2023-2024學年邯鄲市重點中學高考化學一模試卷含解析

2023-2024學年邯鄲市重點中學高考化學一模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，7」、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2,X、Y的原

子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物（ZXY）2：的結(jié)構(gòu)式為Y三X?Z?Z?XmY。下列說法正確的是（）

A.化合物Z2W2中含有離子鍵

B.簡單離子半徑大小順序：門＞

C.元素W的氧化物對應水化物的酸性比Y的強

D.X和Z組成的化合物中可能所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列

說法錯誤的是

質(zhì)子交換瞑

A.b電極發(fā)生還原反應：4H+O2+4e-=2H2O

B.電路中有4moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，大約消耗標準狀況下22.4L空氣

C.維持兩種細菌存在，該裝置才能持續(xù)將有機物氧化成CO2并產(chǎn)生電子

+

D.HS一在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO：的反應是HS+4H2O-8e=SO；+9H

3、關(guān)于化學鍵的各種敘述，下列說法中不正確的是（）

A.Ca（OH）z中既有離子鍵又有共價鍵

B.在單質(zhì)或化合物中，一定存在化學鍵

C.在離子化合物中，可能存在共價鍵

D.化學反應中肯定有化學鍵發(fā)生變化

4、2019年諾貝爾化學獎授予美國科學家約翰?古迪納夫、斯坦利?惠廷厄姆和日本科學家吉野彰，以表彰他們在鋰離子

電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻。近日，有化學家描繪出了一種使用DMS0（二甲亞碉）作為電解液，并用多孔的黃金作為

電極的鋰一空氣電池的實驗模型，該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖

所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.DMSO電解液能傳遞Li+和電子，不能換成水溶液

B.該電池放電時每消耗2moi。2,轉(zhuǎn)移4moi電子

C.給該鋰一空氣電池充電時，金屬鋰接電源的正極

D.多孔的黃金為電池正極，電極反應式可能為O2+4e-=2O>

5、下列實驗操作能達到實驗目的的是

A.用向上排空氣法收集NO

B.用裝置甲配制100mL0.100mol-L-1的硫酸

C.用裝置乙蒸發(fā)CuC12溶液可得到CuCb固體

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸饞可得到無水乙醇

A.用①裝置除去CO2中含有的少量SO2

B.用②裝置蒸干飽和AlCh溶液制備A1CL晶體

C.用③裝置加熱NH4cl固體制取NHa

D.用④裝置分離乙酸乙酯與水的混合液

7、我國學者研制了一種納米反應器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應獲得EG。反應過程示意圖如下:

