2020-2024年高考化學(xué)試題分類匯編：非金屬及其化合物（含解析）

考點(diǎn)8非金屬及其化合物一五年（2020-2024）高考化學(xué)真題專項(xiàng)分

類匯編

學(xué)校：___________姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.工業(yè)上將CU通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是（）

A.漂白液的有效成分是NaClOB.C1O-水解生成HC1O使漂白液呈酸性

C.通入CO2后的漂白液消毒能力增強(qiáng)D.NaClO溶液比HC1O溶液穩(wěn)定

2.為回收利用含L的CCL廢液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)方案如下所示，下列說法不正

確的是（）

A.步驟I中，加入足量Na2cO3溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無色

B.步驟I中，分液時(shí)從分液漏斗下口放出溶液A

C.試劑X可用硫酸

D.粗匕可用升華法進(jìn)一步提純

3.凡。2分解的“碘鐘”反應(yīng)美輪美奐。將一定濃度的三種溶液（①Hz。2溶液；②淀

粉、丙二酸和MnSC）4混合溶液；③KIC>3、稀硫酸混合溶液）混合，溶液顏色在無色

和藍(lán)色之間來回振蕩，周期性變色；幾分鐘后，穩(wěn)定為藍(lán)色。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.無色—藍(lán)色：生成12B.藍(lán)色一?無色：12轉(zhuǎn)化為化合態(tài)

C.H2O2起漂白作用D.淀粉作指示劑

4.按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入I中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正確的

是（）

A.I中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)H+的氧化性

B.n中品紅溶液褪色，體現(xiàn)so2的還原性

c.在I和ni的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象

D.撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，w中紅色更快褪去

5.實(shí)驗(yàn)室制取少量SC）2水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

的是（）

A.用裝置甲制取SC）2氣體

B.用裝置乙制取SO2水溶液

C.用裝置丙吸收尾氣中的so2

D.用干燥pH試紙檢驗(yàn)SO2水溶液的酸性

6.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是（）

A.自然固氮、人工固氮都是將N?轉(zhuǎn)化為NH3

B.侯氏制堿法以H?。、NH3>CO?、NaCl為原料制備NaHCC>3和NH4cl

C.工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3

D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”

7.下列敘述正確的是（）

A.C12和Br2分另與Fe?+反應(yīng)得到CF和Br-

B.Na和Li分別在02中燃燒得到Na2O和Li2O

C.lmolSO3與lmolNO2分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度的H2SO4和HNO3

D.0.1mol-L-1鹽酸和0.1mol-L-1稀硝酸分別加入適量Na2cO3中均可得到CO?和凡。

8.室溫下，1體積的水能溶解約40體積的S。？。用試管收集SO2后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對(duì)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是（）

SO二

H:O

A.試管內(nèi)液面上升，證明SO?與水發(fā)生了反應(yīng)

B.試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镾O?的溶解已達(dá)飽和

C.取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是:

+

SO2+H2OH2so3、H2sO3手H++HSO3、HSO/H+SO|-

D.取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)

9.工業(yè)上以SO?和純堿為原料制備無水NaHSOs的主要流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）

氣流干燥|-*NallSO^

純堿、水

A.吸收過程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCO3

C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3

10.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.室溫下，Na在空氣反應(yīng)生成Na?。？

-1

B.室溫下，A1與4.0mol-LNaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2

C.室溫下，Cu與濃HNC）3反應(yīng)放出NO氣體

D.室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO4

11.Ca3SiC>5是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是（）

V

A.可發(fā)生反應(yīng)：Ca3SiO5+4NH4C1=CaSiO3+2CaCl2+4NH3T+2H2O

B.具有吸水性，需要密封保存

C.能與so2反應(yīng)生成新鹽

D.與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SiO?

12.下列說法不正確的是（）

A.二氧化硅導(dǎo)電能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維

B.石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的S。？

C.鈉著火不能用泡沫滅火器滅火

D.利用催化劑可減少汽車尾氣中有害氣體的排放

二,填空題

13.工業(yè)上以硫黃為原料制備硫酸的原理示意圖如下，其過程包括I、II、in三個(gè)階

段。

冰*燃燒催化氧化濃硫酸吸收口

硫英一]ASO-1~——?S0-------------?H2s04

空氣二--------2-3

I.硫液化后與空氣中的氧反應(yīng)生成SC）2。

（1）硫黃?8）的晶體類型是。

（2）硫的燃燒應(yīng)控制適宜溫度。若進(jìn)料溫度超過硫的沸點(diǎn)，部分未燃燒的硫以蒸氣形

式隨SC>2進(jìn)入到下一階段，會(huì)導(dǎo)致（填序號(hào)）。

a.硫的消耗量增加b.SC）2產(chǎn)率下降c.生成較多SO?

