陜西省寶雞市金臺(tái)區(qū)2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

PAGE2020~2021學(xué)年度第二學(xué)期期中檢測(cè)題高二化學(xué)(選修三)2021.5注意事項(xiàng)：1．2．答卷前，考生務(wù)必將試卷及答題紙內(nèi)的信息項(xiàng)目填涂清楚。3．請(qǐng)將。4．考試結(jié)束后，只需交回答題紙?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：N-14O-16Na-23一、選擇題(本題1-15小題每題2分，16-23小題每題3分，共54分)1．為紀(jì)念編制了第一個(gè)元素周期表的俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫，人們把第101號(hào)元素(人工合成元素)命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為：，該原子所含中子的數(shù)目為()A．56 B．157 C．258 D．1012．下列說(shuō)法中正確的是()A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)B．電子云圖中的小黑點(diǎn)密度大，說(shuō)明該原子核外空間電子數(shù)目多C．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D．3d3表示3d能級(jí)有3個(gè)原子軌道3．原子核外P能層和p能級(jí)可容納的最多電子數(shù)分別為()A．32和2B．50和6C．72和6D．86和104．下列原子或離子的核外電子排布式，正確的是()A．16S2－：1s22s22p63s23p4B．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1C．18Ar：1s22s22p63s23p6D．9F：2s22p55．原子序數(shù)為33的元素位于：①第四周期；②第五周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正確的組合是()A．①④B．②③C．②④D．①⑤6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．3g3He含有的電子數(shù)為NAB．0.1

molCO2的體積是2.24升C．1

L

1mol/LNa2D．2.3

g金屬鈉與過(guò)量的氧氣反應(yīng)，無(wú)論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.17．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是()8．下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．p軌道未成對(duì)電子最多的是Z元素D．X元素是電負(fù)性最大的元素9．X、Y、Z三種元素原子的最外層電子排布式分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是()A．X2YZ3B．X2YZ2C．XYZ2D．XYZ310．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．第一電離能Y可能小于XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY大于HnXC．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的D．X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)11．老師在黑板上寫(xiě)出“Cr：1s22s22p6A．甲同學(xué)認(rèn)為是激發(fā)態(tài)Cr原子的核外電子排布式B．乙同學(xué)認(rèn)為Cr元素位于第四周期第ⅥB族，處于d區(qū)，屬過(guò)渡金屬C．丙同學(xué)認(rèn)為1s、2s、3s和4s的電子云形狀相同，屬同一種能級(jí)D．丁同學(xué)認(rèn)為Cr原子的價(jià)層電子排布式為412．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．有機(jī)物丙烯(CH2=CH-CH3)中碳原子的化合價(jià)分別是-2、-1、-3B．1mol丙酮()中含有σ鍵個(gè)數(shù)為9NAC．一個(gè)乙炔(H—C≡C—H)分子中有3個(gè)π鍵D．乙烷分子中只存在σ鍵，即6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵，無(wú)π鍵13．下列分子的立體構(gòu)型屬于平面三角形，且中心原子屬于sp2雜化軌道類型的是()A．CO2 B．SO2C．N14．下列分子中，中心原子的雜化軌道類型相同，空間構(gòu)型也相同的是()A．BeCl2

