2023年軍隊文職人員（化學）知識點速記速練題庫（濃縮600題）

2023年軍隊文職人員(化學)知識點速記速練題庫(濃縮600

題)

一、單選題

己知反應(yīng)2N0(g)+2H：(g)分比(g)+2R0(g)的反應(yīng)機理為：

(DNO+XO二

(2)\O2+H2*^N2O+H2O；

1.則總反應(yīng)速率方程是()。

A、V二40胃0),^(H,)

B、V=/^NQ)?

C、&二kKQg),C(Hj)

D、“二的NO)

答案：C

2.關(guān)于氫能說法錯誤的是()

A、氫能的利用形式多

B、氫可以以氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)的金屬氫化物出現(xiàn)

C、除核燃料外，氫的發(fā)熱值是所有化石燃料、化工燃料和生物燃料中最高的

D、氫能是一次能源。

答案：D

3.基元反應(yīng)？/g)-灰g)=C(g)+O(g)在定溫、定容條件下進行，初始壓力p(A)

=81.04kPa,p(B)=60.78kPao當反應(yīng)進行至P(C)=20.2kPa時，反應(yīng)速率

大約為初始速率的()。

A、1/6

B、1/16

C、1/24

D、1/48

答案：A

基元反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)系數(shù)有關(guān)。以反應(yīng)加cC+dD為例，

“二生氣^上二刃。本題中，當反應(yīng)至&=20.2kPafl寸，pA=40kPa,

解析：〃=40kpa’計算可得正確答案。

4.下列實際氣體中，性質(zhì)最接近理想氣體的是()。

A、H2

B、He

C、N2

D、02

答案：B

解析：從微觀角度來說，分子本身的體積和分子間的作用力都可以忽略不計的氣

體，稱為理想氣體。而題中所給出的實際氣體中，單原子分子He的體積和分子

間作用力均最小，其性質(zhì)最接近理想氣體。

5.

化合物丙可由如下反應(yīng)得到：C4H爛丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是

甲乙丙

()

ACH3cH(CH：Br)2

B(CH3)2CBrCH2Br

CC2HSCHBrCH2Br

DCH3(CHBr)2cH3

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：A

6.比較下來化合物的酸性強弱()。

B、(3)>(4)>(6)>(2)>(1)>(5)

C、(3)>(4)>(2)>(6)>(1)>(5)

D、(3)>(4)>(6)>(2)>(5)>(1)

答案：B

解析：酚羥基具有酸性，當苯環(huán)上連有吸電子基團時，酸性增強，吸電子基團越

多，酸性越強。給電子基團，使酸性減弱，給電子能力越強，酸性越弱。硝基是

強的吸電子基團，甲基是弱地給電子基團，甲氧基是強的給電子基團。酸性由大

到小的順序是：(3)>(4)>(6)>(2)>(1)>(5)o

7.下列敘述中哪一個不正確？

A、對半反應(yīng)+2e=Cu和12：2e-21,離子濃度升高它們

的電極電勢增加

B、已知外2資“產(chǎn)卜〈物2-/荷+,所以氧化性的強弱為Mn04->Cr2072-

c、反應(yīng)2Fe"+Cu^=i2Fe2++Cu"能自發(fā)進行，組成原電池時

正極為Fe3+(C1)、Fe2+(C2)Pt,負極為CuCu2+(C3)

D、腐蝕電池中，電極電勢低的是陽極，可被腐蝕掉

答案：A

解析：

解A不正確。因為對半反應(yīng)Ci產(chǎn)卜2?0Cu,能斯特方程為：代產(chǎn)心=妣產(chǎn)心十

升高，生產(chǎn)公升高口而對半反應(yīng)lz+2Lk二?2廣，能斯特方程為:自,r=

偽；丁T曳/lg11"品JC升高時外〃下降。

B正確。利用電極電勢的大小，可以判斷電對中氧化態(tài)物質(zhì)的氧化性強弱和還原

態(tài)物質(zhì)的還原性強弱。電極電勢越高的電對中，氧化態(tài)物質(zhì)的氧化性越強。所以

氧化性：Mn04->Cr2072-C正確。自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)組成原電池時，其電

動勢(E)一定大于零，即E二。正-0負=0氧化劑-0還原劑>0從反應(yīng)前后物質(zhì)的

氧化數(shù)變化來分析，可得出Fe3+為氧化劑，Cu為還原劑，所以4)Fe3+/Fe2+>OC

u2+/Cuo電極電勢高的為正極，電極電勢低的為負極。故原電池中正極為Fe3+(C

1)、Fe2+(C2)Pt,負極為CuCu2+(C3)。D正確。因為在腐蝕電池中，電極電勢低

的為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕掉；電極電勢高的為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)不可

能被腐蝕。所以答案為A。

8.以下各化合物按堿性增強的順序排列為0oa.CH3CH=CH-b.CH3CH2CH2

-c.CH3C=C—

A、a>c>b

B、a>b>c

C\b>a>c

Dxb>c>a

答案：C

解析：碳負離子越不穩(wěn)定，則堿性越強。雙鍵碳為sp^2雜化，叁鍵碳為sp雜化，

而飽和碳為sp'3雜化，雜化軌道中含s成分越多，則吸引電子能力越強，其碳

負離子越穩(wěn)定，堿性越弱。

9.下列敘述錯誤的是。。

A、溫度變化相同時，活化能較大的反應(yīng)，速率常數(shù)變化也較大

B、低溫區(qū)溫度改變對速率的影響比IWJ溫區(qū)大

C、相同的溫度變化，對級數(shù)較高的反應(yīng)速率影響較大

D、溫度一定時，活化能較大的反應(yīng)速率常數(shù)較小

答案：C

解析：根據(jù)阿倫尼烏斯方程式可知，溫度變化相同時，活化能較大的反應(yīng)，速率

常數(shù)變化也較大；在低溫區(qū)內(nèi)溫度的改變對速率的影響要比高溫區(qū)大；溫度一定

時，活化能較大的反應(yīng)，其速率常數(shù)較小。根據(jù)阿侖尼烏斯方程式可知，溫度對

反應(yīng)速率的影響與反應(yīng)級數(shù)無關(guān)，因此答案選C。

10.氣態(tài)CC14的空間構(gòu)型是0o

A、正四面體

B、八面體

C、平面三角形

D、平面四方型

答案：A

解析：CCI4采取sp3等性雜化，空間構(gòu)型為正四面體形。

11.下列離子在水溶液中不發(fā)生歧化反應(yīng)的是（）o

A、CiT+

B、Mn04"2-

C、F/2+

DxMrT3+

答案：B

解析：在反應(yīng)中，若氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一氧化態(tài)的

元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原，這種自身

的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。B項：Mn04”一只能在酸性介質(zhì)的水溶液中發(fā)生