下列說法不正確的是（）。

A.Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子

B.反應過程中生成了MG和甲醇

C.DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂

D.EG和甲醇不是同系物

8、有3份等量的燒堿溶液，第1份直接與鹽酸反應；第2份稀釋一倍，再與鹽酸反應；第3份通入適量的CO2后，

再與鹽酸反應.若鹽酸的濃度相同，完全反應時消耗鹽酸的體積分別為Vi、V2和V3,則H、V2和V3的大小關(guān)系正

確的是（）

A.Vi=V2=V3B.Vi>V3>V2C.V2>V3>ViD.Vi>V2>V3

9、下列化學用語正確的是（）

CH3cH2cHe00H

A.2■氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡式：I

NH2

B.四氯化碳的比例模型：49

C.氯化鉉的電子式為：[H：N：H]7「

D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O

10、鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列有關(guān)鐵杉脂素的說法錯誤的是（）

A.分子中兩個苯環(huán)處于同一平面

B.分子中有3個手性碳原子

下列有關(guān)判斷不正確的是（）

2+3+

A.生成氣體A的離子方程式為：3Fe'+4H+NO3=3Fe+N（）t+2H2O

B.生成沉淀H的離子方程式為：AIOi-*-CO2+2H2O=AI（OH）3|+HCO3

22+

C.溶液X中一定沒有的離子僅為：CO3\Ba

23+

D.溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe\SO?\NH4\Al

15、對于反應2N2Os?->4NO2（g）+O2（g）,R.A.Ogg提出如下反應歷程：

第一步N2OSWNO3+NO2快速平衡

第二步NO2+NO3TNO+NO2+O2慢反應

第三步NO+NO3->2N（）2快反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是

A.y（第一步的逆反應）<W第二步反應）

B.反應的中間產(chǎn)物只有

C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D.第三步反應活化能較高

16、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中分布如圖所示，下列說法正確的是（）

A.若四種元素均為主族元素，則d元素的原子半徑最大

B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道，則a的單質(zhì)可用于冶煉金屬

C.若a為非金屬元素，則c的氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性

D.若a最外層有兩個未成對電子，則d的單質(zhì)常溫下不可能為氣體

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某化合物X有三種元素組成，某學習小組進行了如下實驗：

⑴化合物X的化學式為

⑵混合氣體N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反應生成一種鹽，其離子反應方程式為o

(3)黑色固體Y與NH3的化學方程式為

(4)若以X?3H2。進行實驗，在170C時可以生成一種中間產(chǎn)物W。().1mol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應,

若O.lmol化合物VV再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質(zhì)量為32.0g。則化合物W的化學式為。

⑸混合胃體N有毒,為保護環(huán)境,可以用保險粉(Na2s2?！?吸收，請說明混合氣體N能用保險粉吸收的理由0

18、H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體，由芳香燒A制備H的合成路線如圖。

回答下列問題：

(1)A物質(zhì)的一氯代物共有種；

(2)B物質(zhì)中含有的官能團名稱；

(3)①的反應試劑和反應條件分別是______,③的反應的類型是______;

(4)E物質(zhì)通過多次取代反應和氧化反應可以獲取F物質(zhì)，用系統(tǒng)命名法對E物質(zhì)命名,F物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

為;

(5)⑤的化學反應方程式為_____；

0

(6)對甲氧基乙酰苯胺(HjC—oY3-NH-g—CH)是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醛

3

(其他試劑任選)______________

(H3C—0—制備對甲氧基乙酰苯胺的合成路線。

(合成路線常用的表達方式為：AB……上目標產(chǎn)物),

19、某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與出。2溶液的反應。

實驗I：

試劑：酸化的0.5mol?L」FeSO4溶液(pH=0.2),5%%。2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

取2mL上述FeSOj溶液于試管中，加入5滴5%出。2溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應后溶液

溶液pH=0.9

向反應后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅

(1)上述實驗中溶液與FeSO』溶液反應的離子方程式是一。

(2)產(chǎn)生氣泡的原因是一。

⑶某同學認為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應，又補充了實驗II證實了該反應發(fā)生。實驗H的

方案和現(xiàn)象是一。

實驗III：

試劑：未酸化的0.5!!1011"1§04溶液作口=3),5%%。2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，

取2mL5%H2O2溶液于試管中，加入5

并放熱,反應混合物顏色加深且有渾濁。

滴上述FeSOj溶液

測得反應后溶液pH=1.4

(4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4moi?L」鹽酸，沉淀溶解得到黃色

溶液。初步判斷該沉淀中含有隆2。3,經(jīng)檢驗還含有SO4，

①檢驗棕黃色沉淀中SO產(chǎn)的方法是______。

②結(jié)合方程式解釋實驗III中溶液pH降低的原因_____。

實驗IV：

用FeCL溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實驗HI相同，除了產(chǎn)生與HI相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該

氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅但不褪色。

⑸將反應得到的混合物過濾，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽酸，沉淀不溶解。經(jīng)檢驗沉淀中?(Fe)：〃(C1)=1：

1,寫出生成黃色沉淀的化學方程式__。

⑹由以上實驗可知，亞鐵鹽與H2O2反應的現(xiàn)象與(至少寫兩點)有關(guān)。

20、彷是一種中等活潑金屬，化合價為+2價和+3價，其中CoClz易溶于水。某校同學設計實驗制取(C出C00)￡。(乙

酸鉆)并驗證其分解產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲同學用CoB與鹽酸反應制備CoCb?4H20,其實驗裝置如下：

①燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為o

②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoCbMHQ,還需經(jīng)過的操作有蒸發(fā)濃縮、、洗滌、干燥等。

(2)乙同學利用甲同學制得的C0CI2MH2O在醋酸氛圍中制得無水(CH3COO)2Co,并利用下列裝置檢驗(C&COO)2Co

在氮氣氣氛中的分解產(chǎn)物。已知PdCL溶液能被C0還原為Pd。

DEFCH1JK

①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2的，其中盛放PdCh溶液的是裝置______(填“E”或"F”)。

②裝置G的作用是；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍色，K中石灰水變

渾濁，見可得出的結(jié)論是_____o

③通氮氣的作用是。

④實驗結(jié)束時，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是______。

⑤若乙酸鉆最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、C02、02He,且n(X)：n(CO)：n(C02)：n(C2H6)=1：4：2：3(空氣中

的成分不參與反應)，則乙酸鉆在空氣氣氛中分解的化學方程式為o

21、氮是地球上含量比較豐富的一種元素，氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。

I.已知298K時，發(fā)生反應：N2O4(g)^=^2NO2(g)

(1)反應達到平衡后，壓縮容器的體積，再次達到平衡時混合氣體的顏色—(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

(2)恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，已知y正二k正.岫。。，了逆=kisrp2(NO2),Kp=(序k正、k逆表示)。

若初始壓強為lOOkPa,k^=2.8x1()V,當NO?的體積分數(shù)為40%時，VLkPa-sl［其中p(Nz()4)和p(NOz)

分別是204和NO2的分壓，分壓=p”氣體體積分數(shù)，k正、k逆為速率常數(shù)1

II.在催化劑作用下，出可以還原NO消除污染，反應為：2NO(g)+2H2(g)F=iN2(g)+2H2O(g)A//=akJ?mo「

(3)若每生成7gN2放出166kJ的熱量，則a=o

(4)該反應分兩步進行：

①2NO(g)+H2(g)^=^N2(g)+H2O2(g)AHi

②H2(h(g)+H2(g)^=^2H2O(g)AH2

已知：i.總反應分多步進行時，較慢的一步?jīng)Q定總反應速率；

HL總反應的速率表達式y(tǒng)=kc2(NO)?c(H2)(k為速率常數(shù)，只和溫度有關(guān))。由上述信息可知，正反應的活化能較低的

是(填“①”或"②”)。

(5)將2moiNO和Imol%充入一個恒容的密閉容器中，經(jīng)相同時間測得N2的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。低

于900K時，N2的體積分數(shù)_____(填“是”或“不是”)對應溫度下平衡時的體積分數(shù)，原因是_____.高于900K時，

N2的體積分數(shù)降低的可能原因是一。

N

的

體

枳

分

數(shù)

;

翻度ZITO'K

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y的原子半徑依次減小，說明二者位于同一周期；X、Y、

Z組成的一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式為Y三X?Z?Z?X三Y,X形成4個共價鍵，位于WA族，Y形成3個共價鍵，位于

VA族，Z形成2個共價鍵，位于VIA族，則X為C元素，Y為N,Z為S元素。Z、VV可以形成兩種重要化合物ZW2.

Z2W2,則w為ci元素，形成的物質(zhì)分別為scb和s2a2。

A.化合物Z2WZ為S2CI2,S最外層6個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個電子，C1最外層7個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

需要共用1個電子，則S2CI2中只含有共價鍵，結(jié)構(gòu)是為Cl—S—S—Cl,A錯誤；

B.Y、Z、W形成的簡單離子分別為N3-、S2—、CF,N3一核外只有2個電子層，半徑最?。欢鳶?一和C1一的核外電子

排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2一的半徑大于Q一的半徑，因此排序為S2->cr>N3,即rz>rw>ry,

B錯誤；

c.W為S元素，Y為N元素，W的含氧酸有H2SO3,為弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C錯誤；

