2024-2025學(xué)年上學(xué)期上海高二化學(xué)期末培優(yōu)卷

第1頁(yè)（共1頁(yè)）2024-2025學(xué)年上學(xué)期上海高二化學(xué)期末培優(yōu)卷一．選擇題（共20小題）1．（2023秋?寶山區(qū)校級(jí)月考）如圖（E表示活化能）是CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過(guò)程中能量變化關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．第一步反應(yīng)吸收的熱量大于第二步反應(yīng)放出的熱量 B．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，但反應(yīng)速率加快 C．增大Cl2的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不影響ΔH的大小 D．第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)2．（2024?沙依巴克區(qū)校級(jí)模擬）下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH＝akJ?mol﹣1，C（s）+O2（g）═CO（g）ΔH＝bkJ?mol﹣1，則a＜b B．500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2+3H2?2NH3ΔH＝﹣38.6kJ?mol﹣1 C．稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1，則稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的中和熱為2×57.3kJ?mol﹣1 D．甲烷的燃燒熱ΔH＝﹣890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣890.3kJ?mol﹣13．（2024春?上海期中）已知W→Z的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示：下列關(guān)于三個(gè)反應(yīng)進(jìn)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．生成Z的速率：Ⅲ＞Ⅱ B．平衡時(shí)W的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＝Ⅱ＝Ⅲ C．ΔH（Ⅰ）＝ΔH（Ⅱ）＝ΔH（Ⅲ） D．X、Y分別參與了進(jìn)程Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)4．（2024春?上海期中）N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程示意圖如圖，已知N2+3H2?2NH3屬于放熱反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）A．②→③過(guò)程中形成了非極性共價(jià)鍵 B．③→④是吸熱過(guò)程 C．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵釋放的能量5．（2024春?上海期中）反應(yīng)2A（g）?B（g）發(fā)生過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)中斷裂舊鍵放出的總能量低于新鍵形成吸收的總能量 B．向該體系中加入催化劑，E1和E2均減小，ΔH也減小 C．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＜0 D．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能6．（2024秋?寶山區(qū)校級(jí)月考）以熔融鹽（CaCl2、NaCl）為電解液，以石墨為陽(yáng)極，電解TiO2和SiO2獲取電池材料TiSi。下列說(shuō)法正確的是（）A．陽(yáng)極上SiO2被還原 B．陰極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ C．電解時(shí)，陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng) D．理論上每生成1molTiSi，電路中轉(zhuǎn)移8mol電子7．（2023?虹口區(qū)校級(jí)模擬）全固態(tài)鋰硫電池具有較高能量密度。電極a為金屬鋰，電極b為負(fù)載Li2S和RMox的碳電極。充電時(shí)，可借助氧化還原介質(zhì)，實(shí)現(xiàn)Li2S轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2Sx（2≤x≤8）再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為S8，工作原理如圖所示。已知：RMred═RMox+e﹣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，電極a的電勢(shì)比電極b的低 B．充電時(shí)，Li+從電極b遷移到電極a C．步驟Ⅰ的反應(yīng)為：xLi2S+RMox═Li2Sx+（2x﹣2）Li++RMred D．充電時(shí)，外電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極增重7g8．（2024?沙依巴克區(qū)校級(jí)模擬）用石墨電極電解飽和食鹽水，下列分析錯(cuò)誤的是（）A．得電子能力H+＞Na+，故陰極得到H2 B．水電離平衡右移，故陰極區(qū)得到OH﹣ C．失電子能力Cl﹣＞OH﹣，故陽(yáng)極得到Cl2 D．OH﹣向陰極移動(dòng)，故陽(yáng)極區(qū)滴酚酞不變紅9．（2024春?上海期中）含鎳廢水對(duì)環(huán)境和人體健康均會(huì)造成巨大的影響。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了以下裝置模擬工業(yè)含鎳廢水處理，圖中電極均為惰性電極。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)極為正極，c極為陰極 B．d極的電極反應(yīng)為2H2O—4e﹣＝O2+4H+↑ C．膜1為陰離子交換膜 D．b極消耗22.4LNH3，理論上c極上析出88.5gNi單質(zhì)10．（2024春?上海期中）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置，下列有關(guān)分析正確的是（）A．該裝置中電流的方向是：Zn→導(dǎo)線→Cu B．工作一段時(shí)間，鋅片逐漸溶解，鹽橋上有紅色物質(zhì)析出 C．鹽橋中的陰離子可以進(jìn)入CuSO4溶液中 D．工作一段時(shí)間后，用溫度計(jì)測(cè)量，兩個(gè)燒杯內(nèi)溶液的溫度幾乎不變11．（2024秋?徐匯區(qū)校級(jí)期中）H2A為二元弱酸，常溫下向H2A溶液加入NaOH固體（忽略溶液體積變化），溶液中的分布系數(shù)δ與pOH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．曲線a表示H2A B．H2A的Ka1的數(shù)量級(jí)為10﹣2 C．M點(diǎn)：c（Na+）＞3c（A2﹣） D．0.1mol?L﹣1NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）12．（2024秋?徐匯區(qū)校級(jí)期中）常溫下，向20mL0.01mol?L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L﹣1NaOH溶液，溶液中水電離出的隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH相同 B．b點(diǎn)：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．e點(diǎn)：c（Na+）＝2[c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）]＝0.005mol?L﹣1 D．a(chǎn)點(diǎn)，13．（2024秋?寶山區(qū)校級(jí)月考）牙齒表面由一層堅(jiān)硬的組成為Ca5（PO4）3OH的物質(zhì)保護(hù)著，人進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，向牙育中添加NaHCO3、NaF均可增強(qiáng)護(hù)齒效果。下列說(shuō)法正確的是（）已知：物質(zhì)Ka或KspCH3COOH1.76×10﹣3H3PO4Ka1＝7.52×10﹣3Ca5（PO4）3OH（s）8.0×10﹣30Ca5（PO4）3F（s）4.0×10﹣60CaCO3（s）2.8×10﹣9A．CH3COOH溶解Ca5（PO4）3OH的離子方程式為：Ca5（PO4）3OH+10CH3COOH＝5Ca2++10CH3COO﹣+3H3PO4+H2O B．口腔環(huán)境酸性增強(qiáng)，會(huì)使Ca5（PO4）3OH的Ksp增大，導(dǎo)致牙齒溶解腐蝕 C．當(dāng)時(shí)，Ca5（PO4）3OH可與F﹣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ca5（PO4）3F D．向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增強(qiáng)護(hù)齒效果，是因?yàn)樗鼈兛上腍+14．（2023秋?寶山區(qū)校級(jí)月考）下列關(guān)于活化能和簡(jiǎn)單碰撞理論說(shuō)法正確的是（）A．活化分子間的碰撞都是有效碰撞 B．催化劑之所以能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)歷程，改變反應(yīng)的焓變 C．活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做活化能 D．升高溫度和增加反應(yīng)物濃度，都能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，使單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加，從而增加化學(xué)反應(yīng)速率15．（2022秋?奉賢區(qū)校級(jí)月考）反應(yīng)mX（g）?nY（g）+pZ（g）△H，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的ΔH＞0 B．m＜n+p C．B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：KB＞KC D．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v（A）＜v（C）16．（2023秋?寶山區(qū)校級(jí)月考）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，使反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），在一定條件下達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（）A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài) B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 C．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn) D．Δt1＝Δt2時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率：a～b段等于b～c段17．（2023秋?浦東新區(qū)校級(jí)月考）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 B．工業(yè)合成氨中，采用高壓的條件 C．