科粵版初中化學(xué)九年級下科粵版第八章章末2

第八章章末21．初中化學(xué)九年級下科粵版第八章章末2將一定質(zhì)量的鐵粉和氧化銅粉末投入到一定質(zhì)量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣N，下列有關(guān)說法：①濾液M中一定含有硫酸鐵，可能含有硫酸和硫酸銅；②在濾液M中放入一塊剛打磨過的鋅片，一定有置換反應(yīng)發(fā)生；③向濾渣N中滴加稀硫酸．可能有氣泡產(chǎn)生；④當(dāng)濾液M中含有硫酸銅時，濾渣N中一定沒有氧化銅其中一定正確的說法是（）A．①② B．②③ C．③④ D．①④【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)硫酸會與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅和硫酸反應(yīng)會生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)會生成硫酸亞鐵和銅，依據(jù)題中的選項進(jìn)行分析．【解答】解：硫酸會與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅和硫酸反應(yīng)會生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)會生成硫酸亞鐵和銅，所以①鐵會與硫酸、硫酸銅轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵，所以濾液M中一定含有硫酸亞鐵，可能含有硫酸和硫酸銅，故錯誤；②鋅的金屬活動性排在銅、鐵、氫之前，所以在濾液M中放入一塊剛打磨過的鋅片，一定有置換反應(yīng)發(fā)生，故正確；③濾渣中可能含有鐵，所以向濾渣N中滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生，故正確；④加入的硫酸不足以將氧化銅完全反應(yīng)時，所以當(dāng)濾液M中含有硫酸銅時，濾渣N中可能有氧化銅，故錯誤．故選：B．【點評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行解答．2．初中化學(xué)九年級下科粵版第八章章末2下列生活中常見物質(zhì)的主要成分，屬于鹽的是（）A．純堿 B．生石灰 C．醋 D．燒堿【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)鹽的概念分析，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽．【解答】解：A、純堿是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽．故選項正確；B、生石灰是由鈣元素和氧元素組成的氧化物．故選項錯誤；C、醋的主要成分是醋酸，醋酸屬于酸．故選項錯誤；D、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿．故選項錯誤．故選A．【點評】本題主要考查鹽的概念，解答時要分析各種物質(zhì)的組成，然后再根據(jù)鹽的概念的含義進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．3．初中化學(xué)九年級下科粵版第八章章末2濃硫酸和氫氧化鈉固體都可用作某些氣體的干燥劑．下列氣體混有水蒸氣時，不能用氫氧化鈉固體作干燥劑的是（）A．O2 B．NH3 C．CO D．CO2【專題】選擇題【難度】易【分析】能用NaOH固體干燥，說明該氣體不能與氫氧化鈉反應(yīng)；氫氧化鈉固體不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等溶于水顯酸性的氣體．【解答】解：A、O2不與氫氧化鈉反應(yīng)，能用氫氧化鈉干燥，故選項不符合題意．B、NH3不與氫氧化鈉反應(yīng)，能用氫氧化鈉干燥，故選項不符合題意．C、CO不與氫氧化鈉反應(yīng)，能用氫氧化鈉干燥，故選項不符合題意．D、CO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不能用NaOH固體干燥，故選項符合題意．故選：D．【點評】本題難度不大，是對干燥劑知識的考查，掌握干燥劑不能與被干燥的氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是解答此類題的關(guān)鍵．4．初中化學(xué)九年級下科粵版第八章章末2課上，老師在濾紙上用酚酞溶液畫漫畫，然后再噴灑某種液體X，濾紙上立即顯示出紅色圖像，則X可能是（）A．稀鹽酸 B．蒸餾水 C．石灰水 D．食鹽水【專題】選擇題【難度】易【分析】酚酞遇堿性溶液會變紅色，而遇中性物質(zhì)和酸性物質(zhì)都不變色，可以據(jù)此結(jié)合題中所給物質(zhì)的酸堿性來解答即可．【解答】解：A、稀鹽酸呈酸性，所以不能使酚酞變紅，故A錯誤；B、蒸餾水呈中性，不能使酚酞變紅，故B錯誤；C、石灰水呈堿性，可以使酚酞變紅，故C正確；D、食鹽水呈中性，不能使酚酞變紅，故D錯誤．故選C．【點評】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸堿指示劑及其性質(zhì)和應(yīng)用等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．5．初中化學(xué)九年級下科粵版第八章章末2化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)．下列實驗方法錯誤的是（）A．用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體B．用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳和一氧化碳C．用稀鹽酸除去鐵粉中混有的少量銅粉D．