《第一單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的內(nèi)容》（同步訓(xùn)練）高中化學(xué)選擇性必修2-蘇教版-2024-2025學(xué)年

《第一單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的內(nèi)容》同步訓(xùn)練(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述中，正確的是：A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。B.原子的電子云是靜態(tài)的，不會發(fā)生運(yùn)動。C.原子的電子層是等距排列的，每個電子層上電子的數(shù)量相同。D.原子的電子云分布沒有規(guī)律，是隨機(jī)的。2、在下列選項(xiàng)中，哪一個不是物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的主要內(nèi)容？A.原子的組成和性質(zhì)B.分子的空間構(gòu)型C.元素周期表的設(shè)計(jì)原則D.化學(xué)鍵的本質(zhì)3、在原子結(jié)構(gòu)中，下列說法正確的是：A.電子層是按照能量由低到高的順序排列的B.電子亞層是根據(jù)電子的自旋方向來劃分的C.一個電子亞層中最多可以容納的電子數(shù)為電子層序數(shù)的平方D.同一電子亞層中，電子的能量完全相同4、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的描述中，正確的是（）A.湯姆森的“葡萄干布丁模型”認(rèn)為原子是由帶正電的均勻分布的球體和鑲嵌其中的帶負(fù)電的電子組成的B.盧瑟福的“核式結(jié)構(gòu)模型”認(rèn)為原子是由帶正電的原子核和繞核旋轉(zhuǎn)的電子組成的C.波爾的“行星模型”認(rèn)為原子核外電子的軌道是不連續(xù)的，電子只能在某些特定的軌道上運(yùn)動D.沙赫特和斯萊特提出的“八電子規(guī)則”認(rèn)為原子通過得失電子達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是：A.原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在原子核外運(yùn)動。B.原子核的體積比原子體積大，原子體積比電子體積大。C.原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子核的組成。D.原子核中的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。6、在下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論中，能夠解釋同位素現(xiàn)象的是：A.湯姆孫的“葡萄干面包模型”B.盧瑟福的“原子行星模型”C.波爾的“軌道量子化模型”D.薛定諤的“量子力學(xué)模型”7、在原子結(jié)構(gòu)中，下列說法正確的是：A.核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，但核外電子數(shù)可能小于質(zhì)子數(shù)C.中子數(shù)等于核外電子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)可能大于中子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)8、下列關(guān)于原子核外電子運(yùn)動規(guī)律的描述，正確的是：A.原子核外電子只能在固定的軌道上運(yùn)動，不能跳躍到其他軌道上。B.原子核外電子的運(yùn)動軌跡是圓形的，且大小固定。C.原子核外電子的能量越高，其運(yùn)動軌跡的半徑越大。D.原子核外電子的能量越低，其運(yùn)動速度越快。9、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是：A.原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此原子是電中性的。B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。C.原子核是由中子和質(zhì)子組成的，而電子則圍繞原子核運(yùn)動。D.原子的化學(xué)性質(zhì)由原子核中的中子數(shù)決定。10、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是：A.在原子中，電子的質(zhì)量遠(yuǎn)大于質(zhì)子和中子的質(zhì)量。B.原子的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定。C.原子的電子層數(shù)等于其原子序數(shù)。D.在原子中，質(zhì)子和中子都帶正電荷。11、在下列各組元素中，哪一組元素的第一電離能從左到右依次遞增？