由H2（g）+I2（g）?2HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深 D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率18．（2023秋?越秀區(qū)期中）催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)R（g）?P（g）。反應(yīng)歷程（如圖）中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行 B．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大 C．使用Ⅱ時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡 D．使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大19．（2022秋?黃浦區(qū)期末）常溫下，向10.00mL0.1000mol?L﹣1NaHCO3溶液中滴加0.1000mol?L﹣1的鹽酸，溶液的pH隨加入的鹽酸體積V的變化如圖所示，選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，c（）＞c（H2CO3）＞c（） B．b點(diǎn)溶液中，c（）+2c（）＜c（Na+）+c（Cl﹣） C．c點(diǎn)溶液中，共含有7種微粒 D．d點(diǎn)溶液中，c（Na+）+c（Cl﹣）＝0.1000mol?L﹣120．（2023秋?嘉定區(qū)校級(jí)期中）常溫下，向20mL0.1mol?L﹣1H2S溶液中緩慢加入少量MSO4粉末（已知MS難溶，忽略溶液體積變化），溶液中c（H+）與c（M2+）變化如圖所示（坐標(biāo)未按比例畫(huà)出），已知：Ka1（H2S）＝1.0×10﹣9，Ka2（H2S）＝1.0×10﹣13。Ksp（MS）表示MS（s）?M2+（aq）+S2﹣（aq）的平衡常數(shù)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c（H+）約為10﹣5mol?L﹣1 B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中由水電離的c（H+）最大的是c點(diǎn) C．Ksp（MS）數(shù)量級(jí)為10﹣20 D．c點(diǎn)溶液中c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）＝0.1mol?L﹣1二．解答題（共4小題）21．（2024?黃浦區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）大氣污染等物的主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入顆粒等，主要來(lái)自于燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣和工業(yè)廢氣，會(huì)導(dǎo)致霧霾、酸雨等。（1）下列物質(zhì)，能吸收SO2同時(shí)得到化肥的是。A.堿石灰B.酸性KMnO4溶液C.氨D.濃H2SO4（2）（不定項(xiàng)）硫及其部分化合物的“價(jià)﹣類(lèi)”二維圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。A.X可與SO2反應(yīng)生成SB.Y可由S和O2化合生成C.Z的水溶液和足量硝酸反應(yīng)可制得SO2D.不能用濃硫酸干燥SO2某工廠采用（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收廢氣中的SO2并制備（NH4）2SO3?H2O，過(guò)程如圖所示：（3）“吸收”過(guò)程中，溶液中（NH4）2SO3和NH4HSO3物質(zhì)的量之比。A.變大B.變小C.不變（4）“制備”過(guò)程中，溶液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。工業(yè)上以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”、“脫硝”。（5）“脫硫”時(shí)，控制溶液的pH＝5.5，將煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為，已知0.1mol?L﹣1100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01molSO2。該反應(yīng)的離子方程式為。（6）“脫硝”時(shí)，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl﹣和N，該過(guò)程應(yīng)在避光條件下進(jìn)行，其可能的原因是。（7）已知：NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，車(chē)尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和N2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A.汽車(chē)尾氣的排放是造成光化學(xué)煙霧的原因之一B.NO是氧化劑C.生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD.CO2是還原產(chǎn)物近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4（l）＝2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）ΔH1＝551kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：S（s）+O2（g）＝SO2（g）ΔH3＝﹣297kJ/mol（8）反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：。22．（2024秋?普陀區(qū)校級(jí)期中）（1）電解熔融氯化鈉可以制備鈉單質(zhì)，同時(shí)得到一種黃綠色氣體單質(zhì)。①寫(xiě)出電解熔融氯化鈉的反應(yīng)方程式：。②從化學(xué)鍵角度看，上述反應(yīng)中不涉及。A.離子鍵的斷裂B.極性共價(jià)鍵的斷裂C.金屬鍵的形成D.非極性共價(jià)鍵的形成③也可以選用熔融的Na2O進(jìn)行電解，但發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)鈉的總能耗升高了。如果電解熔融氯化鈉與電解熔融氧化鈉的工藝中，電能的消耗差不多，說(shuō)明生產(chǎn)鈉總能耗升高的原因。。④有人仿照此工藝，嘗試用電解熔融氯化鋁的方式制備鋁單質(zhì)，但失敗了。分析他失敗的原因。。（2）氯化鈉溶液也能導(dǎo)電，如圖所示，有人嘗試電解氯化鈉溶液制備鈉單質(zhì)，但最終只在陽(yáng)極得到了黃綠色氣體，在陰極得到了一種堿X和一種無(wú)色氣體Y。①寫(xiě)出堿X的電離方程式：。②從化合價(jià)角度看，在化學(xué)反應(yīng)中如果有元素化合價(jià)升高，必有元素化合價(jià)降低。以此推斷無(wú)色氣體Y應(yīng)為。A.H2B.Cl2C.O2D.HCl③實(shí)驗(yàn)時(shí)在陰、陽(yáng)兩極同時(shí)滴入酚酞，能夠觀察到的現(xiàn)象是。A.陰極變紅B.陽(yáng)極變紅C.陰極變藍(lán)D.陽(yáng)極變藍(lán)④如果在陽(yáng)極得到了7.1g氣體，則理論上在兩極能收集到的氣體在標(biāo)況下的總體積為L(zhǎng)。（3）如圖，在陰陽(yáng)兩極之間增加一層帶負(fù)電荷的隔膜，可以阻斷OH﹣擴(kuò)散至陽(yáng)極而允許Na+自由通過(guò)。①在制備隔膜時(shí)，需要將特制的膜浸入一種電解質(zhì)溶液Z。已知水溶液中，離子數(shù)目最多的離子容易附著在膜上。判斷電解質(zhì)溶液Z最可能是下列溶液的哪一種？。A.（NH4）2SO4B.Mg（HSO3）2C.（CH3COO）2PbD.CCl4②加入隔膜后，向陽(yáng)極區(qū)滴加一定量的CuSO4溶液，在特定的電壓下電解一段時(shí)間，陰極區(qū)產(chǎn)生了Cu（OH）2膠體。判斷Cu（OH）2膠體產(chǎn)生最簡(jiǎn)單的方法是：。③分離陰極區(qū)的Cu（OH）2膠體與食鹽水，可以采用的方法是。A.過(guò)濾B.滲析C.電泳D.蒸發(fā)23．（2024秋?普陀區(qū)校級(jí)期中）（1）無(wú)機(jī)酸的酸酐是指酸脫去一分子或幾分子水后形成的氧化物。下表給出了一些酸及其酸酐的例子：酸H2CO3HNO2HNO3高錳酸H2SeO4HIO3對(duì)應(yīng)酸酐CO2N2O3N2O5Mn2O7？I2O5①由上表推斷，高錳酸的化學(xué)式為。A.HMnO4B.H2MnO4C.HMn2O7D.HMnO2②七氧化二錳（Mn2O7）在常溫下是墨綠色油狀液體，沸點(diǎn)為59℃。以此判斷Mn2O7是。A.離子晶體B.分子晶體C.共價(jià)晶體D.金屬晶體③硒酸（H2SeO4）的酸酐為。④硒酸在水中的第一步電離為完全電離，第二步為可逆電離，由此可知硒酸屬于。A.強(qiáng)電解質(zhì)B.弱電解質(zhì)C.非電解質(zhì)D.離子晶體（2）碳在自然界中主要有兩種同位素（如表）。取O元素的近似平均相對(duì)原子質(zhì)量為16.0000，則自然界中CO2的近似相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)__________。（結(jié)果保留4為小數(shù)）同位素豐度12C98.89%13C1.11%（3）在高壓下，CO2可以從干冰的結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為類(lèi)似于SiO2的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。對(duì)于該種轉(zhuǎn)變說(shuō)法正確的是。A.該種轉(zhuǎn)變屬于物理變化B.轉(zhuǎn)變后CO2的硬度增大C.轉(zhuǎn)變后的CO2熔融能夠?qū)щ奃.轉(zhuǎn)變后的CO2熔點(diǎn)比SiO2更高（4）固態(tài)的N2O5被認(rèn)為是由和構(gòu)成的。寫(xiě)出（硝酰正離子）的電子式：。（5）亞硝酸的酸酐N2O3與CO可以發(fā)生反應(yīng)：。在標(biāo)況下，取一定量N2O3和8.96LCO，將其變?yōu)闅怏w后通過(guò)高溫高壓下的催化劑，氣體充分反應(yīng)，再恢復(fù)到標(biāo)況，測(cè)得氣體剩余11.2L。N2O3的性質(zhì)熔點(diǎn)：﹣102℃沸點(diǎn)：3.5℃外觀：氣態(tài)時(shí)為紅棕色，液態(tài)時(shí)為深藍(lán)色①計(jì)算：參與反應(yīng)的N2O3的物質(zhì)的量為mol。工業(yè)廢氣中常含有有毒氣體CO。HIO3的酸酐I2O5是一種白色結(jié)晶粉末。在70℃時(shí)，可以利用I2O5將CO定量地轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2以測(cè)定工業(yè)尾氣中CO的含量，反應(yīng)方程式為：I2O5（s）+5CO（g）＝5CO2（g）+I2（s）②現(xiàn)收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下的工業(yè)廢氣10L，緩緩?fù)ㄟ^(guò)裝有足量I2O5的玻璃管。充分反應(yīng)后，將所得的固體溶于水配成100mL溶液，量取其中的20.00mL，用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）測(cè)定生成的碘單質(zhì)。反應(yīng)的方程式為：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6，測(cè)得消耗Na2S2O30.0001mol。計(jì)算工業(yè)廢氣中的CO含量（以g/L為單位）：。③比較N2O3和I2O5處理工業(yè)廢氣中的CO的方法，做出評(píng)價(jià)。。24．（2024春?