2025屆高三復(fù)習(xí)：高中化學(xué)每次考前必看知識(shí)

高中化學(xué)每次考前必看知識(shí)匯編

這些知識(shí)不一定能馬上給你加分，但是若每次考試前特別是在

進(jìn)考場(chǎng)前都能翻看一番，定能讓你收獲滿滿。

一、高考化學(xué)復(fù)習(xí)易錯(cuò)點(diǎn)和盲點(diǎn)匯集

（1）有機(jī)分子結(jié)構(gòu)式中有幾個(gè)苯環(huán)要看清楚，千萬不要認(rèn)為六

邊形一定是苯環(huán)；

（2）容量瓶書寫時(shí)不注明規(guī)格，滴定管書寫時(shí)不注明酸、堿

式；

（3）第VIII、第IV等羅馬數(shù)字容易寫錯(cuò)，A、B等標(biāo)識(shí)容易寫

漏或?qū)懗蓾h字；

（4）熱化學(xué)方程式不注明狀態(tài)，△”單位"kJ/mol”、放熱為

“一”、吸熱為“+”不寫；

（5）書寫電子式時(shí)，共價(jià)化合物忘了未成對(duì)電子，離子化合物

中的陰離子與原子團(tuán)離子忘了加中括號(hào)；

（6）多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：一步寫成和不寫可

逆符號(hào)；

（7）離子反應(yīng)方程式和化學(xué)反應(yīng)方程式、元素符號(hào)和元素名稱、

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和分子式、化學(xué)方程式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式要混淆；

（7）有機(jī)化學(xué)方程式書寫時(shí)，小分子往往要丟失；縮聚、加聚

反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件和n不寫；

二、高中化學(xué)中的那些“不一定”

1.原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。如氫的同位素（；H）

中只有一個(gè)質(zhì)子而沒有中子。

2.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如MnzCh是HMnCU的

酸酢，是金屬氧化物。

3.非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能

與堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物。

4.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如M112O7是酸性氧化物,

AI2O3是兩性氧化物。

5.電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的

陽離子都是氫離子，屬酚類，不屬于酸。

6.由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如金剛石與石墨均由

碳元素組成，二者混合所得的物質(zhì)是混合物；由同種元素組成的純

凈物是單質(zhì)。

7.晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金

屬陽離子和自由電子，而無陰離子。

8.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如金

剛石一石墨，同素異形體間的轉(zhuǎn)化因反應(yīng)前后均單質(zhì)，元素的化合

價(jià)沒有變化，是非氧化還原反應(yīng)。

9.離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4cl屬于離子化合

物，其中不含金屬離子。

10.與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酢，與水反應(yīng)生成堿的

氧化物不一定是堿性氧化物。如NO2能與水反應(yīng)生成酸一硝酸，但

不是硝酸的酸酎，硝酸的酸肝是N2O5,NazCh能與水反應(yīng)生成堿

—NaOH,但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物。

H.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時(shí)水的離子積

是1x10-%此時(shí)pH=7的溶液才是中性。

12.用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，試紙用蒸偏水濕潤(rùn)，測(cè)得溶液的

pH不一定有誤差。

13.分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵。如稀有氣體在固態(tài)時(shí)均為分

