物理化學(xué)（2）知到智慧樹(shù)章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋廣西師范大學(xué)

物理化學(xué)（2）知到智慧樹(shù)章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋廣西師范大學(xué)第一章單元測(cè)試

希托夫法測(cè)遷移數(shù)：用Ag電極電解AgNO3溶液，測(cè)出在陽(yáng)極部AgNO3的濃度增加了xmol，而串聯(lián)在電路上的Ag庫(kù)侖計(jì)上有ymolAg析出。則Ag+的遷移數(shù)為：（）。

A:

(x―y)/x

B:y/xC:x/yD:

(y―x)/y

答案:

(y―x)/y298K時(shí)，有相同濃度的NaOH(1)和NaCl(2)水溶液，兩溶液中的Na＋的遷移數(shù)t1與t2之間的關(guān)系為：（）。

A:無(wú)法比較B:

t1＞t2C:

t1＜t2D:t1＝t2

答案:

t1＜t2對(duì)于同一電解質(zhì)的水溶液，當(dāng)其濃度逐漸增加時(shí)，何種性質(zhì)將隨之增加：（）。

A:電解質(zhì)的離子平均活度系數(shù)B:離子淌度C:摩爾電導(dǎo)率D:在稀溶液范圍內(nèi)的電導(dǎo)率

答案:在稀溶液范圍內(nèi)的電導(dǎo)率某一強(qiáng)電解質(zhì)Mν+

Xν－，其平均活度a±與活度aB之間的關(guān)系是：（）。

A:a±＝(aB)1/νB:a±＝aBνC:

a±＝(aB)2D:a±＝aB

答案:a±＝(aB)1/ν下列電解質(zhì)溶液中，離子平均活度系數(shù)最大的是：（）。

A:0.01

mol

kg–1

NaClB:0.01

mol

kg–1

CuSO4C:0.01

mol

kg–1

CaCl2D:0.01

mol

kg–1

LaCl3

答案:0.01

mol

kg–1

NaCl在飽和AgCl溶液中加入NaNO3，AgCl的飽和濃度如何變化：（）。

A:無(wú)法判定B:變小C:不變D:變大

答案:變大質(zhì)量摩爾濃度為m的Na3PO4溶液，平均活度系數(shù)為γ±，則電解質(zhì)的活度為：

（）。

A:aB＝4(m/m?)4(γ±)4B:aB＝4(m/m?)(γ±)4C:aB＝27(m/m?)(γ±)4D:aB＝27(m/m?)4(γ±)4

答案:aB＝27(m/m?)4(γ±)4濃度為0.1mol

kg–1的MgCl2水溶液，其離子強(qiáng)度為：（）。

A:0.15

mol

kg–1B:0.3

mol

kg–1C:0.1

mol

kg–1D:0.2

mol

kg–1

答案:0.3

mol

kg–1Al2(SO4)3的化學(xué)勢(shì)μ與Al3＋和SO42–的化學(xué)勢(shì)μ+、μ－的關(guān)系為：（）。

A:μ＝2μ+＋3μ－B:μ＝μ+

μ－C:μ＝μ+＋μ－D:μ＝3μ+＋2μ－

答案:μ＝2μ+＋3μ－下列電解質(zhì)水溶液中(濃度單位mol

kg–1)，摩爾電導(dǎo)率最大的是：（）。

A:HAc：0.001B:KOH：0.001C:KCl：0.001D:HCl：0.001

答案:HCl：0.001298K時(shí)，Λm(LiI)，Λm(H＋)，Λm(LiCl)的值分別為1.17×10–2、3.50×10–2和1.15×10–2

S

m2

mol–1。LiCl中的t+為0.34，假設(shè)電解質(zhì)完全電離，則HI中的t+為：（）。

A:0.18B:0.82C:0.34D:0.66

答案:0.82濃度為1.0mol

dm–3的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，它的摩爾電導(dǎo)率數(shù)值近似于：（）。

A:與電導(dǎo)率相等B:是電導(dǎo)率的10

3倍C:是電導(dǎo)率的10

2倍D:是電導(dǎo)率的10–3倍

答案:是電導(dǎo)率的10–3倍在10

cm3的1mol

dm–3

KOH溶液中加入10

cm3水，其摩爾電導(dǎo)率將：（）。

A:不能確定B:增加C:不變D:減少

答案:增加欲要比較各種電解質(zhì)的導(dǎo)電能力的大小，更為合理應(yīng)為：（）。

A:電解質(zhì)的電導(dǎo)率值B:電解質(zhì)的電導(dǎo)值C:電解質(zhì)的極限摩爾電導(dǎo)率值D:電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率值

答案:電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率值CaCl2的摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是：（）。

A:Λm∞(CaCl2)＝2[Λ∞m(Ca2＋)＋Λ∞m(Cl－)]B:Λm∞(CaCl2)＝Λ∞m(Ca2＋)＋Λ∞m(Cl－)C:Λm∞(CaCl2)＝1/2［Λ∞m(Ca2＋)］＋Λ∞m(Cl－)D:Λm∞(CaCl2)＝Λ∞m(Ca2＋)＋2Λ∞m(Cl－)

