2024年北京某中學高一（上）期中化學試題和答案

2024北京一零一中高一（上）期中

化學

注意事項

i.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部

分必須用黑色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結(jié)束，剩余的固體能被磁鐵吸引，則反應后

溶液中存在的較多的陽離子是

A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+

2、下列說法不正確的是

A.膠體屬于純凈物

B.可用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液

C.氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降而用于凈水

D.膠體分散質(zhì)粒子的直徑在10-9?10-71n之間

3、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.分子總數(shù)為N.的N0?和COz的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.ImolNaCl中所含電子總數(shù)為20NA

C.46gNO?和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為4.5NA

D.常溫常壓下,22.4L（%中含有的CO2分子數(shù)為治

4、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器都正確的是（）

A.可用于分離植物油和氯化鈉溶液

B.可用于除去氯化鈉晶體中混有的氯化鏤晶體

C.可用于分離CCI4中的B”,p

el誣

聲

D.可用于除去CO?氣體中的HC1氣體

MiO4溶液

5、鼠［(CN)2］的化學性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和12之間，下列有關

反應方程式不正確的是

--

A.(CN)2和NaOH溶液反應：(CN)2+2OH=CN-+CNO+H2O

B.MnCh和HCN反應：MnCb+4HCN(濃］△Mn(CNB+?Tbt+2H，O

C.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cb：CL+2CN-=2C「+(CN)2

D.向KCN溶液中加入碘水：b+2KCN=2KI+(CN)2

6、1911年，盧瑟福根據(jù)。粒子散射實驗結(jié)果提出了

A.近代原子論B.原子結(jié)構(gòu)的葡萄干面包模型

C.原子結(jié)構(gòu)的行星模型D.核外電子排布規(guī)則

7、下列分離混合物的操作中，必須加熱的是

A.過濾B.萃取C.分液D.蒸鐳

8、溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是()

A.是否有丁達爾現(xiàn)象B.是否能通過濾紙

C.分散質(zhì)粒子的大小D.是否均一、透明、穩(wěn)定

9、下列反應的離子方程式書寫正確的是()

A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2T

B.稀硫酸與氫氧化鋼溶液混合：SO；+Ba2+=BaSO4；

+2+

C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H=Ca+H2CO3

+3+

D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

10、下列反應既是置換反應又是氧化還原反應的是

A.2F2+2H2O==4HF+O2B.C12+H2O==HC1+HC1O

C.3NO2+H2O==2HNO3+NOD.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2?

11、下列微粒結(jié)構(gòu)表達式正確的是

A.鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.NH4cl的電子式為：H:N:HCV

XX

H

C.氯原子的電子式：He：

D.重氫原子符號：；H

12、現(xiàn)有NH￡1、（NHjSOq和KzSO,三種無色溶液，只用一種試劑，一次區(qū)別開，則該試劑是（必要時可以

加熱）（）

A.BaCL溶液B.Ba（OH）z溶液C.稀鹽酸D.AgNOs溶液

13、在反應3s+6KOH=2KzS+K2so3+3H2中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為

A.2：1B.1：2C.3：1D.1：3

14、已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略

去）。則w、X不可能是

過量的W—

----------------Y

—1

X

..—I.

少量的W

選項WX

A鹽酸碳酸鈉溶液

B氫氧化鈉溶液氯化鋁溶液

C二氧化碳氫氧化鈣溶液

D氯氣鐵單質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

15、等質(zhì)量的下列氣體，在相同的狀況下，所占體積最大的是（）

A.NH3B.H2SC.CLD.CH4

16、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

A.是否是大量分子或離子的集合體B.分散質(zhì)微粒直徑的大小

C.是否能透過濾紙或半透膜D.是否均一、穩(wěn)定、透明

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某溶液只含C「、CO：、SO：、Na+、K+、Mg2+六種離子中的某幾種。經(jīng)實驗:

①原溶液"與白色沉淀;

