第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 總結(jié)提升（解析版）

學(xué)而優(yōu)·教有方第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)章節(jié)總結(jié)提升知識(shí)歸納總結(jié)內(nèi)容1：鈉及其化合物1．鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2．金屬鈉與水、酸、鹽溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析的思維模板（1）共性：?。衡c浮在液面上；熔：鈉熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完；響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶”的響聲。（2）差異性：與酸及能形成弱酸的金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí)，由于溶液中H＋濃度較大，反應(yīng)比鈉與水劇烈，最后鈉可能在液面上發(fā)生燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，還可能會(huì)生成沉淀（如難溶堿）、氣體（NH3）等。3．過氧化鈉結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的特殊性（1）結(jié)構(gòu)的特殊性：Na2O2中氧元素化合價(jià)是－1價(jià)，陰離子是O22－（2）Na2O2的漂白性①石蕊試液溶液先變藍(lán)后褪色②酚酞試液溶液先變紅后褪色（3）Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的三種關(guān)系規(guī)律氣體體積的關(guān)系無(wú)論是CO2或H2O（g）的單一氣體還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O（g）與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1，氣體體積的減少量是原來氣體體積的，等于生成氧氣的體積，即ΔV＝V（O2）＝V（混合）。先后順序關(guān)系由于CO2能夠與NaOH反應(yīng)，所以一定量的Na2O2與一定量的H2O（g）和CO2的混合物反應(yīng)，可視為Na2O2先與CO2反應(yīng)，剩余的Na2O2再與H2O（g）反應(yīng)。固體質(zhì)量關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm（CO2）＝28g·mol－1×n（CO2），Δm（H2O）＝2g·mol－1×n（H2O）。4．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的過程（1）反應(yīng)原理：Na2CO3NaHCO3CO2↑（2）化學(xué)方程式①先：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3②后：NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O（3）互滴現(xiàn)象滴加順序反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)方程式一滴加Na2CO3溶液，馬上有氣體放出Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O開始階段無(wú)明顯現(xiàn)象，后來有氣體放出先：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3后：NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O【點(diǎn)撥】利用數(shù)形結(jié)合的思想理解碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖甲所示。（2）向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖乙所示。（3）向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖丙所示（設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶1）。（4）向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖丁所示（設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶1）。知識(shí)演練1．（2020·日照高一上學(xué)期期中）將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是：①M(fèi)gSO4溶液；②Na2SO4稀溶液；③飽和澄清石灰水；④Ca（HCO3）2溶液；⑤CuSO4溶液；⑥飽和NaCl溶液（）。A．①③④⑥B．②④⑤⑥C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．①④⑤⑥【解析】選A。①鈉與硫酸鎂溶液反應(yīng)生成氫氣、氫氧化鎂沉淀，正確；②鈉與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，得不到沉淀，錯(cuò)誤；③鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放熱且消耗水，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，故有白色沉淀氫氧化鈣析出，正確；④鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，正確；⑤鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣、氫氧化銅藍(lán)色沉淀，錯(cuò)誤；⑥溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，水減少，飽和氯化鈉溶液析出白色氯化鈉固體，正確；綜上所述，①③④⑥正確。2．（2020·福建龍巖高一上學(xué)期期中）下列判斷正確的是（）。A．可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2D．將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色【解析】選A。