化學(xué)(浙江卷)-：2024年高考考前押題密卷含解析

化學(xué)（浙江卷：2024年高考考前押題密卷

2024年高考考前押題密卷

化學(xué)

（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小即答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl

35.5K39Ca40Cr52Mn55Pc56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題

目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.下列物質(zhì)中屬于新型無機(jī)非金屬材料的是（）

A.碳纖維B.陶究C.鋁合金D,有機(jī)玻璃

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用.下列有關(guān)說法不合理的是（）

A.通過化合反應(yīng)可由碳酸鈉制得碳酸氫鈉

22

B.可用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4（s）+CO3-（aq）CaCO3（s））4-SO4（aq）

C.向1mL濃度均為0.6mol-L"Na2cCh和NaHCCh溶液中分別滴加濃的BaCb溶液，只有碳酸鈉溶液

產(chǎn)生白色沉淀

D.碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都顯堿性，均可用作食用堿

3.下列化學(xué)用語的表達(dá)不氐酗的是（）

,H?..

OO

A.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵：A.C.

U

C.Is22s22pJ-ds22s22p/過程中不能形成發(fā)射光譜

D用電子式表示HCI的形成過程：：：：

.H-+-C?1?——?HC??I

4.黃鐵礦與焦炭充分混合(FeS?與C的質(zhì)量比為5:2),在有限量的空氣中緩慢燃燒，結(jié)果可得到硫磺，

過程中可能發(fā)生的反應(yīng)之一為：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S。下列有關(guān)說法不正砸的是()

A.FeSz晶體中存在非極性共價(jià)鍵

B.當(dāng)有6molC參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移16mol電子

C.Fe3Ch既是氧化產(chǎn)物乂是還原產(chǎn)物

D.當(dāng)有3molS生成時(shí)，有4molO:被焦炭還原

5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.澄清透明的溶液中:Na+、Cu2\NO3-、Cl

3

B.中性溶液中：Fe\NH4\B「、HCOr

C.c(OH)<的溶液中：Na\Ca2\C1O\F

D.1mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2\SCNLSO產(chǎn)

6.一種從A四和C「3+混合溶液中分離出銘元素的流程如下。常溫下，Ksp(BaCrOj)=1.2X10-Q下列說

法錯(cuò)誤的是()

BaCrO4(s)

含C產(chǎn)和電。2、A過/NaOH溶液…過量Ba(OH)2溶)過濾

A產(chǎn)溶液氨水”人

濾液C

A.該流程可避免A1(OH)3形成膠體而難以從體系中分離的情況發(fā)生

B.若濾液C中不含Cr(V-,則濾液C中c(Ba2+"1.2xl0Tmol?LT

C.可用Na2FeO4溶液代替H2O2和氨水

D.加入H2O2和氨水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

3+2+

2Cr+3H2O2+10NH3H?O=2CrO4+10NH4+8H2O

7.根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)變化推測其性能變化，下列推測不合罩的是()

物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化

A純鋁加入少量Cu、Mg、Mn、Si增大硬度和強(qiáng)度

B飽和一元醇R-OH增加煌基R碳原子的個(gè)數(shù)水中溶解度增大

C二氧化硅加熱熔融后快速冷卻各方向?qū)嵝韵嗤?/p>

阿司匹林

Dy）使其與乙二醇、聚甲基丙烯酸連接起來得到緩釋阿司匹林

^^OOCCHj

8.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）

于

\、米（Br?）

NaOH溶液與備

pV淀粉KI

/_V卷液J1俞《

D.裝置比較MnO?、

A.除去苯中溶解的澳B.測定KI溶液的濃度C.制備NH3并測量其體枳

。2、S的氧化性

9.下列有美物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是（）

A.糖類都含有醛基，對氫氧化銅等弱氧化劑表現(xiàn)出還原性

B.人造絲、人造棉、滌綸都屬于?人造纖維，都是高分子化合物

C.花生油、豆油、羊油和潤滑油均屬于高級脂肪酸甘油酯

D.冠雄（18-冠-6）的空穴與K*尺寸適配，兩者能通過弱相互作用形成超分子

10.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式相符的是（）

產(chǎn)CH3

A.工業(yè)上由甲苯制備鄰溟甲苯：亡）Br+HBr

B.向血紅色Fe（SCN）3溶液中加入過量鐵粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+

C.向含O.lmol[CO（NH3）5C1]C12的溶液中加入含0.3molAgNCh的溶液:

2++3+

[Cc(NH3)5Cl]+2Cr+3Ag=[Co(NH3)5]+3AgCIl

D.向酸性重銘酸鉀溶液中加少量乙醇溶液：2Cr2O?2-+3C2HsOH+l6H+=4C產(chǎn)+3CH3coOH+UHQ

11.2-甲基環(huán)戊醇可作為合成橡膠、塑料和纖維等高分子材料中的軟化劑和增塑劑.其合成路線如下:

下列說法不比砸的是（）

A.根據(jù)化合物B的結(jié)構(gòu)，推測過程I依次發(fā)生了加成反應(yīng)、水解反應(yīng)

B.試劑1選擇的試劑為NaOH醇溶液,反應(yīng)條件是：加熱

C.化合物C是一種難溶于水的液體

D.過程III中，化合物C與水反應(yīng)時(shí)可能生成多種組成相同的有機(jī)產(chǎn)物

12.X、Y、Z、W、Q為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。Z、W位于同一主族，Q、W位

于同一周期且相鄰。X單質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為O.O9g/L,Y的同位素可用于測定文物年代：Z元素的某

種單質(zhì)可用作自來水消毒劑，下列說法正確的是（）

A.電負(fù)性：Z>Q>W

B.鍵角：WZ3>X2W>X2Z

C.YW?、X2Z2均為非極性分子

D.Q和Z可形成原子比為2:3、2:5的兩種分子

13.我國科學(xué)家開發(fā)出堿性海水里直接電解制氫的技術(shù)，工作原理如圖1所示。MnQ、隔水薄膜可以起

到阻擋C卜與電極催化劑活性中心接觸的作用，電極A含有M金屬的催化劑，發(fā)生的電極反應(yīng)過程如圖2

所示，離子交換膜選擇性透過參與電極A反應(yīng)的物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.電極A上發(fā)生的反應(yīng)存在極性鍵的斷裂與生成

B.若去掉隔水薄膜，C卜會在A電極失去電子生成。2

C.電解結(jié)束后，電極B處去掉海水隔水膜，所得溶液中加入適量FeCb、NaCKKNO3溶液無混濁現(xiàn)

象

D.每當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的0.1344L氣體生成時(shí)，就會有O.OOBmol電子從電極A流向電極B

14.乙醛與氫氟酸（HCN,弱酸）能發(fā)生加成反應(yīng)，生成2-羥基丙懵，歷程如下:

下列說法不事理的是()

A.因氧原子的電負(fù)性較大，醛基中的碳原子帶部分正電荷，與CN作用

B.HCN易揮發(fā)且有劇毒，是該反應(yīng)不在酸性條件下進(jìn)行的原因之一

C.往丙酮與HCN反應(yīng)體系中加入一滴KOH溶液，反應(yīng)速率明顯加快，因此堿性越強(qiáng)，上述反應(yīng)越容

易進(jìn)行

D.與HCN加成的反應(yīng)速率:

15.常溫下，往0.35mol/LCa(C10)2溶液中通入C02。

8,

已知：/G(HC10)=4.0xl(y,Kn(H2co3)=45x10-7,^2(H2CO3)=4.7xl0?,礴(CaCO3)=3.4xl0-9

下列說法不?正?確?的是()

A.通入一定量CO2后溶液pH=7,未出現(xiàn)CaCCh沉淀

B.往Ca(C10)2溶液中加鹽酸酸化，將有C12生成

C.通入一定量CCh后溶液中c、(HCIO)=c(ClO),滴入酚限試劑，溶液一直呈無色

D.已知自然條件下，飽和碳酸溶液的pH*5.6,則自然條件下飽和碳酸溶液中存在c(H+)>c(HCCh-)

>ctOH)>c(CO32)

16.探究鈉及其化合物的性質(zhì)，卜.列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

兩者都大于7,

分別測定NaHCCh和Na2cO3溶液的

A且Na2c03溶CO32-的水解能力強(qiáng)于HCO3-

PH

液的pH大

隨溫度升高，Kw逐漸增大，

1溶液的逐

將25,C0.ImolLCH3COONa溶液加PH

BCH3coONa溶液中c(H+)增

熱到40C,用傳感器監(jiān)測溶液pH變化漸減小

大，c(OH-)減小

向NaHCCh溶液中加入等體積等濃度有白色沉淀生AI02-結(jié)合H+的能力強(qiáng)于

C

的NaAICh溶液成CO32-

D測定中和熱時(shí)，將稀NaOH溶液緩慢倒溫度差為&中和反應(yīng)放熱，將&代入公

入到盛有稀HC1的內(nèi)筒，攪拌使其充分式算得中和熱（AH）

混合，再蓋上杯蓋

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.（1（）分）含磷化合物在生命體中有重要意義。紅磷在氯氣中燃燒可以生成兩種化合物P03和PC&