用濃硫酸除去氧氣中混有的少量水蒸氣【專題】選擇題【難度】易【分析】硝酸銨溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水放熱；二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色，而一氧化碳不能和水反應(yīng)，不能使石蕊試液變色；稀鹽酸能和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能和銅反應(yīng)；濃硫酸具有吸水性，可以用作某些氣體的干燥劑．【解答】解：A、硝酸銨溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水放熱，因此可以用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體；B、二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色，而一氧化碳不能和水反應(yīng)，不能使石蕊試液變色，因此可以用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳和一氧化碳；C、稀鹽酸能和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能和銅反應(yīng)，因此不能用稀鹽酸除去鐵粉中混有的少量銅粉；D、濃硫酸具有吸水性，因此可以用濃硫酸除去氧氣中混有的少量水蒸氣．故選：C．【點評】合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．6．初中化學(xué)九年級下科粵版第八章章末2物質(zhì)的性質(zhì)不僅決定了它的用途，還決定了它的保存方法．固體氫氧化鈉具有以下性質(zhì)：①有腐蝕性；②易吸收水蒸汽而潮解；③易溶于水，溶解時放出熱量；④能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)．實驗室中固體氫氧化鈉必須密封保存的主要原因是（）A．①② B．②④ C．①③ D．③④【專題】選擇題【難度】易【分析】固體氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，且能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，利用這些知識對相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行分析可解決此題．【解答】解：由于固體氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，且能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以固體氫氧化鈉必須密封保存，以防止其變質(zhì)，因此相關(guān)的性質(zhì)主要是潮解及能與二氧化碳反應(yīng)．故選B．【點評】此題是對固體燒堿的考查，解決的重點是能夠?qū)龎A的變質(zhì)特性有所了解，能知道其變化的實質(zhì)，屬常規(guī)性基礎(chǔ)知識考查的題目．7．初中化學(xué)九年級下科粵版第八章章末2往裝有25mL鹽酸的錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液〔用V（NaOH）代表加入NaOH溶液的體積〕，在表示此變化過程的下列圖象中，合理的是（）A． B． C． D．【專題】選擇題【難度】易【分析】A、根據(jù)加入氫氧化鈉后溶液的pH值會增大進(jìn)行分析，B、根據(jù)鹽酸的PH值不可能為0進(jìn)行分析，C、根據(jù)氫氧化鈉會和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉進(jìn)行分析，D、根據(jù)中和反應(yīng)的原理進(jìn)行分析．【解答】解：A、鹽酸是一種強(qiáng)酸，pH值應(yīng)該從大于0開始．隨著加入氫氧化鈉，pH值逐漸的增大，中和完鹽酸后，溶液的pH值應(yīng)該等于慢慢稀釋的氫氧化鈉的pH值，轉(zhuǎn)變成，故A錯誤，B、鹽酸是一種中強(qiáng)酸，pH值不會等于0，起點應(yīng)該從大于0開始，故B錯誤，C、在加入氫氧化鈉之前，溶液中沒有氯化鈉，加入氫氧化鈉后和鹽酸中和生成了氯化鈉，起點從0開始，但是中和完鹽酸就不再產(chǎn)生氯化鈉了，圖象轉(zhuǎn)成水平，故C錯誤，D、在加入氫氧化鈉之前，溶液中沒有氯化鈉，加入氫氧化鈉后和鹽酸中和生成了氯化鈉，起點從0開始，但是中和完鹽酸就不再產(chǎn)生氯化鈉了，圖象轉(zhuǎn)成水平，故D正確，故選D．【點評】本題主要考查了數(shù)形結(jié)合思想在化學(xué)中的應(yīng)用，要多加訓(xùn)練，加以掌握．8．初中化學(xué)九年級下科粵版第八章章末2蒸饅頭時，在發(fā)酵面團(tuán)中加入某種物質(zhì)，既能除去面團(tuán)發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸，又能使饅頭松軟，加入的這種物質(zhì)是（）A．NaOH B．Na2CO3 C．CaO D．NaCl【專題】選擇題【難度】易【分析】加入的物質(zhì)能與面團(tuán)發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸反應(yīng)生成氣體，才會使饅頭松軟．【解答】解：A、氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性，不能用于食品工業(yè)，故A錯誤；B、碳酸鈉可以與面團(tuán)發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故B正確；C、氧化鈣具有腐蝕性，不能用于食品工業(yè)，故C錯誤；D、氯化鈉不與面團(tuán)發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸反應(yīng)，故D錯誤，故選B．【點評】本題考查了常見物質(zhì)的用途，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．9．初中化學(xué)九年級下科粵版第八章章末2氧化鈣和過氧化鈣（CaO2）是鈣的兩種氧化物．過氧化鈣是一種淡黃色的固體，與水反應(yīng)能放出氧氣，過氧化鈣在受熱時生成氧化鈣和氧氣．下列結(jié)論中，正確的是（）A．組成兩種物質(zhì)的元素不同B．兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同C．過氧化鈣在受熱時發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D．過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO2+H2O=CaCO3↓+O2↑【專題】選擇題【難度】易【分析】A、根據(jù)氧化鈣和過氧化鈣的化學(xué)式分析元素組成；B、根據(jù)氧化鈣的性質(zhì)及信息提供的過氧化鈣的性質(zhì)分析；C、根據(jù)分解反應(yīng)的特征分析：一邊多的化學(xué)反應(yīng)；D、根據(jù)元素守恒的觀點分析方程式．【解答】解；A、氧化鈣和過氧化鈣都是由鈣元素和氧元素組成的，故選項錯誤；B、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而過氧化鈣能與水反應(yīng)放出氧氣，故選項錯誤；C、過氧化鈣在受熱時生成氧化鈣和氧氣符合分解反應(yīng)的定義，故選項正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，所以過氧化鈣與水反應(yīng)不能生成碳酸鈣，故選項錯誤．故選：C．【點評】本題考查了物質(zhì)的元素組成、物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)類型及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，考查較為全面，所以基礎(chǔ)性的考查，難度不大．10．初中化學(xué)九年級下科粵版第八章章末2在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖見圖．下列有關(guān)認(rèn)識錯誤的是（）A．反應(yīng)結(jié)束時溶液的pH=7B．反應(yīng)前后元素的種類沒有變化C．酸與堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．該微觀圖還可說明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的【專題】選擇題【難度】易【分析】A、根據(jù)酸與堿恰好完全反應(yīng)，可以分析溶液呈中性．B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋分析解答．C、利用復(fù)分解反應(yīng)的定義和條件分析解答．D、根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸的構(gòu)成離子回答．【解答】解：A、因為題中給出了鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，可以判斷出溶液中的氫離子和氫氧根離子都無剩余，可知溶液呈中性，故A正確，B、在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，故B正確，C、兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，就是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)交換成分后生成了水，滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，故C正確，D、水是由水分子構(gòu)成的，但氯化鈉和氫氧化鈉是由離子構(gòu)成的，故D錯誤，故選D．【點評】本題主要考查了中和反應(yīng)的概念以及質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，要加強(qiáng)理解記憶．11．初中化學(xué)九年級下科粵版第八章章末2下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，不能將它們鑒別出來的是（）A．CuSO4、HCl、MgSO4、NaOH B．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaClC．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4 D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl【專題】選擇題【難度】易【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別．【解答】解：A、CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液，無明顯變化的是HCl，故不加其他試劑可以鑒別．B、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加只紅褐色沉淀中，能使沉淀消失的是硫酸，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其他試劑可以鑒別．C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，Ba（OH）2溶液與Na2CO3、Na2SO4溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別．D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為K2SO4溶液；故不加其他試劑可以鑒別．故選：C．【點評】解答不另加試劑就能鑒別的題目時，若選項中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質(zhì)；若都沒有顏色，可將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別．12．初中化學(xué)九年級下科粵版第八章章末2現(xiàn)有稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液三種無色溶液，小麗認(rèn)為可用下列四種試劑進(jìn)行一次性鑒別，你覺得不可行的是（）A．無色酚酞溶液 B．