分析化學(xué)知到智慧樹(shù)章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋海南大學(xué)

分析化學(xué)知到智慧樹(shù)章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋海南大學(xué)第一章單元測(cè)試

試樣用量為1~10mg的分析稱為（）

A:痕量分析

B:常量分析C:微量分析D:半微量分析

答案:微量分析若被測(cè)組分含量為2%，則對(duì)其進(jìn)行分析屬（）

A:常量分析B:微量分析C:痕量分析D:半微量分析

答案:常量分析用酸堿滴定法測(cè)定醋酸的含量，屬于化分析。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)化學(xué)分析是分析化學(xué)的基礎(chǔ)，儀器分析是分析化學(xué)發(fā)展的方向。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)在化學(xué)定量分析中，根據(jù)待測(cè)組分和所加的化學(xué)試劑能發(fā)生有確定計(jì)量關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)來(lái)確定待測(cè)組分的含量。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)在化學(xué)定性分析中，根據(jù)發(fā)生儀器反應(yīng)的現(xiàn)象確定待測(cè)物質(zhì)的組分。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)化學(xué)分析是以物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析方法。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)分析化學(xué)按測(cè)定原理可分為化學(xué)分析和化學(xué)分析。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)分析化學(xué)按任務(wù)可分為(

)。

A:結(jié)構(gòu)B:定量C:定性D:含量

答案:結(jié)構(gòu)；定量；定性分析化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的一個(gè)重要分支，是研究物質(zhì)（

）的分析方法及有關(guān)理論的一門(mén)科學(xué)。

A:含量B:結(jié)構(gòu)C:定性D:化學(xué)組成

答案:含量；結(jié)構(gòu)；化學(xué)組成

第二章單元測(cè)試

下列表述中，最能說(shuō)明隨機(jī)誤差小的是（）

A:仔細(xì)校正所用砝碼和容量?jī)x器等

B:高精密度

C:標(biāo)準(zhǔn)差大

D:與已知的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的試樣多次分析結(jié)果的平均值一致

答案:高精密度

當(dāng)對(duì)某一試樣進(jìn)行平行測(cè)定時(shí)，若分析結(jié)果的精密度很好，但準(zhǔn)確度不好，可能的原因是（）

A:操作過(guò)程中溶液嚴(yán)重濺失

B:稱樣時(shí)某些記錄有錯(cuò)誤

C:使用未校正過(guò)的容量?jī)x器

D:試樣不均勻

答案:使用未校正過(guò)的容量?jī)x器

對(duì)置信區(qū)間的正確理解是（）

A:真值落在某一可靠區(qū)間的概率

B:一定置信度下以測(cè)定平均值為中心包括真值的范圍

C:一定置信度下以真值為中心的可靠范圍

D:一定置信度下以真值為中心包括測(cè)定平均值的區(qū)間

答案:一定置信度下以測(cè)定平均值為中心包括真值的范圍

以下各項(xiàng)措施中,可以減小隨機(jī)誤差的是（）

A:做空白試驗(yàn)

B:做對(duì)照試驗(yàn)

C:增加平行測(cè)定次數(shù)

D:進(jìn)行儀器校正

答案:增加平行測(cè)定次數(shù)

提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法不包括下面的（）

A:消除系統(tǒng)誤差

B:減小測(cè)量誤差

C:消除隨機(jī)誤差

D:選擇合適的方法

答案:消除隨機(jī)誤差

有一組平行測(cè)定所得的數(shù)據(jù),要判斷其中是否有可疑值,應(yīng)采用（）

A:F檢驗(yàn)

B:t檢驗(yàn)

C:u檢驗(yàn)

D:Q檢驗(yàn)

答案:Q檢驗(yàn)

下列各項(xiàng)定義中不正確的是（）

A:相對(duì)誤差是絕對(duì)誤差在真值中所占的百分比

B:絕對(duì)誤差是測(cè)定值與真值之差

C:偏差是指測(cè)定值與平均值之差

D:總體平均值就是真值

答案:總體平均值就是真值

在下列表述中不能提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的是（）

A:做平行實(shí)驗(yàn)時(shí)稱量試樣的質(zhì)量完全一樣

B:選擇合適的方法

C:校準(zhǔn)所用的儀器

D:做空白試驗(yàn)檢驗(yàn)試劑純度

答案:做平行實(shí)驗(yàn)時(shí)稱量試樣的質(zhì)量完全一樣

經(jīng)一組數(shù)據(jù)由小到大按順序排列為：X1，X2，…Xn-1，Xn，若Xn為可疑值，則統(tǒng)計(jì)量Q為（）

A:

B:

C:

D:

答案:

下列說(shuō)法不正確的是（）

A:稱量時(shí)稱取樣品的質(zhì)量不能太小，可以減少測(cè)量誤差

B:其余說(shuō)法都不對(duì)

C:隊(duì)測(cè)量對(duì)象的量進(jìn)行合理的選擇，可以減小測(cè)量誤差

D:滴定時(shí)消耗的滴定劑體積必須大于20ml，可以減小測(cè)量誤差

答案:其余說(shuō)法都不對(duì)

兩位分析人員對(duì)同一含有SO42-的試樣用重量法進(jìn)行分析，得到兩組數(shù)據(jù)，要判斷兩人的分析的精密度有無(wú)顯著性差異，應(yīng)用哪一種方法（）

A:Q檢驗(yàn)

B:t檢驗(yàn)

C:F檢驗(yàn)

D:G檢驗(yàn)

答案:F檢驗(yàn)

用100ml容量瓶配制溶液，其體積應(yīng)記錄為（）

A:100.0ml

B:100.000ml

C:100.00ml

D:100ml

答案:100.00ml

下列敘述不正確的是（）

A:從50ml移液管中可以準(zhǔn)確放出50.00ml標(biāo)準(zhǔn)溶液

B:0.0150g試樣的質(zhì)量有四位有效數(shù)字

C:用滴定管測(cè)的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為21.40ml是四位有效數(shù)字

D:溶液pH為11.32，讀數(shù)有兩位有效數(shù)字

答案:0.0150g試樣的質(zhì)量有四位有效數(shù)字

下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字為二位的是（）

A:lgK=16.46

B:[H+]=10-3.4C:pH=2.0

D:lgK=16.5

答案:lgK=16.46

X=(372.5x2.83x0.25751)/(17.1+2.457)的計(jì)算結(jié)果應(yīng)取有效數(shù)字的位數(shù)是（）

A:4

B:6

C:3

D:5

答案:3

準(zhǔn)確度高，精密度不一定高。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)絕對(duì)誤差就是誤差的絕對(duì)值。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)總體平均值就是真值（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)溶解試樣的水中含有干擾組分所引起的誤差稱為系統(tǒng)誤差。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)有效數(shù)字是指在分析工作中實(shí)際上能測(cè)量到的數(shù)字。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第三章單元測(cè)試

滴定分析法主要適合于（）

A:微量成分分析

B:微量分析法

C:痕量分析法

D:常量成分分析

答案:常量成分分析

用25ml的移液管移出的溶液體積應(yīng)該記為（）

A:25.00ml

B:25.000ml

C:25.0ml

D:25ml

答案:25.00ml

終點(diǎn)誤差產(chǎn)生是由于（）

A:滴定管讀數(shù)不準(zhǔn)確。

B:滴定反應(yīng)不完全

C:試樣不夠純凈

D:滴定終點(diǎn)和化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不符

答案:滴定終點(diǎn)和化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不符

下列關(guān)于佛爾哈德法應(yīng)用的陳述,哪些是正確的（）

A:測(cè)定CI-時(shí),應(yīng)當(dāng)采取措施消除沉淀的轉(zhuǎn)化作用B:測(cè)定CI-時(shí)可加入硝基苯,以防沉淀轉(zhuǎn)化C:測(cè)定Br-時(shí),應(yīng)防止AgBr沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀D:測(cè)定I-時(shí)必須加入硝基苯,以防沉淀轉(zhuǎn)化

答案:測(cè)定CI-時(shí),應(yīng)當(dāng)采取措施消除沉淀的轉(zhuǎn)化作用以下銀量法需采用返滴定方式測(cè)定的是（）

A:吸附指示劑法測(cè)Cl-

B:佛爾哈德法測(cè)Cl-

C:莫爾法測(cè)Br-

D:莫爾法測(cè)CI-

答案:佛爾哈德法測(cè)Cl-

標(biāo)準(zhǔn)溶液指的是什么的溶液（）

A:已知準(zhǔn)確質(zhì)量

B:使用標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)