PCk分子呈三角雙錐形，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）寫出基態(tài)P原子的價(jià)層電子排布式oBCb中心原子價(jià)層有空軌道，可以與H2。分子形成配

位鍵，同時(shí)使原有的鍵削弱、斷裂，從而發(fā)生水解。根據(jù)以上信息，判斷PCL能否水解______（填能或不

能）。

（2）下列關(guān)于含磷化合物的說法，正確的是___________。

A.H3PO4在水中的電離方程式為H3P。4=H++H2P04-

B.PCI5分子中的Cl—P—C1鍵角有兩種

C.PCb、PCk等分子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.已知H3P03是一元酸，該分子中P的雜化方式為sp3

（3）N、P是同一族元素，P能形成PCL、PCk兩種氯化物，而N只能形成一種氯化物NCb,而不能形成

NCh,原因是o

（4）磷化硼B(yǎng)P的晶胞如圖甲所示,（黑球?yàn)镻,白球?yàn)锽）沿虛線（晶胞的侍曠曲線）方向的投影如圖乙所示，

已經(jīng)畫出了部分P原子的位置，請你畫出4個(gè)B原子的位置__________（用空?心?圓?圈?表示）。

（5）某單質(zhì)的一種堆枳方式為面心立方最密堆枳，其剖面圖如圖。（空間利用率是指構(gòu)成晶體的原子、離

子或分子總體積在整個(gè)空間中所占的體積百分比；V（球）=苧）此晶體的空間利用率為（用含圓

周率江的代數(shù)式表示)。

18.(10分)黃銅礦的主要成份為CuFcSz,現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系制備有關(guān)物質(zhì)。

己知：沉淀D的摩爾質(zhì)量為99.5g/mol。請回答：

(1)尾氣中SO/經(jīng)過充分綜合利用可以得到石膏，請寫出石膏的化學(xué)式：。

(2)煨燒含硫量高的礦物得到高濃度的SO2,干燥的SO?氣體與氯氣在活性炭催化下可生成一種用于有機(jī)

合戊的常見物質(zhì)A,該物質(zhì)水解時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)得到兩種強(qiáng)酸。

①寫出物質(zhì)A分子的結(jié)構(gòu)式：。

②一定壓強(qiáng)下，化合物A的沸點(diǎn)低于硫酸的原因是。

(3)生成沉淀D的離子反應(yīng)方程式。

(4)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液C中的陽離子。

19.(10分)環(huán)境保護(hù)與綠色發(fā)展是新時(shí)代人們關(guān)心的共同話題。NO是大氣主要污染物，因此對工業(yè)煙

氣脫硝是工業(yè)生產(chǎn)中的重要一環(huán)。煤燃燒排放的煙氣含有NO,脫除的方法有多種。

(I)利用固體氧化物電解池可將NO直接轉(zhuǎn)化為N2,紐扣式電化學(xué)還原器結(jié)構(gòu)單元如圖所示，電解時(shí)，

陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。

~多孔電極

固體貢化物

一電解質(zhì)

一多孔電極

(2)目前常見方法是采用NaClO溶液液相氧化法脫除煙氣中的NO,其主要過程如下:

I.NO(叫)+HClO(aq)-NO2(aq)+HCl(aq)△H=akJnior,

11.3NO2(aq)+H2O(1)2HNO3(aq)+NO(aq)AH=bkJmoU

①NO(aq)轉(zhuǎn)化為HNOKaq)的熱化學(xué)方程式。

②為提高NO脫除率，工業(yè)上常向NaCIO溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH,溶液初始pH與NO的脫除率如

下表所示。

初始pH3.54.55.56.57.5

NO脫除率91%88%83%65%51%

pH影響NO脫除率的原因是o

(3)理論上可采用加熱使NO分解的方法處理：2NO(g)N2(g)+O2(g)o

已知該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能為728kJmor1,逆反應(yīng)的活化能為910kJmor)；正反應(yīng)燃變?yōu)?24.8

JK'mol-'o實(shí)際反應(yīng)時(shí)發(fā)現(xiàn)加熱至600c時(shí)NO仍沒有明顯分解，請結(jié)合上述數(shù)據(jù)解釋原