普陀區(qū)校級(jí)期末）利用CO2合成有機(jī)小分子的研究。（1）下列關(guān)于CO2敘述不正確的是。A．CO2屬于酸性氧化物B．CO2屬于非電解質(zhì)C．CO2分子中含有極性鍵D．CO2是極性分子我國(guó)科研人員提出了以Ni/Al2O3為催化劑實(shí)現(xiàn)CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g），反應(yīng)的歷程如圖1。（2）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A．使用催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B．該歷程中每生成1molCH4，轉(zhuǎn)移8NA個(gè)電子C．在反應(yīng)歷程中，H—H鍵與C＝O鍵斷裂吸收能量D．在反應(yīng)過(guò)程中，催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能（3）（不定項(xiàng)）若在恒溫（T＞100℃）恒容裝置中進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是。A．混合氣體密度不再改變B．混合氣體壓強(qiáng)不再改變C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變D．n（CO2）：n（H2）＝1：4（4）將1molCO2和4molH2置于體積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得H2O（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）。判斷依據(jù)是：。（5）下列措施有利于提高反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的是。A．使用催化劑B．加壓C．升高溫度D．增大初始投料比n（CO2）/n（H2）二氧化碳催化加氫制甲醇反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）。（6）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為。（7）（不定項(xiàng)）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說(shuō)法正確的有。A．增大H2的濃度，平衡向右移動(dòng)B．移去部分CH3OH，正反應(yīng)速率增大C．降低反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小D．加入催化劑，可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（8）在5L密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測(cè)得一定時(shí)間內(nèi)混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與溫度的關(guān)系如圖3。若溫度為T(mén)時(shí)，反應(yīng)10分鐘，φ（CH3OH）＝30%，則0～10分鐘內(nèi)，CH3OH的平均反應(yīng)速率v＝。（9）該反應(yīng)是反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）；其它條件相同時(shí)，CH3OH在a點(diǎn)的正反應(yīng)速率CH3OH在b點(diǎn)的正反應(yīng)速率（選填“＞”、“＜”或“＝”）；解釋溫度低于T時(shí)，φ（CH3OH）隨溫度升高而逐漸增加的原因。（10）該反應(yīng)通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：①CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）上述反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖4。其中反應(yīng)為慢反應(yīng)（填“①”或“②”）。為了提高CO2生成CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率，同時(shí)減少反應(yīng)①的發(fā)生，可采取的措施是。對(duì)反應(yīng)②自發(fā)性的判斷正確的是。A．高溫下自發(fā)B．低溫下自發(fā)C．始終自發(fā)D．始終不自發(fā)（11）由CO2和CH4可轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH。25℃、100kPa下，CH4（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別﹣893kJ?mol﹣1、﹣870kJ?mol﹣1。計(jì)算轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）＝CH3COOH（l）ΔH＝kJ?mol﹣1。某科研小組用電化學(xué)方法將CO2轉(zhuǎn)化為CO實(shí)現(xiàn)再利用，轉(zhuǎn)化的基本原理如圖5。（12）下列說(shuō)法不正確的是A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．M上的電極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+C．工作一段時(shí)間后，N電極室中的溶液pH增大D．當(dāng)轉(zhuǎn)化2molCO2時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

2024-2025學(xué)年上學(xué)期上海高二化學(xué)期末典型卷1參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2023秋?寶山區(qū)校級(jí)月考）如圖（E表示活化能）是CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過(guò)程中能量變化關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．第一步反應(yīng)吸收的熱量大于第二步反應(yīng)放出的熱量 B．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，但反應(yīng)速率加快 C．增大Cl2的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不影響ΔH的大小 D．第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)【答案】C【分析】A．根據(jù)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)進(jìn)行分析；B．根據(jù)升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多進(jìn)行分析；C．根據(jù)反應(yīng)的焓變和反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，進(jìn)行分析；D．根據(jù)第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能進(jìn)行分析。【解答】解：A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以第一步反應(yīng)吸收的熱量小于第二步反應(yīng)放出的熱量，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，與反應(yīng)條件、變化過(guò)程無(wú)關(guān)，則增大反應(yīng)物的濃度，不改變焓變的大小，但增大反應(yīng)物的濃度，可提高反應(yīng)速率，故C正確；D．第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能，所以第一步反應(yīng)的速率小于第二步反應(yīng)的速率，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查反應(yīng)熱和焓變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。2．（2024?沙依巴克區(qū)校級(jí)模擬）下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH＝akJ?mol﹣1，C（s）+O2（g）═CO（g）ΔH＝bkJ?mol﹣1，則a＜b B．500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2+3H2?2NH3ΔH＝﹣38.6kJ?mol﹣1 C．稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1，則稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的中和熱為2×57.3kJ?mol﹣1 D．甲烷的燃燒熱ΔH＝﹣890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣890.3kJ?mol﹣1【答案】A【分析】A．比較反應(yīng)熱的大小，C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH＝akJ?mol﹣1，C（s）+O2（g）═CO（g）ΔH＝bkJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律，兩式相減，CO（g）+O2（g）═CO2（g）ΔH＝（a﹣b）kJ?mol﹣1＜0，所以a＜b；B．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣是一個(gè)可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中的ΔH表示完全反應(yīng)放出的熱量，所以N2+3H2?2NH3ΔH＜﹣38.6kJ?mol﹣1；C．稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性鹽與1mol水，該反應(yīng)的中和熱ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1，而H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀；D．甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w與液態(tài)水。【解答】A．比較反應(yīng)熱的大小，C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH＝akJ?mol﹣1，C（s）+O2（g）═CO（g）ΔH＝bkJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律，兩式相減，CO（g）+O2（g）═CO2（g）ΔH＝（a﹣b）kJ?mol﹣1＜0，所以a＜b，故A正確；B．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣是一個(gè)可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中的ΔH表示完全反應(yīng)放出的熱量，所以N2+3H2?2NH3ΔH＜﹣38.6kJ?mol﹣1，故B錯(cuò)誤；C．稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性鹽與1mol水，該反應(yīng)的中和熱ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1，而H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；D．甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w與液態(tài)水，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣890.3kJ?mol﹣1，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱的比較，熱化學(xué)方程式，注意中和熱與燃燒熱的限制條件。3．（2024春?上海期中）已知W→Z的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示：下列關(guān)于三個(gè)反應(yīng)進(jìn)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．生成Z的速率：Ⅲ＞Ⅱ B．平衡時(shí)W的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＝Ⅱ＝Ⅲ C．ΔH（Ⅰ）＝ΔH（Ⅱ）＝ΔH（Ⅲ） D．X、Y分別參與了進(jìn)程Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)【答案】A【分析】A．活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢；B．催化劑不影響平衡；C．同一個(gè)反應(yīng)的ΔH與反應(yīng)歷程無(wú)關(guān)；D．X和Y分別是反應(yīng)進(jìn)程Ⅱ、Ⅲ中的催化劑?！窘獯稹拷猓篈．過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，所以生成Z的速率：Ⅱ＞Ⅲ，故A錯(cuò)誤；B．催化劑不影響平衡，所以平衡時(shí)W的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＝Ⅱ＝Ⅲ，故B正確；C．同一個(gè)反應(yīng)的ΔH與反應(yīng)歷程無(wú)關(guān)，據(jù)反應(yīng)進(jìn)程圖可知，X與Y均為W→Z反應(yīng)的催化劑，所以ΔH（Ⅰ）＝ΔH（Ⅱ）＝ΔH（Ⅲ），故C正確；D．X和Y分別在反應(yīng)進(jìn)程Ⅱ、Ⅲ中參與反應(yīng)，起催化作用，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焓變的掌握情況，試題難度中等。4．（2024春?上海期中）N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程示意圖如圖，已知N2+3H2?2NH3屬于放熱反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）A．②→③過(guò)程中形成了非極性共價(jià)鍵 B．③→④是吸熱過(guò)程 C．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵釋放的能量【答案】C【分析】A．②→③過(guò)程是化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程；B．③→④過(guò)程，N原子和H原子形成了化學(xué)鍵；C．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)；D．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量。【解答】解：A．②→③過(guò)程是化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程，不是化學(xué)鍵的形成，故A錯(cuò)誤；B．③→④過(guò)程，N原子和H原子形成了化學(xué)鍵，為放熱過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故C正確；D．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)過(guò)程，側(cè)重考查學(xué)生反應(yīng)機(jī)理的掌握情況，試題難度中等。5．（2024春?上海期中）反應(yīng)2A（g）?B（g）發(fā)生過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)中斷裂舊鍵放出的總能量低于新鍵形成吸收的總能量 B．向該體系中加入催化劑，E1和E2均減小，ΔH也減小 C．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＜0 D．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能【答案】C【分析】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則斷裂舊鍵吸收的總能量低于新鍵形成吸收的總能量；B．催化劑改變反應(yīng)機(jī)理，降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)熱；C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；D．放熱反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能?！窘獯稹拷猓篈．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則斷裂舊鍵放出的總能量低于新鍵形成吸收的總能量，故A錯(cuò)誤；B．催化劑改變反應(yīng)機(jī)理，降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)熱，則向該體系中加入催化劑，E1和E2均減小，ΔH不變，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故C正確；D．放熱反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焓變的掌握情況，試題難度中等。6．（2024秋?寶山區(qū)校級(jí)月考）以熔融鹽（CaCl2、NaCl）為電解液，以石墨為陽(yáng)極，電解TiO2和SiO2獲取電池材料TiSi。下列說(shuō)法正確的是（）A．陽(yáng)極上SiO2被還原 B．陰極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ C．電解時(shí)，陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng) D．理論上每生成1molTiSi，電路中轉(zhuǎn)移8mol電子【答案】D【分析】A．電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；B．TiO2和SiO2為電池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；C．電解時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；D．陰極的電極反應(yīng)式為T(mén)iO2+SiO2+8e﹣＝TiSi+4O2﹣?！窘獯稹拷猓篈．石墨為陽(yáng)極，電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．TiO2和SiO2為電池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為T(mén)iO2+SiO2+8e﹣＝TiSi+4O2﹣，故B錯(cuò)誤；C．電解時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．由陰極電極反應(yīng)式可知，每生成1molTiSi，電路中轉(zhuǎn)移8mol電子，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電解池，側(cè)重考查學(xué)生電解原理的掌握情況，試題難度中等。7．（2023?虹口區(qū)校級(jí)模擬）全固態(tài)鋰硫電池具有較高能量密度。電極a為金屬鋰，電極b為負(fù)載Li2S和RMox的碳電極。充電時(shí)，可借助氧化還原介質(zhì)，實(shí)現(xiàn)Li2S轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2Sx（2≤x≤8）再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為S8，工作原理如圖所示。已知：RMred═RMox+e﹣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，電極a的電勢(shì)比電極b的低 B．充電時(shí)，Li+從電極b遷移到電極a C．步驟Ⅰ的反應(yīng)為：xLi2S+RMox═Li2Sx+（2x﹣2）Li++RMred D．充電時(shí)，外電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極增重7g【答案】C【分析】由圖可知，電極a為金屬鋰，放電時(shí)，電極a為負(fù)極，電極b為正極，負(fù)極反應(yīng)為：Li﹣e﹣＝Li+，已知：RMred═RMox+e﹣，故步驟Ⅰ的反應(yīng)為：xLi2S+（2x﹣2）RMox═Li2Sx+（2x﹣2）Li++（2x﹣2）RMred，充電時(shí)，電極a為陰極，電極b為陽(yáng)極，根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算?！窘獯稹拷猓篈．電極a為金屬鋰，放電時(shí)，電極a為負(fù)極，電極b為正極，故電極a的電勢(shì)比電極b的低，故A正確；B．放電時(shí)，電極a為負(fù)極，電極b為正極，充電時(shí)，電極a為陰極，電極b為陽(yáng)極，Li+從電極b遷移到電極a，故B正確；C．步驟Ⅰ的反應(yīng)為：xLi2S+（2x﹣2）RMox═Li2Sx+（2x﹣2）Li++（2x﹣2）RMred，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陰極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e﹣＝Li，外電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極增重7g/mol×1mol＝7g，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池的工作原理，能依據(jù)圖象和題目信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極和陰陽(yáng)極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等。8．（2024?沙依巴克區(qū)校級(jí)模擬）用石墨電極電解飽和食鹽水，下列分析錯(cuò)誤的是（）A．得電子能力H+＞Na+，故陰極得到H2 B．水電離平衡右移，故陰極區(qū)得到OH﹣ C．失電子能力Cl﹣＞OH﹣，故陽(yáng)極得到Cl2 D．OH﹣向陰極移動(dòng)，故陽(yáng)極區(qū)滴酚酞不變紅【答案】D【分析】電解飽和食鹽水時(shí)，電解池陽(yáng)極a，發(fā)生：2Cl─﹣2e﹣＝Cl2↑，陰極b，發(fā)生2H++2e﹣＝H2↑，電解的總反應(yīng)：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣，據(jù)此回答?！窘獯稹拷猓篈、得電子能力H+＞Na+，陰極b發(fā)生2H++2e﹣＝H2↑，故陰極得到H2，故A正確；B、陰極b發(fā)生2H++2e﹣＝H2↑，氫離子減少，故陰極區(qū)得到OH﹣，故B正確；C、失電子能力Cl﹣＞OH﹣，陽(yáng)極a發(fā)生2Cl─﹣2e﹣＝Cl2↑，故陽(yáng)極得到Cl2，故C正確；D、電解池中陰離子移向陽(yáng)極電極，故OH﹣向陽(yáng)極移動(dòng)，故陽(yáng)極區(qū)滴酚酞變紅，故D錯(cuò)誤，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題以電解氯化鈉為例來(lái)考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，題目難度中等。9．（2024春?上海期中）含鎳廢水對(duì)環(huán)境和人體健康均會(huì)造成巨大的影響。