CO2與Na2O、Na2O2反應(yīng)固體產(chǎn)物均為Na2CO3，雖然CO2與Na2O2反應(yīng)還產(chǎn)生O2，但該現(xiàn)象無(wú)法觀察到，B錯(cuò)誤；在空氣中加熱會(huì)將Na2O轉(zhuǎn)化為Na2O2，不符合除雜的要求，C錯(cuò)誤；Na2O2有漂白作用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O與水反應(yīng)生成NaOH而Na2O2與水反應(yīng)除生成NaOH外還有O2放出，故可用水來確定Na2O中是否含有Na2O2。3．（2020·梅州高一上學(xué)期期中）現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時(shí)間，為檢驗(yàn)該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?。A．測(cè)所得溶液的pHB．取溶液少量，向其中滴入酚酞觀察溶液是否變紅C．取溶液少量，向其中加入鹽酸觀察是否有氣泡產(chǎn)生D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生【解析】選C。將固體投入水中發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，碳酸鈉溶于水，所以得到澄清溶液，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳。碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，所以不能據(jù)pH判斷，故A錯(cuò)誤；碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，都能使酚酞試液變紅色，所以不能據(jù)此判斷，故B錯(cuò)誤；鈉放置在空氣中，變質(zhì)生成碳酸鈉，加入鹽酸后碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，所以果有氣體冒出，可以證明固體變質(zhì)為碳酸鈉，故C正確；氫氧根離子和碳酸根離子都和銅離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象相同，所以不能據(jù)此判斷，故D錯(cuò)誤。4．（2020·棗莊高一上學(xué)期期中）某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，若要將該固體配制成較純的溶液，則其主要的實(shí)驗(yàn)操作過程應(yīng)是（）。A．溶解→加適量BaCl2溶液→過濾B．溶解→加適量CaCl2溶液→過濾C．溶解→加適量Ca（OH）2溶液→過濾D．溶解→加適量鹽酸→加熱【解析】選C。固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)碳酸鈉，要將該固體NaOH配制成較純的溶液，只要將氫氧化鈉中的碳酸鈉雜質(zhì)除去即可。BaCl2溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)氯化鈉，故A錯(cuò)誤；CaCl2溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)氯化鈉，故B錯(cuò)誤；氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以用于除去碳酸鈉，故C正確；鹽酸能與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)，不能用作除雜試劑，故D錯(cuò)誤。5．將過量的CO2通過Na2O2固體，固體質(zhì)量增加了28g，則反應(yīng)的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）。A．22.4LB．11.2LC．5.6LD．44.8L【解析】選A。2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2△m為2Na2CO3－2Na2O2＝2CO，可知，反應(yīng)前后，固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量，則n（CO）＝＝1mol，根據(jù)根據(jù)碳守恒，n（CO2）＝n（CO）＝1mol，所以CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1mol×22.4L/mol＝22.4L。6．（2020·湖北黃岡高一上學(xué)期期末）16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度為500℃，最后容器內(nèi)物質(zhì)是（）。A．Na2CO3，Na2O，O2B．Na2CO3，O2，H2O（g）C．Na2CO3，CO2，O2，H2O（g）D．NaHCO3，Na2CO3，O2【解析】選B。n（NaHCO3）＝＝0.2mol，n（Na2O2）＝＝0.1mol，本題所涉及到的反應(yīng)有2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，0.2molNaHCO3分解產(chǎn)生0.1molH2O（g）和0.1molCO2，而0.1molNa2O2恰好將0.1molCO2完全吸收生成0.1molNa2CO3和0.05molCO2，因此Na2O2將不再與H2O（g）反應(yīng)，所以最后容器內(nèi)物質(zhì)有Na2CO3、O2和H2O（g）。7．將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是（）。A．O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3B．常溫下，a點(diǎn)溶液pH＞7C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為4.48LD．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L【解析】選C。Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1∶1反應(yīng)，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，故A正確；a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液顯堿性，則溶液pH＞7，故B正確；由圖可知，a點(diǎn)時(shí)開始生成氣體，故發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳體積最大時(shí)，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為2mol，由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開始通入的二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol＝44.8L，故C錯(cuò)誤；加入5molHCl生成二氧化碳體積最大，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）＝n（HCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）＝n（NaCl），故n（NaOH）＝n（HCl）＝5mL，所以c（NaOH）＝＝2.5mol/L，故D正確。