高一 人教版 化學(xué) 第一單元《物質(zhì)的轉(zhuǎn)化》課件

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化高一—人教版—化學(xué)—第一單元

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.能對(duì)酸、堿、鹽、氧化物及它們之間的反應(yīng)進(jìn)行描述和符號(hào)表征。2.通過(guò)歸納相關(guān)物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系，建立物質(zhì)轉(zhuǎn)化模型，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化規(guī)律。3.能應(yīng)用分類(lèi)觀(guān)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律解決實(shí)際問(wèn)題。一、酸、堿、鹽的性質(zhì)1.酸的主要化學(xué)性質(zhì)有哪些？請(qǐng)列舉反應(yīng)實(shí)例，完成下表。酸的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例（寫(xiě)出化學(xué)方程式）

與活潑金屬反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)使指示劑顯色H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O生成鹽和氫氣生成鹽和水生成鹽和水生成新鹽和新酸堿的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例（寫(xiě)出化學(xué)方程式）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl2.堿的主要化學(xué)性質(zhì)有哪些？請(qǐng)列舉反應(yīng)實(shí)例，完成下表。一、酸、堿、鹽的性質(zhì)與酸性氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)使指示劑顯色生成鹽和水生成鹽和水生成新鹽和新堿3.鹽的主要化學(xué)性質(zhì)有哪些？請(qǐng)列舉反應(yīng)實(shí)例，完成下表。一、酸、堿、鹽的性質(zhì)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例（寫(xiě)出化學(xué)方程式）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OBaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓與較活潑金屬反應(yīng)與堿反應(yīng)與酸反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)生成金屬和鹽生成新鹽和新堿生成新鹽和新酸生成新鹽思考1：為什么不同的酸（或堿）具有相似的化學(xué)性質(zhì)？一、酸、堿、鹽的性質(zhì)

陰離子陽(yáng)離子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶—Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶—Cu2+不溶溶溶不Ag+—溶不微不

酸

堿思考1：為什么不同的酸（或堿）具有相似的化學(xué)性質(zhì)？一、酸、堿、鹽的性質(zhì)因?yàn)樗鼈冊(cè)诮M成上有相似性：不同的酸溶液中都含有H+不同的堿溶液中都含有OH-由此可以推測(cè)，如果鹽在組成上有相似性，那么鹽在性質(zhì)上也會(huì)有相似性。

陰離子陽(yáng)離子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶—Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶—Cu2+不溶溶溶不Ag+—溶不微不鹽銨鹽鈉鹽鈣鹽鋁鹽

硝酸鹽

氯化物（鹽酸鹽）

硫酸鹽

碳酸鹽

由此可見(jiàn)，根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，可以更好地幫助我們學(xué)習(xí)一類(lèi)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；而同類(lèi)物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)正是由于它們的組成相似所導(dǎo)致。思考2：在以上酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)中，涉及哪些反應(yīng)類(lèi)型？一、酸、堿、鹽的性質(zhì)置換反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4=Cu+FeSO4HCl+NaOH=NaCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClBaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓復(fù)分解反應(yīng)二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

觀(guān)察下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，歸納由金屬單質(zhì)到鹽、非金屬單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Ca

CaOCa(OH)2

CaSO4金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽C

CO2

H2CO3

CaCO3氧氣水酸或酸性氧化物非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽氧氣水堿或堿性氧化物拓展：以Na元素與S元素嘗試構(gòu)建物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。Na金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物Na2ONaOHNa2CO3S非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽O2H2O堿或堿性氧化物

SO2H2SO4MgSO4轉(zhuǎn)化規(guī)律

SO32Na+S

Na2S△Na2O+H2O=2NaOH4Na+O2=2Na2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OS+O2SO2點(diǎn)燃SO3+H2O=H2SO4Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2ONa2O+SO2=Na2SO3Na2O+SO3=Na2SO42NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONa2CO3+MgSO4=Na2SO4+MgCO3↓Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O金屬堿性氧化物堿鹽非金屬酸性氧化物酸鹽鹽鹽+水另兩種鹽鹽+氫氣金屬+鹽鹽+堿鹽+酸三、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用思考3：要制取氫氧化鈉可以采用哪些方法？1.堿性氧化物與水反應(yīng)Na2O+H2O═2NaOH2.鹽與另一種堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2

═

CaCO3↓+2NaOH3.工業(yè)上制取氫氧化鈉：電解飽和食鹽水思考4：現(xiàn)有原料CuCO3，能否通過(guò)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖找到制取Cu單質(zhì)的可能方法？CuCO3難溶鹽可溶鹽酸金屬金屬CuSO4CuH2SO4FeCuCO3+H2SO4

═CuSO4+CO2↑+H2OCuSO4+Fe═Cu+FeSO4總結(jié)

同一類(lèi)型物質(zhì)往往具有相同的組成，根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)有助于我們掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)而通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。本節(jié)課到此結(jié)束，謝謝觀(guān)看！物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（答疑課）高一—人教版—化學(xué)—第一單元

6.寫(xiě)出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。(1)Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuSO4→Cu練習(xí)與應(yīng)用2Cu+O22CuO△CuO+H2SO4CuSO4+H2OCuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2OFe+CuSO4Cu+FeSO4

6.寫(xiě)出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。(2)C→CO2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2C+O2CO2點(diǎn)燃△CaCO3CaO+CO2↑Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O7.采用不同方法制取下列物質(zhì)，并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)以Fe、CuO、H2SO4三種物質(zhì)為原料，用兩種方法制取Cu。方法二：CuO+H2SO4CuSO4+H2OFe+CuSO4Cu+FeSO4

(1)方法一：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑CuO+H2Cu

+H2O△7.采用不同方法制取下列物質(zhì)，并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)用3種方法制取MgCl2。(2)方法一：Mg+Cl