北京市延慶區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

北京市延慶區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．常溫時，下列溶液中，c(HA．0.1mol/LH2SO4 B．C．pH=2的醋酸 D．0.01mol/L氨水2．下列事實不能證明NH3?H2O是弱電解質(zhì)的是A．0.1mol/L的氨水遇石蕊溶液變藍B．Mg(OH)C．pH=13的氨水稀釋1000倍后，pH>10D．常溫時，等濃度氫氧化鈉溶液和氨水的導(dǎo)電性，前者大于后者3．下列說法錯誤的是（）A．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大B．在電子云圖中，用小黑點表示繞核做高速圓周運動的電子C．2px、2pD．通過原子光譜上的特征譜線能鑒定某些元素4．模擬粗銅精煉的裝置如圖，下列說法錯誤的是（）A．b電極為精銅B．可用CuClC．當(dāng)電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，同時a電極上溶解64gCuD．精煉一段時間后，電解質(zhì)溶液需要適當(dāng)補充5．下列事實與鹽類的水解無關(guān)的是A．用AlB．向FeCl3溶液中加入C．氯化鋁溶液蒸干后灼燒得不到無水氯化鋁D．用熱的純堿溶液清洗油污6．C和H2①2C(s)+O2②下列推斷正確的是（）A．C(s)的燃燒熱為220kJ/molB．2H2C．C(s)+H2D．欲分解2molH2O(l)，至少需要提供7．在5L的密閉容器中進行反應(yīng)2SO2(g)+A．υ(B．υ(SC．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時，反應(yīng)達到平衡D．當(dāng)容器內(nèi)SO3的消耗速率等于8．2022北京冬奧會采用氫氣作為火炬燃料，選擇氫能汽車作為賽事交通服務(wù)用車，充分體現(xiàn)了綠色奧運的理念。已知下列說法錯誤的是（）A．ΔB．H2O(l)=H2C．2molH2(g)和1molO2D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)9．電子表和電子計算器的電源通常用微型銀—鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為A．Ag2OB．工作時，電池負極區(qū)溶液pH減小C．工作時，AgD．工作時，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag10．工業(yè)上采用直接氧化法將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的原理為：4HCl(g)+O2(g)?2ClA．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．曲線a、b、c的進料濃度比[c(HCl)：C．其他條件相同時，增大壓強可提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率D．400℃時，三種進料濃度對應(yīng)的平衡常數(shù)相同11．向體積為10L的恒容密閉容器中通入1.5molCH4(g)和1.5molH2O(g)制備H2，反應(yīng)原理為CH下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)的正方向ΔH>0B．Ta時，CHC．Tb時，若改為恒溫恒壓容器，平衡時D．達平衡后再充入CH4(g)12．下列關(guān)于0.1mol/LNaHSO3溶液的說法中，錯誤的是（）A．溶液中至少存在3個平衡B．溶液中含有分子和離子共7種C．溶液中c(SD．常溫下，溶液呈酸性，則c(S13．向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCA．Ba(OH)2和B．A→B電導(dǎo)率下降的主要原因是發(fā)生了反應(yīng)：BC．B→C，溶液中的c(OHD．A，B，C三點水的電離程度：A>B>C14．小組同學(xué)用以下流程去除粗鹽水中的SO42?、C已知：ⅰ.物質(zhì)BaSBaCCaCMgKsp1235ⅱ.粗鹽水中c(S下列說法錯誤的是（）A．①的反應(yīng)為：BaCB．②中當(dāng)溶液pH=11時，Mg2+已沉淀完全(即濃度小于C．③的濾渣中除泥沙外，還有BaSO4、CaCO3、D．④中用稀鹽酸調(diào)溶液pH為中性或微酸性，以除去OH二、綜合題15．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大成就：N2+3H2?高溫、高壓鐵觸媒2NH3。目前合成氨工業(yè)中使用的催化劑鐵觸媒中主要成分為Fe3O4(（1）基態(tài)N原子中，電子占據(jù)最高能級的符號是，占據(jù)該能級電子的電子云輪廓圖為形，核外存在對自旋相反的電子。（2）26號元素Fe基態(tài)原子的價層電子軌道表示式是。（3）24Cr的價層電子排布式為，在元素周期表中位于區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds（4）NH3分子中，與N原子相連的H顯正電性。分析電負性大小關(guān)系為N（5）Mg的第一電離能I1(Mg)=738kJ?mol?1，Al的第一電離能16．滴定是一種定量分析的方法，在科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。