高一化學(xué)下學(xué)期學(xué)業(yè)水平考試試題

料肥市義本陽光實驗學(xué)校市高一化學(xué)下學(xué)期學(xué)業(yè)水平考試試題本試卷分單項選擇題、雙項選擇題、非選擇題三個，總分值100分?？荚嚂r間80分鐘?？记绊氈捍痤}前，考生必須將自己的、指位置上。選擇題、非選擇題作答都在答題卷上。選擇題每題選出答案后，用2B型鉛筆把答題卷上對題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。非選擇題用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答?？忌仨毐３执痤}卷整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卷交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：2N：4O：16一、單項選擇題：此題包括12小題，每題2分，共24分。每題只有一個選項符合題目要求，選對的得3分，選錯或不答的得0分。“嫦娥飛天，玉兔登月〞，實現(xiàn)了“九天攬月〞的宏大夢想。制造登月車太電池板半導(dǎo)體材是硅 B．化硅 C．合金 D．合金在用海帶提取碘的中，進(jìn)行萃取和分液操作時要用到的儀器是分液漏斗 B．漏斗 C．燒瓶 D．蒸發(fā)皿

A．HSO B．a(chǎn)O C．CaCl ．H)S2 4 22 2 42碘是人體必需的微量元素。碘的一種核素是127I，關(guān)于127I的說法中正確的選53 53項是質(zhì)子數(shù)為4 B．中子數(shù)為7 C．核數(shù)為3 D．核外子數(shù)為以下反或過程需要吸收能量的是H+H→—H .H—l→H+.g+＝ l+H↑ .HSO+＝ aSO+HO2 2 2 4 2 4 2以下離子方程式書寫正確的選項是鐵和鹽酸反：Fe+2H+＝ Fe3++H↑2氫氧化鋇溶液和稀硫酸反：Ba2++SO2ˉ＝ BaSO↓4 4氫化鎂和鹽酸反：++ˉ＝ HO2氯化溶液中參加過量氨水：A++H·H＝ )↓+H+3 2 3 4以下措施是為了降低化學(xué)反速率的是食品放在冰箱中貯藏雙氧水制氧氣時參加少量二氧化錳試管中進(jìn)行鎂和水反時，稍微加熱鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反制取氫氣以下各組中的兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是乙烷和乙酸淀粉和纖維素CH

和

CHCH3．既有離子鍵又有極性共價鍵的化合物是

3 2 2 3

3 2 3CH—CH

和CHCH=CH

題目要求，全選對得4分，只選1個且正確得2分，有錯選或不選的得0CH2分。3 以下有機(jī)反中，取代反的是3 HH＋CHCHH濃硫酸 CHHCH＋HO3 3 2 3 2 3 2

13．右圖所示是短周期元素A、B、C在周期表中的位置，A、C元素的原子核外電子數(shù)之和于B原子的核電荷數(shù)。以下說法正確的選項是HCHOH＋

催化劑 2CH

O＋HOACACB

A．元素A和C的化分子之間都存在鍵CH4

2

光 CHl＋3

B．C原子的最外層電子數(shù)為6D． ＋Br2

FeBr3

Br＋HBr

C．元素B只存在氧化物設(shè)nA

為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項是

D．元素A有多可變的化常溫常壓下，11.2L氧氣含有的原子數(shù)目為nA

14．以下的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的選項是鋅從鹽酸中置換出1molH2

，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為n選項選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將制氯水滴到淀粉KI試紙上試紙變藍(lán)色氧化性：ICl2 2B 將過量的CO通入CaCl溶液中 產(chǎn)生白色沉淀 酸性：HCl＞HCO2 2 2 3CFeSO溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液4紫色褪色Fe2+DSO通入溴水中2溶液褪色SO能被Br氧化224.4g二氧化碳含有的分子數(shù)目為0.1nA1mol/LCaCl2

溶液中含有的氯離子數(shù)目為2nAFeZn稀硫某原電池裝置示意圖如右圖所示。以下有關(guān)該原電池的說法正確的選項是A．鋅片是正極，鐵片是負(fù)FeZn稀硫B．鐵片上不會產(chǎn)生氣泡C．電子由鐵電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極 酸D．如果將鋅片換成銅片，電路中的電流方向?qū)淖冊谥芷诒碇卸讨芷谥髯逶豖、、Z、，它們的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，XZ的原子序數(shù)之和為24。W原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多2個。以下表達(dá)正確的選項是A．氣化的性＞X B．最氧化的化酸性YZC．Z的氧化不種 D．原子徑＞Y二、雙項選擇題：此題包括44分，共16分，每題有兩個選項符合