D.X為C元素，Z為S元素，C原子要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用4個電子，S要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個電子，則1

個C原子和2個S原子均可達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子式為CS2,結(jié)構(gòu)是為S=C=S,D正確。

答案選D。

2、B

【解析】

A.燃料電池通氧氣的極為正極，則b電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應為4H"O2+4e-=2H2O,故A正確；

B.電路中有4moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，消耗輒氣的物質(zhì)的量為電吧=lmoL標準狀況下體積為22.4L,則大約消耗標準狀

4

況下空氣22.4LX5=112L,故B錯誤；

C.硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，則兩種細菌存在,

就會循環(huán)把有機物氧化成CO2放出電子，故C正確；

D.負極上HS在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO4*失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是HS*4H2O-8e=SO4”+9H+,故D

正確；

故答案為Bo

【點睛】

考查原電池工作原理以及應用知識，注意知識的遷移應用是解題的關(guān)鍵。

3、B

【解析】

A項、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故A正確；

B項、稀有氣體為單原子分子，不含有化學鍵，故B正確；

C項、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；

D項、化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂新鍵的形成，故D正確；

故選B。

4、B

【解析】

A.DMSO電解液能傳遞Li+,但不能傳遞電子，A不正確;

B.該電池放電時O2轉(zhuǎn)化為OzH所以每消耗2moiOz,轉(zhuǎn)移4moi電子，B正確；

C.給該鋰一空氣電池充電時，金屬鋰電極應得電子，作陰極，所以應接電源的負極，C不正確；

D.多孔的黃金為電池正極，電極反應式為02+2&=02~,D不正確；

故選B。

5、D

【解析】

A.NO能與空氣中的氧氣反應，不能使用排空氣法收集，NO難溶于水，應使用排水法收集NO,故A錯誤；

B.容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，瓶上標有刻度、并標有容量；容量瓶對溶液的

體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標有使用溫度，一般為25℃,濃硫酸稀釋放熱，應該在燒杯中進行，

所以不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋，故B錯誤；

C.C11C12溶液中存在水解平衡，加熱蒸干氯化銅溶液，CU2++2H2O=CU(OH)21+2H+,水解生成的氯化氫在加熱過程

中揮發(fā)，蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化銅，故c錯誤；

D.氧化鈣與水反應生成難揮發(fā)的氫氧叱鈣，能消耗乙醇中的水，乙醇易揮發(fā)，然后蒸鐲即可得到乙醇，故D正確；

答案選D。

6、D

【解析】

A.CO2和SCh都會和飽和碳酸鈉溶液反應，不能到達除雜效果，A項錯誤；

B.A1C13為強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氯化氫，直接蒸干AlCb飽和溶液，氯化氫揮發(fā)，導致

水解平衡右移，使水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀，不能得到無水AlCb,B項錯誤；

C.加熱NH4。固體分解為N%和HCL兩者遇冷又會生成NHQl,堵住導管，存安全隱患，C項縉誤；

D.乙酸乙酯的密度比水小，有機層在上層，水層在下層，與圖中裝置分層現(xiàn)象相符，D項正確；

答案選D。

7、C

【解析】

A.由圖可知，氫氣轉(zhuǎn)化為H原子，Cu納米顆粒作催化劑，故A正確；

B.DMO中C-O、C=O均斷裂，則反應過程中生成了EG和甲醇，故B正確；

C.DMO為草酸二甲酯，EG為乙二醇，則C-O、C=O均斷裂，故C錯誤；

D.EG與甲醇中-OH數(shù)目不同，二者不是同系物，故D正確；

綜上所述，答案為C。

8、A

【解析】

最后生成物質(zhì)的都為NaCL根據(jù)Na原子、C1原子守恒；n(HCI)=n(NaC!)=n(NaOH),由于NaOH物質(zhì)的

量相等，則消耗HC1的物質(zhì)的量相等，故消耗鹽酸的體積相等，即*=V2=V3。

答案選A。

【點晴】

該題側(cè)重于分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)元素質(zhì)量守恒進行計算，可省去中間過程的繁瑣。

9、A

【解析】

CH3cH2cHe00H

A,2-氨基丁酸，氨基在竣基鄰位碳上，其結(jié)構(gòu)簡式為：I，故A正確；

NH2

B.四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：(.)，故B錯誤；

C.氯化筱為離子化合物，氯離子中的最外層電子應該標出，正確的電子式為：放C錯誤；

D.次氯酸的電子式為：：o：CU，所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-CI,故D錯誤；

H??