8．（2020·浙江衢州高一上期中）如圖是由1~18號(hào)元素元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，B是最常見的無(wú)色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）。請(qǐng)回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。（2）化合物E的化學(xué)式為____________。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________。【解析】A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見的無(wú)色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3。（1）由以上分析可知A為Na2O2；（2）由以上分析可知化合物E為NaOH；（3）反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；反應(yīng)②為NaHCO3的分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。【答案】（1）Na2O2（2）NaOH（3）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑內(nèi)容2：氯及其化合物1．氯及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2．新制氯水的多重性質(zhì)【注意】有關(guān)氯水的幾點(diǎn)注意事項(xiàng)（1）氯水的漂白性體現(xiàn)的是次氯酸的性質(zhì)，干燥的氯氣沒有漂白性。（2）氯水能夠使紫色石蕊試液先變紅后褪色，加熱不能恢復(fù)原色。（3）次氯酸鹽，如NaClO、Ca（ClO）2等本身沒有漂白性，它們?nèi)苡谒蛭漳承┧嵝晕镔|(zhì)生成HClO才表現(xiàn)漂白性。（4）久置的氯水中由于HClO分解完全，其成分為稀鹽酸，不再具有漂白性和強(qiáng)氧化性，且溶液變?yōu)闊o(wú)色，因此氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。知識(shí)演練1．（2020·河北邯鄲高一上學(xué)期期中）將新制氯水分別滴加到AgNO3溶液、加有酚酞的NaOH溶液、石蕊溶液、品紅溶液和Na2CO3溶液中至過量，依次觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是（）。A．產(chǎn)生沉淀、無(wú)明顯變化、變紅、溶液褪色、有氣泡B．無(wú)明顯變化、溶液褪色、變紅、無(wú)明顯變化、產(chǎn)生沉淀C．產(chǎn)生沉淀、溶液褪色、先變紅后褪色、溶液褪色、有氣泡D．產(chǎn)生沉淀、無(wú)明顯變化、先變紅后褪色、無(wú)明顯變化、產(chǎn)生沉淀【解析】選C。新制氯水滴加到AgNO3溶液溶液中新制氯水，發(fā)生反應(yīng)，Ag++Cl－＝AgCl↓，出現(xiàn)白色沉淀；加有酚酞的NaOH溶液呈紅色，新制氯水滴加到溶液中至過量，發(fā)生反應(yīng)H++OH－＝H2O，OH－濃度減少，則溶液變?yōu)闊o(wú)色；新制氯水滴加到石蕊溶液中至過量，鹽酸使石蕊變紅，且HClO具有漂白性，次氯酸的存在使紅色褪去；新制氯水滴加到品紅溶液中至過量，由于次氯酸具有漂白性，品紅褪色；新制氯水滴加到Na2CO3溶液中至過量，發(fā)生反應(yīng)CO32－+2H+＝CO2↑+H2O，有氣體生成；綜合上述分析，依次觀察到的現(xiàn)象描述為產(chǎn)生沉淀、溶液褪色、先變紅后褪色、溶液褪色、有氣泡。2．（2020·陜西渭南高一上學(xué)期期中）下列圖示與內(nèi)容不相吻合的是（）。A．聞氯氣的氣味B．用排水法收集氯氣C．盛裝液氯的容器D．證明氯氣可以與NaOH溶液反應(yīng)【解析】選B。為了防止吸入過多有毒氣體對(duì)身體造成傷害，實(shí)驗(yàn)室通常采用圖A方式聞氣味，A正確；排水法收集Cl2時(shí)應(yīng)“短進(jìn)長(zhǎng)出”，而且因?yàn)槁葰馊苡谒?，所以不能排水法收集Cl2，應(yīng)該用排飽和食鹽水的方法收集Cl2，B不正確；圖C是腐蝕品的標(biāo)志，C正確；滴入NaOH溶液后，Cl2與NaOH反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)氣壓小于外界大氣壓，氣球就會(huì)鼓起來，D正確。3．（2020?上海奉賢區(qū)高一上期中）下列關(guān)于氯氣及含氯化合物的敘述不正確的是（）。A．干燥的氯氣和氯水均能使鮮花退色B．因?yàn)槁葰庥卸?，所以可用于殺菌、消毒、漂白C．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2D．氯氣和氯化氫通入AgNO3溶液中均能產(chǎn)生白色沉淀【解析】選B。A項(xiàng)正確，干燥的Cl2雖不能使干燥的有色布條退色，但可使鮮花退色，因?yàn)轷r花中有充足的水分；B項(xiàng)不正確，氯氣可用于殺菌、消毒、漂白，不是由于氯氣的毒性，而是因?yàn)镃l2與H2O反應(yīng)生成的HClO有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌、消毒、漂白；C項(xiàng)正確，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2；D項(xiàng)正確，氯氣通入AgNO3溶液中先與水發(fā)生反應(yīng)，生成的HCl再與AgNO3反應(yīng)，故有白色沉淀產(chǎn)生。4．（2020·臺(tái)州高一上期中檢測(cè)）一家大型化工廠發(fā)生爆炸，有大量的Cl2擴(kuò)散，下列應(yīng)急措施不正確的是（）。A．向順風(fēng)方向的低洼處跑B．用浸有純堿液的毛巾捂住口鼻迅速逃離C．向逆風(fēng)方向的高處跑D．來不及逃離的可用浸濕的棉被堵好門窗，并及時(shí)請(qǐng)求救援【解析】選A。