專題十 水溶液中的離子平衡（測試）-2025版高考化學二輪復習講練測合集

專題十水溶液中的離子平衡（測試）——高考化學二輪復習講練測合集一、單項選擇題：本題共16小題，每題4分，共64分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.常溫下，在的氨水中存在電離平衡：，下列敘述正確的是()A.加入水時，平衡正向移動，電離常數(shù)增大B.向該溶液中加少量固體，平衡正向移動C.向該溶液中滴加幾滴，平衡逆向移動，減小D.通入少量HCl氣體，平衡正向移動，減少2.下列實驗探究方案不能達到探究目的的是()實驗實驗探究方案探究目的A甲、乙兩支試管中分別加入溶液，向甲試管中加入少量晶體，觀察溶液顏色變化反應物濃度對水解平衡的影響B(tài)向溶液中加入溶液，觀察現(xiàn)象比較和結合的能力C向滴有酚酞的溶液中，加入少量固體，觀察溶液顏色變化驗證溶液中存在水解平衡D用計測量相同濃度溶液與的，比較兩溶液的大小比較次氯酸和醋酸酸性強弱A.A B.B C.C D.D3.已知溶劑分子結合的能力會影響酸給出的能力。某溫度下部分酸在冰醋酸中的如下表所示。下列說法錯誤的是()分子式4.877.24(一級)8.99.4A.在冰醋酸中的電離方程式：B.在冰醋酸中酸性：C.結合的能力：D.相同溫度下醋酸在液氨中的小于其在水中的4.用數(shù)字傳感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。實驗測得懸濁液中溶解的氯離子濃度變化如圖所示，a點表示大量AgCl溶于水形成的懸濁液，下列說法正確的是()A.該溫度下B.b點可能加入少量蒸餾水C.c點可能加入一定量的KI溶液D.d點不可能存在5.將0.1的醋酸鈉溶液20mL與0.1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子的濃度關系正確的是()A.B.C.D.6.常溫下，用溶液滴定溶液，得到pH與、，關系如圖，下列敘述正確的是()A.曲線n表示pH與的變化關系B.若M點存在，則C.消耗NaOH體積為30mL時，D.N點7.已知：25°C時，某些弱酸的電離常數(shù)如下表，下列說法正確的是()HClOA.向漂白粉溶液中加入少量可增強漂白性B.向溶液中通入少量發(fā)生反應的離子方程式為：C.相同濃度的溶液的pH值由大到小的順序為：D.相同濃度的和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關系為：8.常溫下，封閉儀器中裝有溶液，現(xiàn)向其中緩慢注入溶液，隨其體積增加，溶液pH變化如下圖所示(HClO的電離平衡常數(shù)為，)，下列分析錯誤的是()A.A點pH為10.2B.B點中存在C.水電離程度D.中性點在BC之間9.常溫下，往溶液中通入至飽和，有微量FeS生成，溶液中（溶液體積和濃度的變化忽略不計）［已知：的電離常數(shù)、，，］，下列說法不正確的是()A.溶液中，B.反應的C.溶液中，D.溶液中，pH約為510.常溫下，用濃度為的NaOH標準溶液滴定10mL濃度均為的HCl和的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨V（NaOH）的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.約為10-4.76B.點a：C.點b：D.水的電離程度：a<b<c<d11.下列實驗方案設計、現(xiàn)象和結論均正確的是()實驗方案現(xiàn)象結論A向0.1mol/L稀鹽酸中加入少量固體，測量溶液溫度變化溶液溫度下降>0B向2mL0.1mol/L溶液中先滴加4滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加4滴0.1mol/LKI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀（AgI）<（AgCl）C向1mL0.1mol/L溶液中加入5mL0.1mol/LKI溶液，充分反應后再加入2mL，振蕩后靜置，取上層清液滴加KSCN溶液上層清液變紅色與反應存在限度D向含有酚酞的NaOH溶液中滴入新制氯水溶液由紅色變無色氯水中存在酸性物質A.A B.B C.C D.D12.