②原溶液中加BaCb溶液不產(chǎn)生沉淀；

③原溶液中加AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：

(1)試分析原溶液中一定含有的離子是，一定不含有的離子是，可能含有的離子

是O

(2)有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確(填“是”或“否”),說明理由

18、A——F是中學化學常見的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系。

已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回

答下列各題：

(1)①②③④四個反應中，屬于氧化還原反應的是O

(2)寫出①③兩個化學反應的化學方程式：

①:③=

19、鹽酸是中學化學常用的試劑，以下兩個實驗均和鹽酸有關。

I.用密度為1.25g-mLL質(zhì)量分數(shù)36.5%的濃鹽酸配制500mL0.20mol-L-i鹽酸溶液,請回答下列問題:

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為O

(2)配制500mL0.20mol-L-1鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸mL?

(3)對配制的鹽酸測定，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的量濃度小于0.2mol-L-i,引起該誤差的操作—(填序號)

A.容量瓶用蒸儲水洗滌后未干燥，含有少量蒸儲水

B.用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線量取濃鹽酸

C.定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容

D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至刻度處

II.某學生設計如下圖所示的實驗裝置，利用濃鹽酸與高銃酸鉀反應產(chǎn)生的氯氣與熟石灰反應制取少量漂

白粉，并探究氯、澳、碘的相關性質(zhì)。請回答下列問題：

（4）A裝置名稱為=

（5）漂白粉將在C裝置的U形管中產(chǎn)生，寫出生成漂白粉的化學方程式o

（6）E裝置中裝有KI與CC14混合液，向D中緩緩通入一定量氯氣后，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液

滴加入E裝置中，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，由此得出結(jié)論：Bn置換出了12,有同學對該結(jié)論提出異

議，可能的理由是?

（7）F裝置的作用是o

20、某同學欲配制480mL物質(zhì)的量濃度為O.lmol.I?的CuSCU溶液。

（1）完成該實驗用到的儀器主要有：托盤天平、膠頭滴管、，燒杯、玻璃棒、藥匙。

（2）如果用CuSCU固體來配制，應該稱量固體的質(zhì)量為0如果用CUSO4.5H2O來配

制，應該稱量固體的質(zhì)量為o

（3）寫出整個實驗簡單的操作過程：計算一一溶解一轉(zhuǎn)移-洗滌一-搖勻。

（4）定容時的正確操作是：待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1?2cm時，改用滴

加，并且目光要平視刻度線，至,定容完成。

（5）下列操作對溶液的濃度有何影響？用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。

①配制的過程中有少量的液體濺出燒杯。（）

②使用前容量瓶用蒸儲水洗滌，且沒有干燥。（）

③定容時俯視液面。（）

21、（1）按要求寫出方程式：

①HNC）3（電離方程式）

②Fe2（SC）4）3（電離方程式）

③硫酸鈉和氯化鋼溶液反應（離子方程式）—

④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液（離子方程式）

（2）①0.4molCH4分子中所含原子數(shù)與_gHCl分子中所含原子數(shù)相等，該HC1氣體在標準狀況下的體積

為L；

②等物質(zhì)的量。2和臭氧（。3）,其質(zhì)量之比為；若02和。3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)之比為

（3）以下為中學化學中常見的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSCU固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰

水，其中屬于電解質(zhì)的有,屬于非電解質(zhì)的有—（填編號）。

（4）高鐵酸鈉（Na2FeC>4）（鐵為+6價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制?。?Fe（0H）3+4NaOH

+3NaC10=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①該反應中氧化劑是（用化學式表示，后同），元素被氧化，還原物為；

②用單線橋在方程式中標出電子轉(zhuǎn)移的情況：

③當反應中有ImolNaFeCM生成，轉(zhuǎn)移的電子有mol；

④實驗室欲配制250mL0.1mol?L“NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀

器為，下列操作配制的溶液濃度偏低的是=

A.稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重

B.配制前，容量瓶中有少量蒸儲水

C.配制時，NaOH未冷卻直接定容

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

E.定容時俯視刻度線

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結(jié)束，剩余的固體能被磁鐵吸引，說明鐵有剩

余。

【題目詳解】

由于氧化性Fe3+>Cu2+>H+,氧化性越強越先反應，由于最終還有Fe剩余，則溶液中Fe3+、CF和H+均

全部被鐵還原，最終溶液中的陽離子只有Fe2+。故選C。

2、A

【解題分析】

A.膠體中含有分散質(zhì)和分散劑，屬于混合物，選項A錯誤；

B.膠體具有丁達爾效應，溶液沒有，則可用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液，選項B正確；

