2025屆高考化學一輪復習基礎知識專練：含硫化合物的性質

含硫化合物的性質

一、單選題

1.下列各物質的性質和用途都正確且有因果關系的是（）

選項性質用途

ASC>2比SiC）2的酸性強SO2通入到水玻璃中可以得到硅酸

BSC>2和。3都有漂白性混合后得到漂白性更強的漂白劑

CNaClO有強氧化性可用于新型冠狀病毒的消毒作用

D納水碳管比表面積大可用作新型儲氫材料

A.AB.BC.CD.D

2.下列關于SO?和NO?的說法正確的是（）

A.都是無色有毒的氣體

B.都可用向下排空氣法收集

與過量的混合后通入水中可得到兩種常見的酸

c.so2NO2

D.盛滿NO?的試管倒扣在水槽中，水可充滿試管

3.下列關于二氧化硫氣體性質的描述錯誤的是（）

A.有刺激性氣味B.不溶于水

C.能使品紅溶液褪色D.能與NaOH溶液反應

4.實驗室用如下圖所示裝置探究SO?與NaNC）3溶液的反應（實驗前先通入CO2排除

裝置中的空氣）。下列說法不正確的是（）

A.用裝置甲產生S02

B.裝置乙中無明顯現象，則SO?與NaNC）3未發(fā)生反應

C.裝置丙中注入產生紅棕色氣體，說明裝置乙中SO2發(fā)生了氧化反應

D.裝置丁吸收尾氣并防止空氣進入裝置丙

5.恩格斯說“勞動創(chuàng)造了人本身”。下列勞動內容的具體做法或涉及的化學知識不合

理的是（）

選項勞動內容化學知識

雕刻工人用FeCL溶液在銅板上刻出各種

AFeCL溶液中Fe3+具有氧化性

精美圖案

B釀酒師往葡萄酒中添加適量SO2保鮮SO2可以殺菌，且具有較強的還原性

鋁有耐蝕性，銅化學性質不活潑，可

C電工將鋁線和銅線直接相連導電

長時間使用

D工業(yè)上鐵質槽罐儲運濃硫酸常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化

A.AB.BC.CD.D

6.“價一類”二維圖是研究物質性質的一種方法，圖中a~f表示的均是含硫物質。下列說

法正確的是（）

d

+6

硫

氫

元+4

化

素+2

化

物b

合

0〕

^

氧

酸

鹽

價r

化物質類別

物

A.a可用硫化亞鐵與稀硝酸反應制取

B.可發(fā)生反應：b+OH——>c+f+H2O（未配平）

C.c能使濱水褪色，證明c有漂白性

D.f既有氧化性又有還原性

7.濃硫酸具有酸性，又具有三大特性，下列實驗中硫酸的作用中沒有體現三大特性的

是（）

A.工業(yè)上用鋁槽車儲存和運輸濃硫酸B.在實驗室中用濃硫酸做干燥劑

C.實驗室中用硫酸酸化高鎰酸鉀溶液D.蔗糖中加入濃硫酸產生“黑面包”

8.下列化學事實不符合“量變引起質變”的哲學觀點的是（）

A.A1與稀硫酸反應生成H2,但與濃硫酸發(fā)生鈍化

B.葡萄糖（單糖）能發(fā)生銀鏡反應，但淀粉（多糖）不能發(fā)生銀鏡反應

C.Na2cO3溶液中滴入少量稀鹽酸生成NaHCC>3,但滴入過量稀鹽酸生成CO?

