北京市通州區(qū)2025屆高三上學期11月期中質量檢測化學試題 含解析

2/2通州區(qū)2024—2025學年第一學期高三年級期中質量檢測化學試卷2024年11月本試卷共8頁，共100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，請將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16S32Fe56第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.下列關于與說法正確的是A.是同種核素 B.是同素異形體C.比多一個電子 D.比多一個中子2.下列化學用語或圖示表達不正確的是A.的空間結構模型：B.基態(tài)原子價層電子排布式：C.電子式：D.的結構示意圖：3.下列說法不正確的是A.Al(OH)3可用于治療胃酸過多 B.SO2可用于殺菌消毒C.Fe3O4用于制作紅色染料 D.Na2O2用于呼吸面具中氧氣來源4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中含有鍵的數(shù)目為3NAB.溶液中含的數(shù)目為NAC.和的混合氣體含有的分子數(shù)目為2NAD.水中含有的電子數(shù)為18NA5.下列方程式對事實的表述不正確的是A.電解飽和食鹽水的反應：B.利用覆銅板制作印刷電路板：C.濃硝酸與銅反應產生紅棕色氣體：D.硫酸鋁溶液中滴加氨水產生白色膠狀沉淀：6.某學習小組按下圖的兩組裝置來探究鋼鐵的腐蝕情況。下列相關說法錯誤的是A.兩組裝置中負極均為左池的鐵片B.圖Ⅰ中將石墨電極換成鋅棒，可減緩鐵片被腐蝕C.若向圖Ⅱ兩池中滴加酚酞溶液，鐵片Ⅰ附近出現(xiàn)紅色D.圖Ⅱ中氧氣濃度差異會導致電流計示數(shù)不同7.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A.密閉燒瓶內的和的混合氣體，受熱后顏色加深B.溶液將水垢中的轉化為C.的醋酸溶液稀釋10倍，溶液的D.溶液中滴加溶液，促進分解8.下圖所示裝置和試劑能完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗的是(除雜和尾氣處理裝置任選)選項氣體試劑A熟石灰+濃氨水B+濃鹽酸C+濃硫酸D碳酸鈣+稀硫酸A.A B.B C.C D.D9.關于和的下列說法中，不正確的是A.兩種物質的溶液中，所含微粒的種類相同B.向飽和溶液中通入，會產生C.分別向二者的溶液中加入固體，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均減小D.測定二者混合物中質量分數(shù)的方法是：取ag混合物充分加熱，質量減少bg10.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應：，，測得各氣體濃度與反應時間的關系如圖所示。下列反應進程示意圖符合題意的是A. B. C. D.11.氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是A.氨分離器可以加快合成氨的反應速率B.吸收塔中通入過量A的目的是提高硝酸的產率C.工業(yè)生產中可選擇鋁作為罐體材料盛裝大量濃硝酸D.可以用對硝酸生產尾氣中的氮氧化物進行處理12.還原是實現(xiàn)“雙碳”經濟的有效途徑之一。恒壓、750℃時，和按物質的量之比為1：3投料，反應經如下流程可實現(xiàn)高效轉化。下列說法不正確的是A.X為，Y為和B.圖中轉化涉及的反應中有四個屬于氧化還原反應C.過程II，吸收可促使氧化的平衡正移D.反應制得，須投入13.以不同材料修飾的為電極，一定濃度的溶液為電解液，采用電解和催化相結合的循環(huán)方式，可實現(xiàn)高效制和，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.電極a連接電源負極B.加入Y的目的是補充C.電解總反應式為D.催化階段反應產物物質的量之比14.室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因素，測得不同條件下濃度隨時間變化關系如下圖。實驗序號水樣體積/納米鐵質量/水樣初始①5086②5026③5028下列說法正確的是A.實驗①中，0~2小時內平均反應速率B.實驗③中，反應的離子方程式為：C.其他條件相同時，適當增加納米鐵質量可加快反應速率D.