云南省大理州2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測（期末）化學(xué)試題（含答案）

云南省大理州2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測（期末）化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題（本大題共22小題，每小題2分，共44分．在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的，錯選、多選均不得分）1．相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下腐蝕最快的是（）A． B．C． D．2．下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（）A．冰醋酸 B．CuSC．飽和食鹽水 D．熔融的硫酸鋇3．下列描述的反應(yīng)中產(chǎn)物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是（）A．金屬M(fèi)g與稀鹽酸的反應(yīng) B．高溫分解CaCC．CaO(s)4．下列物質(zhì)的用途與鹽的水解無關(guān)的是（）A．配置FeCl2溶液時，需要加入少量的B．用明礬凈水C．草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用D．用TiCl45．運(yùn)用思維圖學(xué)習(xí)，有助于提高歸納整理能力．如圖為物質(zhì)X的思維圖，X為（）A．S B．SO3 C．SO6．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．純水僅升高溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)B．水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為C．a(chǎn)點(diǎn)溫度下，在水中加入少量的醋酸鈉可抑制水的電離D．c點(diǎn)pH=6，溶液為酸性7．常溫下稀FeCl3溶液中，下列操作能使A．加水稀釋 B．加入幾滴稀HC．加入適量ZnO D．加熱8．酸式鹽是鹽的一種，可看作多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KHA．H3B．NaHC．NaHCOD．NaHSO49．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，A是非金屬性最強(qiáng)的元素，則下列說法錯誤的是（）A．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸B．A、B的氫化物的沸點(diǎn)順序?yàn)镠A>HBC．原子半徑由小到大的順序?yàn)锳<B<CD．B、C簡單離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)锽<C10．實(shí)驗(yàn)室利用NaOH固體配制480mL0.1mol?LA．用濾紙稱量NaOH固體B．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容C．定容時俯視刻度線會使所配溶液的濃度偏高D．將容量瓶振蕩搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線11．下列表示方法或說法正確的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H?Cl?OC．CO2D．中子數(shù)為2的氫原子：112．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．能使甲基橙變紅的溶液：NB．無色透明的溶液：NC．c(H+D．水電離出的c(H+13．下列圖像表達(dá)正確的是（）A．微粒電子數(shù)B．兩份等量的鋅粉與過量的鹽酸反應(yīng)C．鐵片上鍍鋅D．濃硫酸的稀釋14．用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)．常溫下，將NO與H2的混合氣體通入A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為2CB．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2C．NO是無色氣體，遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色D．反應(yīng)過程中，混合溶液中Ce3+和15．柑橘類水果中含有檸檬酸，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．分子式是CB．可以發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)C．能與Na反應(yīng)生成HD．1mol該有機(jī)物最多可消耗3molNaOH16．下列溶液的酸堿性或離子濃度關(guān)系表示正確的是（）A．NaHCO3B．常溫下pH=3的CH3COOH與pH=11的C．0.1mol?L?1D．物質(zhì)的量濃度相等的HCN和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：2c(N17．乙烯在酸催化下與水制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中能量的變化如圖甲、乙所示．下列敘述錯誤的是（）A．乙烯中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵B．第①步反應(yīng)的活化能最大C．酸催化劑加快了化學(xué)反應(yīng)速率，降低了該反應(yīng)的反應(yīng)熱D．第③步反應(yīng)為18．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，操作錯誤或不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）ABCD測定酸堿中和的熱效應(yīng)堿式滴定管排氣泡測定Zn與H2測定鹽酸的pHA．A B．B C．C D．D19．已知常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1A．濃度為0.1mol?L?1B．