2025年浙江大學(xué)物理化學(xué)課后習(xí)題解析與答案匯編

浙江大學(xué)遠(yuǎn)程教育學(xué)院《物理化學(xué)》課程作業(yè)(必做) 7溫州一、填空題1.什么是系統(tǒng)?什么是環(huán)境?三、計(jì)算題(3)在恒定外壓為終態(tài)壓力下等溫膨脹。P=nRT/V=(1×8.314×298)W=-61.94×(40-15)=-152.答：2NaCl(s)+H2SO4(1)=Na2SO4(s)+2HCl(g)△rHm°=(∑H)產(chǎn)物(反應(yīng)物=(-1383-92.3*2)-(-411*2-811.3)=65.7KJ/mol第二章熱力學(xué)第二定律一、單項(xiàng)選擇題A.不小于零B.不不小于零C.等于零D.不確定1.過(guò)程方向程度3.絕熱可逆壓縮4.封閉系統(tǒng)等溫等壓和非體積功為零1.什么是熱力學(xué)第二定律?2.怎樣用熵判據(jù)判斷過(guò)程的方向?3.怎樣用吉布斯能判據(jù)判斷過(guò)程的方向?能降到極小值(最小吉布斯能原理),系統(tǒng)到達(dá)平衡。4.一般狀況下，溫度升高，固體溶解度增大，氣體溶解度減小，請(qǐng)用熱力學(xué)原理解釋之。答：一般狀況下，固體溶解是熵增長(zhǎng)過(guò)程，而氣體溶解是熵減少過(guò)程。根據(jù)G=△H-TS提高溫度對(duì)固P末=9.92×10?PaW=-P末△V=-9.9溫度不變狀態(tài)函數(shù)△U、△H、△S、△F和△G都為零2.0.5L343K的水與0.1L303K的水混合，求系統(tǒng)的熵變。已知水的Cp.m=75.29J/(K·mol)。3.答：(1)△S=-Q/T槽=-4184/(96.9+273)=-11.3J·K1(2)△S=Q/T空=4184/(26.9+273)=13.95J·K1△rG°m=△rH-T△Sm=1.90*1000-(25+273)*(-3.25)=28第四章化學(xué)平衡一、單項(xiàng)選擇題1.*變化反應(yīng)物的濃度將影響化學(xué)平衡，這是由于_B發(fā)生變化所致。A.△,G°C.經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)D.原則平衡常數(shù)平衡常數(shù)為K?°,兩者的關(guān)系為D0A.向生成NO?的方向進(jìn)行B.向生成N?O?的方向進(jìn)行5.*某氣態(tài)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在727℃時(shí)的K°=3.4×10-?,已知△Hm°=-189kJ·mol-1,則在827℃時(shí)的A.3.4×10-?B.3.4×10?C.4.3×10-6D.三、簡(jiǎn)答題1.答：(1)由于△rGn°=-168.6-68.178+228.59=-8.268kJ·mol1lnK"△rG/(-RT)=-8.268*103/(-8.314*298.因此K°=27.18(298.2K)(2)1n(K?/K?)=【△H°*(1/Tlnk?/27.18=-46.02*1000*(1/298.2-1/50(2)能自動(dòng)分解第五章相平衡B.減小D.先增大，后減小1.在常溫常壓下，由O?(g)、N?(g)、CO?(g)和H?O(1)等四種物質(zhì)構(gòu)成的平衡系統(tǒng)具有2P?=101.32kPaTI=100+273=37ln(404.13/101.32)=40670*(T?-373)/(8.312:(1)A區(qū)(上面):液相B區(qū)(中左):液相+固相鄰硝基氯苯C區(qū)(中右):液相+固相對(duì)硝基氯苯D區(qū)(下面):固相鄰硝基氯苯+固相對(duì)硝基氯苯ns/n?=(70-60.18)/(100-70)=9.8n=(70+30)*[9.28/(30+9.82)]=24n?=(70+30)*[30/(30+9.82)]=75第六章電化學(xué)一、單項(xiàng)選擇題D.E和E°均與電解質(zhì)活度有關(guān)2.Pt|H?(pi)|H?SO?(m)|O?(p?)|Pt的電池反應(yīng)可寫成：對(duì)應(yīng)的原則電動(dòng)勢(shì)和化學(xué)反應(yīng)原則平衡常數(shù)分別用Ei°、E?°、K?和K?°表達(dá)，則3.Pt|H?(p)|NaOH(a)|HgO(s)|Hg(1)的正極反應(yīng)是HgO(s)+H?O+2e?=Hg(1)+20H(a)。4.Pt|H?(pi)|H?SO4(m)|H?(p2)|Pt的負(fù)極反應(yīng)是H?(p1)=2H+(m)+2e_5.在電化學(xué)中，規(guī)定的電極電勢(shì)為零。1.什么是摩爾電導(dǎo)率?答：摩爾電導(dǎo)率是指相距為1m的兩平行電極間放置具有1mol電解質(zhì)的溶液所具有的電導(dǎo)。2.什么是可逆電池?答：電池中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，能量轉(zhuǎn)換和其他過(guò)程均可逆的電池四、計(jì)算題1.答：(1)由于G=1/R,G=R*A/1因此1/A=kR=0.2786*82.4=22.96m?(2)K2=1/R2A=1/376*22.96=0(3)由于人m=KV.=k/c根據(jù)C(飽和)=〔k(溶液)-k(水)〕/λ.(AgCl)=〔(3.41-1.52)*10??〕/1.382*102=1.37*102mol根據(jù)溶解度定義：每kg溶液溶解的固體kg數(shù)，對(duì)于極稀溶液=1dm3溶液，Kp°(AgC1)=c(Ag)/c°·c(C1)/c°=(1.37*10?)2=1.