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了以下裝置模擬工業(yè)含鎳廢水處理，圖中電極均為惰性電極。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)極為正極，c極為陰極 B．d極的電極反應(yīng)為2H2O—4e﹣＝O2+4H+↑ C．膜1為陰離子交換膜 D．b極消耗22.4LNH3，理論上c極上析出88.5gNi單質(zhì)【答案】D【分析】從圖中可知，b極上通入NH3生成N2，則b極為負(fù)極，a極為正極，c極與負(fù)極相連，則c極為陰極，d極為陽(yáng)極?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)分析可知，a極為正極，c極為陰極，故A正確；B．d極為陽(yáng)極，且d極通入稀硫酸，則d極上水失電子生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)為2H2O—4e﹣＝O2+4H+↑，故B正確；C．電解池中左側(cè)通入NiSO4廢水，右側(cè)通入稀硫酸，中間生成濃硫酸，則說(shuō)明硫酸根離子能通過(guò)膜1向中間室移動(dòng)，氫離子可通過(guò)膜2向中間室移動(dòng)，則膜1為陰離子交換膜，故C正確；D．選項(xiàng)中未說(shuō)明氣體所處狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算22.4L氨氣的物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算c極上析出Ni單質(zhì)的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生電解池和原電池的掌握情況，試題難度中等。10．（2024春?上海期中）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置，下列有關(guān)分析正確的是（）A．該裝置中電流的方向是：Zn→導(dǎo)線→Cu B．工作一段時(shí)間，鋅片逐漸溶解，鹽橋上有紅色物質(zhì)析出 C．鹽橋中的陰離子可以進(jìn)入CuSO4溶液中 D．工作一段時(shí)間后，用溫度計(jì)測(cè)量，兩個(gè)燒杯內(nèi)溶液的溫度幾乎不變【答案】D【分析】由圖可知，銅鋅原電池中Zn為負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)：Zn﹣2e﹣＝Zn2+，Cu為正極，正極上發(fā)生電極反應(yīng)：Cu2++2e﹣＝Cu，電流從正極流向負(fù)極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)，以此來(lái)解答．【解答】解：A．該裝置中Zn為負(fù)極，Cu為正極，電流的方向是：Cu→導(dǎo)線→Zn，故A錯(cuò)誤；B．工作一段時(shí)間，鋅片逐漸溶解，Cu上有紅色物質(zhì)析出，故B錯(cuò)誤；C．鹽橋中的陰離子移向負(fù)極，可以進(jìn)入ZnSO4溶液中，故C錯(cuò)誤；D．原電池裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，少部分轉(zhuǎn)化為熱能，且水溶液的比熱容較大，則一段時(shí)間后用溫度計(jì)測(cè)量，兩個(gè)燒杯內(nèi)溶液的溫度幾乎不變，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池，為高頻考點(diǎn)，把握原電池的正負(fù)極判斷、電極反應(yīng)及離子移動(dòng)、電流方向等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重原電池工作原理的考查，題目難度不大。11．（2024秋?徐匯區(qū)校級(jí)期中）H2A為二元弱酸，常溫下向H2A溶液加入NaOH固體（忽略溶液體積變化），溶液中的分布系數(shù)δ與pOH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．曲線a表示H2A B．H2A的Ka1的數(shù)量級(jí)為10﹣2 C．M點(diǎn)：c（Na+）＞3c（A2﹣） D．0.1mol?L﹣1NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）【答案】A【分析】A．隨著溶液pOH值的增大，溶液的堿性減弱，酸性增強(qiáng)，H2A的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大、HA﹣的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小、A2﹣的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小，所以曲線c、b、a分別表示H2A、HA﹣、A2﹣的分布分?jǐn)?shù)；B．H2A、HA﹣的分布分?jǐn)?shù)相等時(shí)，pOH＝12.1，pH＝14﹣12.1＝1.9，c（HA﹣）＝c（H2A），＝×c（H+）＝c（H+）；C．M點(diǎn)溶液中c（HA﹣）＝c（A2﹣），溶液的pOH＝6.8＜7，則溶液呈堿性，c（H+）＜c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+2c（A2﹣）+c（HA﹣），c（Na+）＞2c（A2﹣）+c（HA﹣）；D．根據(jù)圖知，NaHA溶液pOH＞7，溶液呈酸性，說(shuō)明HA﹣的水解程度小于電離程度，但其電離和水解程度都較小，鈉離子不水解。【解答】解：A．通過(guò)以上分析知，曲線c、b、a分別表示H2A、HA﹣、A2﹣的分布分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；B．H2A、HA﹣的分布分?jǐn)?shù)相等時(shí)，pOH＝12.1，pH＝14﹣12.1＝1.9，c（HA﹣）＝c（H2A），＝×c（H+）＝c（H+）＝10﹣1.9，其數(shù)量級(jí)為10﹣2，故B正確；C．M點(diǎn)溶液中c（HA﹣）＝c（A2﹣），溶液的pOH＝6.8＜7，則溶液呈堿性，c（H+）＜c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+2c（A2﹣）+c（HA﹣），c（Na+）＞2c（A2﹣）+c（HA﹣）＝3c（A2﹣），故C正確；．根據(jù)圖知，NaHA溶液pOH＞7，溶液呈酸性，說(shuō)明HA﹣的水解程度小于電離程度，但其電離和水解程度都較小，鈉離子不水解，所以存在c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A），故D正確；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，正確判斷曲線與微粒成分的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意橫坐標(biāo)表示pOH而不是pH，題目難度中等。12．（2024秋?徐匯區(qū)校級(jí)期中）常溫下，向20mL0.01mol?L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L﹣1NaOH溶液，溶液中水電離出的隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH相同 B．b點(diǎn)：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．e點(diǎn)：c（Na+）＝2[c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）]＝0.005mol?L﹣1 D．a(chǎn)點(diǎn)，【答案】D【分析】A．b點(diǎn)溶液呈酸性，d點(diǎn)溶液呈堿性；B．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COONa，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒關(guān)系分析判斷；C．e點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaOH、CH3COONa，且c（NaOH）＝c（CH3COONa），結(jié)合物料守恒關(guān)系分析判斷；D．根0.01mol?L﹣1CH3COOH溶液中c水（H+）等于溶液中c（OH﹣），結(jié)合（H+）＝、c（OH﹣）＝進(jìn)行。【解答】解：A．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COONa，溶液呈酸性，d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaOH、CH3COONa，溶液呈堿性，則溶液的pH：b＜d，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COONa，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），電荷守恒關(guān)系為c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），則c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；C．e點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaOH、CH3COONa，且c（NaOH）＝c（CH3COONa），物料守恒關(guān)系為c（Na+）＝2[c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）]＝mol/L≈0.0067mol/L，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)c（H+）＝計(jì)算0.01mol?L﹣1CH3COOH溶液中c（H+）＝mol/L≈4.2×10﹣4mol/L，水電離出的＝c（OH﹣）＝mol/L≈2.4×10﹣11mol/L，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷及相關(guān)計(jì)算，側(cè)重計(jì)算能力和圖象分析能力考查，明確曲線上各點(diǎn)溶液的成分及其性質(zhì)、電離平衡常數(shù)的計(jì)算及溶液中守恒關(guān)系式的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，注意選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。13．（2024秋?寶山區(qū)校級(jí)月考）牙齒表面由一層堅(jiān)硬的組成為Ca5（PO4）3OH的物質(zhì)保護(hù)著，人進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，向牙育中添加NaHCO3、NaF均可增強(qiáng)護(hù)齒效果。下列說(shuō)法正確的是（）已知：物質(zhì)Ka或KspCH3COOH1.76×10﹣3H3PO4Ka1＝7.52×10﹣3Ca5（PO4）3OH（s）8.0×10﹣30Ca5（PO4）3F（s）4.0×10﹣60CaCO3（s）2.8×10﹣9A．CH3COOH溶解Ca5（PO4）3OH的離子方程式為：Ca5（PO4）3OH+10CH3COOH＝5Ca2++10CH3COO﹣+3H3PO4+H2O B．口腔環(huán)境酸性增強(qiáng)，會(huì)使Ca5（PO4）3OH的Ksp增大，導(dǎo)致牙齒溶解腐蝕 C．當(dāng)時(shí)，Ca5（PO4）3OH可與F﹣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ca5（PO4）3F D．向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增強(qiáng)護(hù)齒效果，是因?yàn)樗鼈兛上腍+【答案】C【分析】A．醋酸電離平衡常數(shù)小于磷酸電離平衡常數(shù)，則醋酸酸性小于磷酸；B．Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變；C．