上海奉賢區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期末考試（一模）化學(xué)試題（含答案）

2024學(xué)年第一學(xué)期奉賢區(qū)高三期末化學(xué)練習(xí)卷考生注意：1.試卷滿分100分，考試時間60分鐘。2.本考試分設(shè)試卷和答題紙。答題前，務(wù)必在答題紙上填寫學(xué)校、姓名、考號，將條形碼貼在指定位置。答題時，必須將答案涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上答題一律不得分。3.選擇類試題中，標(biāo)注“不定項”的試題，每小題有1~2個正確選項，未特別標(biāo)注的試題，每小題只有1個正確選項。相對原子質(zhì)量：C-12N-14K-39Fe-56Cu-64一、多姿多彩的過渡金屬過渡金屬因具有良好理化特性，在國防、軍事、科技、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等眾多領(lǐng)域都有很重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：1.過渡金屬處于元素周期表的______區(qū)。金屬銅在周期表中的位置是______，基態(tài)銅原子的價電子所占軌道數(shù)為____________。2.古埃及人很早就開始利用含鈷礦石制作顏料。是一種黃色顏料，中心離子是______，其配位數(shù)是______，其配體的模型為______。利用丁二酮肟與鎳離子形成有色絡(luò)合物（丁二酮肟鎳，結(jié)構(gòu)如圖所示），可在實(shí)驗室中檢驗。3.該化合物中第二周期非金屬元素按第一電離能由小到大的順序為______。4.下列有關(guān)說法正確的是（）（不定項）A.該物質(zhì)的分子內(nèi)存在共價鍵、配位鍵、氫鍵等化學(xué)鍵B.該物質(zhì)是一種配合物，其中離子為中心離子C.該物質(zhì)的分子中、、原子均存在孤電子對D.該物質(zhì)的分子中原子的雜化類型有、2種5.某含的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中負(fù)離子為（部分示例位置已用箭頭標(biāo)出），連接著每一對相鄰的與。已知該晶胞棱長為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。（1）該晶胞中距最近且等距的有______個。（2）該晶體的化學(xué)式為______，晶體密度為______（列出代數(shù)式）。二、從“液體陽光”工程到空氣合成“饅頭”“液體陽光”工程是指通過太陽能、風(fēng)能產(chǎn)生的電力電解水制得綠氫，再將綠氫與轉(zhuǎn)化為等液體燃料的過程，可推動碳中和。反應(yīng)可以通過以下步驟實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)能量變化如圖所示。反應(yīng)①：反應(yīng)②：已知總反應(yīng)：請回答：6.在相同條件下，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比是______（填“快”“慢”）反應(yīng)，簡述理由：__________________。7.（1）總反應(yīng)能在______條件下自發(fā)進(jìn)行。A.高溫 B.低溫 C.任何溫度（2）有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的條件是______。A.低溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫低壓 D.高溫高壓8.反應(yīng)②的焓變______9.時，在體積為的剛性容器中，通入和，合成甲醇達(dá)到平衡時的平衡轉(zhuǎn)化率為，求的值______。（保留一位小數(shù)，濃度忽略不計）將和按物質(zhì)的量之比混合通入剛性密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，在不同條件下反應(yīng)，在相同的一段時間內(nèi)氣相催化合成過程中選擇性和產(chǎn)率隨溫度變化曲線如圖所示。已知：的選擇性10.在上述條件下合成甲醇的最優(yōu)工業(yè)條件是______（不定項）。A. B.C.催化劑 D.催化劑11.溫度從上升到過程中，雖然甲醇的選擇性下降，但產(chǎn)率卻上升，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是______；從化學(xué)平衡移動的角度解釋，隨著溫度繼續(xù)升高，甲醇產(chǎn)率下降的可能原因__________________。合成甲醇后進(jìn)一步合成淀粉，實(shí)現(xiàn)了將空氣合成“饅頭”，其合成路線如圖所示：12.某化學(xué)興趣小組將合成后的淀粉進(jìn)行水解實(shí)驗，同時檢驗水解是否完全和水解產(chǎn)物，除加入淀粉和水之外，還需加入的試劑及加入順序最好是（）A.碘水溶液→新制B.溶液溶液→碘水→新制C.