A.Li,Be,BB.C,N,OC.Na,Mg,AlD.Si,P,S12、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)中電子排布的描述，正確的是（）A.原子核外電子總是先填充能量最低的軌道B.同一能級的電子，自旋方向必須相同C.3p軌道最多容納8個電子D.電子亞層編號越大，其能量越高13、在下列元素中，哪一種元素的原子半徑最大？A.氟（F）B.鈉（Na）C.鋁（Al）D.硅（Si）14、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的描述中，正確的是（）A.湯姆孫提出的“葡萄干面包模型”認(rèn)為原子是由帶正電的“面包”和帶負(fù)電的“葡萄干”組成的。B.盧瑟福提出的“核式結(jié)構(gòu)模型”認(rèn)為原子是由帶正電的原子核和核外電子組成的。C.湯姆孫提出的“核式結(jié)構(gòu)模型”認(rèn)為原子是由帶正電的“面包”和帶負(fù)電的“葡萄干”組成的。D.盧瑟福提出的“葡萄干面包模型”認(rèn)為原子是由帶正電的原子核和核外電子組成的。15、在下列關(guān)于共價(jià)鍵的描述中，正確的是（）A.共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間B.共價(jià)鍵一定涉及電子的轉(zhuǎn)移C.共價(jià)鍵的形成總是伴隨著能量的釋放D.共價(jià)鍵的鍵能越大，鍵長越短16、下列關(guān)于原子核外電子運(yùn)動規(guī)律的描述中，正確的是（）A.電子在原子核外作勻速圓周運(yùn)動B.電子的運(yùn)動軌跡可以用經(jīng)典力學(xué)完全描述C.電子云形象地表示了電子在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會的多少D.在基態(tài)原子中，電子總是處于能量最低的軌道上二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題：以下哪個選項(xiàng)描述了原子核外電子的運(yùn)動特點(diǎn)？A.電子在原子核外做勻速圓周運(yùn)動B.電子在原子核外做勻變速直線運(yùn)動C.電子在原子核外做量子化的軌道運(yùn)動D.電子在原子核外做隨機(jī)的無規(guī)則運(yùn)動第二題：下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的敘述，正確的是：A.同周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增加而單調(diào)遞增。B.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸增強(qiáng)。C.原子核外電子排布遵循能量最低原理，即電子總是優(yōu)先填充能量最低的軌道。D.金屬元素的最高氧化態(tài)與其在周期表中的族序數(shù)相等，但氧元素和氟元素的最高氧化態(tài)分別為+2和+1。第三題：下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的研究成果，哪一項(xiàng)是錯誤的？A.盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了原子核式結(jié)構(gòu)模型。B.湯姆孫的“葡萄干布丁模型”認(rèn)為原子是由帶負(fù)電的電子均勻分布在帶正電的“布丁”中。C.波爾提出了電子在原子核外只能處于某些特定的軌道上，且這些軌道對應(yīng)的能量是量子化的。D.現(xiàn)代量子力學(xué)認(rèn)為原子核外電子的運(yùn)動既不像行星繞太陽那樣有確定的軌道，也不像粒子那樣有確定的軌跡。第四題：題目：某元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d1?4s2，該元素X位于周期表中第______周期，第______族。請根據(jù)該元素的位置，寫出該元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式。題目：下列關(guān)于核外電子排布的敘述中，正確的是：A.3d軌道的能量比4s軌道的能量高；B.4f軌道的能量比3p軌道的能量高；C.2p軌道最多容納6個電子；D.3d軌道可以容納最多8個電子。題目：已知元素Y的原子序數(shù)為20，請寫出該元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式，并簡述其性質(zhì)?！兜谝粏卧镔|(zhì)結(jié)構(gòu)研究的內(nèi)容》同步訓(xùn)練及答案解析一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述中，正確的是：A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。B.原子的電子云是靜態(tài)的，不會發(fā)生運(yùn)動。C.原子的電子層是等距排列的，每個電子層上電子的數(shù)量相同。