pH試紙 C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊溶液【專題】選擇題【難度】易【分析】A、無色酚酞試液遇到酸或中性溶液都不變色；B、pH試紙可測出溶液的酸堿度；C、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀；D、紫色石蕊試液遇酸變紅，遇中性溶液不變色，遇堿變藍(lán)色．【解答】解：A、稀鹽酸是酸，澄清石灰水是堿，氯化鈉溶液是中性溶液，酚酞試液遇到鹽酸、氯化鈉溶液都不變色，所以不能鑒別開，故A正確；B、稀鹽酸是酸，澄清石灰水是堿，氯化鈉溶液是中性溶液，用pH試紙可測出溶液的酸堿度，所以完全能鑒別開，故B錯；C、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與氯化鈉不反應(yīng)，所以能鑒別開，故C錯；D、紫色石蕊試液遇酸變紅，遇中性溶液不變色，遇堿變藍(lán)色．稀鹽酸是酸，澄清石灰水是堿，氯化鈉溶液是中性溶液，所以能鑒別開，故D錯．故選A．【點評】在解此類物質(zhì)的鑒別題時，首先要知道需要鑒別的物質(zhì)性質(zhì)的不同，然后根據(jù)各自的性質(zhì)選擇合適的試劑出現(xiàn)不同的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別，或者利用本組中鑒別出的物質(zhì)在鑒別其他的物質(zhì)．13．初中化學(xué)九年級下科粵版第八章章末2下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是（）A．在Ca（OH）2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成C．在Ca（OH）2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀生成【專題】選擇題【難度】易【分析】A、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，再考慮實驗現(xiàn)象；B、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水考慮；C、紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色；D、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉考慮．【解答】解：A、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，現(xiàn)象不明顯，故A與事實相符；B、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉易溶于水，不是白色沉淀，故B與事實不相符；C、紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，Ca（OH）2溶液屬于堿溶液，所以在Ca（OH）2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色，故C與事實相符；D、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，有藍(lán)色沉淀生成，故D與事實相符．故選：B．【點評】解答本題關(guān)鍵是要知道判斷反應(yīng)后實驗現(xiàn)象時要考慮生成物的顏色、狀態(tài)等．14．初中化學(xué)九年級下科粵版第八章章末2下列氣體中，既可以用濃硫酸干燥，又可以用氫氧化鈉固體干燥的是（）A．氯化氫 B．氨氣 C．氫氣 D．二氧化碳【專題】選擇題【難度】易【分析】本題考查了氣體的干燥，應(yīng)用了兩種干燥劑濃硫酸和氫氧化鈉固體．要滿足：氣體不能與干燥劑反應(yīng)這個條件．濃硫酸不能干燥氨氣等溶于水顯堿性的氣體；氫氧化鈉固體不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等溶于水顯酸性的氣體．【解答】解：A、氯化氫溶于水是鹽酸，能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選項A錯誤；B、氨氣溶于水是氨水，能與濃硫酸反應(yīng)，故選項B錯誤；C、氫氣既不與濃硫酸反應(yīng)，也不與氫氧化鈉反應(yīng)，因此可以干燥．故選項C正確；D、二氧化碳與能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故選項D錯誤；故選C【點評】本題考查了氣體的干燥，經(jīng)常應(yīng)用的干燥劑有：氫氧化鈉固體、濃硫酸、生石灰和堿石灰等，屬于結(jié)合課本知識的信息．常用的干燥劑要記牢，而且要掌握干燥劑的性質(zhì)，了解干燥劑能與哪一類物質(zhì)反應(yīng)，能做哪些氣體的干燥劑等．15．初中化學(xué)九年級下科粵版第八章章末2小明同學(xué)在實驗室中測定某未知溶液的pH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測液于pH試紙上進(jìn)行測定，你認(rèn)為小明同學(xué)這樣測得的結(jié)果與該溶液的實際pH比較（）A．偏低 B．偏高 C．不變 D．無法判定【專題】選擇題【難度】易【分析】小明同學(xué)在測量溶液PH時先用蒸餾水將pH試紙潤濕時，再滴加待測液會使溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，利用這一知識解決此題即可．【解答】解：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，相當(dāng)于把原溶液用水稀釋，若待測液呈酸性，則pH偏高；若待測液呈堿性，則pH偏低；若待測液呈中性，則pH不變．故選D．【點評】此題是對酸堿度檢驗方法的考查，解題的關(guān)鍵點在測定過程及方法上，即一定要保證溶液在測定過程中不會改變．16．初中化學(xué)九年級下科粵版第八章章末2將濃硫酸長時間放在敞口容器中，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會，這是因為濃硫酸具有性；將濃硫酸滴在紙上或布上時，紙或布的顏色會變黑，這是濃硫酸使它們碳化（即脫水作用）的緣故，因為濃硫酸具有強(qiáng)烈的性．