微型鈕扣電池在生活中有廣泛用，如銀鋅電池，其電極分別是gO和Z，2電解質(zhì)溶液為，電極反為n+－ －e－＝O+HO；AgO+HO2 2 2+2－＝g+H－，根據(jù)上述反式，以下表達(dá)中正確的選項是：Zn是負(fù)極，AgO是正極2使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小使用過程中，電子由AgO極經(jīng)外電路流向Zn2Zn電極發(fā)生復(fù)原反，而AgO電極發(fā)生氧化反2氣烴的混l，完燃燒后，生成L〔狀況〕CO和2HO，以下說法正確的選項是2含有丙烯 B．含有乙烷C．一含有甲烷 D．可能是甲烷和乙烯的混合物三、非選擇題：此題共5小題，共60分，按題目要求作答。(10分)“酒是陳的香〞，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。答復(fù)以下問題：〔1〕乙醇、乙酸分子中的官能團(tuán)分別是 、〔2〕裝置中導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。〔3〕該反屬于哪類反 〔可多項選擇〕。A．加成反 B．取代反 C．水解反D．酯化反 ．可逆反〔4〕寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反方程式?！?〕乙醇在一條件下還能發(fā)生脫水反產(chǎn)生乙烯。乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 ；其反方程式為 。〔分〕下表是元素周期表的一，針對表中①～⑩種元素，填寫以下空白：

堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ?！?〕最高價氧化物是氧化物的元素在第 族寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反的離子方程式 ?！?〕從⑤到⑧的元素中， 原子半徑最大〔填元素符號〕。〔5〕元素④與⑥形成的化合物屬于 〔填“共價〞或“離子〞〕化合物?！?〕假設(shè)要比擬⑤比⑥的金屬性強(qiáng)弱，以下方法可行的是 〔填字母〕。將單質(zhì)置于的鹽溶液中，如果不能置換出單質(zhì)，說明的金屬性弱比擬⑤和⑥的最高價氧化物對水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強(qiáng)將⑤、⑥的單質(zhì)分別投入到水中，觀看到⑤與水反更猛烈，說明⑤的金屬性強(qiáng)將⑤、⑥的單質(zhì)分別在O中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧2化物的顏色深，那么前者金屬性強(qiáng)〔7〕寫出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式： 。〔4分〕．某小組對HO的分解做了如下探究。下是該小組研究影響22ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩22 2〔1〕被選作相對原子質(zhì)量的．．是 〔填核素符號〕?！?〕在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，

加盛有15mL5%的HO溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：22〔1〕寫出大試管中發(fā)生反的化學(xué)方程式：，

MnO 觸摸試管狀況 觀看結(jié)果 反完成所需的時間2粉末狀 很燙 猛烈反，帶火星的木條復(fù)燃 min塊狀 微熱 反較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 30min

．中已得Br，Ⅱ中Br2 2復(fù)原為Brˉ，其目的為富集元素，寫出Ⅱ的化學(xué)方程該反是 反〔填放熱或吸熱〕。 式， 。〔2〕結(jié)果說明，催化劑的催化效果與 有關(guān)。Ⅱ．某可逆反在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的

②在3mL溴水中，參加1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為右圖中 。變化情況如下圖〔A、B、C均為氣體〕。

om量54

Ⅱ．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有C〔3〕該反的的化學(xué)方程式

質(zhì)物3 A2

關(guān)資料，Br2

的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生為 ； 1 B 產(chǎn)過程后，設(shè)計了如下裝置簡圖：〔4〕反開始至2分鐘時，B的平均反速率為 。

0 1 2 3/分鐘

請你參與分析討論：①裝置氣密性良好，要在C中獲得純潔的液溴即到達(dá)提純溴的目的，操作中控〔5〕能說明該反已到達(dá)平衡狀態(tài)的是 。a．=2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v=v) ．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變逆 正〔6〕由右圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為 ?！?2分〕我國有豐富的海水資源，和利用海水資源是當(dāng)前研究的一項重要任務(wù)?！?〕被稱作海洋元素的是 〔寫元素符號〕?！矠闅?，用氣寫出期露置在空氣中失效的有關(guān)反的化學(xué)方式： 。〔3〕從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

制的關(guān)鍵條件是