2020-2024年高考化學試題專項分類匯編：離子反應（含解析）

考點3離子反應一五年(2020-2024)高考化學真題專項分類匯編

學校：___________姓名：班級：___________考號：

一,單選題

1.下列離子方程式正確的是()

A.用CuSC)4溶液除H2s氣體：Cu2++S2'—CuS^

2++

B.H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3+Ba^BaSO3J+2H

C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO3+C122CO2+C1+C1O+H2O

3+2+2+

D.用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：2Fe+Cu—2Fe+Cu

2.下列化學反應與方程式不相符的是()

點燃

A.黑火藥爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2T+3CO2T

一△

B.四氯化鈦水解：TiC1+(x+2)H2OTiO2-XH2OJ+4HC1

C.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質：2s+GJ2+4H+^2SJ+2H.0

D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化:

CH2OOCC17H35CH,-OH

CHOOCC17H35+3NaOH-----------CH-OH+3C17H35COONa

CH.-OH

CH2OOCC17H35

3.下列過程中，對應的反應方程式錯誤的是()

《天工開物》記載用爐甘石高溫小

A2ZnCO3+C——2Zn+3COT

(ZnCO3)火法煉鋅

BCaH2用作野外生氫劑CaH2+2H2O——Ca(OH)2+2H2T

k

c飽和Na2c。3溶液浸泡鍋爐水垢CaSO4(s)+CO：(aq)；——CaCO3(s)+SOj(aq)

綠磯(FeSO4-7H2O)處理酸性工業(yè)

2++3+3+

D6Fe+Cr2O"-+14H——6Fe+2Cr+7H2O

廢水中的Cr2。；-

A.AB.BC.CD.D

4.在溶液中能大量共存的離子組是()

2

A.H+、「、Ba\NO；B.Fe3\K\CN「、Cl

C.Na\SiOj、Br>Ca2+D.NH；、SO：、CH3coeF、HCO；

5.下列反應的離子方程式不正確的是()

-

A.C12通入氫氧化鈉溶液：Cl2+20H-^CF+CIO+H2O

B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：A12O3+2OH--2A10；+H20

+

C.過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na+COt+CO2+H2O^2NaHCO3J

2+

D.H2sO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO^+Ca—CaSO3J

6.下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是()

A.堿性鋅鎰電池的正極反應：MnO2+H2O+MnO(OH)+OH

2++

B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb+2H2O-2e-PbO2+4H

+2+3

C.K^FeCCN%]溶液滴入Fed2溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]'—KFe[Fe(CN)6]

+

D.TiCl4加入水中：TiC1+(X+2)H2OTiO2xH2O+4H+4CP

7.在指定溶液中能大量共存的是()

A.O.lmoLLTBaC"溶液中：Br\Na+、K+

B.O.lmoLLi稀硫酸：NO]、CH3coeT、Zn2+

C.O.lmoLIJiFeCU溶液：HCO^SO>、NH；

D.飽和氯水中：「、Mg2\Fe2+

8.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）

A.在O.lmolLi氨水中：Ag\Cu2\NO］、SO7

B.在O.lmoLUi氯化鈉溶液中：Fe3\Ba2\HCO；

C.在oimoLlTi醋酸溶液中:SO〉、NH：、Br\H+

D.在O.lmoLLT硝酸銀溶液中：K\Cr、Na\CO：

9.下列反應的離子方程式不亞碉的是（）

+

A.鹽酸中滴加NazSQ溶液：SiOt+2H=H2SiO3J

B.Na2cO3溶液中通入過量0。2：CO"+2SO2+H2O2HSO；+CO2

C.乙醇與酸性溶液反應：

+3+

3CH3CH2OH+2Cr2O;-+16H——>3CH3COOH+4Cr+11H2O

+

D.澳與冷的NaOH溶液反應：Br2+OH-Br-+BrO+H

10.實驗室需對少量污染物進行處理。以下處理方法和對應的反應方程式均錯誤的是

（）

A.用硫磺處理灑落在地上的水銀：S+Hg^=HgS

B.用鹽酸處理銀鏡反應后試管內壁的金屬銀：2Ag+2H+—2Ag++H2T

C.用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應產生的刺激性氣體：SO3+2OH—SOt+H2O

D.用燒堿溶液吸收電解飽和食鹽水時陽極產生的氣體：

-

Cl2+2OHCF+CIO+H2O

11.室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是（）

A.。2moi?1?的NH4cl溶液:Na+、K+>SO；、SiO；

B.QlmoLI?的FeCL溶液：NH：、Ca2+>Br>SCN

CO2moi.1?的H2SO4溶液:Mg?*、Fe2+>NO”Cl

D.O.lmoLI?的Ba（OH）2溶液:Na，K+>CL、CIO

12.對于下列實驗，不能正確描述其反應的離子方程式是（）

+

A.向氫氧化鋼溶液中加入鹽酸：H+OH=H2O

B.向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag++r=AgIJ

C.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2A1+2OH-+6H2O=2[A1（OH）J+3H2T