C:已知準(zhǔn)確濃度

D:已知準(zhǔn)確體積

答案:已知準(zhǔn)確濃度

滴定分析的相對(duì)誤差一般要小于0.1%（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需用試劑溶液進(jìn)行潤(rùn)洗（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)滴定分析法包括（）。

A:沉淀滴定法B:氧化還原滴定法C:配位滴定法D:酸堿滴定法

答案:沉淀滴定法；氧化還原滴定法；配位滴定法；酸堿滴定法滴定分析中，滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之間的差值稱為滴定終點(diǎn)，知識(shí)及顏色改變的轉(zhuǎn)折點(diǎn)稱為滴定誤差。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第四章單元測(cè)試

用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NH3·H2O－NH4Cl緩沖液中NH3·H2O含量，宜采用的方法（）

A:先加甲醛與NH4+作用后，再滴定；B:先加NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液將NH4+滴定為NH3·H2O，再用HCl滴定NH3·H2O總量；C:加入甲基紅指示劑后直接滴定。

D:加入NaOH并加熱蒸發(fā)NH3用硼酸吸收后滴定；

答案:加入甲基紅指示劑后直接滴定。

以0.1000mol/LNaOH滴定20.00ml0.1000mol/LH3

PO4溶液(已知H3

PO4的Ka1=7.5×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=5.0×10-11)至生成NaH2

PO4時(shí)溶液的PH值為（)

A:3.6

B:4.7

C:2.6

D:2.3

答案:4.7

用0.1000mol·l－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定與其濃度接近的HCl試液，用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼始t色時(shí)，終止滴定，此時(shí)溶液PH=7.2，則該滴定（)

A:有正的終點(diǎn)誤差

B:有負(fù)的終點(diǎn)誤差

C:無(wú)法確定

D:無(wú)終點(diǎn)誤差

答案:有正的終點(diǎn)誤差

用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2CO3至NaHCO3,則用表示C(HCl)的表達(dá)式為（）

A:

B:

C:×103

D:×10－3

答案:

配置NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)選擇的正確方法：（）

A:分析天平上精確稱取一定重量的優(yōu)質(zhì)純NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后定容于所需體積的容量瓶中，計(jì)算出其準(zhǔn)確濃度。

B:分析天平上精確稱取一定重量的NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后，稀釋至所需體積，再標(biāo)定。

C:臺(tái)秤上精確稱取一定重量的NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后定容于所需體積的容量瓶中，計(jì)算出其準(zhǔn)確濃度。

D:臺(tái)秤上稱取一定重量的NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后，稀釋至所需體積，再標(biāo)定。

答案:臺(tái)秤上稱取一定重量的NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后，稀釋至所需體積，再標(biāo)定。

分析實(shí)驗(yàn)中，下列哪組實(shí)驗(yàn)儀器在使用前不能用標(biāo)液或試液漂洗的是（）

A:滴定管移液管

B:滴定管移液管容量瓶錐形瓶

C:移液管容量瓶錐形瓶

D:容量瓶錐形瓶

答案:容量瓶錐形瓶

以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某堿液濃度，酸式滴定管因未洗干凈，滴定時(shí)管內(nèi)掛有液滴，卻以錯(cuò)誤的體積讀數(shù)報(bào)出結(jié)果，則計(jì)算堿液濃度（）

A:偏高

B:偏低

C:無(wú)影響

D:無(wú)法判斷

答案:偏高

有一堿液，可能是NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它們的混合液，若用標(biāo)準(zhǔn)酸滴定至酚酞終點(diǎn)時(shí)，耗去酸的體積為V1ml,繼以甲基橙為指示劑，繼續(xù)滴定又耗去V2ml，當(dāng)V1=V2時(shí)，該堿液組成為（）

A:Na2CO3與NaOH

B:NaHCO3與Na2CO3C:Na2CO3D:NaHCO3

答案:Na2CO3100ml0.1mol/L的NH3·H2O(PKb=4.74)中慢慢滴入等濃度的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液100ml時(shí)，溶液的PH值為（）

