2024年高一化學下學期期末模擬試卷及答案共三套

2024年高一化學下學期期末模擬試卷及答案（共三套）2024年高一化學下學期期末模擬試卷及答案（一）1．化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．風力發(fā)電和火力發(fā)電都是將化學能轉(zhuǎn)化為電能B．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等均是金屬元素C．硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)D．推廣使用“無磷洗滌劑”不能有效減少水體富營養(yǎng)化的發(fā)生【答案】C【解析】解：A．風力發(fā)電為機械能轉(zhuǎn)化為電能，火力發(fā)電為化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．砷為非金屬元素，鉛、鎘、鉻、釩等對人體有害的元素均是金屬元素，故B錯誤；C．N、S的氧化物可使雨水的酸性增強，可形成酸雨，則硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，所以C選項是正確的；D．P元素可造成藻類植物大量生長．則“無磷洗滌劑”的推廣使用，可有效減少水體富營養(yǎng)化的發(fā)生，故D錯誤；所以C選項是正確的。故選C。2．據(jù)報道，用10B合成的10B20有較好的抗癌作用。下列敘述正確的是A．10B20是一種新的化合物 B．10B20和11B是兩種不同的元素C．10B和10B20互為同位素 D．10B20的中子數(shù)和核外電子數(shù)相等【答案】D【解析】A選項，中10B20為單質(zhì)而不是化合物；B選項，10B和11B的質(zhì)子數(shù)均為5，故是同一種元素，故B錯誤；C選項，10B為原子，10B20為分子，兩個不是同位素也不是同素異形體，亦不是同分異構(gòu)體，是同種元素構(gòu)成的不同微粒；D選項，10B20的中子數(shù)等于10-5=5，B為第五號元素，故核外電子數(shù)為5，故D正確。故選D。3．下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是（）A．Na2O B．NaOH C．BaCl2 D．H2SO4【答案】B【解析】A．Na2O中只含有離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；B．NaOH中，Na+與OH-以離子鍵結(jié)合，而O和H以共價鍵結(jié)合，NaOH為離子化合物，故B正確；C．BaCl2中只含有離子鍵，為離子化合物，故C錯誤；D．H2SO4是共價化合物，故D錯誤。故選B。4．與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的兩種微粒aAn+、bBn-，下列說法正確的是（）A．原子序數(shù)關(guān)系：a=b+2n B．微粒半徑關(guān)系：Bn-<An+C．B原子最外層電子數(shù)為n D．元素A位于周期表中第二周期【答案】A【解析】氖為第二周期稀有氣體，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為8，An+、Bn+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，An+由A原子失n個電子而得，Bn+由B原子的n個電子而得，由此可知，元素A位于周期表中第三周期，故D錯誤，B原子最外層電子為8-n不一定等于n，故C錯誤，核外電子層結(jié)構(gòu)相等時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故B錯誤，由于原子序數(shù)等于核電荷數(shù)，則氖的原子序數(shù)等于b+n，而A的原子序數(shù)比氖大n，故A的原子序數(shù)為b+2n，故A正確。故選A。5．下列圖示變化為吸熱反應的是（）A． B．C． D．【答案】A【解析】解：A反應物的能量小于生成物的能量，圖反應為吸熱反應，故A正確；B．反應物的能量大于生成物的能量，反應為放熱反應，故B錯誤；C．濃硫酸是稀釋放熱，但不是化學反應，故C錯誤；D．活潑金屬與酸的反應是放熱反應，故D錯誤。故選A。6．反應4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L-1。下列說法正確的是（）A．用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1B．在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol·L-1min-1C．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3:2:1D．在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度是逐漸減小的【答案】C【解析】解：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol／L，v(B)==0.3mol·(L·min)-1，A．A物質(zhì)為純固體，不能表示反應速率，故A錯誤：B．反應速率為平均速率，則在2min內(nèi)的反應速率，用B表示是0.3mo1·(L·min)-1，故B錯誤；C．反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3:2:1，所以C選項是正確的；D．B為反應物，C為生成物，則在這2min內(nèi)用B和c表示的反應速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大，故D錯誤；所以C選項是正確的。故選C。7．汽車電源常用鉛蓄電池，其放電時反應如下：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，下列說法正確的是（）A．Pb是正極，被氧化 B．PbO2失電子，發(fā)生還原反應C．負極反應是Pb+SO42--2e-===PbSO4 D．電池放電時，溶液的酸性增強【答案】C【解析】從鉛蓄電池的放電反應可以看出：放電過程中pb失去電子變?yōu)镻b2+，發(fā)生氧化反應，因而Pb是負極；PbO2得到電子發(fā)生還原反應，被還原；反應過程中消耗了H2SO4，使溶液的酸性減弱，C項與題意相符。故選C。8．在體積恒定容器中發(fā)生反應C(s)+CO2(g)2CO(g)，下列措施可使反應速率增大的是（）A．升高溫度 B．增加碳的量C．減少CO2濃度 D．充入氦氣使壓強增大【答案】A【解析】反應中C為固體．改變固體的量對反應速率沒有影響，升高溫度、增大壓強或氣體的濃度．反應速率增大，以此解答。故選A。9．已知強酸與強堿在稀溶液里發(fā)生中和反應生成1molH2O時放出57.3kJ熱量。用500mL0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應，放出的熱量是（）A．68.7kJ B．57.3kJ C．34.38kJ D．17.1kJ【答案】C【解析】反應的化學方程式：NaOH+12H2SO4-12Na2SO4+H2O，生成水為η(H2O)=500mL×10-3L/mL×0.6mol/L×2=0.6mol，放出的熱量為0.6mol×57.3kJ/mol=34.38kJ。故選C。10．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是（）A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強C．Z的非金屬性比Y的強D．X與Y形成的化合物都易溶于水【答案】B【解析】由題可知，Y為O，則X為N，Z為S，W為Cl2。B項，同周期元素從左往右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，因此w的最高氧化物對應水化物的酸性比Z的強，故B項正確；A項，同周期元素從左往右非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以Y的氣態(tài)氫化物比×的穩(wěn)定，故A項錯誤；C項，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以Y的非金屬性比z的強，故C項錯誤；D項，由分析可知，x與Y形成的化合物有NO、NO2。等，其中NO不溶于水，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。故選B。11．下列金屬冶煉原理與工業(yè)生成實際不相符的是（）A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ B．Al2O3+3C2Al+3CO↑【注意有文字】C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2Ag2O4Ag+O2↑【注意有文字】【答案】B【解析】B項，工業(yè)上用點解制鋁：2Al2O34Al+3O2↑；【注意有文字】A項，工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法；冶煉鈉，故不選A項；C項，工業(yè)上采用熱還原法：臺煉鐵，故不選C項；D項，工業(yè)上采用熱分解法冶煉銀，故不選D項。故選B。12．已知2SO2+O22SO3是一個放熱反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是（）A．升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢B．通過調(diào)控反應條件，SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3C．