II.SO2與02在軌催化劑作用下生成S030

S02（g）氧化生成8085。3四）放出熱量98.3。，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

。隨著溫度升高，SC）2的平衡轉(zhuǎn)化率（填“升高”或“降低”）。

（4）從能量角度分析，釵催化劑在反應(yīng)中的作用為。

一定條件下，釵催化劑的活性溫度范圍是450~600℃。為了兼顧轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，

可采用四段轉(zhuǎn)化工藝：預(yù)熱后的SO?和。2通過第一段的鈕催化劑層進(jìn)行催化氧化，氣

體溫度會(huì)迅速接近600℃,此時(shí)立即將氣體通過熱交換器，將熱量傳遞給需要預(yù)熱的

SO?和。2,完成第一段轉(zhuǎn)化。降溫后的氣體依次進(jìn)行后三段轉(zhuǎn)化，溫度逐段降低，總

轉(zhuǎn)化率逐段提高，接近平衡轉(zhuǎn)化率。最終反應(yīng)在450c左右時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到

97%o

（5）氣體經(jīng)過每段的鋼催化層，溫度都會(huì)升高，其原因是。升高溫度后

的氣體都需要降溫，其目的是o

（6）采用四段轉(zhuǎn)化工藝可以實(shí)現(xiàn)（填序號(hào)）。

a.控制適宜的溫度，盡量加快反應(yīng)速率，盡可能提高SO2轉(zhuǎn)化率

b.使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

c.節(jié)約能源

HI.工業(yè)上用濃硫酸吸收SC）3。若用水吸收SO3會(huì)產(chǎn)生酸霧，導(dǎo)致吸收效率降低。

（7）SO3的吸收率與所用硫酸的濃度、溫度的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，最適合的吸

收條件：硫酸的濃度,溫度o

卓

、

精

3與

硫酸的濃度/%

（8）用32噸含S99%的硫黃為原料生產(chǎn)硫酸，假設(shè)硫在燃燒過程中損失2%,SO2生

成SO3的轉(zhuǎn)化率是97%,SO3吸收的損失忽略不計(jì)，最多可生產(chǎn)98%的硫酸噸。

14.HNC）3是一種重要的工業(yè)原料?？刹捎貌煌牡粗苽銱NC）3。

（1）方法一：早期以硝石（含NaNC^）為氮源制備HNO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

H2so式濃）+NaNC>3=NaHSO4+HNO3T。該反應(yīng)利用了濃硫酸的性質(zhì)是酸性和

（2）方法二：以NH3為氮源催化氧化制備HNO3,反應(yīng)原理分三步進(jìn)行。

I'JXiXJJ

①第I步反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

②針對(duì)第II步反應(yīng)進(jìn)行研究：在容積可變的密閉容器中，充入2"molNO和“mol。2

進(jìn)行反應(yīng)。在不同壓強(qiáng)下(p「P2)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得NO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變

化如圖所示。解釋y點(diǎn)的容器容積小于x點(diǎn)的容器容積的原因__________o

(3)方法三：研究表明可以用電解法以N?為氨源直接制備HNO3,其原理示意圖如

To

林一來

電解質(zhì)溶液

①電極a表面生成NO3的電極反應(yīng)式：0

②研究發(fā)現(xiàn)：$轉(zhuǎn)化可能的途徑為N2、NO3NC)3。電極a表面還發(fā)生

iii.H2O->O2oiii的存在，有利于途徑ii,原因是。

(4)人工固氮是高能耗的過程，結(jié)合N2分子結(jié)構(gòu)解釋原因__________o方法三為

N2的直接利用提供了一種新的思路。

三、實(shí)驗(yàn)題

15.某化學(xué)小組同學(xué)利用一定濃度的H2O2溶液制備。2,再用。2氧化C2HsOH,并檢驗(yàn)

氧化產(chǎn)物。

I制備。2

該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下氣體發(fā)生裝置(夾持裝置省略)