答：(1)負(fù)極(氧化反應(yīng)):2Cl-2eCl?(3)E=E-(RT)/(Vf)In[(CMn)2*(Ccl)*(CH?O=0.149-(8.314*298/10/96500)=0第七章化學(xué)動(dòng)力學(xué)二、單項(xiàng)選擇題,兩者之間的關(guān)系為1.由反應(yīng)物微粒(分子、原子、離子、自由基)一步直接生成產(chǎn)物的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。2.某化學(xué)反應(yīng)A+B→P的速率方程,該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)等于33.某化學(xué)反應(yīng)A→P是一級(jí)反應(yīng)，當(dāng)反1.什么是準(zhǔn)一級(jí)反應(yīng)?答：有些反應(yīng)實(shí)際上不是真正的一級(jí)反應(yīng)，但由于其他反應(yīng)物的濃度在反應(yīng)過(guò)程中保持不比，其速率方程的形式與一級(jí)反應(yīng)相似，這樣的反應(yīng)稱為準(zhǔn)一級(jí)反2.用活化分子的概念解釋提高反應(yīng)溫度可以加緊化學(xué)反應(yīng)的原因。加緊。3.為何光化反應(yīng)的速率常數(shù)與溫度關(guān)系不大?分子吸取光子所形成，活化分子數(shù)與溫度關(guān)系不大，因此，速率常數(shù)也與溫度關(guān)系不大。4.減少反應(yīng)溫度有助于提高合成氨反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，但實(shí)際生產(chǎn)中為何選用450~550℃的較高溫度?不僅要考慮平衡轉(zhuǎn)化率，還要考慮反應(yīng)速率，升高溫度對(duì)提高反應(yīng)速率有利。實(shí)踐的成果是選用450~1.答：(1)ln(CA.o/CA)=KAT(2)ti/z=ln2/kA=0.693/0CA=4.00×10-3/0.0116=0.3t'1/?=1n2/K?=32.1*601n(6.76/3.60)=-E/8.31因此故反應(yīng)的活化能E=85.60kJ/molk?=k?*exp[-E/R*(1/298-1/316)]=5.68*3:(1)ti/2=(1n2)/k=ln2(2)k?=k*exp[-E/R*(1/298-1/373)第八章表面現(xiàn)象1.Pp、P和p分別表達(dá)平面、凹面和凸面液面上的飽和蒸氣壓，則三者的關(guān)系是 2.20℃時(shí)，水的飽和蒸氣壓為2337.57Pa,密度為998.3kg.m3,表面張力為7.275×102Nm1,則半徑為10?m的水滴在20℃時(shí)的飽和蒸氣壓為6864.83Pa_。OB=3.2×102N·m1,OA-B=1.2×1024.將200gHLB=8.6的表面活性劑與300gHLB=4.5的表面活性劑進(jìn)行混合，所得混合物的HLB=1.什么是表面活性劑?其構(gòu)造特性怎樣?又由于△p=(2o)/r,rcosθ=R,因此即(2)由上題公式h=(2ocosθ)/(P液hg=[1.359×10?*(-16)*9.8*3.5×10??]/[2*(cos1402:已知水的M=18.015*103o=58.9×103N·m1T=100+273=373r=10?/2=5*1ln(p:/101.325)=(2*58.9*10?3*18.015*103)/[958.4*8.314*373*(-1△P=(2o)/r=[(2*58.9*10?3)/(1*5*10??)]*10?=235.600kpaP=pr+△P=101.1804+235.600=336.7804T?=({[RIn(p?/p?)]/(-△H=({[8.314*ln(336.7804/101.1804)]/(-40.656*103)}+(3.答：(1)蘭格繆爾吸附等溫式F=Fm*(bp)/(1+bp)(2)由蘭格繆爾吸附等溫式F=Im*(bp)/(得T=93.8*(0.545*6.67)/(1+0.545*6.67)=7第九章膠體分散系統(tǒng)1.根據(jù)其形成的相態(tài)，分散系統(tǒng)可以分為均相系統(tǒng)3.由于溶膠粒子的直徑不不小于可見波長(zhǎng)和光學(xué)不均勻性_,因此，溶膠具有明顯的丁達(dá)4.AgNO3溶液與過(guò)量的KI溶液形成AgI溶膠。比較MgSO4、K?Fe(CN)6和AlCl?這三種物質(zhì)的量濃度相等的電解質(zhì)溶液對(duì)該溶膠的聚沉能力：A1C13>MgS04>K3Fe(C1.為何說(shuō)溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)?溶膠為何能穩(wěn)定存在?2.與分子分散系統(tǒng)和粗分散系統(tǒng)相比，溶膠具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，為何?分散相與分散介質(zhì)的折光率不一樣。溶膠恰好滿足這兩個(gè)條件，因此具有丁達(dá)于粒子太大不滿足粒子大小的條件，小分子溶液由于是均相系統(tǒng)不滿足光學(xué)不均勻性條件。=[8.314*298*1/(3*3.14*2.1*10??*1.0*10?6.023*第十章大分子溶液3.用光散射法測(cè)得的大分子平均摩爾質(zhì)量是質(zhì)均摩爾質(zhì)量蛋白質(zhì)的等電點(diǎn)