D.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳氣體：CIO-+CO2+H2O=HC1O+HCOj

13.常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=l的溶液：Fe2+,Mg2+、SO『、NO3B.pH=12的溶液：K+>Na+、NO?、CO|"

C.pH=7的溶液：Na+、Cu2+,S2-.C「D.pH=7的溶液：Al"、K+>C「、HCO；

14.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質性質實驗對應的反應方

程式書寫正確的是（）

A.Na2（）2放入水中：Na2O2+H202NaOH+02T

B.H2（D（g）通過灼熱鐵粉：3H2O+2Fe-Fe2O3+3H2

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+H2SO4^CUSO4+H2T

-+2+

D.S02通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5S0；+4H+2Mn

15.下列反應的方程式不亞隨的是（）

A.石灰石與醋酸反應：COf+2cH3coOH^2cH3coeF+CC）2T+H2O

通電

B.銅片上電鍍銀的總反應（銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液）：Ag（陽極）一Ag（陰極）

2+

C,銅與稀硝酸反應：3Cu+2N0J+8H+^3Cu+2NOT+4H2O

D.明磯溶液中加入少量氫氧化鋼溶液：2A產+3SO『+3Ba?++6OH「『2A1（OH）3J+3BaSO4

16.能正確表示下列反應的離子方程式是()

2+

A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應：SO：+Ba=BaSO4

通電AA

B.電解MgCl2水溶液：2C「+2H2O=2OH+Cl2T+H2T

C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3coOCH2cH3+OH^^>CH3COO+CH3cH20H

2+

D.CuSO4溶液中滴力口稀氨水：Cu+2OH=Cu(OH),J

17.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.0」mol-L-氨水溶液：Na+、K?、OH'NO；

B.0.1mobLT鹽酸溶液:Na+、K+,、SO；'、SiO；

C.O.lmoLLKM11O4溶液:NH；、Na+、NO],、F

D.O.lmolUAgNC)3溶液：NH：、Mg2+>C「、SO：

18.能正確表示下列反應的離子方程式是()

2+

A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量BaCOH)?溶液反應：SO^+Ba=BaSO4

B.電解MgCl2水溶液：2C1+2H2O2OH-+Cl2T+H2T

C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3coOCH2cH3+OH-CH3coeF+CH3cH20H

2+

D.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu+2OH=Cu(OH),J

參考答案

1.答案：D

解析：H2s在離子方程式中應以化學式保留，正確的離子方程式為

2++

Cu+H2S=CUS+2H,A錯誤；酸性條件下NO3會將H2s氧化成H2so「

Ba?+與SO：形成BaSC)4沉淀，滴加少量Ba(NC)3)2時的離子方程式為

2++

Ba+2N0；+3H2sO3BaSO4+2NOT+2S0^+4H+H2O,滴加足量Ba(NO3)9

+

時的離子方程式為3Ba?++2NO,+3H2sC?3-3BaSO4J+2NOT+4H+H20,B錯

誤；電離平衡常數：Kai(H2CO3)>Ka(HC1O)>(H2CO3),Cl2與水反應生成的

HC10與NaHCC>3不反應，正確的離子方程式為+HCO；?C「+HCIO+CO2，C

錯誤；Cu與Fee、溶液反應生成CuCU、Fed2，反應的離子方程式為

Cu+2Fe3+^Cu2++2Fe2+,D正確。

2.答案：C

解析：硫化鈉為強堿弱酸鹽，s?-水解使溶液呈堿性，故硫化鈉溶液在空氣中氧化變質

的離子方程式為2s2-+O2+2H2O-2SJ+4OH「，C錯誤。

3.答案：A

解析：火法煉鋅過程中C作還原劑，ZnCC)3在高溫條件下分解為ZnO、C02,CO2與

C在高溫條件下生成還原性氣體CO,CO還原ZnO生成Zn,因此總反應為

日

ZnCO3+2C-Zn+3C0t,A錯誤；CaH2為活潑金屬氫化物，因此能與H?O發(fā)生

歸中反應生成堿和氫氣，反應方程式為?2凡+2旦0^?2(011),+2凡3B正確；

鍋爐水垢中主要成分為CaSOQMgCC)3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3,因此向鍋

爐水垢中加入飽和Na2c。3溶液，根據難溶物轉化原則可知CaSC)4轉化為CaCC)3，反

應方程式為CaSO4(s)+CC『(aq);^^CaCC)3(s)+SOj(aq)，C正確；5。廠具有強

氧化性，加入具有還原性的Fe2+,二者發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化

合價由+6降低至+3,Fe元素化合價由+2升高至+3,根據守恒規(guī)則可知反應離子方程

2++3+3+

式為6Fe+Cr2O^"+14H^6Fe+2Cr+7H2O,D正確。

4.答案：D

解析：硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強氧化性，能將碘離子氧化為碘單質而不能大量

共存，A不符合題意；鐵離子能與CN-反應生成Fe(CN)：而不能大量共存，B不符合

題意；硅酸根離子能與鈣離子反應生成難溶于水的硅酸鈣沉淀而不能大量共存，C不

符合題意；NH：、SOj、CH3coeT、HC0］之間不反應，能大量共存，D符合題意。

5.答案：D

解析：H2s。3的酸性比鹽酸的酸性弱，H2s。3溶液中滴入氯化鈣溶液不發(fā)生反應，D

錯誤。

6.答案：B

解析：堿性鋅鎰電池中正極上Mil。?得電子生成MnO(OH),A正確；鉛酸蓄電池充電

時，陽極上PbSC)4失電子生成PbC)2，電極反應式為

+-

PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+SOj,B錯誤；塢［FeCCN%］溶液滴入FeC"溶液

