高二 人教版 化學(xué) 選擇性必修1 第三章《第一節(jié) 電離平衡 第一課時(shí) 弱電解質(zhì)的電離》課件

第一節(jié)電離平衡第一課時(shí)弱電解質(zhì)的電離高二—人教版—化學(xué)—選擇性必修1—第三章

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.通過實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)分析，從宏觀、微觀、符號三個視角理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念，知道弱電解質(zhì)是不完全電離的，存在著電離平衡；2.用化學(xué)平衡理論理解電離平衡及其影響因素；3.從電離平衡的角度認(rèn)識溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)。生活中有哪些酸可以除水垢?鹽酸和醋酸哪種酸的除垢效果好?為何鹽酸比醋酸的效果好?0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸導(dǎo)電能力

與Mg反應(yīng)

pH

任務(wù)一探究醋酸溶液中存在的微粒已知：電導(dǎo)率測試儀數(shù)值越大，

導(dǎo)電能力越強(qiáng)較強(qiáng)

較弱較快

較慢設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并預(yù)測現(xiàn)象如何證明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸？分別測0.1mol/L的HCl、CH3COOH這兩種酸的pH。0.1mol/L鹽酸pH＝10.1mol/L醋酸pH≈3圖片來自網(wǎng)絡(luò)探究實(shí)驗(yàn)10.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸導(dǎo)電能力

與Mg反應(yīng)

pH

結(jié)論較強(qiáng)較弱任務(wù)一探究醋酸溶液中存在的微粒較快較慢1

3電離程度：鹽酸>醋酸c(H＋)：

鹽酸>醋酸強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)從電離角度微觀探析電解質(zhì)的強(qiáng)弱數(shù)據(jù)分析最終濃度變化濃度HClH++Cl?0.1起始濃度000.10.10.10.100.1pH＝1CH3COOH

H++CH3COO?0.1pH＝30.001起始濃度最終濃度

變化濃度000.0010.0010.001已知：c(H+)=10-pH

0.0990.001強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)電離程度電離特點(diǎn)電離方程式書寫物質(zhì)類別完全電離部分電離不可逆可逆

=?強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水歸納總結(jié)1都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離和導(dǎo)電1.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①石墨②CO2

③液態(tài)氯化氫④氯氣⑤熔融的K2SO4

⑥NaCl晶體⑦硫酸溶液⑧乙醇⑨冰醋酸⑩NH3·H2O（1）其中能導(dǎo)電的是

；（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

，屬于弱電解質(zhì)的是

；（3）屬于非電解質(zhì)的是

；（4）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是

。2.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(1)H2S：

；(2)NaHCO3：

；(3)KAl(SO4)2：

；(4)NH3·H2O：

；(5)KHSO4：

。①⑤⑦③⑤⑥⑨⑩②⑧①④⑦H2S?HS-?H++S2-NaHCO3=NH3·H2O?KAl(SO4)2=強(qiáng)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)均為化合物能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)在書寫電離方程式時(shí)，先判斷是強(qiáng)還是弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)用可逆符號；多元弱酸分步電離，H++HS-Na++HCO3-K++Al3++2SO42-NH4++OH-KHSO4=K++H++SO42-其余一步到位。任務(wù)二探究醋酸溶液中電離平衡的影響因素影響電離平衡的外因有哪些？2.如果只增大c(CH3COO?)，平衡如何移動？請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。1.已知大多數(shù)弱電解質(zhì)的電離反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，那么溫度對電離平衡有怎樣的影響？80℃25℃結(jié)論：升溫，促進(jìn)電離

0.1mol/L醋酸加CH3COONH4固體pH3c(H+)0.001pH變大c(H+)減小結(jié)論：增大生成物c(CH3COO-)，CH3COOH?CH3COO-+H+電離平衡逆移向0.1mol/LCH3COOH