因。

(4)近期科學(xué)家發(fā)現(xiàn)活性炭表面的有機(jī)結(jié)構(gòu)可以被強(qiáng)氧化劑氧化成酚羥基、按基(均可表示為C-OH,其

電離平衡可表示為C-OH=±C-O-+H+),這些官能團(tuán)可以使活性炭表面活性化，有利于NO的吸附。不同

氧化劑的預(yù)氧化與吸附原理可表示為(未配平)：

預(yù)氧化：HNCh+C—C-OH+NO2T+H2O

預(yù)氧化：KMnO4+C->C-OH+MnO2+K2MnO4

預(yù)氧化：H2O2+C-C-OH+HzO

吸附：C-OH(s)+NO(g)C-OII...NO(s)AH<0

NO吸附實(shí)驗(yàn)在25℃下進(jìn)行，將一定比例的N?與NO混合氣體在lOMPa恒壓下，以相同速率持?續(xù)?通入

到等量的、不同預(yù)氧化試劑處理的活性炭中(圖像中“原始-C”表示未經(jīng)處理的活性炭)，獲得“NO捕獲率-通

氣時(shí)間”的變化圖：

%

l(M)-HNOrC

提98

潴96

案94jg-KMnO4-C

感92J一原始￡

苴

翠90

古

感

1海

(蕓

郭

落

新

褥

)W

。

通氣時(shí)間/min

單位時(shí)間內(nèi)被吸附NO分子數(shù)

已知:單位時(shí)間內(nèi)通入催化劑內(nèi)NO分子數(shù)x°

①下列描述正確的是。

A.25c下原始-C在通氣約175分鐘后吸附效果超過了H2O2-C

B.若其他條件不變，增大混合氣體中N2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，吸附平衡會正向移動

C.KMnCh-C在實(shí)驗(yàn)中吸附效果不佳，可能是活性炭表面孔隙被MnCh、KzMnCh堵塞

D.升高溫度，等量活性炭催化劑吸附的NO分子總數(shù)會減少

②相比其他預(yù)氧化試劑處理的活性炭，HNQ”C吸附效果更佳，有研究者認(rèn)為可能是HNQ?引入了H+,

增強(qiáng)了活性炭的表面活性。試?yán)美障奶亓性碛枰越忉尅?/p>

20.(10分)某小組設(shè)計(jì)如下裝置測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量(夾持裝置略)。

已知：①測定原理為甲醛把Ag+還原成Ag,產(chǎn)生的Ag與F*定量反應(yīng)生成Fe2+,F/+與菲洛嗪形成有

色配合物，通過測定吸光度計(jì)算出甲醛的含量；

②吸光度用A表示，計(jì)算公式為A=abc,其中a為吸光度系數(shù)，b為光在樣本中經(jīng)過的距離，c為溶液

濃度。

毛

細(xì)

管

，

A

磁力攪拌子

可滑二［

動隔板|

*

Ki

請回答：

(1)儀器A的名稱是o

(2)制備銀氨溶液，儀器B中放置的藥品是(填“AgNO3溶液”或“氨水”)。

(3)選擇正確的操作，完成室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定：

操作①：取下玻璃塞一操作②：-操作③：-操作④：使可滑動隔枚處于最右端

T操作⑤：T操作⑥：T操作⑦：T再將操作③?⑦重復(fù)4次一測定溶

液吸光度。

a.打開K—關(guān)閉K?b.打開K?,關(guān)閉K1

c.將可滑動隔板拉至最左端d.熱水浴加熱儀器A

e.將可滑動隔板緩慢推至最右端f.將可滑動隔板迅速推至最右端

(4)寫出甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(5)將儀器A中溶液的pH調(diào)至1,加入足量FeXSOS溶液，充分反應(yīng)后加入菲洛嗪，通過測定吸光度確

定生成Fd+l.lZmg,則空氣中甲醛的含量為mg/Lo

(6)下列說法正確的是__________。

A.本實(shí)驗(yàn)缺少尾氣處理裝置

B.實(shí)驗(yàn)應(yīng)在室內(nèi)不同點(diǎn)位進(jìn)行空氣取樣，以保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性

