2025年春九年級化學下冊 第九單元單元測試卷（人教安徽版）

年春九年級化學下冊第九單元單元測試卷（人教安徽版）限時：45分鐘滿分：40分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Cl—35.5一、選擇題(本大題包括12小題，每小題1分，共12分，每小題的4個選項中只有1個符合題意)1.廚房中處處有化學。下列變化涉及化學變化的是()A.用洗潔精去除油污 B.冰箱用活性炭除異味C.天然氣燃燒 D.用水溶解食鹽2.右圖是某同學探究燃燒條件的改進裝置，往燒杯中加入下列某種物質(zhì)，能引起白磷燃燒的是()A.硝酸銨 B.氫氧化鈉 C.蔗糖 D.食鹽3.[2023·衡陽]溶液具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關。下列有關溶液的說法正確的是()A.凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B.飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大C.硝酸銨固體在溶于水形成溶液的過程中，吸收熱量D.降低飽和溶液的溫度后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小4.小明在實驗室配制16%的NaCl溶液用于選種，部分操作如下，其中正確的是()5.某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，加入50g水后質(zhì)量分數(shù)變成10%，則稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是()A.50g B.10g C.100g D.40g6.為了感知微觀世界，化學老師讓同學們用繪圖的形式呈現(xiàn)物質(zhì)溶于水的微觀實質(zhì)，下列繪圖正確的是()7.根據(jù)下列實驗方案進行實驗，不能達到相應實驗目的的是()A.鑒別NaOH、NH4NO3兩種固體B.探究氯化鈉在不同溶劑中的溶解能力C.比較20℃時NaCl和KNO3溶解度的大小D.探究飽和溶液是相對某種物質(zhì)而言的8.用如圖所示裝置進行實驗，打開分液漏斗活塞，將液體甲滴入盛有固體乙的試管中，觀察到飽和石灰水變渾濁，U形管內(nèi)左側(cè)液面降低，右側(cè)液面升高。下列說法錯誤的是()A.甲、乙可能分別是鹽酸、石灰石B.氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小C.甲、乙可能分別是水、NaOHD.U形管左、右兩側(cè)液面差始終保持不變9.在一定溫度下，將固體M加入一定質(zhì)量的液體N中，充分溶解，此過程中加入固體的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關系能用如圖所示的圖像表示的是()編號①②③④固體MNaClNaClNaClNaCl液體N蒸餾水飽和NaCl溶液不飽和NaCl溶液飽和KNO3溶液A.①B.②③C.③④D.②③④10.推理是化學學習中常用的方法，下列推理正確的是()A.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B.氯化鈉溶液中的溶質(zhì)是以鈉離子和氯離子形式存在的，所以溶質(zhì)均以離子形式分散到溶劑中C.飽和溶液是在一定溫度下不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液，所以同一溫度下，硝酸鉀飽和溶液比不飽和溶液濃D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，所以飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變小11.航天員王亞平在中國空間站開設的“天宮課堂”中進行了泡騰片(由碳酸氫鈉、酸和香料等組成)實驗。下列對應解釋錯誤的是()選項實驗操作及現(xiàn)象解釋A從水袋中擠出水，形成的水球飄浮在空中水由液態(tài)變成了氣態(tài)B將水溶性顏料溶于水球，水球呈現(xiàn)美麗的藍色顏料溶于水形成溶液C將泡騰片放入水球，水球充滿氣泡并變大發(fā)生化學變化，生成CO2氣體D靠近水球，聞到陣陣香氣微粒在不斷地運動12.“果蔬洗鹽”是一種果蔬清潔劑，配料中三種鹽NaCl、Na2CO3、NaHCO3的溶解度曲線如圖所示，下列有關說法正確的是()A.NaHCO3屬于易溶物B.