其他條件相同時，水樣初始越小，的去除效果越好第二部分本部分共5題，共58分。15.工業(yè)上某種吸收氮氧化物(和混合氣)廢氣流程如下圖。請回答：（1）氮元素在元素周期表中的位置是_______。（2）羥胺中采用雜化的原子有_______。（3）和都能結合而具有弱堿性，的堿性強于，原因是_______。（4）“吸收液”的主要成分是、，寫出過程I中與反應的化學方程式_______。（5）過程IV中每生成，轉移電子的物質的量是_______。（6）過程IV中，以配合物為催化中心的“肼合成酶”，將與轉化為肼()，其反應歷程如下所示：下列說法正確的是_______。a.、和均極性分子b.反應涉及、、鍵斷裂和鍵生成c.催化中心的被氧化為，后又還原為d.若將替換為，反應制得的主要產物的結構簡式為（7）是一種理想還原劑，氧化產物對環(huán)境友好寫出還原的化學方程式_______。16.為實現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用催化氧化法處理廢氣：。將和分別以不同起始流速通入反應器中，在和下反應，通過檢測流出氣成分繪制轉化率()曲線，如下圖所示(較低流速下轉化率可近似為平衡轉化率)?；卮鹣铝袉栴}：（1）_______0(填“>”或“<”)；_______℃。（2）結合以下信息，可知的燃燒熱_______。（3）下列措施可提高M點轉化率的是_______(填標號)A.增大的流速 B.將溫度升高C.增大 D.使用更高效的催化劑（4）圖中較高流速時，小于和，原因是_______。（5）設N點的轉化率為平衡轉化率，則該溫度下反應的平衡常數(shù)_______(用平衡物質的量分數(shù)代替平衡濃度計算)（6）負載在上的催化活性高，穩(wěn)定性強，和的晶體結構均可用下圖表示，二者晶胞體積近似相等，與的密度比為1.66，則的相對原子質量為_______(精確至1)。17.廣泛存在于許多燃氣和工業(yè)廢氣中，脫除其中的既可回收硫又可防止產生污染。Ⅰ.克勞斯法脫硫流程如下：已知：催化轉化器中反應為（1）寫出高溫反應爐發(fā)生反應的化學方程式_______。（2）上圖流程中①、②原料氣理論上的最佳用量比為①：②=_______。II.工業(yè)上用吸收液脫除煙氣中的。此方法包含的過程如下：i.ii.iii.一定條件下測得脫硫率與濃度的變化關系如下圖所示：（3）吸收液過濾出S后，濾液需進行再生，較經濟的再生方法是_______。（4）當?shù)臐舛却笥跁r，濃度越大，脫硫率越低，這是由于_______。III.工業(yè)上采用下圖所示裝置電解和混合溶液一段時間，然后停止電解，通入，利用生成的將轉化為S，自身轉化為（5）電解時，陽極的電極反應式為_______。（6）當陰極產生標準狀況下氣體后通入，完全反應后有_______gS析出。（7）補全通入時發(fā)生反應的離子方程式：_______。18.用黃鐵礦(主要成分)還原硫酸廠礦渣(含、、等)制備鐵黃顏料(主要成分為)，工業(yè)流程如下：資料：化學性質極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿。I.制備鐵黃產品（1）提高“酸浸”的速率可以采用的措施有_______。(任寫一條措施)（2）“還原”過程中生成硫磺的離子方程式是_______。（3）制備晶種。向溶液中加入一定量的，鼓入空氣，在一定的溫度和pH條件下可以制得晶種，與稀反應生成的氣體在反應中起催化劑作用。催化過程主要反應：i.ii.……iii.反應ii、iii均有生成，請寫出ii發(fā)生反應的離子方程式：_______。（4）“二次氧化”時，將所得的晶種按一定比例加入一定濃度的溶液中，然后通入氧化，溫度控制在80~85℃，再滴加氨水。溶液pH對鐵黃質量分數(shù)影響如下表所示：序號pH顏色w()/%11~2黃、紅67.323亮黃86.533~4亮黃88.644亮黃87.155黃中有紅黑相78.9①溶液pH應控制到_______。②pH過低或過高會造成鐵黃質量分數(shù)降低，原因可能是_______。II.產品純度測定鐵黃純度可以通過產品的耗酸量確定。資料：，不與稀堿液反應。（5）“溶解”時發(fā)生反應化學方程式為_______。（6）標準液和標準液濃度均為，消耗兩溶液的體積依次為、，計算鐵黃的純度為_______(列出計算式，不需化簡)。19.為探究與溶液的反應機理，查閱資料并進行實驗。資料：i.飽和溶液的pH約為11。ii.部分微粒在水溶液中的顏色：(黃綠色)、(無色)。