C.毛細(xì)管的作用是減小空氣通入速率，保證空氣中的HCHO被吸收完全

D.有色配合物濃度越大，測得吸光度數(shù)值越大

21.(12分)鹽酸考尼伐坦是一種非肽類雙重抑制劑，主要用于低鈉血癥的治療。其前體的合成路線如下：

已知：^N-H—黑~請回答下列問題：

//

(1)寫出A中含有官能團(tuán)的名稱o

(2)下列說法正確的是o

A.化合物A的堿性弱于B

B.化合物C中，由于制基的活化，使得相鄰的C-H反應(yīng)活性高

C.化合物D含有手性碳，需要分離出特定的對映異構(gòu)體，否則會影響G的純度

D.化合物F到化合物G的反應(yīng)涉及取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)

(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是o

(4)寫出化合物C到化合物D的反應(yīng)方程式

(5)寫出同時(shí)符合下列條件化合物A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①分子中含有苯

2024年高考考前押題密卷

化學(xué)-全解全析

(考試時(shí)間：9()分鐘試卷滿分：10()分)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23Mg24Al27Si28P3IS32Cl

35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137

一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題

目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)。

1.下列物質(zhì)中屬于新型無機(jī)非金屬材料的是()

A.碳纖維B.陶瓷C.鋁合金D.有機(jī)玻璃

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，碳纖維成分是碳單質(zhì)，是無機(jī)物，屬于新型無機(jī)非金屬材料，A符合題意：B項(xiàng).陶

瓷是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，B不符合題意；C項(xiàng)，鋁合金是金屬材料，C不符合題意：D項(xiàng)，有機(jī)玻璃成分

是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于有機(jī)高分子材料，不屬于新型無機(jī)非金屬材料，D不符合題意；故選A。

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用.下列有關(guān)說法不合理的是()

A.通過化合反應(yīng)可由碳酸鈉制得碳酸氫鈉

22

B.可用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s)+CO3-(aq)CaCO3(s))+SO4(aq)

C.向1mL濃度均為0.6molL"Na2co3和NaHCCh溶液中分別滴加濃的BaC12溶液，只有碳酸鈉溶液

產(chǎn)生白色沉淀

D.碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都顯堿性，均可用作食用堿

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，通過化合反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,可由碳酸鈉制得碳酸氫鈉，A正確；B

項(xiàng)，碳酸鈣的溶解度更小，可用碳酸鈉溶液將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，來處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，B正確;

C項(xiàng)，NaHCCh溶液中分別滴加濃的BaCb溶液也會產(chǎn)生白色沉淀，離子反應(yīng)為：2IICO3+Ba2'=BaCOji+

CO2T+H2O,C錯(cuò)誤：D項(xiàng)，碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉的水溶液都顯堿性，均可用作食用堿，D正確；故選C。

3.下列化學(xué)用語的表達(dá)不無購的是（）

A.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵:

B.丙塊的球棍模型:

C.Is22s22pJ-ls22s22pJ過程中不能形成發(fā)射光譜

用電子式表示的形成過程：：：：

D.HC1H-+-C?1?——?IIC??I

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，鄰羥基苯甲醛中羥基O-H鍵極性較大，與醛基氧原子之間可形成分子內(nèi)氫鍵，A正確;

B項(xiàng)，丙煥的結(jié)構(gòu)簡式為CH3c三CH,官能團(tuán)碳碳三鍵為直線形結(jié)構(gòu)，則分子中三個(gè)碳原子在一條直線上，

B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2px和2p＞，的伸展方向不同、能量相同，Is22s22pJ—ls22s22pJ,過程中電子沒有能量變化，

不可能形成發(fā)射光譜，C正確；D項(xiàng)，HC1為共價(jià)化合物，可用電子式表示HCI的形成過程：

H-+-C1：-----?H：百：，D正確；故選B.

????

4.黃鐵礦與焦炭充分混合（FeS?與C的質(zhì)量比為5:2）,在有限量的空氣中緩慢燃燒，結(jié)果可得到硫磺，

過程中可能發(fā)生的反應(yīng)之一為：3FeS2+12C+8Ch=FeQrH2co+6S。下列有關(guān)說法不更砸的是（）

A.FeSz晶體中存在非極性共價(jià)鍵

B.當(dāng)有6moic參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移16moi電子

C.Fe3O4既是氧化產(chǎn)物乂是還原產(chǎn)物

D.當(dāng)有3m01S生成時(shí)，有4moiCh被焦炭還原

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)eSz晶體由Fe?+、S2??構(gòu)成，存在離子鍵、非極性共價(jià)鍵，故A正確：B項(xiàng)，反應(yīng)過程

中C、S元素化合價(jià)升高，當(dāng)有6moic參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移16mol電子，故B正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e元素化合價(jià)

