電離平衡（練習(xí)）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第01講電離平衡

目錄

01模擬基礎(chǔ)練

【題型一】強弱電解質(zhì)判斷探究

【題型二】弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素

【題型三】電離平衡常數(shù)

【題型四】強酸（堿）和弱酸（堿）稀釋圖像

02重難創(chuàng)新練

03真題實戰(zhàn)練

rr

題型一強弱電解質(zhì)判斷探究

1.（2024?山東省泰安一中月考）下列事實不能證明亞硝酸（HNO2）是弱電解質(zhì)的是

A.常溫下NaNCh溶液的pH>7

B.常溫下O.lmol/LHNCh溶液的pH約為2

C.亞硝酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色

D.常溫下將pH=3的HNO2溶液加水稀釋至100倍，稀釋后溶液的pH約為4.5

【答案】C

【解析】A項，常溫下亞硝酸鈉溶液的pH>7,溶液呈堿性，說明亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，則亞硝酸

是弱酸，A不選；B項，常溫下0.1mol/L亞硝酸溶液的pH約為2,說明該亞硝酸溶液中氫離子濃度接近為

0.01mol/L,小于O.lmol/L,則說明亞硝酸部分電離，為弱電解質(zhì)，B不選；C項，亞硝酸溶液中滴加紫色

石蕊試液變紅色，說明亞硝酸為酸，但是不能說明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，C

選；D項，常溫下pH=3的亞硝酸稀釋100倍，稀釋后溶液的pH約為4.5,說明亞硝酸稀釋過程中還存在

電離平衡，則亞硝酸為弱電解質(zhì)，D不選；故選C。

2.（2024?上海市進才中學(xué)檢測）甲酸是一種一元有機酸。下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A.甲酸能與水以任意比互溶

B.甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱

C.10mLlmolL1甲酸恰好與lOmLlmolL'NaOH溶液完全反應(yīng)

D.0.1mol'L-1甲酸溶液的pH約為2

【答案】D

【解析】A項，甲酸能與水以任意比互溶，與甲酸的電離程度無關(guān)，所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，A

錯誤；B項，溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，所以不能說明甲酸是弱電解質(zhì)，B錯誤;

C項，10mLlmol-L-i甲酸恰好與10mLlmolLNaOH溶液完全反應(yīng)，說明甲酸是一元酸，不能說明甲酸的

電離程度，則不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，C錯誤；D項，lmol/L甲酸溶液的pH約為2,甲酸溶液中氫離子

濃度小于甲酸濃度，說明甲酸部分電離，則證明甲酸是弱電解質(zhì)，D正確；故選D。

3.(2024?浙江省舟山市定海一中高三月考)為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗

方案。其中不合理的是()

A.室溫下，測0.11110卜1/11*溶液的(；(11+),若c(H+)<0.1molLL證明HX是弱酸

B.向HX的溶液中加入NaX固體，c(H+)減小，證明HX是弱酸

C.HX與Na2s。3溶液反應(yīng)，可以得到H2so3,證明HX是弱酸

D.在相同條件下，對0.1moll」的鹽酸和的HX溶液進行導(dǎo)電性實驗，若HX溶液燈泡較

暗，證明HX為弱酸

【答案】C

【解析】A項，常溫下，測0.1molL-1HX溶液的c(H+),若c(H+)<0.1molL-1,說明HX在水溶液里部

分電離，則證明HX是弱酸，合理，故A錯誤；B項，向HX的溶液中加入NaX固體，c(H+)減小，說明

HX存在電離平衡，能證明HX是弱酸，合理，故B錯誤；C項，HX與Na2sCh溶液反應(yīng)得到H2sCh,根據(jù)

強酸制弱酸，說明HX的酸性比亞硫酸的強，HX可能為強酸，不能證明HX是弱酸，不合理，故C正確；

D項，相同條件下，對0.lmol/L的HC1和0.lmol/L的HX進行導(dǎo)電性實驗，若HX溶液燈泡較暗，說明

HX溶液中離子濃度小于HC1,則證明HX部分電離，所以HX為弱酸，合理，故D錯誤；故選C。

4.25。(2時，0.1molL'CHsCOOH溶液的pH=3,0.1molL-1HX溶液的pH=4?下列說法正確的是()