歧化反應(yīng)。

12.對于HW2和N2H4,下列敘述正確的是（）

A、都是二元弱酸

B、都是二元弱堿

C、都具有氧化性和還原性

D、都可與氧氣作用

答案：C

13.

已知球上=1-23V甩Q-=L36V,從標準電極電勢?看,MnOz不能氧化，

但用MnC）2加濃鹽酸，可以生成C*這是因為（）。

A、兩個相差不大

B、酸性增強,^MnOyMn2+也增加

c、C1一濃度增加,Ecya?減少

D、以上三個因素都有

答案：D

14.下列有關(guān)反應(yīng)速率常數(shù)k的各種敘述，不正確的是（）。

A、速率常數(shù)k值與反應(yīng)物的本性、反應(yīng)溫度等有關(guān)

B、速率常數(shù)k是各反應(yīng)物單位濃度時的反應(yīng)速率

C、反應(yīng)物起始濃度愈大，速率常數(shù)k值愈大

D、同一反應(yīng)，如用不同濃度單位表示時，速率常數(shù)k值不同

答案：C

解析：反應(yīng)速率常數(shù)k僅與溫度有關(guān)。

P(IIJ=I(X)KPa.pHxO

P(H?)=1(M)KPa,pll=l

P(H：)=I()OKPa.pH=7

P(H)=IOOKPa.pH=l4

15.標準氫電極電勢是在（）情況下制定的。2

答案：B

16.有一較低沸程烷煌同系物樣品的分離應(yīng)選以下哪種條件好？。

A、非極性固定液

B、極性固定液

C、曷柱溫

D、低液載比

答案：A

解析：烷煌同系物是非極性化合物，應(yīng)選非極性固定液。

17.下列化合物中，不為白顏色的是（）。

A、CuS04

B、Cui

C、CuCN

D、CuCI2

答案：D

解析：CuC12為棕黃色。

18.在一定條件下，已建立化學平衡的某可逆反應(yīng)，當改變反應(yīng)條件使化學平衡

向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是0。

A、生成物的體積分數(shù)一定增加

B、生成物的產(chǎn)量一定增加

C、反應(yīng)物濃度一定降低

D、使用了合適的催化劑

答案：B

解析：當改變反應(yīng)條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動時，由于反應(yīng)可能是固體的

生成物，所以體積分數(shù)不能確定；如果水是反應(yīng)物，反應(yīng)物的濃度可能會增加;

催化劑只能加速反應(yīng)的進行，但是不能改變平衡狀態(tài)。

19.直接滴定前，若用被滴定液潤洗錐形瓶，將使分析結(jié)果0o

A、偏低

B、偏高

C、無影響

D、難以判斷

答案：B

解析：滴定前，若用被滴定液潤洗錐形瓶，被滴定液殘留在錐形瓶中，滴定到終

點所需滴定液增多，分析結(jié)果偏高。

20.

迷迭香酸是一種天然多功能化合物，具有抑菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤、抗過敏、抗氧化等多種

作用，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品、化妝品等方面。根據(jù)迷迭酸的化學結(jié)構(gòu)（下圖），下列說法不正

確的是（）。

COOH

A、迷迭香酸只能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)

B、迷送香酸可以與FeCh溶液反應(yīng)顯色

c、迷迭香酸不屬于芳香煌

D、1mol迷迭香酸最多能和6moiNaOH完全反應(yīng)

答案：A

解析：

迷迭香酸除了能發(fā)生水解和酯化反應(yīng)，還能發(fā)生加成反應(yīng)、M聚反應(yīng)等，故A錯誤；迷迭香酸分

子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，故可以與FeCb溶液反應(yīng)顯色，故B正確；迷迭香酸不屬于煌，故C正確;

1mol迷迭香酸，含有4mol酚羥基、1mol羥基、1mol酯基，故最多能和6molNaOH完全反

應(yīng)，故D正確。

21.可逆反應(yīng)2so2(g)+Oz(gk-2so3(g)的AH

A、降壓時，平衡常數(shù)減小

B、升溫時，平衡常數(shù)增大

C、降溫時，平衡常數(shù)增大

D、降壓時，平衡常數(shù)增大

答案：C

解析：提示：對放熱反應(yīng)，溫度升高平衡常數(shù)下降；對吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡

常數(shù)增大。

22.3d軌道的磁量子數(shù)m的合理值是()。

A、1、2、3

B、0、1、2

C、3

D、0、±1、±2

答案：D

解析：3d軌道即角量子數(shù)1:2,而磁量子數(shù)"0,±1,±2,…，±1,當I二2

時，m的完整取值應(yīng)為0、±1、±2O

23.Pbl2的溶解度為1.52X10-3m溶/L,它的溶解積常數(shù)為：

A、1.40X10-8

B、3.50X10-7

C、2.31X10-6

D、2.80X10-8

答案：A

解析：提示：Pbl2屬于AB2型，S=7K^/4e

Br

A.2cH3

CH,

Br

|

B.CH—C—CH.CH,

3I

CH,

Br

I

C.CH3CH2—C-CH,CH3

H

24.下列化合物與AgN03反應(yīng)最快的是（）。D?CH3cHzcH?CH2cHzBr

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：A

解析：首先應(yīng)判斷與AgN03反應(yīng)時是按SN1進行還是按SN2進行，由于Ag+存

在，促使C-Br鍵異裂，因此按SN1進行。生成的碳正離子越穩(wěn)定，反而越易進

行，葦基>3°>2°>1°o化合物與AgN03反應(yīng)的快慢為：A>B>C>Do

25.下列化合物中命名為2、4-二氯苯乙酸的物質(zhì)是：

CH2COOH

A,金

CH2coOH

C?CHjCOOH

JoD.