（1）甲同學研究與溶液的反應，他將通入溶液中制備pH≈11.7的84消毒液代替溶液進行如下實驗。實驗滴管燒杯現(xiàn)象Ⅰ5滴84消毒液()溶液溶液變棕黃色，再滴入淀粉溶液，溶液變藍Ⅱ5滴溶液84消毒液()溶液變黃綠色，再滴入淀粉溶液，溶液顏色不變藍，久置后，溶液黃綠色消失①制備84消毒液時發(fā)生反應的化學方程式為_______。②實驗Ⅰ中發(fā)生主要反應的離子方程式為_______。③根據實驗Ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色，推測此時的主要氧化產物為_______。（2）乙同學認為實驗Ⅱ過程中也有可能生成，設計實驗進行探究。實驗滴管燒杯現(xiàn)象Ⅲ逐滴加入溶液84消毒液()含少量淀粉溶液隨著溶液的滴入，溶液變?yōu)辄S綠色，且顏色不斷加深，同時觀察到溶液中出現(xiàn)局部變藍但很快褪去的現(xiàn)象。繼續(xù)滴加溶液，藍色褪去速度變慢，最終溶液變?yōu)樗{色，且不再褪色。①實驗Ⅲ中藍色褪去的可能原因為_______(用離子方程式表示)。②由以上實驗可以得出：濃度_______(填“較低”或“較高”)有利于的生成。（3）丙同學進一步探究溶液酸堿性對反應的影響，用硫酸調節(jié)84消毒液的pH約為1，進行實驗。實驗滴管燒杯現(xiàn)象Ⅳ逐滴加入溶液至過量()84消毒液()得到黑色固體和棕褐色溶液①經過實驗確定，黑色固體不是碘單質，實驗方案是_______(填實驗操作和現(xiàn)象)。②查閱資料，是黑色固體或紅棕色液體，化學性質類似鹵素單質。為進一步探究實驗Ⅳ中黑色固體成分，進行如下實驗：取多次洗滌后的黑色固體，加入過量鐵粉后加水振蕩，黑色固體消失。為驗證所得溶液中的離子，需要的試劑有_______。③結合上述實驗，可以得出實驗結論：在溶液體系中，強堿性條件下，氧化產物最終為_______；強酸性條件下，氧化產物為_______。結論：改變溶液濃度或pH，可以影響與溶液反應的產物。通州區(qū)2024—2025學年第一學期高三年級期中質量檢測化學試卷2024年11月本試卷共8頁，共100分。考試時長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y束后，請將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16S32Fe56第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.下列關于與說法正確的是A.是同種核素 B.是同素異形體C.比多一個電子 D.比多一個中子【答案】D【解析】【詳解】A．與質子數(shù)相同、中子數(shù)不同，因此兩者是不同種核素，A錯誤；B．同素異形體指的是同種元素的不同單質；與是兩種不同的原子，不是單質，因此兩者不是同素異形體，B錯誤；C．同位素之間質子數(shù)和電子數(shù)均相同，比多一個中子，C錯誤；D．的中子數(shù)是10，只有9個中子，比多一個中子，D正確。本題選D。2.下列化學用語或圖示表達不正確的是A.的空間結構模型：B.基態(tài)原子的價層電子排布式：C.的電子式：D.的結構示意圖：【答案】A【解析】【詳解】A．為直線形結構，空間結構模型為，A錯誤；B．Cr原子序數(shù)為24，其價層電子排布式：，B正確；C．NaCl為離子化合物，由鈉離子和氯離子構成，其電子式為：，C正確；D．K為19號元素，故的結構示意圖：，D正確；答案選A。3.下列說法不正確的是A.Al(OH)3可用于治療胃酸過多 B.SO2可用于殺菌消毒C.Fe3O4用于制作紅色染料 D.Na2O2用于呼吸面具中氧氣來源【答案】C【解析】【詳解】A．胃酸的主要成分為鹽酸，Al(OH)3能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，A正確；B．二氧化硫能使蛋白質發(fā)生變性，可使細菌死亡，則SO2可用于殺菌消毒，B正確；C．Fe3O4呈黑色，可作為磁性材料，F(xiàn)e2O3呈紅棕色，用于制作紅色染料，C不正確；D．Na2O2能與二氧化碳和水蒸氣反應并生成氧氣，則可用于呼吸面具中氧氣來源，D正確；故選C。4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中含有鍵的數(shù)目為3NAB.溶液中含的數(shù)目為NAC.和的混合氣體含有的分子數(shù)目為2NAD.水中含有的電子數(shù)為18NA【答案】A【解析】【詳解】A．