A.CH3coOH與HX均為弱酸，且酸性：HX>CH3COOH

B.25。(3時，水電離出的c(H+)均為10-Umol-L-i的兩種酸，酸的濃度：HX>CH3COOH

C.25。(3時，濃度均為0.1mol-L-i的CH3coONa和NaX溶液，pH大?。篊H3coONa>NaX

D.25。(2時,pH均為3的CH3coOH與HX溶液各100mL與等濃度的NaOH溶液完全反應(yīng),消耗NaOH

溶液的體積：CH3COOH>HX

【答案】B

【解析】同濃度時CH3coOH溶液的pH小，說明其酸性較強，A項錯誤；水電離出的c(H+)均為10"

1

molL,因此兩種酸溶液中c(H+)=10-3molLi,由于酸性CH3coOH>HX,故酸的濃度：HX>CH3COOH,

B項正確；由于CH3coONa和NaX溶液濃度相同且X-的水解程度大，故pH大小：NaX>CH3COONa,C

項錯誤；pH均為3的CH3coOH溶液與HX溶液相比，HX溶液濃度大，故消耗NaOH溶液的體積：

HX>CH3COOH,D項錯誤。

題型二弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素

5.（2024?湖北省黃崗市檢測）在相同溫度時100mL0.0lmol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液

相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（）

A.中和時所需NaOH的量B.溶液的導(dǎo)電能力

C.H+的物質(zhì)的量D.CH3coOH的物質(zhì)的量

【答案】C

【解析】A項，計算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n（前）=c『Vi=0.1LxO.Olmol?L-i=lxl0-3mol,

n（Jn）=c2>V2=0.01LxO.lmobL-^lxlO-3mol,兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故A錯誤；B

項，酸的濃度越大，溶液中離子濃度越大，則導(dǎo)電性越強，故前者小于后者，故B錯誤；C項，醋酸的濃

度越大其電離程度越小，由A分析可知，兩者醋酸的物質(zhì)的量相同，前者電離程度大，則溶液中H+的物質(zhì)

的量大，故C正確；D項，由A分析可知，溶液中醋酸的總物質(zhì)的量相等、但電離程度前者大，故未電離

的醋酸的物質(zhì)的量前者小，故D錯誤；故選C。

6.已知人體體液中存在如下平衡：CO2+H2O2co3=^H++HCO5,以維持體液pH的相對

穩(wěn)定。下列說法不合理的是（）

A.當(dāng)強酸性物質(zhì)進入體液后，上述平衡向左移動，以維持體液pH的相對穩(wěn)定

B.當(dāng)強堿性物質(zhì)進入體液后，上述平衡向右移動，以維持體液pH的相對穩(wěn)定

C.若靜脈滴注大量生理鹽水，則體液的pH減小

D.進行呼吸活動時，如果C02進入血液，會使體液的pH減小

【答案】C

【解析】若靜脈滴注大量生理鹽水，則血液被稀釋，平衡雖然正向移動，但根據(jù)勒夏特列原理，c（H+）

減小，體液的pH增大。

7.H2s水溶液中存在電離平衡：H2sH++HS-和HS-H++S2,若向H2s溶液中（）

A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小

D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

【答案】C

【解析】加水促進電離，但氫離子濃度減小，A項錯誤；通入過量S02氣體發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3SJ

+2上0,當(dāng)SO2過量時溶液顯酸性，而且酸性比H2s強，pH減小，B項錯誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：

CL+H2s=2HC1+S1,平衡向左移動，溶液pH減小，C項正確；加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)：H2s

+CU2+=CUS；+2H+,H+濃度增大，D項錯誤。

8.已知某溫度下CH3coOH和NH3-H2。的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molir的CH3co0H

溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（）

A.水的電離程度始終增大

B.C（NH：）/C（NH3-H2O）先增大再減小

C.c(CH3coOH)與c(CH3coeT)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，c(NH：)=c(CH3coeT)

【答案】D

【解析】開始滴加氨水時，水的電離程度增大，二者恰好完全反應(yīng)時，水的電離程度最大，再繼續(xù)滴

加氨水時，水的電離程度減小，A項錯誤；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性減弱，堿性增強，c(OIT)增大,

NHrOH-可知K=C(NH：)P(OH-),則c(N-=」

由NH3H2O,故

c(NH3-H2O)c(NH3H2O)c(OH)

c(NH[)

減小，B項錯誤；根據(jù)原子守恒知〃(CH3coeT)與〃(CH3coOH)之和不變，但滴加氨水過程中,

c(NH3H2O)