子晶體，不含共價(jià)鍵。

14.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2,如C12、。3均能使品

紅溶液褪色。

15.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。如Fe3+可被還原為

2

Fe+0

16.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原。如

2H2O=2H2$+02$,氫元素被還原而氧元素被氧化。

17.強(qiáng)氧化物與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如濃硫酸

是常見的強(qiáng)氧化劑，氫氣是常見的還原劑，但可用濃硫酸干燥氫氣,

因二者不發(fā)生反應(yīng)。

18.放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，吸熱反應(yīng)在常溫下不

一定不能發(fā)生。如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但須點(diǎn)燃；

Ba(OH)2-8H2O與NH4cl反應(yīng)吸熱反應(yīng)，但在常溫下很容易發(fā)生。

19.含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如Al。?。

20.最外層電子數(shù)大于4的元素不一定是非金屬元素。如周期表

中IVA、VA、VIA中的金屬元素最外層電子數(shù)均多于4個(gè)。

21.不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在的離子，不一定能在強(qiáng)堿性溶

液中大量存在。如：HCO3.HS-等離子既不能在強(qiáng)酸性溶液中大量

存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在。

22.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)不一定

越高。一般情況下該結(jié)論是正確的，但因H2O、HF、NH3等分子間

能形成氫鍵，熔沸點(diǎn)均比同主族元素的氫化物高。

23.只由非金屬元素組成的晶體不一定屬于分子晶體。如NH4cl

屬于離子晶體

24.只含有極性鍵的分子不一定是極性分子。如CC14、CO2等都

是含有極性鍵的非極性分子。

25.鐵與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)不一定生成三價(jià)鐵的化合物。鐵與濃硫

酸、硝酸等反應(yīng)，若鐵過量則生成亞鐵離子。

26.具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定是金屬。如石墨、硅都

具有金屬光澤，它們屬于非金屬單質(zhì)。

27.失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)。如稀有氣體原

子既不易失去電子也不易得到電子。

28.濃溶液不一定是飽和溶液，飽和溶液不一定是濃溶液。如

KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大；

Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。

29.強(qiáng)電解溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中自

由離子的濃度大小有關(guān)，如果某強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小，那么它

的導(dǎo)電性可以很弱，而某弱電解質(zhì)雖然電離程度小，但如果離子濃

度大時(shí)，該溶液的導(dǎo)電能力也可以較強(qiáng)。

30.弱電解質(zhì)被稀釋時(shí)，離子濃度不一定減小。如冰醋酸在稀釋

時(shí)，H+、CH3coeT濃度先逐漸增大而后減小。

31.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。

三、中學(xué)化學(xué)應(yīng)試易錯(cuò)點(diǎn)整理

1.遷移不當(dāng)，與事實(shí)不符：飽和NaCl溶液中，Cb溶解度減小,

但HC1還可以繼續(xù)溶解(實(shí)驗(yàn)室制得干燥、純凈的氯氣)。

2.思考問題過于理想化，不從實(shí)際出發(fā)：

(1)含醛基物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與新制Cu(OH)2反應(yīng)，鹵代燒水

解均需在堿性條件下進(jìn)行；檢驗(yàn)鹵代燒水解產(chǎn)物中有X一,需要用

HNO3酸化，再加AgNCh;檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物時(shí)，要先用堿中和硫

酸，再利用新制氫氧化銅；

(2)苯與液澳反應(yīng)，稀苯酚溶液與濃澳水反應(yīng)；

(3)NaHSCU固體中不存在SCV-只存在HSO4，

(4)不能用氣體物質(zhì)除去另一種氣體；

(5)不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱堿溶液；

3.思維定勢(shì)，觀察不仔細(xì)，分析不透徹

(1)有機(jī)分子結(jié)構(gòu)式中有幾個(gè)苯環(huán)要看清楚，千萬不要認(rèn)為六

邊形一定是苯環(huán);

（2）S03在常溫下是一種晶體，不是氣體；

4.規(guī)范書寫：

（1）量器書寫時(shí)不注明規(guī)格，滴定管書寫時(shí)不注明酸、堿式；

（2）第VIII、第IVA等容易寫錯(cuò)，

（3）熱化學(xué)方程式不注明狀態(tài)，AH單位為“kJ/mol”，放熱為

“一”，吸熱為“+”；有機(jī)化學(xué)方程式書寫時(shí)用“一”，小分子切不可丟

失；縮聚、加聚反應(yīng)時(shí)條件和n不要丟；

（4）書寫電子式時(shí)，共價(jià)化合物不能忘了未成對(duì)電子，離子化

合物中的陰離子與原子團(tuán)離子不能忘了加中括號(hào)；

（5）多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：可逆符號(hào)和分步進(jìn)