C]?、Cl

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

解析：提示：考查芳香煌及其衍生物的命名原則。

26.下列說法中錯誤的是()。

A、在金屬表面涂刷油漆，可以防止腐蝕

B、金屬在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕

C、犧牲陽極保護法中，被保護金屬作為腐蝕電池的陽極

D、在外加電流保護法中，被保護金屬外加直流電源的負極

答案：C

27.在柱色譜法中，可以用分配系數(shù)為零的物質(zhì)來測定色譜柱中。。

A、流動相的體積

B、填料的體積

C、填料孔隙的體積

D、總體積

答案：C

解析：分配系數(shù)為零的物質(zhì)的保留體積為VO,近似等于填料孔隙的體積即V。

28.BeC12中呢的原子軌道雜化軌道類型為()。

A、sp

B、sp；

C、SP：

D、不等性sp：

答案：A

解析：

sp雜化是指由一個ns軌道和一個np軌道組合形成兩個相同的sp雜化輸I，每個sp雜化軌道含有1

-S

和Ip的成分，sp雜化軌道間的夾角為180。，Be原子的電子層結(jié)構(gòu)式1—2一，成鍵時，Be原子的一

一

個2s電子可激發(fā)到2P軌道，便Be原子的電子層結(jié)構(gòu)變?yōu)閘-2si2p＞與此同時，Be原子的一個2s軌道

和一個2P軌道發(fā)生雜化，形成兩個印雜化軌道，分別與兩個C1原子的3P軌道重疊，而形成兩個Be一

Cl健，形成的BeCL分子的空間結(jié)構(gòu)呈直線形.

29.在BaS04飽和溶液中，加入BaCI2,利用同離子效應(yīng)使BaS04的溶解度降低，

體系中c(S042-)的變化是：

A、增大

B、減小

C、不變

D、不能確定

答案：B

解析：提示：在BaS04飽和溶液中，存在BaS04=Ba2++S042-平衡，加入BaCI2,

溶液中Ba2+增加，平衡向左移動，S042-的濃度減小。

30.下列化合物中哪一個不具有芳香性。。

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：C

解析：按照休克爾規(guī)則，雖然C的n電子數(shù)=14符合4n+2規(guī)則，但由于環(huán)內(nèi)

氫的斥力使環(huán)不能共平面。

31.從同一始態(tài)出發(fā)，理想氣體經(jīng)可逆和不可逆兩種絕熱過程。

A、可以到達同一終態(tài)

B、不可能到達同一終態(tài)

C、可以到達同一終態(tài)，但給環(huán)境留下不同影響

答案：B

32.下列各組量子數(shù)，合理的是。。

A、3、2、+2、1

B、3、0\—I、+1/2

C、1、0、0、0

D、2、1、0、-I/2

答案：D

解析：AC兩項，ms的取值只有+1/2和-1/2兩個。B項，I取0時，m不能取

+1O

33.在298K時，NaCI在水中的溶解度為26g。如將ImolNaCI溶解在1L水中，此

溶解過程中體系的△H-TAS和炳如何變化0。

A、AH-TAS>0,AS<0

B、AH-TAS<0,AS>0

C、AH-TAS>0,AS>0

D、AH-TAS<0,AS<0

答案：B

解析：NaCI(S)溶解于水中是自發(fā)進行的過程，故△H-TASVO；NaCI(S)=Na

Cl(aq),體系的混亂度增大，△SAO。

34.已知尾產(chǎn)心34V、潟4+有+=0.15V,在標準狀態(tài)下反

應(yīng)S4+H-Cu2+v—Cu+SW達到平衡時，該反應(yīng)的城為：

A、3.2

B、6.4

C、-6.4

D、-3.2

答案：B

解析：提示：IgK二nE?/0.059,產(chǎn)=嫁化劑踞原劑。

35.下列默基化合物發(fā)生親核加成反應(yīng)的速率為()。

。00

CX'H

(d)

Ava>d>c>b

B、a>d>b>c

C\d>a>c>b

D、d>a>b>c

答案：A

解析：嫉基化合物發(fā)生親核加成反應(yīng)時，由平面型結(jié)構(gòu)變成四面體結(jié)構(gòu)，空阻是

重要的影響因素。另外，皴基碳缺電子程度高容易受到親核試劑的進攻。一般,

空阻大、給電子或芳香取代基團使反應(yīng)活性降低，因此總體上醛的反應(yīng)活性大于

酮，脂肪族班基化合物比芳香族臻基化合物反應(yīng)活性高。故a>d>c>b

36.電解CuC12水溶液，以石墨作電極，則在陽極上()。

Av析出Cu

B、析出02

C、析出CI2

D、石墨溶解

答案：C

.在9270cB寸，2010(?！狢uzOCO+aQS)，已知盧=1.73,此時。2

37.的平衡分壓為《)。

A、175.OkPa

B、299kPa

C、131kPa

D、13.1kPa

答案：B

根據(jù)題意廬=(空解得%「299kPa。

解析：I。J

下列反應(yīng)中，%―0與產(chǎn)物的Af/°相同的是《)

A.P(tl)=P(S)

B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

C.2H2(g)+C(石墨)=CH4(g)

D.NO(g)--O.(g)=NO,(g)

38.,■

A、A

B、B

答案：C

符合標準生成熱定義的反應(yīng)有備"n°=Af/e。注意標準生成熱定義

的要素：①反應(yīng)物和生成物處于標準狀態(tài)；②反應(yīng)物為各元素的最穩(wěn)定

（或指定）單質(zhì)；⑤生成物為imol（在反應(yīng)式中計里數(shù)為D。

化學熱力學規(guī)定，磷的指定單質(zhì)為P（白），酸的指定單質(zhì)為C（石

墨）。顧中反應(yīng)物P（紅）不是指定單質(zhì)；B項中生成物不是imol;D

項中反應(yīng)物NO不是單質(zhì)，故選C。

解析:

39.與Na2c03溶液作用全部都生成堿式鹽沉淀的一組離子是（）。

A.Mg2+,Al3+,CO2+,Zn2+

B.Fe3+,Co2+,Ni2+,Cu2+

C.Mg2+,Mn2+,Ba2+,Zn2+

D.Mg2+;Mn2+,Co2+,Ni2+

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

氫氧化物堿性較強的金屬離子可沉淀為磕酸鹽，如由2+；氫氧化物堿

性較弱的金屬離子可沉淀為堿式微酸鹽，如Zr）2+、Mn2+xCu2+、

Mg2+、Co2+和Ni2+；而強水解性的金屬離子（特別是兩性者）可

解析：沉淀為氫氧化物，如Fe3+和AP+，推出D項正確。

40.下列物質(zhì)，熔點自高而低的順序為（）o

A、CaO,MgO,PH3,NH3

B、NH3,PH3,MgO,CaO

C、NH3,CaO,PH3,MgO

D、MgO,CaO,NH3,PH3

答案：D

解析：固體的熔點一定大于氣體的熔點，排除BC兩項。一般來說，物質(zhì)的熔點

原子晶體〉離子晶體〉金屬晶體〉分子晶體。原子晶體：取決于共價鍵的鍵長和

鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高；離子晶體：一般來說，離子半徑越小,

離子所帶電荷越多，離子鍵就越強，熔、沸點就越高；分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相

似的物質(zhì)，其分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點就越高。

41.

反應(yīng)N；+3H：f2Nft的平均反應(yīng)速率可表示為-de（N-）/dt,也可以表示為（）。

A、Id?-

-dc（HJ

B、-3dl--

-dc（另凡）

C、-2di-

-3&（H.

D、

答案：B

解析：

化學反應(yīng)速率V為「=_}_?&，式中，YB為反應(yīng)中物質(zhì)B的化學計量數(shù)（反應(yīng)物用負值，生成物

一力山

用正值）；擔表示由化學反應(yīng)隨時間⑴引起物質(zhì)B的濃度（cB）的變化速率。

出

42.根據(jù)價層電子對互斥理論，下列各對物質(zhì)中分子幾何構(gòu)型明顯不同的是0。

A、CH4和NH4^+

B、PH3和NCI3

GH20和H2s

D、CCI4和SF4

答案：D

解析：D項中心原子C有4個價電子，CI原子各提供1個電子，所以P原子的價

層電子對數(shù)（4+4）/2=4,構(gòu)型為正四面體；中心原子S有6個價電子，F(xiàn)原

子各提供1個電子，所以P原子的價層電子對數(shù)（6+4）/2=5,其構(gòu)型為三角

雙錐。

43.原子序號為24的元素的基態(tài)原子，其核外電子排布為。。

A、[Ar]3cT6

B、[Ar]3cT54s1

C、[Ar]3（T44s”

D、[Ar]4s"24p"4

答案：B

解析：Cr所含質(zhì)子數(shù)為24,原子核外電子數(shù)為24,3d能級上的原子軌道處于半

滿時，能量較低，因此核外電子排布式為[Ar]3cT54s1。

44.已知反應(yīng)Cu+4HN03（濃）->Cu（N03）2+2N02（g）+2H20,若有4.00mol

HN03被還原，則產(chǎn)生的N02氣體在273℃,202kPa下所占的體積為（）。

A、22.4L

B、44.9L

C、89.9L

D、180L

答案：B

解析：4.000101州03被還原生成2.001110用02,利用理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT

即可得結(jié)果。

45.在25°C,101.3kPa時，下面幾種氣體的混合氣體中分壓最大的是（）。

A、0.1gH2

B、1.0gHe

G5.0gN2

D、10gC02

答案：B

根據(jù)Dalton分壓公式可知，曲=曲0=（咆R。故當〃，二定時，

〃密大，分壓越大。=O.OSmolf由e=0.25mol,

仁=0.18mol，/o.=0.23mol,H咨）物質(zhì)的里最大，故1.0gHe

解析：分壓最大。

46.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成型化合物的是（）

A、6和8

B、16和8

G12和9

D、11和6

答案：D

47.下列各組符號所代表的系統(tǒng)性質(zhì)均屬狀態(tài)函數(shù)的是（）。A.U、H、WB.S、H、

Q

A、U、

B、G

C、S、

D、W

答案：C

解析：功和熱是與過程有關(guān)的函數(shù)。

48.零族元素中原子序數(shù)增加電離能隨之減小，這符合于下列哪一條一般規(guī)律？

（）

A、原子量增加致使電離能減小

B、核電荷增加致使電離能減小

C、原子半徑增加致使電離能減小

D、元素的金屬性增加致使電離能減小

答案：C

解析：元素的電離能是指原子為失去電子克服核電荷吸引而消耗的能量，它的大

小反映了原子失電子的難易程度，其大小主要決定于原子的有效核電荷、原子半

徑以及核外電子層結(jié)構(gòu)。對于零族元素，由上至下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑

逐漸增加，使得外層的電子越容易失去，因此電離能逐漸減小。

49.下列含氧酸中，酸性最強的是()。

A、HCIO2

B、HCIO

GHBrO

D、HIO

答案：A

50.電對的pH值對其電極電勢有影響的是()。

A、Sn47Snz*

B、CriO;~/Cr;"

C、AgVAg

D、Brz/Br"