溶液體積不斷增大，故c(CH3coeT)與c(CH3coOH)之和減小，C項錯誤；由CH3co0H和NH3H2O的電離

-+

常數(shù)相等可知當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒知c(CH3COO)+c(OH-)=c(NH：)+c(H),

則c(CH3coeT)=c(NH：),D項正確。

1

9.已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL的CH3COOH

溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()

A.水的電離程度始終增大

c(NH4)

B.c(NHj-H：。)先增大再減小

C.c(CH3coOH)與c(CH3coeT)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，c(NH[)=c(CH3coeT)

【答案】D

【解析】A項，醋酸顯酸性，水的電離平衡受到抑制，在滴加NH3-H2。的過程中，酸性減弱，水的電

離程度受到抑制的程度減小，電離程度增大，當(dāng)CH3co0H反應(yīng)完后，加入的NH3-H2。會抑制水的電離，

電離程度減小，故該選項錯誤；B項，在向醋酸中滴加氨水的過程中，堿性增強酸性減弱，c(OIT)一直增

_+c(NH4)K

大。由NH3-H2。^^NHl+OlT可知，K=C(°H)C(NH4—，則clNHrHQ—c(OH-),而K

c(NH3H2O)

K

是常數(shù)，故c(OH)直減小，該選項錯誤；C項，"(CH3coOH)與〃(CH3co0一)之和保持不變，但溶液的體

積是增大的，故。(CH3co0H)與c(CH3coeT)之和逐漸減小，該選項錯誤；D項，當(dāng)加入氨水10mL時，兩

者恰好完全反應(yīng)生成CH3coONH4,由CH3co0H和NH3H2O的電離常數(shù)相等可知，CH3coeT和NH：的

水解程度也相等，故c(NHl)=c(CH3coeT),該選項正確。

10.已知某溫度下CH3co0H和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為01010卜171的CH3co0H

溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()

A.水的電離程度始終增大

B.c(NH[)/c(NH3-H2O)先增大再減小

C.c(CH3co0H)與c(CH3co0一)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，c(NH：)=c(CH3coeT)

【答案】D

【解析】開始滴加氨水時，水的電離程度增大，二者恰好完全反應(yīng)時，水的電離程度最大，再繼續(xù)滴

加氨水時，水的電離程度減小，A項錯誤；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性減弱，堿性增強，c(OIT)增大,

NHrOH-可知K=C(NH：)),則…)=,故

由NH3H2。

-

c(NH3-H2O)c(NH3-H2O)C(OH)

c(NHl)

?減小，B項錯誤；根據(jù)原子守恒知〃(CH3coe)一)與"CH3co0H)之和不變，但滴加氨水過程中,

c(NH3-H2O)

溶液體積不斷增大，故c(CH3coeT)與c(CH3co0H)之和減小，C項錯誤；由CH3co0H和NNH?。的電離

常數(shù)相等可知當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒知c(CH3coeT)+c(OH-)=c(NH：)+c(H+),

則C(CH3COO")=C(NH4),D項正確。

題型三電離平衡常數(shù)

H.運用電離平衡常數(shù)判斷，下列可以發(fā)生的反應(yīng)是()o

酸電離平衡常數(shù)(25℃)

碳酸Kai=4.3xl0-7Ka2=5.6x10-u

次澳酸Ka=2.4xl0-9

①HBrO+Na2cO3=NaBrO+NaHCO3②2HBrO+Na2co3=2NaBrO+H2O+CO2T

③HBrO+NaHCO3=NaBrO+H2O+CO2T@NaBrO+CO2+H2O=NaHCO3+HBrO

A.①③B.②④C.①④D.②③

【答案】C

【解析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中較強酸制備較弱酸的原理可知，①中Ka(次澳酸尸2.4X10-9>&2(碳酸)=5.6'10力,

能發(fā)生；④中&(次澳酸尸2.4'10-9<&1(碳酸)=4.3xl0,能發(fā)生；同理，②和③都不能發(fā)生。

12.已知25。(2時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸化學(xué)式HXHYH2c。3

電離平衡常數(shù)7.8x10-93.7x10-15K=4.4X10-7、K2=4.7XIO-"

下列推斷正確的是()o

A.HX、HY兩種弱酸的酸性：HX>HY

B.相同條件下溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

C.向Na2cO3溶液中加入足量HY,反應(yīng)的離子方程式：HY+CO32-=HCC)3-+Y-

D.HX和HY酸性相同，都比H2cCh弱

【答案】A

【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3>HX>HCO3->HY,A項正確，C、D兩項錯誤；酸的酸性