行；

（6）淀粉和纖維素分子式都寫為（C6Hl（）O5）n,但不是同分異

構(gòu)體，所以在分子式下面要用漢字注明；

（7）常見錯(cuò)別字：闔化、油脂［、炭化、邕色、加成、鈍化、氣

體■出、金■石、■鹽；

+

（8）在銀氨溶液中，Ag（NH3）20H是以Ag（NH3）2和

OH一存在的；

（9）簡(jiǎn)答題中的一些細(xì)節(jié)，如“打開活塞和止水夾”之類的描述

不可忘；

（10）醛基、酯基、竣基的書寫要規(guī)范："-CHO、-C00CH3、

-COOH”；

5.幾個(gè)容易忽視的概念:

a.燃燒熱：抓住“Imol,完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物”

b.中和熱：抓住“稀溶液，生成Imol水"

c.物質(zhì)的量濃度：“溶液的體積”切不能把溶劑的體積當(dāng)作溶液

的體積；

d.同系物：“必須屬于同類物質(zhì)-結(jié)構(gòu)相似―相同官能團(tuán)并且

數(shù)量相等“；也要注意：

它們就不屬于同系物；

e.結(jié)構(gòu)式寫法不同，不能誤認(rèn)為是同分異構(gòu)。如：

f.計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，濃度變化值除以單位時(shí)間，若求得物

質(zhì)的量的改變值，必須除以容器的體積，再除以時(shí)間；

g.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定都是醛類物質(zhì)，如甲酸、甲

酸酯類也可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

h.CaCCh、BaSCU是難溶物質(zhì)，但溶解部分完全電離，屬于強(qiáng)

電解質(zhì)；

i.固體物質(zhì)溶解是一個(gè)復(fù)雜的物理（擴(kuò)散）化學(xué)（水合）變化,

不是單純的物理變化；

6.PH計(jì)算時(shí)，稀釋酸溶液最終PH一定37,稀釋堿溶液最終

PH>7

7.其它易錯(cuò)點(diǎn)：

（1）涉及有機(jī)物時(shí)通常對(duì)碳原子數(shù)小于4的為氣態(tài)，大于4的

為液態(tài)和固態(tài)這一常識(shí)不了解

(2)求NA時(shí)，由體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量時(shí)，一定要注意標(biāo)態(tài)和

氣體，但由質(zhì)量轉(zhuǎn)化與狀態(tài)和標(biāo)態(tài)無關(guān)；

(3)離子方程式和化學(xué)方程式容易混淆；求物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)

的物質(zhì)的量容易混淆；A、B兩物質(zhì)反應(yīng)生成C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式錯(cuò)寫成化

學(xué)方程式；

(4)有毒氣體的檢驗(yàn)和制取要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并要進(jìn)行尾氣

處理；可燃性氣體做加熱條件下的實(shí)驗(yàn)一定要驗(yàn)純，否則要爆炸；

(5)填空式計(jì)算題，缺少物理量單位，如摩爾質(zhì)量單位為

“g/mol"，有效數(shù)字或保留幾位小數(shù)意識(shí)淡??；

(6)要區(qū)分醇和酚：酚是-OH與苯環(huán)直接相連；

(7)AI2O3、A1(OH)3有兩性，一般要用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿才能溶解；

(8)NaNCh中加入鹽酸，其實(shí)該體系中有H+、NC”，當(dāng)H+、

NCh-共存時(shí)，具有強(qiáng)氧化性；

(9)做平衡類題目時(shí)，要先看清題給條件是恒壓還是恒容；

(10)檢驗(yàn)物質(zhì)要采用常用試劑，現(xiàn)象明顯，操作簡(jiǎn)便。例：

檢驗(yàn)還原性物質(zhì)一般用澳水、碘水、酸性KMnCU;檢驗(yàn)氧化性物質(zhì)

常采用Na2S,KI(淀粉)溶液或試紙、FeCb等(夕卜力口SCN)；

(11)合金一般熔點(diǎn)比各組分要低，硬度比各組分大；

(12)強(qiáng)酸、弱酸比較要看清起始濃度相同還是PH相同；

(13)氫鍵通常存在于HF、H2O,NH3、CH3cH20H分子間;

(14)牢記原電池的負(fù)極和電解池的陽極失電子，電解時(shí)還要

注意金屬電極本身失電子，寫電極反應(yīng)式時(shí)還要考慮到兩極的氧化、

還原產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中的主要離子還能否發(fā)生反應(yīng)；

(15)AhFe在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化；

(16)物質(zhì)相互之間反應(yīng),要注意題干中“少量”和“過量”的字

樣；過量物質(zhì)與新生成的物質(zhì)能否相互反應(yīng)，我們一定要考慮；

四、考場(chǎng)上易犯的低級(jí)錯(cuò)誤：

1、計(jì)算結(jié)果無計(jì)量單位，或不能正確使用計(jì)量單位。如：要求

表達(dá)摩爾質(zhì)量時(shí)沒有寫計(jì)量單位，而要求回答相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)卻寫