（1）對比鹽酸和醋酸分別與NaOH的反應(yīng)室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20mL0.1mol/L的醋酸和鹽酸溶液，滴定過程中溶液pH的變化曲線如下圖所示。①曲線Ⅱ表示滴定鹽酸的過程，判斷的理由是。②a點溶液中，離子濃度大小關(guān)系為。③b點溶液中，由水電離的c(OH?)=④V[NaOH(aq)]=20mL時，c(Cl?)⑤c點溶液中n(CH3（2）測定某些物質(zhì)的含量。如測定血液中鈣的含量時，進行如下實驗：ⅰ可將amL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2Cⅱ將ⅰ得到的H2C2O4溶液，再用KMnⅲ終點時用去bmL1.0×10①寫出用KMnO4酸性溶液滴定H2②如何判定滴定終點。③計算：血液中含鈣離子的濃度為mol/L(用字母表示)。17．化學(xué)小組探究Cu與Fe序號實驗方案實驗現(xiàn)象實驗ⅰ振蕩試管，觀察到溶液變?yōu)樗{色，待反應(yīng)充分后，試管底部有Cu粉剩余。實驗ⅱ取實驗ⅰ中的上層清液，向其中滴加0.1mol/LKSCN溶液溶液局部變紅，同時產(chǎn)生白色沉淀，振蕩試管，紅色消失。已知：經(jīng)檢驗白色沉淀為CuSCN（1）實驗ⅰ中發(fā)生的離子方程式為。（2）實驗ⅱ中檢測到Fe3+，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是（3）從平衡移動的原理解釋實驗ⅱ紅色消失的原因。（4）對實驗ⅱ中Fe假設(shè)1：溶液中的Fe2+被假設(shè)2：Cu與Fe假設(shè)3：在實驗ⅱ的條件下，F(xiàn)e2+被請將假設(shè)1補充完整。（5）設(shè)計實驗驗證假設(shè)。實驗ⅲ取2mL溶液a，向其中滴加5滴0.1mol/LKSCN溶液，放置較長時間，溶液顏色不變紅，證明假設(shè)1不成立。實驗ⅳ實驗裝置如下圖所示，閉合開關(guān)K，電流計指針不動。向右側(cè)CuSO4溶液中滴加0.1mol/LKSCN，指針向右大幅度偏轉(zhuǎn)，溶液中有白色渾濁物產(chǎn)生。取出左側(cè)溶液，滴加0.1mol/L①溶液a是。②假設(shè)2不成立的實驗證據(jù)是。③實驗證明假設(shè)3成立。請結(jié)合電極反應(yīng)式解釋實驗ⅱ中Fe3+產(chǎn)生的原因18．電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用價值。（1）下圖中，為了減緩海水對鐵閘門A的腐蝕，材料B可以選擇(填字母序號)。a.碳棒b.鋅板c.銅板用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：。（2）利用電解法制備NaOH(下圖為簡易原理裝置)。NaOH在(填“A”或“C”)區(qū)生成。請結(jié)合電極反應(yīng)式分析NaOH產(chǎn)生的過程。（3）用二甲醚(CH3OCH3①燃料電池中的負極是(填“M”或“N”)電極，其電極反應(yīng)為。②用電極反應(yīng)式和離子反應(yīng)方程式解釋陽極區(qū)域能將酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72?19．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以下反?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法之一：CO(g)+H2O(g)（1）欲提高反應(yīng)速率及CO的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可以采取的措施為____。A．通入過量水蒸氣 B．降低溫度C．增大壓強 D．加入催化劑（2）800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.2，在容積為1L的密閉容器中進行反應(yīng)，測得某一時刻混合物中CO、H2O、①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=。②該時刻反應(yīng)(填“正向進行”、“逆向進行”或“達平衡”)。（3）830℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。在容積為1L的密閉容器中，將2molCO與8molH2O混合加熱到830℃，反應(yīng)達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為（4）工業(yè)上利用得到的H2與CO進一步合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)?①合成二甲醚反應(yīng)的ΔH0(填“>”“＜”或“=”)。②在250℃之前，隨溫度升高，CO轉(zhuǎn)化率增大的原因是。③在圖b中繪制出壓強和CO轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系(作出趨勢即可)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．由H2SO4=2H++SO42-可知，0.1mol/LHB．pH=12的NaOH溶液中c(H+)=10-12mol/L，B不合題意；C．pH=2的醋酸中c(H+)=10-2mol/L，C符合題意；D．NH3?H2O是弱堿，0.01mol/L氨水溶液呈堿性，無法計算出H+濃度，但不可能為10-2mol/L，D不合題意；故答案為：C。