用攪拌的方法能增大NaCl在水中的溶解度C.40℃時，碳酸鈉的飽和溶液升溫到60℃變?yōu)椴伙柡腿芤篋.t℃時，NaCl和Na2CO3的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等二、非選擇題(本大題包括5小題，共28分)13.(5分)閱讀下列短文，回答問題。超臨界CO2是指溫度低于31.26℃、壓強超過72.9個大氣壓時，CO2形成氣態(tài)與液態(tài)交融在一起的流體，超臨界CO2經(jīng)過減壓、升溫又可以變成普通氣體。超臨界CO2流體具有驚人的溶解能力，可用它作為高效、綠色的環(huán)保溶劑，例如用來提取中草藥中的有效成分。地球深處的H2O處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界H2O。H2O在溫度超過374℃、壓強超過219個大氣壓時轉(zhuǎn)變?yōu)槌R界狀態(tài)。超臨界H2O能夠與O2以任意比互溶，因此在高溫、高壓下，可將有機物[如乙醇(C2H5OH)]不經(jīng)過燃燒直接完全氧化為清潔的H2O、CO2，該技術(shù)稱為超臨界水氧化技術(shù)。超臨界水氧化技術(shù)將超臨界水作為反應介質(zhì)，實現(xiàn)有機物的氧化分解。但無機物尤其是鹽類在超臨界水中的溶解度很小，如圖所示為某壓強下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線。(1)超臨界CO2流體是________(填“純凈物”或“混合物”)。(2)根據(jù)圖中的溶解度曲線可知，450℃時，溶解0.5gNaCl至少需要________g超臨界水。(3)乙醇在空氣中完全燃燒的化學方程式為______________________________。(4)下列說法正確的是________(填字母)。A.超臨界CO2流體中的分子不再運動B.在超臨界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度C.用超臨界CO2溶解中草藥的有效成分后，經(jīng)減壓、升溫，CO2可與中草藥的有效成分分離D.利用超臨界水氧化技術(shù)處理有機物會形成二次污染14.(6分)在實驗操作考試中，小明的考試題目是“配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液”(已知ρ水＝lg/mL)?？荚嚂r，小明進行了如圖所示的操作：(1)儀器m的名稱是________。(2)以上實驗，正確的操作順序為____________(填字母)。(3)小明應稱取NaCl固體________g。在稱量過程中發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，此時小明應該__________(填序號)。①增加適量NaCl ②減少適量NaCl③增加砝碼 ④調(diào)節(jié)天平的平衡螺母(4)量取蒸餾水時，小明應選擇__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒。(5)實驗結(jié)束后，測得小明所配NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，原因可能是__________________________________________________________________________________________________________________(寫一種即可)。15.(6分)海水是寶貴的自然資源，從海水中提取氯化鈉并制備金屬鈉的主要流程如下圖所示。(1)經(jīng)過第________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)步操作，海水中各成分的含量基本不變。(2)蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)屬于________(填“物理”或“化學”)變化。(3)操作Ⅳ中，析出晶體后所得的母液是氯化鈉的________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(4)操作Ⅵ中，反應的類型是__________(填基本反應類型)，物質(zhì)X中一定含有的元素是________(填元素符號)。(5)氯化鈉在生活中的用途有_______________________________(寫一點即可)。16.(6分)“溶解”是化學學科的核心概念之一。興趣小組同學對固體物質(zhì)的溶解展開探究?！净顒右弧刻骄咳芙膺^程按如圖1所示進行實驗，閉合開關，觀察到小燈泡不亮。