北京市通州區(qū)2025屆高三上學(xué)期11月期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)答案

第1頁/共1頁通州區(qū)2024—2025學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷2024年11月本試卷共8頁，共100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Fe56第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列關(guān)于與說法正確的是A.是同種核素 B.是同素異形體C.比多一個(gè)電子 D.比多一個(gè)中子【答案】D【解析】【詳解】A．與質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，因此兩者是不同種核素，A錯(cuò)誤；B．同素異形體指的是同種元素的不同單質(zhì)；與是兩種不同的原子，不是單質(zhì)，因此兩者不是同素異形體，B錯(cuò)誤；C．同位素之間質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，比多一個(gè)中子，C錯(cuò)誤；D．的中子數(shù)是10，只有9個(gè)中子，比多一個(gè)中子，D正確。本題選D。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A.的空間結(jié)構(gòu)模型：B.基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式：C.的電子式：D.的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】A【解析】【詳解】A．為直線形結(jié)構(gòu)，空間結(jié)構(gòu)模型為，A錯(cuò)誤；B．Cr原子序數(shù)為24，其價(jià)層電子排布式：，B正確；C．NaCl為離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為：，C正確；D．K為19號(hào)元素，故的結(jié)構(gòu)示意圖：，D正確；答案選A。3.下列說法不正確的是A.Al(OH)3可用于治療胃酸過多 B.SO2可用于殺菌消毒C.Fe3O4用于制作紅色染料 D.Na2O2用于呼吸面具中氧氣來源【答案】C【解析】【詳解】A．胃酸的主要成分為鹽酸，Al(OH)3能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，A正確；B．二氧化硫能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可使細(xì)菌死亡，則SO2可用于殺菌消毒，B正確；C．Fe3O4呈黑色，可作為磁性材料，F(xiàn)e2O3呈紅棕色，用于制作紅色染料，C不正確；D．Na2O2能與二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)并生成氧氣，則可用于呼吸面具中氧氣來源，D正確；故選C。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中含有鍵的數(shù)目為3NAB.溶液中含的數(shù)目為NAC.和的混合氣體含有的分子數(shù)目為2NAD.水中含有的電子數(shù)為18NA【答案】A【解析】【詳解】A．26gC2H2的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)C2H2分子中含有3個(gè)鍵，故26gC2H2中含有鍵的數(shù)目為3NA，A正確；B．在水溶液中發(fā)生水解，1L1mol?L-1NH4NO3溶液中含的數(shù)目小于NA，B錯(cuò)誤；C．CO和H2均由分子構(gòu)成，1molCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；D．1個(gè)H2O分子中含有10個(gè)電子，故水中含有的電子數(shù)為10NA，D錯(cuò)誤；答案選A。5.下列方程式對(duì)事實(shí)的表述不正確的是A.電解飽和食鹽水的反應(yīng)：B.利用覆銅板制作印刷電路板：C.濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體：D.硫酸鋁溶液中滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：【答案】B【解析】【詳解】A．電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；B．利用覆銅板制作印刷電路板，Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮紅棕色氣體、硝酸銅和水，化學(xué)方程式為：，C正確；D．硫酸鋁溶液中滴加氨水產(chǎn)生白色氫氧化鋁膠狀沉淀和硫酸銨，離子方程式為：，D正確；故選B。6.某學(xué)習(xí)小組按下圖的兩組裝置來探究鋼鐵的腐蝕情況。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.兩組裝置中負(fù)極均為左池的鐵片B.圖Ⅰ中將石墨電極換成鋅棒，可減緩鐵片被腐蝕C.若向圖Ⅱ兩池中滴加酚酞溶液，鐵片Ⅰ附近出現(xiàn)紅色D.