氯氣有毒且密度比空氣大，如果發(fā)生氯氣泄漏，氯氣向順風(fēng)方向和低洼處擴(kuò)散較快，應(yīng)將人群逆風(fēng)向高處疏散，選項(xiàng)A錯(cuò)誤，C正確；氯氣能和堿反應(yīng)生成鹽，微溶于水，可以用浸有水或弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻來解除氯氣中毒，B正確；氯氣能和水反應(yīng)，來不及逃離的可用浸濕的棉被堵好門窗，并及時(shí)請(qǐng)求救援，D正確。5．現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色。③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z－。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。請(qǐng)完成下列問題：（1）寫出XZ和X2Y的化學(xué)式：XZ_______；X2Y_______。（2）寫出X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式_______________________。（3）Z的單質(zhì)能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：_______（填“能”或“否”），若能，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。（若不能反應(yīng)，則此空不必填寫）?！窘馕觥縓的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，并且XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z－。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，說明X為H2，Z為Cl2，XZ為HCl，兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體，說明Y為O2，X2Y為H2O，Cl2溶于H2O中，反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用。（1）由以上分析可知，XZ為HCl，X2Y為H2O；（2）H2在Cl2中燃燒生成HCl，反應(yīng)方程式為H2+Cl22HCl；（3）Cl2在NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O?！敬鸢浮浚?）HCl；H2O（2）H2+Cl22HCl（3）能；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O6．氯氣和漂粉精是現(xiàn)代工業(yè)和生活常用的消毒、殺菌劑。（1）某課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置制取氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。又知易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，不溶于飽和食鹽水。①裝置H中盛放的試劑是____________。②處理尾氣時(shí)關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾________（填字母代號(hào)，下同），打開彈簧夾________。（2）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂粉精的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂粉精樣品，其中肯定存在CaCl2，現(xiàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究該樣品中可能存在的其他固體物質(zhì)。①提出合理假設(shè)。假設(shè)1：該漂粉精未變質(zhì)，只含__________；假設(shè)2：該漂粉精全部變質(zhì)，只含__________；假設(shè)3：該漂粉精部分變質(zhì)，既含Ca（ClO）2又含CaCO3。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。限選用的儀器和藥品：試管、膠頭滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞，蒸餾水、自來水、1mol·L－1鹽酸、品紅溶液、澄清石灰水。（提示：不必檢驗(yàn)Ca2+和Cl－）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論a取少量上述漂粉精于試管中，___________b【解析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理可知注射器中盛放濃鹽酸，G中為KMnO4，兩者反應(yīng)生成的Cl2用排液法收集在H中，H中液體應(yīng)為飽和食鹽水，反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉a、b，打開c，余氯用NaOH溶液吸收。（3）漂粉精的主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，變質(zhì)過程的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，2HClO＝2HCl+O2↑，因此除CaCl2固體外，若該漂粉精未變質(zhì)，則只含Ca（ClO）2，若全部變質(zhì)，則只含CaCO3，最后實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)歸結(jié)為檢驗(yàn)CaCO3和Ca（ClO）2，根據(jù)所提供的試劑分析，CaCO3能溶解于鹽酸中，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，Ca（ClO）2和稀鹽酸反應(yīng)后生成HClO，HClO具有漂白性，能使品紅溶液褪色?！敬鸢浮浚?）①飽和食鹽水②bc（2）2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（3）①Ca（ClO）2、CaCO3②實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論a加入適量1mol·L－1鹽酸溶解后，再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中若澄清石灰水未變渾濁，則假設(shè)1成立；若澄清石灰水變渾濁，則假設(shè)2或假設(shè)3成立b向步驟a反應(yīng)后的試管中滴入1～2滴品紅溶液，振蕩（或另外取樣操作）若品紅溶液褪色，則假設(shè)3成立；若品紅溶液不褪色，則假設(shè)2成立內(nèi)容3：物質(zhì)的量、溶液的配制1．