答案:Λm∞(CaCl2)＝Λ∞m(Ca2＋)＋2Λ∞m(Cl－)LiCl的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率115.03×10–4

(S

m2

mol–1)，在298K時(shí)，測(cè)得LiCl稀溶液中Li＋的遷移數(shù)為0.3364，則Cl－的摩爾電導(dǎo)率Λm(Cl－)為：（）。

A:76.33×10–4

S

m2

mol–1B:113.03×10–4

S

m2

mol–1C:76.33×102

S

m2

mol–1D:38.70×10–4

S

m2

mol–1

答案:76.33×10–4

S

m2

mol–1298K、當(dāng)HCl溶液的濃度從0.01mol

kg–1增加到0.02mol

kg–1時(shí)，其電導(dǎo)率κ和摩爾電導(dǎo)率Λm將：

（）。

A:κ增加，Λm

減小B:κ減小，Λm

增大C:κ減小，Λm

減小D:κ增加，Λm增加

答案:κ增加，Λm

減小濃度均為m的不同價(jià)型電解質(zhì)，設(shè)1－3價(jià)型電解質(zhì)的離子強(qiáng)度為I1，2－2價(jià)型電解質(zhì)的離子強(qiáng)度為I2，則I1和I2的關(guān)系為：（）。

A:I1=1.5I2B:I1＜I2C:I1=I2D:無(wú)法比較

答案:I1=1.5I2在一定溫度和濃度的水溶液中，帶相同電荷數(shù)的Li+、Na+、K+、Rb+

、…

它們的離子半徑依次增大，但其離子摩爾電導(dǎo)率恰也依次增大，這是由于：（）。

A:離子的遷移數(shù)依次減小B:離子的水化作用依次減弱C:離子淌度依次減小D:電場(chǎng)強(qiáng)度的作用依次減弱

答案:離子的水化作用依次減弱水溶液中氫和氫氧根離子的電淌度特別大，究其原因，下述分析哪個(gè)對(duì)：（）。

A:離子荷質(zhì)比大B:發(fā)生質(zhì)子傳導(dǎo)C:發(fā)生電子傳導(dǎo)D:離子水化半徑小

答案:發(fā)生質(zhì)子傳導(dǎo)溶液是電中性的，正、負(fù)離子所帶總電量相等，所以正、負(fù)離子的遷移數(shù)也相等。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)離子遷移數(shù)與離子速率成正比，某正離子的運(yùn)動(dòng)速率一定時(shí)，其遷移數(shù)也一定。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)離子的摩爾電導(dǎo)率與其價(jià)態(tài)有關(guān)系。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)電解池通過(guò)1F電量時(shí)，可以使1mol物質(zhì)電解。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)因離子在電場(chǎng)作用下可以定向移動(dòng)，所以測(cè)定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率時(shí)要用直流電橋。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)無(wú)限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負(fù)離子無(wú)限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于強(qiáng)電解質(zhì)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)電解質(zhì)的無(wú)限稀摩爾電導(dǎo)率可以由Λm作圖外推到c1/2

=0得到。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)若a(CaF2)=0.5，則a(Ca2+)=0.5，a(F-)=1。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)對(duì)于BaCl2溶液，以下等式成立：(A)a

=γm

；

(B)a

=a+·a

-；

(C)γ±

=γ+·γ

-2

；(D)m

=m+·m-

；

(E)m±3

=m+·m-2

；

(F)m±

=4m3

。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第二章單元測(cè)試

A:B:C:D:

答案:298K時(shí)，已知，，則反應(yīng)2Fe3+

+Sn2+

=

2Fe2+

+Sn4+的為（設(shè)活度因子均為1）（）。

A:119.9kJ×mol-1B:-268.7kJ×mol-1C:-119.9kJ×mol-1D:

-177.8kJ×mol-1

答案:-119.9kJ×mol-1某電池在298K和壓力下，可逆放電的熱效應(yīng)為QR

=-100J，則該電池反應(yīng)的值應(yīng)為（

）。

A:<-100JB:-100JC:100JD:>100J

答案:<-100J298K時(shí)有如下兩個(gè)電池：（1）Cu(s)|Cu+(a1)||Cu+

(a1),Cu2+(a2)|Pt（2）Cu(s)|Cu2+

(a2)||Cu+

(a1),Cu2+

(a2)|Pt兩個(gè)電池的電池反應(yīng)都可寫(xiě)成Cu(s)+Cu2+

(a2)=2Cu+

(a1)則兩個(gè)電池的和之間的關(guān)系為（）。

A:B:C:D:

答案:在298K時(shí)，質(zhì)量摩爾濃度為0.10mol×kg-1與0.01mol×kg-1的HCl溶液的液接電勢(shì)為Ej(1)，保持質(zhì)量摩爾濃度相同而換用KCl溶液，則其液接電勢(shì)為Ej