圖Ⅱ中氧氣濃度差異會(huì)導(dǎo)致電流計(jì)示數(shù)不同【答案】C【解析】【分析】圖1中鐵、碳構(gòu)成原電池，為鐵的吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極、碳為正極；圖Ⅱ中，右池通入氧氣，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以鐵片Ⅱ是正極、鐵片Ⅰ是負(fù)極?！驹斀狻緼．圖1中鐵、碳構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極；圖Ⅱ中，右池通入氧氣，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以右池鐵片為正極、左池鐵片為負(fù)極，兩組裝置中負(fù)極均為左池的鐵片，故A正確；B．圖Ⅰ中將石墨電極換成鋅棒，構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極、鐵為正極，可減緩鐵片被腐蝕，故B正確；C．圖Ⅱ中鐵片Ⅰ是負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+，鐵片Ⅱ是正極，發(fā)生反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-，若向圖Ⅱ兩池中滴加酚酞溶液，鐵片Ⅱ附近出現(xiàn)紅色，故C錯(cuò)誤；D．圖Ⅱ中氧氣濃度差異會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率不同，所以電流計(jì)示數(shù)不同，故D正確；選C。7.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.密閉燒瓶?jī)?nèi)的和的混合氣體，受熱后顏色加深B.溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為C.的醋酸溶液稀釋10倍，溶液的D.溶液中滴加溶液，促進(jìn)分解【答案】D【解析】【詳解】A．密閉燒瓶?jī)?nèi)的和的混合氣體，受熱后顏色加深，是因?yàn)闇囟壬?，平衡向生成的方向移?dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋，A錯(cuò)誤；B．溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為，是因?yàn)樘妓徕}溶解度小于硫酸鈣，能用平衡移動(dòng)原理解釋，B錯(cuò)誤；C．的醋酸溶液稀釋10倍，溶液的，是因?yàn)榇姿崾侨跛?，稀釋促進(jìn)電離，能用平衡移動(dòng)原理解釋，C錯(cuò)誤；D．溶液中滴加溶液，促進(jìn)分解，是因?yàn)槁然F作催化劑，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，D正確；故選D。8.下圖所示裝置和試劑能完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)的是(除雜和尾氣處理裝置任選)選項(xiàng)氣體試劑A熟石灰+濃氨水B+濃鹽酸C+濃硫酸D碳酸鈣+稀硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．濃氨水滴入熟石灰中能產(chǎn)生氨氣，但氨氣密度比空氣小，收集氨氣不能使用向上排空氣法，A不符合題意；B．MnO2與濃鹽酸在常溫下不能發(fā)生反應(yīng)，不能生成Cl2，B不符合題意；C．Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)可制取SO2，SO2的密度比空氣大，可使用向上排空氣法收集，C符合題意；D．由于硫酸鈣微溶于水，所以碳酸鈣與稀硫酸難以發(fā)生持續(xù)反應(yīng)，不能制取CO2氣體，D不符合題意；故選C。9.關(guān)于和的下列說法中，不正確的是A.兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同B.向飽和溶液中通入，會(huì)產(chǎn)生C.分別向二者的溶液中加入固體，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均減小D.測(cè)定二者混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是：取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg【答案】C【解析】【詳解】A．和的溶液中均存在H+、H2O、OH-、Na+、、、H2CO3，A正確；B．向飽和溶液中通入，發(fā)生反應(yīng)：，會(huì)產(chǎn)生，B正確；C．分別向二者的溶液中加入固體，NaOH電離出的OH-會(huì)抑制、的水解，水解平衡均受到抑制，但NaOH電離出的OH-使溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的pH增大，C錯(cuò)誤；D．取agNa2CO3和NaHCO3的固體混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg，可由差量法計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確；答案選C。10.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應(yīng)：，，測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】由圖可知，反應(yīng)初期隨著時(shí)間的推移X的濃度逐漸減小、Y和Z的濃度逐漸增大，后來隨著時(shí)間的推移X和Y的濃度逐漸減小、Z的濃度繼續(xù)逐漸增大，說明X(g)Y(g)的反應(yīng)速率大于Y(g)Z(g)的反應(yīng)速率，則反應(yīng)X(g)Y(g)的活化能小于反應(yīng)Y(g)Z(g)的活化能?！