越弱，其對應(yīng)的鹽的水解能力越強，故相同條件下溶液的堿性：NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3,B項錯誤。

13.(2024?浙江省諸暨市高三適應(yīng)性考試)已知H2R為二元弱酸，Kai(H2R)=5.4xlO-2,Ka2(H2R)=5.4xlO-\

室溫下，下列說法不正確的是()

A.O.lmol/LNaHR溶液pHV7

2

B.用NaOH溶液中和一定量的H2R溶液至呈中性時，溶液中c(HR-)<c(R')

C.0.1mol/LH2R溶液：.2mol/L+c(OH-尸C(H+)+C(H2R)+C(HR-)

D.O.Olmol/L的H2R溶液與pH=12的NaOH溶液完全中和時，消耗酸與堿溶液的體積比為1：2

【答案】C

K10-14

【解析】A項，NaHR是弱酸H2R的酸式鹽，存在電離和水解，電離強于

Kal5.4x10~

水解，O.lmol/LNaHR溶液pH<7,A正確；B項，用NaOH溶液中和一定量的H2R溶液至呈中性時，

c(OH)=c(H+)=10-7mol/L,K，,(凡口”“-)xc(R?)=10‘xc(R-)=§4*10-5,故溶液中c(HR)<c(R2),B

2c(HR)c(HR)

2

正確；C項，0.1mol/LH2R溶液中根據(jù)電荷守恒和元素守恒可得C(H2R)+C(HR-)+C(R-)=0.1mol/L,

+2+

c(H)=c(HR-)+2c(R-)+c(OH-),故.2mol/L+c(OH-)=c(H)+2c(H2R)+c(HR-),C錯誤；D項，

H2R+2NaOH=2H2O+Na2R,0.01mol/L的H2R(二元酸)溶液與pH=12即0.01mol/L的NaOH溶液完全中和時，

消耗酸與堿溶液的體積比為1：2,D正確；故選C。

14.H3Po4的電離是分步進行的，常溫下Kai=7.6x10-3,Ka2=6.3xl0-8,34.4x10-3下列說法正確的

是()。

A.濃度均為0.1molL1的NaOH溶液和H3P。4溶液按照體積比2：1混合，混合液的pH<7

+3

B.Na2HPC>4溶液中，C(H)+C(H2PO4-)+C(H3PO4)=C(PO4-)+C(OH-)

C.向O.lmobL-i的H3P。4溶液中通入HC1氣體(忽略溶液體積的變化)，溶液pH=l時，溶液中大約有

7.1%的H3Po4電離

D.在H3P。4溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH的加入，溶液的pH增大，當(dāng)溶液的pH=ll時，

32

C(PO4)>C(HPO4)

【答案】C

【解析】NaOH和H3P。4按物質(zhì)的量之比2：1混合，恰好反應(yīng)產(chǎn)生Na2HPO4,溶液中存在HPO42-的電

離平衡和水解平衡，電離平衡常數(shù)Ka3=4.4x10-13,水解平衡常數(shù)平2->-;產(chǎn)1.59*10-7,Kh2>Ka3,水解程

a26.3X1U

度大于電離程度，因此溶液顯堿性，pH>7,A項錯誤；在Na2Hpe)4溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得

c(H+)+c(H2Po4)+2C(H3P。4尸C(PO43-)+C(OH),B項錯誤；設(shè)電離出的c(H2Po4)=x,

Kal羋提粵W詈7.6x10-3,解得,0.0071mol-L-1,溶液中電離的H3P。4大約有竿竿M*100%=7.1%,

c(H3Po4)0.1-xO.lmolL1

C項正確；當(dāng)溶液的pH=ll時，c(H+)=10-nmol-L-1,&3='空黑，一，一。"熱晶)=4.4x],則黑蛇仙女。一2,

3

則C(PO4-)<C(H2PO4-)>D項錯誤。

題型四強酸(堿)和弱酸(堿)稀釋圖像

15.常溫下pH=2的兩種酸溶液A和B,分別加水稀釋1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示。

下列結(jié)論正確的是()

V(H,O)