故答案為Ao

【點睛】

考查電子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、比例模型的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的概念及表示方法，明確

離子化合物與共價化合物的電子式區(qū)別，離子化合物中存在陰陽離子，而共價化合物中不存在離子微粒。

10、A

【解析】

A.分子中兩個苯環(huán)連在四面體結(jié)構(gòu)的碳原子上，不可能處于同一平面，故A錯誤;

O

B.H°yC圖中*標注的三個碳原子是手性碳原子，故B正確;

(鐵杉脂素)

OH

C.酚羥基的鄰對位可能與濃澳水發(fā)生取代反應，故C正確;

D.lmol鐵杉脂素與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH,分別是酯基消耗Imol,2個酚羥基各消耗ImoL故D正

確；

故選A。

11、C

【解析】

A、鋁.空氣電池(如圖)中，鋁作負極，電子是從負極通過外電路到正極，選項A正確；

B、鋁.空氣電池中活性炭作正極材料，可以幫助電子與空氣中的軸氣反應，選項B正確；

C、堿性溶液中，負極反應為4Al(s)—12e—+16OlT(aq)=4AKh-(aq)+8H2O；正極反應式為：3O2+12e+6H2O=12OH

271

一(叫)，所以每消耗2.7gAL需耗氧(標準狀況)的體積為方■X1X3x22.4L=1.68L,選項C不正確；

D、金屬-空氣電池的正極上是氧氣得電子的還原反應，電池在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣，電池在非工作狀態(tài)下，能

夠密封防止金屬自腐蝕，選項D正確；

答案選C。

【點睛】

本題考查新型燃料電池的原理，易錯點為選項C,注意在堿性溶液中A1發(fā)生氧化反應生成A103根據(jù)電極反應中得

失電子守恒進行求算。

12、B

【解析】

A.酒精的水溶液不導電，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.水可以部分電離生成氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；

C.鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，氯化氫在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；

D.食鹽屬于鹽，在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

電解質(zhì)的前提必須是化合物，化合物中的酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質(zhì)。

13、C

【解析】

A.M點是向H/O.lmol/LNH4cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應得到氯化鉉和一水合氨溶液，鐵根離子濃度和一

水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化鉉溶液中水的電離程度,A正確;B.在

M點時溶液中存在電荷守恒，n(OH)+n(Cl)=n(H+)+n(Na+)+n(NH；),n(OH)-n(H*)=0.05+n(Na4)-n(CD

=(a-0.05)mol,B正確；C.錢根離子水解顯酸性，結(jié)合水解平衡常數(shù)分析，

c(H)Xc(NHyH2O)/c(NHZ)Xc(NHyHiO)=Kh/c(NHyH2O),隨氫氧化鈉固體加入，反應生成一水合氨濃度增大，平衡

常數(shù)不變，則減小，C錯誤；D.向ILO.lmol/LNH4cl溶液中,不斷加入NaOH固體后，當n(NaOH)

=0.1mol時，恰好反應生成氯化鈉和一水合氨，根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3?H2O),D正確；答案

選C。

14、C

【解析】

強酸性溶液x,則溶液中不存在弱酸根離子COF,溶液和硝酸飲溶液反應生成沉淀c,則溶液中存在SO4%不存在

和硫酸根離子反應的Ba?+,C是BaSO”酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以溶液中Fe?+和N(h-不能共存，加

入硝酸銀產(chǎn)生氣體，則溶液中存在Fe2，，不存在NOGA是NO；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生氣體D,

