無機化學知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋西華大學

無機化學知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋西華大學第一章單元測試

一定溫度下，某容器中含有相同質(zhì)量的H2、O2、N2與He的混合氣體，其中分壓最小的組分是（）

A:O2B:HeC:N2D:H2

答案:O2某溫度下，一容器中含有2.0molO2，3.0molN2及1.0molAr。如果混合氣體的總壓為akPa，則p(O2)=（）kPa。

A:a/6B:a/4C:a/2D:a/3

答案:a/3在1000℃時、98.7kPa壓力下硫蒸氣的密度為0.5977g·L-1，則硫的分子式為（）。

A:S2B:S6C:S4D:S8

答案:S2實驗測得相同條件下H2(g)的擴散速率是一未知氣體擴散速率的2.9倍。則該未知氣體的相對分子質(zhì)量可能是（）

A:28B:32C:51D:17

答案:17在25°C時，1.0L含有飽和水蒸氣的空氣總壓強為100.0kPa，現(xiàn)將該混合氣體壓縮至原來體積的一半，則該混合氣體的總壓強等于（）kPa。已知25°C時，水的飽和蒸氣壓為3.17kPa。

A:200.0B:185.6C:190.5D:196.8

答案:196.827℃，101.0kPa的O2(g)恰好和4.0L，127℃，50.5kPa的NO(g)反應(yīng)生成NO2(g)，則O2(g)的體積為（）

A:0.20LB:1.5LC:3.0LD:0.75L

答案:0.75L

第二章單元測試

在下列反應(yīng)中，焓變等于AgBr(s)的ΔfHmθ的反應(yīng)是（）

A:2Ag(s)+Br2(g)→2AgBr(s)B:Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)C:Ag(aq)+1/2Br2(g)→AgBr(s)D:Ag+(aq)+Br-(aq)→AgBr(s)

答案:Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)在等溫等壓下，某一反應(yīng)的ΔrHmθ<0,ΔrSmθ>0，則此反應(yīng)（）。

A:正向自發(fā)進行B:處于平衡態(tài)C:低溫下才能自發(fā)進行D:逆向自發(fā)進行

答案:正向自發(fā)進行下列各項與變化途徑有關(guān)的是（）

A:熱力學能B:自由能C:焓D:功

答案:功以下物質(zhì)的S值最高的是（）

A:金剛石B:Cl2(l)C:Cu(s)D:I2(g)

答案:I2(g)對于放熱的熵減小的反應(yīng)，必定是高溫下自發(fā)而低溫下非自發(fā)的反應(yīng)。（）

A:對B:錯

答案:錯Fe(s)和Cl2(l)的ΔfHθm都為零。（）

A:對B:錯

答案:錯CO2(g)的標準摩爾生成焓等于石墨的標準摩爾燃燒熱。（）

A:錯B:對

答案:對穩(wěn)定單質(zhì)的ΔfHmθ，ΔcHmθ，ΔfGmθ，Smθ均為零。（）

A:錯B:對

答案:錯如果一個反應(yīng)的ΔrHθm＞0,ΔrSθm＜0，則此反應(yīng)在任何溫度下都是非自發(fā)的。（）

A:對B:錯

答案:對如果體系經(jīng)過一系列變化，最后又變回初始狀態(tài)，則體系的（）。

A:Q=0,W=0,ΔU=0,ΔH=0B:Q=-W,ΔU=Q+W,ΔH=0C:Q≠W,ΔU=Q+W,ΔH=0D:Q≠0,W≠0,ΔU=0,ΔH=0

答案:Q≠0,W≠0,ΔU=0,ΔH=0

第三章單元測試

對反應(yīng)下列幾種速率表達式之間關(guān)系正確的是（）。

A:B:C:D:

答案:零級反應(yīng)的速率（）

A:與反應(yīng)物濃度無關(guān)B:為零C:與反應(yīng)物濃度成反比D:與反應(yīng)物濃度成正比

答案:與反應(yīng)物濃度無關(guān)速率常數(shù)k是（）

A:單位為mol2?dm?3?s?1的參數(shù)B:單位不定的參數(shù)C:無單位的參數(shù)D:單位為mol?dm?3?s?1的參數(shù)

答案:單位不定的參數(shù)溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率明顯增加的主要原因是（）

A:活化分子分數(shù)增加B:反應(yīng)物壓力增加C:分子碰撞機會增加D:活化能降低

答案:活化分子分數(shù)增加當反應(yīng)A2+B2→2AB的速率方程為υ=kc[A2]c[B2]時，可以得出結(jié)論：此反應(yīng)（）

A:無法肯定是否為基元反應(yīng)B:對A來說是基元反應(yīng)C:一定是基元反應(yīng)D:一定是非基元反應(yīng)

答案:無法肯定是否為基元反應(yīng)

第四章單元測試

已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)平衡常數(shù)為K1θ，反應(yīng)SO2(g)+O2(g)?SO3(g)平衡常數(shù)為K2θ。則K1θ和K2θ的關(guān)系為（）

A:K1θ＝K2θB:C:D:2K1θ＝K2θ

答案:反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在恒壓下進行時，若向體系中通入一定量的氬氣，則氨氣的產(chǎn)率（）

A:不變B:增大C:無法判斷D:減小

答案:減小在某一溫度與體積下，反應(yīng)Sn(s)+2Cl2(g?SnCl4(g)達到平衡，且該反應(yīng)自左向右進行是放熱的，則下列措施中（）有利于增加SnCl4的量。

A:減少Sn的量B:通入氮氣C:減小體積D:升高溫度

答案:減小體積下列反應(yīng)均在恒壓下達到平衡，若壓縮容器體積使總壓增加，平衡正向移動的是（）。

A:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)B:H2(g)+Cl2(g)?2HCl(g)C:CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)D:COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)

答案:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在673K時,Kθ=5.7x10-4；在473K時，Kθ=0.61。則573K時，Kθ為（）。

A:1x10-3B:1x10-1C:1x10-4

D:1x10-2

答案:1x10-2

反應(yīng)MnO2(s)+4H+(aq)+2Cl-(aq)?Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)的標準平衡常數(shù)Kθ的表示式為（）

A:B:C:D:

答案:在一定條件下，一個反應(yīng)達到平衡的標志是（）

A:各反應(yīng)物和生成物的濃度相等B:各物質(zhì)濃度不隨時間改變而改變C:D:正逆反應(yīng)速率常數(shù)相等

答案:各物質(zhì)濃度不隨時間改變而改變

第五章單元測試

稀溶液依數(shù)性的核心性質(zhì)是（）

A:溶液的蒸氣壓下降B:溶液的沸點升高C:溶液的凝固點降低D:溶液具有滲透壓

答案:溶液的蒸氣壓下降下雪后，往馬路上撒鹽使雪融化是利用稀溶液性質(zhì)中的（）

A:沸點升高B:滲透壓降低C:凝固點降低D:蒸汽壓下降

答案:凝固點降低稱取相同質(zhì)量的兩種非電解質(zhì)A和B分別溶于相同質(zhì)量的水中，測得A溶液的凝固點比B溶液的高，則MA與MB的關(guān)系是（）

A:MA=MBB:無法確定C:MA＜MBD:MA＞MB

答案:MA＞MB溶質(zhì)溶于溶劑之后將會引起（）

A:凝固點下降B:蒸氣壓下降C:沸點升高D:蒸氣壓、沸點、凝固點都不變

答案:凝固點下降；蒸氣壓下降；沸點升高As2O5溶膠在電場中向正極移動，要使其發(fā)生聚沉，下列電解質(zhì)中聚沉能力最強的是（）

A:Al2(SO4)3B:CaCl2C:Na3PO4D:NaCl

答案:Al2(SO4)3用10cm30.1mol?dm-3KI溶液與20cm30.01mol?dm-3AgNO3溶液制備的AgI膠體，其膠粒所帶電荷為（）

A:負電荷B:電中性C:無法確定D:正電荷

答案:負電荷有濃度同為0.01mol·L-1的電解質(zhì)①NaNO3②Na2SO4③Na3PO4④MgCl2，它們對Fe(OH)3正溶膠的聚沉能力大小順序為（）