上了g/mol0

2、未看清要求回答什么。例如最后求的是各物質(zhì)的質(zhì)量，你卻

求其物質(zhì)的量；要求寫出元素名稱，你卻寫了元素符號(hào)；要求寫分

子式，你卻寫了結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；要求寫離子方程式，你卻寫了化學(xué)反應(yīng)

方程式；要求寫出A與B兩種有機(jī)物反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,

或反應(yīng)類型，你卻回答了它們的反應(yīng)方程式。

3、計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”(或“從1000mL溶液

中取出50mL”),最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了

每份中的有關(guān)量。

4、解計(jì)算題時(shí)格式不規(guī)范，不帶單位運(yùn)算，也不注意題中對(duì)有

效數(shù)字的要求。建議大家盡量分步列式計(jì)算，因評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)往往是分

步給分的，你若列總式計(jì)算，結(jié)果正確倒無所謂，但一旦出現(xiàn)因運(yùn)

算錯(cuò)誤而得不到正確答案時(shí)，那你就會(huì)失去全部的分。另外，有幾

問，應(yīng)分開回答，例：“求混合物的組成及其物質(zhì)的量之比”，推算

結(jié)果“混合物的組成”是CuO與Cu2O,物質(zhì)的量之比為

n(CuO):n(Cu2O)=2:1o有的同學(xué)推算后寫成n(CuO):n(Cu2O)=l:l,事

實(shí)上他已把成分推導(dǎo)正確，能得到一部分的分?jǐn)?shù)，但由于沒回答第

一問，而第二問又答錯(cuò)了，可能1分都拿不到。

5、熱化學(xué)反應(yīng)方程式漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，漏寫反應(yīng)熱的“+”

