魯教 九下 化學(xué) 第7單元《第一節(jié) 酸及其性質(zhì)》課件

第七單元認(rèn)識(shí)酸和堿第一節(jié)酸及其性質(zhì)逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升課時(shí)講解1課時(shí)流程2常見的酸酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸的通性常見的酸同學(xué)們想一想，它們?cè)谖兜篮透杏X上都有什么樣的特點(diǎn)？生活中這些有酸味的物質(zhì)都含有一類特殊的化合物—酸鹽酸(HCl)

硫酸

(H2SO4)碳酸

(H2CO3)醋酸(CH3COOH)

人的胃液里含有什么酸？汽車電瓶里含有什么酸？汽水中含有什么酸？白醋中含有什么酸？HCl、H2SO4

、H2CO3

、HNO3

、CH3COOH這幾種酸在組成上有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？氫離子酸根離子酸在溶于水時(shí)都能解離出相同的陽離子

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H+HCl

H++Cl-H2SO4H++SO42-H2CO3H++CO32-HNO3H++NO3-把電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸，如HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4H2CO3、CH3COOH等。一般命名為“某酸”。1.酸的概念化學(xué)上把在水溶液里解離出的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物稱為酸。2.濃硫酸與濃鹽酸的性質(zhì)與用途知識(shí)點(diǎn)常見的酸1知1－講名稱濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式H2SO4HCl顏色無色無色，工業(yè)鹽酸因含F(xiàn)e3+略顯黃色知1－講狀態(tài)黏稠油狀液體液體氣味無氣味有刺激性氣味密度1.84g/mL1.2g/mL腐蝕性強(qiáng)腐蝕性揮發(fā)性難揮發(fā)易揮發(fā)用途重要的化工原料。廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等重要的化工產(chǎn)品。制造藥物，金屬表面除銹。胃液中含有鹽酸，可以幫助消化知1－練特別提醒:1.濃鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性：(1)打開盛濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，由于揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣聚集，形成鹽酸小液滴，故瓶口有白霧產(chǎn)生，注意不是產(chǎn)生白煙。(2)在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w時(shí)，不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，否則制取的二氧化碳?xì)怏w中混有揮發(fā)出的氯化氫氣體，不純凈。知1－練2.稀釋濃硫酸時(shí)，不能將水倒入濃硫酸中。將濃硫酸倒入水中時(shí)，不能倒入過快；不能在量筒中進(jìn)行，應(yīng)在燒杯中稀釋，并不斷攪拌。即“酸入水，沿器壁，緩慢倒，不斷攪”。濃鹽酸敞口放置在空氣中，因具有揮發(fā)性，所以溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。粷饬蛩峋哂形?，敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小。因此濃鹽酸與濃硫酸都應(yīng)密封保存。知1－講3.濃硫酸的特性（1）吸水性：能吸收空氣中的水分，可用作某些氣體的干燥劑。知1－講（2）強(qiáng)烈的腐蝕性：會(huì)傷害人體，使用時(shí)要特別小心，嚴(yán)格遵守安全操作規(guī)則，確保安全。若不小心將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。（3）脫水性：能將蔗糖、紙張、棉布等物質(zhì)里的氫、氧元素按原子個(gè)數(shù)比2∶1（水的組成比）脫去，使這些物質(zhì)炭化，這種作用叫脫水作用。知1－講4.濃硫酸的稀釋稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。反之，若將水倒入濃硫酸中，由于水的密度小，浮在濃硫酸上面，硫酸溶于水時(shí)放出的熱量使水沸騰，導(dǎo)致硫酸液滴向四周飛濺。除鹽酸和硫酸外，常見的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）等。知1－講下列有關(guān)酸的性質(zhì)說法正確的是()A.濃鹽酸、濃硫酸都能使紙張?zhí)炕疊.濃鹽酸和濃硫酸都具有強(qiáng)烈的腐蝕性C.濃鹽酸、濃硫酸都可用于干燥氧氣D.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B知1－練例1考向濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)題型1濃鹽酸與濃硫酸的比較知1－練解題秘方：結(jié)合濃鹽酸的揮發(fā)性及濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)烈腐蝕性等對(duì)比解答。解：濃硫酸具有脫水性，能使紙張?zhí)炕?；濃鹽酸不具有脫水性，不能使紙張?zhí)炕?，A錯(cuò)誤。濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氧氣；而濃鹽酸不具有吸水性，不能用于干燥氧氣，C錯(cuò)誤。濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開試劑瓶瓶塞，在瓶口有白霧出現(xiàn)；濃硫酸具有吸水性，但不具有揮發(fā)性，打開試劑瓶瓶塞，瓶口上方無明顯現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。知1－練規(guī)律總結(jié):濃鹽酸和濃硫酸具有“兩同”“五不同”：“兩同”：①都是無色液體；②都具有強(qiáng)腐蝕性?！拔宀煌保孩贇馕恫煌瑵恹}酸有刺激性氣味，濃硫酸沒有；②濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸不易揮發(fā)；③濃硫酸具有吸水性、脫水性，濃鹽酸沒有；④濃硫酸密度較濃鹽酸密度大；⑤濃硫酸遇水時(shí)放出的熱量較多，濃鹽酸遇水無明顯熱量變化。知1－練（1）濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，在使用時(shí)一定要注意安全。例2題型2結(jié)合濃硫酸的稀釋考查酸的安全使用注意事項(xiàng)知1－練①圖1中甲與乙是兩位同學(xué)稀釋濃硫酸的操作，你認(rèn)為正確的是_______；②如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即__________，然后涂上3%~5%的小蘇打溶液。（2）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室里通常用作干燥劑，這是利用濃硫酸的_______性。如果用圖2所示裝置干燥某種氣體，氣體應(yīng)從_______（填“a”或“b”）端通入。甲用大量水沖洗吸水a(chǎn)知1－練解題秘方：對(duì)照稀釋濃硫酸的正確方法解答。解：（1）①稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中。②如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的小蘇打溶液。（2）濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，用洗氣瓶干燥氣體時(shí)，氣體進(jìn)入導(dǎo)管的方向應(yīng)為“長(zhǎng)進(jìn)短出”。知1－練特別提醒:稀釋濃硫酸時(shí)，一定要“酸緩慢入水”，不能“水快速入酸”；要在表面積較大的燒杯中稀釋(便于散熱)，不能在量筒中操作，否則易發(fā)生危險(xiǎn)。知1－練[中考·濱州]將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后,關(guān)于兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化,描述正確的是()A．兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大B．兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變C．兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小D．濃鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大例3題型3結(jié)合酸的揮發(fā)性、吸水性考查濃酸敞口放置時(shí)發(fā)生的變化C知1－練解題秘方：解答此類題目應(yīng)明確酸暴露在空氣中發(fā)生的變化，可結(jié)合濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性分析。解：濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以濃硫酸在空氣中會(huì)吸收水分，溶劑量變多，溶液變??；濃鹽酸在空氣中會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，使溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶液變稀，即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小。知1－練規(guī)律總結(jié):濃鹽酸和濃硫酸長(zhǎng)期敞口放置時(shí)各量的變化及變化原因：1.稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)酸的化學(xué)性質(zhì)2知2－講名稱加入鹽酸后的現(xiàn)象化學(xué)方程式酸堿指示劑石蕊試液紫色石蕊試液變紅色酚酞試液無色酚酞試液不變色生銹鐵釘鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色，一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑知2－講2.稀鹽酸與稀硫酸的性質(zhì)比較名稱加入鹽酸后的現(xiàn)象化學(xué)方程式與石蕊、酚酞作用使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色與某些金屬反應(yīng)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑知2－講與某些金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O與某些鹽反應(yīng)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl知2－講特別提醒:1.用酸除鐵銹時(shí)，不能將鐵器長(zhǎng)時(shí)間放在酸溶液里浸泡，因?yàn)殍F銹除去后，鐵也能跟酸反應(yīng)。2.稀鹽酸(或稀硫酸)與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵(或硫酸亞鐵)，溶液為淺綠色，和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵(或硫酸鐵)，溶液為黃色。知2－講3.酸的化學(xué)性質(zhì)中有兩條“生氣”的反應(yīng)：稀鹽酸(或稀硫酸)+活潑金屬→H2+鹽，酸+碳酸鹽→CO2+鹽+H2O。4.濃硫酸、硝酸有很強(qiáng)的氧化性，與活潑金屬反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣。[改編·臺(tái)州]鹽酸、硫酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列物質(zhì)與鹽酸、硫酸反應(yīng)時(shí)，能觀察到白色沉淀的是()C知2－練例4考向酸的化學(xué)性質(zhì)題型1結(jié)合教材知識(shí)直接考查酸的性質(zhì)知2－練解題秘方：熟記有關(guān)酸的反應(yīng)現(xiàn)象，如溶液顏色變化、生成氣體、生成沉淀等是解題關(guān)鍵。解：稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，能觀察到白色沉淀，C正確。知2－練方法:1.溶液顏色變化：含有Fe2+的溶液呈淺綠色；含有Fe3+的溶液呈黃色；含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色。2.產(chǎn)生氣體：活潑金屬和碳酸鹽均能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。3.生成沉淀：氯化鋇溶液和硫酸。知2－練[中考·攀枝花]小明將未經(jīng)打磨的鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖3所示。回答下列問題：例5題型2實(shí)驗(yàn)探究酸的化學(xué)性質(zhì)知2－練（1）ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。（2）bc段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。（3）cd段壓強(qiáng)變化的主要原因是____________。Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑溫度降低知2－練解題秘方：結(jié)合鋁的化學(xué)性質(zhì)（表面形成致密的氧化膜）和酸的化學(xué)性質(zhì)（能與金屬、金屬氧化物反應(yīng)）來解題。解：鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，與空氣中的氧氣反應(yīng)在表面形成致密的氧化膜。未打磨的鋁條放入足量稀鹽酸中，稀鹽酸首先與氧化鋁反應(yīng)，再與鋁反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大。知2－練知識(shí)鏈接:未打磨的金屬，如鋁、鎂條等與酸反應(yīng)時(shí)，首先是表面的氧化物與酸接觸，兩者反應(yīng)無氣泡產(chǎn)生，氧化膜除去后，金屬再與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡。因此對(duì)于有金屬參加的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)前都需將金屬打磨，否則可能影響實(shí)驗(yàn)效果。1.概念由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，稱為鹽。2.常見的酸根離子硫酸根離子（SO42-）、碳酸根離子（CO32-）、硝酸根離子（NO3-）等。氯離子（Cl-）是鹽酸（HCl）的酸根離子。知識(shí)點(diǎn)鹽3知3－講[模擬·聊城]生活中我們常選用“84”消毒液進(jìn)行殺菌消毒，其有效成分次氯酸鈉（NaClO）屬于()A.酸B.鹽C.氧化物D.混合物知3－練例6考向鹽的種類和判斷B知3－練解題秘方：解答本題應(yīng)采用內(nèi)涵分析法，結(jié)合鹽的概念，找出各物質(zhì)的組成特征，進(jìn)行分析判斷。解：NaClO

是由鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。知3－練知識(shí)拓展:鹽的分類知識(shí)點(diǎn)酸的通性4知4－講1.酸具有通性的原因在水溶液中解離出的陽離子都是氫離子。2.酸的通性[中考·青島]稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是()A.都能與指示劑作用B.都能解離出酸根離子C.溶液中的陽離子都是氫離子D.都含有氫元素知4－練例7考向酸