D.向Na[Al（OH）/溶液中滴入鹽酸先產生沉淀后沉淀消失

9.將足量SO2通入BaC"溶液的過程中，始終未觀察到溶液中出現渾濁。若再通入另

一種氣體A,產生白色沉淀，則制備氣體A的試劑不能是（）

BaCU溶液

A.大理石和稀鹽酸B.NaOH和NH4cl

C.Cu和濃硝酸D.MnC）2和濃鹽酸

10.某研究小組的同學用如下裝置探究SO?與Mg的反應，實驗時首先關閉K,使①

中的反應進行，然后加熱玻璃管。下列說法正確的是（）

有

浸

HS團

Na郴

ao花H

i漕

暨

一

液

>Un溶

A.③中發(fā)生的反應為復分解反應

B.停止實驗時，打開K可防止倒吸

C.實驗結束后加熱④中溶液，沒有明顯現象

D.浸有NaOH溶液的棉花是用來吸收空氣中的CO?的

11.制備二氧化硫并檢驗其性質，用銅和濃硫酸在試管中制得二氧化硫，先通到品紅

溶液中，然后通到新制氯水中，最后尾氣處理，下列說法正確的是（）

A.SO2是氧化產物

B.品紅溶液褪色體現SO,的漂白性

c.新制氯水褪色體現so2的氧化性

D.用飽和亞硫酸鈉溶液處理尾氣

12.實驗室制取少量SO?水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目

的的是（）

B.用裝置乙制取SO2水溶液

C.用裝置丙吸收尾氣中的S02

D.用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性

13.下列關于硫酸工業(yè)的說法正確的是（）

A.在純氧中煨燒黃鐵礦B.在高壓條件下制SO3

C.用98%濃硫酸吸收SC）3D.用澄清石灰水吸收尾氣

14.有硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中硫酸的濃度為2moi.!?,硝酸的濃度為

Imol-L-1.現向其中加入0.96g銅粉，充分反應后（假設只生成N。氣體），最多可收

集到標準狀況下氣體的體積為（）

A.89.6mLB.112mLC.168mLD.224mL

15.某小組設計了二氧化硫的制備與性質一體化實驗，其裝置如圖所示。下列說法錯

誤的是（）

A.a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2s。3固體，NaOH溶液

B.實驗時，濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnC>4溶液均褪色，Na2s溶液中出現

淡黃色沉淀

C.點燃酒精燈加熱，品紅溶液恢復原色，KMnC）4溶液不恢復原色

D.此設計可證明SO2水溶液的酸性、SO2的氧化性、還原性、漂白性

二、填空題

16.資源、能源、材料、環(huán)保等是當今社會重要的研究主題。請根據題意回答：

（1）中國是全球光伏發(fā)電安裝量增長最快的國家。制造太陽能電池板的主要材料是

（填“Si”或“SiC>2”）；

（2）將98%的濃硫酸在空氣中敞口放置一段時間后，發(fā)現溶質的質量分數減小，則濃

硫酸表現出______（填“吸水性”或“脫水性”）；

（3）NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的

條件下，使NH3與NO反應生成無污染的N?和H?。。該反應的化學方程式為

17.非金屬元素在生產生活中扮演著重要角色。請根據題意填空：

（1）為達到更好的消毒效果，我國已開始使用新的自來水消毒劑，如臭氧、

（填“CIO?”或“HC1”）等。

（2）氨是一種極易溶于水的氣體，其水溶液能使酚醐溶液變（填“紅”或

“藍”）；

（3）將98%的濃硫酸在空氣中敞口放置一段時間后，發(fā)現溶質的質量分數減小，則濃

硫酸表現出______（填“吸水性”或“脫水性”）；

（4）硝酸是一種重要的化工原料，在濃硝酸的運輸過程中，可選擇（填“鐵”

或“銅”）作為罐體材料。

（5）玻璃中的成分Si。2能與NaOH溶液反應：SiO2+2NaOH—Na2SiO3+H2O,實

驗室中盛放NaOH溶液應選用帶（填“玻璃塞”或“橡膠塞”）的試劑瓶。

（6）碳化硅（SiC）具有類似金剛石的結構，可用作砂紙和砂輪的磨料，其中碳原子

和硅原子之間的相互作用為（填“離子鍵”或“共價鍵”）。

18.醇與氫鹵酸反應是制備鹵代燃的重要方法。實驗室制備1-漠丁烷的反應和實驗裝

置如下:

I囪

可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和酸，Br-被濃硫酸氧化為Br?

等。由1-丁醇制備1-濱丁烷的流程和實驗裝置如下圖：

1-丁醇

（1）儀器a的名稱；圓底燒瓶中碎瓷片的作用是。

（2）寫出氫漠酸與1-丁醇在加熱時反應的化學方程式：。

（3）制備操作中，加入水的目的是對濃硫酸進行適當稀釋，下列說法不屬于其作用的

是。

A.減少副產物烯和酸的生成

B.水是反應的催化劑

C.減少HBr的揮發(fā)