答案：B

解析：

有氫離子參加電極反應(yīng)時，pH值對該電對的電極電勢有影響，一般對含氧酸根的電極電

勢影響較大。選項中的電極反應(yīng)分別為：

A項，S『+2eFnW

B項，Cr^2<+14H^e'=2Cr>+7H：O；

C項，Ag*+e*=Ag；

D項，Bx2+2e'=2Br\

51.下列分子中哪一個具有最小的鍵角。。

A、PH3

B、AsH3

C、NH3

D、H20

答案：B

解析：P、As、N、0與H成鍵都會有孤對電子的存在，其對鍵角的大小都有影響，

而As的半徑最大，其與H成鍵后最容易受到電子對的影響而偏離電子對，使其

鍵角最小。

52.下列溶液中凝固點最低的是。。

A、0.1mol的糖水

B、0.01mol的糖水

G0.001mol的甲醇水溶液

D、0.0001mol的甲醇水溶液

答案：A

53.已知△聞（8，g）=-WQkJmol標準狀態(tài)下，將碳直接完全燃燒

放熱，或?qū)⑼瑯淤|(zhì)量的碳先轉(zhuǎn)化為煤氣、利用煤氣作燃料完全燃燒放熱（）。

A、前者放熱較多

B、后者放熱較多

C、放熱一樣多

D、放熱量與所用設(shè)備有關(guān)，前三種答案均可能

答案：A

C(s)+O2(g)=CO2(g),<0O

c($)+Q(g)=c6(g)AH：〈o②

解析：涉及到如下反應(yīng)：C°(g)+,°：(g)=CQ(g)A父<0?可知反應(yīng)①為

反應(yīng)②和反應(yīng)③的和，所以直接燃燒碳放出的能量多。

54.某吸熱反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能是20kJ/mol,正反應(yīng)的活化能為：

A、-20kJ/moI

B、小于20kJ/mol

G大于20kJ/moI

D、無法確定

答案：C

解析：提示：化學反應(yīng)熱效AH與正、逆反應(yīng)活化能的關(guān)系為442正-￡逆且

放熱反應(yīng)AH0。

55.下列物質(zhì)中，兩個氫原子的化學性質(zhì)不同的是()。

A、乙快

B、甲酸

C、甲醛

D、乙二酸

答案：B

解析：乙快：CH=CH,甲酸：HCOOH,甲醛：HCHO,乙二酸：HOOC-COOH,B的兩

個H原子，一個連在C原子上，一個連在。原子上，性質(zhì)不同，其他分子的H

原子位置完全一樣，性質(zhì)相同，故答案為B。

56.量子數(shù)為n：3,1=104,則該層原子軌道上可允許容納的最多電子數(shù)是0。

A、6

B、2

C、8

D、16

答案：A

AP4和NCh都是共價化合物

B和都是以極性鍵結(jié)合的極性分子

CC14NH3

C在CaO和SiCh二二中，都不存在單個小分子

D甲烷的分子是對稱的平面結(jié)拖，所乂是非極性分子

57.下列敘述正確的是()

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：C

解析：A項中P4是單質(zhì)。B項中CCI4是正四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子。D項

中甲烷分子也是正四面體結(jié)構(gòu)。

58.在過氧化物存在下，烯燃與HBr的反應(yīng)屬于。。

A、親電加成

B、親核加成

C、自由基加成

D、取代反應(yīng)

答案：C

解析：在過氧化物存在下，HBr先變成Br?自由基，Br?再進攻烯燃雙鍵n電子

生成碳自由基，反應(yīng)屬自由基歷程。

An,叩3

BEnp5

cnSnp

Dn^np6

59.在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是（）

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：C

60.

在下列平衡系統(tǒng)中PCh（g）==PCb（g）+C12（g）4Y>0欲增大生成物Cl：平衡時的

濃度，需采取下列哪個措施？（）

A、升溫度

B、降低溫度

c、加大PCL濃度

D、加大壓力

答案：A

解析：升高溫度平衡向著吸熱的方向移動。

61.在酸性介質(zhì)中，可將CL3+氧化為Cr207A2一的試劑是（）。

A、王水

B、Mn02

C、Pb02

D、H202

答案：C

按電極電勢大小判斷，王水和MnO4B不能將Cr3+氧化。H2。?遇強氧

化劑0252-表現(xiàn)出還原性，不能將Cr3+氧化。強氧化劑PbO充酸

3

解析：性介質(zhì)中可將Cr+氧化為CQO?2一。

62.某反應(yīng)當反應(yīng)溫度從27℃升到37℃,反應(yīng)速率常數(shù)增加一倍，求Ea0若該

反應(yīng)的AHuZOkJ?mol—1,該反應(yīng)的逆反應(yīng)的心〃為。。

A、33.6kJ*moI—1

B、43.7kJ-mol-1

C、36.9kJ-mol-1

D、39.3kJ-mol-1

答案：A

解析：不同溫度下k與T的關(guān)系:

機1\

In1

k}R\72T1)

E,/J___L\

ln2=Oilx\300310/

E*-5.36X104J?moT1=53.6kJ?mor1

AH2-E,(z)—E”>?E”>-—dH普-J>3.6—20—33.6<kJ?mol-1)

