江西工程職業(yè)學(xué)院《基礎(chǔ)化學(xué)原理》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

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2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A.c(CH?COOH)>c(H?)>c(CH?COO?)>c(OH?)B.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(H?)>c(OH?)C.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)=c(H?)>c(OH?)D.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)2、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A為0.6mol、B為0.3mol、C為1.4mol充入容器中，達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x的值可能為？（）A.1B.2C.3D.無法確定3、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.無法確定4、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是？（）A.2B.7C.12D.無法確定5、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時間后達(dá)到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是？（）A.正反應(yīng)速率等于零B.各物質(zhì)的濃度不再變化C.CO和水蒸氣的轉(zhuǎn)化率相等D.以上都對6、在恒溫恒容的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)?2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.單位時間內(nèi)消耗nmolX，同時生成2nmolZD.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化7、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)8、在一定溫度下，某一密閉容器中，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolBB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化C.單位時間內(nèi)消耗nmolB，同時生成2nmolCD.A、B、C的濃度之比為2:1:29、已知反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是？（）A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)10、已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，ΔH<0?，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的恒容密閉容器，在500℃和有催化劑存在下，向甲中充入2molSO?和1molO?，向乙中充入2molSO?，均達(dá)到平衡。下列說法不正確的是（）A.平衡時，甲、乙兩容器中SO?的濃度相等B.平衡時，甲、乙兩容器中SO?的體積分?jǐn)?shù)相等C.平衡時，甲、乙兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D.向乙容器中再充入一定量的SO?，達(dá)到新平衡時，SO?的濃度增大11、在一定溫度下，將3molA和1molB放入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量為1.2mol。則A的轉(zhuǎn)化率為？（）A.40%B.60%C.80%D.20%12、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.小于7C.大于7D.無法確定13、已知在25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10??，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，下列說法正確的是？（）A.溶液的pH增大B.醋酸的電離程度增大C.溶液中c(H?)增大D.溶液中c(OH?)減小14、已知在一定溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)?H2S(g)K1；S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下，反應(yīng)H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為？（）A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K115、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是？（）A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.4mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）設(shè)計一個實驗來探究不同催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。準(zhǔn)備多組實驗裝置，分別加入不同的催化劑，通過測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積來定量比較反應(yīng)速率，詳細(xì)闡述實驗所需試劑、儀器、操作步驟及數(shù)據(jù)處理方法。2、（本題5分）開展實驗研究不同表面粗糙度的金屬（如鐵、鋁、銅）在空氣中的氧化速率和氧化膜的性質(zhì)。通過測量金屬的質(zhì)量變化、觀察氧化膜的形貌和結(jié)構(gòu)，分析表面粗糙度對金屬氧化過程的影響，以及氧化膜的保護(hù)作用。3、（本題5分）進(jìn)行實驗探究在加熱條件下，氫氧化銅分解產(chǎn)物的成分。通過對分解產(chǎn)物進(jìn)行定性和定量分析，如檢驗是否有氧化銅生成、測量分解產(chǎn)生水的質(zhì)量等，確定氫氧化銅分解的化學(xué)方程式，并研究加熱溫度和時間對分解產(chǎn)物的影響。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述高分子材料的降解行為及其影響因素。2、（本題5分）論述無機(jī)化學(xué)中鎳、銅等過渡金屬的配合物結(jié)構(gòu)。3、（本題5分）論述有機(jī)化學(xué)中酮的化學(xué)性質(zhì)和鑒定方法。4、（本題5分）論述物理化學(xué)中電解質(zhì)溶液的離子淌度的測定。5、（本題5分）闡述高分子化學(xué)中聚合物的結(jié)晶動力學(xué)研究。四、計算題（本大題共3個小題，共30分)1、（本題10分）已知298K時，0.1mol/L的醋酸溶液中醋酸根離子的濃度為1.32×10?3mol/L，計算醋酸的電離常數(shù)Ka和電離度。2