第十單元常見(jiàn)的酸、堿、鹽小專題(五)圖像與計(jì)算-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）下冊(cè)

第十單元常見(jiàn)的酸、堿、鹽小專題(五)圖像與計(jì)算類型一坐標(biāo)圖像類1.向盛有一定量固體的燒杯中加入某溶液,固體質(zhì)量變化與圖像相符的是 (

)A.MnO2中加入H2O2溶液

B.Cu-Zn合金中加入稀鹽酸C.CuO中加入稀硫酸

D.BaCO3中加入稀硝酸12345678910111213B2.(2024·天津模擬)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是

(

)A.t3℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙、丙的溶液降溫到t1℃,析出晶體最多的是甲的溶液B.t2℃時(shí),將25g乙加入50g水中,再降溫到t1℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%C.t1℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙、丙分別溶于水,配成飽和溶液,所需水的質(zhì)量大小關(guān)系為乙<甲=丙D.t1℃時(shí),甲、乙、丙的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系為乙>甲=丙C12345678910111213

123456789101112133.(2024·宿遷模擬)向某鹽酸和氯化銅的混合溶液加入某濃度的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

(

)A.a點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)

B.bc段發(fā)生了中和反應(yīng)C.c點(diǎn)溶液中主要存在的陽(yáng)離子為Na+、Cu2+

D.溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):d<eC123456789101112134.(2024·鹽城三模)下列選項(xiàng)與圖示中所反映的變化關(guān)系不對(duì)應(yīng)的是

(

)A.圖甲:等質(zhì)量且過(guò)量的鋅粉、鋅粒分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)B.圖乙:向一定量的NaOH溶液中加水稀釋C.圖丙:在相同溫度下,等質(zhì)量、等濃度的H2O2溶液分解制O2D.圖丁:向一定體積的Ba(OH)2溶液中,逐滴滴入一定濃度的稀硫酸B123456789101112135.(2023·郴州)下列圖像中曲線的變化趨勢(shì)與選項(xiàng)要求不相符的是 (

)A.圖甲:向NaOH溶液中不斷加入稀鹽酸B.圖乙:向足量的稀硫酸中分別加入等質(zhì)量的Zn、FeC.圖丙:t℃時(shí),向NH4Cl飽和溶液中加水稀釋D.圖丁:向AgNO3溶液中加入NaCl溶液C12345678910111213類型二化學(xué)計(jì)算類6.(2023·鹽城鹽都一模)Cu-Zn合金中加入200gCuSO4溶液,恰好完全反應(yīng),得到溶液200.1g和固體19.9g。合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

(

)A.32.5% B.43.0% C.67.5% D.75%C12345678910111213

123456789101112137.(2024·無(wú)錫二模)mgCaCO3煅燒一段時(shí)間,冷卻,稱得剩余固體的質(zhì)量為21.2g。向剩余固體中加入足量的稀鹽酸,充分反應(yīng),將所得溶液蒸干,得到33.3gCaCl2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A.m=30B.剩余固體中CaCO3、CaO的質(zhì)量比為25∶14C.向剩余固體中加入稀鹽酸時(shí),會(huì)有熱量放出D.煅燒前后的固體分別與足量稀鹽酸反應(yīng),兩者消耗HCl的質(zhì)量相等B12345678910111213

12345678910111213故剩余固體中CaCO3、CaO的質(zhì)量比為(30g-20g)∶11.2g=25∶28,B錯(cuò)誤。由上述分析可知,剩余固體為碳酸鈣和氧化鈣,加入稀鹽酸,氧化鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,放出大量的熱,C正確。煅燒前的固體為碳酸鈣,煅燒后的固體為氧化鈣和碳酸鈣,氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+2HClCaCl2+H2O,碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,由化學(xué)方程式可得關(guān)系式:CaCO3~CaO~2HCl,故煅燒前后的固體分別與足量稀鹽酸反應(yīng),兩者消耗HCl的質(zhì)量相等,D正確。123456789101112138.(2023·徐州改編)物質(zhì)的合理使用有利于社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展,氨氣在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。(1)氨氣可作燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為4NH3+3O2

2X+6H2O,X的化學(xué)式為

。

(2)氨氣可用于處理酸性廢水。工業(yè)上用氨氣處理2000kg含HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.365%的酸性廢水,反應(yīng)原理為NH3+HClNH4Cl。理論上需要氨氣多少千克?(寫出計(jì)算過(guò)程)N212345678910111213

123456789101112139.(2023·天津)現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸245g,向其中加入32g廢鐵屑(雜質(zhì)不溶于水,也不參加反應(yīng)),恰好完全反應(yīng)。計(jì)算:(1)廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程,下同)

12345678910111213(2)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量。(3)若配制245g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸,則需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸溶液(密度為1.3g/cm3)的體積是多少毫升?(結(jié)果精確到0.1mL)(2)解:生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為76g。答:生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為76g。

1234567891011121310.(2024·天津模擬)現(xiàn)有含雜質(zhì)的氯化鋇樣品25g(雜質(zhì)不溶于水,也不參與反應(yīng)),向其中加入一定量的碳酸鈉溶液至恰好完全反應(yīng),過(guò)濾,得到117g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液。求:(1)樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程,下同)12345678910111213

12345678910111213(2)加入的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1%)

1234567891011121311.(2023·棗莊)為測(cè)定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案:在燒杯中加入該硫酸溶液100g,然后向燒杯中逐滴加入氫氧化鋇溶液,滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)恰好完全反應(yīng)時(shí),生成沉淀的質(zhì)量為

g。

(2)求該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)23.3第11題12345678910111213

1234567891011121312.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末,燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液,將140g氯化鈣溶液分四次加入,充分反應(yīng)。四次測(cè)量所得數(shù)據(jù)如表所示:(1)恰好完全反應(yīng)時(shí),生成沉淀的總質(zhì)量為

g。

(2)第四次測(cè)量時(shí),所得溶液中的溶質(zhì)有

(填化學(xué)式)。

15次序一二三四累計(jì)加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g4080120140燒杯中溶液的總質(zhì)量/g135170205225NaCl和CaCl212345678910111213(3)計(jì)算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確到0.1%)

1234567891011121313.(2024·通遼段考)取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于燒杯中,向其中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,滴加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。計(jì)算:第1