當SO2與SO3的濃度相等時，反應達到平衡D．使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產(chǎn)效率【答案】D【解析】D項，使用催化劑，降低反應所需活化能，加快反應速率，提高生產(chǎn)效率，故D項正確；A項，升高溫度，反應速率加快，故A項錯誤：B項，該反應為可逆反應，存在反應限度，不能將SO。全部轉(zhuǎn)化為SO3故B項錯誤；C項，SO，與SO。的濃度關(guān)系與反應起始量以及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，因此當SO2與SO3的濃度相等時，反應不一定處于平衡狀態(tài)，故C項錯誤。故選D。13．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CHCH2-COOH，下列說法正確的是（）A．HOOC-CH2-CH(OH)-=COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1molH2D．蘋果酸中有2種官能團【答案】D【解析】A．與蘋果酸結(jié)構(gòu)相同，是同一種物質(zhì)，故A錯誤。A．羧基能和堿發(fā)生中和反應，1mol蘋果酸中含有2mol-COOH，所以只能和2molNaOH發(fā)生中和反應，故B錯誤；C．羧基和羥基都能和活潑金屬Na發(fā)生反應，所以1mol蘋果酸與足量Na反應生成1.5molH2，故C錯誤；D．蘋果酸中含有羧基和羥基，故D正確。故選D。14．下列關(guān)于F、Cl、Br、I的說法正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B．離子的還原性：F<Cl<Br<IC．氫化物的穩(wěn)定性隨核電電荷數(shù)的增加而增強D．非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強【答案】B【解析】B項，鹵族元素從上往下，核電荷數(shù)逐漸增大，元素非金屬性逐漸減弱，其簡單陰離子的還原性逐漸增強，故B項正確；A項，鹵族元素為同一主族，原子最外層的電子數(shù)相同，都為7，故A項錯誤；C項，元素的非金屬性越強，其對應氫化物的穩(wěn)定性越強，同一主族元素，從上往下，核電荷數(shù)增多，元素的非金屬性逐漸減弱，因此其氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，故C項錯誤；D項，非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，故D項錯誤。故選B。15．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法正確的是（）A．油脂的水解產(chǎn)物為純凈物B．光導纖維的主要成分是纖維素C．葡萄糖和麥芽糖互為同系物D．CuSO4溶液可以使蛋白質(zhì)變性【答案】D【解析】解：A．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在酸性條件下水解生成高級脂肪酸與甘油；在堿性條件下，完全水解生成高級脂肪酸鹽（肥皂）與甘油．都是混合物，故A錯誤；B．光導纖維主要成分為二氧化硅，故B錯誤；C．葡萄糖與麥芽糖的分子式之間不是相差n個CH2，故C錯誤；D．銅離子是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故D正確。故選D。16．提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑及方法均正確的是（）選項物質(zhì)除雜試劑方法A溴苯（溴）CCl4分液B硝基苯（HNO3）NaOH分液C乙烷（乙烯）H2洗氣D乙醇（乙酸）濃H2SO4蒸餾【答案】B【解析】解：A．苯和溴苯、四氯化碳都為有機物互溶，不能用分液的方法，應利用蒸餾法，故A錯誤；B．硝基苯與水不互溶，硝酸會與氫氧化鈉反應生成硝酸鈉和水留在水相，故可用分液分開，故B正確；C．反應不能控制氫氣的量，過量氫氣混在乙烷中，無法除去，故C錯誤；D．乙醇與乙酸在濃硫酸存在下加熱會發(fā)生酯化反應，故D錯誤。故選B。17．將鋅片和銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列說法正確的是（）A．甲中銅片是負極B．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生C．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快D．兩燒杯中溶液的pH均減小【答案】C【解析】解：A．甲裝置是原電池，銅片做正極，乙不是原電池放A錯誤；B．甲是原電池．正極銅片上發(fā)生還原反應2H++2e-=H2↑銅片上有氣生成．乙裝置中在鋅片上發(fā)生反應Zn+2H++=Zn2++H2↑，銅片上無氣體產(chǎn)生，故B錯誤；C．原電池反應加快反應速率．所以C選項是正確的；D．兩燒杯中的氫離子發(fā)生反應，濃度減少，溶液pH增大，故D錯誤，所以C選項是正確的。故選C。18．下列過程中所發(fā)生的化學反應不屬于取代反應的是（）A．苯與氫氣在鎳作催化劑的條件下反應B．甲烷與氯氣的混合其他用強光照射C．乙醇與乙酸混合液在濃硫酸作用下加熱D．苯與液溴混合后加入鐵粉【答案】A【解析】A．苯與氫氣反應生成環(huán)己烷，屬于加成反應；B．甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應；C．乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，屬于取代反應；D．苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代生成溴苯，屬于取代反應。故選A。19．某同學設(shè)計了如下實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況下列結(jié)論正確的是（）A．淀粉尚有部分未水解 B．淀粉已完全水解C．淀粉沒有水解 D．淀粉已發(fā)生水解，但不知是否水解完【答案】D【解析】本題考查蔗糖與淀粉的性質(zhì)實驗。取淀粉液在稀硫酸中加熱后的水解液，分成兩份，一份在加入銀氨溶液之前加入了堿將溶液的酸性中和掉，加入銀氨溶液后出現(xiàn)的銀鏡現(xiàn)象說明有葡萄糖存在，可以得出淀粉已經(jīng)水解的結(jié)綸，淀粉在稀硫酸作用下完全水解生成葡萄糖，水解方程式為(C6H10O5)n+nH2OC6H12O6，葡萄糖與銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生氧化還原反應，反應的方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+H2O+2Ag+3NH3；淀粉和碘作用顯示藍色，因加入過量的氫氧化鈉，碘單質(zhì)能和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應，所以另一份滴加碘水，發(fā)現(xiàn)不變藍色，所以不知是否完全水解?！咀⒁庥形淖帧抗蔬xD。20．鉈（元素符號Tl）是超導材料組成元素之一，位于第六周期，與元素Al同主族，以下于鉈的性質(zhì)推斷錯誤的是（）A．Tl(OH)3是兩性氫氧化物B．Tl是易導電的銀白色的金屬C．Tl的還原性強于AlD．Tl能生成+3價的化合物【答案】A【解析】A．同主族從上到下金屬性增強，對應最高價氧化物水化物的堿性增強，則Tl(OH)3是堿性氫氧化物，故A錯誤；B．鋁為銀白色金屬，Tl與Al同主族，則鉈是易導電的銀白色金屬，所以，B選項是正確的；C．同主族從上到下金屬性增強，對應單質(zhì)的還原性增強，則Tl的還原性強于Al，所以C選項是正確的；D．第lllA族的最高價+3，且為金屬元素，則能生成+3價化合物，所以D選項是正確的。故選A。21（10分）原子序數(shù)依次增加的前四周期的主族元素①~⑨，有關(guān)性質(zhì)如下：元素代號①②③④⑤⑥⑦⑧⑨原子半徑/nm0.0370.0740.0730.0710.1430.1020.0990.1970.114主要化合價+1+5、-3-2-1+4+6、-2+7、-1+2+7、-1分析表中數(shù)據(jù)，回答有關(guān)問題：（1）元素⑨在周期表中的元素為__________，與元素④的核電荷數(shù)之差為__________。（2）元素②的單質(zhì)分子，其電子式為__________。（3）元素的單質(zhì)氧化性最強的是__________（填化學式），該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。（4）元素⑧的單質(zhì)與水反應的化學方程式____________________。（5）由以上元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為__________，M的化學式為__________。【答案】【解析】22（9分）甲醇是重要的化工原料。利用合成氣（主要成分CO和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（1）已知反應中相關(guān)化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：結(jié)構(gòu)式H-HCO化學鍵H-HCOC-OH-OC-H鍵能(kJ·mol-1)4361076343465413（2）將甲醇與氧氣分別通入如圖所示裝置的電極中（電解質(zhì)為含酚酞的KOH溶液），可成甲醇燃料電池。①通入甲醇的電極是__________（填“正”或“負”）極，反應時該電極附近的現(xiàn)象是__________，溶液中K+向__________（填“正”或“負”）極移動。