驹斀狻緼．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，而圖像顯示Y的能量高于X，即圖像顯示X(g)Y(g)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B項(xiàng)符合題意；C．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，但圖像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C項(xiàng)不符合題意；D．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D項(xiàng)不符合題意；選B。11.氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是A.氨分離器可以加快合成氨的反應(yīng)速率B.吸收塔中通入過量A的目的是提高硝酸的產(chǎn)率C.工業(yè)生產(chǎn)中可選擇鋁作為罐體材料盛裝大量濃硝酸D.可以用對(duì)硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物進(jìn)行處理【答案】A【解析】【分析】氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤猩砂睔?，氨分離器用來分離氨氣，氨氣在氧化爐中氧化生成一氧化氮，進(jìn)一步氧化生成二氧化氮，吸收塔中氮氧化合物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，通入過量的氧氣X可以提高硝酸的產(chǎn)率?！驹斀狻緼．氨分離器將氨氣分離出來，減小濃度，反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．吸收塔中氮氧化合物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，通入過量的氧氣可以提高硝酸的產(chǎn)率，B正確；C．鋁能與濃硝酸發(fā)生鈍化，可以使用鋁作為罐體材料盛裝大量濃硝酸，C正確；D．硝酸生產(chǎn)中的尾氣為氮氧化合物，具有氧化性，氨氣具有還原性，可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)?，故可以用?duì)硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物進(jìn)行處理，D正確；答案選A12.還原是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一。恒壓、750℃時(shí)，和按物質(zhì)的量之比為1：3投料，反應(yīng)經(jīng)如下流程可實(shí)現(xiàn)高效轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是A.X為，Y為和B.圖中轉(zhuǎn)化涉及反應(yīng)中有四個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)C.過程II，吸收可促使氧化的平衡正移D.反應(yīng)制得，須投入【答案】D【解析】【分析】根據(jù)流程圖可知，總反應(yīng)，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)分析可知，X為，則氫氣還原四氧化三鐵，二氧化碳被CaO吸收，則Y為和，A正確；B．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有四個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)，氫氣與四氧化三鐵、鐵生成四氧化三鐵，甲烷生成一氧化碳，一氧化碳與四氧化三鐵，B正確；C．氧化生成，被吸收，濃度降低，平衡正向移動(dòng)，C正確；D．在反應(yīng)Ⅱ中先消耗，在反應(yīng)Ⅲ中又重新生成，是催化劑，不需要投入，D錯(cuò)誤；故選D。13.以不同材料修飾的為電極，一定濃度的溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，可實(shí)現(xiàn)高效制和，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.電極a連接電源負(fù)極B.加入Y的目的是補(bǔ)充C.電解總反應(yīng)式為D.催化階段反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比【答案】B【解析】【分析】電極b上Br-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成，電極b為陽極，電極反應(yīng)為Br--6e-+3H2O=+6H+；則電極a為陰極，電極a的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；電解總反應(yīng)式為Br-+3H2O+3H2↑；催化循環(huán)階段被還原成Br-循環(huán)使用、同時(shí)生成O2，實(shí)現(xiàn)高效制H2和O2，即Z為O2?