D.原子的電子云分布沒有規(guī)律，是隨機(jī)的。答案：A解析：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，故A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)錯誤，因?yàn)殡娮釉剖莿討B(tài)的，電子在原子核外進(jìn)行運(yùn)動。C選項(xiàng)錯誤，因?yàn)殡娮訉硬皇堑染嗯帕械?，且每個電子層上的電子數(shù)量并不相同。D選項(xiàng)錯誤，因?yàn)殡m然電子云的分布沒有固定的規(guī)律，但并非完全隨機(jī)。2、在下列選項(xiàng)中，哪一個不是物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的主要內(nèi)容？A.原子的組成和性質(zhì)B.分子的空間構(gòu)型C.元素周期表的設(shè)計(jì)原則D.化學(xué)鍵的本質(zhì)答案：C解析：物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究主要集中在微觀層次上，包括原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)（如質(zhì)子、中子、電子的分布及它們之間的相互作用）、分子或離子如何通過化學(xué)鍵結(jié)合在一起以及這些粒子在空間中的排列方式。選項(xiàng)A涉及到原子的基本構(gòu)成和特性，這是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)；選項(xiàng)B關(guān)注的是分子幾何形狀，它決定了分子的物理和化學(xué)性質(zhì)；選項(xiàng)D探討的是原子之間形成化學(xué)鍵的方式和機(jī)制，這些都是物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的核心方面。而選項(xiàng)C提到的元素周期表設(shè)計(jì)原則雖然與物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)，因?yàn)樗谠有驍?shù)和電子排布規(guī)律，但它本身并不是直接研究物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)的內(nèi)容，而是對已知結(jié)構(gòu)信息的一種系統(tǒng)化展示工具。因此正確答案是C。3、在原子結(jié)構(gòu)中，下列說法正確的是：A.電子層是按照能量由低到高的順序排列的B.電子亞層是根據(jù)電子的自旋方向來劃分的C.一個電子亞層中最多可以容納的電子數(shù)為電子層序數(shù)的平方D.同一電子亞層中，電子的能量完全相同答案：A解析：電子層是按照能量由低到高的順序排列的，這是原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識。選項(xiàng)B錯誤，電子亞層是根據(jù)電子的主量子數(shù)和角量子數(shù)來劃分的，而不是自旋方向。選項(xiàng)C錯誤，一個電子亞層中最多可以容納的電子數(shù)為2n2，其中n為電子層的主量子數(shù)。選項(xiàng)D錯誤，同一電子亞層中的電子能量并不完全相同，因?yàn)樗鼈冇胁煌慕橇孔訑?shù)和自旋量子數(shù)。4、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的描述中，正確的是（）A.湯姆森的“葡萄干布丁模型”認(rèn)為原子是由帶正電的均勻分布的球體和鑲嵌其中的帶負(fù)電的電子組成的B.盧瑟福的“核式結(jié)構(gòu)模型”認(rèn)為原子是由帶正電的原子核和繞核旋轉(zhuǎn)的電子組成的C.波爾的“行星模型”認(rèn)為原子核外電子的軌道是不連續(xù)的，電子只能在某些特定的軌道上運(yùn)動D.沙赫特和斯萊特提出的“八電子規(guī)則”認(rèn)為原子通過得失電子達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案：C解析：A選項(xiàng)中的湯姆森模型認(rèn)為原子是一個均勻帶正電的球體，電子像葡萄干一樣鑲嵌在其中，這是不正確的；B選項(xiàng)中的盧瑟福模型確實(shí)認(rèn)為原子是由帶正電的原子核和繞核旋轉(zhuǎn)的電子組成的，這是正確的；C選項(xiàng)中的波爾模型確實(shí)認(rèn)為電子只能在某些特定的軌道上運(yùn)動，這些軌道是不連續(xù)的，這是正確的；D選項(xiàng)中的八電子規(guī)則實(shí)際上是八隅體規(guī)則，指的是原子通過得失電子達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這是正確的。但由于題目要求選擇“正確”的描述，因此正確答案為C。5、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是：A.