則溶液中含有NHT,D是Nth,產(chǎn)生沉淀F是Fe(OH)3,溶液E通入過量二氧化碳時產(chǎn)生沉淀H和溶液G,則溶

液X中存在Al3+,沉淀H是Al(OH)3,溶液G是NaHC()3,；綜上所述，原溶液X中含有的離子為：H\Fe2\SO?\

NH4\Al^o

【詳解】

A.溶液X中應含有Fe2+,酸性條件下與硝酸根離子反應生成氣體NO,反應的離子方程式為：

2++3+

3Fe+4H+NO3=3Fe+NOt+2H2O,選項A正確；

B.生成沉淀H的離子方程式為：AIO：+CO2+2H2O=AI(OH)31+HCO3,選項B正確；

C.溶液X中一定沒有的離子為：CO3,Ba2\NO3,選項C錯誤；

23+

D.溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe\SO?\NH4\Al,選項D正確；

故答案選Co

15>C

【解析】

A.第一步反應為可逆反應且快速平衡，而第二步反應為慢反應，所以v(第一步的逆反應)>v(第二步反應)，故A錯

誤；B.由第二步、第三步可知反應的中間產(chǎn)物還有NO,故B錯誤；C.因為第二步反應為慢反應，故NO?與N03的碰

撞僅部分有效，故C正確；D.第三步反應為快速反應，所以活化能較低，故D錯誤；本題答案為：Co

16、B

【解析】

A.同周期元素從左往右，原子半徑依次減小，則d元素的原子半徑比a小，故A錯誤；

B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道，最外層電子排布為2s22P2,則b為C元素，結(jié)合位置可知a為AL金屬鋁可以通

過鋁熱反應冶煉金屬，故B正確；

C.若a為非金屬元素，a為Si或P,則C為O或F,c的氣態(tài)氫化物的水溶液為中性或酸性，故C錯誤；

D.若a最外層有兩個未成對電子，則a為Si或S,當a為S時，d為Ar,Ar的單質(zhì)常溫下為氣體，故D錯誤；

故選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

UUUIUZUJ

17、C(NO3)24NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O3C()+2NH3=3C+N2+3H2OC(OH)6(NO3)或C(NO)2

-3CU(OH)2NCh有氧化性，Na2s2。,中+3價的硫元素具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應

【解析】

對X進行加熱后分解產(chǎn)生了紅棕色的混合氣體，混合氣體中一定有NCh,所以X中一定有N和O元素；X分解產(chǎn)生

的黑色固體與NH3反應后，可以獲得紫紅色固體，即銅單質(zhì)，所以X中一定有Cu元素，所以X為CU(NO3)2。

【詳解】

⑴通過分析可知，X的化學式即為CU(NO3)2；

⑵通過分析可知Cu(NO3)2分解的方程式為：2CU(NC)3)2二2CUO+4NO、T+0,T，所以混合氣體與足量NaOH

溶液反應的離子方程式為：4NO,+O,+4OH-=4NO；+2H,O；

⑶通過分析可知黑色固體Y即為CuO,其與NH3反應的方程式為：3CUO+2NH3=3CU+3H2O+N2,

(4)0.1molW能消耗0.6molH。,所以W化學式中含有6個OFT；又因為,0.1moIW分解得到Y(jié)(CuO)質(zhì)量32.0g即0.4moL

2+

所以W的化學式中含有4個Cu,所以VV的化學式為Cii4(OH)6(NO3)2；

⑸混合氣體中含有NO2,具有氧化性，其可以與具有還原性的Na2s2。4發(fā)生氧化還原反應，從而轉(zhuǎn)化成無毒的N2。

18、4氯原子氯氣、光照還原反應2.甲基丙烷￡出

H3C-CH-COOH

【解析】

由B的結(jié)構(gòu)可知，芳香煌為A為《〉CH3,A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成B,B與濃硝酸在濃硫酸、加

