1.6+離子共存判斷（精講）-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期《考點(diǎn)•題型•技巧》精講與精練高分突破（人教版2019）

關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育第一章物質(zhì)及其變化考點(diǎn)6離子共存判斷核心要點(diǎn)運(yùn)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件、題給附加條件及相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)，解決離子共存問(wèn)題。能力構(gòu)建離子發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存的條件反應(yīng)類(lèi)型不能大量共存的離子復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀如Ba2+與、；Ag+與Cl?；Ca2+與等生成氣體如H+與、、S2?、等生成弱電解質(zhì)如H+與OH?、ClO?、F?、CH3COO?；OH?與等氧化還原反應(yīng)如Fe3+與I?、S2?；(H+)、能氧化Fe2+、I?、等如何判斷復(fù)分解反應(yīng)是否能夠發(fā)生呢？關(guān)鍵是要知道離子互換后，所得新電解質(zhì)的性質(zhì)如何(是否生成氣體？是否難溶于水？是否生成難電離物質(zhì)？)。其中，氣體和弱酸、弱堿、水等難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì))比較容易掌握，關(guān)鍵是沉淀物的判斷，往往成為學(xué)習(xí)上的難點(diǎn)。這需要對(duì)教材后邊所附的“酸、堿、鹽溶解性表”進(jìn)行研究性的學(xué)習(xí)，總結(jié)規(guī)律，幫助記憶。有如下口訣可幫助記憶：鉀、鈉、銨(堿和鹽)、硝(酸和鹽)均可溶；鹽酸難溶銀、亞汞；堿中溶有鈉、鉀、鋇；硫酸(鹽)難溶鋇和鉛；碳硅磷硫(化)亞硫酸(鹽)，它們只溶鉀、鈉、銨。幾種常見(jiàn)離子共存的限制條件判斷(1)澄清透明的溶液中：一定不含Cu2+、Fe2+、Fe3+、等有色離子。(2)強(qiáng)酸性溶液中：一定不存在與H+反應(yīng)的離子。(3)強(qiáng)堿性溶液中：一定不存在與OH?反應(yīng)的離子。(4)注意題目要求是“可能大量共存”“一定能大量共存”還是“不能大量共存”等。深化理解1．“不共存”情況歸納(1)在溶液中某此離子能相互反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時(shí)，這些離子就不能大量共存。如與Ba2+、Pb2+、Ag+；OH?與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Zn2+；Ag+與Cl?、Br?、I?、、、S2?；Mg2+、Ca2+、Ba2+與、、；S2?與Cu2+、Pb2+等不能大量共存。(2)離子間能結(jié)合生成難電離的物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。如H+與OH?、ClO?、CH3COO?、、、F?、S2?；OH?與、HS?、、、、H+等不能大量共存。(3)離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。如：H+與、、S2?、、、HS?；OH?與等不能大量共存。2．附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律(1)溶液無(wú)色透明：常見(jiàn)的有色離子：Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(黃色)、Fe2+(淺綠色)、(紫紅色)等。(2)強(qiáng)堿性溶液：不能大量共存的有H+、、Mg2+、Al3+、Ca2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Ag+、等。(3)強(qiáng)酸性溶液：不能大量共存的有OH?、、HS?、S2?、、、、CH3COO?等。典型例題例1下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是A．Ba2+、Cl-、NO、Ca2+ B．H+、SO、K+、Al3+C．Ba2+、CO、Na+、OH- D．Fe3+、Cu2+、Cl-、NO【答案】C【解析】A．Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+離子之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A不符合題意；B．H+、SO、K+、Al3+之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B不符合題意；C．Ba2+與CO發(fā)生反應(yīng)生成難溶物，在溶液中不能大量共存，故C符合題意；D．Fe3+、Cu2+、Cl-、NO離子之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D不符合題意；故選C。例2（2021·吉林長(zhǎng)春市·長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一月考）在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．K+、Na+、、 B．Na+、OH-、Cl-、C．Zn2+、Al3+、Cl-、 D．Na+、Fe2+、、Ba2+【答案】C【解析】A．無(wú)色溶液，說(shuō)明溶液中不存在有顏色的離子，而K+、Na+、、離子中呈紫色，故A不符合題意；B．無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液，說(shuō)明溶液中存在大量的H+，而Na+、OH-、Cl-、離子中的OH-、能與H+反應(yīng)，即OH-+H+=H2O，+2H+=CO2↑+H2O，不能大量共存，故B不符合題意；C．在Zn2+、Al3+、Cl-、離子中各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)色且在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，故C符合題意；D．在Na+、Fe2+、、Ba2+離子中與Ba2+發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4沉淀，即Ba2++=BaSO4↓，不能大量共存，且Fe2+呈現(xiàn)淺綠色，故D不符合題意；答案為C。例3（2021·臺(tái)州市路橋區(qū)東方理想學(xué)校高一月考）下列離子能大量共存的是A．無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO、HCOB．澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SO、NOC．含有大量AgNO3的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2+、K+、AlO、NO【答案】B【解析】A．無(wú)色酚酞試液呈紅色有大量OH-，HCO不能大量存在，A不符合題意；B．四種離子相互之間不反應(yīng)，可以在澄清透明溶液中大量共存，B符合題意；C．SO、Cl-均會(huì)和Ag+反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，C不符合題意；D．紫色石蕊試液呈紅色的溶有中大量H+，AlO不能大量存在，D不符合題意；故選B。學(xué)會(huì)了嗎1．下列各組離子，在溶液中能大量共存的是A．H+、Na+、、OH- B．Ag+、Mg2+、、Cl-C．H+、K+、、Cl- D．Na+、Fe2+、OH-、【答案】C【解析】A．H+與、OH-均不能大量共存，故A不選；B．Ag+與Cl-不能大量共存，故B不選；C．四種離子間均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故C可選；D．Fe2+與OH-不能大量共存，故D不選；故選C。2．在堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的組合是A．Na+、K+、Cu2+、SO B．Ba2+、Na+、NO、Cl-C．K+、Al3+、SO、Cl- D．Mg2+、Ca2+、Cl-、NO【答案】B【解析】A．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件，故A錯(cuò)誤；

B．Ba2+、Na+、NO、Cl-之間不反應(yīng)，都不與OH-反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故B正確；

C．Al3+與OH-反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．Mg2+與OH-反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：B。3．下列離子能大量共存的是A．使無(wú)色酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、Cl-、B．無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、K+、、C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、、、Cl-D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、、【答案】A【解析】A．使無(wú)色酚酞呈紅色的溶液是堿性溶液，含有大量的OH-，OH-與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；B．Cu2+的水溶液顯藍(lán)色，在無(wú)色溶液中不能大量存在，B不符合題意；C．Ba2+與會(huì)發(fā)生