（1）甲裝置中主要儀器的名稱為。

（2）乙裝置中，用粘合劑將MnO2制成團(tuán)，放在多孔塑料片上，連接好裝置，氣密性

良好后打開活塞經(jīng)長頸漏斗向試管中緩慢加入H2O2溶液至________。欲使反應(yīng)

停止，關(guān)閉活塞&即可，此時(shí)裝置中的現(xiàn)象是。

（3）丙裝置可用于制備較多催化劑伯絲可上下移動(dòng)。制備過程中如果體系內(nèi)壓

強(qiáng)過大，安全管中的現(xiàn)象是，此時(shí)可以將伯絲抽離H2O2溶液，還可以采取

的安全措施是。

（4）丙裝置的特點(diǎn)是（填序號(hào)）。

工可以控制制備反應(yīng)的開始和結(jié)束

b.可通過調(diào)節(jié)催化劑與液體接觸的面積來控制反應(yīng)的速率

C.與乙裝置相比，產(chǎn)物中的含量高、雜質(zhì)種類少

II.氧化C2H50H

該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的氧化CR50H的裝置如圖（夾持裝置省略）

（5）在圖中方框內(nèi)補(bǔ)全干燥裝置和干燥劑。

HI.檢驗(yàn)產(chǎn)物

（6）為檢驗(yàn)上述實(shí)驗(yàn)收集到的產(chǎn)物，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)結(jié)論.

實(shí)驗(yàn)序號(hào)檢驗(yàn)試劑和反應(yīng)條件現(xiàn)象結(jié)論

①酸性KMnC>4溶液紫紅色褪去產(chǎn)物含有乙醛

②新制CU(OH)2，加熱生成磚紅色沉淀產(chǎn)物含有乙醛

③微紅色含酚醐的NaOH溶液微紅色褪去產(chǎn)物可能含有乙酸

實(shí)驗(yàn)①?③中的結(jié)論不合理的是(填序號(hào))，原因是

參考答案

1.答案：B

解析：NaClO水解生成的HC10具有漂白性，是漂白液的有效成分，A正確；C1CT水

解的方程式為ClCr+Hz。-HC1O+OH,漂白液呈堿性，B錯(cuò)誤；通入CO2后發(fā)

生反應(yīng)：NaClO+CO2+H2O-NaHCO3+HC1O,HC1O濃度增大，且HC1O的氧化

性更強(qiáng)，故漂白液的消毒能力增強(qiáng)，C正確；次氯酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解，

所以熱穩(wěn)定性：NaClO>HC1O,D正確。

2.答案：B

解析：碳酸鈉溶液呈堿性，碘單質(zhì)在堿性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成碘離子和碘酸根離

子，則在步驟I中，加入足量Na2cO3溶液后紫紅色碘單質(zhì)完全反應(yīng)，上下兩層溶液均

為無色，A正確；Cd4的密度大于水，故分液時(shí)應(yīng)從分液漏斗上口倒出水層（溶液

A）,B錯(cuò)誤；步驟n的目的是生成粗L，碘離子和碘酸根離子在酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生歸

中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，故試劑X可用硫酸，C正確；碘單質(zhì)受熱易升華，故實(shí)驗(yàn)制得的

粗碘可用升華法進(jìn)一步提純，D正確。

3.答案：C

解析：由無色變?yōu)樗{(lán)色，是因?yàn)榉磻?yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，A正確；由藍(lán)

色變?yōu)闊o色，說明碘單質(zhì)被消耗，即碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，B正確；淀粉與碘反應(yīng)生

成包合物顯藍(lán)色，凡。?不能漂白淀粉與碘反應(yīng)的產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；淀粉作指示劑，與碘

單質(zhì)作用而顯示顏色，D正確。

4.答案：C

解析：實(shí)驗(yàn)剖析

發(fā)生反應(yīng)：Na2s2。3+凡504=

N,SQ+SO?T+sl+耳°（C項(xiàng)）二氧化硫?yàn)殛匝趸?