【分析】A.0.1mol/LH2SO4中c(H+)=0.2mol/L；

B.pH=12的NaOH溶液中c(H+)=102．【答案】A【解析】【解答】A．石蕊遇到堿性溶液呈藍色，故0.1mol/L的氨水遇石蕊溶液變藍只能說明氨水呈堿性，不能說明NH3?H2O是弱電解質(zhì)，A符合題意；B．Mg(OH)2沉淀可溶于氯化銨溶液，說明氯化銨溶液呈酸性，即氯化銨是一種強酸弱堿鹽，即說明NH3?HC．若NH3?H2O是強電解質(zhì)，額pH=13的氨水稀釋1000倍后，pH=10，現(xiàn)在pH＞10，說明NH3?H2O是弱電解質(zhì)，C不合題意；D．常溫時，等濃度氫氧化鈉溶液和氨水的導(dǎo)電性，前者大于后者，說明前者中自由移動的離子濃度大于后者，即說明NH3?H2O是弱電解質(zhì)，D不合題意；故答案為：A。

【分析】證明NH3?H2O是弱電解質(zhì)，證明其部分電離即可。3．【答案】B【解析】【解答】A．相同能級，能層越大，能量越大，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，A不符合題意；B．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子在該點的出現(xiàn)幾率而不是表示電子繞核作高速圓周運動的軌跡，B符合題意；C.2px、2py、2pz軌道相互垂直，同一能級的不同軌道的能量相同，所以2px、2py、2pz軌道的能量相同，C不符合題意；D．不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，在歷史上，許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的，如銫和銣，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.相同能級，能層越大，能量越大；

C.2px、2py、2pz軌道相互垂直，同一能級的不同軌道的能量相同；

D.不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光。4．【答案】C【解析】【解答】A．b電極連接電源的負極作陰極，b電極為精銅，A不符合題意；B．可用CuClC．a(chǎn)電極的反應(yīng)除了銅失電子變成銅離子進入溶液外還有其他比銅活潑的金屬單質(zhì)失電子生成對應(yīng)的金屬陽離子，故當(dāng)電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極上溶解的Cu質(zhì)量不足64g，C符合題意；D．由C分析可知精煉一段時間后，陽極進入溶液的銅離子比在陰極上析出的銅要少一些，電解質(zhì)溶液需要適當(dāng)補充，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】粗銅精煉的時，粗銅作陽極，精銅作陰極，溶液中銅離子得電子生成銅單質(zhì)吸附在精銅上。5．【答案】B【解析】【解答】A．用Al2(SO4)3溶液凈化含少量泥土的渾濁液體是由于Al3+水解生成了Al(OH)3膠體具有很強的吸附性，原理為：Al3++3H2B．向FeCl3溶液中加入KOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，方程式為：FeCl3+3KOH=Fe(OH)C．氯化鋁溶液蒸干后灼燒得不到無水氯化鋁是由于AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl，升高溫度促進水解，且HCl易揮發(fā)，使AlCl3水解完全，與鹽類水解有關(guān)，C不合題意；D．用熱的純堿溶液清洗油污是由于純堿水解使溶液呈堿性而促進酯類的水解而溶解來去油污的，熱的溶液促進水解，使純堿溶液的堿性增強，去污能力增強，與鹽類水解有關(guān)，D不合題意；故答案為：B。