26gC2H2的物質的量為1mol，一個C2H2分子中含有3個鍵，故26gC2H2中含有鍵的數(shù)目為3NA，A正確；B．在水溶液中發(fā)生水解，1L1mol?L-1NH4NO3溶液中含的數(shù)目小于NA，B錯誤；C．CO和H2均由分子構成，1molCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA，C錯誤；D．1個H2O分子中含有10個電子，故水中含有的電子數(shù)為10NA，D錯誤；答案選A。5.下列方程式對事實的表述不正確的是A.電解飽和食鹽水的反應：B.利用覆銅板制作印刷電路板：C.濃硝酸與銅反應產生紅棕色氣體：D.硫酸鋁溶液中滴加氨水產生白色膠狀沉淀：【答案】B【解析】【詳解】A．電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，反應的離子方程式為：，A正確；B．利用覆銅板制作印刷電路板，Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2和FeCl2，離子方程式為：，B錯誤；C．濃硝酸與銅反應生成二氧化氮紅棕色氣體、硝酸銅和水，化學方程式為：，C正確；D．硫酸鋁溶液中滴加氨水產生白色氫氧化鋁膠狀沉淀和硫酸銨，離子方程式為：，D正確；故選B。6.某學習小組按下圖的兩組裝置來探究鋼鐵的腐蝕情況。下列相關說法錯誤的是A.兩組裝置中負極均為左池的鐵片B.圖Ⅰ中將石墨電極換成鋅棒，可減緩鐵片被腐蝕C.若向圖Ⅱ兩池中滴加酚酞溶液，鐵片Ⅰ附近出現(xiàn)紅色D.圖Ⅱ中氧氣濃度差異會導致電流計示數(shù)不同【答案】C【解析】【分析】圖1中鐵、碳構成原電池，為鐵的吸氧腐蝕，鐵為負極、碳為正極；圖Ⅱ中，右池通入氧氣，氧氣得電子發(fā)生還原反應，所以鐵片Ⅱ是正極、鐵片Ⅰ是負極?！驹斀狻緼．圖1中鐵、碳構成原電池，鐵為負極；圖Ⅱ中，右池通入氧氣，氧氣得電子發(fā)生還原反應，所以右池鐵片為正極、左池鐵片為負極，兩組裝置中負極均為左池的鐵片，故A正確；B．圖Ⅰ中將石墨電極換成鋅棒，構成原電池，鋅為負極、鐵為正極，可減緩鐵片被腐蝕，故B正確；C．圖Ⅱ中鐵片Ⅰ是負極，發(fā)生反應Fe-2e-=Fe2+，鐵片Ⅱ是正極，發(fā)生反應O2+4e-+2H2O=4OH-，若向圖Ⅱ兩池中滴加酚酞溶液，鐵片Ⅱ附近出現(xiàn)紅色，故C錯誤；D．圖Ⅱ中氧氣濃度差異會導致反應速率不同，所以電流計示數(shù)不同，故D正確；選C。7.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A.密閉燒瓶內的和的混合氣體，受熱后顏色加深B.溶液將水垢中的轉化為C.的醋酸溶液稀釋10倍，溶液的D.溶液中滴加溶液，促進分解【答案】D【解析】【詳解】A．密閉燒瓶內的和的混合氣體，受熱后顏色加深，是因為溫度升高，平衡向生成的方向移動，能用平衡移動原理解釋，A錯誤；B．溶液將水垢中的轉化為，是因為碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，能用平衡移動原理解釋，B錯誤；C．的醋酸溶液稀釋10倍，溶液的，是因為醋酸是弱酸，稀釋促進電離，能用平衡移動原理解釋，C錯誤；D．溶液中滴加溶液，促進分解，是因為氯化鐵作催化劑，不能用平衡移動原理解釋，D正確；故選D。8.下圖所示裝置和試劑能完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗的是(除雜和尾氣處理裝置任選)選項氣體試劑A熟石灰+濃氨水B+濃鹽酸C+濃硫酸D碳酸鈣+稀硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．濃氨水滴入熟石灰中能產生氨氣，但氨氣密度比空氣小，收集氨氣不能使用向上排空氣法，A不符合題意；B．MnO2與濃鹽酸在常溫下不能發(fā)生反應，不能生成Cl2，B不符合題意；C．Na2SO3與濃硫酸反應可制取SO2，SO2的密度比空氣大，可使用向上排空氣法收集，C符合題意；D．由于硫酸鈣微溶于水，所以碳酸鈣與稀硫酸難以發(fā)生持續(xù)反應，不能制取CO2氣體，D不符合題意；故選C。9.關于和的下列說法中，不正確的是A.兩種物質的溶液中，所含微粒的種類相同B.向飽和溶液中通入，會產生C.分別向二者的溶液中加入固體，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均減小D.測定二者混合物中質量分數(shù)的方法是：取ag混合物充分加熱，質量減少bg【答案】C【解析】【詳解】A．