存在沉淀溶解平衡，K＝＝＝2.0×1030，當(dāng)時(shí)，Q＝＜＜2.0×1030＝K；D．向牙膏中添加NaF可增強(qiáng)護(hù)齒效果，是由于Ca5（PO4）3F的溶解度小于Ca5（PO4）3（OH），羥基磷酸鈣在水中存在溶解平衡：，當(dāng)F﹣與Ca2+、結(jié)合生成了更難溶于水的Ca5（PO4）3F時(shí)，起到保護(hù)牙齒的作用?！窘獯稹拷猓篈．醋酸電離平衡常數(shù)小于磷酸電離平衡常數(shù)，則醋酸酸性小于磷酸，醋酸不能制取磷酸，故A錯(cuò)誤；B．溫度不變，Ksp不變，因此口腔酸性增強(qiáng)不改變Ksp，故B錯(cuò)誤；C．存在沉淀溶解平衡，K＝＝＝2.0×1030，當(dāng)時(shí)，Q＝＜＜2.0×1030＝K，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，Ca5（PO4）3OH與F﹣反應(yīng)生成Ca5（PO4）3F，故C正確；D．水中存在溶解平衡：，由于Ca5（PO4）3F的溶解度小于Ca5（PO4）3（OH），當(dāng)F﹣與Ca2+、結(jié)合生成了更難溶于水的Ca5（PO4）3F時(shí)，起到保護(hù)牙齒的作用，而NaHCO3是可將口腔內(nèi)的細(xì)菌發(fā)酵產(chǎn)生的酸性物質(zhì)逐漸地減少，有助于保護(hù)牙齒，減少對(duì)牙釉質(zhì)的損傷，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生沉淀溶解平衡的掌握情況，試題難度中等。14．（2023秋?寶山區(qū)校級(jí)月考）下列關(guān)于活化能和簡(jiǎn)單碰撞理論說(shuō)法正確的是（）A．活化分子間的碰撞都是有效碰撞 B．催化劑之所以能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)歷程，改變反應(yīng)的焓變 C．活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做活化能 D．升高溫度和增加反應(yīng)物濃度，都能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，使單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加，從而增加化學(xué)反應(yīng)速率【答案】C【分析】A．活化分子在能量上具備了發(fā)生反應(yīng)的條件，還需具有一定的方向，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；B．催化劑改變反應(yīng)歷程，減低反應(yīng)的活化能，不能改變焓變；C．活化能是活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差值；D．升高溫度能增加活化分子百分?jǐn)?shù)，增加反應(yīng)物濃度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變。【解答】解：A．活化分子在能量上具備了發(fā)生反應(yīng)的條件，但若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還需具有一定的方向，所以活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，故A錯(cuò)誤；B．催化劑改變反應(yīng)歷程，減低反應(yīng)的活化能，不能改變焓變，故B錯(cuò)誤；C．活化能是活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差值，活化能越小，反應(yīng)越容易發(fā)生，故C正確；D．升高溫度能增加活化分子百分?jǐn)?shù)，增加反應(yīng)物濃度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，但它們都能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，從而使單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加，從而增加化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查微觀碰撞理論，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。15．（2022秋?奉賢區(qū)校級(jí)月考）反應(yīng)mX（g）?nY（g）+pZ（g）△H，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的ΔH＞0 B．m＜n+p C．B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：KB＞KC D．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v（A）＜v（C）【答案】C【分析】由圖可知，升高溫度Y的體積分?jǐn)?shù)增大，增大壓強(qiáng)Y的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合升高溫度平衡向著吸熱的方向移動(dòng)、增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)來(lái)解答?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知溫度升高，Y的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故A正確；B．由圖可知，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則m＜n+p，故B正確；C．對(duì)吸熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)，溫度升高，K增大，KB＜KC，故C錯(cuò)誤；D．A、C溫度相同，C點(diǎn)壓強(qiáng)大，則C點(diǎn)的速率大于A點(diǎn)，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系圖象，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。16．（2023秋?寶山區(qū)校級(jí)月考）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，使反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），在一定條件下達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（）A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài) B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 C．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn) D．Δt1＝Δt2時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率：a～b段等于b～c段【答案】B【分析】由圖可知，該反應(yīng)正反應(yīng)速率隨先增加后減小，該反應(yīng)氣體分子數(shù)不變，在絕熱恒容密閉容器中進(jìn)行，正反應(yīng)速率先增加，說(shuō)明反應(yīng)放出的熱量使體系溫度升高，溫度升高對(duì)加快正反應(yīng)速率的影響大于反應(yīng)物濃度下降對(duì)正反應(yīng)速率下降的影響，后較小則是反應(yīng)物濃度下降對(duì)正反應(yīng)速率下降的影響大于溫度升高對(duì)加快正反應(yīng)速率的影響?！窘獯稹拷猓篈．應(yīng)速率不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率先增大，后減小，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．絕熱條件下，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，溫度升高，正反應(yīng)速率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B正確；C．反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，反應(yīng)物濃度：a＞b＞c，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖可知，ab段的速率小于bc段，所以△t1＝△t2時(shí)，SO2的消耗量：a～b段小于b～c段，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)，把握影響反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡的移動(dòng)是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生讀圖分析問(wèn)題的能力，題目難度不大，注意對(duì)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)積累。17．（2023秋?浦東新區(qū)校級(jí)月考）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 B．工業(yè)合成氨中，采用高壓的條件 C．由H2（g）+I2（g）?2HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深 D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率【答案】C【分析】勒夏特列原理為平衡移動(dòng)原理，外界條件改變使平衡發(fā)生使用時(shí)可用勒夏特列原理解釋?！窘獯稹拷猓篈．Fe（SCN）3溶液中存在平衡Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3，加入固體KSCN后，c（SCN﹣）增大，平衡正向移動(dòng)，顏色變深，故能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄錯(cuò)誤；B．工業(yè)合成氨中，正向氣體系數(shù)和減小，高壓平衡正移，有利于合成氨，故能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔅錯(cuò)誤；C．反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）加壓，平衡不移動(dòng)，容器體積減小，c（I2）增大，顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆正確；D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣，有利于平衡正向移動(dòng)，SO2的利用率提高，故能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。18．（2023秋?越秀區(qū)期中）催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)R（g）?P（g）。反應(yīng)歷程（如圖）中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行 B．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大 C．使用Ⅱ時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡 D．使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大【答案】C【分析】A．結(jié)合圖示出現(xiàn)的峰值進(jìn)行判斷；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)；C．