再將10g氯化鈉放入水中，觀察現(xiàn)象。(1)固體溶解過程中小燈泡變亮，說明氯化鈉在溶解過程中是以________(填微粒符號)的形式分散到水中。(2)將氯化鈉改成蔗糖，重復上述實驗，可觀察到實驗現(xiàn)象與氯化鈉溶于水________(填“相同”或“不同”)?！净顒佣刻骄柯然c溶液的導電性【查閱資料】溶液的導電性可以用電導率傳感器等測定出的電導率數(shù)值大小來衡量。電導率數(shù)值越大，溶液的導電性越強。一定條件下，電導率的大小還能反映離子濃度大小?！緦嶒炋骄?】氯化鈉溶于水形成溶液的過程中，導電性如何變化？第一步：室溫時，取100mL蒸餾水，加入燒杯中，放入磁力攪拌器磁珠；第二步：校準傳感器，組裝儀器，設定攪拌擋位；第三步：用電導率傳感器采集數(shù)據(jù)，迅速將一定質(zhì)量的氯化鈉加入燒杯中、實驗數(shù)據(jù)如圖2所示。(3)請說明實驗過程中液體的電導率變化的原因__________________________________________________________________________________________?！緦嶒炋骄?】氯化鈉溶液的導電性是否受溶液濃度和溫度的影響？【進行實驗1】30℃時，測定不同濃度氯化鈉溶液的電導率，將數(shù)據(jù)記錄在下表中。氯化鈉溶液濃度(%)1.42.84.25.67.0電導率(S/m)2.0003.2194.5335.8007.133【進行實驗2】測定不同溫度、不同濃度氯化鈉溶液的電導率如圖3所示。【實驗結(jié)論】(4)根據(jù)實驗1，能夠得出的結(jié)論是______________________________________。(5)根據(jù)實驗2，能夠得出的結(jié)論是______________________________________________________________________________________________________。注意：若答對以下小題獎勵3分，化學試卷總分不超過40分?！净顒尤侩娊怙柡吐然c溶液工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)燒堿、氫氣、氯氣等化工產(chǎn)品。某學習小組在老師的指導下，用自制的實驗裝置(如圖4所示)進行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗。【查閱資料】氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。(6)接通電源一段時間后，觀察到X、Y電極周圍均有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)榧t色(說明有NaOH生成)。用小試管在a端收集氣體，移近酒精燈火焰，松開拇指，發(fā)出輕微的爆鳴聲，說明該氣體為________。將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b端，試紙變藍。電解飽和食鹽水的化學方程式是________________________________________________________________。17.(5分)化學興趣小組同學為測定某稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的雞蛋殼，搗碎放在燒杯中，然后向其中加入某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(雞蛋殼中除碳酸鈣外，其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應)，燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關系如圖所示。請計算：(1)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(2)上述實驗過程中測得的結(jié)果比實際數(shù)據(jù)偏小，分析導致此結(jié)果的原因可能是________(填字母)。A.雞蛋殼沒有徹底搗碎B.鹽酸的濃度太大C.反應產(chǎn)生的二氧化碳部分溶解在水中