和的溶液中均存在H+、H2O、OH-、Na+、、、H2CO3，A正確；B．向飽和溶液中通入，發(fā)生反應：，會產生，B正確；C．分別向二者的溶液中加入固體，NaOH電離出的OH-會抑制、的水解，水解平衡均受到抑制，但NaOH電離出的OH-使溶液的堿性增強，溶液的pH增大，C錯誤；D．取agNa2CO3和NaHCO3的固體混合物充分加熱，質量減少bg，可由差量法計算碳酸氫鈉的質量，然后計算碳酸鈉的質量分數(shù)，D正確；答案選C。10.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應：，，測得各氣體濃度與反應時間的關系如圖所示。下列反應進程示意圖符合題意的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】由圖可知，反應初期隨著時間的推移X的濃度逐漸減小、Y和Z的濃度逐漸增大，后來隨著時間的推移X和Y的濃度逐漸減小、Z的濃度繼續(xù)逐漸增大，說明X(g)Y(g)的反應速率大于Y(g)Z(g)的反應速率，則反應X(g)Y(g)的活化能小于反應Y(g)Z(g)的活化能?！驹斀狻緼．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，而圖像顯示Y的能量高于X，即圖像顯示X(g)Y(g)為吸熱反應，A項不符合題意；B．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B項符合題意；C．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，但圖像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C項不符合題意；D．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D項不符合題意；選B。11.氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是A.氨分離器可以加快合成氨的反應速率B.吸收塔中通入過量A的目的是提高硝酸的產率C.工業(yè)生產中可選擇鋁作為罐體材料盛裝大量濃硝酸D.可以用對硝酸生產尾氣中的氮氧化物進行處理【答案】A【解析】【分析】氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣，氨分離器用來分離氨氣，氨氣在氧化爐中氧化生成一氧化氮，進一步氧化生成二氧化氮，吸收塔中氮氧化合物與氧氣、水反應生成硝酸，通入過量的氧氣X可以提高硝酸的產率?！驹斀狻緼．氨分離器將氨氣分離出來，減小濃度，反應速率減小，平衡正向移動，A錯誤；B．吸收塔中氮氧化合物與氧氣、水反應生成硝酸，通入過量的氧氣可以提高硝酸的產率，B正確；C．鋁能與濃硝酸發(fā)生鈍化，可以使用鋁作為罐體材料盛裝大量濃硝酸，C正確；D．硝酸生產中的尾氣為氮氧化合物，具有氧化性，氨氣具有還原性，可以發(fā)生歸中反應生成氮氣，故可以用對硝酸生產尾氣中的氮氧化物進行處理，D正確；答案選A12.還原是實現(xiàn)“雙碳”經濟的有效途徑之一。恒壓、750℃時，和按物質的量之比為1：3投料，反應經如下流程可實現(xiàn)高效轉化。下列說法不正確的是A.X為，Y為和B.圖中轉化涉及反應中有四個屬于氧化還原反應C.過程II，吸收可促使氧化的平衡正移D.反應制得，須投入【答案】D【解析】【分析】根據流程圖可知，總反應，據此分析；【詳解】A．根據分析可知，X為，則氫氣還原四氧化三鐵，二氧化碳被CaO吸收，則Y為和，A正確；B．圖中轉化涉及的反應中有四個屬于氧化還原反應，氫氣與四氧化三鐵、鐵生成四氧化三鐵，甲烷生成一氧化碳，一氧化碳與四氧化三鐵，B正確；C．氧化生成，被吸收，濃度降低，平衡正向移動，C正確；D．在反應Ⅱ中先消耗，在反應Ⅲ中又重新生成，是催化劑，不需要投入，D錯誤；故選D。13.以不同材料修飾的為電極，一定濃度的溶液為電解液，采用電解和催化相結合的循環(huán)方式，可實現(xiàn)高效制和，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.電極a連接電源負極B.加入Y的目的是補充C.電解總反應式為D.