63.25℃下，N2(g)+3H2(g)T2NH3(g)在密閉容器中反應(yīng)達到化學平衡時，若加入

惰性氣體，估計會出現(xiàn)()。

A、平衡右移，氨產(chǎn)量增加

B、平衡左移，氨產(chǎn)量減小

C、平衡狀態(tài)不變

D、正反應(yīng)速率加快

答案：C

64.下列化合物能發(fā)生碘仿反應(yīng)的是()。

A、苯甲醛

B、丁酮

C、正丁醛

D、二苯酮

答案：B

解析：鹵仿反應(yīng)是甲基酮類化合物或者被次氯酸鈉氧化成甲基酮的化合物，在堿

性條件下與碘作用生成碘仿的反應(yīng)為碘仿反應(yīng)。由題中的選項可看出只有丁酮屬

于甲基酮類化合物，故選B。

65.電極相同、電解質(zhì)也相同的兩個半電池，都可以進行電極反應(yīng)，但溶液的濃

A￡=0,￡=0

BE#0,￡#0

CE#0,￡=0

DE=O,E#O

度不同，則它們組成的電池的電動勢是()O

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

解析：

電池的標準電動勢￡等于兩極的標準電極電勢之差，而電極和電解質(zhì)相同的半電池的標準電極

電勢也相同，所以由它們組成的電池的七二0,電地的電動勢E等于電極電勢之差，由于兩電極

的電解質(zhì)濃度不同。故電極電勢不同，所以E卉0,即組成了濃差電池。故本題選D。

66.在下列CaO、MgOvNaF晶格能大小的順序中，正確的是哪一組？

A、MgO>CaO>NaF

B、CaO>MgO>NaF

C、NaF>CaO>MgO

D、NaF>MgO>CaO

答案：A

解析：提示：影響晶格能的因素主要是離子電荷與離子半徑。它們的關(guān)系可粗略

us

表示為'+十廠—在MgO和CaO中，Z+、Z-、r-都相同，不同的是r

+,由于rMg2+2+,所以晶格能:MgO>CaO。在CaO和NaF中，Na與Ca在周期表中

處于對角線位置，它們的半徑近似相等。雖然「。2-略大于rF「但決定晶格能大

小的主要因素仍為Z+和Z_。在CaO中Z+與均高于NaF中的Z+與Z-,所以晶格

能CaO>NaFe

67.氣相色譜分析中，在色譜柱子選定以后，首先考慮的色譜條件是。。

A、柱溫

B、載氣流速

C、進樣量

D、進樣口溫度

答案：A

解析：柱溫是一個重要的操作參數(shù)，直接影響分離效能和分析速度。

68.下列晶體溶化時要破壞共價鍵的是：

A、MgO

B、C02

C、SiC

D、Cu

答案：C

解析：提示：MgO為離子晶體，熔化時要破壞離子鍵；C02為分子晶體，熔化時

要破壞分子間力；SiC為原子晶體，熔化時要破壞共價鍵力；Cu為金屬晶體，熔

化時要破壞金屬鍵力。

69.己二胺和己二酸縮合得到的產(chǎn)物是()。

A、尼龍66

B、環(huán)氧樹脂

C、丁睛橡膠

D、尼龍6

答案：A

解析：見高分子合成材料的組成。

70.下列化合物中，pKa值最大的是()。

AvCH3C0CI

B、(CH3C0)20

C、CH3C00CH3

D、CH3C0NH2

答案：C

解析：雖然酰胺分子中堪基活性最低，a-氫酸性最小，但由于酰基作用，氨基

上的質(zhì)子酸性大大增加，pKa約為16,遠小于酯的pKa。

71.下列說法正確的是()。

A、中心原子采取sp、雜化的分子幾何構(gòu)型都是正四面體

B、AB4型分子都是非極性分子

C、極性分子之間只存在取向力

D、所有正面體分子都是非極性分子

答案：D

解析：A項：中心原子采取sp、雜化的分子幾何構(gòu)型都是四面體，不一定為正

四面體；B項：AB4型分子若為sp-3雜化，則為非極性分子；C項，極性分子之

間不僅存在取向力，還存在色散力，誘導(dǎo)力等；D項：正面體分子中正負電荷中

心重合，不存在永久分子偶極矩，因而為非極性分子。

72.下列氫氧化物中堿性最強的是()。

A、Sr(OH)2

B、Fe(0H)5

C、Ca(0H)2

D、Sc(OH)2

答案：A

解析：

同一主族元素相同價態(tài)的氧化物的水合物，從上至下堿性噌強，因此堿性Sr(OH)：>Ca(()H)K同周

期元素最高價態(tài)氧化物的水合物從左到右減性遞減，因此堿性Ca(OH)z>Sc9H);>Fe(OH)「因此Sr

(OH)：的堿性最強。

73.某放熱反應(yīng)正反應(yīng)活化能是15kJ/mol,逆反應(yīng)的活化能是：

A、-15kJ/mol

B、大于15kJ./mol

C、小于15kJ/mol

D、無法判斷

答案：B

解析：提示：化學反應(yīng)的熱效應(yīng)AH與正、逆反應(yīng)活化能的關(guān)系為￡

逆且放熱反應(yīng)的△HO。

已知可逆反應(yīng)：2s。3(g)-2502(g)+02(g)，在298KT△「qne二

74.197kTmol-1。則反應(yīng)達平衡時，下列敘述正確的是()。

A.增大SO■I分壓，平衡向右移動，再達平衡時，值增大

B.如使上述可逆平衡發(fā)生移動，聲值未必變化

C.升高溫度，有利于逆反應(yīng)進行

D.在反應(yīng)系統(tǒng)中加入惰性氣體，使總壓熠大，有利于平衡向左移動

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：B

順，增大S。射分壓，平衡向右移動，但依只與溫度有關(guān)，與濃度、

分壓無關(guān)；BI頁，可采取改變反應(yīng)物或產(chǎn)物濃度等措施使平衡發(fā)生移

動，此時點值不變；頃，沙>0,升高溫度有利于正反應(yīng)進行；D

項，恒溫恒容下，引入惰性氣體，系統(tǒng)總壓力增大，但各反應(yīng)物和產(chǎn)物

的分壓不變，平衡不移動；恒溫恒壓下，引入惰性氣體，系統(tǒng)體積熠

解析：大，各組分氣體分壓成小，平衡向分子數(shù)增多的方向移動。

75.在多電子原子中，各電子具有下列量子數(shù)，其中能量最高的電子是（）。

A、2,1,-1,1/2

B、2,0,0,-1/2

C、3,1,1,-1/2

D、3,2,-1,1/2

答案：D

解析：外層電子的能量高于內(nèi)層電子的能量。

76.下列分子中，極性最大的是0。

A、CH4

B、出0

C、H2s

D、F?