A:4.74

B:5.13

C:5.28

D:3.74

答案:5.28

酸性溶液和堿性溶液中[H+][OH-]的乘積不變。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內(nèi)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某堿液濃度，酸式滴定管因未洗干凈，滴定時(shí)管內(nèi)掛有液滴，卻以錯(cuò)誤的體積讀數(shù)報(bào)出結(jié)果，則計(jì)算堿液濃度不變。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)不能用直接法配置NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)0.10mol·L-1NaOH滴定等濃度H3PO4會(huì)有2個(gè)突躍范圍。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第五章單元測(cè)試

用EDTA測(cè)定水的總硬度時(shí)，用（）作指示劑。

A:PAN

B:鉻黑T

C:二甲酚橙

D:甲基橙

答案:鉻黑T

在絡(luò)合滴定中,金屬離子與EDTA形成的絡(luò)合物越穩(wěn)定,則準(zhǔn)確滴定時(shí)允許的pH值（）。

A:中性

B:越大

C:不要求

D:越小

答案:越小

當(dāng)溶液的pH為12時(shí)，EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)的對(duì)數(shù)：（）

A:等于0

B:趨近于∞

C:趨近于0.01

D:等于1

答案:趨近于0.01

在用EDTA滴定Ca2+,Mg2+離子時(shí)，下列何種掩蔽劑可以掩蔽Fe3+離子：（）

A:抗壞血酸

B:NH3C:乙二胺

D:三乙醇胺

答案:三乙醇胺

已知lgKZnY=16.5，若pH在4、5、6、7時(shí)，lgαY(H)分別為8.44、6.45、4.65、3.32，若用0.02mol?L-1EDTA滴定0.02mol?L-1Zn2+溶液，則滴定時(shí)最高允許酸度是：（）

A:pH=4

B:pH=5

C:pH=7

D:pH=6

答案:pH=4

使用三乙醇胺作掩蔽劑，正確的說(shuō)法是：（）

A:在近中性條件下使用

B:不適用于易水解的金屬離子

C:酸性條件下加入再調(diào)至堿性

D:堿性條件下加入再調(diào)至酸性

答案:酸性條件下加入再調(diào)至堿性

用EDTA直接滴定有色金屬離子,終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是游離指示劑的顏色（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)直接與金屬離子配位的EDTA形體為H4Y（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)絡(luò)合滴定中一般不使用EDTA而用EDTA二鈉鹽（Na2H2Y），這是由于EDTA在水中溶解度大，而Na2H2Y的溶解度小。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)當(dāng)在強(qiáng)酸性溶液中（pH＜1），EDTA為六元酸，這是因?yàn)閮蓚€(gè)N原子接受了兩個(gè)質(zhì)子。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第六章單元測(cè)試

影響氧化還原反應(yīng)平衡的因素是（）

A:反應(yīng)物濃度

B:催化劑

C:溫度

D:反應(yīng)產(chǎn)物濃度

答案:溫度

提高氧化還原反應(yīng)的速度可采?。ǎ┐胧?。

A:減少反應(yīng)物濃度

B:加入絡(luò)合劑

C:加入指示劑

D:增加溫度

答案:增加溫度

條件電位是指（）

A:任意濃度下的電極電位

B:電對(duì)的氧化型和還原型的濃度都等于1mol/L時(shí)的電極電位

C:任意溫度下的電極電位

D:在特定條件下，氧化型和還原型的總濃度均為1mol/L時(shí)，校正了各種外界因素（酸度、配位反應(yīng)等）影響后的實(shí)際電極電位

答案:在特定條件下，氧化型和還原型的總濃度均為1mol/L時(shí)，校正了各種外界因素（酸度、配位反應(yīng)等）影響后的實(shí)際電極電位

下列對(duì)條件電極電位沒(méi)有影響的因素是（）

A:配位效應(yīng)

B:沉淀效應(yīng)

C:氧化型濃度

D:溶液離子強(qiáng)度

答案:氧化型濃度

對(duì)于反應(yīng)BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O，已知(BrO3-/Br-)=1.44V，(I2/I-)=0.55V，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)（25℃）的對(duì)數(shù)（lgK）為（）

