易錯(cuò)專題08 鹽類水解規(guī)律及應(yīng)用（解析版）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)易錯(cuò)題典例精講與習(xí)題精練（人教版2019選擇性必修1）

易錯(cuò)專題08鹽類水解規(guī)律及應(yīng)用聚焦易錯(cuò)點(diǎn)：?易錯(cuò)點(diǎn)一鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律?易錯(cuò)點(diǎn)二鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用典例精講易錯(cuò)點(diǎn)一鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律【易錯(cuò)典例】例1（2023上·安徽蕪湖·高二安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是()A.在純水中加入能水解的鹽一定能促進(jìn)水的電離B.同溫下,等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液,NaHCO3溶液的pH大C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH4D.加熱CH3COONa溶液,溶液中c(【解析】鹽類水解促進(jìn)水的電離,A項(xiàng)正確;同溫下,等濃度的Na2CO3和NaHCO3中,CO32-水解程度大于HCO3-,所以Na2CO3溶液的堿性強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4+水解使溶液顯酸性,加入HNO3能抑制NH4+的水解,C項(xiàng)正確;加熱CH3COONa溶液,CH3COO-水解程度增大,c(CH3【解題必備】1．鹽類水解的實(shí)質(zhì)是在溶液中鹽電離出來的離子(弱堿的陽離子或弱酸的陰離子)結(jié)合水電離出的OH－或H＋生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液顯示不同的酸性、堿性或中性。（1）CH3COONa水溶液呈堿性的原因：溶液中都存在水的電離平衡：H2OOH－＋H＋，CH3COONa溶于水后完全電離：CH3COONaNa＋＋CH3COO－，溶液中的CH3COO－能與水中的H＋結(jié)合生成難電離的醋酸分子，從而使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，溶液中有關(guān)離子的濃度變化是c(CH3COO－)減小，c(H＋)減小，c(OH－)增大，c(H＋)小于c(OH－)，所以CH3COONa溶液呈堿性?；瘜W(xué)方程式是CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH，離子方程式是CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。（2）NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4Cl溶液中的電離方程式：H2OH＋＋OH－，NH4Cl=Cl－＋NHeq\o\al(＋,4)。NHeq\o\al(＋,4)與水電離的OH－結(jié)合生成了難電離的NH3·H2O，水的電離平衡移動(dòng)方向是電離的方向，溶液中有關(guān)離子濃度的變化是c(NHeq\o\al(＋,4))減小，c(OH－)減小，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，NH4Cl溶液呈酸性。＋。（3）NaCl溶液呈中性的原因：NaCl溶于水后電離產(chǎn)生Na＋和Cl－，不能與水電離出的OH－、H＋結(jié)合成難電離的物質(zhì)，水的電離平衡不發(fā)生移動(dòng)，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。2.鹽類水解的規(guī)律在可溶性鹽溶液中“有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性”。常見的“弱”離子有：弱堿陽離子：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等；弱酸根離子：COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽實(shí)例NaCl、K2SO4NH4Cl、CuSO4、FeCl3Na2S、Na2CO3、NaHCO3是否水解(無弱)不水解(誰弱誰)水解(誰弱誰)水解水解離子無NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Fe3＋S2－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)溶液酸堿性中性酸性堿性溶液pHpH＝7pH<7pH>73.鹽類水解方程式的書寫一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式；鹽類水解是可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是趨于完全的反應(yīng)，所以鹽的水解反應(yīng)是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫“=”而寫“”。(1)一元弱酸強(qiáng)堿鹽，以CH3COONa為例：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。(2)一元弱堿強(qiáng)酸鹽，以NH4Cl為例：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。(3)多元弱酸強(qiáng)堿鹽(正鹽)：多元弱酸強(qiáng)堿鹽水解是分步進(jìn)行的，應(yīng)分步書寫。