酸性：HC．稀釋NH3?D．常溫下，用NH3?H20．鋰離子電池具有比能量大、用途廣等特點(diǎn)．如圖所示為一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電池反應(yīng)式為LiA．放電時，b極發(fā)生的電極反應(yīng)式為LB．充電時a極接外電源的正極C．放電時電解質(zhì)中LiD．充電時若轉(zhuǎn)移0.02mol21．某溫度下，將2molSO2和1molO2置于A．達(dá)平衡后，其他條件不變，若增大容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖甲表示B．其他條件相同時，不同溫度下SO2C．由圖丙推斷，A點(diǎn)對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800D．由圖丙推斷，B點(diǎn)SO222．常溫下，將AgNO3溶液分別滴加到濃度均為0.01mol/L的NaBr、NaA．M代表?lgc(AgB．Ksp(AC．d點(diǎn)對應(yīng)的AgBr溶液為不飽和溶液D．Ag2Se二、填空題（本大題共4小題，共56分）23．請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）“84”消毒液是一種以NaClO為主要成分的高效消毒劑，NaClO溶液呈性（填“酸”“堿”或“中”），原因可用離子方程式表示為．（2）25℃時，pH為3的硫酸鋁溶液中，由水電離出的c(H+)為．該溫度下，若pH=a的100體積某強(qiáng)酸溶液與pH=b的1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則（3）向濃度均為0.1mol?L?1的CdCl2和ZnCl2（4）相同條件下，0.1mol?L?1下列溶液中，A．(NH4)2SO（5）現(xiàn)用CH4、O2、NaOH溶液組成的燃料電池，采用電解法制備N2O524．鈷在硬質(zhì)高溫合金、催化劑等高新技術(shù)領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．從某煉鋅廠的廢渣（含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO相關(guān)金屬離子[c0(金屬離子CFFZ開始沉淀的pH7.156.31.56.2沉淀完全的pH9.158.32.88.2（1）酸浸時加熱的主要作用為．（2）若無“氧化”步驟，對實(shí)驗(yàn)的影響是．（3）試劑X可以為下列物質(zhì)中的（填序號），“調(diào)pH除鐵”時應(yīng)該調(diào)節(jié)的pH范圍為．A．KOHB．Co(OH)2（4）從流程信息分析，在有機(jī)溶劑M中，（填“ZnSO4”或“（5）操作2的實(shí)驗(yàn)步驟為、、過濾、洗滌、干燥．（6）工業(yè)上利用NaClO將Co2+氧化成Co(OH)25．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，請結(jié)合信息回答下列問題：（1）尿素[CO(NH2第二步：NH則2NH3(第二步能自發(fā)進(jìn)行的條件是（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）．（2）T℃，在2L的密閉容器中，通入2molNH3和1molCO2，保持體積不變發(fā)生反應(yīng)：2NH①0~10min的平均反應(yīng)速率v(C②下列能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號）．A．混合氣體的密度不再發(fā)生變化B．n(CC．COD．單位時間內(nèi)消耗2molNH3（3）溫度為T1時，在一個容積恒為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO(g物質(zhì)的起始濃度/(mol/L)物質(zhì)的平衡濃度/(mol/L)c(NO)c(c(Nc(0.60.300.2溫度為T1時，k正k逆=（填數(shù)據(jù)）；當(dāng)溫度升高為T（4）T1時，在1L密閉容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，僅發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O26．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效凈水劑．已知：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為，裝置A中發(fā)生反應(yīng)時，每生成1molCl2消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為（2）將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑．（3）裝置C中Cl2與Fe(OH)（4）實(shí)驗(yàn)時將裝置C置于冰水浴中，其原因是．（5）實(shí)驗(yàn)后經(jīng)結(jié)晶法得到的K2FeO（6）將wgK2FeO4粗產(chǎn)品溶于過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中，充分反應(yīng)后，加入稀硫酸酸化至pH①[Cr(②2CrO③Cr該粗產(chǎn)品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．Fe、Cu和醋酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極，則Fe加速被腐蝕；B．該裝置構(gòu)成原電池，Al易失電子作負(fù)極、Fe作正極，則Fe被保護(hù)；C．該裝置不能構(gòu)成原電池，Cu和食鹽水不反應(yīng)，F(xiàn)e和食鹽水被Cu隔開，則Fe被保護(hù)；D．該裝置構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，則Fe被保護(hù)；通過以上分析知，F(xiàn)e腐蝕最快的是A，所以選A．【分析】本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，明確原電池原理即可解答，會根據(jù)金屬腐蝕原理保護(hù)金屬不被腐蝕．2．【答案】D【解析】【解答】A、冰醋酸不能導(dǎo)電，故A不符合題意；