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，電極a為陰極，連接電源負(fù)極，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)分析電解過程中消耗H2O和Br-，而催化階段被還原成Br-循環(huán)使用，故加入Y的目的是補(bǔ)充H2O，維持NaBr溶液為一定濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析電解總反應(yīng)式為Br-+3H2O+3H2↑，C項(xiàng)正確；D．催化階段，Br元素的化合價(jià)由+5價(jià)降至-1價(jià)，生成1molBr-得到6mol電子，O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至0價(jià)，生成1molO2失去4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比n(O2)∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D項(xiàng)正確；答案選B。14.室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因素，測(cè)得不同條件下濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。實(shí)驗(yàn)序號(hào)水樣體積/納米鐵質(zhì)量/水樣初始①5086②5026③5028下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率B.實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式為：C.其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率D.其他條件相同時(shí)，水樣初始越小，的去除效果越好【答案】C【解析】【詳解】A.實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率，A不正確；B.實(shí)驗(yàn)③中水樣初始=8，溶液顯弱堿性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中不能用配電荷守恒，B不正確；C.綜合分析實(shí)驗(yàn)①和②可知，在相同時(shí)間內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①中濃度的變化量大，因此，其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率，C正確；D.綜合分析實(shí)驗(yàn)③和②可知，在相同時(shí)間內(nèi)，實(shí)驗(yàn)②中濃度的變化量大，因此，其他條件相同時(shí)，適當(dāng)減小初始，的去除效果越好，但是當(dāng)初始太小時(shí)，濃度太大，納米鐵與反應(yīng)速率加快，會(huì)導(dǎo)致與反應(yīng)的納米鐵減少，因此，當(dāng)初始越小時(shí)的去除效果不一定越好，D不正確；綜上所述，本題選C。第二部分本部分共5題，共58分。15.工業(yè)上某種吸收氮氧化物(和混合氣)廢氣流程如下圖。請(qǐng)回答：（1）氮元素在元素周期表中的位置是_______。（2）羥胺中采用雜化的原子有_______。（3）和都能結(jié)合而具有弱堿性，的堿性強(qiáng)于，原因是_______。（4）“吸收液”的主要成分是、，寫出過程I中與反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（5）過程IV中每生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______。（6）過程IV中，以配合物為催化中心的“肼合成酶”，將與轉(zhuǎn)化為肼()，其反應(yīng)歷程如下所示：下列說法正確的是_______。a.、和均為極性分子b.反應(yīng)涉及、、鍵斷裂和鍵生成c.催化中心的被氧化為，后又還原為d.若將替換為，反應(yīng)制得的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（7）是一種理想還原劑，氧化產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好寫出還原的化學(xué)方程式_______?！敬鸢浮浚?）第二周期第VA族（2）N、O（3）O原子電負(fù)性大，使得分子中N原子周圍電子云密度低，結(jié)合氫離子能力減弱，堿性減弱（4）（5）1（6）ac（7）【解析】【分析】氮?dú)饣衔锱c碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成、吸收液，與二氧化硫反應(yīng)生成，與鹽酸反應(yīng)生成,與反應(yīng)生成；【小問1詳解】氮元素為第7號(hào)元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VA族；【小問2詳解】羥胺分子中，價(jià)以電子對(duì)為4的原子有N、O原子，采用雜化的原子有N、O；【小問3詳解】O原子電負(fù)性大，使得分子中N原子周圍電子云密度低，結(jié)合氫離子能力減弱，堿性減弱；【小問4詳解】過程I中與反應(yīng)自身歧化反應(yīng)，生成、的化學(xué)方程式；【小問5詳解】過程IV中中N的化合價(jià)由—1價(jià)降低到-2價(jià)，中N的化合價(jià)由-3價(jià)升高到-2價(jià)，發(fā)生的反應(yīng)為，每生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1；【小問6詳解】a.