水解程度主要取決于第一步反應(yīng)，以Na2CO3為例：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。(4)多元弱堿強(qiáng)酸鹽：多元弱堿強(qiáng)酸鹽水解也是分步的，由于中間過程復(fù)雜，中學(xué)階段仍寫成一步，以CuCl2為例：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。(5)多元弱酸的酸式鹽，以NaHCO3為例：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。(6)弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進(jìn)：①NHeq\o\al(＋,4)與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，仍是部分水解。如NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O②Al3＋和COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)等組成的鹽水解相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體和沉淀。如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。4.影響鹽類水解平衡的因素(1)主要因素是鹽本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱或陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。(2)外界因素：①溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度增大。②濃度：鹽的濃度越小，電解質(zhì)離子相互碰撞結(jié)合成電解質(zhì)分子的幾率越小，水解程度越大。③－，能抑制陰離子水解，促進(jìn)陽離子水解?！咀兪酵黄啤?．（2022上·黑龍江哈爾濱·高二?？计谥校榱耸筃a2S溶液中c(①加適量鹽酸②加適量NaOH(s)③加適量KOH(s)④加適量KHS(s)⑤加水⑥通H2S(g)⑦加熱A.②③④B.①②⑤⑥⑦C.②③ D.③④【解析】欲使溶液中c(Na+)c(S2-)的比值變小,即要使c(S2-)增大,從S2-+H2OHS-+OH-的平衡角度分析,增大c(OH-)或c(HS-)可抑制S2-水解,使平衡向左移動(dòng),但不能加入Na+,顯然③④可以,②不可以;①發(fā)生反應(yīng):2H++S2-=H2S,使比值變大;⑤⑦促進(jìn)Na易錯(cuò)點(diǎn)二鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用【易錯(cuò)典例】例2（2023上·安徽合肥·高二合肥一中?？计谥校┫铝姓f法不正確的是()A.熱的純堿液去油污效果好,是因?yàn)榧訜峥墒笴O32B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹與鹽類的水解有關(guān)C.將Al2(SO4)3溶液加熱、蒸干、灼燒,可得到Al2(SO4)3固體D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體,離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+【解析】加熱可使CO32-的水解程度增大,溶液堿性增強(qiáng),去污能力增強(qiáng),A項(xiàng)正確;鐵在潮濕的環(huán)境下生銹是由鐵發(fā)生氧化反應(yīng)所致,與鹽類水解無關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;Al2(SO4)3溶液加熱、蒸干、灼燒時(shí),雖然促進(jìn)了Al3+的水解,但水解生成的酸不揮發(fā),故最終仍得到Al2(SO4)3固體,C項(xiàng)正確;將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體,Fe3+徹底發(fā)生水解反應(yīng),離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+【解題必備】鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用(1)純堿液去油污：純堿(Na2CO3)水解呈堿性，加熱能促進(jìn)水解，溶液的堿性增強(qiáng)，熱的純堿溶液去污效果增強(qiáng)。有關(guān)的離子方程式是COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。(2)明礬(鋁鹽)作凈水劑：明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3＋水解，生成的Al(OH)3膠體表面積大，吸附水中懸浮的雜質(zhì)而使水變澄清。有關(guān)的離子方程式是Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。(3)泡沫滅火器原理：泡沫滅火器內(nèi)所盛裝藥品分別是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用時(shí)將兩者混合，鋁離子的水解會(huì)促進(jìn)碳酸氫根離子的水解，從而使水解完全，而產(chǎn)生CO2和Al(OH)3。