廣東省廣州市三校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題含答案

2024—2025學(xué)年上學(xué)期期中三校聯(lián)考高三化學(xué)本試卷共10頁，20小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，古人在千年前就使用不同的材料制作樂器。下列樂器的主要成分屬于無機(jī)非金屬材料的是A．石磬B．竹笛C．二胡D．編鐘2．近年來我國(guó)科技研究取得重大成就，科技創(chuàng)新離不開化學(xué)。下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．天問一號(hào)探測(cè)器使用新型SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料，SiC具有硬度大、熔點(diǎn)高的特點(diǎn)B．我國(guó)航天服殼體使用的鋁合金材料，鋁合金熔點(diǎn)比純鋁更高C．“嫦娥五號(hào)”返回艙攜帶的月壤中含有高能原料3He，3He與4He互為同位素D．冬奧會(huì)所用的可再生生物降解餐具的成分為聚乳酸(PLA)，PLA屬于有機(jī)高分子材料3．樹立正確的勞動(dòng)觀念，積極參加勞動(dòng)是全面發(fā)展的重要內(nèi)容。下列勞動(dòng)項(xiàng)目涉及的化學(xué)知識(shí)正確的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用葡萄釀制美酒葡萄糖在酶作用下發(fā)生水解生成乙醇B用肥皂或洗滌劑去除油污肥皂或洗滌劑可以促進(jìn)油污水解C用75%酒精免洗消毒凝膠消毒75%酒精能使微生物的蛋白質(zhì)變性D用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2CO3可與發(fā)酵時(shí)產(chǎn)生的酸反應(yīng)生成二氧化碳水熱法制備納米顆粒Y的反應(yīng)為：（a為計(jì)量數(shù)）下列說法正確的是A．Y的化學(xué)式為： B．的電子式為：C．的VSEPR模型為： D．Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：5．下列關(guān)于常見儀器的用途及使用方法，說法正確的是A．進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，可選用甲裝置盛裝KMnO4溶液B．乙裝置在使用之前需先檢查是否漏液C．在實(shí)驗(yàn)室中可用丙裝置長(zhǎng)期存放NaOH溶液D．配制溶液時(shí)可用丁裝置準(zhǔn)確稱量2.15g溶質(zhì)6．金屬腐蝕對(duì)國(guó)家經(jīng)濟(jì)造成的損失非常嚴(yán)重，我國(guó)科學(xué)家在世界最長(zhǎng)跨海大橋——港珠澳跨海大橋防腐上采用“高性能涂層+陰極保護(hù)”聯(lián)合防護(hù)思想，使得港珠澳跨海大橋預(yù)期耐久性可以達(dá)到120年，下列說法不正確的是A．海水中鋼管發(fā)生的主要是電化學(xué)腐蝕，燃?xì)庠钪行牟课坏蔫F發(fā)生的主要是化學(xué)腐蝕B．采用涂層將海泥與鋼管本身隔絕開來可以極大避免腐蝕的發(fā)生C．將鋼閘門連接到直流電源的負(fù)極加以保護(hù)是應(yīng)用了犧牲陽極法D．白鐵(鍍鋅鐵)比馬口鐵(鍍錫鐵)更耐腐蝕7．利用有機(jī)分子模擬生物體內(nèi)“醛縮酶”催化Diels-Alder反應(yīng)取得重要進(jìn)展，榮獲2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。某Diels-Alder反應(yīng)催化機(jī)理如下，下列說法錯(cuò)誤的是A．Ⅰ和Ⅴ官能團(tuán)種類相同，互為同系物B．化合物X為H2O，總反應(yīng)為加成反應(yīng)C．Ⅵ是反應(yīng)的催化劑D．Ⅲ最多有9個(gè)原子在同一平面，Ⅴ有3個(gè)手性碳原子8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCH2Cl2含有的分子數(shù)為2NAB．0.1mol14NO和14CO的混合氣體中所含的中子數(shù)為1.5NAC．64g環(huán)狀S8()分子中含有的S-S鍵數(shù)為2NAD．23.0g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)為0.5NA9．部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．b→c→d→e轉(zhuǎn)化過程均需加入氧化劑B．實(shí)驗(yàn)室制備c和d時(shí)，尾氣均可直接用NaOH溶液吸收C．常溫下，a和e的水溶液等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液的pH<7D．一定條件下，b可以轉(zhuǎn)化為a或c，該過程均屬于自然固定10．綠原酸是170多種抗菌消炎中成藥的主要成分，具有廣泛的生物活性和抗氧化性，易溶于低級(jí)醇、極微溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)室從金銀花中提取綠原酸的主要流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．“醇浸”是利用甲醇和乙醇的混合液萃取金銀花中的綠原酸B．“超濾”所需儀器和用品有燒杯、漏斗、玻璃棒和濾紙C．可通過質(zhì)譜法測(cè)定綠原酸的相對(duì)分子質(zhì)量D．“減壓蒸餾”可加快蒸餾速率，防止綠原酸被氧化11．