答案：B

77.將下列化合物按碳正離子穩(wěn)定性排序（）。a.對甲氧基苯甲基正離子b.苯

甲基正離子c.對硝基苯甲基正離子d.對甲基苯甲基正離子

A、d>a>c>b

B、a>d>c>b

C\a>d>b>c

D、d>a>b>c

答案：C

解析：給電子基使碳正離子穩(wěn)定，吸電子基使碳正離子不穩(wěn)定。其中a,甲氧基

是強給電子基；d中甲基是弱給電子基；c中硝基是吸電子基。

78.下列分子中，偶極矩不為零的是()。

A、也°

B、匕

C、C02

D、02

答案：A

79.下列醇類物質(zhì)在脫水劑存在下能發(fā)生分子內(nèi)消去反應(yīng)的是()。

A、甲醇

B、1-丙醇

C、2,2-二甲基7-丙醇

D、2,2-二甲基-1-丁醇

答案：B

解析：醇在催化劑和一定高溫下發(fā)生消去反應(yīng)，使醇分子脫水而變成烯燒，發(fā)生

消去反應(yīng)的條件是與含有羥基碳臨近的碳原子上有氫原子，在所給分子中，只有

1-丙醇符合消去反應(yīng)的條件。

80.下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是：

A、H20

B、NaOH

C、BaO

D、C02

答案：B

解析：提示：非金屬元素之間以共價鍵結(jié)合；強非金屬與強金屬元素之間以離子

鍵結(jié)合。

81.

反應(yīng)NO；(g)F-HO(g)+2_O2(g)的K=0.400,則反應(yīng)2N0(g)+02(g)=2N02(g)的K1應(yīng)為()。

一7

A、6.25

B、0.4

C、2.5

D、0.5

答案：A

由平衡常數(shù)

長=笠絲可得：(=/券=(9=(64而1=6.25

解析：5。1Go?Co】\.u.4UUy

82.某反應(yīng)在高溫時能自發(fā)進行，低溫時不能自發(fā)進行，則其。。

A、AH>0,AS<0

B、AH>0,AS>0

C、AH<0,AS>0

D、AH<0,AS<0

答案：B

解析：由△G=AH-TAs可知，高溫時能自發(fā)進行，低溫時不能自發(fā)進行的反

應(yīng)AH>。，AS>0o

83.常溫下塑料處于（），橡膠處于（）。

A、玻璃態(tài)；高彈態(tài)

B、高彈態(tài)；玻璃態(tài)

C、黏流態(tài)；玻璃態(tài)

D、玻璃態(tài)；黏流態(tài)

答案：A

解析:塑料的玻璃化溫度tg高于常溫,常溫下處于玻璃態(tài),橡膠的tg低于常溫，

常溫下處于高彈態(tài)。

84.下列說法中正確的是哪一個？

A、原子軌道是電子運動的軌跡

B、原子軌道是電子的空間運動狀態(tài)，即波函數(shù)

C、主量子數(shù)為3時，有3s、3p、3d三個軌道

D、s軌道繞核旋轉(zhuǎn)時，其軌道為一圓圈，而p電子的軌道為“8”字形

答案：B

解析：解：A錯誤。電子質(zhì)量極小且?guī)ж撾姾?，在原子那樣小的體積內(nèi)以極大的

速度運動時，不可能測出它的運動軌跡。B正確。在量子力學中，用波函數(shù)來表

示核外電子的運動狀態(tài)，波函數(shù)也叫原子軌道。C錯誤。主量子數(shù)為3時，有3

s、3P、3d三個亞層，共9個軌道。D錯誤。s軌道的角度分布平面示意圖才是

以原子核為圓心的一個圓圈；而P軌道的角度分布平面示意圖才是以原子核為切

點的兩個相切的圓圈。正確答案應(yīng)為B。

85.反應(yīng)Ca（gAH：（g）=C°（g）+H?！魇?gt;0。欲提高CO的產(chǎn)率,

應(yīng)采取的措施為（）。

A、增加總壓力

B、加入催化劑

C、提高溫度

D、降低溫度

答案：C

解析：欲提高CO的產(chǎn)率，則應(yīng)使反應(yīng)向正向移動。催化劑只能加快反應(yīng)速率不

能影響反應(yīng)平衡。魚，＜〉心，吸熱反應(yīng)，可以通過提高溫度的方式使平衡正

向移動。

86.

將1L4md?L'氨水與1L2mol-L"鹽酸溶液混合，混合后OH一離子濃度為

5

()O(-H2O)=1?8X10)

A、1mol?L-1

B、2mol?L”

r8.0x10-5mol?Ll

1.8x10-5mol-L"

nu、

答案：D

解析：

該混合液相當于NH?-H2O+NH4cl的等濃度混合液，為緩沖溶

液,可用緩沖溶液的公式］=螳叫.HJ■行計算。

87.

反應(yīng)2NO(g)+OKg)=2NO?(g層放熱的，當反應(yīng)在某溫度、壓力下達平衡時，若使平衡向

右移動。則應(yīng)采取的措施是()

A、降低溫度和減小壓力

B、降低溫度和增大壓力

C、升高溫度和減小壓力

D、升高溫度和增大壓力

答案：B

88.已知反應(yīng)：mA+nB=pC+qD,當體系總壓力增大一倍時，該反應(yīng)的反應(yīng)速率

增大到原來的四倍，則(m+n)等于()。

A、1

B、2

C、4

D、0

答案：B

反應(yīng)的速率方程為g]m[c(B)]n,當體系總壓力增大一倍

時，c(A)i=2c(A)o,c(B)i=2c(B)Q,此時

mnmn(m+n

l][c(B)i]-A(2c(A)0)[2c(B)0]=2)A[c(A)

mn(m+n)(m+n)

0]k(B)0]=2h<)=4io，即2=4,所以(m

解析：+2等于2。

H

89.對于可逆反應(yīng)C(s)+2°(8)=C5g)+H2(gWHm>0o下列說法正

確的是。。

A、達到平衡時，以H8)=以。。)=以H：),即反應(yīng)物與生成物壓力相等

B、達到平衡時，以凡分以0°)、以史)不再改變

C、由于反應(yīng)前后分子數(shù)目相等，所以增加壓力對平衡沒有影響

D、升高溫度，平衡逆向移動

答案：B

解析：A項，達到平衡時各物質(zhì)的濃度(壓力)不隨時間的改變而改變，并不是

各物質(zhì)濃度(壓力)相等。C項，對氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，增大壓力，平衡

逆向移動。D項，對的反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動。

90.硫化物沉淀分析中，最常用的沉淀劑是()o

A、K2S

B、Na2S

C、H2S

D、(NH4)2S

答案：C

解析：硫化物沉淀分析中，最常用的沉淀劑是H2S。由于溶液中的S2一濃度與H

+濃度有關(guān)，因而可以通過調(diào)節(jié)溶液的pH值從而控制S2一濃度的辦法來使金屬

離子彼此分離。

91.