或?qū)戝e(cuò)反應(yīng)熱的單位等。

6、化學(xué)反應(yīng)方程式不配平，漏寫反應(yīng)條件，不寫胃”“廣，可逆

反應(yīng)符號(hào)不寫。

7、寫有機(jī)化學(xué)方程式未用“一”，而用了“="，漏寫反應(yīng)條件。

酯化反應(yīng)的生成物漏寫“水”、縮聚反應(yīng)的生成物漏寫“小分子”。

8、做完選擇題未及時(shí)填涂答題卡導(dǎo)致最后來不及涂卡或因時(shí)間

短而涂錯(cuò)。

9、有的同學(xué)習(xí)慣先在試卷上書寫，最后再譽(yù)寫到答題紙上，這

樣有兩個(gè)弊端：一是費(fèi)時(shí)，二是易漏寫填空題。

四、高中化學(xué)正誤判斷120題

(一)“元素化合物”知識(shí)模塊

01堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大。

X熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減。

02硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸

則較難溶于水。

03在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體。

/濃硫酸吸水后有膽磯析出

04能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑

的非金屬單質(zhì)。

X比如2Na2O2+2H2O-O2f+4NaOH。

05將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)狻?/p>

XN2的沸點(diǎn)低于。2,會(huì)先得到N2,留下液氧。

06把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe

以外各種元素，把生鐵提純。

X是降低生鐵中c的百分比而不是提純

07雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故

需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要。

X自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水。

08制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到

熟石灰。

/制取漂白粉為熟石灰和C12反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅

的混合物

09二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。

XSiCh能溶于氫氟酸

10鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或澳水或碘水或硝酸鋅，皆

會(huì)產(chǎn)生Fe3+0

X加入碘水會(huì)得到Feb,因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如C12,Br2,

但是強(qiáng)于L,在溶液中Feb是不存在的。

11常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)。

X鈍化是化學(xué)性質(zhì)，實(shí)質(zhì)上是生成了致密的ALO3氧化膜保護(hù)著

鋁罐。

12NaA102>Na2SiO3,Na2co3、Ca(C10)2>NaOH、Ci7H35coONa、

C6H5ONa等飽和溶液中通入C02出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入C02至過

量，白色沉淀仍不消失。

XCa(C10)2中繼續(xù)通入C02至過量，白色沉淀消失，最后得到的

是Ca(HCO3)2o

13大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的

冶煉。

14某澄清溶液由NH4CI、AgNCh、NaOH三種物質(zhì)混合而成，

若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀。

yNH4CI、AgNO3>NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+力口

入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處

理。

X是為了防止大氣污染

16用ImolAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

17硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)。

X硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):Na2S+H2s=2NaHS

18在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN一、廠、A10\S2-,

2-

CO3,HC03一等不能大量共存。

2

7Fe3+可以與SCN」配合，與「和S2—發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與CO3

一,HCO3一和AK)2一發(fā)生雙水解反應(yīng)

19活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有

所不同

y活性炭是吸附品紅,為物理變化，so?是生成不穩(wěn)定的化合物

且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆

20乙酸乙酯、三澳苯酚、乙酸鈉、液澳、玻璃、重晶石、重鈣

等都能與燒堿反應(yīng)

X重晶石（主要成分BaSCU）不與燒堿反應(yīng)

21在FeBn溶液中通入一定量Cb可得FeBn、FeCb、Br2

XFe2+和Br2不共存

22由于Fe3+和S2一可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe2s3不存在

X在pH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2s可得到Fe2s3,溶度積極

小

23在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

X次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會(huì)得到NaCl和H2SO4

24有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

X如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA

25含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

y如較稀的HC1O4,H2s。4等

26單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強(qiáng)

X比如Cu的還原性弱于鐵的，而Ci?+的氧化性同樣弱于Fe3+

27CuCO3可由Ci?+溶液中加入CCh?一制得

X無法制的純凈的CuCO3,C/+溶液中力口入CO32一會(huì)馬上有

CU2（OH）2CO3生成

28單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y,則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)

屬性可以是：（1）金屬和金屬；（2）非金屬和非金屬；（3）金屬和非金屬；

（4）非金屬和金屬。

X（4）非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)

29H2S、HI、FeCb、濃H2so4、Na2so3、苯酚等溶液在空氣中久

置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

XH2s。4是因?yàn)槲曳懦鯯03而變質(zhì)

30濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

X濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)

（二）”基本概念基礎(chǔ)理論”知識(shí)模塊

31與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

X是"只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物

32分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。

y

33金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換

出氫

XSn,Pb等反應(yīng)不明顯，遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸

中可能得不到H2,比如硝酸

34既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧

化物

X如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物

35原子核外最外層「S2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外

最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

X原子核外最外層「S2的可以是He、H等非金屬元素原子；

目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好

金屬元素目前沒有明確結(jié)論。

36非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)

37質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）

原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離

子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離

子

X這幾組不行：（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰

離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子

38鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽

和水

X比如10HNO3+3Fe（OH）2=3Fe（NO3）3+NOt+8H2O

39pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2

與4之間

X比如2H2S+H2so3=3S1+3H2。

40強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

X難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2s04要寫成分子

41電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

X比如水

42甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH

X首先電離可逆，其次甲酸根離子應(yīng)為HCOOH-

43離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物

X分子晶體許多是單質(zhì)

44一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

45元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2（n是自

然數(shù)）

7注意n不是周期序數(shù)

46強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)

x強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于

電離不完全導(dǎo)電性都較弱，比如BaSCU的飽和溶液

47標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CCh中所含碳原

子總數(shù)約為NA

48同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的

反比

49納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)

量級(jí)

7均為10-100nm

50ImolOH—在電解過程中完全放電時(shí)電路中通過了NA個(gè)電子

74OH-4e=2H2O+O2T

51同體積同物質(zhì)的量濃度的NazSCh、Na2S,NaHSCh、H2sO3

溶液中離子數(shù)目依次減小

/建議從電荷守恒角度來理解

52碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12,碳-12的摩爾質(zhì)量為12g?mo「?

y

53電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，

均為化學(xué)變化

x電離不需通電，電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變

化

54油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明磯、AI2S3、

Mg3N2,CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

X乙烯不水解

55氯化鉀晶體中存在K+與C「；過氧化鈉中存在Na+與0一為

1:1;石英中只存在Si、。原子

X過氧化鈉中Na+與（。2）2-為2:1,沒有。，石英中存在雜質(zhì)