其水解方程式為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(4)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用：因?yàn)镹Heq\o\al(＋,4)在水溶液中能發(fā)生水解生成H＋，COeq\o\al(2－,3)在水溶液中水解產(chǎn)生OH－，當(dāng)二者同時(shí)存在時(shí)，二者水解產(chǎn)生的H＋和OH－能發(fā)生中和反應(yīng)，使水解程度都增大，銨鹽水解產(chǎn)生的NH3·H2O易揮發(fā)而降低了肥效。(5)在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用：①焊接工業(yè)上用氯化銨作為金屬的除銹劑，是因?yàn)镹H4Cl水解溶液呈酸性，從而與金屬表面的銹發(fā)生反應(yīng)而除去。②工業(yè)制備某些無水鹽時(shí)，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，如由MgCl2·6H2O制無水MgCl2要在HCl氣流中加熱，否則：MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。③工業(yè)上利用水解制備納米材料等。如用TiCl4制備TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl。制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱，促進(jìn)水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得TiO2。(6)某些強(qiáng)酸弱堿鹽在配制溶液時(shí)因水解而渾濁，需加相應(yīng)的酸來抑制水解，如在配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸來抑制FeCl3水解。(7)某些弱酸強(qiáng)堿鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時(shí)，不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中。(8)判斷加熱濃縮某些鹽溶液的產(chǎn)物，如加熱濃縮FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于鹽酸易揮發(fā)，使水解平衡向右移動(dòng)，蒸干后得到的物質(zhì)為Fe(OH)3。(9)制備膠體：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到紅褐色Fe(OH)3膠體。(10)判斷酸堿中和反應(yīng)至pH＝7時(shí)酸或堿的相對用量，如用氨水與鹽酸反應(yīng)至pH＝7時(shí)是氨水過量。(11)判斷溶液中離子能否大量共存，如Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)等因水解互相促進(jìn)不能大量共存?！咀兪酵黄啤?．（2023·山西省陽高縣第一中學(xué)校高二階段練習(xí)）下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是①與溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑；②與兩種溶液可作泡沫滅火劑；③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；④實(shí)驗(yàn)室中盛放溶液的試劑瓶不能磨口玻璃塞；⑤加熱蒸干溶液得到固體；⑥帶除去溶液中混有的，可先通入氧化劑，再調(diào)節(jié)溶液的pHA．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．①②③④⑤【詳解】①NH4Cl和ZnCl2均為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中與Zn2＋均發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯酸性，可以除去金屬表面的銹，與鹽的水解有關(guān)，故①正確；②與Al3＋發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，可作滅火劑，與鹽的水解有關(guān)，故②正確；③草木灰的主要成分為K2CO3，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，二者混用會(huì)發(fā)生互促水解，降低氮肥肥效，因而二者不能混合施用，與鹽的水解有關(guān)，故③正確；④Na2CO3溶液水解產(chǎn)生NaOH，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3，將瓶塞與瓶口黏合在一起，因此實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，與鹽的水解有關(guān)，故④正確；⑤CuCl2溶液中存在水解平衡，CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加熱時(shí)，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Cu(OH)2固體，與鹽的水解有關(guān)，故⑤正確；⑥Cl2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，且沒有引入雜質(zhì)，與鹽的水解無關(guān)，故⑥錯(cuò)誤；綜上所述，①②③④⑤與鹽類水解有關(guān)；答案選D。習(xí)題精練1．（2023上·北京朝陽·高二北京工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)校考期中）將下列物質(zhì)配成的溶液蒸干灼燒，最后仍能得到該物質(zhì)的是A． B． C． D．2．（2023上·河北石家莊·高二石家莊二中?？