D.減少Er2的生成

（4）實驗得到的澳乙烷粗品中含有少量乙醇，可將粗品用蒸儲水洗滌，分液后向有機

相加入無水CaC“經干燥、操作后再蒸儲實現精制。

（5）若燒瓶內獲得的有機物呈棕黃色，除去其中的雜質最佳的試劑是（填序

號）。

A.CC144

B.NaOH溶液

C.Na2sO3溶液

D.稀硫酸

（6）已知澳乙烷可以與鈉發(fā)生反應：3cH3cH2：Br+2NafCH3cH2cH3+2NaBr。應

用該反應原理，只用一個分子（填名稱）可以與鈉反應合成環(huán)丁烷。

（7）某實驗小組制取1-澳丁烷時,向圓底燒瓶中加入14.8gL丁醇,23.0gNaBr和足

量的濃硫酸，最終制得1-澳丁烷16.5g,則1-澳丁烷的產率是。（保留2位

有效數字）。

三、實驗題

19.硫酸是重要的化工產品。

（1）目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸，其中一步為SC>2與。2反應生成SC>3,實驗

室用如圖所示裝置模擬該過程。a裝置中裝有濃硫酸，寫出a裝置的作用：

（寫出兩點）。b裝置中發(fā)生反應的化學方程式是。

（2）Cu與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為,該反應體現了濃硫酸

的（填化學性質）。當銅片與濃硫酸充分反應后，有白色固體產生，該白色

固體是（填化學式），請出檢驗該白色固體的方法：。

參考答案

1.答案：c

解析：A.二氧化硅難溶于水，屬于酸性氧化物，不具有酸性，故A錯誤；

B.二氧化硫和。3在水溶液中會發(fā)生氧化還原反應，所以兩者混合后得到漂白性減弱或

消失，故B錯誤；

CNaClO中氯處于+1價，能降低，所以次氯酸鈉具有強的氧化性，能夠使蛋白質變

性，具有殺菌消毒作用，故C正確；

D.納米碳管因吸附能力強，可用于做儲氫材料；不是因為納水碳管比表面積大，才用

作新型儲氫材料，故D錯誤；

故選：C。

2.答案：C

解析：A.二氧化氮為紅棕色，且都有毒，故A錯誤；

B.SC>2和NO?密度都比空氣大，可以通過向上排空氣法收集，故B錯誤；

US。?與過量的NO2混合通入水中可得到硫酸和硝酸，生成兩種酸，故C正確；

D.二氧化氮和水反應生成硝酸和NO,NO難溶于水，故不可充滿試管，故D錯誤；

故選：Co

3.答案：B

解析：二氧化硫氣體有刺激性氣味，故A正確；二氧化硫易溶于水，1體積的水能溶

解40體積的二氧化硫，故B錯誤；二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而體現漂

白性，故C正確；二氧化硫為酸性氧化物，能與堿反應，反應的離子方程式為：

SO2+2OH+H2O,故D正確。

4.答案：B

解析：A.甲為二氧化硫的發(fā)生裝置，方程式為

H2s。4+Na2s。3Na2s。4+SO2T+H2O,A正確；

B.由于生成NO為無色無味氣體，故該其反應沒有明顯現象，B錯誤；

C.注入氧氣，產生紅棕色氣體，說明裝置丙中有NO,進一步證明乙中發(fā)生了反應，C

正確；

D.丁做尾氣處理，并且防止空氣進入丙，D正確;

故選Bo

5.答案：C

解析：FeCL溶液中Fe3+具有氧化性，Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,A正確；

SO2具有較強的還原性，可以在葡萄酒中添加SO2作為抗氧化劑，用作食品保鮮，

SO?還可以起到殺菌的作用，B正確；

銅線和鋁線直接相連易形成原電池，加快腐蝕，C錯誤；

鐵遇冷的濃硫酸形成致密氧化膜，阻止了濃硫酸與鐵的進一步接觸，故可用鐵質槽罐

儲運濃硫酸，D正確。

6.答案：D

解析：A.硝酸具有強氧化性，硫化亞鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，無法生成H?S,

故A錯誤；

B.硫單質與氫氧化鈉溶液反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉，得不到二氧化硫和亞硫酸鹽，