催化階段反應產物物質的量之比【答案】B【解析】【分析】電極b上Br-發(fā)生失電子的氧化反應轉化成，電極b為陽極，電極反應為Br--6e-+3H2O=+6H+；則電極a為陰極，電極a的電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；電解總反應式為Br-+3H2O+3H2↑；催化循環(huán)階段被還原成Br-循環(huán)使用、同時生成O2，實現(xiàn)高效制H2和O2，即Z為O2?！驹斀狻緼．根據分析，電極a為陰極，連接電源負極，A項正確；B．根據分析電解過程中消耗H2O和Br-，而催化階段被還原成Br-循環(huán)使用，故加入Y的目的是補充H2O，維持NaBr溶液為一定濃度，B項錯誤；C．根據分析電解總反應式為Br-+3H2O+3H2↑，C項正確；D．催化階段，Br元素的化合價由+5價降至-1價，生成1molBr-得到6mol電子，O元素的化合價由-2價升至0價，生成1molO2失去4mol電子，根據得失電子守恒，反應產物物質的量之比n(O2)∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D項正確；答案選B。14.室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因素，測得不同條件下濃度隨時間變化關系如下圖。實驗序號水樣體積/納米鐵質量/水樣初始①5086②5026③5028下列說法正確的是A.實驗①中，0~2小時內平均反應速率B.實驗③中，反應的離子方程式為：C.其他條件相同時，適當增加納米鐵質量可加快反應速率D.其他條件相同時，水樣初始越小，的去除效果越好【答案】C【解析】【詳解】A.實驗①中，0~2小時內平均反應速率，A不正確；B.實驗③中水樣初始=8，溶液顯弱堿性，發(fā)生反應的離子方程式中不能用配電荷守恒，B不正確；C.綜合分析實驗①和②可知，在相同時間內，實驗①中濃度的變化量大，因此，其他條件相同時，適當增加納米鐵質量可加快反應速率，C正確；D.綜合分析實驗③和②可知，在相同時間內，實驗②中濃度的變化量大，因此，其他條件相同時，適當減小初始，的去除效果越好，但是當初始太小時，濃度太大，納米鐵與反應速率加快，會導致與反應的納米鐵減少，因此，當初始越小時的去除效果不一定越好，D不正確；綜上所述，本題選C。第二部分本部分共5題，共58分。15.工業(yè)上某種吸收氮氧化物(和混合氣)廢氣流程如下圖。請回答：（1）氮元素在元素周期表中的位置是_______。（2）羥胺中采用雜化的原子有_______。（3）和都能結合而具有弱堿性，的堿性強于，原因是_______。（4）“吸收液”的主要成分是、，寫出過程I中與反應的化學方程式_______。（5）過程IV中每生成，轉移電子的物質的量是_______。（6）過程IV中，以配合物為催化中心的“肼合成酶”，將與轉化為肼()，其反應歷程如下所示：下列說法正確的是_______。a.、和均為極性分子b.反應涉及、、鍵斷裂和鍵生成c.催化中心的被氧化為，后又還原為d.若將替換為，反應制得的主要產物的結構簡式為（7）是一種理想還原劑，氧化產物對環(huán)境友好寫出還原的化學方程式_______?！敬鸢浮浚?）第二周期第VA族（2）N、O（3）O原子電負性大，使得分子中N原子周圍電子云密度低，結合氫離子能力減弱，堿性減弱（4）（5）1（6）ac（7）【解析】【分析】氮氣化合物與碳酸鈉發(fā)生反應生成、吸收液，與二氧化硫反應生成，與鹽酸反應生成,與反應生成；【小問1詳解】氮元素為第7號元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VA族；【小問2詳解】羥胺分子中，價以電子對為4的原子有N、O原子，采用雜化的原子有N、O；【小問3詳解】O原子電負性大，使得分子中N原子周圍電子云密度低，結合氫離子能力減弱，堿性減弱；【小問4詳解】過程I中與反應自身歧化反應，生成、的化學方程式；【小問5詳解】過程IV中中N的化合價由—1價降低到-2價，中N的化合價由-3價升高到-2價，發(fā)生的反應為，每生成，轉移電子的物質的量是1；【小問6詳解】a.、和正負電中心不重合，均為極性分子，a正確；b.反應涉及、鍵斷裂和鍵生成，b錯誤；c.催化中心的被氧化為，后又還原為，c正確；d.若將替換為，反應制得的主要產物的結構簡式為，d錯誤；故選ac；【小問7詳解】中N的化合價由-1價升高到0價，鐵由+3價降低到+2價，還原的化學方程式，；16.為實現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用催化氧化法處理廢氣：。