B、CuSO4?5H2O不含自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故B不符合題意；

C、飽和食鹽水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；3．【答案】B【解析】【解答】A、金屬M(fèi)g為稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B、高溫分解碳酸鈣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B符合題意；

C、氧化鈣溶于水放熱，故C不符合題意；

D、能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】產(chǎn)物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是吸熱反應(yīng)。4．【答案】A【解析】【解答】A、亞鐵離子易被氧化為鐵離子，加入Fe粉是為了防止亞鐵離子被氧化，與鹽的水解無關(guān)，故A符合題意；

B、明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能用于凈水，與鹽的水解有關(guān)，故B不符合題意；

C、草木灰的主要成分為碳酸鉀，碳酸根離子和銨根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，因此草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，與鹽的水解有關(guān)，故C不符合題意；

D、TiCl4水解生成TiO2，與鹽的水解有關(guān)，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、亞鐵離子易被氧化；

B、明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體；

C、草木灰和銨態(tài)氮肥發(fā)生雙水解反應(yīng)；

D、5．【答案】C【解析】【解答】A、S不屬于氧化，故A不符合題意；

B、SO3中S元素處于最高價態(tài)，不具有還原性，故B不符合題意；

C、SO2屬于氧化物，具有還原性，具有氧化性，能溶于水，為空氣污染物，具有污染性，故C符合題意；

D、H2SO3不屬于氧化物，故D不符合題意；6．【答案】D【解析】【解答】A、H2O?H++OH?，Kw=c(H+B、b點(diǎn)Kw=10?12，c點(diǎn)Kw=10?13，d點(diǎn)與a點(diǎn)在同一曲線上，d點(diǎn)C、a點(diǎn)溫度下，在水中加入少量的醋酸鈉，醋酸根會發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，C錯誤；D、c點(diǎn)pH=6，c(H故答案為：D?！痉治觥緼、升高溫度，水的電離程度增大；

B、Kw只與溫度有關(guān)；

C、酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離；

D、c(7．【答案】B【解析】【解答】A、加水稀釋，促進(jìn)鐵離子的水解，但溶液體積增大，c(Fe3+)減小，故A不符合題意；

B、加入少量的H2SO4溶液，會使水解平衡向左移動，c(Fe3+)增大，故B符合題意；

C、加入ZnO，消耗氫離子，該平衡正向移動，c(Fe3+)減小，故C不符合題意；

D、加熱促進(jìn)氯化鐵水解，c(Fe3+)減小，故D不符合題意；8．【答案】B【解析】【解答】A、H3PO3（亞磷酸）與足量的NaOH充分反應(yīng)后只生成一種鹽NaH2PO3，則H3PO3為一元酸，故A不符合題意；

B、NaH2PO3屬于正鹽，故B符合題意；

C、NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，因碳酸氫根水解呈堿性，故C不符合題意；9．【答案】A【解析】【解答】A、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硅酸，硅酸屬于弱酸，故A符合題意；

B、HF間能形成氫鍵，則A、B的氫化物的沸點(diǎn)順序?yàn)镠A>HB，故B不符合題意；

C、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：S>Cl>F，即A<B<C，故C不符合題意；

D、非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡單離子的還原性越弱，氧化性：Cl2>S，則簡單離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镃l-<S2-，即B<C，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A是非金屬性最強(qiáng)的元素，則A為F元素，B為Cl元素，C為S元素，Y為Si元素，X為C元素。10．【答案】C【解析】【解答】A、NaOH具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，故A錯誤；

B、溶解后應(yīng)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移溶液，之后進(jìn)行定容，故B錯誤；

C、定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故C正確；

D、將容量瓶振蕩搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正?，F(xiàn)象，無需加水，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】配制一定濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，結(jié)合配制時的具體操作分析。11．【答案】D【解析】【解答】A、為甲烷的比例模型，故A錯誤；

B、次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B錯誤；

C、CO2的電子式為，故C錯誤；

D、中子數(shù)為2的氫原子，質(zhì)量數(shù)為3，表示為13H，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、圖示為比例模型；

B、次氯酸的中心原子為O原子；

C、CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

D、原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。12．【答案】C【解析】【解答】A、能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，CO32?在酸性條件下不能大量共存，故A不符合題意；

B、亞鐵離子為淺綠色，不能大量存在于無色溶液中，故B不符合題意；

C、c(H+)=Kw的溶液呈中性，Na13．【答案】A【解析】【解答】A、OH-的電子數(shù)為10，-OH的電子數(shù)為9，H2O的電子數(shù)為10，H3O+的電子數(shù)為10，故A正確；

B、鋅能與硫酸銅反應(yīng)生成銅，鋅、銅和硫酸銅溶液形成原電池，加快反應(yīng)速率，則加入硫酸銅溶液的反應(yīng)速率加快，生成的氫氣質(zhì)量減小，故B錯誤；

C、鐵片上鍍鋅，鋅為陽極，鐵為陰極，故C錯誤；

D、濃硫酸稀釋密度減小，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】A、分別計算各物質(zhì)中的電子數(shù)；

B、鋅能與硫酸銅反應(yīng)；

C、鐵片上鍍鋅，F(xiàn)e作陰極；

D、濃硫酸加水密度減小。14．【答案】B【解析】【解答】A、反應(yīng)Ⅰ為Ce4+與H2反應(yīng)生成Ce3+和H+，反應(yīng)的離子方程式為2Ce4++H2??????__2Ce3++2H+，故A不符合題意；

B、反應(yīng)Ⅱ?yàn)镃e3+與H+、NO反應(yīng)生成Ce4+、N2、H2O，反應(yīng)的離子方程式為4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2↑+2H2O，該反應(yīng)中，Ce3+為還原劑，NO為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B符合題意；

C、NO不穩(wěn)定，遇空氣迅速被氧化為紅棕色的NO2，故C不符合題意；

D、NO與H2的總反應(yīng)為：2NO+2H2=N2+2H2O，Ce4+是整個反應(yīng)的催化劑，Ce3+是中間產(chǎn)物，反應(yīng)過程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+的總數(shù)保持不變，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、反應(yīng)Ⅰ為氫氣還原Ce4+；

B、反應(yīng)Ⅱ?yàn)镃e3+與H+、NO反應(yīng)生成Ce4+、N15．【答案】B【解析】【解答】A、根據(jù)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C6H8O7，故A不符合題意；

B、檸檬酸中含有羥基、羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)），不含不飽和碳碳鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故B符合題意；

C、含有羥基和羧基，能與Na反應(yīng)生成氫氣，故C不符合題意；

D、該物質(zhì)中，羧基能與NaOH反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可消耗3molNaOH，故D不符合題意；

故答案為：B。

16．【答案】D【解析】【解答】A、NaHCO3溶液中，根據(jù)電荷守恒有B、pH=3的CH3COOH溶液中的c(H+)與C、一般情況下鹽的水解程度較弱，0.1mol?L?1的NHD、NaCN溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCN)+c(CN?)，物質(zhì)的量濃度相等的故答案為：D?！痉治觥緼、根據(jù)電荷守恒分析；

B、醋酸為弱酸；

C、水解是微弱的；

D、根據(jù)物料守恒分析。17．【答案】C【解析】【解答】A、乙烯中含有C=C非極性鍵，含有C-H極性鍵，故A不符合題意；

B、由圖可知，反應(yīng)①的活化能最大，故B不符合題意；

C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)熱，故C符合題意；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒可知，第③步反應(yīng)為，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、同種非金屬原子間形成非極性鍵，不同種非金屬原子間形成極性鍵；

B、根據(jù)圖示分析；

C、催化劑不影響反應(yīng)熱；

D、根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物書寫方程式。18．【答案】D【解析】【解答】A、簡易量熱計由內(nèi)筒，外殼，隔熱層，杯蓋，溫度計，玻璃攪拌器構(gòu)成，利用該裝置可測定酸堿中和的熱效應(yīng)，故A不符合題意；

B、尖嘴傾斜向上，擠壓橡膠管中的玻璃珠，排出堿式滴定管中的氣泡，故B不符合題意；

C、秒表測定時間，針筒測定氣體的體積，可測定反應(yīng)速率，故C不符合題意；

D、測定pH的正確操作為：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH，不能用濕潤的pH試紙，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、簡易量熱計由內(nèi)筒，外殼，隔熱層，杯蓋，溫度計，玻璃攪拌器構(gòu)成；

B、擠壓玻璃珠，尖嘴向上排氣泡；

C、秒表測定時間，針筒測定氣體的體積；

D、pH試紙不能濕潤。19．【答案】A【解析】【解答】A、濃度為0.1mol?L?1的B、電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱為H2C、稀釋NH3?H2D、當(dāng)溶液呈中性時，代入HSO3?故答案為：A?！痉治觥緼、根據(jù)物料守恒分析；

B、電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；

C、稀釋促進(jìn)電離；

D、溶液呈中性時，氫氧根離子濃度與氫離子濃度相等。20．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，放電時，b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為LiB、充電時，a為陽極，接外電源的正極，B不符合題意；C、放電時負(fù)極Li變?yōu)長i+，正極Li1?xCoO2D、充電時，a電極為陽極，LiCoO2發(fā)生Li+脫嵌變?yōu)楣蚀鸢笧椋篊?！痉治觥扛鶕?jù)電池反應(yīng)式為Li21．【答案】C【解析】【解答】A、達(dá)平衡后，其他條件不變，若增大容器容積，壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率均減小，且平衡逆向移動，故A錯誤；