(2)，兩者關(guān)系為（）。

A:Ej

(1)>

Ej

(2)B:Ej

(1)=

Ej

(2)C:Ej

(1)<

Ej

(2)D:無(wú)法確定

答案:Ej

(1)>

Ej

(2)反應(yīng)為AgCl(s)+I-

→AgI(s)+Cl-的電池表達(dá)式為（）。

A:B:C:D:

答案:在等溫、等壓條件下原電池可逆放電，電池反應(yīng)的焓變與等壓可逆熱效應(yīng)Qp的關(guān)系為（）。

A:不能確定B:C:D:

答案:某電池反應(yīng)為，當(dāng)電池反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，電池的E值必然（）。

A:B:C:D:

答案:一個(gè)充滿(mǎn)電的蓄電池以1.7V的輸出電壓放電，然后用2.3V的外電壓充電使其恢復(fù)原來(lái)狀態(tài)，則在充、放電全過(guò)程中，若以電池為系統(tǒng)，功和熱的符號(hào)為（），那么（）。

A:W

>0,Q<0B:W

<0,Q>0C:W

>0,Q>0D:W

=0,Q=0

答案:W

>0,Q<0金屬與溶液間電勢(shì)差的大小和符號(hào)主要取決于（）。

A:金屬的本性和溶液中原有的金屬離子濃度B:溶液中金屬離子的濃度C:金屬的表面性質(zhì)D:金屬與溶液的接觸面積

答案:金屬的本性和溶液中原有的金屬離子濃度用對(duì)消法測(cè)定由電極Ag(s)|AgNO3

(aq)和電極Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)組成的電池的電動(dòng)勢(shì)，下列項(xiàng)中不能采用的是（）。

A:飽和KCl鹽橋B:電位計(jì)C:標(biāo)準(zhǔn)電池D:直流檢流計(jì)

答案:飽和KCl鹽橋有下列兩個(gè)濃差電池（a1

<

a2）：（1）Cu(s)|Cu2+

(a1)||

Cu2+

(a2)|Cu(s)（2）Pt|Cu2+

(a1),Cu+

(

)||Cu2+

(a2),Cu+

(

)|Pt它們的電池反應(yīng)與電動(dòng)勢(shì)E1和E2之間的關(guān)系為（）。

A:電池反應(yīng)不同，E1

=E2B:電池反應(yīng)相同，E1

=1/2E2C:電池反應(yīng)相同，E1

=2E2D:電池反應(yīng)相同，E1

=E2

答案:電池反應(yīng)相同，E1

=1/2E2下列電池中，電池反應(yīng)不可逆的是（）。

A:Pt

|H2

(g)|HCl(aq)|AgCl|AgB:Pb|PbSO4

|H2SO4

|PbSO4

|PbO2C:Zn|H2SO4

|CuD:Zn|Zn2+

||Cu2+

|Cu

答案:Zn|H2SO4

|Cu已知，，將含不同濃度的Sn2+，Pb2+組成下列4種混合溶液，當(dāng)將Pb(s)分別插入各組溶液時(shí)，金屬Sn有可能被置換出來(lái)的是（）。

A:B:C:D:

答案:下列電池中，電動(dòng)勢(shì)與的活度無(wú)關(guān)的是（）。

A:Pt|H2()|HCl(a)|Cl2()|PtB:Ag(s)|AgCl(s)|KCl(a)|Cl2()|PtC:Zn(s)|ZnCl2(a)|Cl2()|Pt

D:Zn(s)|ZnCl2(a1)||KCl(a2)|AgCl(s)|Ag(s)

答案:Ag(s)|AgCl(s)|KCl(a)|Cl2()|Pt下列反應(yīng)AgCl(s)+I-

=AgI(s)+Cl-，其可逆電池表達(dá)式為：（）。

A:Ag(s)|AgCl(s)

|Cl-

||I-

|AgI(s)|Ag(s)B:AgI(s)|Cl-

||I-

|AgCl(s)C:Ag(s)|AgI(s)|I-

||Cl-

|AgCl(s)|Ag(s)D:AgI(s)|I-

||Cl-

|AgCl(s)

答案:Ag(s)|AgI(s)|I-

||Cl-

|AgCl(s)|Ag(s)無(wú)論電池中有無(wú)電流，只有有液體接界電勢(shì)存在，就會(huì)有液接電勢(shì)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)只有種類(lèi)不同的電解質(zhì)溶液才會(huì)接界的時(shí)候產(chǎn)生液接電勢(shì)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)玻璃電極能用于測(cè)定溶液pH值的電極。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)醌氫醌電極屬于離子選擇電極。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)玻璃電極是離子選擇電極的一種。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)玻璃電極易受溶液中存在氧化劑還有還原劑的影響。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)電池在恒溫、恒壓和可逆條件下放電，則其與環(huán)境間的熱交換為0。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)在電極分類(lèi)中，Pt,H2

|H+屬于氧化-還原電極。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)常用醌氫醌電極測(cè)定溶液的pH值是因?yàn)椴僮鞣奖?，精確度高。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)若用兩個(gè)電池反串聯(lián)的方法，可達(dá)到完全消除液接電勢(shì)的目的。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)如果規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)為1V，則可逆電極的電極電勢(shì)值和電池的電動(dòng)勢(shì)值將發(fā)生的變化為（）。