A:2x6x(1.44-0.55)/0.059

B:3x(1.44-0.55)/0.059

C:(1.44-0.55)/0.059

D:6x(1.44-0.55)/0.059

答案:6x(1.44-0.55)/0.059

氧化還原反應(yīng)的電極反應(yīng)為OX+ne-=Red，其能斯特方程式為（）

A:E=+

B:E=-

C:E=-

D:E=+

答案:E=+

MnO4-/Mn2+電對(duì)的條件電位與pH的關(guān)系是（）

A:’=-0.047pH

B:’=-0.47pH

C:’=-0.094pH

D:’=-0.12pH

答案:’=-0.094pH

在含有Fe3+、Fe2+的溶液中，加入下列何種溶液，F(xiàn)e3+、Fe2+的電位將降低（不考慮離子強(qiáng)度的影響）（）

A:H2SO4B:鄰二氮菲

C:HCl

D:NH4F

答案:NH4F

反應(yīng)IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O，反應(yīng)的平衡常數(shù)為（）（已知：(IO3-/I-)=1.20V，(I2/I-)=0.55V）

A:2.5x1056

B:5x1056

C:5x1055

D:2.5x1055

答案:2.5x1056

用Fe3+滴定Sn2+，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位是（）（’(Fe3+/Fe2+)=0.68V，’(Sn4+/Sn2+)=0.14V）

A:0.68V

B:0.75V

C:0.41V

D:0.32V

答案:0.32V

已知在1mol/L的HCl中，’(Cr2O72-/Cr3+)=1.00V，’(Fe3+/Fe2+)=0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+時(shí)，下列指示劑最合適的是（）

A:二甲基鄰二氮菲-Fe2+（=0.97V）B:亞甲基藍(lán)（=0.53V）C:中性紅（=0.24V）

D:二苯胺（=0.76V）

答案:二甲基鄰二氮菲-Fe2+（=0.97V）電對(duì)Ce4+/Ce3+、Fe3+/Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別為1.44V和0.68V，則下列反應(yīng)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位為（）

A:1.06V

B:0.68V

C:1.44V

D:0.76V

答案:1.06V

在硫酸-磷酸介質(zhì)中，用K2Cr2O7滴定Fe2+時(shí)，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位為0.86V，則選擇的指示劑為（）

A:二苯胺磺酸鈉（=0.89V）

B:二苯胺（=0.76V）

C:鄰二氮菲-Fe2+（=1.06V）D:亞甲基藍(lán)（=0.53V）

答案:二苯胺磺酸鈉（=0.89V）

用0.02mol/L和0.06mol/LKMnO4滴定0.1mol/LFe2+溶液，兩種情況下滴定突躍的大?。ǎ?/p>

A:濃度大的突躍大

B:相同

C:濃度小的突躍大

D:無(wú)法判斷

答案:相同

利用下列反應(yīng)進(jìn)行氧化還原滴定時(shí)，其滴定曲線在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后為對(duì)稱的是（）

A:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OB:I2+2S2O32-=2I-+SO42-C:Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+

D:2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+

答案:Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+

預(yù)處理時(shí)，過(guò)量的氧化劑或還原劑采用下列哪種方法不能出去（）

A:過(guò)濾

B:稀釋

C:利用化學(xué)原理

D:加熱分解

答案:稀釋

關(guān)于預(yù)處理時(shí)所用的氧化劑或還原劑的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A:氧化劑或還原劑必須穩(wěn)定

B:反應(yīng)應(yīng)具有一定的選擇性

C:必須將預(yù)測(cè)組分定量的氧化或還原

D:反應(yīng)速率快

答案:氧化劑或還原劑必須穩(wěn)定

用K2Cr2O7滴定Fe2+時(shí)，若加入的SnCl2不足，則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（）

A:不變

B:無(wú)法判斷

C:偏低

D:偏高

答案:偏低

用同一KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的KMnO4量相等，則兩溶液濃度關(guān)系為（）