CO2 B．H2O

SO2 C．B15．下列關(guān)于NH4+、NH3、NH2A．三種微粒所含有的電子數(shù)相等B．三種微粒中氮原子的雜化方式相同C．三種微粒的空間構(gòu)型相同D．鍵角大小關(guān)系：N16．下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是()A．基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的價(jià)電子排布為(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C．基態(tài)原子的p能級(jí)上半充滿的元素一定位于p區(qū)D．基態(tài)原子的價(jià)電子排布為(n－1)dxnsy的元素的族序數(shù)一定為x＋y17．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)前后溶液中Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液將不會(huì)發(fā)生變化，因?yàn)閇Cu(NH3)4]2+不會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道18．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋ASOSOB白磷(P4)為正四面體分子白磷分子中P?P鍵的鍵角是109°C二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體甲烷分子空間構(gòu)型是正四面體DHF的沸點(diǎn)高于HCIH?F的鍵長(zhǎng)比H?CI的鍵長(zhǎng)短19．由鋅、銅和稀硫酸形成的原電池的下列的描述正確的是()①Cu電極為負(fù)極②H+向負(fù)極移動(dòng)③導(dǎo)線中電子流動(dòng)的方向?yàn)閆n到Cu④Cu極有H2產(chǎn)生⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol⑥正極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①⑤⑥20．用短線“?”表示共用電子對(duì)，用“‥”表示未成鍵孤對(duì)電子的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為右圖所示。則以下敘述錯(cuò)誤的是()21．甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)，以下說(shuō)法中正確的是A．甲醇、甲醛分子均為平面結(jié)構(gòu)B．甲醇分子內(nèi)C原子采取sp2雜化，O原子采取C．甲醛分子中兩個(gè)C?H鍵夾角約為120°D．甲醇分子內(nèi)的O?C?H鍵角大于甲醛分子內(nèi)的O?C?H鍵角22．化學(xué)學(xué)習(xí)中常用類推方法，下列類推正確的是()A．Al(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)，Be(OH)2B．CO2是直線形分子，C．NCl3中N原子是sp3雜化，BClD．NH4Cl的所有原子的最外層均滿足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則任一化合物中所有原子的最外層電子均須滿足223．常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是()共價(jià)鍵H?HF?FH?FH?ClH?IE(kJ·mo436157568432298A．432kJ·mol-1＞E(H-Br)＞298kJ·mol-1B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵C．H2(g)→2H(g)ΔH=+436kJ·mol-1D．H2(g)+F2二、填空題(本題包括4道小題，合計(jì)46分)24．(14分)現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的價(jià)電子數(shù)分別為2、2、7。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個(gè)。(1)寫(xiě)出A的元素符號(hào)：A______。(2)C位于元素周期表的________區(qū)，C2+的電子排布式：________。

(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是________(寫(xiě)化學(xué)式，下同)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是________。

(4)各元素中的第一電離能最小的是______，元素的電負(fù)性最大的是_______。25．(12分)Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)為_(kāi)________。(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能I1大小比較關(guān)系如下：I1(Li)>I1(Na)，原因是_____________，Li、Be、B三元素的第一電離能I1(Be)、I1(B)、I1(Li)之間的大小關(guān)系是____________________。(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________，其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)__________、雜化軌道類型為_(kāi)__________。26．(8分)I.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑等。(1)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2+(不考慮空間構(gòu)型)，[Cu(OH)4]2+結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)_______________。(2)膽礬CuSO4?5H2O可寫(xiě)為[Cu(H2O)4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意如下圖。則關(guān)于[Cu(H2O)4]SO4的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.此配合物中心離子的配位數(shù)為4B.配體為H2O，配位原子是氧原子C.此配合物中Cu2+提供孤對(duì)電子D.向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，將出現(xiàn)白色沉淀II.經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合。(1)若所得的Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合，所得離子顯紅色。該離子的離子符號(hào)是____________。(2)若所得的Fe3+和SCN-以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示____________________。27．(12分)已知由短周期常見(jiàn)元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些產(chǎn)物可能略去)，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無(wú)色液體，A、B含同一種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若E是紅棕色氣體，F(xiàn)是一元強(qiáng)酸，反應(yīng)③是工業(yè)制備F的第一步反應(yīng)。①寫(xiě)出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。②在常溫下，向pH=12的A的水溶液中加入等體積pH=2的鹽酸，則反應(yīng)后溶液的pH_____7(填“<”、“=”或“>”)。③已知常溫下46g氣體E與H2O發(fā)生反應(yīng)③放出46kJ熱量，寫(xiě)出氣體E與H2O發(fā)生(2)若E為無(wú)色無(wú)味氣體，F(xiàn)是二元弱酸：①請(qǐng)寫(xiě)出和E互為等電子體的一種分子的分子式：_____________。②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物H，現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其

Ksp_____(填“增大”、“減小”或“不變”)，此時(shí)組成不溶物H的陰離子在溶液中的濃度為_(kāi)______mol/L(H

2020-2021學(xué)年度第二學(xué)期期中檢測(cè)題高二化學(xué)(選修三)答案2021.51-5BCCCA6-10DDDCB11-15BCDAC16-20CBCCB21-23CAD24．(每空2分，共14分)(1)Sn(2)ds1s22s22p63s23p63d10

(3)Mg(OH)2HBO4

(4)MgBr25．(每空2分，共12分)(1)5(2)同一主族元素隨著電子層增多，原子核對(duì)最外層的電子控制減弱，原子的第