、和正負(fù)電中心不重合，均為極性分子，a正確；b.反應(yīng)涉及、鍵斷裂和鍵生成，b錯(cuò)誤；c.催化中心的被氧化為，后又還原為，c正確；d.若將替換為，反應(yīng)制得的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，d錯(cuò)誤；故選ac；【小問7詳解】中N的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，鐵由+3價(jià)降低到+2價(jià)，還原的化學(xué)方程式，；16.為實(shí)現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用催化氧化法處理廢氣：。將和分別以不同起始流速通入反應(yīng)器中，在和下反應(yīng)，通過檢測(cè)流出氣成分繪制轉(zhuǎn)化率()曲線，如下圖所示(較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率)?；卮鹣铝袉栴}：（1）_______0(填“>”或“<”)；_______℃。（2）結(jié)合以下信息，可知燃燒熱_______。（3）下列措施可提高M(jìn)點(diǎn)轉(zhuǎn)化率的是_______(填標(biāo)號(hào))A.增大的流速 B.將溫度升高C.增大 D.使用更高效的催化劑（4）圖中較高流速時(shí)，小于和，原因是_______。（5）設(shè)N點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算)（6）負(fù)載在上的催化活性高，穩(wěn)定性強(qiáng)，和的晶體結(jié)構(gòu)均可用下圖表示，二者晶胞體積近似相等，與的密度比為1.66，則的相對(duì)原子質(zhì)量為_______(精確至1)。【答案】（1）①.＜②.360℃（2）-285.8（3）BD（4）流速過快，反應(yīng)物分子來不及在催化劑表面接觸而發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率下降，同時(shí)，T3溫度低，反應(yīng)速率低，故單位時(shí)間內(nèi)氯化氫的轉(zhuǎn)化率低。（5）6（6）101【解析】【小問1詳解】反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)目在減小，所以該反應(yīng)<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于在流速較低時(shí)的轉(zhuǎn)化率視為平衡轉(zhuǎn)化率，所以在流速低的時(shí)候，溫度越高，HCl的轉(zhuǎn)化率越小，故T1代表的溫度為440℃，T3為360℃?！拘?詳解】表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為④，設(shè)①，②，③，則，因此氫氣的燃燒熱－57.2kJ/mol－184.6kJ/mol－44kJ/mol=-285.8【小問3詳解】A．增大HCl的流速，由圖像可知，HCl的轉(zhuǎn)化率在減小，不符合題意；B．M對(duì)應(yīng)溫度為360℃，由圖像可知，升高溫度，HCl的轉(zhuǎn)化率增大，符合題意；C．增大n(HCl):n(O2)，HCl的轉(zhuǎn)化率減小，不符合題意；D．使用高效催化劑，可以增加該溫度下的反應(yīng)速率，使單位時(shí)間內(nèi)HCl的轉(zhuǎn)化率增加，符合題意；故選BD?！拘?詳解】圖中在較高流速下，T3溫度下的轉(zhuǎn)化率低于溫度較高的T1和T2，主要是流速過快，反應(yīng)物分子來不及在催化劑表面接觸而發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率下降，同時(shí)，T3溫度低，反應(yīng)速率低，故單位時(shí)間內(nèi)氯化氫的轉(zhuǎn)化率低?！拘?詳解】由圖像可知，N點(diǎn)HCl的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，設(shè)起始n(HCl)=n(O2)=4mol，可列出三段式則?！拘?詳解】由于二者的晶體結(jié)構(gòu)相似，體積近似相等，則其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比。故，則Ru的相對(duì)原子質(zhì)量為101。17.廣泛存在于許多燃?xì)夂凸I(yè)廢氣中，脫除其中的既可回收硫又可防止產(chǎn)生污染。Ⅰ.克勞斯法脫硫流程如下：已知：催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)為（1）寫出高溫反應(yīng)爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）上圖流程中①、②原料氣理論上的最佳用量比為①：②=_______。II.工業(yè)上用吸收液脫除煙氣中的。此方法包含的過程如下：i.ii.iii.一定條件下測(cè)得脫硫率與濃度的變化關(guān)系如下圖所示：（3）吸收液過濾出S后，濾液需進(jìn)行再生，較經(jīng)濟(jì)的再生方法是_______。（4）當(dāng)?shù)臐舛却笥跁r(shí)，濃度越大，脫硫率越低，這是由于_______。III.