云南省2023-2024學年上學期高一化學期末試卷

云南省2023--2024學年秋季學期期末考試卷時間：2024年3月科目：高一化學本試題分為第Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ卷三部分，滿分120分，考試時間90分鐘。考生務(wù)必填寫清楚班級、姓名、學號。將答案填寫在答卷卡上，考試結(jié)束后上交答卷。第Ⅰ卷選擇題（共60分）相對原子質(zhì)量：H-1Na-23O-16Al-27C-12N-14Cl-35.5一、選擇題（請選出一個最符合題意的答案，并將答案填寫在答題框的相應(yīng)位置，每小題2分，共60分）1、下列屬于純凈物的是（）A.鹽酸B.空氣C.Fe3O4D.大理石2、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（）A.硫酸，純堿，石灰石B.醋酸，燒堿，硫酸銅C.磷酸，熟石灰，苛性鉀D.醋酸，小蘇打，熟石灰3、能在水溶液中大量共存的一組離子是（）A．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Cu+Fe3+==Cu2++FeB．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑C．氧化鎂與稀鹽酸反:MgO+H+==Mg2++H2OD．將銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag5、下列四種基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)6、判斷一個化學反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的方法是（）A.觀察是否發(fā)生了化合反應(yīng)B.觀察是否有氧氣參加反應(yīng)C.觀察是否有單質(zhì)參加反應(yīng)D.觀察反應(yīng)前后是否有元素的化合價發(fā)生變化7、下列各反應(yīng)中，水作為還原劑的是（）A.2H2+O22H2OB.SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H28、下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（）A.NaOHB.漂白粉C.氯水D.生石灰9、將一小塊鈉投入FeCl3溶液中，下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的預(yù)測正確的是（）A．鈉溶解，有鐵析出，并有氣體產(chǎn)生B．只有氣體產(chǎn)生C．只有沉淀產(chǎn)生D．既有沉淀產(chǎn)生，又有氣體產(chǎn)生10、下列關(guān)于氯氣及含氯化合物的敘述不正確的是（）

A．干燥的氯氣和氯水均能使鮮花退色B．因為氯氣有毒，所以可用于殺菌、消毒、漂白

C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D．氯氣和氯化氫通入AgNO3溶液中均能產(chǎn)生白色沉淀11、下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是（）

A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B.漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì)