活化能越大，反應(yīng)越難以進(jìn)行；D．活化能越低反應(yīng)進(jìn)行的越快，達(dá)到最高濃度所需時(shí)間越短?！窘獯稹拷猓篈．結(jié)合圖像中出現(xiàn)的波峰，兩種催化劑均出現(xiàn)四個(gè)波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行，故A正確；B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以達(dá)平衡時(shí)，升高溫度平衡向左移動(dòng)，R的濃度增大，故B正確；C．結(jié)合活化能高低，Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ時(shí)反應(yīng)速率更快，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知在前兩個(gè)歷程中使用Ⅰ活化能較低反應(yīng)速率較快，后兩個(gè)歷程中使用Ⅰ活化能較高反應(yīng)速率較慢，所以使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、識(shí)圖能力，根據(jù)題目信息結(jié)合圖像所示的活化能知識(shí)解答，難度不大。19．（2022秋?黃浦區(qū)期末）常溫下，向10.00mL0.1000mol?L﹣1NaHCO3溶液中滴加0.1000mol?L﹣1的鹽酸，溶液的pH隨加入的鹽酸體積V的變化如圖所示，選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，c（）＞c（H2CO3）＞c（） B．b點(diǎn)溶液中，c（）+2c（）＜c（Na+）+c（Cl﹣） C．c點(diǎn)溶液中，共含有7種微粒 D．d點(diǎn)溶液中，c（Na+）+c（Cl﹣）＝0.1000mol?L﹣1【答案】C【分析】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)NaHCO3，溶液中既存在電離又存在水解，的水解程度大于電離程度；B．b點(diǎn)溶液中的電荷守恒關(guān)系為：c（Na+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（）+2c（）+c（OH﹣），此時(shí)溶液的pH＝7，則c（H+）＝（OH）；C．c點(diǎn)溶液中除水分子外，含有：Na+、H+、Cl﹣、H2CO3、、、OH﹣7種微粒；D．d點(diǎn)時(shí)，碳酸氫鈉溶液恰好和鹽酸完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)是NaCl，以此分析解題?！窘獯稹拷猓篈．a(chǎn)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)NaHCO3，溶液中既存在電離又存在水解，的水解程度大于電離程度，則溶液中陰離子濃度為c（）＞c（H2CO3）＞c（），故A正確；B．b點(diǎn)溶液中的電荷守恒關(guān)系為：c（Na+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（）+2c（）+c（OH﹣），此時(shí)溶液的pH＝7，則c（H+）＝（OH﹣），c（Na+）﹣c（Cl﹣）＝c（）+2c（），則c（）+2c（）＜c（Na+）+c（Cl﹣），故B正確，C．c點(diǎn)溶液中除水分子外，含有：Na+、H+、Cl﹣、H2CO3、、、OH﹣，包含水分子共含有8種微粒，故C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)時(shí)，碳酸氫鈉溶液恰好和鹽酸完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)是NaCl，但是溶液體積加倍，c（Na+）＝c（Cl﹣）＝0.050mol?L﹣1，則c（Na+）+c（Cl﹣）＝0.1000mol?L﹣1，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及酸堿中和滴定圖像分析、物料守恒、電荷守恒應(yīng)用，電離常數(shù)的計(jì)算等，題目難度不大。20．（2023秋?嘉定區(qū)校級(jí)期中）常溫下，向20mL0.1mol?L﹣1H2S溶液中緩慢加入少量MSO4粉末（已知MS難溶，忽略溶液體積變化），溶液中c（H+）與c（M2+）變化如圖所示（坐標(biāo)未按比例畫(huà)出），已知：Ka1（H2S）＝1.0×10﹣9，Ka2（H2S）＝1.0×10﹣13。Ksp（MS）表示MS（s）?M2+（aq）+S2﹣（aq）的平衡常數(shù)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c（H+）約為10﹣5mol?L﹣1 B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中由水電離的c（H+）最大的是c點(diǎn) C．Ksp（MS）數(shù)量級(jí)為10﹣20 D．c點(diǎn)溶液中c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）＝0.1mol?L﹣1【答案】A【分析】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中還未添加MSO4粉末，0.1mol?L﹣1H2S溶液中存在電離平衡：H2S?H++HS﹣，c（H+）≈c（HS﹣）；B．硫化氫溶液中加入硫酸鹽MSO4，發(fā)生反應(yīng)：H2S+M2+＝MS↓+2H+，導(dǎo)致溶液中酸性逐漸增強(qiáng)，所以對(duì)水的電離的抑制也越來(lái)越大；C．取圖中b點(diǎn)進(jìn)行估算，Ksp（MS）＝c（M2+）c（S2﹣），c（M2+）＝2×10﹣3mol?L﹣1，Ka1（H2S）Ka2（H2S）＝＝1.0×10﹣22，由H2S+M2+＝MS↓+2H+可知，當(dāng)c（H+）＝0.1mol?L﹣1時(shí)c（H2S）＝0.05mol?L﹣1；D．依據(jù)S元素守恒，由于部分S元素以MS的形式沉淀。【解答】解：A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中還未添加MSO4粉末，0.1mol?L﹣1H2S溶液中存在電離平衡：H2S?H++HS﹣，c（H+）≈c（HS﹣），c（H2S）≈mol?L﹣1，Ka1（H2S）＝≈，則c（H+）≈10﹣5mol?L﹣1，故A正確；B．酸性越強(qiáng)對(duì)水的電離的抑制越大，發(fā)生反應(yīng)：H2S+M2+＝MS↓+2H+，導(dǎo)致溶液中酸性逐漸增強(qiáng)，故a、b、c三點(diǎn)中由水電離的c（H+）最小的是c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．Ksp（MS）＝c（M2+）c（S2﹣），c（M2+）＝2×10﹣3mol?L﹣1，Ka1（H2S）×Ka2（H2S）＝＝1.0×10﹣22，由H2S+M2+＝MS↓+2H+可知，當(dāng)c（H+）＝0.1mol?L﹣1時(shí)c（H2S）＝0.05mol?L﹣1，則c（S2﹣）＝5×10﹣22mol?L﹣1，則Ksp＝1×10﹣24，數(shù)量級(jí)為10﹣24，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)S元素守恒，部分S元素以MS的形式沉淀，則c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）＜0.1mol?L﹣1，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生沉淀溶解平衡的掌握情況，試題難度中等。二．解答題（共4小題）21．（2024?黃浦區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）大氣污染等物的主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入顆粒等，主要來(lái)自于燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣和工業(yè)廢氣，會(huì)導(dǎo)致霧霾、酸雨等。（1）下列物質(zhì)，能吸收SO2同時(shí)得到化肥的是C。A.堿石灰B.酸性KMnO4溶液C.氨D.濃H2SO4（2）（不定項(xiàng)）硫及其部分化合物的“價(jià)﹣類(lèi)”二維圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A。A.X可與SO2反應(yīng)生成SB.Y可由S和O2化合生成C.Z的水溶液和足量硝酸反應(yīng)可制得SO2D.不能用濃硫酸干燥SO2某工廠采用（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收廢氣中的SO2并制備（NH4）2SO3?H2O，過(guò)程如圖所示：（3）“吸收”過(guò)程中，溶液中（NH4）2SO3和NH4HSO3物質(zhì)的量之比B。A.變大B.變小C.不變（4）“制備”過(guò)程中，溶液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HSO3+NH4HCO3＝（NH4）2SO3?H2O+CO2↑。工業(yè)上以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”、“脫硝”。（5）“脫硫”時(shí)，控制溶液的pH＝5.5，將煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為，已知0.1mol?L﹣1100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01molSO2。該反應(yīng)的離子方程式為H2O+ClO﹣+SO2＝+Cl﹣+2H+。（6）“脫硝”時(shí)，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl﹣和N，該過(guò)程應(yīng)在避光條件下進(jìn)行，其可能的原因是避免HClO見(jiàn)光分解。（7）已知：NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，車(chē)尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和N2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是D。A.汽車(chē)尾氣的排放是造成光化學(xué)煙霧的原因之一B.NO是氧化劑C.生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD.CO2是還原產(chǎn)物近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4（l）＝2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）ΔH1＝551kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：S（s）+O2（g）＝SO2（g）ΔH3＝﹣297kJ/mol（8）反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：3SO2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l）+S（s）ΔH＝﹣254J/mol?！敬鸢浮浚?）C；（2）A；（3）B；（4）NH4HSO3+NH4HCO3＝（NH4）2SO3?H2O+CO2↑；（5）H2O+ClO﹣+SO2＝+Cl﹣+2H+；（6）避免HClO見(jiàn)光分解；（7）D；（8）3SO2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l）+S（s）ΔH＝﹣254J/mol。