湖南省衡陽(yáng)市衡陽(yáng)縣第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次模擬考試（一模）化學(xué)試題（含答案）

衡陽(yáng)縣四中2024-2025學(xué)年上學(xué)期高三第一次模擬化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23S∶32一、單選題（每題3分，共42分）1．中國(guó)古代文獻(xiàn)中有諸多與化學(xué)有關(guān)的記載，《本草綱目》：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣。”涉及的操作是（）A．萃取 B．過(guò)濾 C．分液 D．蒸餾2．中科院研制出一種多功能催化劑，首次將甲烷轉(zhuǎn)化為乙烯：。下列說(shuō)法正確的是（）A．基態(tài)C原子的價(jià)層電子排布式為B．的電子式為：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D．CH4的空間填充模型為：3．用FeCl3·6H2O晶體制取無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，已知無(wú)水FeCl3易水解、易升華。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．先打開分液漏斗活塞再點(diǎn)燃酒精燈 B．b裝置中盛裝的試劑是濃硫酸C．d裝置起到冷凝收集產(chǎn)物的作用D．f裝置中上層為苯，下層為NaOH溶液4．下列離子方程式符合反應(yīng)事實(shí)的是（）A．氯化銅溶液中滴入過(guò)量氨水：B．磁性氧化鐵溶于溶液：C．用食醋處理水垢中的氫氧化鎂：D．溶于水產(chǎn)生：5．下列類比推理結(jié)論中正確的是（）A．可以改寫為；推出可以改寫為B．通入溶液中無(wú)沉淀生成；推出通入溶液中無(wú)沉淀生成C．與反應(yīng)生成；推測(cè)與反應(yīng)生成D．的沸點(diǎn)高于；推出沸點(diǎn)高于6．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向丙烯醛中滴加溴水溴水褪色丙烯醛中含碳碳雙鍵B向溶液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入溶液產(chǎn)生白色沉淀碳的非金屬性比硅強(qiáng)C將固體加入到酸性溶液中，充分振蕩溶液變?yōu)樽霞t色具有氧化性D將與晶體在小燒杯中混合并攪拌燒杯壁變涼正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)的小7．丁基苯酞(鍵線式為)是芹菜油的化學(xué)成分之一。動(dòng)物模型研究表明，丁基苯酞可用于治療高血壓和神經(jīng)保護(hù)作用。下列有關(guān)丁基苯酞的說(shuō)法正確的是（）A．丁基苯酞的化學(xué)式為B．丁基苯酞分子中碳原子有3種雜化方式C．能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)D．苯環(huán)上一氯代物有2種8．短周期主族元素W、V、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的原子核內(nèi)沒有中子；V原子的核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，X的兩種同素異形體的摩爾質(zhì)量之比為2∶3；Y原子半徑在同周期中最大，Z是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)閆>Y>XB．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)C．Y、Z分別與X形成的化合物中化學(xué)鍵類型一定相同D．電解熔融狀態(tài)Y的氯化物可制備Y的單質(zhì)9．有機(jī)物Z是合成抗病毒藥物氧化白藜蘆醇的中間體，其合成路線如圖。下列敘述正確的是（）A．鑒別X和Z可以用酸性高錳酸鉀溶液B．合成路線中反應(yīng)①、反應(yīng)②均屬于取代反應(yīng)C．1Z最多能與3發(fā)生加成反應(yīng)D．X、Y、Z三種物質(zhì)中所有碳原子均一定共平面10．晶體的一種立方晶胞如圖。已知：與O最小間距大于與O最小間距，x、y為整數(shù)，兩個(gè)“○”之間的最短距離為b。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．x=1，y=3B．周圍最近的O原子數(shù)目為12C．圖中體心位置“”一定代表D．晶體的密度為11．高鐵酸鉀()具有殺菌消毒及凈水作用，某實(shí)驗(yàn)小組在堿性條件下制備流程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（）A．消毒能力相當(dāng)于3molHClOB．“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C．同溫度時(shí)高鐵酸鈉溶解度小于高鐵酸鉀D．提純時(shí)應(yīng)用到的玻璃儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、酒精燈12．下圖是利用“海水河水”濃差電池(不考慮溶解氧的影響)制備和的裝置示意圖，其中、均為復(fù)合電極，電極、均為石墨，下列說(shuō)法正確的是（）A．電極是正極，電極反應(yīng)為：B．電池從開始工作到停止放電，理論上可制得C．、依次為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜D．電極發(fā)生的反應(yīng)是：13．研究表明，2-氯二乙硫醚()由于分子中氯原子位硫原子的參與，其堿性條件下的水解速率比1-氯己烷快很多，這一效應(yīng)稱為鄰基參與，可表示如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．2-氯二乙硫醚中硫原子和碳原子均采取雜化B．水解時(shí)生成中間體C．鄰基參與效應(yīng)降低了2-氯二乙硫醚水解反應(yīng)的活化能D．的水溶性小于14．25℃時(shí)，向1L0.100mol·L-1CH3COONa溶液中不斷通入HCl氣體(忽略溶液體積變化)，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該溫度下，CH3COOH的Ka=10-4.75B．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=0.100mol·L-1C．W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)D．向原溶液中不斷通入0.1molHCl氣體：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)二、解答題（共4題，58分）15．工業(yè)上以鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O7?2H2O)的工藝流程如圖。回答下列問(wèn)題：(1)“焙燒”的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，同時(shí)將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，寫出關(guān)于Si氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：，“焙燒”時(shí)氣體與礦料逆流而行，目的是。(2)“酸化”的目的是。(3)Fe元素在(填操作單元的名稱)過(guò)程中除去。(4)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，副產(chǎn)品為。(5)冷卻結(jié)晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)還有。16．化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)配置溶液，并探究其相關(guān)反應(yīng)原理。(1)配制溶液。稱量配制0.1溶液。下圖是“轉(zhuǎn)移”操作的示意圖，圖中的儀器包括燒杯和，其中的錯(cuò)誤之處是。向0.1溶液中加入0.1溶液，將所得溶液分裝于甲、乙試管中，完成實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ?！緦?shí)驗(yàn)Ⅰ】(2)向甲試管中加入過(guò)量鐵粉，鐵粉溶解，其原因是(用離子方程式說(shuō)明)，滴加(填化學(xué)式)，可檢驗(yàn)其中的?！緦?shí)驗(yàn)Ⅱ】向乙試管中加入過(guò)量銅粉，有白色沉淀生成。查閱文獻(xiàn)，確定該白色沉淀為。查閱資料：a．與均為白色沉淀；b．能被氧化為，的化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似；c．在還原劑和沉淀劑同時(shí)存在時(shí)會(huì)生成沉淀【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】(3)①向30.1溶液中加入過(guò)量銅粉，振蕩后靜置。取清液于試管中，加入3滴0.1溶液，迅速生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，同時(shí)還可觀察到溶液局部變紅，其主要原因是。②振蕩試管，觀察到白色沉淀變多，溶液紅色逐漸褪去，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)該現(xiàn)象加以解釋。(4)探究實(shí)驗(yàn)反思：實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，，但生成，并未得到，可能的原因是。17．回答下列問(wèn)題：I．元素銻被廣泛用于制造半導(dǎo)體和二極管，在電子工業(yè)中有重要地位。(1)我國(guó)當(dāng)前主流的煉銻工藝為鼓風(fēng)爐揮發(fā)-反射爐熔煉法，其原理為利用硫化銻礦()在高溫?fù)]發(fā)氧化轉(zhuǎn)化成，再經(jīng)還原熔煉，制得粗銻。以下為有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

反應(yīng)3：

①碳燃燒的熱化學(xué)方程式為。②反應(yīng)1、2和3的隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。工業(yè)還原熔煉粗銻的溫度一般為，結(jié)合圖像從熱力學(xué)角度分析，宜選用(填“C”或者“CO”)作還原劑，理由是。II．有效去除大氣中的是環(huán)境保護(hù)的重要課題。合理應(yīng)用，在生產(chǎn)和生活中具有重要意義。(2)用焦炭還原法可除去廢氣中的，發(fā)生反應(yīng)：①一定溫度下，向恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和一定量的，一段時(shí)間達(dá)到平衡后，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(填字母標(biāo)號(hào))。A．高溫條件下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行B．增加活性炭的質(zhì)量，平衡正向移動(dòng)C．再向容器中充入一定量的，的百分含量減小D．混合氣體顏色保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)②一定溫度下，向容積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，測(cè)得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器容積的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)解釋容器體積在范圍內(nèi)，轉(zhuǎn)化率隨體積增大而增大的原因。汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可以使和兩種尾氣反應(yīng)生成，可有效降低汽車尾氣污染。已知反應(yīng)：

。在密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①據(jù)圖分析可知，(填“>”、“<”或“=”)；②反應(yīng)在點(diǎn)達(dá)到平衡后，若此時(shí)降低溫度，同時(shí)壓縮容器體積，在重新達(dá)到平衡過(guò)程中，點(diǎn)會(huì)向點(diǎn)中的點(diǎn)方向移動(dòng)。③E點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)(保留兩位有效數(shù)字；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。18．有機(jī)物H為緩釋激素類片劑藥物的主要成分，其合成路線如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．RCNRCH2NH2回答下列問(wèn)題：(1)A與試劑X發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則試劑X的名稱為，D中含氧官能團(tuán)的名稱為。(2)D生成E的反應(yīng)類型為；E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為；物質(zhì)G是對(duì)人體起直接治療作用的藥物，將其轉(zhuǎn)化為H的主要目的是。結(jié)合題中所給信息，設(shè)計(jì)以甲醛和為原料，合成的合成?；瘜W(xué)參考答案1．【答案】B2．【答案】D3．【答案】D4．【答案】A5．【答案】C6．【答案】C7．【答案】C8．【答案】D9．【答案】B10．【答案】D11．【答案】B12．【答案】D13．【答案】B14．【答案】C15．【答案】(1)（2分）（2分）增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分（2分）(2)使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉或鉻酸根離子轉(zhuǎn)化為重鉻酸根離子，提高的產(chǎn)率（2分）(3)浸?。?分）(4)（2分）(5)（2分）16．【答案】(1)100mL容量瓶（1分）不能直接向容量瓶中傾倒溶液，應(yīng)該用玻璃棒引流（1分）(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）K3[Fe(CN)6]（2分）(3)2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2（2分）(SCN)2具有氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+（2分）振蕩試管，SCN-繼續(xù)與Cu2+反應(yīng)導(dǎo)致沉淀增多，SCN-被消耗使得平衡逆向移動(dòng)，溶液紅色逐漸褪去（2分）(4)（2分）17．【答案