C.氫氧化鐵膠體粒子具有較大表面積，能吸附懸浮在水中的雜質(zhì)，起到凈水作用，選項C正確；

D.膠體分散質(zhì)微粒直徑介于l~100nm之間（介于7nl）,選項D正確；

答案選A。

3、A

【解題分析】

A.每個NO2和C02分子中含有2個氧原子。

B.NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，每個鈉離子含有10個電子，每個氯離子含有18個電子。

C.NO2和N2O4的最簡式為NO2,計算46gNO2中的原子數(shù)。

D,常溫常壓下氣體摩爾體積大于,22.4L/mol。

【題目詳解】

A.每個NO2和CO2分子中含有2個氧原子，分子總數(shù)為NA的NO?和C0?的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為

2NA,A正確。

B.NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，每個鈉離子含有10個電子，每個氯離子含有18個電子，ImolNaCl中所

含電子總數(shù)為28NA,B錯誤。

m46女

C.NCh和N2O4的最簡式為NO2,46gNC（2中含有的原子總數(shù)N=r<><3=-XgX3盧，

M46g/mol

XNAX3=3NA,C錯誤。

D,常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol,常溫常壓下22.4LCO2的物質(zhì)的量小于ImoL含有的CC>2分

子數(shù)小于NA,D錯誤。

答案為A。

4、C

【解題分析】

A.植物油和氯化鈉水溶液不互溶，用分液的方法分離，故A正確；

B.氯化鈉和氯化鏤都能溶于水，不能用過濾的方法分離，故B錯誤；

C.澳能溶于四氯化碳，二者沸點不同，所以用蒸儲的方法分離，故C正確；

D.二氧化碳和氯化氫都能和氫氧化鈉反應，達不到分離的目的，故D錯誤；

故選C。

5、D

【解題分析】

鼠［(CN)2］的化學性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和12之間，則其氧化性強、弱順序為：Cl2>

Br2>(CN)2>I2,所以還原性強、弱順序為：r>CN>Br>CI,結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)CL和氫氧化鈉的反應Cb+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O類推，(CN)2和NaOH溶液反應：(CN)2+

2OH-=CN-+CNO-+H2O,A正確；

B.根據(jù)二氧化錦和濃鹽酸反應的方程式類推可知MnO2和HCN反應：MnO2+4HCN(濃)上

Mn(CN)2+(CN)2t+2H2O,B正確;

C.在氧化還原反應中，當有多種還原劑時，往往是還原劑最強的優(yōu)先反應，所以在NaBr和KCN混合溶

液中通入少量CL,首先氧化CM：C12+2CTT=2CF+(CN)2,C正確；

D.若該反應能夠發(fā)生，則說明L的氧化性大于(CN)2,顯然與題給的氧化性強、弱的信息不符，故該反

應不能發(fā)生，D錯誤；

答案選D。

6、C

【解題分析】

A.1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論.他認為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個實心球體，

不可再分割，故A錯誤；

B.1897年，英國科學家湯姆遜發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，最早提出了葡萄干蛋糕模型又稱“棗糕模型”，也稱

“葡萄干面包”，1904年湯姆遜提出了一個被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣

鑲嵌在帶正電的“西瓜瓢”中，故B錯誤；

C.1911年英國科學家盧瑟福用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運動的a粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多

數(shù)a粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的a粒子

被反彈了回來.在a粒子散射實驗的基礎上提出了原子行星模型，故C正確；

D.核外電子排布規(guī)則是指介紹原子核外電子的排布規(guī)律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定

則，不是由盧瑟福根據(jù)。粒子散射實驗提出的，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

本題考查學生對人們認識原子結(jié)構(gòu)發(fā)展過程中，道爾頓的原子論，湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子，并提出葡萄干面包模