A:C（FeSO4）=C（H2C2O4）

B:2C（FeSO4）=C（H2C2O4）

C:C（FeSO4）=2C（H2C2O4）

D:3C（FeSO4）=C（H2C2O4）

答案:C（FeSO4）=2C（H2C2O4）

間接碘量法加入淀粉指示劑的最佳時(shí)間是（）

A:碘的顏色完全褪去

B:滴定開(kāi)始后

C:滴定開(kāi)始前

D:接近終點(diǎn)時(shí)

答案:接近終點(diǎn)時(shí)

標(biāo)定Na2S2O3的基準(zhǔn)物是下述哪一種（）

A:Fe

B:H2C2O4·2H2O

C:Na2C2O4

D:As2O3

答案:Na2C2O4

標(biāo)定碘的基準(zhǔn)物質(zhì)是下列哪一種（）

A:Na2SO3

B:NaCl

C:Na2C2O4

D:Na2S2O3·5H2O

答案:Na2C2O4

氧化還原滴定中，若兩電對(duì)在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移均為1時(shí)，為使反應(yīng)進(jìn)行完全（反應(yīng)程度>99.9%），’（）

A:0.18V

B:0.35V

C:0.154V

D:0.27V

答案:0.35V

用鈰量法測(cè)定鐵時(shí)，滴定至計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電位是（）（已知：（Ce4+/Ce3+）=1.44V，(Fe3+/Fe2+)=0.68V）

A:0.68V

B:0.86V

C:1.06V

D:1.44V

答案:1.06V

用Ce(SO4)2滴定Fe2+時(shí)兩個(gè)電對(duì)的電極電位相等的情況是（）

A:僅在指示劑變色時(shí)

B:在每一滴滴定劑平衡后

C:僅在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)

D:在滴定劑加入50%時(shí)

答案:在每一滴滴定劑平衡后

增加溶液的離子強(qiáng)度，F(xiàn)e3+/Fe2+電對(duì)的條件電勢(shì)升高。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)只有提高溫度，才能使氧化還原反應(yīng)的酸度加快。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)條件電位是指電對(duì)的氧化型和還原型的濃度都等于1mol/L時(shí)的電極電位。（）。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)條件電勢(shì)反映了離子強(qiáng)度和各種副反應(yīng)影響的總結(jié)果。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)氧化還原滴定突躍的大小與濃度無(wú)關(guān)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)能定量完全進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都能用于滴定分析。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電勢(shì)的大小與滴定劑或被滴定劑的濃度有關(guān)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)預(yù)處理時(shí)過(guò)量的氧化劑或還原劑是否除去對(duì)于滴定的影響不大。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)預(yù)處理時(shí)，過(guò)量的H2O2可以采用加熱煮沸而除去。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)配制Na2S2O3溶液時(shí)，將水煮沸溶解，目的是除去CO2和殺死細(xì)菌。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第七章單元測(cè)試

某吸指示劑pKa=5.0，以銀量法測(cè)鹵素離子時(shí)，pH應(yīng)控制在（）

A:pH＞5.0

B:pH＜5.0

C:5.0＜pH＜10.0

D:pH＞10.0

答案:5.0＜pH＜10.0

用重量法測(cè)定As2O3的含量時(shí)，將As2O3在堿性溶液中轉(zhuǎn)變?yōu)锳s2O43-，并沉淀為Ag3AsO4，隨后在HNO3介質(zhì)中轉(zhuǎn)變?yōu)锳gCl沉淀，并以AgCI稱量。其化學(xué)因數(shù)為（）