某溫度時反應(yīng)(1)也2)+C12(g)==2HQ?(g)的代=4xlO-2,則反應(yīng)(2)

HC1(g)=1/2凡(g)+1/2C&(g)的專為()<>

A、25

B、5

C、4x10-

D、2x101

答案：B

磁⑵=-1/2(1),因此片

=-^=-7J==5O

解析：代百區(qū)產(chǎn)

已知CH380H(I)、C02(g)、H20(I)的標準摩爾生成蛉

J?加。尸)分別為-484.5、-393.5、-285.8,貝i|反應(yīng)

CH3COOH(I)+2O2(g)=282<9)+2H2O(I)的標準摩爾蛤變

92△萬：/位人加。尸)等于()。

A、874.1

B、-874.1

C、-I94.8

D、194.8

答案：B

解析：根據(jù)公式，△，工"kJ'"⑹)=2X(-285.8)4-2X(-393.5)

-(-484.5)=-874.1o

93.因環(huán)境污染而造成的公害病中，著名的水俁病被認為是由。污染引起的,

而骨痛病是由0污染引起的。

A、鎘(Cd)；鎘(Cd)

B、汞(Hg)；汞(Hg)

C、汞(Hg)；鎘(Cd)

D\鎘(Cd)；汞(Hg)

答案：C

解析：汞污染可引起水俁病，鎘污染可引起骨痛病。

94.329某一元醇與金屬鈉完全反應(yīng)，可得到11.2L氫氣(標準狀況)，則該醇是()。

A、CH30H

B、C2H50H

C、C3H70H

D、C4H90H

答案：A

95.Ag2c23的溶度積1.OX10;［其飽和溶液中離子濃度為（）mol/Lo

A、2.15x104

B、1.36x10-4

C、4.30x104

D、2.72x10"

答案：D

96.下列化合物哪個在進行SNI反應(yīng)時最快O。

A、A

B、B

C、C

DvD

答案：C

解析：作為離去基團，I一最穩(wěn)定，最易于離去，故（C）進行SNI反應(yīng)時最快。

97.增加氣相色譜的柱溫，可能出現(xiàn)下列哪種情況？（）

A、保留時間縮短，色譜峰變低，變窄，峰面積保持一定

B、保留時間縮短，色譜峰變高，變窄，峰面積保持一定

C、保留時間縮短，色譜峰變高，變窄，峰面積變小

D、保留時間縮短，色譜峰變高，變窄，峰面積變大

答案：B

解析：柱溫越高，出峰越快，保留時間變小。柱溫升高，正常情況下會導(dǎo)致半峰

寬變窄，峰高變高，峰面積不變。如果組分峰高變高，以峰高進行定量時分析結(jié)

果可能產(chǎn)生變化。

98.

俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟，還能致癌?！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)如下圖所

示，下列說法正確的是（）。

A該廳機物的分子式為CJMh

B該有機物能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

CImol該行機物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D該有機物的一種含奉環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：B

解析：

A項，該有機物的分子式為CHQ1,A項錯誤。B項，該有機物含有碳碳雙鍵、碳氫雙鍵、醇羥基,

能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)，B項正確。C項，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵和碳氧雙

鍵，所以5。1該有機物最多能與3moi比發(fā)生加成反應(yīng)，C項錯誤。D項，該有機物的同分異構(gòu)

體中，苯環(huán)的支鏈上不可能含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D項錯誤。故本題選B。

99.下列化合物中，在氨水中的溶解度最大的是。。A.CuCI2

A、CuO

B、Cu(0

C、2

D、CuS

答案：A

Qi環(huán)溶于氨水。Cu(OH)2溶于氨水有OH-生成。

2+-

Cu(OH)2+4NH3=[CU(NH3)4]+2OH

OK的存在對QJ(OH)2的溶解反應(yīng)有抑制作用。使3(OH)2在氨

水中的溶斛度比CuCl2的溶解度小。

解析,C11CI2+4NH3=[Cu(NH3)4】2++20-

100.

在100ml的0.14mol?L「HAc溶液中，加入100向的0.10mol?LNaAc溶液，則該溶液的pH

值是()。(HAc的pKa=4.75)

A、9.40

B、4.75

C、4.60

D、9.25

答案：C

混合后\Ac~|=0.10mol-Lx0.1Z0.2L=0.05mH.廠，

[^4c]=0.14woZ-^xO.lZ0.2Z=0.07woZ-T1，

IAc10050

盧=%+1gf—4=4.75+lg—=4.60

解析：[HAc\007

下列5個有機化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是（）。

（DCH?=CHCOOHa乩=CHCOOCH,③CH?=CHCH2OH

OH

I

?④CH3cH2cH20H@CH3CHCH2CHO

A、①③④

B、②④⑤

C、①③⑤

D、①②⑤

答案：C

解析：醇羥基跟藪基能發(fā)生酯化反應(yīng)，碳碳雙鍵、醛基等能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳

雙鍵、醇羥基、醛基等能被氧化。①③⑤等三種有機物都符合題設(shè)條件。

102.

在熱力學標準條件下,0.100moi的某不飽和怪在一定條件下與0.200gH二發(fā)生加成反應(yīng)生成

飽和燒，完全燃燒時生成0.300molC0;氣體，則不飽和燒是（）。

A、CH3=CH2

、

BCH5CH2CH=CH2

vP、CH5CH=CH2

NCH,CH2C=CH

答案：c

解析：

不飽和燒與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)兩者的物質(zhì)的量之比為1:1.則該不飽和燼中含有一個不飽和烯

隆，滿足C「凡r通式；0.100血。1不飽和燒完全燃燒生成0.300molC0;氣體說明1分子該不飽和燼含

有3個源子，即"3。

103.二氧化氮溶解在NaOH溶