工業(yè)上采用下圖所示裝置電解和混合溶液一段時(shí)間，然后停止電解，通入，利用生成的將轉(zhuǎn)化為S，自身轉(zhuǎn)化為（5）電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為_______。（6）當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體后通入，完全反應(yīng)后有_______gS析出。（7）補(bǔ)全通入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______?！敬鸢浮浚?）（2）1：2（3）通入足量的空氣（4）濃度增大，pH減小，使過程i、ii向逆反應(yīng)方向進(jìn)行且pH減小的影響超過過程中濃度增大的影響（5）（6）16（7）【解析】【小問1詳解】高溫反應(yīng)爐中反應(yīng)物為空氣與原料氣，產(chǎn)物為二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；【小問2詳解】流程中①，1個(gè)SO2需要1個(gè)H2S，②流程2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1個(gè)SO2需要2個(gè)H2S，最佳用量比為①：②=1：2；【小問3詳解】根據(jù)，濾液Fe2+，在酸性環(huán)境，需進(jìn)行再生，較經(jīng)濟(jì)的再生方法是通入足量的O2(或空氣)將亞鐵離子變?yōu)殍F離子；【小問4詳解】圖中當(dāng)Fe3+的濃度大于10g·L?1時(shí)，濃度越大，脫硫率越低，這是由于Fe3+濃度增大，pH減小，增加了氫離子濃度，反應(yīng)i、ii的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，pH減小因素超過反應(yīng)iii中Fe3+濃度增大因素；故答案為：濃度增大，pH減小，使過程i、ii向逆反應(yīng)方向進(jìn)行且pH減小的影響超過過程中濃度增大的影響；【小問5詳解】電解時(shí)陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，先將[Fe(CN)6]4-轉(zhuǎn)化為[Fe(CN)6]3-，化合價(jià)升高，所以反應(yīng)為：；【小問6詳解】②根據(jù)和陰極反應(yīng)式為，得到關(guān)系式為：H2～2CO～S，所以生成標(biāo)況下的氫氣體積是11.2L的時(shí)候，析出16gS；【小問7詳解】根據(jù)化合價(jià)升降法及元素守可知，鐵化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，S化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，方程式為；18.用黃鐵礦(主要成分)還原硫酸廠礦渣(含、、等)制備鐵黃顏料(主要成分為)，工業(yè)流程如下：資料：化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿。I.制備鐵黃產(chǎn)品（1）提高“酸浸”的速率可以采用的措施有_______。(任寫一條措施)（2）“還原”過程中生成硫磺的離子方程式是_______。（3）制備晶種。向溶液中加入一定量的，鼓入空氣，在一定的溫度和pH條件下可以制得晶種，與稀反應(yīng)生成的氣體在反應(yīng)中起催化劑作用。催化過程主要反應(yīng)：i.ii.……iii.反應(yīng)ii、iii均有生成，請(qǐng)寫出ii發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）“二次氧化”時(shí)，將所得的晶種按一定比例加入一定濃度的溶液中，然后通入氧化，溫度控制在80~85℃，再滴加氨水。溶液pH對(duì)鐵黃質(zhì)量分?jǐn)?shù)影響如下表所示：序號(hào)pH顏色w()/%11~2黃、紅67.323亮黃86.533~4亮黃88.644亮黃87.155黃中有紅黑相78.9①溶液的pH應(yīng)控制到_______。②pH過低或過高會(huì)造成鐵黃質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，原因可能是_______。II.產(chǎn)品純度測(cè)定鐵黃純度可以通過產(chǎn)品的耗酸量確定。資料：，不與稀堿液反應(yīng)。（5）“溶解”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（6）標(biāo)準(zhǔn)液和標(biāo)準(zhǔn)液濃度均為，消耗兩溶液的體積依次為、，計(jì)算鐵黃的純度為_______(列出計(jì)算式，不需化簡(jiǎn))?！敬鸢浮浚?）增大硫酸的濃度、加熱、將礦渣粉碎、攪拌等（2）（3）（4）①.3~4②.pH過低會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生游離的，pH過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生，鐵黃產(chǎn)品質(zhì)量分?jǐn)?shù)都降低（5）（6）【解析】【分析】向硫酸廠礦渣中加入硫酸酸浸，將轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，α-Al2O3和二氧化硅不參與反應(yīng)，過濾得到主要含α-Al2O3、濾渣和浸出液，向浸出液中加入過量，溶液中的Fe3+與FeS2反應(yīng)生成Fe2+、S，過濾得到硫磺和硫酸亞鐵溶液，再向硫酸亞鐵溶液中加入一定量的，鼓入空氣，在一定的溫度和pH條件下可以制得晶種，將所得的晶種按一定比例加入一定濃度的溶液中，然后通入氧氣氧化，溫度控制在80~85℃，再滴加氨水制得鐵黃漿液，漿液再經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到鐵黃產(chǎn)品，據(jù)此解答?！