二氧化硫具有漂白性，硫化鈉溶液中通入二氟化硫氣

能使品紅溶液褪色（B項(xiàng)）體，發(fā)生反應(yīng)生成硫沉淀（C項(xiàng)）

I中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)Na2s2O3+H2SO4=Na2sO4+S02T+SJ+H2O,該反應(yīng)中只有

Na2s2O3中硫元素的化合價(jià)發(fā)生變化，硫酸只體現(xiàn)酸性，沒有體現(xiàn)氧化性，A錯(cuò)誤；

二氧化硫使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO?的漂白性，B錯(cuò)誤；由上述分析可知，I和HI中

都反應(yīng)生成硫沉淀，都會(huì)出現(xiàn)渾濁，C正確；升高溫度能加快反應(yīng)速率，撤掉水浴，

重做實(shí)驗(yàn)，溫度降低，反應(yīng)速率減慢，生成二氧化硫的速率減慢，IV中紅色褪去減

慢，D錯(cuò)誤。

5.答案：C

解析：60%硫酸與NaHSC）3反應(yīng)可得SO2氣體，A正確；SO2通入水中形成SO?的水溶

液，B正確；在飽和NaHSC）3溶液中的溶解度很小，C錯(cuò)誤；測定溶液的酸堿性

時(shí)，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)到干燥的pH試紙上，觀察試紙顏色的變化，D正確。

6.答案：A

解析：A項(xiàng)，自然固氨、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為含氮的化合物，不一定轉(zhuǎn)化為

NH3,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，侯氏制堿法第一步發(fā)生反應(yīng)

CO2+NH3+H2O+NaCl=NH4C1+NaHCO3,正確；C項(xiàng)，工業(yè)制硝酸發(fā)生反應(yīng)

催化齊U

、正

4NHJ.+50,Z4NO+6H,/O2NO+O,/2NO2Z3NO2N+HZ,0^2HN0,j+NO,

確；D項(xiàng)，N“NH3、鏤鹽、硝酸鹽等含N物質(zhì)通過不同途徑的相互轉(zhuǎn)化形成了自然

界的“氮循環(huán)”，正確。

7.答案：A

解析：Cl2,Br2的氧化性均強(qiáng)于Fe3+,與Fe2+反應(yīng)分別得到cr■和Br\A正確；Na在

。2中燃燒得到Na?。？，B錯(cuò)誤；SO3+H2O=H2SO4.

3NO2+H2O^2HNO3+NO,1molSO3與1molNO2分別通入IL水中，分別得到

lmolH2SO4^molHNO3,H2sO4和HNO3的濃度不同，C錯(cuò)誤；酸性：

H2CO3>H3BO3,故O.lmoLLT硼酸加入適量Na2cO3中不能得到CO?和H?。，D錯(cuò)

誤。

8.答案：C

解析：A.由信息可知，SOz易溶于水,也能使液面上升，故A錯(cuò)誤；B.如果全部為二

氧化硫，水充滿試管，可能是含有其他雜質(zhì)，導(dǎo)致水不能充滿，故B錯(cuò)誤；C滴入石

蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯酸性，SO?與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱

酸，分步電離出氫離子，故C正確；D亞硫酸具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化為硫酸，

弱酸變強(qiáng)酸，也能使pH下降，故D錯(cuò)誤；故選：C

9.答案：B

解析：本題考查無機(jī)工藝流程。根據(jù)工藝流程分析可知，結(jié)晶得到NaHSC)3固體，則母液中應(yīng)是

NaHSC)3飽和溶液，酸性：H2sO3>H2c。3>HSO式酸性)〉HCO式堿性)，則中和時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為

HSO；+CO|-=HCO3+so^-,通入SO2氣體(過量)進(jìn)行混合吸收，此時(shí)吸收過程中發(fā)生反應(yīng)

為Na2sO3+SO2+H2O^2NaHSC)3，SO2+NaHCO3^CO2+NaHSO3,此時(shí)結(jié)晶會(huì)析出大量

NaHSC>3晶體，經(jīng)過離心分離，將得到的濕料再進(jìn)行氣流干燥，最終得到NaHSC>3產(chǎn)品。吸收過程

中有CO2生成，A項(xiàng)正確；結(jié)晶過程中SO2足量，會(huì)與NaHCC>3反應(yīng)，所以不會(huì)產(chǎn)生碳酸氫鈉，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSC>3高溫時(shí)易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C項(xiàng)正確；中和后溶液

中含Na2s。3和NaHCC)3，D項(xiàng)正確。

10.答案：B

解析：室溫下Na在空氣中反應(yīng)生成Na?。，在加熱或點(diǎn)燃時(shí)生成Na?。？，A項(xiàng)錯(cuò)誤；A1與NaOH

溶液反應(yīng)生成NaAlO?和H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2。-2NaAQ+3H2T,B

項(xiàng)正確；室溫下，Cu與濃HNC)3反應(yīng)放出NO2氣體，與稀HNC)3反應(yīng)放出NO氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