②正極電極反應式為__________，若電池工作過程中通過2mole-，則理論上消耗O2__________L（標準狀況。）【答案】（1）放出；9.9；（2）負；溶液紅色變淺；正；（3）O2+2H2O+4e-===4OH-；11.2L?！窘馕觥浚?）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，化學反應斷鍵吸收能量，成鍵放出能量可算出△H=436×2+1076-343-465-413×3=-99KJ·mol-1；故反應為放熱反應；3.2g甲醇即0.1mol甲醇，故合成3.2g甲醇放出能量9.9KJ。（2）甲醇失電子被氧化作負極；電極方程式為6OH-+CH3OH-6e-===CO2↑+5H2O可見負極反應消耗OH-pH變小，故紅色變淺；原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，故K+向正極移動。正極反應為氧氣得到電子與水反應生成OH-，故：O2+2H2O+4e-===4OH-理論上消耗2mole-需要0.5molO2反應，即標準狀況下11.2L。故答案為：（1）放出；9.9；（2）負；溶液紅色變淺；正；（3）O2+2H2O+4e-===4OH-；11.2L。23．（8分）一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量NO2和N2O的混合氣體，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，測得各物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。（1）曲線__________（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。在0到3min中內(nèi)N2O4的反應速率為__________。（2）若降低溫度，則v（正），v（逆）__________（填“加快”或“減慢”或“不變”）。（3）若上述反應分別在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v(NO2)=0.3mol/(L·s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L·min)，則__________中反應更快。（4）下列能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__________（填標號）。A．v(NO2)=2v(N2O4)B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)其他的分子總數(shù)不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)N2O4與NO2物質(zhì)的量相同E．消耗nmolN2O4的同時生成2nmolNO2【答案】（1）X；0.05；（2）減慢；減慢；（3）甲；（4）BC；【解析】解：（1）由方程式2NO2(g)（紅棕色）N2O4(g)（無色），可以知道反應中NO2的物質(zhì)的量變化較大，則X表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，因此，本題正確答案是X；v(N2O4)==0.05mol/(L·min)；（2）溫度降低，正逆反應速率都減慢，因此，本題正確答案是：減慢；減慢。（3）分別測得甲中v(NO2)=0.3mol/(L·s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L·min)，v(NO2)2v(N2O4)=0.6mol·L-1·min-1=0.01m，則甲反應較快。（4）達到化學平衡狀態(tài)時正逆反應相等，故A錯誤；此化學反應中伴隨著壓強變化，故當壓強不再發(fā)生變化時，反應達到平衡，故B正確；此化學反應中伴隨著物質(zhì)的量變化，故當分子總數(shù)不再變化時，即物質(zhì)的量不變，故C正確；N2O2與NO2平衡時物質(zhì)的量受平衡常數(shù)影響，平衡時二者物質(zhì)的量不一定相等，故D錯誤；平衡時正逆反應相等，而E選項均表示逆反應速率，故E錯誤；故選BC。故答案為：（1）X；0.05；（2）減慢；減慢；（3）甲；（4）BC。24．（10分）海水中含有豐富的化學資源。經(jīng)過海水的綜合利用可以制備精鹽和金屬鎂，其流程如下圖所示：（1）Mg(OH)2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2·6H2O晶體，需要進行的操作依次為__________、過濾。A．蒸餾 B．灼燒 C．蒸發(fā) D．冷卻接近（2）用水解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。若直接加熱MgCl2·6H2O，發(fā)生非氧化還原反應，鎂全部以Mg(OH)Cl的形式存在，寫出該化學方程式____________________。（3）提取鎂的過程中，將海水中的MgCl2轉(zhuǎn)變?yōu)镸g(OH)2，再轉(zhuǎn)變?yōu)镸gCl2，其目的是__________。（4）與工業(yè)制鎂類似，常用電解熔融SrCl2制鍶（Sr）單質(zhì)，寫出制單質(zhì)鍶的化學方程式____________________。（5）母液中常含有很多MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是__________，過濾后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，該晶體的主要成分是__________?！敬鸢浮浚?）CD；（2）MgCl2·6H2OMg（OH）Cl+5H2O+HCl；（3）富集Mg；（4）SrCl2（熔融）Sr+Cl2↑；【注意有文字】（5）MgSO4和NaCl；KCl?！窘馕觥拷猓海?）Mg(OH)2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2·6H2O晶體，需要進行的實驗操作為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，然后過濾；（2）因為是非氧化還原反應，所以是分解反應，根據(jù)元素守恒可知生成Mg（OH）Cl、水和氯化氫。（3）因為海水中氯化鎂濃度低，故先沉淀下來富集可節(jié)省能源，更加經(jīng)濟環(huán)保（4）MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑此為電解熔融氯化鎂制鎂的化學方程式，因為制Sr類似，故SrCl2（熔融）Sr+Cl2↑。【注意有文字】（5）觀察溶解度圖象．當溫度大于60℃，隨著溫度的升高，MgSO4的溶解度反而下降，NaCl的溶解度一直比較低所以這兩種物質(zhì)就會結(jié)晶析出；降溫時析出晶體．說明該晶體溶解度隨溫度的降低而降低．從圖象可以看出，MgCl2和KCl隨著溫度的降低而下降，將母液R降溫(降到30℃以下)析出晶體主要是MgCl2，KCl從圖象可以看出．在溫度較低時，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度．所以；令水洗滌時較純的KCl固體就會析出；因此，本題正確答案是NaCl和MgSO4；KCl。25．（10分）氣態(tài)烴A是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量常用來衡量一個國家的石油化工水平。現(xiàn)以A為原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：（1）A的名稱__________，C的結(jié)構(gòu)簡式__________。（2）A→B的反應類型__________，寫出B+D→乙酸乙酯的化學方程式__________。（3）乙酸乙酯（分子式：C4H8O2）有多種同分異構(gòu)體，其中含酯基（，無酸性）有__________種。（4）參照上述合成路線，設(shè)計一條由CH3CH=CH2和某有機酸為起始原料制備的合成路線__________（示例：XYZ……）。【注意有文字】【答案】（1）乙烯；CH3CHO；（2）加成反應；CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；（3）3；（4）CH3CH=CH2【注意有文字】【解析】（1）乙烯被用于平衡量一個國家的石油化工水平，故A為乙烯，A與水加成生成乙醇，乙醇在Cu的催化下氧化生成乙醛，乙醛的催化劑作用下氧化成乙酸，故C為乙醛；（2）乙烯與水反應生成乙醇為加成反應；（3）乙酸乙酯含酯基的同分異構(gòu)體有3種；甲酸丙酯，丙酸甲酯；（4）從產(chǎn)物可知基為乙二酸異丙醇酯，由乙二酸和異丙醇反應得到，故有機酸原料為乙二酸，異丙醇與水加成得到。26．（13分）氯氣有毒，一旦泄露會對空氣造成嚴重污染，工業(yè)上常用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣（已知Cl2可將NH3氧化成N2）。某同學在實驗室中對NH3與Cl2反應進行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氣體的制備①選擇上圖中A裝置制取氨氣，反應的化學方程式為__________。選擇上圖中的裝置，收集一瓶干燥的氨氣，其連接順序為：發(fā)生裝置→__________（按氣流方向，用小寫字母表示）。②選擇上圖中裝置，按B→E→F→D→C順序連接，收集一瓶干燥的氯氣，裝置B中盛濃鹽酸的儀器名稱為__________，反應的離子方程式為__________，裝置C的作用為__________。