天津市紅橋區(qū)2022-2023學(xué)年度高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

天津市紅橋區(qū)2022-2023學(xué)年度高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分閱卷人一、單選題得分1．下列過程不需要通電就能夠?qū)崿F(xiàn)的是A．電離 B．電鍍C．電治金 D．電解飽和食鹽水2．室溫下，檸檬水溶液的pH=3，其中c(OH-)為多少（）A．0.1mol/L B．1×10-3mol/LC．1×10-7mol/L D．1×10-11mol/L3．下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是A．F、N、O B．Cl、C、FC．Cl、S、P D．P、N、H4．下列物質(zhì)溶于水，能使水的電離平衡向左移動(dòng)的是A．Na2CO3 B．NaOH 5．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有A．秒表 B．滴定管 C．膠頭滴管 D．簡易量熱計(jì)6．二氧化硫催化氧化反應(yīng)為：2SO2(g)+A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．分離出SO37．下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類有益的是A．金屬的腐蝕 B．橡膠的老化 C．氨的合成 D．食物的腐敗8．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．用硫酸鐵除去水中的懸浮物B．明礬可用作凈水劑和消毒劑C．用純堿溶液除油污，加熱可提高去污能力D．鍍錫鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會(huì)加速腐蝕9．有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析中，錯(cuò)誤的是A．加入適宜的催化劑，能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大C．升高溫度，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加D．增大壓強(qiáng)，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大10．某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．曲線B為使用催化劑的反應(yīng)歷程，且包含多個(gè)基元反應(yīng)C．使用合適的催化劑可以降低反應(yīng)的活化能D．活化分子間發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞11．理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)?HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．HCN比HNC穩(wěn)定B．該反應(yīng)難自發(fā)進(jìn)行C．該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59.3D．使用合適的催化劑，可以改變反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率12．室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法錯(cuò)誤的是（）序號(hào)①②pH1111溶液氨水氫氧化鈉溶液A．①和②兩溶液中c(OH-)相等B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.001mol·L-1C．①和②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②D．等體積的①和②兩溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②閱卷人二、綜合題得分13．A、B、C、D、E、F為6種原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的信息如下表：元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息A該元素形成的化合物種類最多B原子核外p軌道電子為半滿C地殼中元素含量最高的元素D前四周期中，軌道末成對(duì)電子數(shù)最多的元素E位于元素周期表的第8列回答下列問題：（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個(gè)伸展方向，該原子軌道的形狀為。（2）A，B，C三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)椋影霃接纱蟮叫〉捻樞驗(yàn)?用元素符號(hào)表示)。（3）D基態(tài)原子的電子排布式為，其電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。（4）E在元素周期表中的位置，其基態(tài)原子價(jià)電子的軌道表示式為。14．請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ΔH=?890.3kJ?mol?1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：（2）N2(g)+2ON2H4寫出N2H4與NO2（3）鐵片鍍銅實(shí)驗(yàn)中(裝置如圖所示)，b接電源的極，鐵片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。電鍍過程中c(Cu2+（4）新冠疫情期間，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)電解裝置如圖，用于制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的極；該發(fā)生器陰極電極反應(yīng)式為。（5）如圖裝置利用Fe3+與Cu發(fā)生的反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)可正常工作的電池，補(bǔ)全該電化學(xué)裝置示意圖。(供選擇的實(shí)驗(yàn)用品為：石墨棒、銅棒、FeCl15．回答下列問題（1）工業(yè)上用二氧化碳催化加氫可合成乙醇，其反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6溫度/400500平衡常數(shù)K95.3通過表格中的數(shù)值可以推斷：該反應(yīng)的ΔH0(填“>”、“<”、或“=”)，其正反應(yīng)在(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。若達(dá)到平衡時(shí)，液化分離出C2H5（2）工業(yè)上也可以利用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)?C①0～3min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為，該溫度下的平衡常數(shù)為K=(單位可忽略)。若達(dá)平衡時(shí)，保持溫度不變，向容器中再充入CO2、H2、CH3OH②下列說法能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．H2的消耗速率與CB．混合氣體的密度不變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．c(CO2)16．室溫下，用0.1000mol?L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L?1HCl溶液過程中，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示：（1）滴定管在加溶液滴定前，需要進(jìn)行的操作是和。當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，溶液中所有離子的濃度存在的關(guān)系是（2）已知lg5=0.7。當(dāng)加入的V(NaOH)=30（3）下列說法錯(cuò)誤的是____A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7B．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大C．當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)，極少量的堿就會(huì)引起溶液的pH突變D．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差（4）在化學(xué)分析中，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl?時(shí)，采用K2CrO4為指示劑，利用Ag+和已知：①25℃時(shí)，Ksp(A②當(dāng)溶液中某種離子的濃度等于或小于1.