计谥校┫铝形镔|(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)且水溶液呈酸性的是A．NaClO B． C． D．3．（2023上·黑龍江哈爾濱·高二哈九中校考期中）以下生活除垢中，其原理不屬于鹽類水解的是A．醋酸除水垢 B．明礬凈水 C．溶液除銹 D．熱堿除油污4．（2023上·浙江溫州·高二校聯(lián)考期中）下列溶液因水解而顯酸性的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液5．（2023上·黑龍江哈爾濱·高二哈九中校考期中）物質(zhì)的量的濃度相等的以下溶液①溶液、②溶液、③溶液、④，其中的濃度由大到小的順序?yàn)锳．①③②④ B．①③④② C．③①②④ D．③①④②6．（2023上·北京朝陽·高二北京工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)?？计谥校┫铝胁僮鲿?huì)使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，且的是A．將純水加熱到80℃ B．向水中加入少量的C．向水中加入少量的固體 D．向水中加入少量的固體7．（2022上·安徽滁州·高二安徽省滁州中學(xué)?？计谥校┫铝姓f法正確的是A．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體B．施肥時(shí)，草木灰不能與NH4Cl混合施用，是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣，降低肥效C．相同條件下，氯化銀在水中的溶解能力與在氯化鈉溶液中的溶解能力相同D．易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在分子8．（2023上·重慶·高二重慶市育才中學(xué)?？计谥校┫铝须x子方程式不正確的是A．明礬用于凈水：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+B．泡沫滅火器滅火：Al3++3HCOAl(OH)3↓+3CO2↑C．用純堿清洗油污：CO+H2OHCO+OH-D．HS-的水解反應(yīng)：HS-+H2OS2-+H3O+9．（2023上·江西南昌·高二南昌二中校考期中）25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．108的溶液中：、、、Ba2+B．使甲基橙變紅色的溶液：、、、COC．無色溶液中：、、、D．由水電離出的的溶液中：Fe2+、Cl-、、10．（2023上·廣東廣州·高二鐵一中學(xué)校聯(lián)考期中）水溶液中的離子平衡在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，下列說法正確的是A．蒸干氯化鎂溶液并灼燒可得到干燥的氯化鎂固體B．用氯化銨溶液除去鐵器表面的鐵銹是利用了電離生成的氫離子C．向含有酚酞的溶液中滴入溶液，觀察到溶液顏色變淺，證明溶液中存在水解平衡D．的鹽酸和的碳酸鈉溶液中，二者由水電離出的氫離子濃度一定相同11．（2023上·江西撫州·高二臨川一中?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是A．用pH試紙測得1mol/LNaClO溶液的pH為10，證明在水中水解呈堿性B．取1mL0.1KI溶液和5mL0.1溶液充分反應(yīng)后，再加2mL，振蕩、靜置后取上層清液滴加少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則與的化學(xué)反應(yīng)存在限度C．在空氣中蒸干溶液獲取晶體D．室溫下，測得0.100溶液的pH值約為3，0.100HCN溶液的pH值約為5，則酸性：12．（2023上·河北石家莊·高二石家莊二中?？计谥校┰O(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于各溶液(25℃)的說法正確的是A．1L的溶液中的數(shù)目為B．1L的NaOH溶液中由水電離出的的數(shù)目為C．1L的溶液中由水電離出的的數(shù)目為D．1L1mol?L-1的NaF溶液中陰離子的數(shù)目小于13．（2023上·河北石家莊·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）下列變化與鹽類水解平衡無關(guān)的是A．濃硫化鈉溶液有臭味B．與溶液可作焊接金屬中的除銹劑C．配制溶液時(shí)加入鐵粉D．用熱的純堿溶液去油污14．（2023上·湖南·高二長沙市南雅中學(xué)校聯(lián)考期中）下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯(cuò)誤的是A．鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程B．溶液呈酸性是由于溶液中C．在溶液中，由水電離的D．水電離出的(或)與鹽中的弱酸根離子(或弱堿陽離子)結(jié)合，造成鹽溶液呈堿(或酸)性15．（2023上·江西南昌·高二南昌二中?？计谥校?5℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．加水稀釋0.1mol·L-1氨水，溶液中減小B．向CH3COONa溶液中加入少量水稀釋，溶液中的值增大C．將等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液等體積混合后：＜D．將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋過程中，始終增大16．（2023上·江西南昌·高二南昌二中校考期中）下列物質(zhì)的應(yīng)用正確并與鹽類水解有關(guān)的是A．加熱蒸干Al2(SO4)3溶液得到Al(OH)3固體B．實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)，要在溶液中加入少許鐵粉C．金屬焊接時(shí)，用NH4Cl和ZnCl2溶液作除銹劑D．銨肥和草木灰可以混合使用，以增強(qiáng)肥效17．（2023上·河北石家莊·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法，錯(cuò)誤的是A．向溶液中通入，增大B．將的溶液從25℃升溫至35℃，增大C．向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，D．向的溶液中加入少量水，不變18．（2023上·江西撫州·高二臨川一中?？计谥校┮叶?HOOC—COOH)俗名草酸，是一種有還原性的有機(jī)弱酸，在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用。(常溫下0.01mL的、、溶液的pH如表所示)pH2.13.18.1①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液。②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.100溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗溶液20.00mL。解答下列問題：(1)溶液顯酸性的原因是。(2)向0.1的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是_____A．B．C．D．(3)將稱得的乙二酸樣品配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液。所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。(4)標(biāo)準(zhǔn)液裝入(填“酸式”或“堿式”)滴定管。(5)溶液滴定草酸根過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。(6)計(jì)算此樣品的純度為。(7)誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是(填字母)。a．未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管b．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水c．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失d．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視19．（2023上·黑龍江哈爾濱·高二哈九中?？计谥校┠硨W(xué)習(xí)小組為了探究溶液與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(1)分別向如下3支試管中加入2mL溶液，現(xiàn)象記錄如圖。①溶液中含碳微粒濃度由大到小的順序：。②試管(a)中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。(2)設(shè)計(jì)熱分解實(shí)驗(yàn)，探究白色沉淀的成分(A、D中盛放堿石灰，C中盛放濃硫酸)：將(1)中所得三種沉淀，分別置于B中。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，數(shù)據(jù)記錄如下：樣品加熱前樣品質(zhì)量/g加熱后樣品質(zhì)量/gC質(zhì)量增重/gD質(zhì)量增重/ga7.85.12.70b22.416.21.84.4c10.010.000①裝置E中盛放的藥品為。②每份樣品用酒精燈加熱分解后，都要再通入一段時(shí)間空氣，其目的是。③計(jì)算可得試管(b)中沉淀的化學(xué)式為。④試管(c)中樣品最終確定為，試分析未分解的原因。(3)查表，得到幾種物質(zhì)的溶解度(20℃)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)溶解度/g物質(zhì)溶解度/g物質(zhì)溶解度/g物質(zhì)溶解度/g0.16易水解①(c)中沉淀是的原因是。②根據(jù)探究的結(jié)論預(yù)測，物質(zhì)的量濃度均為的溶液和溶液等體積混合，得到的沉淀的化學(xué)式可能為。20．（2023上·廣東茂名·高二統(tǒng)考期中）醋酸和氨水是常用的化學(xué)試劑，某研究小組對兩種試劑進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一、配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL0.2mol·L-1的醋酸溶液，用0.2mol·L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制250mL0.2mol·L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、和。(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol·L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗NaOH溶液的體積(mL)19.0519.0018.1018.95則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。實(shí)驗(yàn)二、探究溫度對醋酸電離程度的影響(3)請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請簡述你的實(shí)驗(yàn)方案。(4)氨水中存在電離平衡，用電離常數(shù)Kb和電離度α(電離部分占總量的比值)來定量表示其電離程度，它們均可通過各濃度氨水對應(yīng)的c(OH-)進(jìn)行換算。下面是該小組在25℃時(shí)測定一系列濃度氨水的pH所對應(yīng)的c(OH-)：【儀器與試劑】酸度計(jì)、50mL堿式滴定管、100mL燒杯、0.10mol·L-1氨水【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】(不必填表格)燒杯號(hào)V氨水(mL)V水(mL)c(NH3·H2O)(mol·L-1)c(OH-)Kbα150.000.001.34×10-3225.0025.009.48×10-435.00x4.24×10-4根據(jù)以上信息回答以下問題：①表格中x=。②25℃時(shí)，氨水的電離常數(shù)Kb≈，通過計(jì)算所得所得的數(shù)據(jù)和簡潔文字說明電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系是。③用0.10mol/L的鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L-1NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L-1氨水所得的滴定曲線如圖：請指出鹽酸滴定氨水的曲線為(填A(yù)或B)，請寫出曲線上a點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序。參考答案1．C【詳解】A．不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成鐵鹽，所以得不到原來物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉，所以蒸干、灼燒碳酸氫鈉溶液時(shí)得到的是碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．較穩(wěn)定，受熱不易分解，蒸干溶液時(shí)仍然得到原來溶質(zhì)，故C正確；D．不穩(wěn)定，受熱易分解，蒸干灼燒全部分解，故D錯(cuò)誤；故選C。2．B【詳解】A．NaClO為鈉鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但由于次氯酸根離子水解會(huì)使溶液呈堿性，A不符合題意；B．在水溶液中完全電離生成鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，且鋁離子會(huì)發(fā)生水解，使溶液呈酸性，B符合題意；C．氯氣為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D．二氧化碳溶于水形成的碳酸為弱電解質(zhì)，二氧化碳本身為非電解質(zhì)，D不符合題意；故選B。3．A【詳解】A．食醋和水垢反應(yīng)生成溶于水的醋酸鈣、二氧化碳和水，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，與水解無關(guān)，故A選；B．明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，與水解有關(guān)，故B不選；C．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液顯酸性，氯化銨溶液用來除鐵銹涉及鹽類水解，故C不選；D．純堿是碳酸鈉，溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解堿性增強(qiáng)，促使油脂水解，故D不選；故選：A。4．D【詳解】A．能電離出H+，電離使溶液呈酸性，選項(xiàng)A不符合；B．是弱酸，電離使溶液呈酸性，選項(xiàng)B不符合；C．水解使溶液呈堿性，選項(xiàng)C不符合；D．是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，選項(xiàng)D符合；答案選D。5．A【詳解】①、③每1mol能電離出2mol，但中碳酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)促進(jìn)銨根水解，：①>③，②、④每1mol電離出1mol，中Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)抑制銨根水解，：②>④，其中的濃度由大到小的順序?yàn)棰佗邰冖埽蔬xA。6．D【詳解】A．將純水加熱會(huì)促進(jìn)水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，氫離子濃度增大，pH減小，所以pH小于7，故A錯(cuò)誤；B．向水中加少量的，鐵離子水解會(huì)促進(jìn)水電離，使電離平衡向電離方向移動(dòng)，且使溶液呈酸性pH小于7，故B錯(cuò)誤；C．向水中加入少量的固體，電離的氫離子會(huì)使水的電離平衡向左移動(dòng)，但溶液成酸性pH小于7，故C錯(cuò)誤；D．向水中加入少量的固體，碳酸氫根水解會(huì)促進(jìn)水的電離使電離平衡向電離方向移動(dòng)，溶液呈堿性pH大于7，故D正確；故答案為：D。7．B【詳解】A．將NH4Cl溶液蒸干過程中，NH4Cl水解產(chǎn)物中HCl揮發(fā)，一水合氨分解，最后不剩余任何物質(zhì)，所以得不到NH4Cl固體，A不正確；B．K2CO3呈堿性，NH4Cl呈酸性，二者反應(yīng)后有氨氣生成，施肥時(shí)，若草木灰(有效成分為K2CO3)與NH4Cl混合施用，則會(huì)降低肥效，B正確；C．在NaCl溶液中，存在一定濃度的Cl-，對AgCl的溶解平衡起抑制作用，所以相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力比在NaCl溶液中的溶解能力強(qiáng)，C不正確；D．易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中，不存在電解質(zhì)分子，但存在水分子，D不正確；故選B。8．D【詳解】A．明礬凈水是鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，A正確；B．泡沫滅火器滅火是鋁離子和碳酸氫鈣發(fā)生雙水解：Al3++3HCOAl(OH)3↓+3CO2↑，B正確；C．用純堿清洗油污是因?yàn)樘妓岣怙@堿性：CO+H2OHCO+OH-，C正確；D．HS-+H2OS2-+H3O+為HS-的電離方程式，D錯(cuò)誤；故選D。9．A【詳解】A．108的溶液呈酸性，酸性條件下、、、Ba2+相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；B．使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，酸性條件下H+、CO反應(yīng)放出二氧化碳，不能大量含有CO，故不選B；C．、能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁呈和硫化氫氣體，、不能大量共存，故不選C；D．由水電離出的的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下Fe2+能被氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+、不能大量共存，故不選D；選A。10．C【詳解】A．蒸干氯化鎂溶液時(shí)，由于鎂離子水解產(chǎn)生的氫離子與溶液中氯離子結(jié)合形成氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，促進(jìn)鎂離子的水解，生成氫氧化鎂，灼燒得到MgO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．用氯化銨溶液除去鐵器表面的鐵銹是利用了銨根離子水解產(chǎn)生的氫離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．碳酸鈉溶液中存在碳酸根的水解平衡，加氯化鋇與碳酸根離子反應(yīng)，水解平衡逆向移動(dòng)，則紅色變淺，C項(xiàng)正確；D．常溫下，pH=6的鹽酸，抑制水的電離，由水電離出的氫離子濃度為mol/L；pH=8的碳酸鈉溶液，由于碳酸根的水解而促進(jìn)水的電離，由水電離出的氫離子濃度為mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。11．D【詳解】A．NaClO溶液有漂白性，不能用pH試紙測其pH值，A錯(cuò)誤；B．與按1﹕1反應(yīng)，1mL0.1KI溶液和5mL0.1溶液的反應(yīng)中，溶液過量，充分反應(yīng)后的溶液中有剩余，B錯(cuò)誤；C．在空氣中蒸干溶液，會(huì)得到氫氧化鎂，C錯(cuò)誤；D．室溫下，測得0.100溶液的pH值約為3，0.100HCN溶液的pH值約為5，PH越小酸性越強(qiáng)，則酸性：，D正確；故選D。12．B【詳解】A．的溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L，則1L該溶液中氫離子的數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．NaOH對水的電離起到抑制作用，所以1L的NaOH溶液中由水電離出的的數(shù)目為，B正確；C．對水的電離起到促進(jìn)作用，所以1L的溶液中由水電離出的的數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．NaF溶液中陽離子數(shù)目等于陰離子數(shù)目，其中1L1mol?L-1的NaF溶液中陽離子的數(shù)目包括鈉離子和氫離子，大于，所以1L1mol?L-1的NaF溶液中陰離子的數(shù)目大于，D錯(cuò)誤；故選B。13．C【詳解】A．水解生成，因此溶液具有臭味，與鹽類水解有關(guān)，A不符合題意；

B．和水解溶液呈酸性，能夠去除鐵銹，所以與溶液可作焊接金屬中的除銹劑，與鹽類水解有關(guān)，B不符合題意；C．配制溶液時(shí)加入鐵粉，是避免被氧化，與鹽類水解無關(guān)，C符合題意；

D．水解成堿性，能夠促進(jìn)油污水解，與鹽類水解有關(guān)，D不符合題意；故選C。14．C【詳解】A．根據(jù)鹽類水解的實(shí)質(zhì)可知，鹽類水解生成酸和堿是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，A正確；B．溶液呈酸堿性的本質(zhì)就是c(H+)與c(OH-)的相對大小，當(dāng)c(H+)＞c(OH-)時(shí)溶液呈酸性，當(dāng)c(H+)＜c(OH-)時(shí)溶液呈堿性，NH4Cl溶液呈酸性是由于銨根離子水解，溶液中c(H+)＞c(OH-)，B正確；C．水溶液中，水自身電離出的c(H+)和c(OH-)一定是相等的，C錯(cuò)誤；D．水中的H+（或OH-）與鹽電離出的弱酸陰離子（或弱堿陽離子）結(jié)合生成弱電解質(zhì)，是導(dǎo)致鹽溶液呈堿性（或酸性）的原因，D正確；故選C。15．B【詳解】A．氨水加水稀釋時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中的氫離子濃度增大，溶液中的值增大，故A錯(cuò)誤；B．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中水解生成醋酸和氫氧根離子，加水稀釋時(shí)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中鈉離子的物質(zhì)的量不變，醋酸根離子的物質(zhì)的量減小，則溶液中的值增大，故B正確；C．等體積等物質(zhì)的量濃度的硫化鈉和硫氫化鈉溶液混合溶液中=、=，溶液中氫離子濃度相等，一級(jí)電離常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級(jí)電離常數(shù)，則溶液中＞，故C錯(cuò)誤；D．