熱條件下發(fā)生取代反應生成CC發(fā)生還原反應生成D,D與G在毗咤條件下發(fā)生取代反應生成H.由F的分子式、

CHCH3

G的結(jié)構(gòu)，可知F為I3,E系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式，可知E為I。

H3C-CH-COOHH3C-CH-CH3

【詳解】

(1)由B的結(jié)構(gòu)可知，芳香煌為A為O-CH3,A物質(zhì)的一氯代物在苯環(huán)上有3種，在甲基上有1種，故共有4種,

故答案為：4；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為；<^>-CCl3,B物質(zhì)中含有的官能團名稱為；氯原子，故答案為；氯原子；

(3)反應①是Q-CH3轉(zhuǎn)化為◎-CCh，反應試劑和反應條件分別是：氯氣、光照；反應③中植基轉(zhuǎn)化為氨基,

屬于還原反應，故答案為：氯氣、光照；還原反應；

CH3

(4)由F的分子式、G的結(jié)構(gòu)，可知F為I，E系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式，可知E為

H3C-CH-COOH

CHsCHj

I,用系統(tǒng)命名法對E物質(zhì)命名為：2.甲基丙烷，故答案為：2.甲基丙烷；I

H3C-CH-CHsHsC-CH-COOH

H3C—OTQ^NH-8—C%,乙酸與SOCWPCb作用生成H3C4.C1?H3C-oYJ＞先發(fā)生硝化

QCH,

反應，然后與Fe/HCl作用生成。，合成路線流程圖為：

NH,

故答案為:

OCH3

CE3COOH

PCI、

o

HSC-C-HN-<^>-OCH3

2++3+

19.2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O反應生成的Fe3+催化下H2O2分解生成。2取2mL上述FeSO4溶液于試管中，

加入5滴pH=5的H2s04溶液，然后向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅取加入鹽酸后的黃色溶液少

許于試管中，加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有S(V-2Fe2++4H2O+H2O?=2Fe(OH)3(膠

體)+4H+,Fe2+氧化的產(chǎn)物F產(chǎn)發(fā)生了水解生成H+使pH下降6//FeC12+3HH2O2=2(Fe2O3FeCh)M+6/iHCltpH、

陰離子種類、溫度、反應物用量

【解析】

(DH2O2溶液與FeSCh溶液反應，從“溶液立即變?yōu)樽攸S色”、“反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅”、“稍

后，產(chǎn)生氣泡”，可推出反應生成Fe"；從“反應后溶液pH=0.9"，可推出反應消耗H+,由此可寫出離子方程式。

⑵反應生成的Fe3+,對H2O2的分解有催化作用，由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因。

(3)某同學認為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSOa與H2O2發(fā)生了反應，那么他的意思是空氣中的溶解氧也能將Fe?+氧

化，所以我們需要做一個不加H2O2的實驗，由此設計實驗方案。

⑷①棕黃色沉淀為FezOj,對SO”??的檢驗不產(chǎn)生干擾，所以檢驗SO".的方法與常規(guī)方法相同。

②如果僅是H2O2氧化Fe2+,需消耗H，，現(xiàn)在pH減小，說明生成了H+,此H+應來自Fe3+的水解，由此可結(jié)合方程

式解釋實驗III中溶液pH降低的原因。

(5)由實驗IV可知，除得到黃色沉淀外，還有HC1生成。經(jīng)檢驗沉淀中〃(Fe)：/z(Cl)=l：1,貝斷淀應為(FezOMeCb)”,

由此可寫出生成黃色沉淀的化學方程式。

⑹以上實驗，分別探究了pH、陰離子種類、溫度、反應物用量等對Fe2+與H2O2反應現(xiàn)象的影響，由此可得出與亞鐵

鹽與H2O2反應的現(xiàn)象有關(guān)的因素。

【詳解】

2++3+

⑴在酸性條件下,H2O2溶液與FeSCh溶液反應，生成Fe3+和WO,反應的離子方程式為2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2Oo