A:B:C:D:

答案:

第三章單元測(cè)試

以石墨為陽(yáng)極，電解0.01mol·kg-1

NaCl溶液，在陽(yáng)極上首先析出（

）。已知：=1.36V，=0V，

=0.401V，=0.8V。

A:無(wú)氣體析出B:O2（g）C:Cl2與O2混合氣體D:Cl2（g）

答案:Cl2（g）塔菲爾經(jīng)驗(yàn)式，用以描述超電勢(shì)（）與電流密度（j）的關(guān)系（式中a、b為常數(shù)），其適應(yīng)的范圍是（）。

A:任何電流密度下的氣體電極過(guò)程B:任何電流密度下的濃差極化C:大電流密度下的濃差極化D:大電流密度下的電化學(xué)極化

答案:大電流密度下的電化學(xué)極化當(dāng)電流通過(guò)原電池或電解池時(shí)，電極電勢(shì)將偏離平衡電極電勢(shì)而發(fā)生極化。當(dāng)電流密度增大時(shí)，通常將發(fā)生（）。

A:電解池的陽(yáng)極電勢(shì)減小B:無(wú)法判斷C:原電池的正極電勢(shì)增高D:原電池的負(fù)極電勢(shì)增高

答案:原電池的負(fù)極電勢(shì)增高當(dāng)發(fā)生極化作用時(shí)，兩電極的電極電勢(shì)的變化為（）。

A:j陽(yáng)變大，j陰變小B:j陽(yáng)變小，j陰變大C:兩者都變小D:兩者都變大

答案:j陽(yáng)變大，j陰變小用銅電極電解CuCl2的水溶液，不考慮超電勢(shì)，在陽(yáng)極上將會(huì)發(fā)生的反應(yīng)為（已知，，）（）。

A:析出氧氣B:析出銅C:銅電極氧化D:析出氫氣

答案:銅電極氧化已知，，將Fe(s)和Cd(s)的粉末投入含F(xiàn)e2+（0.10mol×kg

-1）和含Cd2+（0.001mol×kg

-1）的溶液中，F(xiàn)e(s)和Cd(s)粉將（）。

A:Fe(s)溶解，Cd(s)不溶B:都不溶解C:Fe(s)不溶，Cd(s)溶解D:都溶解

答案:Fe(s)不溶，Cd(s)溶解298K時(shí)，在0.10mol×kg

-1的HCl溶液中，氫電極的可逆電勢(shì)約為-0.06V，當(dāng)用銅電極電解此溶液，氫在Cu電極上的析出電勢(shì)應(yīng)（）。

A:小于-0.06VB:無(wú)法判定C:等于-0.06VD:大于-0.06V

答案:小于-0.06V通電于含有相同濃度的Fe2+，Ca2+，Zn2+和Cu2+的電解質(zhì)溶液，已知，，，設(shè)H2因有超電勢(shì)而不析出，則這些金屬在陰極析出的次序?yàn)?/p>

（）。

A:Ca→Cu→Zn→FeB:Cu→Fe→Zn→CaC:Ca→Fe→Zn→CuD:Ca→Zn→Fe→Cu

答案:Cu→Fe→Zn→Ca可充電電池在充電和放電時(shí)的電極反應(yīng)剛好相反，則充電與放電時(shí)電極的極性——正極、負(fù)極、陰極和陽(yáng)極——的關(guān)系為（）。

A:正極、負(fù)極相同，陰極和陽(yáng)極剛好相反B:正極、負(fù)極相同，陰極和陽(yáng)極也相同C:正極、負(fù)極改變，陰極和陽(yáng)極剛好相反D:正極、負(fù)極改變，陰極和陽(yáng)極相同

答案:正極、負(fù)極相同，陰極和陽(yáng)極剛好相反298K時(shí)，H2(g)在Zn(s)上的超電勢(shì)為0.70V，已知?，F(xiàn)在電解一含有Zn2+()的溶液，為了使H2(g)不與Zn(s)同時(shí)析出，溶液的pH應(yīng)至少控制在（）。

A:pH>2.72B:pH>2.06C:pH>7.10D:pH>8.02

答案:pH>2.06Tafel公式的適用范圍是（）。

A:可以是陰極超電勢(shì)，也可以是陽(yáng)極超電勢(shì)B:僅限于j?0，電極電勢(shì)稍有偏差的情況C:僅限于陰極超電勢(shì)，可以是析出氫，也可以是其他D:僅限于氫超電勢(shì)