故B錯誤；

C.將SO2通入澳水中濱水褪色，證明SO2具有還原性，故C錯誤；

D.亞硫酸鹽中S為+4價，可被強氧化劑氧化成硫酸鹽表現還原性，也可與S?一發(fā)生歸

中反應生成S單質體現氧化性，故D正確；

故選D。

7.答案：C

解析：用鋁槽車運輸濃硫酸，利用其強氧化性，濃硫酸在常溫下使鋁鈍化；用濃硫酸

做干燥劑，利用其吸水性；用硫酸酸化高鎰酸鉀溶液，利用其酸性；濃硫酸使蔗糖炭

化，利用其脫水性和強氧化性；C項符合題意。

8.答案：B

A.A1A.A1與稀硫酸反應生成H2,但與濃硫酸發(fā)生鈍化，A不符合題意；B.葡萄糖含有

醛基，但淀粉沒有，B符合題意；C.同量的Na2cO3溶液中滴入不同量的稀鹽酸，得到

的產物不同，C不符合題意；D.向Na[Al(OH)/溶液中滴入鹽酸先生成Al(OH)3沉

淀，鹽酸過量后Al(OH)3溶解，D不符合題意；答案選B。

9.答案：A

解析：由強酸制弱酸的原理可知，SO?與Bad2溶液不反應，不可能生成BaSOs沉淀。

通入另一種氣體產生白色沉淀，應該有兩種情況，一是生成BaSOs沉淀，二是生成

BaSC)4沉淀。A項，大理石和稀鹽酸反應制得CO2氣體，CO2和SO?與BaC"均不反

應，不會產生沉淀；B項，NaOH和NH4cl反應生成氨氣，通入氨氣的溶液呈堿性，

溶液中會生成大量的S0：，生成BaSOs白色沉淀；C項，Cu和濃硝酸反應生成NO?

氣體，NO2與水反應生成具有氧化性的硝酸，在溶液中將SO2氧化為SOj，生成

BaSC)4白色沉淀；D項，Mil。?和濃鹽酸反應生成CLCU具有氧化性，在溶液中將

SO2氧化為SOj，生成Bas。,白色沉淀。

10.答案：B

△△

解析：③中可能發(fā)生的反應為SC)2+2Mg^-2MgO、Mg+S^=MgS,均不是復分

解反應，A項錯誤；停止實驗時，打開K,可使空氣進入反應裝置中，維持壓強平

衡，可防止倒吸，B項正確；浸有NaOH溶液的棉花是用來吸收未反應的二氧化硫

的，二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液又可恢復紅色，有明顯現象，

C、D項錯誤。

11.答案：B

解析：用濃硫酸與銅反應制備SO?，發(fā)生反應

△

01+2凡504(濃)^一。4504+502個+2凡0，SO2是還原產物，A錯誤；SO?能與品

紅溶液結合生成不穩(wěn)定的無色物質，從而使品紅溶液褪色，體現SO?的漂白性，B正

確；SO2與新制氯水發(fā)生反應CI2+SO2+2H2O-2HC1+H2s。4使新制氯水褪色，體

現了SO?的還原性，C錯誤；SO?在飽和亞硫酸鈉溶液中溶解度很小，應選用氫氧化

鈉溶液來處理尾氣，D錯誤。

12.答案:C

解析：A項，60%硫酸與NaHSC)3反應可得SO2氣體，正確；B項，SO2通入水中形

成SO2的水溶液，正確；C項，SO?在飽和NaHSOs溶液中的溶解度很小，錯誤；D

項，測定溶液的酸堿性時，用玻璃棒蘸取待測液點到干燥的pH試紙上，觀察試紙顏

色的變化，正確。

13.答案：C

解析：硫酸工業(yè)中，在沸騰爐中通入空氣煨燒黃鐵礦制備二氧化硫，不需要純凈的氧

氣，A錯誤；硫酸工業(yè)中催化氧化SO2制備SO3,在常壓條件下進行即可，因為該反

應在常壓下的轉化率已經很大，加壓雖然可以使轉化率增大，但同時對設備要求提

高、經濟成本增大，B錯誤；采用98%的濃硫酸吸收SO3而不用水，可避免產生大量

酸霧降低吸收效率、腐蝕設備，C正確；硫酸工業(yè)產生的尾氣主要是SO?，工業(yè)上通

常采用石灰乳進行吸收，澄清石灰水中Ca(OH)2濃度太低，不適合處理工業(yè)尾氣，D

錯誤。

14.答案：D

2+

2N0；^3CU+2N0T+4H2O

解析：銅與稀硝酸反應的離子方程式為3CU+8H++'',

在溶液中每3molCu與8molH+完全反應生成2molNO氣體?；旌先芤褐蠬+的物質

的量為0.04x2mol+0.02x1mol=?！筸ol,0.96g銅的物質的量為

896g=0.015mol

64g.m，由3Cu~8H+~2NO可知，銅完全反應，氫離子過量，則由

2

cciu1—=0.01mol

Cu的物質的量可計算出生成的NO的物質的量為°。15molx3,在標準狀況

下的體積為224mL,故選D。

15.答案：B

解析：

A.70%硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，多余的二氧化硫氣體最后用NaOH溶液吸

收，所以a、b、c中依次盛裝70%硫酸、