溶液→碘水溶液→新制D.溶液→碘水→新制13.自然界中玉米合成淀粉的效率為。以為原料人工合成淀粉，為1個周期，每克催化劑能生產(chǎn)淀粉。該方法生產(chǎn)淀粉的效率是玉米的______倍（保留1位小數(shù)）。三、紫外光響應(yīng)聚合物的制備鄰硝基苯甲酯是一種在紫外光照射下，自發(fā)發(fā)生斷裂的有機(jī)結(jié)構(gòu)，其作為一種光響應(yīng)官能團(tuán)在功能聚合物的研究中具有廣泛使用，其斷裂反應(yīng)可表示為：現(xiàn)根據(jù)需求，設(shè)計一種可用于具有反應(yīng)活性的紫外光響應(yīng)功能高分子，其合成路線如下：已知：是一種高效的水溶性脫水劑，且結(jié)合水后易溶于水，常用于酯化反應(yīng)。在某些條件下可選擇性使碳碳雙鍵發(fā)生聚合，炔基不受影響。14.寫出反應(yīng)ⅰ的化學(xué)方程式______，反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)類型為（）。A.加成反應(yīng) B.取代反應(yīng) C.氧化反應(yīng) D.消去反應(yīng)15.下列敘述正確的是（）（不定項）A.由于硝基不易被氧化，反應(yīng)ⅰ與反應(yīng)ⅱ的順序調(diào)換，無需擔(dān)心影響物質(zhì)的合成。B.分子苯環(huán)的取代基中鍵和鍵的比值為。C.分子中所有的碳原子不可能位于同一平面。D.中正負(fù)離子的比值為。16.根據(jù)題干信息，寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式______；17.分子中官能團(tuán)的名稱有硝基、酯基、______、______。18.化合物具有多種同分異構(gòu)體，寫任意一種滿足下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。①分子中含有苯環(huán)②該分子與足量銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)生成銀單質(zhì)③分子中共含有5種化學(xué)環(huán)境的氫19.請用“*”標(biāo)記出分子中的不對稱碳原子。20.已知三乙胺是一種有機(jī)堿，可中和反應(yīng)生成的，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率。是否可用同為有機(jī)堿的二乙胺代替，請說出你的結(jié)論并說明理由____________。21.寫出聚合物經(jīng)紫外線照射后，所剩聚合物結(jié)構(gòu)簡式____________。22.聚丙烯酸（）是一種重要的響應(yīng)功能聚合物，請以氯丙醇為原料，制備聚丙烯酸。（已知：在堿性環(huán)境中，不穩(wěn)定）四、重要的硫及其化合物硫及其化合物在藥物合成、材料工程等領(lǐng)域有許多用途，請根據(jù)所學(xué)知識回答問題：23.基態(tài)原子核外有（）種能量不同的電子。A.3 B.5 C.7 D.1624.下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是（）。A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C.時，的氫硫酸和亞硫酸的分別為和D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸25.是一種重要的化工原料，請寫出其電子式______；已知該分子內(nèi)的四個原子不在同一平面上，則該分子是（）分子A.極性 B.非極性26.已知硒是硫的同族元素，硒代硫酸是弱酸，溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系是：______A.> B.< C.=可用作鋰電池和超級電容器的電極材料。制備的一種實(shí)驗裝置如圖所示（加熱及夾持裝置略）。在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，將溶有的熱二苯醚溶液注射到熱油胺溶液中（過量），繼續(xù)加熱回流，冷卻至室溫，離心分離，經(jīng)洗滌得產(chǎn)品。27.生成的化學(xué)方程式為________________________。的含量測定：產(chǎn)品先用王水溶解，再經(jīng)系列處理后，在熱鹽酸條件下，以甲基橙為指示劑，用溶液將還原至，終點(diǎn)為無色；用冰水迅速冷卻，再以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。已知：氧化態(tài)甲基橙（紅色）還原態(tài)甲基橙（無色）28.請結(jié)合本實(shí)驗方案簡述甲基橙作為指示劑的原因____________________________________。29.若稱取的產(chǎn)品為，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為，用量為，的摩爾質(zhì)量為，則產(chǎn)品中質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為______（寫最簡表達(dá)式）。