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】電離是自發(fā)過程，電鍍、電治金和電解飽和食鹽水需要在通電條件下才能實(shí)現(xiàn)，故答案為：A。

【分析】電離是指電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化，離解成可自由移動(dòng)的離子的過程。電鍍、電治金和電解飽和食鹽水均為電解法，需要通電。2．【答案】D【解析】【解答】室溫下，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，檸檬水溶液的pH=3，即溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，則溶液中c(OH-)=Kwc(H+)故答案為D。

【分析】室溫下，結(jié)合水的離子積計(jì)算出氫氧根濃度3．【答案】C【解析】【解答】A．元素周期表中，同周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則F>O>N，A不符合題意；B．同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，則F>Cl，B不符合題意；C．同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則Cl>S>P，C符合題意；D．元素周期表中，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，則N>P，故N>P>H，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．元素周期表中，同周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；B．同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減弱；C．同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；D．元素周期表中，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱。4．【答案】B【解析】【解答】A．NaB．NaOH電離出OH-，抑制水的電離，使水的電離平衡向左移動(dòng)，B符合題意；C．NHD．CH故答案為：B。

【分析】酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離。5．【答案】D【解析】【解答】需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有簡易量熱計(jì)，除此外還需要的儀器是量筒和燒杯，量筒量取一定體積的溶液，燒杯盛放洗滌溫度計(jì)的水，故答案為：D。

【分析】中和熱測定實(shí)驗(yàn)用的儀器有燒杯、溫度計(jì)、硬紙板、碎泡沫塑料或紙屑、環(huán)形玻璃攪拌棒等。6．【答案】B【解析】【解答】A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低，A不符合題意；B．壓縮體積增大壓強(qiáng)使物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快；壓縮體積導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)增大，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此可以使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高，B符合題意；C．分離出SO3后，導(dǎo)致生成物的濃度降低，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，會(huì)提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率；分離出SO3后，物質(zhì)的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小；C不符合題意；D．使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，而不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不能提高物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據(jù)影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析。7．【答案】C【解析】【解答】A．金屬的腐蝕會(huì)消耗金屬，造成損失，應(yīng)該減慢速率，A不符合題意；B．橡膠的老化會(huì)減少橡膠制品的使用壽命，造成浪費(fèi)，應(yīng)該減慢速率，B不符合題意；C．合成氨時(shí)反應(yīng)速率增大會(huì)提高生產(chǎn)效率，對(duì)人類有益，C符合題意；D．食物的腐敗會(huì)消耗食物，造成浪費(fèi)，應(yīng)該減慢速率，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】C項(xiàng)合成氨時(shí)反應(yīng)速率增大會(huì)提高生產(chǎn)效率，對(duì)人類有益；其它選項(xiàng)均會(huì)造成浪費(fèi)和損失。8．【答案】B【解析】【解答】A．鐵離子水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可以吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，具有凈水作用，A不符合題意；B．明礬電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，能夠凈水，但明礬沒有強(qiáng)氧化性，不能作消毒劑，B符合題意；C．純堿即碳酸鈉，水解呈堿性，加熱可以促進(jìn)水解，增強(qiáng)堿性，提高去污能力，C不符合題意；D．鍍層破損后，錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，鐵皮腐蝕加快，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．鐵離子水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體；B．明礬沒有強(qiáng)氧化性，不能作消毒劑；C．加熱可以促進(jìn)鹽的水解，增強(qiáng)堿性；D．構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極。9．【答案】D【解析】【解答】A．使用催化劑，能改變反應(yīng)的路徑，降低反應(yīng)所需的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，A不符合題意；B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，B不符合題意；C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)的速率加快，C不符合題意；D．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)增大濃度、增大壓強(qiáng)能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)；升高溫度、使用催化劑可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)。10．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)圖知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，故A符合題意；B．催化劑降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)歷程，包含多個(gè)基元反應(yīng)，故B不符合題意；C．使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，故C不符合題意；D．活化分子間發(fā)生合適取向的碰撞為有效碰撞，則活化分子間發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞，還與取向有關(guān)，故D不符合題意；故答案為：A。【分析】A．根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量；B．催化劑降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)歷程；C．使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能；D．活化分子間發(fā)生合適取向的碰撞為有效碰撞。11．【答案】D【解析】【解答】A．能量越低越穩(wěn)定，由圖可知HCN能量更低，比HNC穩(wěn)定，故A不符合題意；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，且ΔS=0，因此該反應(yīng)難自發(fā)進(jìn)行，故B不符合題意；C．該異構(gòu)化反應(yīng)的起始狀態(tài)能量差值為59.3KJ·mol-1，故ΔH=+59.D．使用催化劑，可以改變反應(yīng)的活化能，但不能使平衡移動(dòng)，不可以改變反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．能量越低越穩(wěn)定；B．依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析；C．利用△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計(jì)算；D．使用催化劑，可以改變反應(yīng)的活化能，但不能使平衡移動(dòng)。12．【答案】B【解析】【解答】A．①和②兩溶液中pH相等，H+濃度相等，則c(OH-)相等，A不符合題意；B．由于NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中只能部分電離，故①溶液的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于0.001mol·L-1，B符合題意；C．根據(jù)有限稀釋的規(guī)則，弱酸弱堿每稀釋10倍pH向7靠近小于1個(gè)單位，而強(qiáng)酸強(qiáng)堿則向7靠近1個(gè)單位，①和②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH①在10~11之間，②等于10，即①>②，C不符合題意；D．由于①的物質(zhì)的量濃度大于②的，故等體積的①和②兩溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．依據(jù)pH=-B．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中只能部分電離；C．根據(jù)有限稀釋的規(guī)則，弱酸弱堿每稀釋10倍pH向7靠近小于1個(gè)單位，而強(qiáng)酸強(qiáng)堿則向7靠近1個(gè)單位；D．依據(jù)中和原理分析。13．【答案】（1）3；啞鈴（或紡錘）（2）N＞O＞C；C＞N＞O（3）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）；15（4）第四周期第Ⅷ族；【解析】【解答】（1）根據(jù)分析，A為C，基態(tài)C原子的電子排布式為1s22s22p2，能量最高的能級(jí)為p，p能級(jí)有3個(gè)不同的伸展方向；p能級(jí)原子軌道的形狀為啞鈴形或紡錘形；故答案為3；啞鈴（或紡錘）；（2）根據(jù)分析，A為C，B為N，C為O，同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，則第一電離能大小順序是N＞O＞C；同周期主族元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑由大到小的順序?yàn)镃＞N＞O；故答案為N＞O＞C；C＞N＞O；（3）根據(jù)上述分析，D元素為Cr，基態(tài)Cr原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；其電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)應(yīng)是核外有多少個(gè)軌道，有15種；故答案為1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）；15；（4）E為鐵元素，位于第四周期第Ⅷ族，價(jià)電子排布式為3d64s2，軌道式為；故答案為第四周期第Ⅷ族；。