（2）氯氣與氨氣的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，Cl2充入硬質(zhì)玻璃管Y中（兩端用夾子K1、K2夾好）。在室溫下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的其他緩慢通入Y管中①Y管中__________②反應的化學方程式__________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管內(nèi)壁中有少量白色粉末生成的NH4Cl固體附著在管壁上打開K2③__________④__________【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；d→C→f→c→K；分液漏斗：ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O；吸收金條的Cl2；（2）①黃綠色褪去，產(chǎn)生的煙；②8NH3+3Cl==N2+6NH4Cl；③NaOH溶液從K2處噴出；④反應發(fā)生后，壁內(nèi)氣壓降低，發(fā)生倒吸現(xiàn)象。【解析】（1）裝置A為固固加熱型，實驗室制氨氣可用氫氧化鈣和氯化銨共熱制得；要得到干燥的氨氣，需要進行干燥，因為氨氣是堿性氣體，故不可用濃硫酸干燥，需要選擇堿石灰干燥，氨氣密度小于空氣，故要短管進，最后連裝置C吸收尾氣；B中盛濃鹽酸的儀器為分液漏斗；此反應為氧化還原反應，反應的實質(zhì)是氯離子與次氯酸根離子發(fā)生歸中反應；由于氯氣有毒，需要接上尾氣吸收裝置，以防氯氣釋放出來。（2）氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應，生成氮氣和氯化銨，故有白煙；由于8份氨氣與3份氯氣反應生成1份氮氣，故反應后，活塞退回原處時，管內(nèi)氣壓較低，打開K2活塞NaOH溶液發(fā)生倒吸。2024年高一化學下學期期末模擬試卷及答案（二）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共48分）1．火力發(fā)電是通過化石燃料燃燒，使化石燃料中化學能轉(zhuǎn)化為電能，其能量轉(zhuǎn)化方式正確的是（）A．化學能電能B．化學能機械能電能C．化學能熱能電能D．化學能熱能機械能電能2．隨著世界人口的急劇增長、工業(yè)的蓬勃發(fā)展，淡水供應危機日益成為世界關(guān)注的焦點，海水約占地球現(xiàn)有總水量的97%，海水淡化問題已成為科學家的主要研究方向，若實行海水淡化來供應飲用水，下列方法在原理上完全不可行的（）A．加入明礬，使海水的鹽份沉淀并淡化B．利用太陽能，將海水蒸餾淡化C．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分D．利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化3．下列化學用語正確的是（）A．H2O2的電子式：H+[]2﹣H+B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣ClC．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2的比例模型：4．如表實驗不能達到預期目的是（）ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱CNa2CO3溶液中加入稀H2SO4比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別與鹽酸反應比較鐵、銅的金屬性強弱A．A B．B C．C D．D5．化學能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（）A．圖1所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．圖2所示的反應為吸熱反應C．中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低D．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成6．在反應：C（s）+CO2（g）=2CO（g）中，可使反應速率增大的措施是（）①增大壓強②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤降低壓強．A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④7．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）①除去乙烷中少量的乙烯﹣﹣光照條件下通入Cl2②除去乙酸乙酯中少量的乙酸﹣﹣飽和碳酸鈉溶液③除去CH4中少量的C2H4﹣﹣酸性高錳酸鉀溶液④除去乙醇中少量的水﹣﹣加足量生石灰，蒸餾．A．①② B．②④ C．③④ D．②③8．將一定量的氣體A和B充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應A（g）+3B（g）?2C（g），有關(guān)變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．圖中表示氣體B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是XB．2min內(nèi)用C表示的反應速率υ（C）是0.1mol?L﹣1?min﹣1C．平衡時，氣體A的濃度是0.45mol?L﹣1D．平衡時，氣體B的轉(zhuǎn)化率是70%9．U和U是鈾的兩種主要的同位素．U是制造原子彈和核反應堆的主要原料，曾經(jīng)人們覺得U沒有什么用處，于是就把它叫做貧鈾．后來，美國人利用U制造了貧鈾彈，它具有很強的穿甲能力．下列有關(guān)說法正確的是（）A．U原子核中含有92個中子B．U原子核外有143個電子C．U與U互為同位素D．U與U互為同素異形體10．若1mol某烷烴燃燒后，測得產(chǎn)物中含有mmolCO2和nmolCO，則該烷烴分子中氫原子個數(shù)為（）A．m+n B．2（m+n） C．m﹣n+2 D．2（n+m+1）11．下列反應屬于取代反應的是（）A．苯與溴水混合后振蕩，水層褪色B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色C．CH4與Cl2的混合氣體光照后顏色變淺D．乙烯通入溴水中，溴水褪色12．蘋果酸是一種常見的有機酸，結(jié)構(gòu)簡式為，蘋果酸可能發(fā)生的反應是（）①與NaOH溶液反應②與石蕊試液作用變紅③與金屬鈉反應放出氣體④一定條件下與乙酸酯化⑤一定條件下與乙醇酯化．A．①②③ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤13．利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬．下列反應所描述的冶煉方法不可能實現(xiàn)的是（）A．2Al2O3（熔融）冰晶石電解4Al+3O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．2KCl（水溶液）2K+Cl2↑14．有4種碳架如下的烴，下列描述不正確的是（）A．a(chǎn)和d是同分異構(gòu)體 B．b和c是同系物C．a(chǎn)和d都能發(fā)生加成反應 D．b和c，d都能發(fā)生取代反應15．已知：①1mol某鏈烴最多能與1molHCl發(fā)生加成反應，生成1mol氯代烷；②1mol該氯代烷能與7molCl2發(fā)生取代反應，生成只含碳、氯的氯代烷．該烴可能是（）A．CH3CH=CH2 B．CH2=CHCH=CH3 C．CH3CH=CHCH3 D．CH2=CH216．現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的方法是（）物質(zhì)分子式熔點/℃沸點/℃密度/g?cm﹣3溶解性乙二醇C2H6O2﹣11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法 B．過濾法 C．分液法 D．蒸餾法二、非選擇題（共52分）17．由A、B、C、D四種金屬按表中裝置圖進行實驗．裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）裝置甲中負極的電極反應式是．（2）裝置乙中正極的電極反應式是．（3）裝置丙中溶液的pH（填“變大”“變小”或“不變”）．（4）四種金屬活潑性由強到弱的順序是．（5）A、C形成合金，露置在潮濕空氣中，先被腐蝕．18．在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系．（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣，化學反應方程式為，其中氧化劑是．（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．①合成氨的反應中的能量變化如圖所示．該反應是反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量．②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（填序號）．A．容器中混合氣體的密度不隨時間變化B．斷裂3molH﹣H鍵的同時形成6molN﹣H鍵C．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2D．容器中的壓強不隨時間變化（3）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH則高鐵電池的負極材料是，放電時，正極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應．19．A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的焰色反應呈黃色；B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；7.8gB的氫氧化物恰好能與100mL3mol/L鹽酸完全反應；B原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：（1）元素C位于第周期族，它的最高價氧化物的化學式為．（2）A是元素，B是元素，D是元素．（寫元素名稱）（3）B與D形成的化合物的化學式為，寫出該化合物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：．（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為．20．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．回答下列問題（1）寫出A的電子式．（2）B、D分子中的官能團名稱分別是．（3）寫出下列反應的反應類型：①，②，④．（4）寫出下列反應的化學方程式：①；②；④．