A:As2O3/AgCl

B:3AgCI/6As2O3C:As2O3/6AgCl

D:2As2O3/3AgCl

答案:As2O3/6AgCl

沉淀的類型與定向速度有關(guān)，定向速度大小主要相關(guān)的因素是（）

A:溶液的相對(duì)過(guò)飽和度

B:沉淀的極性

C:離子大小

D:溶液的濃度

答案:沉淀的極性

下列哪種說(shuō)法違背非晶型沉淀的條件（）

A:沉淀應(yīng)在濃的溶液中進(jìn)行

B:沉淀應(yīng)在熱溶液中進(jìn)行

C:沉淀應(yīng)在不斷攪拌下迅速加人沉淀劑

D:沉淀應(yīng)放置過(guò)夜使沉淀陳化

答案:沉淀應(yīng)放置過(guò)夜使沉淀陳化

重量分析法測(cè)定銀時(shí)為了保證AgCl沉淀完全,應(yīng)采取的沉淀?xiàng)l件是（）

A:加入適當(dāng)過(guò)量的稀HCI溶液

B:加人濃HCl溶液

C:在冷卻的條件下加人NH4Cl-NH3D:加入飽和的NaCl溶液

答案:加入適當(dāng)過(guò)量的稀HCI溶液

下列敘述中正確的是（）

A:混合溶液中,標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)小的沉淀一定先析出

B:凡標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)大的沉淀一定能轉(zhuǎn)化成標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)小的沉淀

C:某離子沉淀完全是指其完全變成沉淀

D:當(dāng)溶液中有關(guān)物質(zhì)的離子積在數(shù)值上小于其標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)時(shí)，該物質(zhì)就會(huì)溶解

答案:當(dāng)溶液中有關(guān)物質(zhì)的離子積在數(shù)值上小于其標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)時(shí)，該物質(zhì)就會(huì)溶解

根據(jù)同離子效應(yīng)，在進(jìn)行沉淀時(shí)，加入沉淀劑過(guò)量得越多，則沉淀越完全，所以沉淀劑過(guò)量越多越好。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)硫酸鋇沉淀為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽的難溶化合物，所以酸度對(duì)溶解度影響不大。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)沉淀按形狀不同可分為晶形沉淀和無(wú)定形]沉淀。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)試分析下列效應(yīng)對(duì)沉淀溶解度的影響(增大，減少，無(wú)影響)說(shuō)法正確的是（）。

A:同離子效應(yīng)減小沉淀的溶解度B:鹽效應(yīng)增大沉淀的溶解度

C:配位效應(yīng)減小沉淀的溶解度

答案:同離子效應(yīng)減小沉淀的溶解度；鹽效應(yīng)增大沉淀的溶解度

第八章單元測(cè)試

參比電極一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)的電極是（）

A:甘汞電極

B:銀電極

C:離子選擇性電極

D:標(biāo)準(zhǔn)氫電極

答案:標(biāo)準(zhǔn)氫電極

氟離子選擇性電極最理想的電極膜是（）

A:LaF3+EuF2B:EuF2C:LaF3D:NaF

答案:LaF3+EuF2下列有關(guān)于TISAB的說(shuō)法不正確的是（）

A:改變離子活度系數(shù)；

B:掩蔽干擾離子。

C:維持一定的離子強(qiáng)度

D:控制溶液酸度

答案:改變離子活度系數(shù)；

用氟離子選擇性電極測(cè)定溶液中的氟離子含量時(shí)，主要干擾離子是（）

A:Na+

B:OH-C:SO42-D:NO3-

答案:OH-電化學(xué)分析法是利用物質(zhì)的組成及含量與組成電池的電學(xué)參數(shù)之間的關(guān)系來(lái)測(cè)定物質(zhì)的含量。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)無(wú)論原電池還是電解池。發(fā)生氧化反應(yīng)的電極稱為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極稱為正極。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)組成不同或濃度不同的溶液接觸界面上，將產(chǎn)生液接電位。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)測(cè)定離子活度的兩種方法是標(biāo)準(zhǔn)曲線法和標(biāo)準(zhǔn)加入法。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)在電位滴定中確定終點(diǎn)的方法有幾種。（）

A:4

B:1

C:2

D:3

答案:3

在一定條件下，提供恒定電位的電極稱為參比電極，在電位分析中常用的有銀氯化銀電極和甘汞電極。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第九章單元測(cè)試

下列說(shuō)法正確的是（）

A:吸光度與通透率的對(duì)數(shù)成正比

B:吸光度與通透率成正比

C:吸光度與通透率成反比

D:吸光度與通透率的負(fù)對(duì)數(shù)成正比

答案:吸光度與通透率的負(fù)對(duì)數(shù)成正比

有甲乙兩個(gè)不同濃度同一有色物質(zhì)溶液，在相同條件下測(cè)得吸光度是甲為0.1，乙為0.2，甲乙的濃度比為（）

A:1:1

B:4:1

C:2:1

D:1:2

答案:1:2

在吸光光度法