升高、氧元素化合價(jià)降低生成FesCU,FeiCb既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)過程中C、

S元素化合價(jià)升高，氧氣被C、S元素還原，當(dāng)有3mois生成時(shí)，有3moic）2被焦炭還原，故D錯(cuò)誤；故選

Do

5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.澄清透明的溶液中:Na+、Cu2\NO,、Cl-

B.中性溶液中：Fe3\NH4+、Br、HCO3-

C.的溶液中：Na\Ca2\CIO.F

D.1mol/L的KNO3的液中:H+、He2+>SCN\bOF

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，離子可以大量共存，A符合題意；B項(xiàng)，中性溶液中，

OH與Fe3+會形成Fe(OH)3沉淀，01十與HCCh反應(yīng)產(chǎn)生CCh*、H2O,離子之間不能大量共存，B不符合題

意；C項(xiàng)，的溶液顯酸性，含有大量的H+,H+與CK>、F發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱酸HCIO、HF,不

能大量共存，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H+、Fe2\NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選A。

6.一種從A13+和ce混合溶液中分離出銘元素的流程如下。常溫下，Ksp(BaCrQ0=1.2X10—%下列說

法錯(cuò)誤的是()

BaCrO4(s)

含Cr”和電。?一過量NaOH溶液過量Ba(OH)2溶用過濾

A產(chǎn)溶液夜天'A

濾液C

A.該流程可避免A1(OH)3形成膠體而難以從體系中分離的情況發(fā)生

B.若濾液C中不含CrOF,則濾液c中c(Ba2+"1.2x10-5mol

C.可用NazFeCh溶液代替H2O2和氨水

D.加入H2O2和氨水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

3+24

2Cr+3H2O2+10NH3H2O=2CrO4+10NH4+8H2O

【答案】C

【解析】由題干流程圖可知，向含有A產(chǎn)和CE+混合溶液中加入H2O2和氨水，發(fā)生反應(yīng)：25++3比。2+10

2+2

NH3H2O=2CrO4+10NH4+8H2O,將CB氧化為CrO4-,以便于加入過最Ba(OH)2后轉(zhuǎn)化為BaCrO4沉淀而

分離出銘元素，向A溶液中加入過最的NaOH溶液，將AF+轉(zhuǎn)化為［A1(OH)4「，而后加入過最的Ba(OH)2將

格元素轉(zhuǎn)化為BaCrO’沉淀而分離出路元素，過濾得到BaCrCh沉淀和濾液C。A項(xiàng)，向A溶液中加入過量

的NaOH溶液，將AP+轉(zhuǎn)化為［AkOH)41，則該流程可避免A1(OH)3形成膠體而難以從體系中分離的情況發(fā)

生，A正確；B項(xiàng)，若灌液C中不含CrO42-即使得溶液中CrCU?-小于lO'moi/L,根據(jù)溶度積可知，則濾液C

中c(Ba2+"'"J；=1.2乂10-%]01七1,B正確；C項(xiàng)，若用NazFeO4溶液代替H2O2和氨水，則將引入雜

質(zhì)離子Fe3+,使得B中混有Fe(OH)3沉淀,而使得到的BaCQ中混有Fe(OH)3,C錯(cuò)誤;D項(xiàng)，由分析可

知，加入H2O2和氨水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的高子方程式：2Cr3++3H2O2+M)NH3-H2O=2CrO42-+l0NH4++3H2O,D正

確；故選C。

7.根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)變化推測其性能變化，下列推測不合理的是()

物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化

A純鋁加入少量Cu、Mg、Mn、Si增大硬度和強(qiáng)度

B飽和一元醇R-OH增加煌基R碳原子的個(gè)數(shù)水中溶解度增大

C二氧化硅加熱熔融后快速冷卻各方向?qū)嵝韵嗤?/p>

阿司匹林

D使其與乙二醇、聚甲基丙烯酸連接起來得到緩釋阿司匹林

^^OOCCHj

)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，純鋁加入少量Cu、Mg、Mn、Si形成合金，可以增大硬度和強(qiáng)度，A合理；B項(xiàng)，飽

和一元醉R-OH,增加?；鵕碳原子的個(gè)數(shù)，由于煌基是推電子基團(tuán)，導(dǎo)致-OH的極性減弱，更難與H?0

分子形成氫鍵，在水中溶解度減小，B不合理；C項(xiàng)，二氧化硅加熱熔融后快速冷卻會形成非晶態(tài)二氧化硅,

沒有各向異性，各方向?qū)嵝韵嗤?，C合理；D項(xiàng)，將阿司匹林與乙二醇、聚甲基丙烯酸連接起來可以得到

緩釋阿司匹林*^^時(shí)需與電口合理；故逸B。

O

D.裝置比較MnCh、

A.除去苯中溶解的澳B.測定KI溶液的濃度C.制備NH3并測量其體積

CL、S的氧化性

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，苯不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溟能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溟化鈉、次浪酸鈉和水，