參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共48分）1．火力發(fā)電是通過化石燃料燃燒，使化石燃料中化學能轉(zhuǎn)化為電能，其能量轉(zhuǎn)化方式正確的是（）A．化學能電能B．化學能機械能電能C．化學能熱能電能D．化學能熱能機械能電能【考點】常見的能量轉(zhuǎn)化形式．【分析】火力發(fā)電是先燃燒化石燃料生成熱能，熱能通過使機械運動產(chǎn)生機械能，機械能通過渦輪機產(chǎn)生電能．【解答】解：化石燃料具有化學能，燃燒后產(chǎn)生熱能，熱能先轉(zhuǎn)化為機械能，通過驅(qū)動渦輪機產(chǎn)生電能，故選D．2．隨著世界人口的急劇增長、工業(yè)的蓬勃發(fā)展，淡水供應危機日益成為世界關(guān)注的焦點，海水約占地球現(xiàn)有總水量的97%，海水淡化問題已成為科學家的主要研究方向，若實行海水淡化來供應飲用水，下列方法在原理上完全不可行的（）A．加入明礬，使海水的鹽份沉淀并淡化B．利用太陽能，將海水蒸餾淡化C．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分D．利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化【考點】海水資源及其綜合利用；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】現(xiàn)在所用的海水淡化方法有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、反滲透法等，其中最常用的有蒸餾法、反滲透法，現(xiàn)在所用的海水淡化方法有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、反滲透法等，其中最常用的有蒸餾法、反滲透法；明礬在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，只能吸附不溶于水的物質(zhì)；【解答】解：A、明礬可以凈水，其原理是明礬溶于水產(chǎn)生膠體，膠體能夠吸附水中的懸浮物，從而達到凈水的目的，而明礬不會吸附水中的離子，所以明礬不可以淡化海水，故A錯誤；B、蒸餾法是工業(yè)上淡化海水的一種常用方法，故B正確；C、通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達到淡化海水的目的，故C正確；D、半透膜只會讓水分子透過，而不會使離子透過，采用反滲透法而使海水淡化，故D正確．故選：A．3．下列化學用語正確的是（）A．H2O2的電子式：H+[]2﹣H+B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣ClC．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2的比例模型：【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【分析】A．氧水為共價化合物，分子中不存在陰陽離子B．次氯酸的中心原子為O原子，其分子中含有1個氫氧鍵和1個O﹣Cl鍵；C．硫離子的核外電子總數(shù)為18，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D．二氧化碳分子中，碳原子的原子半徑大于氫原子．【解答】解：A．H2O2分子為共價化合物，電子式中不存在括號和電荷，H2O2分子的電子式為，故A錯誤；B．次氯酸分子中含有1個氫氧鍵和1個O﹣Cl鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣Cl，故B正確；C．S2﹣的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D．二氧化碳分子中，碳原子的相對體積大于氧原子，其正確的比例模型為：，故D錯誤；故選B．4．如表實驗不能達到預期目的是（）ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱CNa2CO3溶液中加入稀H2SO4比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別與鹽酸反應比較鐵、銅的金屬性強弱A．A B．B C．C D．D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣化合越容易，據(jù)此可判斷溴和氯氣的非金屬性強弱；B．氯化鎂和氯化鋁都能夠與氨氣反應生成沉淀，無法比較二者金屬性強弱；C．最高價氧化物對應水合物的酸性越強，則其非金屬性越強；D．Fe能夠與鹽酸反應，而Cu不與鹽酸反應，據(jù)此可比較鐵、銅的金屬性強弱．【解答】解：A．氯氣與氫氣化合較容易，其生成氫化物的穩(wěn)定性較強，則非金屬性Cl＞Br，實驗能夠達到預期目的，故A不選；B．MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，兩溶液都會生成沉淀，無法鑒別Mg、Al的金屬性強弱，故B選；C．Na2CO3溶液中加入稀H2SO4，反應生成二氧化碳氣體，證明酸性：H2SO4＞H2CO3，則非金屬性：S＞C，能夠達到預期目的，故C不選；D．Fe、Cu分別與鹽酸反應的劇烈程度不同，反應越劇烈，金屬性越強，據(jù)此可鑒別二者金屬性強弱，故D不選；故選B．5．化學能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（）A．圖1所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．圖2所示的反應為吸熱反應C．中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低D．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成【考點】化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因．【分析】A．圖1沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池裝置；B．反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應；C．中和反應是放熱反應；D．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量．【解答】解：A．圖1沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池裝置，因此不能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．圖2中反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，故B錯誤；C．中和反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，故C錯誤；D．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故D正確；故選D．6．在反應：C（s）+CO2（g）=2CO（g）中，可使反應速率增大的措施是（）①增大壓強②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤降低壓強．A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】增大反應物濃度、升高溫度、增大壓強（僅限于有氣體參與的化學反應）等方法能增大反應速率，據(jù)此分析解答．【解答】解：該反應是有氣體參加的吸熱反應，升高溫度、增大壓強、通入二氧化碳都增大反應速率，增加C的量不影響反應速率，降低壓強減小反應速率，故選A．7．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）①除去乙烷中少量的乙烯﹣﹣光照條件下通入Cl2②除去乙酸乙酯中少量的乙酸﹣﹣飽和碳酸鈉溶液③除去CH4中少量的C2H4﹣﹣酸性高錳酸鉀溶液④除去乙醇中少量的水﹣﹣加足量生石灰，蒸餾．A．①② B．②④ C．③④ D．②③【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】①乙烷和乙烯在光照條件下都可與氯氣發(fā)生取代反應；②乙酸和與飽和碳酸鈉溶液反應，而乙酸乙酯不溶；③乙烯和與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應；④石灰水可與水反應生成氫氧化鈣．