型，盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型內(nèi)容。使學生明白人們認識世界時是通過猜想，建立模型，進行試驗等，

需要學生多了解科學史，多關注最前沿的科技動態(tài)，提高學生的科學素養(yǎng)。

7、D

【解題分析】

A.過濾是使液固混合物中的液體強制通過多孔性過濾介質(zhì)，將其中的懸浮固體顆粒加以截留，從而實現(xiàn)混

合物的分離，不需要加熱，故A錯誤；

B.萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另外一種

溶劑中而提取出來的過程，不需要加熱，故B錯誤；

C.分液是分離兩種互不相溶的液體的過程，不需要加熱，故C錯誤；

D.蒸儲是利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的單元

操作過程，是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合，需要加熱，故D正確。

故選D。

8、C

【解題分析】

溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，據(jù)此即可解答。

【題目詳解】

A.膠體具有丁達爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒(Inm-lOOnm)在光照時產(chǎn)生對光的散射作用形成的，該現(xiàn)象是由

微粒直徑大小決定的，丁達爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯誤；

B.膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑大小決定的，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的

本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；

C.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于Inm)、膠體(Inm-lOOnm)、濁液(大于

lOOnm)；所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故C正確；

D.溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，與分散質(zhì)微粒的直徑大小有關，所以該現(xiàn)象不是三

種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故D錯誤；

故答案選C。

9、D

【解題分析】

A、稀硫酸與銅不反應，A錯誤；

B、稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合生成硫酸領沉淀和水：SO42-+2H++2OIT+Ba2+===BaSO41+2H2O,B錯

誤；

+2+

C、稀硝酸滴在大理石上生成硝酸鈣、水和CO2：CaCO3+2H==Ca+H2O+CO2T,C錯誤；

+3+

D、氧化鐵與稀鹽酸混合生成氯化鐵和水：Fe2O3+6H===2Fe+3H2O,D正確；

答案選D。

10、A

【解題分析】

置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，氧化還原反應是反應前后元素化

合價發(fā)生改變的反應，以此解答該題。

【題目詳解】

A.該反應屬于置換反應，且F、0元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A符合題意;

B.該反應產(chǎn)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應，故B不符合題意；

C.該反應中反應物、產(chǎn)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應，故C不符合題意；

D.該反應中反應物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應，故D不符合題意；

綜上所述答案為A。

11、C

【解題分析】

A.鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：函283，故A錯誤；

rH+

B.NH4cl的電子式為：HQ：H;c*|：，故B錯誤。

C.氫的原子序數(shù)為2氯原子的電子式為He：,故C正確；

D.重氫原子符號：故D錯誤；

答案為C。

12、B

【解題分析】

+

從物質(zhì)組成的角度分析，待檢驗的三種物質(zhì)為鐵鹽和硫酸鹽，鍍鹽通常用強堿檢驗：NH4+OH-

2+2

NH3T+H2O,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶性化合物檢驗：Ba+SO4=BaSO4i，綜

合考慮應選擇Ba(0H)2溶液檢驗，方法和現(xiàn)象是：向三種溶液中分別滴加Ba(0H)2溶液，只有刺激性氣體

產(chǎn)生的是NH4C1;既有刺激性氣體產(chǎn)生又有白色沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4；只有白色沉淀產(chǎn)生的是K2s04,

答案選B。

13、A

【解題分析】

在反應3S+6KoH=2K2S+K2so3+3H2O中，只有S元素的化合價發(fā)生變化，S—RS,化合價降低，被還

原，S-K2sCh,化合價升高，被氧化，根據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等計算。

【題目詳解】

在反應3s+6KOH=2K2S+K2so3+3比0中，只有S元素的化合價發(fā)生變化，氧化劑和氧化劑都是S,反應中

S—KzS,S化合價降低，則S被還原，S為氧化劑，S-K2s03,S化合價升高，則S被氧化，S為還原劑，

由生成物可知，被還原與被氧化的S的物質(zhì)的量之比為2：1,則質(zhì)量之比也為2：1,答案選A。

【題目點撥】

本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，注意根據(jù)化合價的變化判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，可根據(jù)