濕法提銀工藝中，浸出的需加入進行沉淀。25℃時，平衡體系中含微粒的分布系數(shù)[如]隨的變化曲線如圖所示。已知：。下列敘述錯誤的是()A.25℃時，的溶解度不會因增大而一直減小B.25℃時，的平衡常數(shù)C.當時，溶液中D.沉淀最徹底時，溶液中13.向氨水中通入，溶液中、、的物質的量分數(shù)隨pH的變化如圖。下列有關分析不合理的是A.B.曲線b代表，曲線c代表C.時，D.時，14.亞磷酸()是二元弱酸。常溫下，某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴定亞磷酸鈉()溶液過程中的化學變化，得到電極電位U和溶液隨鹽酸體積的變化曲線如圖所示(已知電位滴定法的原理：在化學計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極的電位也發(fā)生了突躍，進而確定滴定終點)。下列說法錯誤的是()A.常溫下，的近似為10-6.7B.b點對應的溶液中存在：C.c點由水電離出的D.d點對應的溶液中存在：15.亞磷酸（）是二元弱酸。常溫下，向的氨水中滴加溶液?；旌先芤褐信c關系如圖所示。下列敘述正確的是()A.時，B.當時，C.當時，D.的平衡常數(shù)16.已知，25℃時，的。用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL溶液，溶液中的分布分數(shù)δ隨pH變化曲線及滴定曲線如下圖（忽略滴定過程中溫度的變化）。[如分布分數(shù)：]下列說法錯誤的是()A.兩次突變，應選用不同的指示劑B.pH=8時：C.b點溶液D.二、非選擇題：本題共4小題，未標注的每空為1分，共36分。17.（8分）鈣鈦礦具有優(yōu)異的電導性能。某興趣小組以、為原料進行了如下探究過程：已知：①所有氣體體積數(shù)據(jù)均已折算至標準狀況，溶液B的溶質為、、。②沉淀E為、、混合物，調節(jié)加入量可控制各組分比例。③，，，，?；卮鹣铝袉栴}：（1）中鉛元素的化合價為___________，氣體A的成分為___________。（2）“富氧焙燒”過程發(fā)生反應的化學方程式為___________________________（2分）。（3）適當增加溶液B中的加入量，會使的x值___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）設計合理的實驗方案，定性檢驗固體D的化學組成___________。（5）為降低產(chǎn)品的雜質含量，有同學提出用替代作沉淀劑，請結合計算說明沉淀反應能進行的理由___________________________________（2分）。18.（8分）乙酸()是一種重要的化學試劑，其性質與電離平衡密切相關。實驗小組同學研究25℃時電離平衡的影響因素。提出假設：稀釋溶液或改變濃度，電離平衡會發(fā)生移動。用濃度均為的和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液，測定，記錄數(shù)據(jù)。(已知：25℃時，的)序號/40.00//02.864.00/36.0003.36…4.00ab3：44.534.004.0032.001：14.65回答下列問題：(1)根據(jù)表中信息，___________，___________。(2)由實驗和可知，稀釋溶液，電離平衡將____________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)，理由是___________________________________（2分）；由實驗~可知，增大濃度，電離平衡逆向移動。提出的假設成立。(3)小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著的增加，的值逐漸接近的。查閱資料獲悉：一定條件下，按配制的溶液中，的值等于的。