原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在原子核外運(yùn)動。B.原子核的體積比原子體積大，原子體積比電子體積大。C.原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子核的組成。D.原子核中的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。答案：A解析：A選項(xiàng)正確，因?yàn)楦鶕?jù)現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論，原子核由質(zhì)子和中子組成，而電子在原子核外運(yùn)動。B選項(xiàng)錯誤，實(shí)際上原子核的體積非常小，遠(yuǎn)小于原子體積，而電子體積更小。C選項(xiàng)錯誤，原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于核外電子的排布，特別是最外層電子的排布。D選項(xiàng)錯誤，雖然在中性原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，但這是中性原子的特性，不是原子結(jié)構(gòu)的普遍規(guī)律。6、在下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論中，能夠解釋同位素現(xiàn)象的是：A.湯姆孫的“葡萄干面包模型”B.盧瑟福的“原子行星模型”C.波爾的“軌道量子化模型”D.薛定諤的“量子力學(xué)模型”答案：C解析：同位素現(xiàn)象是指具有相同原子序數(shù)但質(zhì)量數(shù)不同的元素，它們具有相同的電子排布，但原子核內(nèi)中子數(shù)不同。波爾的“軌道量子化模型”可以解釋電子在原子軌道上的量子化能級，從而解釋了同位素現(xiàn)象。湯姆孫的“葡萄干面包模型”和盧瑟福的“原子行星模型”主要用于描述原子的結(jié)構(gòu)，但無法解釋同位素現(xiàn)象。薛定諤的“量子力學(xué)模型”雖然更加全面地描述了電子的行為，但題目中并未涉及具體的應(yīng)用實(shí)例，因此選C。7、在原子結(jié)構(gòu)中，下列說法正確的是：A.核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，但核外電子數(shù)可能小于質(zhì)子數(shù)C.中子數(shù)等于核外電子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)可能大于中子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)答案：A解析：在原子結(jié)構(gòu)中，核外電子數(shù)總是等于質(zhì)子數(shù)，這是因?yàn)樵邮请娭行缘摹５?，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。選項(xiàng)A正確地描述了這一點(diǎn)。選項(xiàng)B、C和D都有與原子結(jié)構(gòu)不符的描述，因此都是錯誤的。8、下列關(guān)于原子核外電子運(yùn)動規(guī)律的描述，正確的是：A.原子核外電子只能在固定的軌道上運(yùn)動，不能跳躍到其他軌道上。B.原子核外電子的運(yùn)動軌跡是圓形的，且大小固定。C.原子核外電子的能量越高，其運(yùn)動軌跡的半徑越大。D.原子核外電子的能量越低，其運(yùn)動速度越快。答案：C解析：根據(jù)量子力學(xué)和原子結(jié)構(gòu)理論，原子核外電子的能量與其所在軌道的半徑有關(guān)，能量越高，電子所在軌道的半徑越大，因此選項(xiàng)C是正確的。選項(xiàng)A和B都是經(jīng)典的原子模型描述，不符合現(xiàn)代量子力學(xué)理論。選項(xiàng)D與電子能量和軌道半徑的關(guān)系相反，也是錯誤的。9、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是：A.原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此原子是電中性的。B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。C.原子核是由中子和質(zhì)子組成的，而電子則圍繞原子核運(yùn)動。D.原子的化學(xué)性質(zhì)由原子核中的中子數(shù)決定。答案：A、B、C解析：A項(xiàng)正確，因?yàn)樵拥馁|(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，所以原子整體不帶電，是電中性的。B項(xiàng)正確，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因?yàn)橘|(zhì)子和中子的質(zhì)量遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量，所以電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。