溶液中，加入中性的CH3COONH4固體，測溶液的pH任務(wù)二探究醋酸溶液中電離平衡的影響因素CH3COONH4固體0.1mol/LCH3COOH探究實(shí)驗(yàn)250.00001溫度濃度內(nèi)因：外因：（通常電解質(zhì)越弱電離程度越?。╇娊赓|(zhì)本身的性質(zhì)越熱越電離歸納總結(jié)2影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素：越強(qiáng)越電離越稀越電離通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)你認(rèn)為電離平衡與化學(xué)平衡有何異同？任務(wù)三自主構(gòu)建電離平衡模型化學(xué)平衡與電離平衡是一脈相承的平衡狀態(tài)v結(jié)合v電離v電離=v結(jié)合0時(shí)間V弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，電離平衡是化學(xué)平衡的一種，可以應(yīng)用我們前面學(xué)習(xí)過的化學(xué)平衡來學(xué)習(xí)這種“新”平衡。基于你對電離平衡的理解，填寫下表。CH3COOH?CH3COO-+H+改變條件平衡移動方向c(H+)c(CH3COO-)導(dǎo)電能力加熱

加水

通HCl氣體

加醋酸銨固體

加Mg

加NaOH固體

正移增大增大增強(qiáng)正移減小減小減弱逆移增大減小增強(qiáng)逆移減小增大增強(qiáng)正移減小增大增強(qiáng)正移減小增大增強(qiáng)任務(wù)四電離平衡的應(yīng)用【應(yīng)用1】請畫出0.1mol/L醋酸在加入足量鎂條前后，溶液中的微粒及數(shù)目比例的柱狀圖。微粒數(shù)目反應(yīng)前微粒數(shù)目反應(yīng)后CH3COOHH+CH3COO-Mg2+CH3COO-CH3COOH?CH3COO?

+H+任務(wù)四電離平衡的應(yīng)用【應(yīng)用2】同體積0.1mol/L的鹽酸和醋酸分別與過量的鎂條反應(yīng)，請?jiān)趫D1中畫出H2的體積-時(shí)間圖。同體積pH=3的鹽酸和醋酸分別與過量的鎂條反應(yīng)，請圖2中畫出H2的體積-時(shí)間圖。0時(shí)間H2的體積圖10時(shí)間H2的體積圖2藍(lán)色線條代表醋酸，黑色線條代表鹽酸HCl=Cl?

+H+CH3COOH?CH3COO?

+H+在一定溫度下，有：a．鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸。(1)若三種酸的濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是

(用字母表示，下同)。(2)若三種酸pH相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

。(3)同體積、同濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是

。(4)將pH=3的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是

。(5)同體積、同濃度的三種酸，加入形狀相同且足量的Zn粒，反應(yīng)速率由快到慢的順序是

;同體積、同pH的三種酸，生成氫氣體積由多到少的順序是

。HClH2SO4CH3COOHb＞a＞cc＞a＞bb＞a=cc＞a=bb＞a＞cc＞a=b已知：c(H+)=10-pH

HCl=Cl?

+H+CH3COOH?CH3COO?

+H+H2SO4=

H++2SO42-謝謝觀看第一節(jié)電離平衡第一課時(shí)弱電解質(zhì)的電離

答疑高二—人教版—化學(xué)—選擇性必修1—第三章

A?2.CH3COOH的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A.醋酸溶液用水稀釋后，H+濃度下降B.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，c(H+)=0.01mol·L-1C.10mL1mol·L-1的CH3COOH溶液恰好與10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)D.CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱B須在溫度及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同條件下比較兩者導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱3.關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4鹽酸CaCO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質(zhì)Cl2氨水C2H5OHSO2D4.在CH3COOH溶液中滴入過量稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度(I)隨氨水的加入體積(V)的變化曲線(如圖)是()A BCD答案:ABCH3COOH+NH3·H2O?CH3COONH4+H2O當(dāng)醋酸溶液與氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度最大，導(dǎo)電性最強(qiáng)。若繼續(xù)滴入氨水，溶液體