對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實驗中與資料數(shù)據(jù)存在一定差異；推測可能由物質濃度準確程度不夠引起，故先準確測定溶液的濃度再驗證。①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至終點，消耗體積為，則該溶液的濃度為___________（2分）。②用上述溶液和溶液，配制等物質的量的與混合溶液，測定，結果與資料數(shù)據(jù)相符。(4)小組進一步提出：利用濃度均約為的和溶液，可測定的。小組同學設計方案并進行實驗，請完成下表中的內容。移取20.00mLHAc溶液，用溶液滴定至終點，消耗溶液。___________，測得溶液的為4.76。實驗結論：得到的結果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。19.（10分）四氯化錫()是合成有機錫化合物的原料，制備的裝置如圖所示。有關信息如表：化學式Sn熔點/℃232246-33沸點/℃2260652114其他性質銀白色固體金屬無色晶體，易水解生成Zn(OH)Cl沉淀；易被等氧化為無色液體，易水解生成回答下列問題：(1)儀器a的名稱為___________。(2)甲中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________（2分）。(3)丁中反應需要通入過量的，并控制溫度在232~652℃，一段時間后可以通過___________現(xiàn)象判斷丁中的反應已經(jīng)完成。(4)產(chǎn)物有和少量，可選用___________試劑（填序號）檢驗；的存在。A.稀鹽酸 B.酸性高錳酸鉀 C.滴有KSCN的的混合液(5)若缺少裝置丙，丁處主要副反應的化學方程式為___________________________（2分）。(6)利用沉淀滴定法測定產(chǎn)物中的含量，方案如下：準確稱取mg產(chǎn)品，用蒸餾水溶解后，調pH6~8，用b的硝酸銀標準溶液滴定，以溶液為指示劑，當產(chǎn)生磚紅色沉淀時，消耗VmL硝酸銀溶液，則產(chǎn)品中的物質的量為___________（用含字母的表達式表示，的式量為，的式量為），若測得的含量偏高，原因是_______________________________________________（2分）[已知；為磚紅色沉淀，]。20.（10分）乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生產(chǎn)、生活及醫(yī)藥方面有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：I.已知25℃時，和的電離平衡常數(shù)如下：化學式HClO電離平衡常數(shù)()(1)的下列四種溶液，pH由小到大的順序是___________(填標號)。A. B. C.NaClO D.(2)的溶液中，結合數(shù)據(jù)用化學用語解釋原因：__________________________________（2分）_。(3)向NaClO溶液中通入少量，反應的離子方程式為___________________________（2分）。(4)向NaClO溶液中分別加入下列物質，能增大c(HClO)的是_______(填標號)。A. B. C. D.NaOHⅡ.乙二酸()俗稱草酸，在實驗研究和化學工業(yè)中應用廣泛。(5)室溫下，測得溶液的pH=1.3，寫出草酸的電離方程式_______________________。(6)草酸溶液中各粒子的物質的量分數(shù)隨溶液pH變化關系如圖所示：①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5時發(fā)生的主要反應的離子方程式是___________________________________（2分）。②溶液中，下列粒子濃度關系正確的是___________(填序號)。a.b.c.