【分析】B項向FeCl3溶液中加入6．【答案】C【解析】【解答】A．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的穩(wěn)定物質(zhì)時C為生成CO2放出的熱量，故C(s)的燃燒熱不為220kJ/mol，A不符合題意；B．H2在氧氣中燃燒是一個放熱反應(yīng)，2H2(g)+C．已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1=?220kJ/mol，結(jié)合B項分析可知反應(yīng)②2H2(g)+O2D．由B項分析可知，2H2(g)+O2(g)=2H故答案為：C。

【分析】A．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的穩(wěn)定物質(zhì)時放出的熱量；B．燃燒是放熱反應(yīng)；C．根據(jù)蓋斯定律；D．由B項分析及物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)需要吸收能量分析。7．【答案】B【解析】【解答】A．υ(O2)=12B．υ(SO2)=υ(SO3C．反應(yīng)過程中，容器的體積不變，容器內(nèi)的氣體質(zhì)量保持不變，即反應(yīng)過程中體系內(nèi)氣體的密度始終不變，故當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化，不能說明反應(yīng)達到平衡，C不符合題意；D．化學(xué)平衡的本質(zhì)特征是正、逆反應(yīng)速率相等，容器內(nèi)SO3的消耗速率表示逆反應(yīng)速率，故答案為：B。

【分析】A．利用υ=Δc/Δt計算，同一反應(yīng)不同物質(zhì)相同時段內(nèi)，用相同單位表示反應(yīng)速率時，速率之比等于計量數(shù)之比；B．同A項分析；C．利用“變者不變即平衡”；D．依據(jù)化學(xué)平衡的特征“等”和“定”進行分析判斷。8．【答案】A【解析】【解答】A．由題干圖示信息可知，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2，生成氣體水時放出的熱量比生成液態(tài)水時少，故0＞ΔH1＞ΔH2，A符合題意；B．H2O(l)=H2O(g)為氣體分子數(shù)增大的吸熱過程，則ΔH＞0，ΔS＞0，B不符合題意；C．氫氣與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2molH2(g)和1molO2D．根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．同一物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的過程需要放出熱量；B．同一物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程需要吸收熱量；同種物質(zhì)固態(tài)時，熵值最小，氣態(tài)時熵值最大；C．燃燒為放熱反應(yīng)；D．根據(jù)蓋斯定律。9．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知鋅是負極，氧化銀是正極，A不符合題意；B．負極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，由于氫氧根離子參加反應(yīng)而導(dǎo)致負極附近氫氧根離子濃度降低，負極區(qū)溶液的pH減小，B不符合題意；C．氧化銀作正極，得電子，結(jié)合總反應(yīng)可知正極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，C符合題意；D．鋅作負極，氧化銀作正極，電子從負極鋅沿導(dǎo)線流向正極氧化銀，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼．原電池，反應(yīng)中元素化合價升高，做負極，元素化合價降低，為正極；B．電池中，負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C．依據(jù)總反應(yīng)及正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；D．放電時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極。10．【答案】B【解析】【解答】A．升高溫度，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡左移，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．其他條件相同，增大HCl濃度，HCl的轉(zhuǎn)化率減小。所以曲線a、b、c的進料濃度比[c(HCl)：C．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，其他條件相同時，增大壓強，平衡向右移動，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C不符合題意；D．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，400℃時，三種進料濃度對應(yīng)的平衡常數(shù)相同，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素和化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響分析。11．【答案】C【解析】【解答】A．由題圖可知，Ta溫度下先達到平衡，Ta溫度下的速率快，所以Ta>TB．Ta時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率α=參與反應(yīng)的物質(zhì)的量起始的物質(zhì)的量C．Tb時，平衡時n(CO)=0.6mol，若改為恒溫恒壓容器，由于該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，相當(dāng)于在原來基礎(chǔ)上降低壓強，平衡正向移動，因此平衡時n(CO)>0D．達平衡后再充入CH4(g)故答案為：C。