中，產生KFe［Fe(CN)6］藍色沉淀，C正確；TiC)加入水中發(fā)生水解反應生成

TiC^xH?。和HC1,D正確。

7.答案：A

解析：Br\Na+>K+與BaCl2均不會發(fā)生反應，能大量共存，A正確；稀硫酸中H+與

CH3coeT結合會形成弱電解質CH3co0H,故CH3coeT在稀硫酸中不能大量存在，B

錯誤；Fe3+與HC0；能發(fā)生相互促進的水解反應，故HC0；在FeC'溶液中不能大量存

在，C錯誤；飽和氯水中存在CU，貝1Fe?+均不能大量存在，D錯誤。

8.答案：C

解析：氨水呈堿性，Ag\CY+不能大量存在，且Ag+、Cd+均與SO：發(fā)生反應生成

沉淀，A錯誤；在中性溶液中，Fe3+不能大量存在，且Fe3+與:T、HCO；均能反應而不

能大量共存，B錯誤；AgNC^溶液中不能大量存在CO：、C「，D錯誤。

9.答案：D

解析：鹽酸與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，A正確；

向Na2cO3溶液中通入過量SO2生成NaHSC)3和CO2氣體，離子方程式為

CO^-+2SO2+H20^2HSO；+C02,B正確；

乙醇具有還原性，降5?。?具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，C正確；

漠與冷的NaOH溶液反應生成澳化鈉、次漠酸鈉和水，離子方程式為

-

Br2+2OH^Br-+BrO+H20,D錯誤。

10.答案：B

解析：用硫磺處理灑落在地上的水銀，化學方程式為：S+Hg—HgS,A不符合題

意；鹽酸與銀不反應，B符合題意；蔗糖與濃硫酸反應生成的刺激性氣體為二氧化

硫，二氧化硫為酸性氧化物，可以用氫氧化鈉吸收，離子方程式：

Hj

SO2+2OH-SO|+2°處理方法正確，離子方程式錯誤，C不符合題意；用燒

堿溶液吸收電解飽和食鹽水時陽極產生的氣體，離子方程式為：

Cl2+2OH-cr+CIO-+H2O,D不符合題意。

11.答案：D

解析：A.NH：、SiO；之間發(fā)生相互促進的水解反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B.Fe3\SCN之間發(fā)生反應，不能大量共存，故B錯誤；C.Fe2\NO］在酸性溶液中發(fā)生氧化還

原反應，在H2SO4溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.Na+、K\Cl,CKT之間不反應，都不與

Ba2\OH-反應，能夠大量共存，故D正確；故選：D

12.答案：D

解析：A.氫氧化領和鹽酸反應生成氯化鋼和水，離子方程式為H+fOir-H。，故A正確；B.

硝酸銀和KI反應生成Agl沉淀和硝酸鉀，離子方程式為Ag++r-AglJ,故B正確；C.鋁和氫

氧化鈉溶液反應生成Na[Al(OH)/和氫氣，離子方程式為

2A1+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4f+3H2T,故C正確；D.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳

氣體生成HC1O和碳酸鈣沉淀，離子方程式為Ca，+2cleT+COz+HzO-ZHClO+CaCOsJ,故

D錯誤；故選：D?

13.答案：B

解析：A.pH=l的溶液呈酸性，酸性條件下Fe?+、NO；發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯

誤；B.pH=12的溶液中存在大量OH1K+、Na\NO；、CO；之間不反應，都不與OH-反應，能夠

大量共存，故B正確；C.pH=7的溶液中，-之間反應生成CuS沉淀，不能大量共存，故C

錯誤；D.pH=7的溶液中，Al3\HCO3之間發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，不

能大量共存，故D錯誤；故選：B。

14.答案：D

解析：A.NazO2放入水中化學方程式應該是：2Na2(D2+2H2O-4NaOH+O2T，A

選項中氧元素不守恒，A錯誤；B.H2(D(g)通過灼熱鐵粉應高溫條件下生成四氧化三鐵

和氫氣，B錯誤；C.銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應是二氧化硫，C

錯誤；D.SC)2通入酸性KMnC>4溶液中，SO?被M11O4氧化為SO；，M11O4被SO2還原

為Mi?+，再根據得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為

+2+

5SO2+2H2O+2MnO45S0^+4H+2Mn,D正確；故選D