答案以及解析1.答案：D解析：A.加水時，促進電離，平衡正向移動，但溫度不變，則電離常數(shù)不變，故A項錯誤；B.向該溶液中加少量固體，銨根離子濃度增大，抑制電離，平衡逆向移動，故B項錯誤；C.向該溶液中滴加幾滴增大，抑制電離，平衡逆向移動，故C項錯誤；D.通入少量HCl氣體，濃度減小，促進電離，平衡正向移動，故D項正確；故本題選D。2.答案：A解析：A.加入甲試管中加入少量晶體，觀察溶液顏色變化，可以判斷平衡移動方向，但缺少對照實驗，故A錯誤；B.向溶液中加入溶液，觀察現(xiàn)象，產(chǎn)生白色沉這說明比結合的能力強，故B正確；C.離子將碳酸根離子沉淀，碳酸鈉溶液中存在水解平衡，則平衡逆向移動，溶液堿性減弱，滴有酚敵的溶液紅色變淺，故C正確；D，鹽類水解的規(guī)律是越弱越水解，同濃度次氯酸鈉與醋酸鈉值比較次氯酸鈉大，次氯酸根離子水解程度大，說明次氨酸酸性更弱，故D正確；故選A。3.答案：C解析：A.在冰醋酸中部分電離出硝酸根離子和離子，電離方程式為，A正確；B.電離平衡常數(shù)越大，酸性越強；電離常數(shù)：，則在冰醋酸中酸性：，B正確；C.在水中完全電離的四種強酸在冰醋酸中均不能完全電離，說明水分子結合氫離子的能力強于醋酸，C錯誤；D.相同溫度下醋酸在液氨中的電離程度大于在水中的電離程度，所以在液氨中的小于其在水中的，D正確；故答案為：C。4.答案：C解析：A.a點表示大量AgCl溶于水形成的懸濁液，存在沉淀溶解平衡，，，=0.5×0.5=0.25，故A錯誤；B.，若b點加入少量蒸餾水，，則可知均不變，不符合圖像變化，故B錯誤；C.若c點滴加KI溶液，濃度升高然后達到一個比起始時略高的值，則說明此時溶液中濃度減小，而部分轉化為AgI沉淀，故C正確；D.若溫度升高，會增大，此時均增大且，故D錯誤；故答案選C。5.答案：B解析：B.根據(jù)A的分析可知，，離子濃度大小為：，故B正確；故選B.6.答案：B解析：由的電離常數(shù)可知，溶液中的濃度與的濃度相等時，溶液中氫離子濃度等于電離常數(shù)，同理可知，溶液中的濃度與的濃度相等時，溶液中氫離子濃度等于電離常數(shù)，電離常數(shù)大于，由圖可知，-lgX為0時，溶液中曲線m對應溶液pH小于曲線n對應溶液pH，所以曲線m表示pH與的變化關系、曲線n表示pH與的變化關系；M點時，溶液與氫氧化鈉溶液恰好反應得到NaHA溶液，則溶液的濃度為0.1mol/L，N點時溶液中的NaHA與氫氧化鈉溶液恰好反應得到溶液；溶液中pH為0時，溶液中的氫離子濃度為1mol/L，由電離常數(shù)可知，電離常數(shù)=，由圖可知，pH為0時，=1.4，則，同理可知，。A.由分析可知，曲線m表示pH與的變化關系、曲線n表示pH與的變化關系，故A錯誤；B.由分析可知，M點時，0.1mol/L溶液與等濃度的氫氧化鈉溶液恰好反應得到NaHA溶液，溶液中存在質子守恒關系，故B正確；C.消耗氫氧化鈉體積為30mL時，0.1mol/L溶液與等濃度的氫氧化鈉溶液得到等濃度的和NaHA混合溶液，由圖可知，溶液的pH接近于7，則由電離常數(shù)可知，溶液中>>1，則溶液中的濃度大于，故C錯誤；D.由分析可知，N點時溶液中的NaHA與氫氧化鈉溶液恰好反應得到溶液，溶液中存在物料守恒關系≈0.033mol/L，由溶液中的電荷守恒關系可知，溶液中，故D錯誤；故選B。7.答案：B解析：B.亞硫酸的酸性強于碳酸，則溶液中通入少量發(fā)生反應的離子方程式為：，B正確；答案選B。8.答案：D解析：由圖可知，亞硫酸氫鈉溶液體積為10mL時，溶液中發(fā)生的反應為，反應得到等濃度的氯化鈉、次氯酸和硫酸鈉混合溶液；亞硫酸氫鈉溶液體積為20mL時，溶液中發(fā)生的反應為，反應得到氯化鈉、硫酸鈉和硫酸的混合溶液；亞硫酸氫鈉溶液體積為40mL時，溶液中發(fā)生的反應為，反應得到氯化鈉、硫酸鈉和亞硫酸的混合溶液。A.常溫下，NaClO中發(fā)生水解反應：，水解常數(shù)為，溶液中，則，A點的，故A正確；B.B點是等濃度的NaCl、HClO和混合溶液，由電荷守恒，存在，故B正確；C.