化學計量數(shù)直接判斷出被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比。

14、D

【解題分析】

試題分析：A、碳酸鈉與少量的鹽酸反應生成碳酸氫鈉，與過量的鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸氫鈉與二

氧化碳之間可以相互轉(zhuǎn)化，正確；B、Fe無論與少量還是過量的氯氣反應都只生成氯化鐵，Y、Z是一種物

質(zhì)，錯誤；C、氫氧化鈣與少量二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，碳酸

鈣與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，正確；D、氯化鋁與少量氫氧化鈉反應

生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸

鈉與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，正確；答案選B。

考點：考查物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化

15、D

【解題分析】

根據(jù)V=Vmxm/M計算氣體的體積。

【題目詳解】

相同條件下，Vm相同，m相同，根據(jù)V=Vmxm/M知，氣體體積取決于摩爾質(zhì)量的大小，摩爾質(zhì)量越大，

體積越?。篈.Nit摩爾質(zhì)量為17g加。1-'B.H2s摩爾質(zhì)量為34g?molT,C.Cb摩爾質(zhì)量為71g?molT；D.

CH4摩爾質(zhì)量為16g-molT,D的摩爾質(zhì)量最小，體積最大，

故選D。

16、B

【解題分析】

溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、Mg2+、CICO3"SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性,有Mg2+,無CO32-、SO42',則必然有CF

【解題分析】

⑴.題目所給的六種離子中，只有Mg2+遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2+；向原溶

液中加入BaCb溶液不產(chǎn)生沉淀，則原溶液中一定沒有CO32-和SCU2-；原溶液中加AgNCh溶液產(chǎn)生白色

沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有C「，則可能含有的離子是K+、Na+,故答案

為Mg2+、C1-；CO32-、SO42-;K+、Na+；

⑵.根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+,根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據(jù)上

述判斷可知原溶液中無CO3HSO42-,則一定含有C「，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+,無

CO3"SO42-,則必然有C1-。

18、①②③2NaCl+2H2。通曳=2NaOH+H2f+Cl2TMnCh+4HC1（濃）_MnCl2+C12T+2H2O

【解題分析】

已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，

F常用作催化劑，為二氧化鎰。據(jù)此解答問題。

【題目詳解】

已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，

F常用作催化劑，為二氧化錦。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二

氧化鎰。(1)有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，四個反應中屬于氧化還原反應的為①②③。

(2)反應①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2。送莖2NaOH+H2T+CLT；

③為濃鹽酸和二氧化鎰反應生成氯化鍋和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)—MnCl2+

CLT+2H2O。

【題目點撥】

推斷題抓住突破口是關鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質(zhì)的用

途，如氯化鈉為廚房常用調(diào)味劑等。

19、12.5mol?L8.0CD分液漏斗2clz+2Ca(OH)?=CaC12+Ca(C10)2+2壓0溶解的CL也可以置

換出碘或CL+2KI=2KC1+L吸收CL和BR尾氣，防止污染空氣

【解題分析】

lOOOpco

I.(1)根據(jù)c=乂計算濃鹽酸物質(zhì)的量濃度;(2)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃鹽酸的體

VI

積；(3)根據(jù)分析判斷；

II.濃鹽酸與高銃酸鉀反應產(chǎn)生的氯氣與熟石灰反應制取少量漂白粉，并探究氯、澳、碘的相關性質(zhì)，根

據(jù)裝置圖，C中放置氫氧化鈣，E中放置碘化鉀溶液，氯氣有毒，會污染空氣，因此F中盛放氫氧化鈉，

加成分析解答。

【題目詳解】

lOOOpco1000x1.25x36.5%

I.⑴濃鹽酸物質(zhì)的量濃度=———=------------mol/L=12.5mol/L,故答案為：12.5mol/L；

M36.5

0.20mol/Lx0.5L

(2)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則濃鹽酸體積=—―———=8.0mL,故答案為：8.0；

12.5mol/L

(3)A.容量瓶用蒸儲水洗滌后未干燥，含有少量蒸儲水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對實驗結(jié)