C項(xiàng)正確，原子核確實(shí)是由質(zhì)子和中子組成的，而電子則在原子核外的軌道上運(yùn)動。D項(xiàng)錯誤，原子的化學(xué)性質(zhì)主要由其最外層電子（價(jià)電子）的數(shù)目和排布決定，而不是中子數(shù)。10、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是：A.在原子中，電子的質(zhì)量遠(yuǎn)大于質(zhì)子和中子的質(zhì)量。B.原子的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定。C.原子的電子層數(shù)等于其原子序數(shù)。D.在原子中，質(zhì)子和中子都帶正電荷。答案：B解析：A選項(xiàng)錯誤，電子的質(zhì)量遠(yuǎn)小于質(zhì)子和中子的質(zhì)量；B選項(xiàng)正確，原子的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，因?yàn)樽钔鈱与娮邮菂⑴c化學(xué)反應(yīng)的主要電子；C選項(xiàng)錯誤，原子的電子層數(shù)等于其能級數(shù)，不一定等于原子序數(shù)；D選項(xiàng)錯誤，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷。11、在下列各組元素中，哪一組元素的第一電離能從左到右依次遞增？A.Li,Be,BB.C,N,OC.Na,Mg,AlD.Si,P,S答案：D解析：第一電離能是指將一個原子中的最外層電子移除所需的能量。通常情況下，隨著原子序數(shù)的增加（即從左至右橫跨周期表），元素的第一電離能也趨于增加，這是因?yàn)楹穗姾稍黾訉?dǎo)致對外層電子的吸引變強(qiáng)。然而，這一趨勢并非完全線性，有時(shí)會因?yàn)殡娮优挪嫉淖兓霈F(xiàn)例外。對于選項(xiàng)A(Li,Be,B)，雖然總體上是遞增的，但Be的第一電離能比B要高，這是由于Be具有一個充滿的s軌道，這使得它比僅有一個p電子的B更穩(wěn)定。選項(xiàng)B(C,N,O)中，N的第一電離能實(shí)際上高于O，因?yàn)榈訐碛邪霛M的2p軌道，這種穩(wěn)定性增加了移除第一個電子的難度。在選項(xiàng)C(Na,Mg,Al)中，Mg的第一電離能大于Al，理由類似于Be和B的情況，Mg擁有一個充滿的2p軌道，因此比Al更難失去一個電子。選項(xiàng)D(Si,P,S)正確地反映了第一電離能隨原子序數(shù)增加而遞增的趨勢，沒有出現(xiàn)上述的特殊情況。P相比Si多了一個質(zhì)子，同時(shí)其額外的電子加入了p軌道而不是開始填充新的軌道或使已有的軌道變得不穩(wěn)定；S同樣如此，它的核電荷進(jìn)一步增加，對最外層電子的吸引力更強(qiáng)，所以其第一電離能最大。因此，正確答案為D。12、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)中電子排布的描述，正確的是（）A.原子核外電子總是先填充能量最低的軌道B.同一能級的電子，自旋方向必須相同C.3p軌道最多容納8個電子D.電子亞層編號越大，其能量越高答案：A解析：A選項(xiàng)正確，原子核外電子填充軌道時(shí)，總是先填充能量最低的軌道，這是泡利不相容原理和洪特規(guī)則的基本內(nèi)容。B選項(xiàng)錯誤，同一能級的電子，自旋方向可以相同也可以相反，泡利不相容原理指出一個原子軌道最多容納兩個電子，且這兩個電子的自旋方向必須相反。C選項(xiàng)錯誤，3p軌道最多容納6個電子，因?yàn)閜軌道有三個子軌道，每個子軌道最多容納2個電子。D選項(xiàng)錯誤，電子亞層編號越大，其能量并不一定越高，還需要考慮主量子數(shù)n和角量子數(shù)l的大小關(guān)系。13、在下列元素中，哪一種元素的原子半徑最大？A.氟（F）B.鈉（Na）C.鋁（Al）D.硅（Si）答案：B解析：本題考查的是元素周期表中元素的原子半徑變化規(guī)律。一般來說，在同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減??；而在同一族內(nèi)，從上到下，原子半徑逐漸增大。這是因?yàn)殡S著周期表中的位置向右移動，質(zhì)子數(shù)增加，核對電子的吸引力增強(qiáng)，使得最外層電子更靠近原子核，從而導(dǎo)致原子半徑減小。相反，當(dāng)我們在一族之內(nèi)向下移動時(shí)，雖然核荷也在增加，但是每一新的電子層都增加了電子之間的屏蔽效應(yīng)，這種效應(yīng)使得原子半徑增大。選項(xiàng)A氟（F）、選項(xiàng)C鋁（Al）和選項(xiàng)D硅（Si）都在第三周期，而鈉（Na）位于第二周期的開始部分。因此，盡管它們都有更大的核電荷，但因?yàn)殁c有較少的電子層，它的原子半徑比同周期其他元素要大。此外，鈉處于這些元素中最左邊的位置，意味著它在同一周期中擁有最大的原子半徑。