【解答】解：①乙烷和乙烯在光照條件下都可與氯氣發(fā)生取代反應，應用溴水除雜，故錯誤；②乙酸和與飽和碳酸鈉溶液反應，而乙酸乙酯不溶，可用于分離，故正確；③乙烯和與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，應用溴水，故錯誤；④石灰水可與水反應生成氫氧化鈣，蒸餾可得到純凈的乙醇，故正確．故選B．8．將一定量的氣體A和B充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應A（g）+3B（g）?2C（g），有關(guān)變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．圖中表示氣體B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是XB．2min內(nèi)用C表示的反應速率υ（C）是0.1mol?L﹣1?min﹣1C．平衡時，氣體A的濃度是0.45mol?L﹣1D．平衡時，氣體B的轉(zhuǎn)化率是70%【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．【分析】由圖可知，XY曲線的物質(zhì)的量逐漸減小為反應物，Z曲線的物質(zhì)的量逐漸增大為生成物，到達平衡時，X的變化量為1.0﹣0.9=0.1mol，Y的變化量為1.0﹣0.7=0.3mol，Z的變化量為0.2mol，則X：Y：Z=1：3：2；已知A（g）+3B（g）?2C（g），則X表示A，Y表示B，Z表示C；A、根據(jù)圖中XYZ的物質(zhì)的量的變化量來判斷；B、先求出C的濃度變化，再根據(jù)v=求算速率；C、根據(jù)圖象判斷平衡時A的物質(zhì)的量，再求濃度；D、平衡時，氣體B的轉(zhuǎn)化率=×100%．【解答】解：由圖可知，XY曲線的物質(zhì)的量逐漸減小為反應物，Z曲線的物質(zhì)的量逐漸增大為生成物，到達平衡時，X的變化量為1.0﹣0.9=0.1mol，Y的變化量為1.0﹣0.7=0.3mol，Z的變化量為0.2mol，則X：Y：Z=1：3：2；已知A（g）+3B（g）?2C（g），則X表示A，Y表示B，Z表示C；A、有以上分析可知，圖中表示氣體B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是Y，故A錯誤；B、2min內(nèi)，C的物質(zhì)的量變化為0.2mol，則C的濃度變化為：=0.1mol/L，所以C表示的反應速率υ（Cv）===0.05mol?L﹣1?min﹣1，故B錯誤；C、圖中表示氣體A物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是X，則平衡時A的物質(zhì)的量為0.9mol，則平衡時其濃度為0.45mol?L﹣1，故C正確；D、圖中表示氣體B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是Y，平衡時B的變化量為1.0﹣0.7=0.3mol，則氣體B的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=30%，故D錯誤；故選C．9．U和U是鈾的兩種主要的同位素．U是制造原子彈和核反應堆的主要原料，曾經(jīng)人們覺得U沒有什么用處，于是就把它叫做貧鈾．后來，美國人利用U制造了貧鈾彈，它具有很強的穿甲能力．下列有關(guān)說法正確的是（）A．U原子核中含有92個中子B．U原子核外有143個電子C．U與U互為同位素D．U與U互為同素異形體【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；同位素及其應用；同素異形體．【分析】U中U左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，原子中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，具有相同質(zhì)子數(shù)的不同原子互為同位素，同素異形體是指同一元素形成的不同單質(zhì)．【解答】解：A、U原子核中為235﹣92=143，故A錯誤；B、U原子核中質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，其核外電子數(shù)為92，故B錯誤；C、U與U的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，則應互為同位素，故C正確；D、同素異形體是指同一元素形成的不同單質(zhì)，則U與U互為同位素，故D錯誤；故選C．10．若1mol某烷烴燃燒后，測得產(chǎn)物中含有mmolCO2和nmolCO，則該烷烴分子中氫原子個數(shù)為（）A．m+n B．2（m+n） C．m﹣n+2 D．2（n+m+1）【考點】有關(guān)有機物分子式確定的計算．【分析】烷烴的通式為：CnH2n+2，根據(jù)C原子守恒計算出烷烴中碳原子數(shù)目，然后根據(jù)烷烴的通式計算出含有的氫原子數(shù)目．【解答】解：1mol烷烴中含有碳原子的物質(zhì)的量為：（m+n）mol，即該烷烴分子中含有C原子數(shù)目為：m+n；根據(jù)烷烴通式CnH2n+2可知，該有機物中含有的氫原子數(shù)目為：2（m+n）+2=2（n+m+1），故選D．11．下列反應屬于取代反應的是（）A．苯與溴水混合后振蕩，水層褪色B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色C．CH4與Cl2的混合氣體光照后顏色變淺D．乙烯通入溴水中，溴水褪色【考點】取代反應與加成反應．【分析】有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應，根據(jù)定義分析．【解答】解：A、苯與溴水混合后不發(fā)生反應，但會發(fā)生萃取而使溴水層褪色，故A錯誤；B、乙烯中含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀被還原而褪色，故B錯誤；C、甲烷和氯氣混合后，甲烷中的氫原子會被氯原子取代，從而生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，氯氣被消耗，故顏色變淺，此為取代反應，故C正確；D、乙烯中含碳碳雙鍵，為不飽和鍵，和溴水反應時，雙鍵斷開，溴原子分別加到雙鍵兩端的碳原子上，為加成反應，故D錯誤．故選C．12．蘋果酸是一種常見的有機酸，結(jié)構(gòu)簡式為，蘋果酸可能發(fā)生的反應是（）①與NaOH溶液反應②與石蕊試液作用變紅③與金屬鈉反應放出氣體④一定條件下與乙酸酯化⑤一定條件下與乙醇酯化．A．①②③ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤【考點】有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)．【分析】羧基有酸性，可與NaOH溶液反應，與石蕊試液作用變紅，羧基和羥基可與金屬鈉反應放出氫氣，醇羥基可以在一定條件下與乙酸發(fā)生酯化反應，羧基一定條件下與乙醇發(fā)生酯化反應．【解答】解：①蘋果酸中含有羧基，有酸性，可與NaOH溶液反應，故①正確；②蘋果酸中含有羧基，有酸性，可以與石蕊試液作用變紅，故②正確；③蘋果酸中含有羧基和羥基，均可以與金屬鈉反應放出氫氣，故③正確；④蘋果酸中含有羥基，一定條件下與乙酸酯化，故④正確；⑤蘋果酸中含有羧基，一定條件下與乙醇酯化，故⑤正確．故選D．13．利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬．下列反應所描述的冶煉方法不可能實現(xiàn)的是（）A．2Al2O3（熔融）冰晶石電解4Al+3O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．2KCl（水溶液）2K+Cl2↑【考點】金屬冶煉的一般原理．【分析】金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程．金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法．金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來（Hg及后邊金屬）；熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來（Zn～Cu）；合電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬（K～Al）．【解答】解：A、鋁很活潑，加入冰晶石降低氧化鋁的熔點，工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故A正確；B、鐵位于金屬活動順序表中間位置的金屬，通常用熱還原法冶煉，故B正確；C、鐵比銅活潑，能從銅的鹽溶液中置換出銅，故C正確；D、氫離子的氧化性比鉀離子強，在溶液中電解，氫離子放電，鉀離子不放電，電解KCl水溶液得不到金屬鉀，故D錯誤．故選D．14．有4種碳架如下的烴，下列描述不正確的是（）A．a(chǎn)和d是同分異構(gòu)體 B．b和c是同系物C．a(chǎn)和d都能發(fā)生加成反應 D．b和c，d都能發(fā)生取代反應【考點】有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)；芳香烴、烴基和同系物；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【分析】由碳骨架可知：a為2﹣甲基丙烯、b為新戊烷、c為2﹣甲基丙烷、d為環(huán)丁烷．