A:①②③④B:③②④①C:③②①④D:②④③①

答案:③②④①

第六章單元測試

根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質(zhì)是（）

A:H3O+B:HCO3-C:Cl-D:NH4+

答案:HCO3-向0.10mol·L-1HCl溶液中通H2S氣體至飽和(0.10mol·L-3)，溶液中S2-濃度為（）

已知：H2S：Ka1θ=9.1′10-8，Ka2θ=1.1′10-12

A:1.1′10-12mol·L-1B:1.0′10-19mol·L-1C:9.5′10-5mol·L-1D:1.0′10-18mol·L-1

答案:1.0′10-19mol·L-1將pH=4.00的強酸溶液與pH=12.00的強堿溶液等體積混合，則混合后溶液的pH為（）

A:11.69B:12.00C:9.00D:8.00

答案:11.69濃度為0.10mol·dm-3的NaH2PO4溶液的pH約為（）

已知：H3PO4的Ka1θ=6.9×10-3，Ka2θ=6.1×10-8，Ka3θ=4.8×10-13

A:4.69B:7.21C:5.26D:9.70

答案:4.69下列各對濃度相同的兩種溶液等體積混合后可作為緩沖溶液的是（）

A:NH3-HClB:NaH2PO4-NaOHC:HAc-NaOHD:Na2HPO4-NaOH

答案:NaH2PO4-NaOH按照酸堿電子理論，中和反應(yīng)生成的是（）

A:更穩(wěn)定配合物B:中性分子或堿C:一種配合物D:兩種新配合物

答案:一種配合物

第七章單元測試

Mg（OH）2沉淀在下列溶液中溶解度最大的是（）

A:在0.1mol·L-1NH4Cl中B:在0.1mol·L-1MgCl2中C:在0.1mol·L-1HCl中D:純水

答案:在0.1mol·L-1HCl中已知Kspθ(AB2)=3.2×10-11，Kspθ(AB)=4.0×10-10，則兩者在水中溶解度關(guān)系為（）

A:S(AB)＜S(A2B)B:S(AB)＞S(A2B)C:S(AB)＝S(A2B)D:不能確定

答案:S(AB)＜S(A2B)難溶電解質(zhì)AB2的S=1.0×10-3mol·L-1，其Kspθ是（）

A:1.0×10-6B:4.0×10-9C:4.0×10-6D:1.0×10-9

答案:4.0×10-9在飽和的BaSO4溶液中，加入適量的NaCl，則BaSO4的溶解度（）

A:增大B:無法確定C:減小D:不變

答案:增大溶度積常數(shù)越小的難溶電解質(zhì)，溶解度（）

A:越小B:越大C:相等D:不能確定

答案:不能確定

第八章單元測試

根據(jù)，標準態(tài)下能將Cu氧化為、但不能氧化Fe2+的氧化劑對應(yīng)電對的E值應(yīng)是（）

A:E>0.34VB:E<0.34V,E>0.77VC:E<0.77VD:0.34V<E<0.77V

答案:0.34V<E<0.77V銅元素的標準電勢圖為

則下面說法正確的是（）

A:Cu+在水溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng)B:水溶液中Cu2+與Cu不能共存C:Cu+在水溶液中能穩(wěn)定存在D:Cu+的歧化產(chǎn)物是Cu2+

答案:Cu+在水溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng)25℃，對于電極反應(yīng)O2+4H++4e-=2H2O來說，當p(O2)=100kPa時，酸度與電極電位的關(guān)系式是（）