2++3+

答案為：2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O；

⑵反應生成的Fe3+,對H2O2的分解有催化作用，由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因是在反應生成的催化下H2O2分解生

成02。答案為：在反應生成的Fe3+催化下H2O2分解生成02；

(3)既然某同學懷疑空氣中的溶解氧也可能將FY+氧化，只需做一個不加H2O2的實驗，由此設計實驗方案為取2mL上

述FeSO.溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2s04溶液，然后向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅。答案

為：取2mL上述FeSCh溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2s。4溶液，然后向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶

液不變紅；

(4)①FezO3的存在，對SO4??的檢驗不產(chǎn)生干擾，所以檢驗SO4?-的方法為取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加

入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO產(chǎn)。答案為：取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入

BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO4%

②如果僅是H2O2氧化Fc%需消耗H，，現(xiàn)pH減小，說明生成了H，，此H+應來自的水解，由此得出實驗HI中

溶液pH降低的原因是2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)K膠體)+4H+,F(?+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降。

答案為：2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+,Fe?+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降；

(5)由實驗IV可知，除得到黃色沉淀外，還有HC1生成。經(jīng)檢驗沉淀中〃(Fe)：n(CI)=l：1,則沉淀應為(FezO^FeCh)”,

由此得出生成黃色沉淀的化學方程式為6〃FeCL+3〃H2O2==2(Fe2O3,FeCb)"+6〃HClt。答案為：

6nFeC12+3wH2O2==2(Fe2O.rFeCh)n+6/iHCIt；

⑹總結(jié)以上實驗分別探究的因素，由此可得出與反應現(xiàn)象有關(guān)的因素為：pH、陰離子種類、溫度、反應物用量。答案

為：pH、陰離子種類、溫度、反應物用量。

【點睛】

H2O2溶液與FeSOa溶液混合，反應生成Fe3+,OH-等，如果提供酸性環(huán)境，則OH?最后轉(zhuǎn)化為HzO；如果溶液的酸性

不強，貝!會生成Fe(OH)3沉淀。反應生成的Fe3+對H2O2的分解起催化作用，同時反應放熱，又會促進Fe3+的水解，

從而生成Fe(OH)3膠體，也會造成Fe(0H)3的分解，從而生成FezCh,且導致溶液的酸性增強。

20、CO2O3+6H++2c「=2Co2++Cbt+3H2。冷卻結(jié)晶、過濾F除去CO?分解產(chǎn)物中還含有一種或

多種含C、H元素的物質(zhì)將D中的氣態(tài)產(chǎn)物被后續(xù)裝置所吸收，或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進入盛無

水CuSO4的干燥管中防止倒吸3(CH3COO)2co獸=CO3O4+4COt+2CO2t+3C2H6t

【解析】

(1)①已知，鹽酸、COCb易溶于水，寫離子形式，氧化物、單質(zhì)寫化學式，反應的離子方程式：

2

Co203+2Cr+6H*=2Co*+Cl2t+3H20；

②因反應產(chǎn)物中含有結(jié)晶水，則不能直接加熱制取，應采用：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等操作；

(2)①裝置E、F是用于檢驗CO和CO?,PdCb溶液能被CO還原為Pd,因此裝置E用于檢驗CO2,F裝置用于檢

驗CO,裝盛足量PdCh溶液；

②裝置G的作用是吸收C(h,以防在裝置內(nèi)對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾；氧化銅變紅，則氧化銅被還原，無水硫酸銅變藍，

說明反應中產(chǎn)生水，石灰水變渾濁，則說明產(chǎn)生二氧化碳氣體，則說明分解產(chǎn)物中含有一種或多種含有C、H元素的物

質(zhì)；

③通入氮氣的作用為使D裝置中產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置，且排凈后續(xù)裝置內(nèi)的氧氣等;

④實驗結(jié)束時，先熄天D和I處的酒精燈，一段時間后裝置D、E內(nèi)的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸；

⑤乙酸鉆受熱分解，空氣中的成分不參與反應生成物有固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X)：n(CO)