A、a和d分子式相同，結(jié)構(gòu)不同；B、b和c均為烷烴；C、a含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，d不能發(fā)生加成反應；D、烷烴、環(huán)烷烴在一定條件下都能發(fā)生取代反應．【解答】解：由碳骨架可知：a為2﹣甲基丙烯、b為新戊烷、c為2﹣甲基丙烷、d為環(huán)丁烷．A、a和d分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B、b和c均為烷烴，互為同系物，故B正確；C、a含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，d不能發(fā)生加成反應，故C錯誤；D、烷烴、環(huán)烷烴在一定條件下都能發(fā)生取代反應，故D正確，故選C．15．已知：①1mol某鏈烴最多能與1molHCl發(fā)生加成反應，生成1mol氯代烷；②1mol該氯代烷能與7molCl2發(fā)生取代反應，生成只含碳、氯的氯代烷．該烴可能是（）A．CH3CH=CH2 B．CH2=CHCH=CH3 C．CH3CH=CHCH3 D．CH2=CH2【考點】有關(guān)有機物分子式確定的計算．【分析】1mol某鏈烴最多能和1molHCl發(fā)生加成反應，則分子含有1個C=C鍵；1mol該鹵代烷能和7molCl2發(fā)生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，鹵代烴分子中含有7個H原子，其中1個H原子為鏈烴與HCl發(fā)生加成反應引入，所以鏈烴分子中含有6個H原子，據(jù)此結(jié)合選項判斷．【解答】解：①1mol某鏈烴最多能和1molHCl發(fā)生加成反應，則該烴分子含有1個C=C鍵；②1mol該鹵代烷能和7molCl2發(fā)生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，鹵代烴分子中含有7個H原子，其中1個H原子為鏈烴與HCl發(fā)生加成反應引入，所以鏈烴分子中含有6個H原子，根據(jù)分析可知，該烴分子中含有1個碳碳雙鍵、6個H原子，選項中只有CH3CH=CH2符合，故選A．16．現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的方法是（）物質(zhì)分子式熔點/℃沸點/℃密度/g?cm﹣3溶解性乙二醇C2H6O2﹣11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法 B．過濾法 C．分液法 D．蒸餾法【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，乙二醇和丙三醇的溶解性相同，密度相近，但沸點相差較大，可以利用其沸點的不同將兩種物質(zhì)分離．【解答】解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，乙二醇和丙三醇的溶解性相同，密度相近，但沸點相差較大，可以利用其沸點的不同將兩種物質(zhì)分離，該方法稱為蒸餾，故選D．二、非選擇題（共52分）17．由A、B、C、D四種金屬按表中裝置圖進行實驗．裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）裝置甲中負極的電極反應式是A﹣2e﹣═A2+．（2）裝置乙中正極的電極反應式是Cu2++2e﹣═Cu．（3）裝置丙中溶液的pH變大（填“變大”“變小”或“不變”）．（4）四種金屬活潑性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C．（5）A、C形成合金，露置在潮濕空氣中，A先被腐蝕．【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）甲中二價金屬A不斷溶解，則A為負極，失去電子；（2）乙中C的質(zhì)量增加，則B為負極，C為正極，C上銅離子得到電子；（3）丙中A上有氣體產(chǎn)生，則D為負極，A為正極，正極上氫離子得到電子；（4）一般原電池中負極金屬活潑，以此比較金屬性；（5）A、C形成合金，露置在潮濕空氣中，發(fā)生電化學腐蝕，活潑金屬失去電子先被腐蝕．【解答】解：（1）甲中二價金屬A不斷溶解，則A為負極，失去電子，則負極的電極反應式是A﹣2e﹣═A2+，故答案為：A﹣2e﹣═A2+；（2）乙中C的質(zhì)量增加，則B為負極，C為正極，C上銅離子得到電子，正極的電極反應式為Cu2++2e﹣═Cu，故答案為：Cu2++2e﹣═Cu；（3）丙中A上有氣體產(chǎn)生，則D為負極，A為正極，正極上氫離子得到電子，氫離子濃度減小，則pH變大，故答案為：變大；（4）一般原電池中負極金屬活潑，由甲可知金屬性為A＞B，乙中為B＞C，丙中為D＞A，則金屬性為D＞A＞B＞C，故答案為：D＞A＞B＞C；（5）A、C形成合金，露置在潮濕空氣中，發(fā)生電化學腐蝕，活潑金屬失去電子先被腐蝕，由金屬性D＞A＞B＞C，可知A作負極先被腐蝕，故答案為：A．18．在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系．（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣，化學反應方程式為C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），其中氧化劑是H2O．（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．①合成氨的反應中的能量變化如圖所示．該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量小于（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量．②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是D（填序號）．A．容器中混合氣體的密度不隨時間變化B．斷裂3molH﹣H鍵的同時形成6molN﹣H鍵C．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2D．容器中的壓強不隨時間變化（3）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH則高鐵電池的負極材料是Zn，放電時，正極發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應．【考點】氧化還原反應；原電池和電解池的工作原理；化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】（1）C與水反應生成CO和氫氣，水中H元素的化合價降低；（2）①由圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量；斷裂化學鍵吸收能量，生成化學鍵釋放能量；②結(jié)合平衡時正逆反應速率相等、各組分的濃度不變等及其衍生的一些物理量分析；（3）原電池負極上失電子化合價升高而發(fā)生氧化反應；放電時，正極上得電子發(fā)生還原反應．【解答】解：（1）C與水反應生成CO和氫氣，反應為C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），水中H元素的化合價降低，則氧化劑為H2O，故答案為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H2O；（2）①由圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為放熱反應，斷裂化學鍵吸收能量，生成化學鍵釋放能量，△H=斷裂化學鍵吸收能量﹣生成化學鍵釋放能量＜0，可知斷裂化學鍵吸收能量小于生成化學鍵釋放能量，故答案為：放熱；小于；②A．體積不變，質(zhì)量守恒，則密度始終不變，所以不能判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．斷裂3molH﹣H鍵，表示正速率，形成6molN﹣H鍵表示正速率，都是正速率不能判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2，取決起始濃度與轉(zhuǎn)化率，不能判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．該反應為反應前后氣體物質(zhì)的量不等的反應，則容器中的壓強不隨時間變化，可知反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：D；（3）原電池負極上失電子化合價升高而發(fā)生氧化反應，所以Zn為負極；放電時，正極上K2FeO4得電子發(fā)生還原反應；故答案為：Zn；還原．19．A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的焰色反應呈黃色；B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；7.8gB的氫氧化物恰好能與100mL3mol/L鹽酸完全反應；B原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：（1）元素C位于第三周期ⅦA族，它的最高價氧化物的化學式為Cl2O7．（2）A是鈉元素，B是鋁元素，D是氧元素．（寫元素名稱）（3）B與D形成的化合物的化學式為Al2O3，寫出該化合物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O．