A:E=Eq+0.0591VpHB:E=Eq+0.0148VpHC:E=Eq+0.0591VpHD:E=Eq-0.0148VpH

答案:E=Eq+0.0591VpHZn+2Ag+(0.10mol·L-1)=Zn2+(0.20mol·L-1)+2Ag組成原電池，則標準態(tài)下，該電池的電動勢為（）

A:Eq=2Eq(Ag+/Ag)-E(Zn2+/Zn)B:Eq=Eq(Zn2+/Zn)-Eq(Ag+/Ag)C:Eq=Eq(Ag+/Ag)-Eq(Zn2+/Zn)D:Eq={Eq(Ag+/Ag)}2-Eq(Zn2+/Zn)

答案:Eq=Eq(Ag+/Ag)-Eq(Zn2+/Zn)電極電勢與溶液的酸度無關(guān)的電對為（）

A:Fe(OH)3/Fe(OH)2B:Cr2O72-/Cr3+C:O2/H2OD:MnO4-/MnO42-

答案:Fe(OH)3/Fe(OH)2已知Kspy(CuI)<Kspy(CuBr)<Kspy(CuCl)，則Ey(Cu2+/CuI)，Ey(Cu2+/CuBr)，Ey(Cu2+/CuCl)由低到高的順序為（）

A:Ey(Cu2+/CuCl)<Ey(Cu2+/CuI)<Ey(Cu2+/CuBr)B:Ey(Cu2+/CuI)<Ey(Cu2+/CuBr)<Ey(Cu2+/CuCl)C:Ey(Cu2+/CuCl)<Ey(Cu2+/CuBr)<Ey(Cu2+/CuI)D:Ey(Cu2+/CuBr)<Ey(Cu2+/CuI)<Ey(Cu2+/CuCl)

答案:Ey(Cu2+/CuCl)<Ey(Cu2+/CuBr)<Ey(Cu2+/CuI)根據(jù)Eθ(Cu2+/Cu)=0.34V,Eθ(Zn2+/Zn)=-0.76V，可知反應(yīng)Cu+Zn2+(1′10-5mol×L-1)=Cu2+(0.1mol×L-1)+Zn在298K時平衡常數(shù)約為（）

A:10-37B:1042C:10-42D:1037

答案:1037

第九章單元測試

下列說法不正確的是（）

A:波函數(shù)由四個量子數(shù)確定B:Y是薛定諤方程的合理解，稱為波函數(shù)C:多電子原子中，電子的能量不僅與n有關(guān)，還與l有關(guān)D:氫原子中，電子的能量只取決于主量子數(shù)n

答案:波函數(shù)由四個量子數(shù)確定下列波函數(shù)符號錯誤的是（）

A:Ψ1.1.0B:Ψ1.0.0C:Ψ3.0.0D:Ψ2.1.0

答案:Ψ1.1.02p軌道的磁量子數(shù)取值正確的是（）

A:1，2B:0，1，2C:1，2，3D:0，+1，-1

答案:0，+1，-1基態(tài)某原子中能量最高的電子是（）

A:3,2,+1,+1/2B:2,1,0,-1/2C:3,0,0,+1/2D:3,1,0,+1/2

答案:3,2,+1,+1/2某元素原子激發(fā)態(tài)的電子結(jié)構(gòu)式為[Ar]3d34s24p2，則該元素在周期表中位于（）

A:s區(qū)ⅡA族B:p區(qū)ⅣA族C:d區(qū)ⅦB族D:p區(qū)ⅣB族

答案:d區(qū)ⅦB族下列元素電離能、電子親和能及電負性大小的比較中正確的是（）

A:電負性：Si＞Al＞Mg＞NaB:第一電離能：O＞S＞Se＞TeC:第一電子親和能：O＞S＞Se＞TeD:電負性：Zn＞Cd＞Hg

答案:電負性：Si＞Al＞Mg＞Na；第一電離能：O＞S＞Se＞Te

第十章單元測試

下列分子中，中心原子采用sp3不等性雜化的是（）

A:BF3B:H2SC: