【公開課】第十單元課題2+常見的酸和堿第4課時+中和反應課件九年級化學人教版（2024）下冊

第十單元常見的酸、堿、鹽課題2常見的酸和堿第4課時中和反應

3.了解中和反應在生產(chǎn)生活中的應用，由此感受化學知識對改善生活和促進社會發(fā)展的作用。2.能從微觀粒子運動的角度了解中和反應的原理，并會正確書寫中和反應的化學方程式。1.認識酸和堿的中和反應?！緦W習目標】【回顧】(1)酸、堿與指示劑作用的變色規(guī)律(2)酸為什么有相似的化學性質(zhì)？堿為什么也有相似的化學性質(zhì)？紫色石蕊酸紅堿藍、無色酚酞酸無堿紅酸溶液中都有H+,堿溶液中都有OH-皮蛋腌制過程中生成了堿吃起來有澀味蘸少量的食醋澀味消失堿和醋酸發(fā)生化學反應了嗎？知識點一中和反應【教師演示實驗】在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入足量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。思考：1.通過觀察現(xiàn)象，能否判斷NaOH與稀鹽酸是否發(fā)生了反應？2.若NaOH與稀鹽酸發(fā)生了反應，可借助什么試劑來幫助判斷？無明顯現(xiàn)象無法判斷酸堿指示劑知識點一中和反應【實驗10-10】在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。無色紅色無色小組討論分析：溶液最后為什么會變?yōu)闊o色？NaOH溶液無色酚酞溶液溶液變?yōu)闊o色溶液變紅色實驗結(jié)論：酸與堿能發(fā)生反應反應原理：HCl+NaOH=NaCl+H2O稀鹽酸我們能否從微觀上對酸和堿之間的反應進行解釋呢？討論

化學反應總是向著反應物減少的方向進行。哪些離子會減少呢？為什么會減少呢？思考以氫氧化鈉和稀鹽酸反應為例【歸納總結(jié)】我們能否從微觀上對上述實驗現(xiàn)象進行解釋呢？酸和堿反應的(微觀)實質(zhì)：酸中的

和堿中的

結(jié)合生成了

。(

)水分子氫離子氫氧根離子H++OH-=H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O酸堿水酸與堿作用生成鹽和水的反應稱為中和反應NH4+實際上，其他酸與堿也能發(fā)生類似的反應。由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。鹽鹽：（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（4）HNO3+NaOH=NaNO3+H2O（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O生成鹽和水的反應一定是中和反應嗎？只有酸和堿作用生成鹽和水的反應才是中和反應點撥氧化物氧化物酸堿???堿酸?鹽【變式】判斷下列化學方程式是否屬于中和反應？知識點二中和反應在實際中的應用（自主閱讀P75）（2）中和蟻酸可涂抹一些含有堿性物質(zhì)（如氨水NH3·H2O）的藥水?！舅伎肌靠刹豢梢杂肗aOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？不可以。因為NaOH具有很強的腐蝕性。用于醫(yī)藥（1）中和胃酸過多用含有氫氧化鋁或氫氧化鎂的胃藥中和胃酸過多知識點二中和反應在實際中的應用（1）如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？（2）嘗試寫出有關(guān)反應的化學方程式：H2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2O熟石灰（成本低）改良土壤的酸堿性處理工廠的廢水1.下列有關(guān)概念的理解正確的是（）A.有鹽和水生成的反應都是中和反應B.中和反應的實質(zhì)是H+和OH-離子結(jié)合生成水分子C.碳酸鈣與鹽酸反應屬于中和反應D.鹽中一定含有金屬元素2.需要借助酸堿指示劑才能判斷二者是否發(fā)生了反應的是（）A.燒堿和稀鹽酸B.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液C.鐵銹與稀鹽酸D.鎂帶與稀硫酸3.如圖所示是稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中反應的微觀示意圖，下列說法正確的是（）A.溶液中的氫離子數(shù)逐漸增加B.溶液中的鈉離子數(shù)逐漸減少C.兩種溶液反應的實質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水分子D.反應過程中離子數(shù)目沒有改變BAC課堂練習練習與應用課本P775.運用化學知識解釋和解釋下列實際問題（寫出相關(guān)化學方程式）（1）服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物可以治療胃酸過多癥。（2）松花蛋是我國的傳統(tǒng)風味食品，用生石灰、草木灰（含有K2CO3）、食鹽等腌制而成，在食用時一般要加少量食醋。3HCl+

Al(OH)3

＝

AlC