根據(jù)有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向試管中加入2mL0.5mol/L的CuCl2溶液，加熱，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色；再置于冷水中，溶液又恢復(fù)為藍(lán)色溶液中存在平衡;[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O?H>0B用氯化鋁溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，電流表指針偏轉(zhuǎn)氯化鋁屬于離子化合物C向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3D常溫下將鐵片和銅片用導(dǎo)線相連插入濃硝酸中，前者明顯溶解，后者產(chǎn)生氣體鐵的還原性比銅強(qiáng)12．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)Y原子s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍，Z和M位于同一主族，由上述五種元素形成的化合物可作離子導(dǎo)體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：M>Y>ZB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：M>Z>YC．同周期中第一電離能小于Z的元素有五種 D．陽離子中所有原子在同一平面上13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向CuSO4溶液中滴加過量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+B．用食醋清洗水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑C．向碳酸氫鈉溶液加入足量澄清石灰水：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OD．向次氯酸鈉溶液通入少量二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+14．一種金屬鈉電極配合運(yùn)用鈉離子及氯離子交換膜設(shè)計(jì)的氧化還原液流裝置能夠?qū)崿F(xiàn)海水的淡化，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)為電源負(fù)極B．N為氯離子交換膜，M為鈉離子交換膜C．充電時(shí)，總反應(yīng)式為D．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上Ⅱ池溶液質(zhì)量增加117g15．298K下，將VbmL0.1mol·L-1MOH溶液與VamL0.1mol·L-1HR溶液按Va+Vb=100混合，測(cè)得Va、Vb與混合溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．代表Va變化的是曲線IIB．電離平衡常數(shù)：Kb(MOH)＞Ka(HR)C．pH=7的混合溶液中存在：3c(M+)+c(H+)=3c(R-)+c(OH-)D．N點(diǎn)溶液中存在：c(HR)=c(OH-)+c(MOH)+c(H+)16．純凈物狀態(tài)下的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)可用來比較對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱?，F(xiàn)有六組標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)數(shù)據(jù)如表所示：氧化還原電對(duì)（氧化型/還原型）電極反應(yīng)式標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)0.770.541.501.071.360.15下列分析正確的是A．氧化性：B．往含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變紅C．往淀粉-KI溶液中加入過量SnCl4溶液，溶液變藍(lán)D．FeCl2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O非選擇題：本題包括4小題，共56分。（14分）某合作學(xué)習(xí)小組將銅片放進(jìn)氯化鐵溶液中，觀察到溶液呈無色，產(chǎn)生紅褐色固體，銅片表面有白色物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．探究紅褐色固體成分分離紅褐色固體，所需的儀器有(填標(biāo)號(hào))。（2）取少量紅褐色固體加鹽酸溶解，滴加溶液，溶液變血紅色，證明是氫氧化鐵。Ⅱ．查閱資料：CuCl是白色難溶物（3）探究產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：實(shí)驗(yàn)銅粉/gFeCl3·H2O/g蒸餾水/mL實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象10.11.82棕黃色溶液變?yōu)槟G色20.51.82棕黃色溶液變?yōu)榘咨珴嵋孩賹?shí)驗(yàn)2生成白色物質(zhì)的化學(xué)方程式為：。②請(qǐng)你從氧化還原反應(yīng)規(guī)律角度分析實(shí)驗(yàn)1中未產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因。（4）以石墨為電極電解CuCl2溶液，發(fā)現(xiàn)在石墨上析出的銅在切斷電源后緩慢消失。從電化學(xué)角度進(jìn)行分析，銅消失的原因?yàn)椤＃?）