室溫下，F(xiàn)e遇濃H2sO4發(fā)生鈍化，在鐵的表面形成一層致密的氧化膜(鐵的氧化物)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.答案：D

解析：加熱時(shí)氯化鏤分解生成HC1和氨氣，HC1與CajSiOs反應(yīng)得到硅酸鈣、氯化鈣和水，A項(xiàng)正

確；水泥吸水會(huì)變硬，需密封保存，B項(xiàng)正確；CasSiOs能與二氧化硫反應(yīng)得到亞硫酸鈣，C項(xiàng)正

確；由上述分析可知，CajSiOs與足量鹽酸反應(yīng)得不到二氧化硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.答案：A

解析：二氧化硅不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；石灰石在高溫下分解生成堿性氧化物氧化鈣，氧化鈣、二氧化

硫和氧氣在高溫下反應(yīng)能生成硫酸鈣，從而消除燃煤煙氣中的二氧化硫，B正確；鈉與水、二氧化

碳均能發(fā)生反應(yīng)，所以鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，C正確；利用催化劑可將汽車尾氣中的有害

氣體轉(zhuǎn)化成無害氣體，從而減少汽車尾氣中有害氣體的排放，D正確。

13.答案：(1)分子晶體

(2)ab

1

(3)2SO2(g)+O2(g),2so3(g)AH=-196.6kJmoF；降低

(4)降低反應(yīng)的活化能

(5)催化氧化反應(yīng)放熱；使軌催化劑處于活性溫度范圍內(nèi)，提高反應(yīng)速率并兼顧SO?

轉(zhuǎn)化率(或在適宜催化溫度下使反應(yīng)速率與S02轉(zhuǎn)化率均處在較高的狀態(tài))

(6)ac

(7)98.3%；60℃

(8)94.1(寫成94或94成均可)

解析：(1)根據(jù)硫黃的分子式(S8)及所學(xué)知識(shí)可知其為分子晶體。

(2)根據(jù)題目信息可知，硫以蒸氣的形式損失而未能轉(zhuǎn)化成SO?，將導(dǎo)致硫的實(shí)際消

耗量增加、SO2的產(chǎn)率下降，故a、b正確；硫與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成SO2，因

此不會(huì)生成較多SO3,c錯(cuò)誤。

(3)80gse)3(g)的物質(zhì)的量為1mol,即生成111101503也)放出熱量98.35由此可

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，SO?的

平衡轉(zhuǎn)化率降低。

(4)催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率。

(5)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此當(dāng)氣體經(jīng)過軌催化劑層時(shí)，溫度會(huì)升高。鈕催化劑的活

性溫度范圍是450~600℃,若超出此溫度范圍易造成催化劑失活，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率

下降，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率，因此升高溫度后的氣體

都需要降溫。

(6)在每段SO2向SO3轉(zhuǎn)化的過程中，各段均控制適宜的溫度，且溫度逐段降低，可

以保持軌催化劑的活性溫度，保證SO2轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率均保持較高水平，故a正

確；由題目信息可知，在四段轉(zhuǎn)化過程中，SO2轉(zhuǎn)化率均未達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率，即反應(yīng)

均未達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；在四段轉(zhuǎn)化過程中，每次的降溫操作都是使用熱交換器

來實(shí)現(xiàn)的，充分利用反應(yīng)放出的熱量來預(yù)熱即將參加反應(yīng)的SO?與可節(jié)約能源，

c正確。

(7)由圖可知，所用硫酸的濃度為98.3%、溫度為60℃時(shí)，SO3的吸收率最高。

(8)結(jié)合S原子守恒計(jì)算硫酸的產(chǎn)量，設(shè)最多可生產(chǎn)98%的硫酸x噸，貝U：

S~H2sO4

3298

32x99%x(l-2%)x97%xx98%

_________32_________98

32x99%x(l-2%)x97%-xx98%

解得x“94.1,故最多可生產(chǎn)98%的硫酸94.1噸。

14.答案：(1)難揮發(fā)性

催化劑

(2)4NH+5O4NO+6H.O；2NO+O2NO,該反應(yīng)正向氣體分子總數(shù)減

32△22

小，同溫時(shí)，pi條件下NO轉(zhuǎn)化率高于P2,故Pi>P2,x、y點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同，此時(shí)壓強(qiáng)

對(duì)容積的影響大于溫度對(duì)容積的影響

+

(3)N2-10e