56將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

XNth會(huì)部分雙聚為N2O4

57常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個(gè)氧氣分子；60gsiCh中含

有NA分子、3NA個(gè)原子

XsiO2中沒有分子

58構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵

X稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在

59膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷

X膠體帶有電荷

60溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多

X沒有說明體積

61只有在離子化合物中才存在陰離子

X溶液中陰離子以水合形式存在

62原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵

y

63NH3、Cb、SO2等皆為非電解質(zhì)

XC12既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

64分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

V比如Hg常溫為液態(tài)

65同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫

化物的熔沸點(diǎn)一定升高

X其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高，考慮氫鍵

66電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)

X如果以Cu做陽極電解酸性就會(huì)減弱

67氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有

6個(gè)

X有12個(gè)

68lmol?L-iFeC13溶液完全水解制膠體，生成NA個(gè)膠體微粒

X遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè),膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離子構(gòu)成的

69在HF、FeCl3PCb、P4>CO2、SF6等分子中,所有原子都滿

足最外層8e一結(jié)構(gòu)

XHF和SF6都不滿足

70最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多

的金屬元素活潑性強(qiáng)

X比如Ag和Ca

（三）”有機(jī)化學(xué)”知識(shí)模塊

71羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、

縮聚、中和反應(yīng)

y取代（醇、酚、較酸）；消去（醇）；酯化（醇、較酸）；氧化

（醇、酚）；縮聚（醇、酚、較酸）；中和反應(yīng)（竣酸、酚）

72最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

X麥芽糖和纖維素都不符合

73分子式為C5Hl2O2的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2

種

y

74常溫下,pH=ll的溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）是純水電離產(chǎn)生

的c（H+）的104倍

X應(yīng)該是IO"

75甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種

X加上HC1一共5種

76醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能

氧化生成較酸

X醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件

下均能氧化生成竣酸

77CH4O與C3H8。在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)

產(chǎn)物

y6種醴一種烯

78分子組成為C5H10的烯燒，其可能結(jié)構(gòu)有5種

y

79分子式為C8Hl4O2,且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7

種

y

80等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙烘充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由

多到少

/同質(zhì)量的浸類,H的比例越大燃燒耗氧越多

81棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

y棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

82聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和浸，性質(zhì)比

較活潑

X單體是四氟乙烯,不飽和

83酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有

3種

X酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

84甲酸脫水可得CO,CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得

HCOONa,故CO是甲酸的酸酎

X甲酸的酸酎為：（HCO）2。

85應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分

子中引入羥基

/取代（鹵代煌），加成（烯煌），還原（醛基），氧化（醛基到酸也是引

入-OH)

86由天然橡膠單體（2-甲基-1,3-丁二烯）與等物質(zhì)的量澳單質(zhì)加

成反應(yīng)，有三種可能生成物

/1,21,43,4三種加成方法

87苯中混有己烯，可在加入適量澳水后分液除去

X苯和1,2-二澳乙烷可以互溶

88由2—丙醇與溟化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯

X會(huì)得到2-澳丙烷

89混在澳乙烷中的乙醇可加入適量氫澳酸除去

y取代后分液

90應(yīng)用干鐳方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

x應(yīng)當(dāng)是分鐳

91甘氨酸與谷氨酸、苯與蔡、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖

皆不互為同系物

X丙烯酸與油酸為同系物

92裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCL、焦?fàn)t

氣等都能使澳水褪色

/裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨

水（堿反應(yīng)）、石炭酸（取代）、CC14（萃取）

93苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)

y

94常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水

互溶

X苯酚常溫難溶于水

95利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、

硝酸纖維

X硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的

96分子式C8Hl6。2的有機(jī)物X,水解生成兩種不含支鏈的直鏈

產(chǎn)物，則符合題意的X有7種

/酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)

971,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱

分別生成乙烘、丙烘、苯族

X沒有苯烘這種東西

98甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醛，甲基丙烯

酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃

X乙二醇取代生成環(huán)氧乙醴，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻

璃

99甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽

糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

X蔗糖不是還原性糖，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)

100乙烘、聚乙烘、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