由分析可知，A點為次氯酸鈉溶液，次氯酸根離子水解促進水的電離，B點為等濃度的氯化鈉、次氯酸和硫酸鈉混合溶液，次氯酸在溶液中電離出的氫離子抑制水的電離，C點為氯化鈉、硫酸鈉和硫酸的混合溶液，硫酸在溶液中電離出的氫離子抑制水的電離，D點為氯化鈉、硫酸鈉和亞硫酸的混合溶液，亞硫酸在溶液中電離出的氫離子抑制水的電離，酸溶液中氫離子濃度越大，抑制水的電離程度越大，則水電離程度大小順序為A>B>D>C，故C正確；D.A點為次氯酸鈉溶液，呈堿性，根據(jù)分析，V=10mL時，，溶液中發(fā)生的反應為，反應得到等濃度的氯化鈉、次氯酸和硫酸鈉混合溶液，NaCl、都是中性鹽，含有HClO則溶液呈酸性，中性點在AB之間，故D錯誤；故選D。9.答案：D解析：溶液中，的水解常數(shù)，則，故溶液中，A正確；根據(jù)反應①、②、③，由①-②-③可得反應，則，B正確；往溶液中通入至飽和，有微量FeS生成，，C正確；根據(jù)反應的，則，pH約為2.3，D錯誤。10.答案：D解析：D.c點溶液中水解促進水的電離，d點堿過量，會抑制水的電離，則水的電離程度c>d，D錯誤；故答案為：D。11.答案：C解析：A.向0.1mol/L稀鹽酸中加入少量固體，測量溶液溫度變化，溶液溫度下降，固體溶解可能吸熱，由實驗操作和現(xiàn)象，不能證明反應為吸熱反應，故A錯誤；B.向2mL0.1mol/L溶液中先滴加4滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加4滴0.1mol/LKI溶液，反應后，有剩余，再滴加4滴0.1mol/LKI溶液，KI可能與直接反應，而不是與AgCl反應，不能說明AgCl轉化為AgI、AgI溶解度小于AgCl，故B錯誤；C.向1mL0.1mol/L溶液中加入5mL0.1mol/LKI溶液，氯化鐵不足，充分反應后再加入2mL，振蕩后靜置，取上層清液滴加KSCN溶液，上層清液變紅色，可知鐵離子不能完全轉化，與反應存在限度，故C正確；D.向含有酚酞的NaOH溶液中滴入新制氯水，溶液由紅色變無色，氯水中存在酸性物質中和堿或存在強氧化性物質，能將酚酞氧化，故D錯誤；故選C。12.答案：C解析：A．由圖可知，開始的時候氯化銀的溶解度隨著增大而不斷減小，但是當氯離子濃度增大到一定程度的時候，隨著增大，溶液中的銀離子和氯離子形成絡合離子而溶解度增大，故A正確；B．常溫下，的平衡常數(shù)，在圖中橫坐標為時與相交，即兩者的濃度相等，則在常數(shù)中其比值為1，此時該反應平衡常數(shù)，故B正確；C．當時，圖中橫坐標為-2，由圖可知此時，故C錯誤；D．沉淀最徹底時即銀離子以氯化銀的形式存在，而且氯化銀最多的時候就是沉淀最徹底時，由圖可知此時，由可知，，則此時，故D正確；故答案選C。13.答案：D解析：A.根據(jù)，當pH=1.98時，，=，則，故A正確；B.由分析可知，b代表，曲線c代表，故B正確；C.時，溶液中溶質主要為和，電離產(chǎn)生的()和()基本相等，而電離產(chǎn)生的()約是()的2倍，可見此時溶液中()最大；由圖可以看出pH=7時()>()，而此時濃度很小，故pH=7時離子濃度大小關系為：，故C正確；D.根據(jù)電荷守恒，有：，pH=10時，，則，則一定存在關系，故D錯誤；故選D。14.答案：C解析：A．由圖可知，a點溶質中物質的量濃度比為1:1，此時近似等于，為6.7，即，代入，A正確；B．b點對應的溶液為物質的量比為1:1的的混合溶液，的Ka2近似為10-6.7，故的電離程度大于水解程度，故，B正確；C．c點溶質為，水的電離被抑制，由水電離出的，C錯誤；D．d點對應的溶液為物質的量比為1:2的，依據(jù)物料守恒可知：，D正確；故答案為C。15.答案：答案：D解析：根據(jù)電離常數(shù)表達式可知，隨著增大，增大，、減小，而，故直線Ⅰ代表與關系，直線Ⅱ代表與關系，直線Ⅲ代表與關系，根據(jù)a、b、c點坐標數(shù)據(jù)可計算電離常數(shù)：，，。時，和氨水恰好完全反應生成，質子守恒式為，A項錯誤；根據(jù)電荷守恒式，有：，當時，，，B項錯誤；根據(jù)酸和堿完全反應時離子方程式：，由電離常數(shù)和水的離子積求平衡常數(shù)：，當時，，，C項錯誤；的平衡常數(shù)，D項正確。16.答案：D解析：A.