則題給裝置能達(dá)到除去苯中溶解的澳的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；B項(xiàng)，浪水具有氧化性能腐蝕橡膠，不能用堿式

滴定管盛裝，應(yīng)用酸式滴定管盛裝，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨氣極易溶于水，則題給裝置小能用達(dá)到用排水法測量

氨氣體積的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用濃酸和二氧化錦制備氯氣，應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，D錯(cuò)誤。故選A。

9.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是()

A.糖類都含有醛基，對氫氧化銅等弱氧化劑表現(xiàn)出還原性

B.人造絲、人造棉、滌綸都屬于人造纖維，都是高分子化合物

C.花生油、豆油、羊油和潤滑油均屬于高級脂肪酸任油酯

D.冠健(18-冠-6)的空穴與K，尺寸適配，兩者能通過弱相互作用形成超分子

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，蔗糖無醛基，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，人造絲、人造棉、屬于人造纖維，滌綸是合成纖維，B錯(cuò)

誤；C項(xiàng)，潤滑油屬于垃類，不屬于高級脂肪酸甘油酯，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，冠健(18-冠-6)的空穴與K+尺寸適

配，兩者能通過非化學(xué)鍵的弱相互作用形成超分子，D正確；故選D。

10.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式相符的是()

A.工業(yè)上由甲紫制備鄰濱甲笨：J+HBr

B.向血紅色Fe(SCN)3溶液中加入過量鐵粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+

C.向含O.lmol[CO(NH3)5C1]Q2的溶液中加入含0.3molAgN6的溶液:

2++3+

[Co(NH3)5Cl]+2Cl+3Ag=[Co(NH3)5]+3Agai

2

D.向酸性重銘酸鉀溶液中加少量乙醇溶液：2Cr2O7+3C2H5OH+16H+=4CB+3cH3coOH+11H2O

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，工業(yè).上由甲茉制備鄰澳甲苯是甲苯也液澳在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)：

CH,CH,

BrFcBr(->自+HBr,A錯(cuò)誤；B

u+2s項(xiàng)，F(xiàn)e(SCN)3為絡(luò)合物不能拆，向血紇色Fe(SCN)3

溶液中加入過量鐵粉至溶液褪色：2Fe(SCN)3+FC=6SCN+3FC2+,B錯(cuò)誤；；C項(xiàng)，配合物中內(nèi)界不可以電離,

外界可以電離，則只能生成0.2molAgCL離子方程式為C「+Ag+=AgC|C錯(cuò)誤：D項(xiàng)，向酸性重倍酸

鉀溶液中加少量乙醇溶液，乙醇被氧化為乙酸，離了一方程式為2

2+3+

C^O7+3C2H5OH+16H=4Cr+3CH3COOH+11H20,D正確；故選D。

II.2-甲基環(huán)戊醉可作為合成橡膠、塑料和纖維等高分子材料中的軟化劑和增塑劑.其合成路線如下:

下列說法不事娜的是（）

A.根據(jù)化合物B的結(jié)構(gòu)，推測過程I依次發(fā)生了加成反應(yīng)、水解反應(yīng)

B.試劑1選擇的試劑為NaOH靜溶液，反應(yīng)條件是：加熱

C.化合物C是一種難溶于水的液體

D.過程III中，化合物C與水反應(yīng)時(shí)可能生成多種組成相同的有機(jī)產(chǎn)物

【答案】B

【解析】化合物A與CH3Mgi發(fā)生加成反應(yīng)引入-CH3和-OMgL然后-OMgl發(fā)生水解產(chǎn)生羥基，醇羥

基的消去反應(yīng)生成C,與水的加成反應(yīng)生成2-甲基環(huán)戊醇。A項(xiàng)，根據(jù)化合物B的結(jié)構(gòu)，化合物A與CH3Mgi

發(fā)生加成反應(yīng)引入-CH3和-OMgl,然后-OMgl發(fā)生水解產(chǎn)生羥基，即化合物B,故A正確；B項(xiàng)，化合物B

轉(zhuǎn)化為化合物C發(fā)生了醇羥基的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸加熱，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，化合物C為煌類物