【分析】（1）依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；s軌道電子云為球形、p軌道電子云為啞鈴形；（2）同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；同周期主族元素，從左到右原子半徑依次減??；（3）依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；原子有幾個(gè)軌道，就有空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；（4）根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子排布式在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同。14．【答案】（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=?890.3（2）2（3）正；Cu（4）負(fù)；H（5）【解析】【解答】（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成指定氧化物放出的熱量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=?890.3kJ?mol（2）給熱化學(xué)方程式編號(hào)：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+66.4kJ/mol；②（3）鐵片鍍銅實(shí)驗(yàn)中，銅片作陽極，與電源正極相連，即b接電源的正極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；待鍍器件鐵片作陰極，與電源負(fù)極相連，即a接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu2+（4）由裝置特點(diǎn)可知，為得到次氯酸鈉，下端電極應(yīng)生成氯氣，上端電極生成NaOH，氯氣向上擴(kuò)散與上端生成的NaOH充分接觸反應(yīng)生成次氯酸鈉，故c為電源的負(fù)極，d為電源的正極；該發(fā)生器陰極生成NaOH，與陽極生成的氯氣反應(yīng)生成NaClO，電極反應(yīng)式為H2（5）利用Fe3+與Cu發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)原理為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故兩個(gè)電極為：Cu和石墨棒，電解質(zhì)溶液分別為CuSO4和FeCl3，電極反應(yīng)分別為：Cu-2e-=Cu2+、Fe3++e-=Fe2+，并用KCl鹽橋形成閉合回路，電池工作一段時(shí)間后的現(xiàn)象為CuSO4溶液藍(lán)色加深，F(xiàn)eCl3溶液黃色變淺，甚至轉(zhuǎn)化為淺綠色，銅片質(zhì)量減少，根據(jù)電子的流向可知，右側(cè)電極為銅電極，作負(fù)極，左側(cè)電極為石墨電極，作正極，故原電池裝置圖為：，補(bǔ)全該電化學(xué)裝置如圖，四個(gè)括號(hào)中分別為：石墨棒、FeCl3溶液、銅棒、CuS

【分析】（1）燃燒熱是101kP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)的反應(yīng)熱；（2）根據(jù)蓋斯定律；（3）依據(jù)電鍍時(shí)，鍍層作陽極，鍍件作陰極，含鍍層陽離子的溶液作電鍍液判斷。電鍍也叫“金屬搬家”；（4）電解池中，與電源正極相連的電極是陽極，陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的電極是陰極，陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；（5）原電池的構(gòu)成條件是有活動(dòng)性不同的兩種金屬（或一種是非金屬）、有電解質(zhì)溶液、形成閉合回路，必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。15．【答案】（1）＜；低溫；減?。?）0.5mol?L【解析】【解答】（1）溫度升高平衡常數(shù)K減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，則△S＜0，反應(yīng)要能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足△H-T△S＜0，則其正反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行；分離出C2（2）①0~3min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=ΔcΔt=(1-0.5)mol/L3min=0.53mol?L-1?min-1，由反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比，則②A．H2的消耗速率與CB．恒容下體積不變，混合氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度一直不變，不能說明平衡，B不符合題意；C．混合氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，即物質(zhì)的量變化，當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，能說明平衡，C符合題意；D．由于起始濃度未知，c(CO2)故答案為：AC。

【分析