C.漂白粉是由Cl2與燒堿制得的

D.在使用漂白粉時應(yīng)用濃鹽酸12、下列敘述中，正確的是（）A.12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)B．阿伏加德羅常數(shù)沒有單位C.“物質(zhì)的量”指物質(zhì)的質(zhì)量D．摩爾是表示物質(zhì)的量的單位13、下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是（）A.1molH2B．1molH2OC．6.02×1023個的CH4分子D．0.5molHCl14、在標準狀況下，與12gH2的體積相等的N2（）A．質(zhì)量為12gB．物質(zhì)的量為6molC．體積為22.4LD．分子數(shù)為6.02×102315、將4gNaOH固體溶于水配成50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為（）A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．1mol/LD．2mol/L16、常溫下將鐵片放入下列溶液中，不發(fā)生反應(yīng)的是（）稀硫酸B.氯水C.氫氧化鈉溶液D.硫酸銅溶液17、關(guān)于氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵三種氧化物的說法中不正確的是（）A.鐵元素化合價不完全相同B.氧元素的化合價完全相同C.氧化亞鐵俗稱鐵紅，為紅棕色固體D.鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為黑色固體18、下列方案得不到Fe3O4的是（）A.將FeO放在空氣里高溫加熱B.將Fe絲放在氧氣里燃燒C.將Fe絲放在水蒸氣里高溫加熱D.將Fe絲放在潮濕的空氣里緩慢生銹19、下列關(guān)于Fe2+和Fe3+的敘述中，錯誤的是（）Fe2+的水溶液為淺綠色B.Fe3+的水溶液為黃色C.Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性D.Fe3+溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀20、除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的辦法是（）A.加入氫氧化鈉溶液B.通入氯氣C.加入銅粉D.加入鐵粉21、用量最大、用途最廣的合金是（）A.生鐵B.鋼C.鈉D.鋁22、下列離子方程式中，正確的是（）氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng):FeO+2H+==Fe3++H2O向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液:Cu2++OH-==Cu(OH)2↓氯化鐵溶液與銅反應(yīng):Fe3++Cu==Fe2++Cu2+向氧化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-23、原子由（）和核外電子構(gòu)成（）A.分子B.原子核C.質(zhì)子D.中子24、原子核外第n層最多能容納的電子數(shù)為（），元素周期表中的族有主族和副族之分，屬于主族的有（）A.8個，8個B.18個，9個C.2n2,7個D.32個,10個25、原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在的關(guān)系，原子序數(shù)等于核電荷數(shù)等于（）等于核外電子數(shù)（）質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)量數(shù)C.中子數(shù)D.離子數(shù)‥‥×Na+‥‥×Na+〔Cl︰〕—·‥︰NN︰‥‥‥×︰O︰C︰O︰×××‥‥×︰O︰C︰O︰×××‥‥·H+〔O〕2—H+·‥××C.H2O的電子式：D.CO2的電子式：27、在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸（），失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。（）減小B.不變C.增大D.減弱28、根據(jù)元素所在元素周期表的位置，判斷下列元素都能作為半導體材料的是（）A.Si、KB.C、SiC.Si、GeD.As、Se29、下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是（）A.Cl2、CO2、NaOHB.NaCl、Na2O2、NH4ClC.NaCl、H2O2、NH4ClD.NaCl、He、NaOH30、如圖所示為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分，下列說法不正確的是（）XYZWW的原子序數(shù)可能是Y的兩倍Z的原子半徑比X的大Y元素的非金屬性比Z元素的強Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W第Ⅱ卷填空題（共40分）二、填空題31、（6分）中學階段已學過以下物質(zhì)①銅絲②氯化氫氣體③氨氣④蔗糖晶體⑤熔融氯化鈉⑥氯化銨應(yīng)用以上物質(zhì)作答（填序號）：上述可導電的單質(zhì)是，屬于強電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是，只含有離子鍵的是，只含有共價鍵的是，既有離子鍵又有共價鍵的是。（10分）（1）由于高錳酸鉀氧化性強于氯氣，因此可用于制備氯氣，配平此化學方程式：KMnO4+16HCl—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O氧化劑是，還原劑是，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，每生成1mol的Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)。印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3溶液。該反應(yīng)的離子方程式，該反應(yīng)屬于反應(yīng)，并指出其中FeCl3溶液的作用33、（10分）下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件已省略34、（14分）下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題：ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩③的元素符號為，⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，⑩的單質(zhì)電子式為。元素⑥⑦⑧⑨⑩幾種原子半徑由大到小順序是（用元素符號表示）（3）①~⑩對應(yīng)元素中，非金屬性最強的是(填元素符號，下同)，金屬性最強是，單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活潑的是。（4）②③④三種元素對應(yīng)的簡單氫化物中最穩(wěn)定的是(填化學式，下同)，⑥⑦⑧三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是，最高價氧化物屬于兩性氧化物是。（5）⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為，其所含化學鍵類型是。（6）在淀粉碘化鉀溶液中滴加元素⑩單質(zhì)水溶液，溶液變藍色，其離子方程式。第Ⅲ卷附加題（共20分）1、(10分)A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)4種元素的符號依次是A，B，C________，D。它們的原子半徑由大到小的順序是______________________（用元素符號表示）。(2)試寫出A、D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：AD_________。(3)A、B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式分別是、、(4)寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學式并比較其穩(wěn)定性：。2、（6分）向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl,二者恰好完全反