氫氟酸加水稀釋時(shí)，氟離子、氫離子濃度濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，的值減小，故D錯(cuò)誤；故選B。16．C【詳解】A．硫酸不易揮發(fā)，加熱蒸干Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3固體，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)，要在溶液中加入少許鐵粉，防止亞鐵離子氧化，但與鹽的水解無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．金屬焊接時(shí)，用NH4Cl和ZnCl2溶液作除銹劑，NH4Cl和ZnCl2溶液中鹽水解生成HCl，故C正確；D．銨肥和草木灰分別呈酸性和堿性，不可以混合使用，否則肥效減弱，故D錯(cuò)誤；故選C。17．A【詳解】A．Na2CO3溶液水解呈堿性，通入NH3，抑制水解，增大，減小，所以減小，故A錯(cuò)誤；B．溫度升高，促進(jìn)水解，減小，增大，故B正確；C．向0.1mol/L的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(H+)═c(OH-)，由電荷守恒，所得溶液中一定存在：c(Na+)═c(F-)，所以，故C正確；D．CH3COONa溶液中加入少量水，促進(jìn)CH3COO-水解，但溫度不變水解常數(shù)、水的離子積常數(shù)不變，不變，故D正確；故選：A。18．(1)中的電離程度大于的水解程度(2)AD(3)250mL容量瓶、膠頭滴管(4)酸式(5)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝匀芤?，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(6)90.00%(7)ac【分析】此題屬于氧化還原滴定，酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水，判斷終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，計(jì)算樣品純度時(shí)，由方程式根據(jù)高錳酸鉀的量計(jì)算出草酸的量，進(jìn)一步計(jì)算樣品的純度。（1）電離導(dǎo)致溶液呈酸性、水解導(dǎo)致溶液呈堿性，KHC2O4溶液顯酸性，說明KHC2O4中的電離程度大于水解程度；（2）A．碳元素在溶液中存在形式有：、H2C2O4、，根據(jù)物料守恒有c(K+)=c()+c(H2C2O4)+c()，故A正確；B．根據(jù)電荷守恒有：c(K+)+c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，故c(K+)+c(Na+)=c()+2c()，c(K+)=c()+c(H2C2O4)+c()，所以c(Na+)=c()-c(H2C2O4)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒有：c(K+)+c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，故c(K+)+c(Na+)=c()+2c()，故C錯(cuò)誤；D．若恰好反應(yīng)，c(K+)=c(Na+)，此時(shí)溶液呈堿性，故加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量略少些，故c(K+)＞c(Na+)，故D正確；故答案為：AD；（3）配制250mL乙二酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有250mL容量瓶、膠頭滴管；（4）酸性KMnO4加了硫酸標(biāo)準(zhǔn)液，又有強(qiáng)氧化性，應(yīng)裝入酸式滴定管，故答案為：酸式；（5）KMnO4溶液滴定草酸過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，高錳酸鉀溶液為紫紅色溶液，接近滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液為無色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，溶液變成紫紅色，振蕩后若溶液在半分鐘內(nèi)不褪色，可證明達(dá)到終點(diǎn)；（6）設(shè)樣品的純度為x，根據(jù)滴定原理可得關(guān)系式，解得x=90.00%；（7）a．未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，造成KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，結(jié)果偏高，a符合題意；b．錐形瓶內(nèi)有水，對實(shí)驗(yàn)無影響，故b不符合題意；c．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡，會(huì)導(dǎo)致測定高錳酸鉀體積偏大，測定值偏大，故c符合題意；d．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，導(dǎo)致測定高錳酸鉀體積偏小，測定值偏小，故d不符合題意；答案為：ac。19．(1)c()＞c()＞c(H2CO3)(2)堿石灰排盡裝置中的產(chǎn)物CO2和H2O，使其充分被D、E裝置吸收Zn2(OH)2CO3(或“Zn(OH)2·ZnCO3”亦可)酒精燈火焰的溫度低于碳酸鈣的分解溫度(3)碳酸鈣的溶解度遠(yuǎn)小于氫氧化鈣Cd2(OH)2CO3(或“xCdCO3·yCd(OH)2”亦可)【分析】探究白色沉淀的成分時(shí)，先通一段時(shí)間空氣，排盡裝置中的二氧化碳和水，A中放堿石灰，用于除去空氣中的二氧化碳和水，B中盛放樣品，C中為濃硫酸用于吸