B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，SO2轉(zhuǎn)化率減小，則T2<T1，故B錯誤；

C、由圖丙可知，平衡時，二氧化硫濃度為0.04mol/L，氧氣濃度為0.02mol/L，三氧化硫濃度為0.16mol/L，則A點(diǎn)溫度下對應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.1620.02×0.042=800，故C正確；

D、B點(diǎn)二氧化硫的物質(zhì)的量為0.3mol，濃度為0.03mol/L，故D錯誤；

故答案為：C。22．【答案】D【解析】【解答】A、根據(jù)分析，M代表?lgc(AgB、根據(jù)分析，Ksp(Ag2SeO3)=c(SeO32-)c2(Ag＋)=10-5×(10-5)2=10-15，數(shù)量級為10-15C、d點(diǎn)c(Ag＋)大于平衡濃度，故d點(diǎn)的濃度積Qc(AgBr)＞Ksp(AgBr)，故為溴化銀的過飽和溶液，C錯誤；D、Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)?2AgBr(s)＋SeO32-(aq)平衡常數(shù)為Ksp(Ag2SeO3故答案為：D?！痉治觥糠治鲋本€M可知，當(dāng)c(Ag＋)由10-5mol/L升至10-3mol/L時，c(Xn-)由10-7.3mol/L變?yōu)?0-9.3mol/L，變化前后c(Ag＋)與c(Xn-)的乘積為定值，因此該曲線為AgBr的沉淀平衡曲線，故N為Ag2SeO3的沉淀平衡曲線，由圖像可知－lgc(Br-)＝7.3時，－lgc(Ag＋)＝5，則Ksp(AgBr)=c(Br-)c(Ag＋)=10-7.3×10-5=10-12.3，由圖像可知－lgc(SeO32-)＝5.0時，－lgc(Ag＋)＝5，則Ksp(Ag2SeO3)=c(SeO32-)c2(Ag＋)=10-5×(10-5)2=1023．【答案】（1）堿；Cl（2）10（3）150（或1.（4）D<B<C<A（5）正極；CH4【解析】【解答】（1）HClO為弱酸，所以ClO?會發(fā)生水解，次氯酸鈉水解后溶液呈堿性，離子方程式為ClO?+（2）鹽溶液發(fā)生水解促進(jìn)水的電離，25℃時，pH為3的硫酸鋁溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10?3mol/L。該溫度下，若pH=a的100體積某強(qiáng)酸溶液與pH=b的1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，也就是說混合之前的酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量等于堿溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量，即10?a×100=1（3）Ksp(CdCO3)=c(Cd2+（4）D．NH3?H2O為弱電解質(zhì)微弱電離，A．(NH4)2SO4B．NH4ClC．NH（5）燃料電池中通入氧氣的一極為正極，甲烷在堿性條件下失電子生成CO32?，則石墨Ⅱ電極為正極，石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：CH4?8e?+10OH?=CO【分析】（1）次氯酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽；

（2）pH=3的溶液，10?3mol/L，呈中性的溶液中，氫氧根離子濃度與氫離子濃度相等；

（3）結(jié)合Ksp(CdCO3)=1.24．【答案】（1）增大反應(yīng)速率（2）無法有效除鐵（3）BC；2（4）ZnS（5）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶（6）2C【解析】【解答】（1）溫度越高反應(yīng)速率越快，則酸浸時加熱的主要作用為增大反應(yīng)速率；

故答案為：增大反應(yīng)速率；

（2）“氧化”步驟是為了將亞鐵離子氧化為鐵離子，進(jìn)而調(diào)節(jié)pH沉淀除去，若無“氧化”步驟，無法有效除鐵；

故答案為：無法有效除鐵；

（3）加入試劑X調(diào)節(jié)pH除鐵，為了不引入雜質(zhì)，X可以是Co(OH)2或CoO；“調(diào)pH除鐵”時，應(yīng)只有鐵離子沉淀，而其他離子不沉淀，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍為2.8≤pH<6.2；

故答案為：BC；2.8≤pH<6.2；

（4）加入有機(jī)溶劑M的目的是為了萃取鋅，則在有機(jī)溶劑M中，ZnSO4的溶解度更大；

故答案為：ZnSO4；

（5）NaClO將Co2+氧化成Co(25．【答案】（1）