【專題】填空題【難度】易【分析】硫酸是實驗室常用的一種酸．濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，并具有強(qiáng)的吸水性與脫水性．【解答】解：因為濃硫酸具有吸水性，濃硫酸敞口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變??；濃硫酸濺到木材或紙上，木材或紙變黑，是因為濃硫酸具有脫水作用，吸收了木材或紙中的水份，使其碳化．故答案是：變??；吸水；脫水．【點評】本題難度不大，掌握濃硫酸具有吸水性、濃硫酸敞口放置后溶液組成的變化并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．17．初中化學(xué)九年級下科粵版第八章章末2氫氧化鈉有強(qiáng)烈的性，所以它的俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿，氫氧化鈉固體曝露在空氣中時容易吸收水分而溶解，還易與空氣中的發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．【專題】填空題【難度】易【解答】解：氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而變質(zhì)，方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；故答案為：腐蝕；二氧化碳（CO2）；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．【點評】本題主要考查了氫氧化鈉的性質(zhì)及方程式的書寫，難度不大，了解相關(guān)知識即可正確解答．18．初中化學(xué)九年級下科粵版第八章章末2如圖是濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的內(nèi)容．請回答：1）該濃鹽酸的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）．2）現(xiàn)要配制3%的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸g．3）使用一段時間后，濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于36%，原因是．【專題】填空題【難度】中【分析】（1）鹽酸是氯化氫的水溶液，比較容易，看著信息就可以寫出來，是送分題；（2）需要根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行簡單的計算，難度不大．解題的關(guān)鍵是明確圖中所給的信息，然后再作出解答；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧．因此，敞口久置后質(zhì)量會減輕．【解答】解：（1）鹽酸是氯化氫的水溶液，所以溶質(zhì)是氯化氫，化學(xué)式是HCl；故答案為：HCl．（2）由圖中所給的信息，可知該濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36%，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得：需要這種濃鹽酸的質(zhì)量為120g×3%÷36%=10g；故答案為：10．（3）濃鹽酸容易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫在瓶口形成白霧，使溶質(zhì)HCl減少，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%可知，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小了；故答案為：濃鹽酸有揮發(fā)性，HCl揮發(fā)后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然變?。蚀鸢笧椋海?）HCl；（2）10；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，HCl揮發(fā)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然變?。军c評】此題主要考查了濃鹽酸的性質(zhì)以及溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算問題，是初中化學(xué)的重要考點．19．初中化學(xué)九年級下科粵版第八章章末2為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分，小鳴和同學(xué)們通過測定反應(yīng)后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請回答：1）由圖可知該實驗操作是將滴加到另一種溶液中；2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；3）實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應(yīng)后的溶液于三個燒杯中，卻忘了做標(biāo)記，他設(shè)計不同的方案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液．【查閱資料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．【探究過程】①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞溶液，觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象．結(jié)論：該樣品是a處溶液．②為進(jìn)一步確定b或c處溶液，又設(shè)計了以下方案：【反思評價】探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮．【專題】實驗探究題【難度】難【分析】（1）根據(jù)