A.B酸比A酸的電離度大B.A為弱酸，B為強酸

C.B酸的物質(zhì)的量濃度比A的小D.A酸比B酸易電離

【答案】D

【解析】根據(jù)圖示可知溶液稀釋1000倍后，A酸溶液pH變化大，說明A酸酸性大于B酸酸性。則B

酸為弱酸，其電離度應(yīng)比A酸小，A酸易電離。同為pH=2,B酸溶液物質(zhì)的量濃度一定比A酸溶液濃度

大。

16.pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分

別滴加NaOH溶液(c=0.1moll-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為右、Vy,貝U

()

1002504005507008501000WmL

A.x為弱酸，V^VyB.X為強酸，

C.y為弱酸，D.y為強酸，V^Vy

【答案】C

【解析】由圖知：將一元酸X和y分別稀釋10倍，pH的變化量ApHx=l,ApHy<l,所以x為強酸，而

y為弱酸。pH=2時弱酸y的濃度大，滴加NaOH至pH=7時需NaOH溶液的體積則y要比x大。

17.在體積均為IL,pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符

合反應(yīng)事實的曲線是()

【解析】鎂最多失去電子的物質(zhì)的量為一^^xZuO.Olmol。A、B項，在反應(yīng)過程中，CH3coOH

24g-mol1

進一步電離，CH3coOH的pH小于HC1的pH,生成氫氣的速率，V(CH3C00H)>V(HC1),A、B均錯；C、

D項，由于Mg是定量的，HC1恰好完全反應(yīng)，而CH3coOH過量，且CH3coOH與Mg反應(yīng)速率快，所以

C對，D錯。

18.常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的

pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.酸性：HA>HB

B.a點時，溶液中由水電離出的c(O>r)約為Ixioromol-L-I

C.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B")>c(HB)

D.b點時，c(Na+)>c(B")=c(HB)>c(H+)>c(OH-)

【答案】D

(Alr(FC)

【解析】A項，當(dāng)橫坐標(biāo)相同時，即r,5J與c相同,發(fā)現(xiàn)HB的pH大，說明此時HB溶液

c(HA)c(HB)

-

c(A)

的c(H+)小，則Ka(HB)<Ka(HA),酸性：HA>HB,A正確；B項，a點，1g------------=0,pH=4,酸過量

c(HA)

抑制水的電離，根據(jù)水的離子積常數(shù)可算出溶液中由水電離出的c(OIT)約為IxlO*'OmolL'1,B正確；C

項，當(dāng)/⑴)=0時,pH等于5,所以溶液至pH=7時—>0,c(B-)>c(HB),C正確；D項,

c(HB)c(HB)

b點時，pH等于5,HB的電離程度大于NaB的水解程度，所以c(B1=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),

D錯誤；故選D。

19.常溫下，將pH均為3,體積均為%的HA溶液和HB溶液，分別加水稀釋至體積為V,pH隨IgJ

的變化如圖所示。下列說法正確的是()。

A.稀釋相同倍數(shù)時：c(A-)>c(B-)

B.水的電離程度：b>c>a

C.溶液中離子總物質(zhì)的量：b>c>a

D.溶液中離子總濃度：a>b=c

【答案】D

【解析】根據(jù)題圖可知，當(dāng)lg《=2時，HA溶液的pH=5,HB溶液的pH<5,故HA為強酸，HB為弱

酸。根據(jù)題圖可知，當(dāng)兩溶液稀釋相同倍數(shù)時，溶液的pH：HA>HB,溶液中c(A-)<c(B)A項錯誤；根據(jù)

題圖可知，溶液的pH：a<b=c,水的電離程度：b=c>a,B項錯誤；a、c兩點溶液體積相同，c點的pH大

于a點的，c點溶液中c(A)<a點溶液中c(R),溶液中離子總物質(zhì)的量：a>c,a點時溶液加水稀釋可得b點

溶液，促進HB的電離，溶液中離子總物質(zhì)的量：b>a,故溶液中離子總物質(zhì)的量：b>a>c,C項錯誤；溶液

中存在電荷守恒：c(H+)=c(B-)+c(OH-)>c(H+)=c(A-)+c(OH-),由于溶液中c(H+)：a>b=c,則溶液中離子總濃

度：a>b=c,D項正確。

1.(2024?河北石家莊高三第二次調(diào)研)已知25。(3時，三種酸的電離常數(shù)為Ka(CH3coOH尸1.75x10-5,

Ka(HCN)=6.2xlO-i°,Kai(H2CO3)=4.5xl0-7,心田2cO3尸4.7xl0」i。下列說法正確的是()