【分析】（1）氮肥：即以氮素營(yíng)養(yǎng)元素為主要成分的化肥，必須含有氮元素；（2）X是H2S，Y是SO3，Z是Na2SO3或NaHSO3；（3）反應(yīng)物（NH4）2SO3越來(lái)越少，生成物NH4HSO3越來(lái)越多；（4）酸性：＞H2CO3，再由強(qiáng)酸制弱酸來(lái)解答；（5）根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式；（6）HClO見(jiàn)光分解；（7）汽車(chē)尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和N2，方程式為：NO+COCO2+N2。（8）中和熱測(cè)定要使用稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)中要盡量操作迅速，且保證熱量盡量不散失，防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差?！窘獯稹拷猓海?）SO2為酸性氧化物，能與堿性溶液和堿性氧化物反應(yīng)，氨水、堿石灰均可吸收SO2，SO2同時(shí)具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑酸性KMnO4溶液吸收，但只有被氨水吸收時(shí)可以得到亞硫酸銨，故答案為：C；（2）X是S元素的氣態(tài)氫化物，X是H2S；Y是S的+6價(jià)氧化物，Y是SO3；Z是+4價(jià)S元素的含氧酸鹽，Z是Na2SO3或NaHSO3，A．H2S可與SO2反應(yīng)生成S，故A正確；B．S和O2化合生成SO2，不能得到SO3，故B錯(cuò)誤；C．Na2SO3溶液和硝酸會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能得到二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D．SO2不和濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤；故選：A；（3）吸收過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O+（NH4）2SO3＝2NH4HSO3，隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，（NH4）2SO3越來(lái)越少，NH4HSO3越來(lái)越多，溶液中（NH4）2SO3和NH4HSO3物質(zhì)的量之比變小，故答案為：B；（4）溶液B中NH4HSO3和NH4HCO3反應(yīng)生成（NH4）2SO3?H2O和CO2，故答案為：NH4HSO3+NH4HCO3＝（NH4）2SO3?H2O+CO2↑。（5）SO2和NaClO溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl和Na2SO4，故答案為：H2O+ClO﹣+SO2＝+Cl﹣+2H+；（6）“脫硝”時(shí)，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl﹣和，該過(guò)程應(yīng)在避光條件下進(jìn)行，其可能的原因是HClO見(jiàn)光分解，故答案為：避免HClO見(jiàn)光分解；（7）A．汽車(chē)尾氣產(chǎn)生碳?xì)浠衔锖偷趸衔?，是形成光化學(xué)煙霧的主要原因之一，故A正確；B．NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和N2，NO中N的化合價(jià)為+2價(jià)，降低為0價(jià)的N2，NO是氧化劑，故B正確；C．NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和N2，C元素由+2價(jià)上升到+4價(jià)，生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，故C正確；D．NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和N2，C元素由+2價(jià)上升到+4價(jià)，CO2是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選：D；（8）由蓋斯定律可知，﹣Ⅰ﹣Ⅲ的反應(yīng)Ⅱ，則3SO2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l）+S（s）ΔH＝﹣（+551kJ/mol）﹣（﹣297kJ/mol）＝﹣254J/mol；故答案為：3SO2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l）+S（s）ΔH＝﹣254J/mol?！军c(diǎn)評(píng)】考查了六及其化合物的性質(zhì)及用途，也考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn)，是?？伎键c(diǎn)，難度適中。22．（2024秋?普陀區(qū)校級(jí)期中）（1）電解熔融氯化鈉可以制備鈉單質(zhì)，同時(shí)得到一種黃綠色氣體單質(zhì)。①寫(xiě)出電解熔融氯化鈉的反應(yīng)方程式：。②從化學(xué)鍵角度看，上述反應(yīng)中不涉及B。A.離子鍵的斷裂B.極性共價(jià)鍵的斷裂C.金屬鍵的形成D.非極性共價(jià)鍵的形成③也可以選用熔融的Na2O進(jìn)行電解，但發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)鈉的總能耗升高了。如果電解熔融氯化鈉與電解熔融氧化鈉的工藝中，電能的消耗差不多，說(shuō)明生產(chǎn)鈉總能耗升高的原因。氧化鈉與氯化鈉同為離子晶體，O2﹣的帶電荷數(shù)更高，半徑更小，因此氧化鈉中離子鍵強(qiáng)度更大，熔點(diǎn)更高，熔融所需要的能耗也更高。④有人仿照此工藝，嘗試用電解熔融氯化鋁的方式制備鋁單質(zhì)，但失敗了。分析他失敗的原因。氯化鋁是分子晶體，熔融不導(dǎo)電。（2）氯化鈉溶液也能導(dǎo)電，如圖所示，有人嘗試電解氯化鈉溶液制備鈉單質(zhì)，但最終只在陽(yáng)極得到了黃綠色氣體，在陰極得到了一種堿X和一種無(wú)色氣體Y。①寫(xiě)出堿X的電離方程式：NaOH＝Na++OH﹣。②從化合價(jià)角度看，在化學(xué)反應(yīng)中如果有元素化合價(jià)升高，必有元素化合價(jià)降低。以此推斷無(wú)色氣體Y應(yīng)為A。A.H2B.Cl2C.O2D.HCl③實(shí)驗(yàn)時(shí)在陰、陽(yáng)兩極同時(shí)滴入酚酞，能夠觀察到的現(xiàn)象是A。A.陰極變紅B.陽(yáng)極變紅C.陰極變藍(lán)D.陽(yáng)極變藍(lán)④如果在陽(yáng)極得到了7.1g氣體，則理論上在兩極能收集到的氣體在標(biāo)況下的總體積為4.48L。（3）如圖，在陰陽(yáng)兩極之間增加一層帶負(fù)電荷的隔膜，可以阻斷OH﹣擴(kuò)散至陽(yáng)極而允許Na+自由通過(guò)。①在制備隔膜時(shí)，需要將特制的膜浸入一種電解質(zhì)溶液Z。已知水溶液中，離子數(shù)目最多的離子容易附著在膜上。判斷電解質(zhì)溶液Z最可能是下列溶液的哪一種？B。A.（NH4）2SO4B.Mg（HSO3）2C.（CH3COO）2PbD.CCl4②加入隔膜后，向陽(yáng)極區(qū)滴加一定量的CuSO4溶液，在特定的電壓下電解一段時(shí)間，陰極區(qū)產(chǎn)生了Cu（OH）2膠體。判斷Cu（OH）2膠體產(chǎn)生最簡(jiǎn)單的方法是：用激光筆照射陰極區(qū)，（垂直于入射光方向）能夠觀察到一條通路，則產(chǎn)生了Cu（OH）2膠體。③分離陰極區(qū)的Cu（OH）2膠體與食鹽水，可以采用的方法是B。A.過(guò)濾B.滲析C.電泳D.蒸發(fā)【答案】（1）①；②B；③氧化鈉與氯化鈉同為離子晶體，O2﹣的帶電荷數(shù)更高，半徑更小，因此氧化鈉中離子鍵強(qiáng)度更大，熔點(diǎn)更高，熔融所需要的能耗也更高；④氯化鋁是分子晶體，熔融不導(dǎo)電；（2）①NaOH＝Na++OH﹣；②A；③A；④4.48；（3）①B；②用激光筆照射陰極區(qū)，（垂直于入射光方向）能夠觀察到一條通路，則產(chǎn)生了Cu（OH）2膠體；③B。【分析】（1）電解熔融氯化鈉生成Na和Cl2，NaCl中Na+和Cl﹣間的離子鍵的斷裂，生成Na，即形成了金屬鍵，生成Cl2，即形成了Cl—Cl非極性鍵，氧化鈉中離子鍵強(qiáng)度更大，熔點(diǎn)更高，熔融所需要的能耗也更高，氯化鋁是分子晶體，熔融不導(dǎo)電；（2）電解氯化鈉溶液，在陽(yáng)極得到了黃綠色氣體為氯氣，說(shuō)明陽(yáng)極上氯離子轉(zhuǎn)變?yōu)槁葰?，發(fā)生氧化反應(yīng)，則在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，水提供的氫離子得到電子被還原為氫氣，同時(shí)氫氧根離子濃度不斷增大，則在陰極得到的一種堿X為氫氧化鈉，一種無(wú)色氣體Y為氫氣。總反應(yīng)方程式為；（3）已知水溶液中，離子數(shù)目最多的離子容易附著在膜上，隔膜帶負(fù)電荷，故吸附的是陰離子，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體不能透過(guò)半透膜，溶液可以透過(guò)半透膜?！窘獯稹拷猓海?）電解熔融氯化鈉生成Na和Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；②從化學(xué)鍵角度看，上述反應(yīng)中涉及NaCl中Na+和Cl﹣間的離子鍵的斷裂，生成Na，即形成了金屬鍵，生成Cl2，即形成了Cl—Cl非極性鍵，其中不涉及極性共價(jià)鍵的斷裂，故答案為：B；③氧化鈉與氯化鈉同為離子晶體，O2﹣所帶電荷數(shù)比氯離子更高，半徑比氯離子更小，因此氧化鈉中離子鍵強(qiáng)度更大，熔點(diǎn)更高，熔融所需要的能耗也更高，所以生產(chǎn)鈉總能耗升高，故答案為：氧化鈉與氯化鈉同為離子晶體，O2﹣的帶電荷數(shù)更高，半徑更小，因此氧化鈉中離子鍵強(qiáng)度更大，熔點(diǎn)更高，熔融所需要的能耗也更高；④由于氯化鋁是分子晶體，熔融不導(dǎo)電，所以用電解熔融氯化鋁的方式制備鋁單質(zhì)會(huì)失敗，故答案為：氯化鋁是分子晶體，熔融不導(dǎo)電；（2）①據(jù)分析，堿X的電離方程式：NaOH＝Na++OH﹣，故答案為：NaOH＝Na++OH﹣；②據(jù)分析，Y為氫氣，故答案為：A；③酚酞遇堿顯紅色，則實(shí)驗(yàn)時(shí)在陰、陽(yáng)兩極同時(shí)滴入酚酞，能夠觀察到的現(xiàn)象是陰極變紅，故答案為：A；④根據(jù)，如果在陽(yáng)極得到了7.1g氣體，其物質(zhì)的量為，則理論上在兩極能收集到的氣體共0.2mol，在標(biāo)況下的總體積為0.2mol×22.4L/mol＝4.48L，故答案為：4.48；（3）①已知水溶液中，離子數(shù)目最多的離子容易附著在膜上，隔膜帶負(fù)電荷，故吸附的是陰離子，則：A．每1mol（NH4）2SO4電離產(chǎn)生1mol硫酸根；B．每1molMg（HSO3）2電離產(chǎn)生2mol亞硫酸氫根；C．每1mol（CH3COO）2Pb電離產(chǎn)生少量的醋酸根，因?yàn)榇姿徙U是弱電解質(zhì)、難電離；D．CCl4是非電解質(zhì)，不電離；綜上，陰離子數(shù)目最多的是Mg（HSO3）2，故答案為：B；②膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，則判斷陰極區(qū)Cu（OH）2膠體產(chǎn)生最簡(jiǎn)單的方法是：用激光筆照射陰極區(qū)，（垂直于入射光方向）能夠觀察到一條通路，則產(chǎn)生了Cu（OH）2膠體，故答案為：用激光筆照射陰極區(qū)，（垂直于入射光方向）能夠觀察到一條通路，則產(chǎn)生了Cu（OH）2膠體；③膠體不能透過(guò)半透膜，溶液可以透過(guò)半透膜，則分離陰極區(qū)的Cu（OH）2膠體與食鹽水，可以采用的方法是滲析，故答案為：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查電解原理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。23．（2024秋?普陀區(qū)校級(jí)期中）（1）無(wú)機(jī)酸的酸酐是指酸脫去一分子或幾分子水后形成的氧化物。下表給出了一些酸及其酸酐的例子：酸H2CO3HNO2HNO3高錳酸H2SeO4HIO3對(duì)應(yīng)酸酐CO2N2O3N2O5