所以，正確答案是B.鈉（Na）。14、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的描述中，正確的是（）A.湯姆孫提出的“葡萄干面包模型”認(rèn)為原子是由帶正電的“面包”和帶負(fù)電的“葡萄干”組成的。B.盧瑟福提出的“核式結(jié)構(gòu)模型”認(rèn)為原子是由帶正電的原子核和核外電子組成的。C.湯姆孫提出的“核式結(jié)構(gòu)模型”認(rèn)為原子是由帶正電的“面包”和帶負(fù)電的“葡萄干”組成的。D.盧瑟福提出的“葡萄干面包模型”認(rèn)為原子是由帶正電的原子核和核外電子組成的。答案：B解析：湯姆孫提出的模型是“葡萄干面包模型”，而盧瑟福提出的模型是“核式結(jié)構(gòu)模型”。盧瑟福的模型認(rèn)為原子由帶正電的原子核和帶負(fù)電的電子組成，這與題目中B選項(xiàng)的描述相符，因此正確答案是B。A、C、D選項(xiàng)的描述與實(shí)際模型不符。15、在下列關(guān)于共價(jià)鍵的描述中，正確的是（）A.共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間B.共價(jià)鍵一定涉及電子的轉(zhuǎn)移C.共價(jià)鍵的形成總是伴隨著能量的釋放D.共價(jià)鍵的鍵能越大，鍵長越短答案：D解析：A選項(xiàng)錯誤，因?yàn)楣矁r(jià)鍵不僅存在于非金屬元素之間，也可以存在于金屬元素和非金屬元素之間（如氯化鋁）；B選項(xiàng)錯誤，共價(jià)鍵的形成是通過原子間共享電子對實(shí)現(xiàn)的，不一定涉及電子的轉(zhuǎn)移；C選項(xiàng)錯誤，共價(jià)鍵的形成雖然通常伴隨著能量的釋放，但也有可能需要吸收能量；D選項(xiàng)正確，共價(jià)鍵的鍵能越大，說明原子間吸引力越強(qiáng)，鍵長就越短。16、下列關(guān)于原子核外電子運(yùn)動規(guī)律的描述中，正確的是（）A.電子在原子核外作勻速圓周運(yùn)動B.電子的運(yùn)動軌跡可以用經(jīng)典力學(xué)完全描述C.電子云形象地表示了電子在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會的多少D.在基態(tài)原子中，電子總是處于能量最低的軌道上答案：C解析：A選項(xiàng)錯誤，電子在原子核外并非作勻速圓周運(yùn)動，而是以特定的概率分布在核外的空間中；B選項(xiàng)錯誤，電子的運(yùn)動不能完全用經(jīng)典力學(xué)描述，需要用量子力學(xué)來描述；C選項(xiàng)正確，電子云是電子在原子核外空間出現(xiàn)機(jī)會的統(tǒng)計(jì)分布，用小黑點(diǎn)疏密來表示電子出現(xiàn)機(jī)會的多少；D選項(xiàng)錯誤，雖然基態(tài)原子中電子盡可能處于能量最低的軌道上，但并不總是如此，例如激發(fā)態(tài)原子中的電子會占據(jù)能量較高的軌道。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題：以下哪個選項(xiàng)描述了原子核外電子的運(yùn)動特點(diǎn)？A.電子在原子核外做勻速圓周運(yùn)動B.電子在原子核外做勻變速直線運(yùn)動C.電子在原子核外做量子化的軌道運(yùn)動D.電子在原子核外做隨機(jī)的無規(guī)則運(yùn)動答案：C解析：根據(jù)量子力學(xué)理論，電子在原子核外的運(yùn)動不是經(jīng)典的軌跡運(yùn)動，而是存在于某些特定的能級上，這些能級是量子化的。電子在這些能級之間躍遷時(shí)會吸收或釋放能量。因此，正確的描述是電子在原子核外做量子化的軌道運(yùn)動，選項(xiàng)C是正確答案。選項(xiàng)A、B和D都不符合量子力學(xué)對電子運(yùn)動的描述。第二題：下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的敘述，正確的是：A.同周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增加而單調(diào)遞增。B.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸增強(qiáng)。C.原子核外電子排布遵循能量最低原理，即電子總是優(yōu)先填充能量最低的軌道。D.金屬元素的最高氧化態(tài)與其在周期表中的族序數(shù)相等，但氧元素和氟元素的最高氧化態(tài)分別為+2和+1。答案：C解析：A選項(xiàng)錯誤，因?yàn)殡m然同周期元素的第一電離能一般隨原子序數(shù)增加而增大，但存在例外，例如氮元素的第一電離能比氧元素的高。B選項(xiàng)錯誤，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)。C選項(xiàng)正確，根據(jù)能量最低原理，電子會優(yōu)先填充能量較低的軌道，以達(dá)到系統(tǒng)的穩(wěn)定狀態(tài)。