答案一、1.C【點撥】用洗潔精去除油污，利用的是洗潔精的乳化作用，屬于物理變化，A不符合題意；冰箱用活性炭除異味，利用的是活性炭的吸附性，屬于物理變化，B不符合題意；天然氣燃燒生成水和二氧化碳，屬于化學變化，C符合題意；食鹽溶于水屬于物理變化，D不符合題意。故選C。2.B3.C【點撥】均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水等純凈物不是溶液，A錯誤；沒有指明溫度、溶質(zhì)種類，無法比較飽和溶液與不飽和溶液的濃度大小，B錯誤；降低飽和溶液的溫度后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定減小，如氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大，降低溫度后，其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，D錯誤。4.D【點撥】取用NaCl時，瓶塞應倒放在桌面上，防止污染試劑，A錯誤；托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖示操作砝碼與NaCl位置放反了，B錯誤；量取水讀數(shù)時，視線應與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處相平，不能仰視或俯視讀數(shù)，C錯誤；溶解操作應在燒杯中進行，用玻璃棒不斷攪拌，D正確。故選D。5.B6.A【點撥】蔗糖溶于水，微觀上是蔗糖分子均勻分散在水分子間，A正確；氯化鈉是由離子構(gòu)成的，氯化鈉溶于水，微觀上是氯離子和鈉離子均勻分散在水分子間，溶液中不存在氯化鈉分子，B錯誤；氯化氫溶于水形成鹽酸，微觀上是氯離子和氫離子均勻分散在水分子間，溶液中不存在氯化氫分子，C錯誤；二氧化碳溶于水會與水反應生成碳酸，D錯誤。故選A。7.B【點撥】NaOH溶于水放出熱量，NH4NO3溶于水吸收熱量，A能達到相應實驗目的；B項實驗溫度和溶劑種類均不同，變量不唯一，故B不能達到實驗目的；C項實驗可觀察到右邊燒杯中有固體剩余，得出20℃時NaCl的溶解度比KNO3大，C可以達到實驗目的；20℃的飽和氯化鈉溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，但可以繼續(xù)溶解高錳酸鉀，故D能達到實驗目的。故選B。8.D【點撥】如果甲是鹽酸，乙是石灰石，鹽酸與石灰石反應生成二氧化碳，二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁，且瓶內(nèi)壓強增大，U形管內(nèi)左側(cè)液面降低，右側(cè)液面升高，A正確；氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，B正確；如果甲是水，乙是NaOH，NaOH溶于水放熱，氫氧化鈣析出，飽和石灰水變渾濁，NaOH溶于水放出熱量，也會使瓶內(nèi)空氣膨脹，壓強增大，使U形管左側(cè)液面降低，右側(cè)液面升高，C正確；若是NaOH溶于水，則隨著集氣瓶內(nèi)溫度降低，U形管內(nèi)左側(cè)液面會逐漸上升，右側(cè)液面會逐漸下降，D符合題意。故選D。9.C【點撥】若液體N是蒸餾水，蒸餾水不是溶液，所以加入NaCl固體前的溶液質(zhì)量為0g，①不符合題意；若液體N是飽和NaCl溶液，向其中加入NaCl固體不會溶解，溶液的質(zhì)量保持不變，②不符合題意；若液體N是不飽和NaCl溶液，向其中加入NaCl固體能繼續(xù)溶解，溶液的質(zhì)量逐漸增大，當達到飽和狀態(tài)后不再改變，③符合題意；若液體N是飽和KNO3溶液，向其中加入NaCl固體能繼續(xù)溶解，溶液的質(zhì)量逐漸增大，當NaCl達到飽和狀態(tài)后，溶液的質(zhì)量不再改變，④符合題意。故選C。10.C【點撥】均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水，A說法錯誤；溶質(zhì)也可能是以分子形式分散到溶劑中，故B說法錯誤；同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液一定比不飽和溶液濃，故C說法正確；飽和溶液析出晶體，可能采用的是恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，D說法錯誤。故選C。11.A【點撥】從水袋中擠出水，形成的水球飄浮在空中，水依然是液態(tài)，沒有變成氣態(tài)，A錯誤；將水溶性顏料溶于水球，水球呈現(xiàn)美麗的藍色，顏料溶于水形成的是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，B正確；將泡騰片放入水球中，水球充滿氣泡并變大，是因為泡騰片的主要成分是碳酸氫鈉和酸等，碳酸氫鈉與酸反應生成CO2氣體，C正確；靠近水球聞到陣陣香氣，是因為微粒在不斷地運動，D正確。故選A。