（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應，則A為Na元素；7.8gB的氫氧化物恰好能與100mL3mol?L﹣1鹽酸完全反應，則n（H+）=n（OH﹣），設(shè)B的化合價為x，摩爾質(zhì)量為y，則×x=0.3，顯然x=3，y=27符合，B原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個，則B的質(zhì)子數(shù)為13，即B為Al元素；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，即D為O元素，由此解答．【解答】解：（1）元素氯元素位于第第三周期第ⅦA族、它的最高價氧化物的化學式為Cl2O7，故答案為：三；ⅦA；Cl2O7；（2）A是鈉、B是鋁、D是氧，故答案為：鈉、鋁、氧；（3）鋁與氧形成的化合物的化學式為Al2O3，氧化鋁與氫氧化鋁反應的離子方程式：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故答案為：Al2O3，Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（4）氯氣與氫氧化鈉反應的離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．20．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．回答下列問題（1）寫出A的電子式．（2）B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基．（3）寫出下列反應的反應類型：①加成反應，②氧化反應，④取代反應或酯化反應．（4）寫出下列反應的化學方程式：①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．【考點】有機物的推斷．【分析】A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則A是CH2=CH2；A和水發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH2OH；B被連續(xù)催化氧化，則C為CH3CHO，D為CH3COOH；B和D發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，據(jù)此分析解答．【解答】解：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則A是CH2=CH2；A和水發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH2OH；B被連續(xù)催化氧化，則C為CH3CHO，D為CH3COOH；B和D發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，電子式為，故答案為：；（2）B為為CH3CH2OH，含有官能團為羥基，D為CH3COOH，官能團名稱是羧基，故答案為：羥基；羧基；（3）通過以上分析知，①②④分別是加成反應、氧化反應、取代反應或酯化反應，故答案為：加成反應；氧化反應；取代反應或酯化反應；（4）反應①的化學方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應；反應②的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，屬于氧化反應；反應④的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于取代反應或酯化反應，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．2024年高一化學下學期期末模擬試卷及答案（三）一、選擇題（每小題只有一個答案符合題意）1.下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述中，正確的是()A.甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應B.糧食釀造的酒一定溫度下密封存放時間越長香味越濃，是因為有酯生成C.乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同D.石油化工中的分餾、裂化、裂解都是通過化學反應來獲得輕質(zhì)油、氣體烯烴2.奧運會中，禁止運動員使用興奮劑是奧運會的重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：則關(guān)于以上兩種興奮劑的說法中正確的是（）A.利尿酸分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有六個峰B.1mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4molBr2C.兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應D.兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面3.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是()A.HClB.NH4NO3C.KClD.CaCl24.下列關(guān)于苯的敘述正確的是()A.反應①為取代反應，有機產(chǎn)物的密度比水小B.反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙C.反應③為取代反應，有機產(chǎn)物是一種烴D.反應④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳酸雙鍵5.分子式為C5H10O2的有機物含有－COOH基團的同分異構(gòu)體有A.3種B.4種C.5種D.6種6.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應是（）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原．A.①③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑦C.①③⑤⑥⑦D.②③④⑤⑥7.是最早發(fā)現(xiàn)的Ne元素的穩(wěn)定同位素，湯姆遜(J.J.Thomson）和阿斯通（F.W.Aston）在1913年發(fā)現(xiàn)了。下列有關(guān)說法正確的是A.和是同分異構(gòu)體B.和屬于不同的核素C.和的性質(zhì)完全相同D.轉(zhuǎn)變?yōu)闉榛瘜W變化8.如圖所示裝置中，a為鋅棒，b為碳棒。下列判斷正確的是（）A.電解質(zhì)溶液中的向b極移動B.導線中有電子流動，電子從b極流到a極C.a極上發(fā)生了還原反應D.b極上有無色氣泡產(chǎn)生9.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）A.2-甲基丁烷也稱異丁烷B.三元軸烯()與苯互為同分異構(gòu)體C.C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D.烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷10.反應A+B→C（放熱）分兩步進行：①A+B→X（吸熱），②X→C（放熱）．下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是()A.B.C.D.11.某有機物中碳和氫原子個數(shù)比為3∶4，不能與溴水反應卻能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在FeBr3存在時與溴反應，能生成兩種一溴代物。該有機物可能是（）A.CH≡C—CH3B.C.CH2＝CHCH3D.12.下列圖示與對應的敘述相符的是：A.圖甲表示某可逆反應物質(zhì)的濃度隨時間的變化，且在t時刻達到平衡狀態(tài)B.圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化C.圖丙表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下，反應過程中的能量變化D.圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸，生成CO2與逐滴滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系13.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()A.N2的電子式：B.Na2O2的電子式：C.CO2的電子式：D.NH4Cl的電子式：14.不能直接用乙烯為原料制取的物質(zhì)是（）A.CH3CH2ClB.CH2Cl－CH2ClC.D.15.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A.單質(zhì)的沸點：W>XB.陰離子的還原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中16.核磁共振氫譜中根據(jù)分子中不同化學環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號峰不同來確定分子中氫原子種類的。在下列5種有機分子中，核磁共振氫譜中給出的信號峰數(shù)目相同的一組是（）A.①②B.②④C.④⑤D.③⑤17.下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是()A.加熱氯化鈉使之熔化B.加熱二氧化硅使之熔化C.液溴受熱變成溴蒸氣D.加熱碘化氫使之分解18.化學能與