A.醋酸滴入NaCN溶液的離子方程式為H++CN-=HCN

++2

B.NaHCCh在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na+H+CO3-

2

C.Na2cO3溶液中滴加HCN的離子方程式為CO3-+2HCN=2CN-+H2O+CO2T

2

D.結(jié)合質(zhì)子的能力：CH3COO<HCO3<CN<CO3-

【答案】D

【解析】電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知酸性：

CH3COOH>H2COS>HCN>HCO3o

A項，因為酸性CH3coOH>HCN,由于醋酸是弱酸不可拆，反應(yīng)的離子方程式是：

CH3COOH+CN=HCN+CH3COO-,故A錯誤；B項，NaHCCh在水溶液中電離出鈉離子和HCOj,電離方程

式為NaHCC)3=Na++HCOh,故B錯誤；C項，酸性：H2CO3>HCN>HCO3-,則Na2cO3溶液與HCN反應(yīng)

只能生成NaHCCh,不能生成H2co3,離子方程式為CC)32-+HCN=CN-+HCOj,故C錯誤；D項，酸性越弱，

2

其對應(yīng)酸根結(jié)合氫離子的能力越強，所以等濃度的結(jié)合質(zhì)子的能力：CH3COO<HCO3<CN<CO3-,故D

正確；故選D。

2.(2024?湖北騰云聯(lián)盟高三聯(lián)考)常溫下，一種解釋乙酰水楊酸(用HA表示，Ka=l.Oxi(y3o)藥物在人體

吸收模式如下：

血漿膜胃

pH=7.4：pH=1.0

+

H+A^^HA=■=^HA=^H++A

假設(shè)離子不會穿過組織薄膜，而未電離的HA則可自由穿過該膜且達到平衡。下列說法錯誤的是()

A.血漿中HA電離程度比胃中大B.在胃中，4—4=lxlO-20

c(HA)

c(HA)+c(A)

C.在血漿中,VD.總藥量之比

c(HA)靠二;〉"

【答案】c

【解析】A項,如圖可知，胃液酸性強，H+濃度大，抑制HA的電離，故血漿中HA電離程度比胃中

大，A正確；B項，在胃中c(H+尸1.0xlO-10mol-L-1,根據(jù)《='/，'、可得=_Liio-20,

c(HA)c(HA)=x

C(HA)+4A.)&A)K,1x10-3

B正確；C項，在血漿中,>lx104,C錯誤；D項,未

c(HA)c(HA)c(H+)kIO74

電離的HA則可自由穿過該膜且達到平衡，血漿I和胃n中c(HA)相等，由&(HA)=‘平衡(A卜二衡但)

c平衡(HA)

可"離"衡(H+f衡(A>c〃平衡⑺，則三”^=*1/4,溶液I中，

臼平衡(A)

1，平衡總(加)=。砰衡(A),同理溶液II中,平衡總(期)=101。〃平衡(A),故總藥

平衡總(HA)

自之比卜(岡+代)]血漿=平衡總

q(HA)平衡(A)In6-4

=而?句04”,D正確;

里[c(HA)+。(A-)]胃R平衡總(HA)故選Co

101cH平衡(A)

3.(2024?湖南省衡陽市高三模擬)探究對氯苯甲酸(HA)在苯一水體系中的溶解狀況。

C(HA)B

已知：常溫下，HA在水(W)和苯(B)兩相間的分配系數(shù)：勺==L00(只與溫度有關(guān))

c(HA)w

在水中，HAH++A-AH>0,其Ka(HA尸LOOxlCHmolLi

在苯中，HA只發(fā)生二聚：2HA^^(HA)2

實驗測得：水中c(A-)=5.00xl0-4mol-L-i時，苯中的c[(HA)2]=7.05xl()-4moi.L-i

下列有關(guān)說法錯誤的是()

A.水溶液的pH=3.3(lg5?0.7)

B.若向萃取體系中滴入少量濃鹽酸，則苯中c[(HA)2]將減少

C.在苯中二聚反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.13xl02moE.L(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