根據(jù)圖像可知，第一次滴定突變時溶液呈酸性，所以可以選擇甲基橙作指示劑，第二次滴定突變時溶液呈堿性，所以可以選擇酚酞作指示劑，故A正確；B.根據(jù)圖像可知，pH=8時，溶液中含有和NaHR，此時，則，故B正確；C.由圖可知，b點溶質為NaHR，則存在物料守恒：，故C正確；D.的，則，則，故D錯誤；故選D。17.答案：（1）+4；、（2）（3）增大（4）取少量固體D，加水溶解，若產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體則證明含；繼續(xù)加足量稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體則證明含（5）沉淀的平衡常數(shù)，因、比小，同理可知對應沉淀反應的平衡常數(shù)更大解析：（1）由分析知，中鉛元素的化合價為+4價；氣體A的成分為、。（2）沉淀E為、、，“富氧焙燒”中有參與反應，根據(jù)原子守恒，發(fā)生反應的化學方程式為：。（3）根據(jù)題意可知，因為的更小，可知草酸鈣先沉淀完，因此增加的加入量，更有利于增加的量，會導致的x值增大。（4）定性檢驗固體D的化學組成，可以通過檢驗是否存在過氧化鈉和碳酸鈉來驗證，實驗方案：取少量固體D，加水溶解，若產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體則證明含；繼續(xù)加足量稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體則證明含。（5）為降低產(chǎn)品的雜質含量，用替代作沉淀劑，發(fā)生的反應為：，該反應的平衡常數(shù)，有，代入可知，發(fā)生的反應為：，該反應的平衡常數(shù)有，同理可得，沉淀草酸鈣的平衡常數(shù)為，三者平衡常數(shù)均較大，有利于反應正向進行，可以替代，故答案為：沉淀的平衡常數(shù)，因、比小，同理可知對應沉淀反應的平衡常數(shù)更大。18.答案：(1)3.00；33.00(2)正向移動；實驗溶液稀釋了10倍，比實驗增大的值小于1(3)0.1104(4)向滴定后的混合液中加入溶液解析：（1）由探究實驗變量唯一化原則可知，驗證醋酸根離子濃度對電離平衡影響時，溶液的總體積應保持不變，則實驗Ⅶ中醋酸和醋酸鈉混合溶液的體積為，由等濃度的醋酸鈉和醋酸的物質的量比為3：4，醋酸溶液的體積為，則醋酸鈉溶液的體積，故答案為：3.00；33.00；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，向實驗的溶液中加水稀釋得到實驗的溶液時，溶液的變化量小于稀釋倍數(shù)，說明醋酸的電離平衡正向移動；故答案為：正向移動；實驗溶液稀釋了10倍，比實驗增大的值小于1；（3）由題意可知，醋酸溶液與氧化鈉溶液恰好反應，則醋酸溶液的濃度為=，故答案為：0.1104；（4）向的醋酸溶液中加入氫氧化鈉溶液達到滴定終點，滴定終點的溶液中溶質為醋酸鈉，由電離常數(shù)可知，溶液中醋酸溶液濃度與醋酸根離子濃度相等時，電離常數(shù)與溶液中氫離子濃度相等，則實驗Ⅱ的操作為向滴定后的混合液中加入醋酸溶液，測得溶液的為4.76，故答案為：向滴定后的混合液中加入溶液。19.答案：(1)蒸餾燒瓶(2)(3)戊中牛角管處不再有液體滴下(4)C(5)(6)或；易被氧化解析：儀器A是蒸餾燒瓶，在甲中濃鹽酸和高錳酸鉀不加熱反應產(chǎn)生氯氣；乙裝置盛有飽和食鹽水，作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；丙裝置干燥氯氣，防止生成的四氯化錫水解；丁中錫熔化后與氯氣反應；戊裝置冷凝收集四氯化錫；堿石灰一方面吸收未反應的氯氣，另一方面防止空氣中的水蒸氣進入戊裝置導致四氯化錫水解。（1）根據(jù)裝置圖可知：儀器a的名稱為蒸餾燒瓶；（2）甲中濃鹽酸和高錳酸鉀不加熱反應產(chǎn)生氯氣，該反應的離子方程式為：；（3）丁中反應需要通入過量的，可以防止生成，并控制溫度在232~652℃，一段時間后可以通過戊中牛角管處不再有液體滴下，說明不再反應產(chǎn)生，此時與Sn反應結束；（4）可以根據(jù)的還原性確定氯化亞錫的存在。A.稀鹽酸