30.下列操作可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是（）（不定項）。A.還原時溶液滴加過量B.熱的溶液在空氣中緩慢冷卻C.滴定開始時滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D.滴定前錐形瓶中有少量蒸餾水31.經(jīng)一系列反應(yīng)后，得到氯化鐵溶液。有一化學(xué)興趣小組，要制備氫氧化鐵膠體，并研究其性質(zhì)。“在小燒杯中加入蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸并用玻璃棒攪拌至呈紅褐色，停止加熱，即得氫氧化鐵膠體。”請摘抄出描述錯誤的操作原文________________________。五、新型電池材料2024年11月，我國一公司發(fā)布了應(yīng)用于汽車工業(yè)的固態(tài)電池技術(shù)。是鈉離子電池的電極材料。以黃銅礦（主要成分是，含少量、等）為原料制備的流程如下：請回答下列問題：32.“液浸”中，參與反應(yīng)的離子方程式____________。生成還原產(chǎn)物時電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為____________。33.濾渣2的主要成分是（）。A.二氧化硅 B.氫氧化鐵 C.氧化鐵 D.氧化亞鐵34.從綠色化學(xué)角度考慮，宜選擇______（填化學(xué)式）。35.其他條件相同，“液浸”中金屬浸出率與溫度、硫酸鐵溶液濃度的關(guān)系如下圖所示（浸出率指單位時間內(nèi)金屬溶解的質(zhì)量，在此濃度下，硫酸鐵溶液不影響細(xì)菌活性）。根據(jù)圖示請選擇______A.> B.< C.=36.以為電極材料的電池工作原理如圖所示：該電池放電過程中，電極為該電池的______極A.正 B.負(fù) C.陽 D.陰電池材料金屬銀應(yīng)用廣泛。與稀制得，常用于循環(huán)處理高氯廢水。沉淀：在高氯廢水樣中加入少量使?jié)舛燃s為，滴加溶液至開始產(chǎn)生深紅色沉淀。（忽略滴加過程的體積增加）37.請通過計算判斷是否已完全沉淀。已知：，，當(dāng)離子濃度小于時，可認(rèn)為完全沉淀。（寫出計算及分析過程）還原：在沉淀中埋入鐵圈并壓實(shí)，加入足量鹽酸后靜置，充分反應(yīng)得到。38.（1）鐵將轉(zhuǎn)化為單質(zhì)的化學(xué)方程式為____________。（2）不與鐵圈直接接觸的也能轉(zhuǎn)化為的原因是______。參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、多姿多彩的過渡金屬（20分）1.區(qū)（2分）；第4周期第Ⅰ族/第11族（2分）；6（2分）2.（1分）；6（1分）；平面三角形（2分）。3.、、（2分）4.、（2分）5.（1）4（2分）；（2）（2分）；（2分、不化簡得一分）。二、從“液體陽光”工程到空氣合成“饅頭”（20分）6.慢，理由：反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，因此反應(yīng)①為慢反應(yīng)（共2分，僅回答“慢”，無解釋不得分。）7.（1）（2分）；（2）（2分）8.（2分）9.（2分）10.（共2分）11.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，溫度升高，正向移動，有更多的發(fā)生轉(zhuǎn)化，所以甲醇的產(chǎn)率上升/溫度升高，反應(yīng)①速度增大，單位時間內(nèi)有更多的發(fā)生轉(zhuǎn)化，所以甲醇的產(chǎn)率上升（兩種解釋均可，2分）；反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動乙醇產(chǎn)率下降（2分，答催化劑高溫失活不得分）。12.（2分）13.為原料人工合成淀粉，為1個周期，每克催化劑能生產(chǎn)淀粉，人工合成淀粉的效率為，該方法生產(chǎn)淀粉的效率是玉米的倍（2分）三、紫外光響應(yīng)聚合物的制備（20分）14.（2分）；（1分）15.（2分）16.（1分）17.碳碳三鍵（1分）、羥基（1分）18.或（合理即可）（2分）19.（2分）20.由于二乙胺氮原子上含有氫原子，也可以與反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)生成酰胺鍵（2分）21.（2分）22.（4分）（每步一分；如選擇用強(qiáng)氧化劑直接得羧基，也正確，若書寫中有錯誤，扣2分；先聚合后氧化，也正確）四、重要的硫及其化合物（20分）23.（2分）24.（2分）25.（2）（2分）；（2分）26.（2分）27.（2分）28.當(dāng)加入還原劑后，甲基橙分子得電子，由氧化態(tài)變?yōu)檫€原態(tài)，顏色由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)部不恢復(fù)原來的顏色（2分）29.（2分）