答案:可以是陰極超電勢(shì)，也可以是陽(yáng)極超電勢(shì)電解金屬鹽的水溶液時(shí)，在陰極上（）。

A:還原電勢(shì)愈負(fù)的粒子愈容易析出B:還原電勢(shì)與其超電勢(shì)之代數(shù)和愈正的粒子愈容易析出C:還原電勢(shì)愈正的粒子愈容易析出D:還原電勢(shì)與其超電勢(shì)之和愈負(fù)的粒子愈容易析出

答案:還原電勢(shì)與其超電勢(shì)之代數(shù)和愈正的粒子愈容易析出下列示意圖描述了原電池和電解池中電極的極化規(guī)律，其中表示原電池陽(yáng)極的是（）。

A:曲線(xiàn)4B:曲線(xiàn)3C:曲線(xiàn)2D:曲線(xiàn)1

答案:曲線(xiàn)1在電解AgNO3時(shí)，電極發(fā)生極化時(shí)（）。

A:兩極之間電勢(shì)差增大B:陰極附近

Ag+

濃度增加C:陰極的還原電極電勢(shì)增大D:電解池電阻減小

答案:兩極之間電勢(shì)差增大以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（）。

A:黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B:銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗C:鐵制器件附有銅制配件，在接觸處易生鐵銹D:生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹

答案:銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗下列關(guān)于化學(xué)電源的敘述錯(cuò)誤的是（）。

A:普通鋅錳干電池中碳棒為正極B:氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極C:鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負(fù)極板D:堿性鋅錳干電池的比能量和儲(chǔ)存時(shí)間比普通鋅錳干電池高

答案:堿性鋅錳干電池的比能量和儲(chǔ)存時(shí)間比普通鋅錳干電池高下列對(duì)鐵表面防護(hù)方法中，屬于“電化”保護(hù)的是（）。

A:電鍍B:Fe件上嵌Zn塊C:表面噴漆D:加緩蝕劑

答案:Fe件上嵌Zn塊溴-鋅蓄電池的基本結(jié)構(gòu)是用碳棒作兩極，用ZnBr2溶液作電解液，現(xiàn)有四個(gè)電極反應(yīng)：①Zn–2e-=Zn2+

②Zn2+

+2e-

=Zn③Br2

+2e-

=2Br－

④2Br－–2e-

=Br2，充電時(shí)的陽(yáng)極和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)分別依次為（）。

A:③①B:④①C:②③D:②④

答案:④①用鉑電解氯化銅溶液時(shí)，陽(yáng)極放出氧氣。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)電化學(xué)中，用電流密度來(lái)表示電極反應(yīng)速率。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)用鉑電極電解硫酸銅溶液時(shí)，溶液pH值升高。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)極化和超電勢(shì)是同一個(gè)概念。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)電解、電鍍、化學(xué)電源和電化學(xué)腐蝕都是熱力學(xué)不可逆過(guò)程。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)陽(yáng)離子在陰極上析出時(shí)，陰極電勢(shì)比其可逆電勢(shì)更負(fù)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)對(duì)原電池，負(fù)極極化曲線(xiàn)即陰極極化曲線(xiàn)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)分解電壓對(duì)電解過(guò)程是極有意義的數(shù)據(jù)，當(dāng)電極、電解液、溫度等一定時(shí)，分解電壓很穩(wěn)定，測(cè)量時(shí)重復(fù)性好。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)超電勢(shì)大小是衡量極化程度的量度。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第四章單元測(cè)試

一個(gè)反應(yīng)的活化能是33kJ·mol-1,當(dāng)T=300K時(shí)，溫度每增加1K，反應(yīng)速率常數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)約是（）。

A:4.5%B:90%C:50%D:11%

答案:4.5%兩個(gè)活化能不同的反應(yīng)，如Ea,1<Ea,2，且在相同的升溫區(qū)間內(nèi)升溫，則（）。

A:B:C:不能確定D:

答案:某反應(yīng)A→Y，如果反應(yīng)物A的濃度減少一半，它的半衰期也縮短一半，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（）。

A:二級(jí)B:零級(jí)C:三級(jí)D:一級(jí)

答案:零級(jí)某反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，則反應(yīng)完成87.5%的時(shí)間t7/8與反應(yīng)完成50%的時(shí)間t1/2之間的關(guān)系是（）。

A:t7/8=2t1/2B:t7/8=5t1/2C:t7/8=7t1/2D:t7/8=4t1/2

答案:t7/8=7t1/2對(duì)于平行反應(yīng)下列哪個(gè)關(guān)系式是錯(cuò)誤的（）。

A:k1/k2=cY/cZB:t1/2=ln2/(k1+k2)C:E總＝E1＋E2D:

k=k1+k2

答案:E總＝E1＋E2某基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能是逆反應(yīng)活化能的2倍，反應(yīng)時(shí)吸熱120kJ×mol-1，則正反應(yīng)的活化能是（）。