基本公式：n＝＝＝＝cV2．濃度公式：c＝＝3．密度公式：ρ＝＝＝（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（1）溶液密度單位：g/cm3（2）氣體密度單位：g?L－1（3）同溫同壓下：氣體密度比等于＝摩爾質(zhì)量比（4）相對(duì)密度：D＝＝（氣體A對(duì)氣體B的相對(duì)密度，同溫同壓）4．混合物的平均摩爾質(zhì)量：＝＝M1×n1%+M2×n2%+M3×n3%……（1）n1%、n2%、……、ni%表示相應(yīng)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)、個(gè)數(shù)百分比）。但不表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且它們的和等于1。（2）平均值的特點(diǎn)：Mmin＜＜Mmax（3）雙組分混合的計(jì)算技巧——十字交叉法5．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）定義式：＝×100%＝×100%（2）ω和溶解度S的關(guān)系：ω＝×100%6．常用的關(guān)系式（1）在任何情況下，物質(zhì)的量之比≡分子數(shù)之比（2）化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)比＝物質(zhì)的量之比＝分子數(shù)之比（3）同溫同壓下：氣體體積比等于＝物質(zhì)的量之比＝分子數(shù)之比（4）同溫同容下：氣體壓強(qiáng)比等于＝物質(zhì)的量之比＝分子數(shù)之比7．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）步驟及儀器（2）容量瓶的選擇①常用規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL等②有規(guī)格，相匹配；無(wú)匹配，大而近；要計(jì)算，按規(guī)格；結(jié)晶水，算在內(nèi)（3）讀數(shù)精度①用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，數(shù)據(jù)要求0.1g；②用量筒量取液體溶質(zhì)的體積時(shí)，數(shù)據(jù)要求0.1mL；（4）誤差分析①容量瓶是用于配制精確的一定物質(zhì)的量濃度溶液的容器，配制過程中一旦出現(xiàn)誤差，要重新配制；②誤差分析時(shí)，要根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作，弄清是“m”還是“V”引起的誤差，再具體分析；③容量瓶、滴定管、量筒讀數(shù)口訣：凹液面最低處，眼睛在兩邊，刻度在中間，三點(diǎn)（即A、B、C三點(diǎn)）在一條直線上（如圖）。④“仰視”、“俯視”誤差分析?！咀⒁狻堪⒎拥铝_常數(shù)計(jì)算中常見的陷阱考查方向注意問題氣體摩爾體積的適用條件若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，先考慮是否為氣體，如果是氣體再需考慮條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，1.01×105Pa）物質(zhì)的聚集狀態(tài)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體的物質(zhì)，有H2O、乙醇等物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)①注意某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)，如Ne、O3、P4等；②注意一些物質(zhì)中的離子數(shù)目，如Na2O2、NaHSO4等知識(shí)演練1．（2021·長(zhǎng)春高一檢測(cè)）在容量瓶的使用方法中，下列操作中正確的是（）。A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗B．使用容量瓶前檢查它是否漏水C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2~3cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接到入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2~3cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線【解析】選B。容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配液潤(rùn)洗，潤(rùn)洗后所配溶液濃度偏高，A錯(cuò)誤；使用容量瓶前檢查它是否漏水，B正確；配制溶液時(shí)，不能在容量瓶中溶解或稀釋，應(yīng)在燒杯中溶解或稀釋后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2~3cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線，C和D錯(cuò)誤。2．（2021·鶴崗高一檢測(cè)）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）。A．2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NAB．0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)C．28g氮?dú)馑脑訑?shù)為NAD．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8∶1【解析】選B。A項(xiàng)，鈉原子最外層有一個(gè)電子，2.3g鈉含有0.1mol鈉原子，變成Na＋失去的電子數(shù)為0.1NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，19.6g磷酸含有0.2NA個(gè)磷酸分子（19.6g÷98g·mol－1＝0.2mol），等物質(zhì)的量的硫酸（H2SO4）與磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子數(shù)，正確；C項(xiàng)，28g氮?dú)猓∟2）即為1mol氮分子（28g÷28g·mol－1＝1mol），應(yīng)含2NA個(gè)氮原子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NA個(gè)氧分子質(zhì)量為32g，NA個(gè)氫分子質(zhì)量為2g，則其質(zhì)量比為16∶1，錯(cuò)誤。