拘?詳解】提高“酸浸”的速率可以采用的措施有：增大硫酸的濃度、加熱、將礦渣粉碎、攪拌等；【小問2詳解】由分析可知，“還原”過程中Fe3+與FeS2反應(yīng)生成Fe2+、S(硫磺)，則反應(yīng)的離子方程式為：；【小問3詳解】由題意可知，制備晶種時(shí)，亞硝酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成的一氧化氮是反應(yīng)的催化劑，由反應(yīng)i和反應(yīng)iii可知，反應(yīng)ii為溶液中Fe(NO)2+與氧氣和水反應(yīng)生成、二氧化氮和氫離子，則反應(yīng)的離子方程式為：；【小問4詳解】①由表格數(shù)據(jù)可知，溶液的pH為3~4時(shí)，鐵黃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，所以二次氧化時(shí)溶液的pH應(yīng)控制到3~4；②pH過低會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生游離的，pH過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生，所以pH過低或過高會(huì)造成鐵黃質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，則原因可能是：pH過低會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生游離的，pH過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生，鐵黃產(chǎn)品質(zhì)量分?jǐn)?shù)都降低；【小問5詳解】由圖可知，“溶解”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為鐵黃與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問6詳解】滴定消耗V2mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液，則過量硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol/L×V2×10-3L×=×10-4mol，由反應(yīng)式可知，鐵黃的純度為=。19.為探究與溶液的反應(yīng)機(jī)理，查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。資料：i.飽和溶液的pH約為11。ii.部分微粒在水溶液中的顏色：(黃綠色)、(無色)。（1）甲同學(xué)研究與溶液的反應(yīng)，他將通入溶液中制備pH≈11.7的84消毒液代替溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)滴管燒杯現(xiàn)象Ⅰ5滴84消毒液()溶液溶液變棕黃色，再滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)Ⅱ5滴溶液84消毒液()溶液變黃綠色，再滴入淀粉溶液，溶液顏色不變藍(lán)，久置后，溶液黃綠色消失①制備84消毒液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_______。③根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色，推測(cè)此時(shí)的主要氧化產(chǎn)物為_______。（2）乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ過程中也有可能生成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)滴管燒杯現(xiàn)象Ⅲ逐滴加入溶液84消毒液()含少量淀粉溶液隨著溶液的滴入，溶液變?yōu)辄S綠色，且顏色不斷加深，同時(shí)觀察到溶液中出現(xiàn)局部變藍(lán)但很快褪去的現(xiàn)象。繼續(xù)滴加溶液，藍(lán)色褪去速度變慢，最終溶液變?yōu)樗{(lán)色，且不再褪色。①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中藍(lán)色褪去的可能原因?yàn)開______(用離子方程式表示)。②由以上實(shí)驗(yàn)可以得出：濃度_______(填“較低”或“較高”)有利于的生成。（3）丙同學(xué)進(jìn)一步探究溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)的影響，用硫酸調(diào)節(jié)84消毒液的pH約為1，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)滴管燒杯現(xiàn)象Ⅳ逐滴加入溶液至過量()84消毒液()得到黑色固體和棕褐色溶液①經(jīng)過實(shí)驗(yàn)確定，黑色固體不是碘單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)方案是_______(填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。②查閱資料，是黑色固體或紅棕色液體，