將和分別以不同起始流速通入反應器中，在和下反應，通過檢測流出氣成分繪制轉化率()曲線，如下圖所示(較低流速下轉化率可近似為平衡轉化率)?；卮鹣铝袉栴}：（1）_______0(填“>”或“<”)；_______℃。（2）結合以下信息，可知燃燒熱_______。（3）下列措施可提高M點轉化率的是_______(填標號)A.增大的流速 B.將溫度升高C.增大 D.使用更高效的催化劑（4）圖中較高流速時，小于和，原因是_______。（5）設N點轉化率為平衡轉化率，則該溫度下反應的平衡常數(shù)_______(用平衡物質的量分數(shù)代替平衡濃度計算)（6）負載在上的催化活性高，穩(wěn)定性強，和的晶體結構均可用下圖表示，二者晶胞體積近似相等，與的密度比為1.66，則的相對原子質量為_______(精確至1)?！敬鸢浮浚?）①.＜②.360℃（2）-285.8（3）BD（4）流速過快，反應物分子來不及在催化劑表面接觸而發(fā)生反應，導致轉化率下降，同時，T3溫度低，反應速率低，故單位時間內氯化氫的轉化率低。（5）6（6）101【解析】【小問1詳解】反應前后的氣體分子數(shù)目在減小，所以該反應<0，該反應為放熱反應，由于在流速較低時的轉化率視為平衡轉化率，所以在流速低的時候，溫度越高，HCl的轉化率越小，故T1代表的溫度為440℃，T3為360℃?！拘?詳解】表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為④，設①，②，③，則，因此氫氣的燃燒熱－57.2kJ/mol－184.6kJ/mol－44kJ/mol=-285.8【小問3詳解】A．增大HCl的流速，由圖像可知，HCl的轉化率在減小，不符合題意；B．M對應溫度為360℃，由圖像可知，升高溫度，HCl的轉化率增大，符合題意；C．增大n(HCl):n(O2)，HCl的轉化率減小，不符合題意；D．使用高效催化劑，可以增加該溫度下的反應速率，使單位時間內HCl的轉化率增加，符合題意；故選BD?！拘?詳解】圖中在較高流速下，T3溫度下的轉化率低于溫度較高的T1和T2，主要是流速過快，反應物分子來不及在催化劑表面接觸而發(fā)生反應，導致轉化率下降，同時，T3溫度低，反應速率低，故單位時間內氯化氫的轉化率低?！拘?詳解】由圖像可知，N點HCl的平衡轉化率為80%，設起始n(HCl)=n(O2)=4mol，可列出三段式則。【小問6詳解】由于二者的晶體結構相似，體積近似相等，則其密度之比等于摩爾質量之比。故，則Ru的相對原子質量為101。17.廣泛存在于許多燃氣和工業(yè)廢氣中，脫除其中的既可回收硫又可防止產生污染。Ⅰ.克勞斯法脫硫流程如下：已知：催化轉化器中反應為（1）寫出高溫反應爐發(fā)生反應的化學方程式_______。（2）上圖流程中①、②原料氣理論上的最佳用量比為①：②=_______。II.工業(yè)上用吸收液脫除煙氣中的。此方法包含的過程如下：i.ii.iii.一定條件下測得脫硫率與濃度的變化關系如下圖所示：（3）吸收液過濾出S后，濾液需進行再生，較經濟的再生方法是_______。（4）當?shù)臐舛却笥跁r，濃度越大，脫硫率越低，這是由于_______。III.工業(yè)上采用下圖所示裝置電解和混合溶液一段時間，然后停止電解，通入，利用生成的將轉化為S，自身轉化為（5）電解時，陽極的電極反應式為_______。（6）當陰極產生標準狀況下氣體后通入，完全反應后有_______gS析出。（7）補全通入時發(fā)生反應的離子方程式：_______?！敬鸢浮浚?）（2）1：2（3）通入足量的空氣（4）濃度增大，pH減小，使過程i、ii向逆反應方向進行且pH減小的影響超過過程中濃度增大的影響（5）（6）16（7）【解析】【小問1詳解】高溫反應爐中反應物為空氣與原料氣，產物為二氧化硫，反應的化學方程式：；【小問2詳解】流程中①，1個SO2需要1個H2S，②流程2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1個SO2需要2個H2S，最佳用量比為①：②=1：2；【小問3詳解】根據，濾液Fe2+，在酸性環(huán)境，需進行再生，較經濟的再生方法是通入足量的O2(或空氣)將亞鐵離子變?yōu)殍F離子；【小問4詳解】圖中當Fe3+的濃度大于10g·L?1時，濃度越大，脫硫率越低，這是由于Fe3+濃度增大，pH減小，增加了氫離子濃度，反應i、ii的化學平衡逆向移動，pH減小因素超過反應iii中Fe3+濃度增大因素；故答案為：濃度增大，pH減小，使過程i、ii向逆反應方向進行且pH減小的影響超過過程中濃度增大的影響；【小問5詳解】電解時陽極發(fā)生失電子的氧化反應，先將[Fe(CN)6]4-轉化為[Fe(CN)6]3-，化合價升高，所以反應為：；【小問6詳解】②根據和陰極反應式為，得到關系式為：H2～2CO～S，所以生成標況下的氫氣體積是11.2L的時候，析出16gS；【小問7詳解】根據化合價升降法及元素守可知，鐵化合價由+3價降低到+2價，S化合價由-2價升高到0價，方程式為；18.