質(zhì)，難溶于水，由于C原子數(shù)目為6,熔沸點(diǎn)較高，常溫下屬于液態(tài)，故C正確；D項(xiàng).過程HI可以理解

是與水的加成反應(yīng)，羥基位置不同可能會有不同的加成產(chǎn)物，比如說可能會有化合物B生成，故D正確；

故選B。

12.X、Y、Z、W、Q為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。Z、W位于同一主族，Q、W位

于同一周期且相鄰。X單質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為0.09g/L,Y的同位素可用于測定文物年代，Z元素的某

種單質(zhì)可用作自來水消毒劑，下列說法正確的是（）

A.電負(fù)性：Z>Q>W

B.鍵角：WZ3>X2W>X2Z

C.YW?、X2Z2均為非極性分子

D.Q和Z可形成原子比為2:3、2:5的兩種分子

【答案】A

【解析】X、Y、Z、Q、W為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X單質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度

約為0.09g/L,則X為H元素，Y的同位索可用于測定文物年代，則Y為C元素，Z元素的某種單質(zhì)可用

作自來水消毒劑，則Z為O元素，Z、W位于同一主族，則W為S元素，Q、W位于同一周期且相鄰，則

Q為O元素。A項(xiàng)，同一周期，從左到右元素電負(fù)性遞增，同一主族，自上而下元素電負(fù)性遞減，所以電

負(fù)性0>C>S,A正確；B項(xiàng)，WZ3為SO3,X?W為HzS,X2Z為H2O,由于0原子的電負(fù)性大與S,鍵

角應(yīng)該H?0比H2s中的鍵角大，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CS2為非極性分子，H2O2為極性分子，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Q

為。元素，Z為0,可形成ChCh,CI2O5尚未被發(fā)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；故選A。

13.我國科學(xué)家開發(fā)出堿性海水里直接電解制氫的技術(shù)，工作原理如圖1所示。MnOx隔水薄膜可以起

到阻擋C卜與電極催化劑活性中心接觸的作用，電極A含有M金屬的催化劑，發(fā)生的電極反應(yīng)過程如圖2

所示，離子交換膜選擇性透過參與電極A反應(yīng)的物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.電極A上發(fā)生的反應(yīng)存在極性鍵的斷裂與生成

B.若去掉隔水薄膜，CT會在A電極失去電子生成CL

C.電解結(jié)束后，電極B處去掉海水隔水膜，所得溶液中加入適量FeCh、NaCKKNO3溶液無混濁現(xiàn)

象

D.每當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的0.1344L氣體生成時(shí)，就會有0.008mol電子從電極A流向電極B

【答案】C

【解析】從圖2可知，M金屬催化劑，催化氫氧根離子在電極A發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成氧氣，電

極反應(yīng)式為4OH-4C=O2T+2H20,所以電極A為陽極，電極B為陰極。A項(xiàng)，由圖可知，電極A上發(fā)

生的反應(yīng)存在氫氧極性鍵的斷裂與氫氧極性鍵的生成，A正確；B項(xiàng)，去掠隔水薄膜，氯離子會在陽極A

電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，B正確：C項(xiàng)，電極B為陰極，水放電發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫

氧根離子：2H2O+2e=H2t+2OH,則加入鐵離子會生成氫氧化鐵沉淀變渾濁，C錯(cuò)誤：D項(xiàng)，電解總反應(yīng)

通電人小01344L1

為2H9—OJ+2H1每當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的0.L344L氣體生成時(shí)，則生成氧氣康嬴V",

O2-4e-?故會有0.008mol電子從電極A流向電極，D正確；故選C。

14.乙醛與氫鈕酸(HCN,弱酸)能發(fā)生加成反應(yīng)，生成2-羥基丙睛，歷程如下:

<r

()1

IICM'C-Hi

II3C—C—IIr4H3<IH3C

CN

下列說法不本班的是()

A.因氧原子的電負(fù)性較大，醛基中的碳原子帶部分正電荷，與CN-作用

B.HCN易揮發(fā)且有劇毒，是該反應(yīng)不在酸性條件下進(jìn)行的原因之一

C.往丙酮與HCN反應(yīng)體系中加入一滴KOH溶液，反應(yīng)速率明顯加快，因此堿性越強(qiáng)，上述反應(yīng)越容

易進(jìn)行

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，氧原子的電負(fù)性較大，醛基中的碳原子帶部分正電荷，碳原子與CN-作用，故