果無影響，故A不選；B.用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線量取濃鹽酸，導致取用的濃鹽酸偏多，配制

稀鹽酸的濃度偏大，故B不選；C.定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容，導致溶液的體積偏大，溶液的

濃度偏小，故C選；D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至刻度處，導致溶

液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故D選；故答案為：CD；

II.(4)根據(jù)圖示，A裝置為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

(5)C裝置的U形管中氯氣與氫氧化鈣反應生成漂白粉，生成漂白粉的化學方程式為2c12+2Ca(OH)2=

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案為：2C12+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(ClO)2+2H2O；

(6)E裝置中裝有KI與CC14混合液，向D中緩緩通入一定量氯氣后，氯氣與澳化鈉反應生成氯化鈉和澳，

打開D裝置中活塞，將D中少量溶液滴加入E裝置中，澳與碘化鉀反應生成澳化鉀和碘，溶解的Cb也可

以置換出碘，碘易溶于CC14,振蕩，觀察到下層呈紫紅色，因此結(jié)論“Bn置換出了12”不正確，故答案

為：溶解的Cb也可以置換出碘(或CL+2KI=2KCl+l2)；

(7)氯氣有毒，F(xiàn)裝置中的氫氧化鈉溶液可以吸收CL和Br2尾氣，防止污染空氣，故答案為：吸收CL和

Brz尾氣，防止污染空氣。

20、(1)500mL容量瓶

(2)8.0g；12.5g

(3)稱量；定容

(4)膠頭滴管；凹液面的最低處與刻度線相切

(5)①偏小；②無影響；③偏大

【解題分析】

試題分析：(1)實驗室沒有480mL的容量瓶，應該選用500mL容量瓶，配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶

液的操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，需要的儀器有：天平、藥

匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和500mL容量瓶，故需要的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和

500mL容量瓶，還缺500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；

(2)配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：n(CuS04)=0.1mol/Lx0.5L=0.05mol,

需要硫酸銅的質(zhì)量為：m(CuS04)=160g/molx0.05mol=8.0g；需要五水硫酸銅的質(zhì)量為：

m(CuS04?5H20)=250g/molx0.05mol=12.5g,故答案為：8.0g；12.5g；

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，故

答案為：稱量；定容；

(4)定容時的正確操作是：待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管滴加，

并且目光要平視刻度線，至凹液面的最低處與刻度線相切，定容完成，故答案為：膠頭滴管；凹液面的最

低處與刻度線相切；

(5)①配制的過程中有少量的液體濺出燒杯，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，濃度偏小，故答案為：偏?。?/p>

②使用前容量瓶用蒸儲水洗滌，且沒有干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液體積都沒有影響，不影響配制

結(jié)果，故答案為：不影響；

③定容時俯視觀察刻度線，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏

大。

【考點定位】考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

【名師點晴】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計

算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，要緊扣公

n

式c=V。試題基礎性強，注重靈活性，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，要求學生掌握

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧。

+3+22+22

21、HNO3=H+NO3-Fe2(SO4)3=2Fe+3SO4'Ba+SO4=BaSO4；CO2+2OH=CO3+H2O36.5

6e-

22.42:31:1②③①NaClOFeNaClII3

2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC10=2Na2FeO4+3NaCl+5H2。

250mL容量瓶AD

【解題分析】

(1)注意強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。離子方程式需要注意弱電解質(zhì)、沉淀、氧化物不能拆

寫。

mNV

(2)質(zhì)量、物質(zhì)的量、標況下的氣體體積、微粒數(shù)目之間的關系可以用n=—=—=工進行換算。

MNAVm

(3)電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的

化合物。

(4)2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC10=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,該反應的氧化劑NaClO,還原劑為Fe

(OH)3,每2moiFe(OH)3被氧化,轉(zhuǎn)移6moi電子，3moiNaClO被還原。

Yl

配制溶液時，溶液的物質(zhì)的量濃度C=—,據(jù)此判斷實驗操作中濃度變化。

V

【題目詳解】

+

(I)①硝酸為強電解質(zhì)，可以完全電離，電離方程式為：HNO3=H+NO3-;

3+2