D.HA在苯中發(fā)生二聚的原因是在苯中，竣酸與竣酸之間易形成分子內(nèi)氫鍵

【答案】B

【解析】A項，水中c(A-)=5.00xi()-4moi.L-i,則c(#尸5.00xl(pmol-LT,則pH=3.3,A正確；B項,濃

鹽酸只溶于水層，滴入少量濃鹽酸，使水中c(H+)增大，HA電離平衡逆向移動，c(HA)w增大，這促使更多

的HA進入苯層，使c(HA)w增大，則苯中二聚平衡正向移動，最終c[(HA)2]增大，B錯誤；C項，

C(A)C(H+)

K(HA)=1.00x1OWlL1,=lxlO-4mol-L1,水中c(A-)=5.00xi()-4moi.L-i時,

ac(HA)

c(HA)=2.5xlO-3mol-I；1,貝ijC(HA)B=2.5X10-3HIO1L1,苯中的c[(HA)2]=7.05xl0-4moiLi,在苯中二聚反應(yīng)

7.05xl()T

的平衡常數(shù)K=(2.5x10-3)2=1.13x10^01'^,C正確；D項，HA在苯中發(fā)生二聚的原因是竣酸與我酸之間

易形成分子內(nèi)氫鍵，D正確；故選B。

4.（2024?福建省莆田市高三畢業(yè)班二模）室溫下，向水中通入H2X氣體使其保持濃度為amol-L-i的飽和

狀態(tài)，調(diào)節(jié)溶液的pH,體系中l(wèi)gc（M）（M表示HX-或X、單位moll」）與pH關(guān)系如圖所示。已知H2X的

lgKal=-7.0,lgKa2=-12.9。下列說法錯誤的是（）

0

r

T-4

o

E-8

x

s

u

里

-20.

12345678

PH

A.a=0.1

B.②代表lgc（X2）與pH的關(guān)系曲線

C.pH=4.8時，C（H+）=C（OIT）+c（HX）+2c（X2-）

D.若X2-濃度處于P點時，需調(diào)高溶液的pH才能達到平衡體系

【答案】C

【解析】H2X為弱酸，存在電離平衡：H2XH++HX,HX-=^H++X2,pH較小、相同pH時,

HX-濃度大于X、lgc（HX）＞lgc（X2）,則圖中①代表lgc（HX」與pH的關(guān)系，曲線②代表/俾一）與pH

的關(guān)系曲線；已知H2XWlgKal=-7.0,lgKa2=-12.9,則KLIO一巴%=103，項，據(jù)分析，由點（3,-5）,

結(jié)合Kai=）=?（；；；=IO-70,得到c（H2X）=a=0.1,A正確；B項'據(jù)分析②代表原囚,-）與

pH的關(guān)系曲線，B正確；C項，室溫下，向水中通入H2X氣體使其保持濃度為amol-L-i的飽和狀態(tài)，所得

溶液pH是一確定的值，若調(diào)節(jié)溶液的pH的過程中引入其它陽離子達到pH=4.8時，則不符合電荷守恒，C

c（X2~Yc2（H+）c（X2-\c2（H+）

不正確；D項，K&——=」一』~」=10-7°x10*9,若X2-濃度處于P點時，則P點

al

砂C（H2X）a

的X2-濃度比平衡時小，P點c（H+）比平衡時大，故需調(diào)高溶液的pH才能達到平衡體系，D正確；故選C。

5.（2024?重慶市高三聯(lián)考）阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，其醫(yī)用效率主要取決于被血液吸收的程度，阿

司匹林分子（HA）可自由穿過細胞膜，而離子（A1不能（如下圖所示），設(shè)兩溶液環(huán)境中

c總（HA）=c（HA）+《A-）,已知該環(huán)境下達到平衡時，胃液中阿司匹林的電離度為a,下列敘述錯誤的是

細胞膜

胃液：血液

pH=2.0pH=7.4

H++A'=HA<-H>HA=H++A'

A.血液中c(H+)<c(H+)+c(A-)

B.該環(huán)境下阿司匹林的Ka為竺工

1-a

C.細胞膜兩側(cè)胃液和血液中的c(HA)相等

D.細胞膜兩側(cè)胃液和血液中的c總(HA)之比為[l+a(105-4-l)]:l

【答案】D

【解析】A項，由圖可知，血液的pH為7.4,溶液中的氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，A正確；B