3．配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的操作過程示意圖如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（）。A．“操作1”需將溶解的Na2CO3溶液及燒杯洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．“操作2”中玻璃棒起引流作用C．“操作4”定容時(shí)俯視刻度線會(huì)造成所配溶液濃度偏低D．所配制的Na2CO3溶液中c（Na＋）為2.0mol·L－1【解析】選C。溶解得到的溶液及洗滌燒杯2～3次的洗滌液均需轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A說法正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，用玻璃棒引流，B說法正確；定容時(shí)若俯視刻度線，水的量不足，溶液體積減小，造成所配溶液濃度偏大，C說法錯(cuò)誤；碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，容量瓶規(guī)格為100mL，Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，c（Na＋）＝2c（Na2CO3）＝2mol·L－1，D說法正確。4．（2021·廈門高一檢測(cè)）關(guān)于0.1mol·L－1H2SO4溶液的敘述錯(cuò)誤的是（）。A．1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8gB．0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1C．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L－1D．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L－1【解析】選C。1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量m＝n·M＝V·c·M＝1L×0.1mol·L－1×98g·mol－1＝9.8g，A正確；0.1mol·L－1H2SO4溶液中H＋濃度為0.2mol·L－1，B正確；溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故取出的100mL溶液的濃度仍然是0.1mol·L－1，C錯(cuò)誤；10mL溶液加水稀釋至100mL，體積增大10倍，濃度變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,10)，即0.01mol·L－1，D正確。5．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是（）。A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等B．O2比O3質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等【解析】選D。容器體積相同、密度相同，則質(zhì)量相同，根據(jù)阿伏加德羅定律推論，同溫、同體積時(shí)氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，n（O2）∶n（O3）＝eq\f(1,32)∶eq\f(1,48)＝3∶2，故A、B、C錯(cuò)誤；D項(xiàng)由于氣體質(zhì)量相等，O2、O3均由O組成，即氧原子物質(zhì)的量相等，故正確。6．（2021·南寧高一檢測(cè)）同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較，下列敘述中正確的是（）。A．密度之比為4∶5B．物質(zhì)的量之比為4∶5C．體積之比為1∶1D．原子數(shù)之比為3∶4【解析】選A。根據(jù)eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)＝eq\f(64,80)＝eq\f(4,5)，A正確；eq\f(n1,n2)＝eq\f(\f(m,M1),\f(m,M2))＝eq\f(M2,M1)＝eq\f(80,64)＝eq\f(5,4)，B錯(cuò)誤；eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(5,4)，C錯(cuò)誤；原子數(shù)之比為eq\f(3n1,4n2)＝eq\f(15,16)，D錯(cuò)誤。7．（2021·周口高一檢測(cè)）某2mol固體A在一定溫度下完全分解，產(chǎn)物都是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AB+2C+3D，若測(cè)得生成的混合氣體與氫氣相同條件下的密度比值為15，則固體A的摩爾質(zhì)量為（）。A．30g·mol－1B．45g·mol－1C．90g·mol－1D．氫氣密度未知，無(wú)法求得【解析】選C。相同條件下，氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比。測(cè)得生成的混合氣體的密度是相同條件下氫氣的15倍，可知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是氫氣的15倍，即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2g·mol－1×15＝30g·mol－1，則混合氣體總質(zhì)量為6mol×30g·mol－1＝180g，由質(zhì)量守恒可知A的質(zhì)量等于混合氣體的總質(zhì)量，故A的摩爾質(zhì)量為eq\f(180g,2mol)＝90g·mol－1。8．（2021·撫順高一檢測(cè)）如圖，在一個(gè)容積固定的恒溫容器中，有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板，在甲、乙、丙內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、CO2、Y三種氣體，當(dāng)隔板靜止時(shí)，甲、乙、丙內(nèi)的氣體密度相等。下列說法不正確的是（）。A．物質(zhì)的量：n（X）＝n（Y）＝n（CO2）B．分子數(shù)目：N（X）＝N（Y）＝N（CO2）C．氣體的體積：V（X）＝V（Y）＝V（CO2）D．摩爾質(zhì)量：M（X）＝M（Y）＝44【解析】選D。由信息可知，甲、乙、丙內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、CO2、Y三種氣體，當(dāng)隔板靜止時(shí)，甲、乙、丙內(nèi)的氣體密度和壓強(qiáng)相等，可知X、CO2、Y的體積