A:360kJ×mol-1B:60kJ×mol-1C:240kJ×mol-1D:120kJ×mol-1

答案:240kJ×mol-1當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)掉5/9所需時(shí)間是它反應(yīng)掉1/3所需時(shí)間的2倍，則該反應(yīng)是（）。

A:3/2級(jí)反應(yīng)B:二級(jí)反應(yīng)C:一級(jí)反應(yīng)D:零級(jí)反應(yīng)

答案:一級(jí)反應(yīng)某反應(yīng)在起始物濃度下降一半時(shí)，其半衰期也縮短一半，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（）。

A:一級(jí)B:二級(jí)C:三級(jí)D:零級(jí)

答案:零級(jí)有一平行反應(yīng)（1），（2），已知反應(yīng)（1）的活化能大于反應(yīng)（2）的活化能，如下措施哪種不能改變產(chǎn)物B和D的比例？（）

A:提高反應(yīng)溫度B:降低反應(yīng)溫度C:加入合適催化劑D:延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間

答案:延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間平行反應(yīng)

(1)；

(2)，其反應(yīng)（1）和（2）指因子相同而活化能不同，E1為120kJ·mol-1，E2為80kJ·mol-1，則當(dāng)在1000K進(jìn)行時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)速率常數(shù)的比是（）。

A:k1/k2=6.47×104B:k1/k2=8.138×10-3C:k1/k2=1.228×102D:k1/k2=1.55×10-5

答案:k1/k2=8.138×10-3某化學(xué)反應(yīng)為，實(shí)驗(yàn)測(cè)定其速率常數(shù)k=0.25(mol·dm-3)-1

s-1，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（）。

A:三級(jí)反應(yīng)B:二級(jí)反應(yīng)C:一級(jí)反應(yīng)D:零級(jí)反應(yīng)

答案:二級(jí)反應(yīng)某反應(yīng)，其速率常數(shù)kA＝6.93min-1，則該反應(yīng)物A的濃度從1.0mol·dm-3變到0.5mol·dm-3所需時(shí)間是（）。

A:

0.1minB:1minC:0.2min

D:2min

答案:

0.1min某反應(yīng)物反應(yīng)掉7/8所需的時(shí)間恰好是它反應(yīng)掉1/2所需時(shí)間的3倍，該反應(yīng)的級(jí)數(shù)是（）。

A:零級(jí)B:三級(jí)反應(yīng)C:二級(jí)反應(yīng)D:一級(jí)反應(yīng)

答案:一級(jí)反應(yīng)某具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是mol·dm-3·s-1，該化學(xué)反應(yīng)的級(jí)為（）。

A:3級(jí)B:1級(jí)C:0級(jí)D:2級(jí)

答案:0級(jí)半衰期為10天的某放射性元素凈重8g，40天后其凈重為（）。

A:2gB:4gC:1gD:0.5g

答案:0.5g某復(fù)雜反應(yīng)的表觀速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)速率常數(shù)之間的關(guān)系為，則表觀活化能Ea與各基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系為（）。

A:B:C:D:

答案:某一級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化掉99.9%所需時(shí)間是半衰期的（）。

A:5倍B:10倍C:20倍D:2倍

答案:10倍已知某反應(yīng)的活化能，當(dāng)反應(yīng)溫度從373K升高到383K時(shí)，其速率常數(shù)將是原來(lái)的（）。

A:1倍B:3倍C:2倍D:4倍

答案:2倍對(duì)于給定的反應(yīng)來(lái)說(shuō)各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化率相同。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)化學(xué)反應(yīng)的速率等于各基元反應(yīng)速率的總和。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)一級(jí)反應(yīng)不一定是單分子反應(yīng)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)在一定溫度下對(duì)峙反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率常數(shù)比等于1。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)復(fù)雜反應(yīng)的速率取決于其中最慢的一步。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)平行反應(yīng)產(chǎn)物濃度比值的大小與溫度無(wú)關(guān)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)零級(jí)反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的起始濃度無(wú)關(guān)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)反應(yīng)Pb(C2H5)4=Pb+4C2H5是基元反應(yīng)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第五章單元測(cè)試

在簡(jiǎn)單硬球碰撞理論中，有效碰撞的定義是（）。

A:互碰分子的相對(duì)動(dòng)能超過(guò)EcB:互碰分子的總動(dòng)能超過(guò)EcC:互碰分子的相對(duì)平動(dòng)能在連心線(xiàn)上的分量超過(guò)EcD:互碰分子的內(nèi)部動(dòng)能超過(guò)Ec

答案:互碰分子的相對(duì)平動(dòng)能在連心線(xiàn)上的分量超過(guò)Ec溫度升高反應(yīng)速率增大這一現(xiàn)象的最佳解釋是（）。