項，設(shè)胃液中阿司匹林的濃度為cmol/L,由電離度為a可知，平衡時胃液中氫離子濃度為10—2moi/L,阿司

匹林HA的濃度為(c—ca)mol/L、A—濃度為camol/L,則阿司匹林的電離常數(shù)為也必經(jīng)半匹=竺&,B

(c-ca)mol/L1-a

正確；C項，由圖可知，阿司匹林分子HA可以自由穿過細胞膜，所以平衡時膜兩側(cè)的HA濃度相等，C正

確；D項，平衡時胃液中，膜兩側(cè)的HA濃度相等，設(shè)平衡時兩側(cè)HA濃度相都為cmol/L,由電離常數(shù)可

知，胃液中c怠(HA)=c(102Ka+l)mol/L、血液中c總(HA)=c(1074Kl+1)mol/L,則兩側(cè)溶液中c總(HA)之比為

222

志cflO成Ka+得l)，由阿司匹林的電離常數(shù)為魯可知‘幾c(10Ka+0周(10Ka+l)可1’口錯誤；

故選D。

6.為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：O.lmoll」醋酸溶液、

0.1moll」鹽酸、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液、CH3coONa晶體、NaCl晶體、CH3coONE晶體、蒸

儲水、鋅粒、pH試紙、酚獻、NaOH溶液等。

(1)甲取出10mL0.1moll」的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a,確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿

足的關(guān)系是,理由是—

(2)乙分別取pH=3的醋酸溶液和鹽酸各1mL,分別用蒸儲水稀釋到100mL,然后用pH試紙分別測定

兩溶液的pH,則可認定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是

(3)丙分別取pH=3的鹽酸和醋酸溶液各10mL,然后加入質(zhì)量相同、規(guī)格相同的鋅粒，醋酸溶液放出

上的速率快，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎?，請說明理由：_

(4)丁用CH3coONa晶體、NaCl晶體、蒸儲水和酚醐做實驗，也論證了醋酸是弱酸的事實，該同學(xué)的

實驗操作和現(xiàn)象是_。

【答案】醋酸是弱酸，不能完全電離

(2)稀釋后鹽酸的pH=5,醋酸溶液的pH<5

(3)正確醋酸是弱酸，隨著反應(yīng)的進行，醋酸不斷電離，c(H+)變化小，因此醋酸溶液產(chǎn)生H2的速率比

鹽酸快

(4)將CH3coONa晶體、NaCl晶體分別溶于適量水配成溶液，再分別滴入酚酸溶液，CH3coONa溶液

變成淺紅色，NaCl溶液不變色

【解析】(1)若醋酸是弱酸，則其不能完全電離，電離出的c(H+)<0.1morL」，pH=a>lo(2)若醋酸為弱

酸，稀釋促進電離，c(H+)=10-3molLi的醋酸稀釋到原來的100倍，稀釋后醋酸的c(H+)>10-5mol-LT,則醋

酸的pH<5,而HC1為強酸，用蒸儲水稀釋到100mL,鹽酸的pH=5。(3)分別加入質(zhì)量相同、規(guī)格相同的鋅

粒，若醋酸為弱酸，與鋅反應(yīng)消耗氫離子的同時，醋酸不斷電離，H+得到補充，因此醋酸溶液產(chǎn)生氫氣的

速率比鹽酸快。(4)CH3coONa是強堿弱酸鹽，加入水中會發(fā)生水解，溶液顯堿性，將CH3coONa晶體、

NaCl晶體溶于適量水配成溶液，分別滴入酚酸溶液，CH3coONa溶液變成淺紅色，NaCl溶液不變色。

7.磷能形成次磷酸(H3Po2)、亞磷酸(H3Po3)等多種含氧酸。

⑴次磷酸(H3Po2)是一種精細化工產(chǎn)品，已知10mL1mol-L-1H3PO2與20mL1mol-L-'NaOH溶液充分

反應(yīng)后生成NaH2Po2?；卮鹣铝袉栴}：

①NaH2P。2屬于(填“正鹽”、“酸式鹽”或“無法確定”)。

②若25℃,&(H3P。2尸IOS則0.02molL1的H3P。2溶液的pH=。

③設(shè)計兩種實驗方案，證明次磷酸是弱酸：、。

(2)亞磷酸(H3Po3)是二元中強酸，某溫度下，O.llmolLi的H3P。3溶液的pH為2,則該溫度下H3P。3

的電離平衡常數(shù)Kal約為(H3P的二級電離和水的電離忽略不計)。

(3)25。(2時，向H3P。3溶液中滴加NaOH溶液：

①當(dāng)恰好中和生成NazHPCh時，所得溶液的pH(填或“="，下同)7。