用黃鐵礦(主要成分)還原硫酸廠礦渣(含、、等)制備鐵黃顏料(主要成分為)，工業(yè)流程如下：資料：化學性質極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿。I.制備鐵黃產品（1）提高“酸浸”的速率可以采用的措施有_______。(任寫一條措施)（2）“還原”過程中生成硫磺的離子方程式是_______。（3）制備晶種。向溶液中加入一定量的，鼓入空氣，在一定的溫度和pH條件下可以制得晶種，與稀反應生成的氣體在反應中起催化劑作用。催化過程主要反應：i.ii.……iii.反應ii、iii均有生成，請寫出ii發(fā)生反應的離子方程式：_______。（4）“二次氧化”時，將所得的晶種按一定比例加入一定濃度的溶液中，然后通入氧化，溫度控制在80~85℃，再滴加氨水。溶液pH對鐵黃質量分數(shù)影響如下表所示：序號pH顏色w()/%11~2黃、紅67.323亮黃86.533~4亮黃88.644亮黃87.155黃中有紅黑相78.9①溶液的pH應控制到_______。②pH過低或過高會造成鐵黃質量分數(shù)降低，原因可能是_______。II.產品純度測定鐵黃純度可以通過產品的耗酸量確定。資料：，不與稀堿液反應。（5）“溶解”時發(fā)生反應的化學方程式為_______。（6）標準液和標準液濃度均為，消耗兩溶液的體積依次為、，計算鐵黃的純度為_______(列出計算式，不需化簡)?！敬鸢浮浚?）增大硫酸的濃度、加熱、將礦渣粉碎、攪拌等（2）（3）（4）①.3~4②.pH過低會導致產生游離的，pH過高會導致產生，鐵黃產品質量分數(shù)都降低（5）（6）【解析】【分析】向硫酸廠礦渣中加入硫酸酸浸，將轉化為硫酸鐵，α-Al2O3和二氧化硅不參與反應，過濾得到主要含α-Al2O3、濾渣和浸出液，向浸出液中加入過量，溶液中的Fe3+與FeS2反應生成Fe2+、S，過濾得到硫磺和硫酸亞鐵溶液，再向硫酸亞鐵溶液中加入一定量的，鼓入空氣，在一定的溫度和pH條件下可以制得晶種，將所得的晶種按一定比例加入一定濃度的溶液中，然后通入氧氣氧化，溫度控制在80~85℃，再滴加氨水制得鐵黃漿液，漿液再經過濾、洗滌、干燥得到鐵黃產品，據此解答?！拘?詳解】提高“酸浸”的速率可以采用的措施有：增大硫酸的濃度、加熱、將礦渣粉碎、攪拌等；【小問2詳解】由分析可知，“還原”過程中Fe3+與FeS2反應生成Fe2+、S(硫磺)，則反應的離子方程式為：；【小問3詳解】由題意可知，制備晶種時，亞硝酸鈉與稀硫酸反應生成的一氧化氮是反應的催化劑，由反應i和反應iii可知，反應ii為溶液中Fe(NO)2+與氧氣和水反應生成、二氧化氮和氫離子，則反應的離子方程式為：；【小問4詳解】①由表格數(shù)據可知，溶液的pH為3~4時，鐵黃的質量分數(shù)最大，所以二次氧化時溶液的pH應控制到3~4；②pH過低會導致產生游離的，pH過高會導致產生，所以pH過低或過高會造成鐵黃質量分數(shù)降低，則原因可能是：pH過低會導致產生游離的，pH過高會導致產生，鐵黃產品質量分數(shù)都降低；【小問5詳解】由圖可知，“溶解”時發(fā)生的反應為鐵黃與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，則反應的化學方程式為：；【小問6詳解】滴定消耗V2mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液，則過量硫酸的物質的量為0.1mol/L×V2×10-3L×=×10-4mol，由反應式可知，鐵黃的純度為=。19.為探究與溶液的反應機理，查閱資料并進行實驗。資料：i.飽和溶液的pH約為11。ii.部分微粒在水溶液中的顏色：(黃綠色)、(無色)。（1）甲同學研究與溶液的反應，他將通入溶液中制備pH≈11.7的84消毒液代替溶液進行如下實驗。實驗滴管燒杯現(xiàn)象Ⅰ5滴84消毒液()溶液溶液變棕黃色，再滴入淀粉溶液，溶液變藍Ⅱ5滴溶液84消毒液()溶液變黃綠色，再滴入淀粉溶液，溶液顏色不變藍，久置后，溶液黃綠色消失①制備84消毒液時發(fā)生反應的化學方程式