A:閾能或能壘降低B:反應(yīng)分子的碰撞頻率增大C:反應(yīng)歷程改變D:能量超過(guò)活化能的分子的百分含量增加

答案:能量超過(guò)活化能的分子的百分含量增加有關(guān)催化劑的性質(zhì)，說(shuō)法不正確的是（）。

A:催化劑提高單位時(shí)間內(nèi)原料轉(zhuǎn)化率B:催化劑對(duì)少量雜質(zhì)敏感C:催化反應(yīng)頻率因子比非催化反應(yīng)大得多D:催化劑參與反應(yīng)過(guò)程，改變反應(yīng)途徑

答案:催化反應(yīng)頻率因子比非催化反應(yīng)大得多按Lindemann理論，當(dāng)反應(yīng)物的壓力或濃度由高到低變化時(shí)，單分子反應(yīng)表現(xiàn)出（）。

A:反應(yīng)級(jí)數(shù)保持不變，為一級(jí)B:反應(yīng)級(jí)數(shù)保持不變，為二級(jí)C:反應(yīng)級(jí)數(shù)由一級(jí)變?yōu)槎?jí)D:反應(yīng)級(jí)數(shù)由零級(jí)變?yōu)橐患?jí)

答案:反應(yīng)級(jí)數(shù)由一級(jí)變?yōu)槎?jí)反應(yīng)過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為（）。

A:用熱力學(xué)方法可計(jì)算出速率常數(shù)B:活化絡(luò)合物與產(chǎn)物間可建立起平衡C:反應(yīng)速率取決于活化絡(luò)合物分解為產(chǎn)物的分解速率D:反應(yīng)速率取決于活化絡(luò)合物的生成

答案:反應(yīng)速率取決于活化絡(luò)合物分解為產(chǎn)物的分解速率HI在光的作用下可按反應(yīng)2HI(g)→H2(g)＋I(xiàn)2(g)分解。若光的波長(zhǎng)為2.5×10-7m時(shí)，則1個(gè)光子可引起2個(gè)HI分子解離，故1molHI(g)分解需要光能為（）。普朗克常數(shù)

h=6.626×10-34J·s，光速c=3.0×108m·s-1

A:438.4kJB:358.8kJC:119.6kJD:239.2kJ

答案:239.2kJ某等容反應(yīng)的正向反應(yīng)活化能為Ef，逆向反應(yīng)活化能為Eb，則Ef-

Eb等于（）。

A:B:C:D:

答案:反應(yīng)NO+1/2O2NO2

的速率在溫度升高時(shí)反而下降，這是因?yàn)椋ǎ?/p>

A:速控步前的快速平衡步驟放熱顯著B(niǎo):該反應(yīng)催化劑的活化隨溫度升高而下降C:該反應(yīng)是一個(gè)光化學(xué)反應(yīng)D:這是一個(gè)放熱的復(fù)雜反應(yīng)

答案:速控步前的快速平衡步驟放熱顯著欲研究某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)截面和它與反應(yīng)速率的關(guān)系，應(yīng)采用下列方法中的（）。

A:分子束法B:閃光光譜法C:停止-流動(dòng)法D:碰撞理論計(jì)算法

答案:碰撞理論計(jì)算法某雙原子分子分解反應(yīng)的閾能Ec=83.68kJ×mol-1，則在300K時(shí)活化分子所占的分?jǐn)?shù)是（）。

A:2.69×10-15B:6.17×10-15C:2.69×1011D:3.719×1014

答案:2.69×10-15已知HI的光分解反應(yīng)機(jī)理是HI+hv→H+I

H+HI→H2+I

I+I+M→I2+M則該反應(yīng)的反應(yīng)物消耗的量子效率為（）。

A:1B:2C:4D:106

答案:2設(shè)某基元反應(yīng)在500K時(shí)的實(shí)驗(yàn)活化能為83.14kJ×mol-1，則此反應(yīng)的閾能Ec為（）。

A:162.1kJ×mol-1B:83.14kJ×mol-1C:81.06kJ×mol-1D:2.14kJ×mol-1

答案:81.06kJ×mol-1根據(jù)過(guò)渡態(tài)理論，液相雙分子反應(yīng)之實(shí)驗(yàn)活化能Ea與活化焓之間的關(guān)系為（）。

A:B:C:D:

答案:設(shè)單原子氣體A和B發(fā)生化合反應(yīng)，即A(g)+B(g)=C(g)，設(shè)一維平動(dòng)配分函數(shù)ft,A=108，

ft,B=10，假如，按過(guò)渡態(tài)理論，在溫度T時(shí)，反應(yīng)的頻率因子為（）。

A:10-21kBT/hB:10-23kBT/hC:10-22kBT/hD:10-13kBT/h

答案:10-22kBT/h實(shí)驗(yàn)活化能Ea、臨界能Ec、勢(shì)壘Eb和0K時(shí)的能量差E0，它們的物理意義不同，數(shù)值也不完全相等，但在一定條件下，四者數(shù)值近似相等，其條件是（）。

A:

Eb很小B:溫度很低C:基態(tài)振動(dòng)頻率很高D:Ec很小

答案:溫度很低能引起化學(xué)反應(yīng)的光譜，其波長(zhǎng)一般落在的范圍是（）。

A:遠(yuǎn)紅外區(qū)B:微波及無(wú)線(xiàn)電波區(qū)C:150~800nmD:X射線(xiàn)5~10-4nm

答案:150~800nm破壞臭氧的反應(yīng)機(jī)理為NO+O3→NO2+O2

NO2+O→NO+O2

在該機(jī)理中，NO為

(

)。

A:其余選項(xiàng)說(shuō)法均不對(duì)B:總反應(yīng)的反應(yīng)物C:總反應(yīng)的產(chǎn)物D:催化劑

答案:催化劑催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)。

A:催化劑降低了反應(yīng)活化能B:催化劑同時(shí)加快正向與逆向反應(yīng)C:催化劑改變了反應(yīng)歷程D:催化劑改變了反應(yīng)的平衡，使轉(zhuǎn)化率提高

答案:催化劑改變了反應(yīng)的平衡，使轉(zhuǎn)化率提高有關(guān)絕對(duì)反應(yīng)速率理論的敘述中，不正確的是（）。

A:在反應(yīng)的最低能量途徑上活化絡(luò)合物在馬鞍點(diǎn)的能量最高B:勢(shì)能壘是活化絡(luò)合物分子在馬鞍點(diǎn)的能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差C:反應(yīng)分子組實(shí)際經(jīng)歷途徑中每個(gè)狀態(tài)的能量都是最低D:反應(yīng)分子組越過(guò)馬鞍點(diǎn)后可能返回始態(tài)

答案:反應(yīng)分子組越過(guò)馬鞍點(diǎn)后可能返回始態(tài)酶催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)中，Michaelis常數(shù)KM是一個(gè)重要的參數(shù)，對(duì)其意義理解不正確的是（）。

A:KM是分解ES的速率常數(shù)與生成ES的速率常數(shù)的比值B:當(dāng)ES轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物的速率最小時(shí)，KM為ESE+S反應(yīng)的平衡常數(shù)C:KM相當(dāng)于反應(yīng)速率為最大反應(yīng)速率一半時(shí)的底物濃度D:KM相當(dāng)于酶-底物絡(luò)合物ES的解離常數(shù)

答案:KM相當(dāng)于酶-底物絡(luò)合物ES的解離常數(shù)催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為反應(yīng)速率取決于活化絡(luò)合物的生成速率。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)催化劑在反應(yīng)前后所有的性質(zhì)都不改變。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)馬鞍點(diǎn)是反應(yīng)的最低能量途徑上的最高點(diǎn)，但它不是勢(shì)能面上的最高點(diǎn)，也不是勢(shì)能面上的最低點(diǎn)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)熱反應(yīng)需要活化能，光化學(xué)反應(yīng)不需要活化能。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)由于一個(gè)光子只能活化一個(gè)分子，因此光化學(xué)反應(yīng)的量子效率只能為1。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)光化學(xué)反應(yīng)初級(jí)過(guò)程的速率與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)在碰撞理論中，閾能的大小與溫度無(wú)關(guān)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)酸堿催化反應(yīng)的特征是反應(yīng)中有酸或堿的存在。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)反應(yīng)物分子的能量高于產(chǎn)物分子的能量，則此反應(yīng)就不需要活化能。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第六章單元測(cè)試

通常被稱(chēng)為表面活性劑的是指，將其加入水中后（）。

A:能顯著降低溶液的表面張力

B:不影響溶液的表面張力

C:能增大溶液的表面張力

D:能降低溶液的表面張力

答案:能顯著降低溶液的表面張力

下列說(shuō)法中不正確的是（）。

A:平面液體沒(méi)有附加壓力

B:彎曲液面的附加壓力的方向指向曲面的圓心

C:生成的新鮮液面都有表面張力

D:彎曲液面的表面張力的方向指向曲面的圓心

答案:彎曲液面的表面張力的方向指向曲面的圓心

彎曲液面所產(chǎn)生的附加壓力（）。

A:一定等于零

B:一定不等于零

C:一定小于零

D:一定大于零

答案:一定不等于零

將一支毛細(xì)管插入水中，在毛細(xì)管中水面上升了5cm。若將毛細(xì)管繼續(xù)往水中插，在液面只留3cm的長(zhǎng)度，試問(wèn)水在毛細(xì)管上端的行為是（）。

A:毛細(xì)管上端水面呈凹形

B:水從毛細(xì)管上端溢出

C:毛細(xì)管上端水面呈凸形

D:毛細(xì)管上端水面呈水平面

答案:毛細(xì)管上端水面呈凹形

有一飄蕩在空氣中的肥皂泡，設(shè)其直徑為2×10-3m，表面張力為0.07N·m-1，則肥皂泡所受總的附加壓力為（）。

A:0.28kPa

B:0.84kPa

C:0.14kPa

D:0.56kPa

答案:0.28kPa

用同一滴管，分別滴下1cm如下三種液體：NaOH水溶液、純水和乙醇水溶液，判斷下面所