基于上述分析，用FeCl3溶液腐蝕覆銅板效果不理想。查閱資料：工業(yè)上常用CuCl2、KCl、鹽酸混合物腐蝕覆銅板，原理為：。①基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式為。②KCl的作用是。（14分）Ce2(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨(dú)居石中，鈰(Ce)主要以CePO4形式存在，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質(zhì)。以獨(dú)居石為原料制備Ce2(CO3)3·nH2O的工藝流程如圖：已知：常溫下，的，，；回答下列問題：為提高“焙燒”效率，可采取的措施有___________(寫一條即可)；濾渣Ⅱ的主要成分為FePO4，在高溫條件下，Li2CO3、草酸(H2C2O4)和FePO4可制備電極材料LiFePO4，同時(shí)生成CO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。濾渣Ⅲ的主要成分是_______(寫化學(xué)式)?！俺菱嫛边^程反應(yīng)的離子方程式是_________________?！俺菱嫛边^程中，恰好沉淀完全[為]時(shí)溶液的pH為5，則溶液中___________mol/L(保留兩位有效數(shù)字)。LiFePO4中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖及在充放電時(shí)的變化如圖所示。電池充電時(shí)，LiFePO4電極與外電源_______（填“正極”或“負(fù)極”）相連，Li1?xFePO4中n(Fe3+)∶n(Fe2+

)=_______。19．（14分）CO2減排能有效降低溫室效應(yīng)，同時(shí)CO2也是一種重要的資源，因此研究CO2捕集與轉(zhuǎn)化對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)具有重要意義而備受關(guān)注。（1）某研究機(jī)構(gòu)成功合成了氮摻雜多孔有機(jī)聚合物DLU-1吸附劑，用于煙道氣（主要是N2和CO2）和天然氣中CO2的捕集。為考查樣品對(duì)單組分氣體的吸附性能，測(cè)定在壓強(qiáng)為1bar，溫度為273K和298K下的單組分氣體吸附等溫線如圖，請(qǐng)闡述DLU-1吸附劑能做捕獲劑的理由：______。工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚，①恒溫恒容下，充入等物質(zhì)的量的CO2和H2充分反應(yīng)，以下敘述不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號(hào)）。CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變?nèi)萜髦谢旌蠚怏w的密度保持不變?nèi)萜髦谢旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量保持不變斷裂鍵的同時(shí)斷裂1.5molO-H鍵②在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，則_______（填“>”或“<”）。③溫度下，將4molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_____________。（3）工業(yè)上可以利用二氧化碳合成甲醇，已知①②若③正反應(yīng)的活化能為，則逆反應(yīng)的活化能為_____________（用含Ea的式子表示），該反應(yīng)在___________(填“較高溫度”或“較低溫度”)下可自發(fā)進(jìn)行。（4）以CO2為原料，電解法制取乙烯、乙烷的裝置如圖，生成乙烯的電極反應(yīng)式為：_____________。20．（14分）三氟苯胺類化合物廣泛應(yīng)用于新型醫(yī)藥、染料和農(nóng)藥的合成領(lǐng)域，以間三氟甲基苯胺為中間體合成一種抗腫瘤藥物H的合成路線如下圖所示：（1）A是芳香族化合物，分子式為C7H8，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）化合物C的名稱為。（3）F→G的反應(yīng)類型是，G中官能團(tuán)名稱是____________。（4）G→H的反應(yīng)方程式為。（5）酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡是能接受氫離子的分子或離子稱為堿。胺類化合物中氮原子含孤電子對(duì)，氮原子上的電子云密度越大，堿性越強(qiáng)。下列三種物質(zhì)的堿性由強(qiáng)到弱的是______（用序號(hào)表示）。①②③（6）化合物B的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有種；①-NH2與苯環(huán)直接相連②能與銀氨溶液在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡其中核磁共振氫譜圖顯示有4組峰，且峰面積比為1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。參考答案1~5．ABCDB6~10．CACCB11~15．ABCDD16．B17．（每空2分，共14分）（1）BC（2）（3）①②氧化性強(qiáng)于，過量時(shí)，Cu不與反應(yīng)（4）析出的銅單質(zhì)、石墨和氯化銅溶液形成原電池，銅作負(fù)極被氧化溶解（5） 提供配體，促使平衡正向移動(dòng)18．（每空2分，共14分）（1）將獨(dú)居石粉碎增大接觸面積或提高焙燒溫度（2）（