12.D【點撥】20℃時，NaHCO3的溶解度為9.6g，小于10g，屬于可溶物，A錯誤；固體溶解度受溫度影響，攪拌不能增大NaCl在水中的溶解度，B錯誤；40℃時，碳酸鈉的溶解度最大，其飽和溶液升溫到60℃所得溶液仍為飽和溶液，C錯誤；t℃時，NaCl和Na2CO3的溶解度相等，二者飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，D正確。故選D。二、13.(1)純凈物(2)1250(3)C2H5OH＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2＋3H2O(4)C【點撥】(1)超臨界CO2流體是由CO2分子構(gòu)成的，屬于純凈物。(2)根據(jù)圖中的溶解度曲線可知，450℃時NaCl的溶解度為0.04g，則溶解0.5gNaCl至少需要水的質(zhì)量為0.5g÷0.04g×100g＝1250g。(3)乙醇在空氣中完全燃燒生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為C2H5OH＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2＋3H2O。(4)分子總是在不停地運動，A錯誤；在未指明溫度的情況下，無法比較兩種物質(zhì)的溶解度大小，B錯誤；超臨界CO2經(jīng)過減壓、升溫又可以變成普通氣體，故用超臨界CO2溶解中草藥的有效成分后，可經(jīng)減壓、升溫將CO2與中草藥的有效成分分離，C正確；超臨界水氧化技術(shù)可將有機物不經(jīng)過燃燒直接完全氧化為清潔的H2O、CO2，不會形成二次污染，D錯誤。故選C。14.(1)燒杯(2)B、C、A、D、E(3)3；②(4)50mL(5)量取蒸餾水時仰視讀數(shù)(合理均可)【點撥】(1)儀器m是燒杯。(2)用固體物質(zhì)配制溶液的主要操作步驟有計算、稱量(量取)、溶解、裝瓶貼標簽，故正確的操作順序為B、C、A、D、E。(3)應稱取氯化鈉固體的質(zhì)量為50g×6%＝3g；在稱量過程中，托盤天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明氯化鈉的質(zhì)量偏大，則應減少適量氯化鈉直至天平平衡，故選②。(4)所需水的質(zhì)量為50g－3g＝47g，即47mL，量筒的選擇遵循“大而近”的原則，故應選擇50mL的量筒。(5)導致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的主要原因有：①砝碼和試劑的位置放反了，且使用了游碼，使稱得的試劑質(zhì)量偏??；②量取水時仰視讀數(shù)，使量取的水的體積偏大；③固體試劑潮濕或含有雜質(zhì)；④向燒杯中轉(zhuǎn)移稱量好的固體試劑時部分撒落；⑤用于溶解的燒杯中原來就有水等。15.(1)Ⅰ(2)物理(3)飽和(4)分解反應；Cl(5)作調(diào)味品(合理均可)【點撥】(1)操作Ⅰ中海水進入貯水池，各成分的含量基本不變；操作Ⅱ中蒸發(fā)海水，海水中的水減少；操作Ⅲ中析出粗鹽晶體，海水中的氯化鈉減少。(2)蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)只是水由液態(tài)變成氣態(tài)，屬于物理變化。(3)操作Ⅳ中，析出晶體后所得的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，是氯化鈉的飽和溶液。(4)操作Ⅵ中，氯化鈉在熔融狀態(tài)下電解得到鈉和物質(zhì)X，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物NaCl中含有Na元素、Cl元素，生成物鈉中含有Na元素，則物質(zhì)X中一定含有Cl元素。(5)氯化鈉在生活中的用途有作調(diào)味品、作道路融雪劑等。16.(1)Na＋、Cl－(2)不同(3)蒸餾水不導電，液體的電導率幾乎為零，加入氯化鈉后，固體逐漸溶解，溶液中的離子濃度不斷增大，溶液的電導率不斷增大，氯化鈉全部溶解后，溶液中的離子濃度不變，溶液的電導率不變(4)在30℃時，氯化鈉溶液的濃度越大，電導率越大，溶液導電性越強(5)氯化鈉溶液濃度較低時，溫度升高，電導率幾乎不變，即溶液導電性幾乎不變，氯化鈉溶液濃度相對較大時,溫度越高,電導率越大，即溶液導電性越強(6)氫氣；2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑【點撥】(1)氯化鈉固體溶解過程中小燈泡變亮，說明氯化鈉在溶解過程中，是以離子的形式分散到水中，形成的離子為Na＋、Cl－。(2)蔗