【分析】根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素分析和平衡轉(zhuǎn)化率α=參與反應(yīng)的物質(zhì)的量12．【答案】D【解析】【解答】A．溶液中存在：H2O?H++OH-、HSO3-?H++SO32-、SO32-+H2O?HSO3-+OH-B．由A項分析可知，溶液中含有分子為H2O、H2SO3和離子為Na+、H+、OH-、HSO3-C．根據(jù)物料守恒可知，溶液中c(SOD．常溫下，溶液呈酸性，說明HSO3-故答案為：D。

【分析】A．存在兩個電離和和兩個水解平衡；B．由A項分析判斷；C．根據(jù)物料守恒；D．由電離與水解程度的大小判斷。13．【答案】D【解析】【解答】A．Ba(OH)2和NaHCO3在溶液中均完全電離，均屬于強電解質(zhì)，A不符合題意；B．A→B加入NaHCO3的物質(zhì)的量小于Ba(OH)2的物質(zhì)的量，發(fā)生的反應(yīng)為BaC．B→C時加入的NaHCO3繼續(xù)消耗氫氧根離子，C點兩者恰好完全反應(yīng)，因此B→C溶液中c(OH-)減小，C不符合題意；D．酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離，A點溶液中全部是Ba(OH)2，水的電離受到抑制，電離程度最小，B點為反應(yīng)一半點，氫氧化鋇還有剩余，C點Ba(OH)2和NaHCO3恰好完全反應(yīng)，因此水的電離程度：A<B<C，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，（一般包括強酸、強堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物）；B．導(dǎo)電能力強弱與離子濃度大小有關(guān)；C．C點兩者恰好完全反應(yīng)；D．酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離。14．【答案】A【解析】【解答】A．加入碳酸鋇的目的是沉淀法除掉硫酸根和鈣離子，故①的反應(yīng)為：BaCO3(s)+SB．②中當(dāng)溶液pH=11時，c(Mg2+)=Ksp[Mg(OH)C．由上述分析③的濾渣中除泥沙外，還有①生成的BaSO4、CaCO3，②生成的D．④中用稀鹽酸調(diào)溶液pH為中性或微酸性，以除去OH-、故答案為：A。

【分析】A．利用沉淀法除掉離子；B．利用溶度積常數(shù)計算；C．依據(jù)流程圖，利用反應(yīng)物和產(chǎn)物的性質(zhì)判斷；D．調(diào)溶液pH除去雜質(zhì)離子。15．【答案】（1）2p；啞鈴；2（2）（3）3d54s1；d（4）>（5）鎂原子價電子為3s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)，電離能較大【解析】【解答】（1）氮為7號元素，基態(tài)N原子中核外電子排布為1s22s22p3，電子占據(jù)最高能級的符號是2p，占據(jù)該能級電子的電子云輪廓圖為啞鈴形，核外存在2對自旋相反的電子。（2）26號元素Fe基態(tài)原子的價層電子軌道表示式是；（3）24Cr的價層電子排布式為3d54s1（4）NH（5）同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是鎂原子價電子為3s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)，電離能較大，故Al的第一電離能比Mg??；

【分析】（1）依據(jù)原子構(gòu)造原理和泡利原理分析；s軌道電子云為球形、p軌道電子云為啞鈴形；（2）依據(jù)原子核外電子排布規(guī)則；（3）依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；（4）非金屬性越強，則電負性越大；（5）同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素。16．【答案】（1）HCl是強電解質(zhì)，0.1mol/L的溶液中氫離子濃度也是0.1mol/L，pH=1；c(CH3COO?)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH?)；10-5.3；＞；＞（2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H【解析】【解答】（1）①HCl是強電解質(zhì)，0.1mol/L的溶液中氫離子濃度也是0.1mol/L，pH=1，所以曲線II是鹽酸滴定曲線，故答案為：HCl是強電解質(zhì)，0.1mol/L的溶液中氫離子濃度也是0.1mol/L，pH=1；②a點處溶液中溶質(zhì)成分應(yīng)是CH3COOH和CH3COONa，此時溶液中電荷守恒關(guān)系是c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根據(jù)圖中信息，此時溶液pH=7呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，代入電荷守恒關(guān)系可知c(Na+)=c(CH3COO-)，可知溶液中的離子濃度大小為c(CH3COO?)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH?)，故答案為：c(CH3COO?)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH?)；③由圖示信息可知，b點溶液的Ph=8.7，此時CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，溶液中的OH-完全由水電離產(chǎn)生，水電離的H+部分與CH3COO-結(jié)合，故有由水電離的c(OH?)=c(OH-)aq=Kwc(H+④V[NaOH(aq)]=20mL時，CH3COOH、HCl和NaOH均恰好完全反應(yīng)，完全中和的兩個鹽溶液中，CH3COO-水解，Cl-不水解，故有c(Cl?)⑤由題干圖示信息可知，b點為CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)，而c點則是NaOH溶液過量，過量的NaOH抑制了CH3COO-的水解，故c點溶液中n(CH（2）①用KMnO4酸性溶液滴定H2C2O4即H2C2O4被氧化為CO2，而KMnO4被還原為Mn2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得該反應(yīng)化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+5H2②本滴定是用酸性高錳酸鉀溶液滴定H2C2O4溶液，高錳酸鉀溶液呈紫紅色，還原產(chǎn)物MnSO4為無色，故當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③由題干實驗轉(zhuǎn)化信息可知，5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4，故有n(Ca2+)=n(CaC2O4)=n(H2C2O4)=52n(KMnO4)=52×b×10?3L×1.0×10?4mol/L=2.5b×10

【分析】（1）①依據(jù)起點的數(shù)據(jù)和強電解質(zhì)在水溶液中完全電離分析；

②根據(jù)圖中信息，溶液呈中性，利用電荷守恒分析；

③依據(jù)堿溶液中水電離出來的c(OH-)就等于溶液中c(H+)；

④依據(jù)鹽中弱離子會水解分析；

⑤依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離；

（2）①根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式，利用電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒書寫。

②本滴定中試劑本身有顏色；

③依據(jù)關(guān)系式法計算。17．【答案】（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）加入KSCN溶液，溶液局部變紅（3）Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，Cu+和SCN-反應(yīng)生成白色沉淀CuSCN，平衡向左移動，紅色消失（4）O2（5）FeSO4溶液；閉合開關(guān)K，電流計指針不動；Cu2++e-?Cu+，SCN-與Cu+結(jié)合生成CuSCN沉淀，導(dǎo)致c(Cu+)降低，有利于電極反應(yīng)正向移動，Cu2+得電子能力增強，大于Fe3+，使得Fe2+被氧化【解析】【解答】（1）由實驗現(xiàn)象可知，銅與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2）Fe3+遇KSCN溶液變紅，由實驗ii的上層清液滴加硫氰化鉀溶液后，溶液局部變紅可知，溶液中存在鐵離子；（3）Cu+和SCN-反應(yīng)生成白色沉淀CuSCN，SCN-濃度降低，使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡向左移動，紅色消失；（4）亞鐵離子具有還原性，可能被空氣中氧氣氧化生成鐵離子，使硫氰化鉀溶液變紅色，則假設(shè)1被空氣中氧氣氧化；（5）①實驗iii的目的是探究假設(shè)1是否成立，F(xiàn)e2+是否可以被空氣中溶解的氧氣氧化，則溶液a是FeSO4溶液。②由實驗iv中閉合開關(guān)K，電流計指針不動可知，Cu與Fe③閉合開關(guān)K，電流計指針不動；由驗證在實驗ii的條件下，銅離子將亞鐵離子氧化可知，銅離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成亞銅離子，Cu2++e-?Cu+，向硫酸銅溶液中滴加硫氰化鉀溶液，硫氰酸根離子與亞銅離子結(jié)合生成硫氰化亞銅沉淀，導(dǎo)致亞銅離子濃度降低，有利于電極反應(yīng)，促使亞鐵離子在負極被氧化。

【分析】（1）銅與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅；（2）Fe3+遇KSCN溶液變紅