y+Fe,2Fe+2V=2Ke+I2,2s2。一班

-

+I2=2I-+S401o

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由

②樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

高三化學(xué)試題第6頁（共9頁）

16.高性能磁帶的磁粉主要成分是(CCUFe3_xO,某探究小組設(shè)計(jì)了下圖所示流程制取C04Fe3-x。,圖中正極材

料的主要成分是LiCoOa還含有少量A1和Fe,｛已知常溫下，K回回[CoCOH%]=1.6X10-叱空氣難氧化

(Co"j。

請根據(jù)流程回答下列問題:

(1)基態(tài)C。原子的價(jià)電子排布式為.

(2)提高酸浸浸取率的措施是.o(寫一條即可)

(3)廢渣的成分是.

(4)配制硫酸亞鐵溶液時(shí)加入稀硫酸的作用是.

(5)在工序“酸浸”過程中，加入Na2s2O3的目的是(用化學(xué)方程式表示)：

(6)實(shí)驗(yàn)室要完成“工序②”操作除用到儀器珀煙、酒精燈外還會(huì)用到

(7)寫出“工序①”的離子方程式:

2+

⑻常溫時(shí)，“沉鉆”過程中，當(dāng)溶液的pH=ll時(shí)，c(Co)=mol?I/，

17.有機(jī)物M是一種新型光電材料，合成路線如下。

CH=CHCH0

COOC2H5

M

高三化學(xué)試題第7頁(共9頁)

口5,R催化劑/R

已知」+,一^匚(

回答下列問題：

(1)A的名稱是,M中含有個(gè)手性碳原子。

(2)A-B反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第二步的反應(yīng)類型為,C中官能團(tuán)的名稱是

O

(3)D—E的化學(xué)方程式為o

(4)N為B的同系物，其相對分子質(zhì)量比B小14,寫出其中核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1:1的

結(jié)構(gòu)簡式?

(5)①苯胺②對甲基苯胺③對氯苯胺，相同條件下堿性由強(qiáng)到弱的順序是(填序號(hào))。

(6)以丙烯為原料合成□(無機(jī)試劑自選)，寫出合成路線圖=

18.SO2及氮氧化物屬于污染性氣體，排放到空氣中可形成光化學(xué)煙霧、酸雨等，科學(xué)家一直致力于研究

這些氣體的處理，變廢為寶。回答下列問題：

1

(1)已知反應(yīng):?N2(g)+02(g)=2N0(g)AHi=+180kJ-mor,

@2CO(g)+O2(g)—2CO2(g)AH2=-566kJ?mol

則反應(yīng)2co值)+2?40值)=電?+2(：02?的AH=。該反應(yīng)在下自發(fā)進(jìn)行。

(填寫“低溫”“高溫”“任意溫度”)

(2)常溫下，NO、NO2溶于水可制得HNO2溶液，向30mL0.10mol」THN02溶液中滴入0.10mol」T

的NaOH溶液，使得溶液的pH—4,該溶液中C(HN02)/C(NC>2)=

[Ka(HNO2)=4.6XIO-’,保留一位小數(shù)]。

(3)研究表明，CO與MO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N?(g)的能量變化及反

應(yīng)歷程如圖所示：

高三化學(xué)試題第8頁(共9頁)

+

a.該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，兩步反應(yīng)分別為：反應(yīng)（①Fe++N20=Fe0+N?;反應(yīng)②

b.在固定體積的密閉容器中，發(fā)生該反應(yīng)，改變原料氣配比進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)（各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相

同，也可能不同），測定N2O的平衡轉(zhuǎn)化率ao部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。B、C、D三點(diǎn)對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫

度分別為TB、Tc和TD,則TB、Tc、TD的大小關(guān)系（填寫序號(hào)）

circlelTB>Tc=TDcircle2TB=Tc>TDcircle3TB<Tc=TDcircle4

-<

TBTcTD

80■...媽L。理

570III

(60

0

Z50頌礴二二及頌斯二二

N40

)30____________L__________L一—也!』鯨）

6III

20

10

05ltoL52.0

n0(N2O):n0(CO)

（4）燃煤煙氣中可通過反應(yīng)SO2（g）+2C0（g）=2CO2（g）+S⑴實(shí)現(xiàn)硫的回收。將ImolSOz和2molC

。通入1L恒容密閉容器中，在恒溫T°C,起始?jí)簭?qiáng)為2.5x106pa條件下反應(yīng)，5min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡,

氣體密度減少16g平衡常數(shù)為（L/mol）;若升高溫度，氣體的密度增加（S仍為液體），

則該反應(yīng)的AH0（填“〉”或

（5）深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌（該還原菌最佳生存環(huán)境pH為7~8之間）作用下，

能被S0歹腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示，寫出正極的電極反應(yīng)式：

郴州市2025屆高三第一次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測試卷

化學(xué)參考答案及評分細(xì)則

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。）

1-5CAADB6-10BDCDA11-14CBCB

二、非選擇題（本題共4大題，共58分（除標(biāo)注外，每空2分）

15.（14分）⑴離子鍵（1分）配位鍵（1分）（2）分批

（3）恒壓滴液漏斗（或恒壓分液漏斗）

Fe（OH）3+Na2CO3+2H4Y=2[NaFeY-3H2O]+CO2T+H2c

（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

eV

（5）由藍(lán)色變?yōu)闊o色或淺綠色，且半分鐘不變色或（50cV/m）%或c△Vx100%